教案系列粵教版九年級化學下冊教案教案及反思認真備課，不但備同學而且備教材備教法，依據教材內容及同學的實際，設計課的類型，擬定采納的教學方法，并對教學過程的程序準時間支配都作了具體的記錄，認真寫好教案。下面是我為大家整理的5篇粵教版初三化學教案內容，感謝大家閱讀，希望能對大家有所關懷！

粵教版初三化學教案1

一、教學目標

【學問與技能】

熟悉元素的存在，能說出元素的概念，理解在化學變化中元素種類不變的規律。

【過程與方法】

通過小組爭論，總結表格信息，提高溝通表達和總結歸納的力量。

【情感態度與價值觀】

通過學習元素，進一步熟悉物質的組建，激發學習化學的愛好。

二、教學重難點

【重點】元素的概念，初步熟悉在化學變化中元素種類不變的規律。

【難點】理解在化學變化中元素種類不變的規律。

三、教學過程

環節一：新課導入

【圖片導入】課前呈現幾張圖片，內容為“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“加鐵醬油”等，請同學在觀看圖片的同時說出圖片中物品名稱并思索這里的氟、鈣、碘、鐵表示的是什么。

【同學回答】元素。

【老師引導】沒錯，經過上節課對原子構成的學習，信任大家對于構成萬物的基本物質有了進一步的理解。經過科學家們的不斷探究，并利用化學方法分析眾多的物質，發覺組建物質的基本成分就是剛剛大家所說的元素，而元素其實有100多種。那么元素究竟是什么呢?今日就讓我們一起解開元素之謎。

環節二：新課講授

內容一：熟悉元素的概念

【圖片呈現】在多媒體上呈現雞蛋殼、貝殼和石灰石的圖片，并介紹它們的主要成分均為碳酸鈣，而碳酸鈣是由碳、氧、鈣三中元素組建，同時請同學思索之前學習的哪些物質含有氧元素，它們與碳酸鈣有哪些相同之處。

【同學回答】氧氣、二氧化碳都含有氧元素。

【老師引導】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，這些氧原子的原子核內都含有8個質子，即核電荷數為8，化學上將質子數(即核電荷數)為8的全部氧原子統稱為氧元素，同樣的，將質子數都為1的全部氫原子統稱為氫元素，將質子數為6的全部碳原子統稱為碳元素。接著請同學小組爭論總結出元素的概念。

【同學小組爭論后回答】元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱。

內容二：化學反應前后元素種類不變

【播放動畫】向同學呈現一段水電解生成氫氣和氧氣的微觀試驗動畫圖，讓同學認真觀看并思索動畫中在化學反應前后哪些量沒有發生轉變。

【同學回答】在化學反應前后均含有氧元素和氫元素。

【老師引導】出示硫與氧氣點燃生成二氧化硫以及過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣的文字表達式以及化學反應式，請同學們再次進行小組爭論，思索“在化學反應前后，反應物與生成物相比，分子是否發生變化，原子是否發生變化，元素是否發生變化”。

【同學小組爭論后回答】在化學反應前后，分子發生變化，原子種類不變，元素種類也不變。

環節三：鞏固提高

【老師引導】呈現和的原子結構示意圖，讓同學觀看二者結構上的不同。

【同學回答】最外層電子數不同。

【老師總結】在自然界中，由一百多種元素組建的幾千萬種物質都是由原子、分子或離子構成的。元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特殊是最外層電子數目關于。

環節四：小結作業

【總結】請同學以談收獲的方式總結本節課的內容。

【作業】查閱資料文件資料，查找在地殼和人體中元素含量的大小比較。

粵教版初三化學教案2

教學目標

1.了解元素的概念，將對物質的宏觀組建與微觀結構的熟悉統一起來。

2.了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的準確寫法，逐步記住些常見的元素符號。

3.初步熟悉元素周期表，知道它是學習和爭論??化學的工具，能依據原子序數在元素周期表中找到指派元素和關于該元素的一些其他的信息。

教學重難點

1.元素符號的記憶及所表示的意義。

2.組織本課題的活動與探究，如何發揮同學學習的樂觀性。

教學工具

投影儀等。

教學過程

一、提出問題

師：現在社會在不斷前進，人民的生活水平在不斷的提高，飲食講養分、穿著講自然?，對于吃、用的東西，人們總喜愛問一句：它的組建成分是什么?目前，為健康勸人們補鐵、補鈣的廣告隨處可見，這里所說的“鐵’’、“鈣”指的是什么?

從古至今，人們始終在探究，世上萬物最基本的組建成分是什么?經過長期的努力，人們最終知道了自然千千萬萬物質是由100多種元素組建的。那么，本節課就要來探討這個問題。

[提問]什么是元素呢?元素和原子有什么區分?誰能說一說?

二、閱讀爭論

[閱讀]指導同學閱讀課本P75～77頁的關于內容，組織同學爭論，然后老師邊講解邊小結。

[講解]元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。簡潔地說元素就足同一類原子的總稱。

[質疑1]既然是氧原子為什么還稱氧元素呢?

[答疑]事實正是如此。以氧原子為例，全部的氧原子核內的質子數(核電荷數)都是8，并且它們的化學性質相同，我們把這一類的氧原子就稱之為氧元素。依據原子的核電荷數目進行分類，可以將全部的原子分為109類。每一類原子叫一種元素，共有109種元素。

[質疑2]元素和原子的區分呢?

[答疑]舉個例子吧，把蔬菜稱為元素，那么西紅柿、茄子、土豆等就稱為原子，蔬菜只可以論“種”不行以論“個”，同樣元素只講種類不講個數，而原子既可以論“種”又可以論“個’’。

[問題l]“樂百氏”礦泉水標簽上印有水質的成分如下(mg/L)：硒：0.013，鍶：0.0596，鋅：0.00162，鈉：18.4，鈣：4.69，這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是指原子?

生：指元素。

[問題2]下述化學反應中：

反應物與生成物比較，分子是否發生了?元素是否發生了變化?、

生：分子在反應前后發生了變化。但是元素不變。例如H元素，即核內質子數為1的氫原子，不管在反應物水(H20)中，還足在生成物氫氣(H2)中，H原子種類不變即H元素的種類不變。

[問題3]元素可以采納統一的符種類即元素符號來表示，請問書寫元素符號時應留意什么?從下表中你還可以總結出什么規律?

[投影]-常見元素的名稱、符號和相對原子質量

[小結]

1.從表中可以看出，書寫元素符號時應留意：

(1)由一個字母表示的元素符號要大寫，例氫元-H;碳元素——C;磷元素-P;硫元素——S;鉀元素-K等。

(2)由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。例氯元素-CI;鈣元素——Ca;鎂元素-Mg;鐵元素-Fe等。

2.從表中還可以總結出以下規律：

(l)元素符號的中文名稱與元素的類別存在肯定的聯系，例如，有“韋”字旁的是金屬元素，例：鐵(Fe)、鋇(Ba)、鈉(Na)等;有“石’’字旁是固態非金屬元素，例：碳(C)、磷(P)、硫(S)等;有“氣”字頭的是氣態非金屬元素，例：氫(H)、氧(O)、氖(Ne)等。

(2)元素符號表示一種元素，還可以表示這種元素的一個原子。例如“N’’表示氮元素，又表示氮元素的一個原子。

師：同學們，當你走進商店或超市，面對成百上千種商品，你要在盡快的時間內找到你所需的商品，你這時怎么辦?詢問嗎?還是看標志找到你所需的購物區?

師：對。同學們說得對。商店的東西都分門別類、有序的排放，使我們在短時間內買到所需的物品。那么，我們今日要爭論??物質的構成者-IOO鄉種元素的性質和用途，也需要把它們分門別類，有序地排列，科學家們經過探究原子的結構和性質后，將元素科學有序地排列起來，就得到了元素周期表。

[問題4]認真觀看附錄中的元素周期表，思索一下，它有什么規律?

(提示從橫、豎、顏色的不同、核電荷數、原子序數、相對原子質量等方面思索o)

[同學活動]組織同學分組爭論，形成書面小結，然后選擇較好的同學，將規律呈現，老師補充，最終作小結。

[小結]

1.元素周期表共有7個周期，18個族(其中1，2,13,14,15,16,17為A族;3,4,5,6,7,8,9,10,11,12為B族，18為0族);

2.元素周期表按元素原子核電荷數遞增的挨次給元素編了號，例如鎂元素，它的核電荷數為12，鎂元素的編號為12,即原子序數為12。即原子序數的數值=原子核電荷數。

3.從表中得知紅色為金屬元素，_為非金屬元素;

4.從表中可以查找元素的相對原子質量;

5.元素周期表是學習和爭論??化學的重要工具。

課后小結

學完本課題你應當知道：

1.元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。

2.每種元素都用一個國際通用的符號來表示，例如氫元素-H;氯元素-CI;鈣元素-Ca;鎂元素Mg等，這種符號叫做元素符號。

3.元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。例如，“N”既表示氮元素又表示氮元素的一個原子。

4.元素周期表是學習和爭論??化學的重要工具，從周期表上查找某種元素的原子序數、元素的名稱、號、核外電子數和相對原子質量。

粵教版初三化學教案3

教學目標

1.1學問與技能：

(1)記住并理解元素的概念，將對物質的宏觀組建與微觀結構的熟悉統一起來。

(2)了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的準確寫法，并記住一些常見的元素符號。

(3)初步熟悉元素周期表，知道它是學習和爭論??化學的工具，能依據原子序數在元素周期表中找到指派元素和關于該元素的一些其它的信息。

1.2過程與方法：

(1)學會運用對比的方法進行學習。

(2)學習運用查找規律性和特殊性的方法處理信息。

1.3情感態度與價值觀：

(1)通過觀看和試驗等活動，增加同學對化學現象的驚異???心，激發同學的學習化學的愛好。

(2)體驗觀看和思索是學習化學的重要環節，培育嚴謹務實的科學作風。

教學重難點

2.1教學重點

(1)元素的概念。

(2)元素符號的書寫和意義。

2.2教學難點

元素概念的形成。

教學工具

多媒體、板書元素周期表

教學過程

本課題包括“元素”、“元素符號”和“元素周期表簡介”三部分內容。

在前一課題中，同學已知道了原子的結構，本課從微觀結構的角度對元素下了一個比較準確的定義，從而把對物質的宏觀組建與微觀結構的熟悉統一起來。

元素的概念比較抽象，而且簡單與原子的概念混淆，教學時應留意兩者的區分。元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，要求同學了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必需會寫、會讀、會用。

[復習提問]水在通電的狀況下生成氫氣和氧氣。這個試驗結論說明白什么?

[追問]你還知道哪些物質含有氧元素，并把它們表示出來。

[新課引入]含有氧元素的物質許多，可見元素是組建物質的基本成分，那么什么叫元素呢?本課題我們就來學習關于元素的學問。

第1課時元素

[提問]學習了原子的結構后，我們該如何給元素下一個定義才比較準確呢?

[回答]元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

一、元素

[講解]定義：元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

[提問]元素指的是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。前面我們有等量關系：核電荷數=核內質子數=核外電子數。那我們可不行以說元素是具有相同核外電子數的一類原子的總稱呢?

[解答]盡管核外電子數從數量上等于核電荷數和核內質子數，但由于核外電子數在

形成物質時會發生變化，原子會得到電子或失去電子(下一節大家就會學到)，所以定義元素時未能用核外電子數，只能用核電荷數或核內質子數。

[提問]元素概念中的“一類原子”是什么意思?_

[回憶]課本P69小注指出：作為相對原子質量標準的碳原子指的是含有6個質子和6個中子的碳原子，叫做碳-12。

[補充]除這種碳原子外，還有質子數為6而中子數不同的碳原子，所以元素概念中的一類原子指的是核電荷數相同而核內中子數并不愿定相同的一類原子。

[過渡]搞清晰了元素的概念。我們再來看元素有哪些特點。

特點

[講解]由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。因為它是一個總稱，所以它的一個特點是：只講種類，不講個數。

只講種類，不講個數;

[補充]既然元素只講種類，不講個數，那么在用元素描述物質的組建時，只能說該物質由幾種元素組建，而未能說該物質由幾個元素組建。

[活動]請同學們通過模型卡片的拆拆、拼拼，用分子、原子的觀點說明下列變化過程：

水→氫氣+氧氣

氫氣+氯氣→氯化氫

并思索：在化學變化中，分子是否發生變化?元素是否發生變化?

在通過同學們爭論之后進行講解：在化學變化中，分子發生變化，元素不發生變化

元素分布：各種元素在地殼中的含量相差很大。

[講解]物質的種類許多，但是組建這些物質的元素并不多。到目前為止，已經發覺的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。(呈現ppt)

總結

1、地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。

2、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。

3、氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對較少。

[講解]了解一下生物細胞中的元素和介紹元素和人體健康的關系(PPT講解)

元素與原子的區分和聯系

元素舉例：“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組建的”，但未能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組建的”。

原子舉例：“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的”，但未能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組建的”。

[總結并板書]元素和原子的區分在于：元素只講種類，不講個數;原子既講種類又講個數。

原子用于描述物質的微觀結構;元素用于描述物質的宏觀組建。

元素的分類(依據元素名稱的偏旁特點，我們將元素分成三類。)

稀有氣體元素：“氣”字頭

金屬元素：“金”字旁(汞除外)

元素周期表

[講解]元素周期表從橫向和縱一直看：

周期：每一橫行叫一周期，共7個周期。

族:每一縱行叫一族(其中8，9，10)三個縱行共同組建一個族,共16個族

原子序數=核電荷數=核內質子數=核外電子數

[講解]原子序數在元素周期表中的位置的意義及其自身的意義

粵教版初三化學教案4

1、確定本周課程教學內容

內容和進度：履行芳香烴一節的教學及第一節2-1脂肪烴的習題講評

第一課時：(1)復習芳香烴、苯的同系物概念;

(2)復習鞏固苯的化學性質：氧化反應、取代反應，加成反應;

(3)力量提升;拓展與溴取代及硝化反應的試驗，產物的提純。

第二課時：(1)苯的同系物(甲苯)的化學性質;

(2)芳香烴的來源及其應用;

第三、四課時：對脂肪烴、芳香烴鞏固訓練，講評相關習題

2、教學目標：

在復習苯的結構和性質后，重點介紹苯的同系物。教學時，要留意引導同學從苯的結構和性質，遷移到苯的同系物的結構和性質;從烷烴的同分異構體的規律和思索方法，遷移到苯的同系物的同分異構體問題。要留意脂肪烴和芳香烴的結構和性質的對比;要擅長通過試驗培育同學的力量。

教學重點：苯和苯的同系物的結構特點、化學性質

教學難點：苯的同系物結構中苯環和側鏈烴基的相互影響

3、資料文件資料預備：

選修5《有機化學基礎》教材、《步步高》、分子球棍模型、試驗視頻

4、授課方式(含疑難點的突破)：第一課時：以舊帶新，復習提升;

第二課時：對比、聯系學習新知。通過比較苯和甲苯的結構與化學性質的不同，使同學熟悉基團間的相互影響。

第一課時【方案Ⅰ】復習再現,對比思索,學習遷移

復習再現：復習苯的結構和性質。通過計算機課件、立體模型呈現苯的結構，通過試驗錄相再現苯的燃燒、苯與溴的四氯化碳溶液及高錳酸鉀酸性溶液的反應。引導同學爭論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結構和性質的相像點和不同點，并列表對比小結。

提示：從苯的分子組建上看，具有很高的不飽和度，其性質應當同乙烯、乙炔相像，但實際苯未能與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液反應，說明苯的結構比較穩定。這是苯的結構和化學性質的特殊之處──“組建上高度不飽和，結構比較穩定”。

學習遷移：

(1)苯燃燒有深厚的黑煙，同乙炔類似，因為苯(C6H6)和乙炔(C2H2)分子中C、H的原子個數比相同，含碳的質量分數相同，均為92.3%，高于甲烷和乙烯。

(2)取代反應，類似于烷烴的反應，重點爭論苯的溴代和硝化反應，與甲烷氯代的反應進行對比。

(3)加成反應，由于苯屬于不飽和烴，因此也能發生類似烯烴、炔烴的加成反應，苯與氫氣催化加成生成環己烷(環狀飽和烴)，不同的是苯未能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應。

第二課時

2.苯的同系物

【方案Ⅲ】活動探究，對比思索，總結講解

活動探究：爭論對比苯和甲苯結構的相像點和不同點，試驗探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應，思索有機化合物基團間的相互影響。

通過活動探究，填寫下表：

總結講解：甲苯發生取代反應時取代基的定位，甲苯被氧化的緣由是苯環與甲基的相互作用使甲基變得活潑。

【方案Ⅳ】結構演繹，觀看思索，遷移提高

3.芳香烴的來源及其應用

【方案Ⅴ】自學閱讀，爭論提高

情景創設(老師也可供應網絡教學資源，指導同學通過網絡自主學習)：老師提出相關問題，指導同學閱讀。

問題提示：芳香烴的主要來源是什么?芳香烴的主要用途是什么?

閱讀爭論：閱讀教科書，爭論相關問題

小結提高：溝通各小組爭論結果，聯系生活實際，提高對石油產品及其應用的熟悉。

二、活動建議

【試驗2-2】由于高錳酸鉀酸性溶液的顏色較深，甲苯與高錳酸鉀酸性溶液反應較慢，本試驗顏色變化觀看較困難。一方面要加入硫酸轉變溶液的酸堿性，另一方面，高錳酸鉀溶液未能加入太多，幾滴即可，并可用蒸餾水稀釋試管中的溶液，以便于觀看顏色變化和分層狀況。

爭論記錄

羅賢朗：1、教學中要留意引導同學爭論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結構和性質的相像點和不同點，并列表對比小結。2、通過苯的結構和化學性質的特殊之處──“組建上高度不飽和，結構比較穩定”使同學意識到結構(官能團)準備有機物的性質。3、課本中只介紹甲苯的硝化反應(取代反應)，上課時應當補充甲苯與液溴在FeBr3催化劑和光照條件下的鹵代反應，強調條件不同，取代的位置不同。

林春：1、演示苯+酸性高錳酸鉀溶液、苯+溴水的試驗，或者播放視頻，引導認真觀看試驗現象。2、引導同學爭論對比苯和甲苯結構的相像點和不同點，先猜想甲苯的化學性質，再通過試驗探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應，思索有機化合物基團間的相互影響。

3、多個側鏈的苯的同系物的取代反應產物簡潔補充一下，讓同學真正熟悉到鄰、對位取代。化學方程式需要多練習書寫。

附件：導學案

第二單元芳香烴學案

芳香族化合物——。

芳香烴——。

一、苯的結構與性質

1.苯的結構

(1)分子式：最簡式(試驗式)：

(2)結構式：結構簡式：

〖溝通與爭論〗苯分子的結構是怎樣的?

①苯的1H核磁共振譜圖(教材P48)：苯分子中6個H所處的化學環境

苯分子結構的確定經受了漫長的歷史過程，1866年，

德國化學家凱庫勒提出苯環結構，稱為凱庫勒式：

②苯的一取代物只有一種，鄰位二取代物只有一種

〖拓展視野〗苯環中的碳原子都是采納的sp2雜化，碳原子之間形成σ(sp2-sp2)鍵，六個C原子的p軌道重疊形成一個大π鍵。苯分子中碳碳鍵的鍵長都是一樣長的(1.4×10-10m)，這說明碳原子之間形成的一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價建，

(3)分子空間構型

苯分子是結構，鍵角，全部原子都在一個平面上，鍵長C—C苯環上的碳碳鍵長C=CC≡C，苯環上的碳碳鍵是

之間的獨特鍵。

2.苯的物理性質

苯是色，帶有氣味的液體，苯有毒，

溶于水，密度比水。用冰冷卻，苯凝聚成無色的晶體，通常可溴水中的溴，是一種有機溶劑。

3.苯的化學性質

(1)苯的溴代反應

原理：

裝置：(如右圖)

現象：

①向三頸燒瓶中加苯和液溴后，

②反應終止后，三頸燒瓶底部消逝()

③錐形瓶內有白霧，向錐形瓶中加入AgNO3溶液，消逝沉淀

④向三頸燒瓶中加入NaOH溶液，造成或產生沉淀()

留意：

①直型冷凝管的作用：(HBr和少量溴蒸氣