高考化學 高頻考點全總結_第1頁
高考化學 高頻考點全總結_第2頁
高考化學 高頻考點全總結_第3頁
高考化學 高頻考點全總結_第4頁
高考化學 高頻考點全總結_第5頁
全文預覽已結束

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

[名校]高考化學-高頻考點全總結知識點化學平衡狀態及判斷1．化學平衡狀態的判斷（1）動態標志：v正=v逆≠0①同種物質：同一物質的生成速率等于消耗速率。②不同物質：必須標明是“異向”的反應速率關系。如aA+bBcC+dD，=時，反應達到平衡狀態。（2）靜態標志：各種“量”不變①各物質的質量、物質的量或濃度不變；②各物質的百分含量（物質的量分數、質量分數、體積分數）不變；③溫度、壓強（化學反應方程式兩邊氣體體積不相等）或顏色（某組分有顏色）不變。（3）綜合分析舉例mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)狀態混合物體系中各成分的含量各物質的物質的量或各物質的物質的量分數一定平衡各物質的質量或各物質的質量分數一定平衡各氣體的體積或體積分數一定平衡總壓強、總體積、總物質的量一定不一定平衡正、逆反應速率的關系在單位時間內消耗了mmolA，同時生成mmolA，即v正=v逆平衡在單位時間內消耗了nmolB，同時生成pmolC不一定平衡vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡在單位時間內生成了nmolB，同時消耗了qmolD不一定平衡壓強m+n≠p+q時，總壓強一定（其他條件一定）平衡m+n=p+q時，總壓強一定（其他條件一定）不一定平衡混合氣體的平均相對分子質量（）一定，當m+n≠p+q時平衡一定，當m+n=p+q時不一定平衡溫度任何化學反應都伴隨著能量的變化，在其他條件不變的情況下，體系溫度一定平衡密度密度一定不一定平衡顏色含有有色物質的體系顏色不再變化平衡2．化學平衡移動的判斷方法（1）依據勒夏特列原理判斷通過比較平衡破壞瞬時的正、逆反應速率的相對大小來判斷平衡移動的方向。①若外界條件改變，引起v正＞v逆，此時正反應占優勢，則化學平衡向正反應方向(或向右)移動；②若外界條件改變，引起v正＜v逆，此時逆反應占優勢，則化學平衡向逆反應方向(或向左)移動；③若外界條件改變，雖能引起v正和v逆變化，但變化后新的v正′和v逆′仍保持相等，則化學平衡沒有發生移動。（2）依據濃度商(Q)規則判斷通過比較濃度商(Q)與平衡常數(K)的大小來判斷平衡移動的方向。①若Q＞K，平衡逆向移動；②若Q＝K，平衡不移動；③若Q＜K，平衡正向移動。（3）不能用勒夏特列原理解釋的問題①若外界條件改變后，無論平衡向正反應方向移動或向逆反應方向移動都無法減弱外界條件的變化，則平衡不移動。如對于H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，由于反應前后氣體的分子總數不變，外界壓強增大或減小時，平衡無論正向或逆向移動都不能減弱壓強的改

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論