2023-2024學年山西省朔州市懷仁市高二上學期11月期中化學質量檢測模擬試題注意事項：1.答卷前，考生務必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、準考證號和班級填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案用0.5mm的黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結束后，將本試題和答題卡一并交回。

一、單選題(每題2分，共32分)1、化學反應速率的影響因素很多。下列因素中對的化學反應速率影響最顯著的是()A.溫度 B.合適的催化劑 C.壓強 D.濃度2、25℃、101kPa條件下（），完全燃燒放出的能量，下列表示燃燒熱的熱化學方程式正確的是()A.B.C.D.3、已知在一定條件下可轉化為高附加值的燃料，反應原理為。實驗測得在四種不同條件下的反應速率分別為①、②、③、④，則四種條件下的速率關系為()A.②>①>④>③ B.③>④>②>① C.④>③>②>① D.④=③>②>①4、已知：，在一體積為2L的恒容密閉容器中，充入和開始反應，測得平衡常數隨溫度的變化如下表。下列說法錯誤的是()T/℃7008008501000K0.490.641.001.21A.該反應為吸熱反應B.800℃下，A的平衡轉化率約為44.4％C.1000℃下，向平衡體系中再加入和，達到平衡后，各物質的百分含量不變D.850℃下，向平衡體系中再加入和，反應向逆反應方向進行5、如圖所示，關閉K，向甲中充入和，向乙中充入和，起始，在相同溫度下，兩容器中均發生反應。打開K，反應達到平衡時，.下列說法正確的是()A.若不打開K，則平衡后，B.若不打開K，反應達到平衡時，C.打開K，反應達到平衡后，W的物質的量分數為D.打開K，反應達到平衡后，（反應物）=（生成物）6、化學與生產、生活及社會發展密切相關，下列有關說法不正確的是()A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質B.明礬溶于水能形成膠體，可用作凈水劑C.將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化滴落D.在食品袋中盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化7、下列說法中正確的是()A.在空氣中加熱可得固體B.Mg加到過量溶液中可得FeC.在沸騰爐中與反應主要生成D.溶液中加入少量粉末生成和8、鐵與不同濃度的硝酸反應時，各種還原產物的相對含量與硝酸濃度的關系如圖所示，則下列說法不正確的是()A.一般來說，硝酸與鐵反應的還原產物不是單一的B.硝酸的濃度越大，其還原產物中N元素價態高的成分越多C.當硝酸濃度為時，還原產物是，且其物質的量之比為5:3:1D.一定量的鐵粉與溶液完全反應得到標準狀況下的氣體2.24L，則參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol9、利用蛋白質的變性可以破壞病毒中的蛋白質結構，從而起到殺滅病毒的作用。下列溶液不能使蛋白質變性的是()A.雙氧水 B.75%的酒精C.飽和溶液 D.NaClO濃溶液10、對利用甲烷消除污染進行研究，。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入和，測得隨時間變化的有關實驗數據見表。下列說法正確的是()組別溫度010204050①0.500.300.180.15②0.500.350.250.100.10A.由實驗數據可知實驗控制的溫度B.0～20min內，的降解速率：②>①C.40min時，表格中對應的數據為0.18D.組別②中，0～10min內，的降解速率為11、灰錫（粉末狀）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：下列說法正確的是()

A.

B.錫在常溫下以灰錫狀態存在

C.灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環境中，會自行毀壞12、常溫下，在指定溶液中下列各組離子可能大量共存的是()A.滴入甲基橙顯紅色的溶液：B.中性溶液中：C.0.1mol/L的溶液：D.由水電離出的的溶液：13、25℃時，用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是()A.點①和點②所示溶液中：B.④⑤為兩個反應的滴定終點，兩個反應均可采用酚酞作指示劑C.HCN酸性比弱，所以點①溶液中水的電離程度小于點②溶液D.點②和點③間（不含端點）存在離子濃度大小關系：14、25℃時，下列敘述中錯誤的是()A.溶液中：B.將a氨水與0.01鹽酸等體積混合后，，則的電離常數為C.10mLpH＝12氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積D.pH相等的①溶液，②溶液，③溶液中，的大小關系：①>③>②15、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數如表，下列敘述正確的是()酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數A.酸性由強到弱排序：B.將0.1mol/L的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小C.少量通入溶液中離子方程式為D.少量通入NaClO溶液中反應的離子方程式為16、“火星上‘找’到水的影子”被《科學》雜志評為10大科技突破之一、某溫度下，重水（）離子積，可用pH一樣的定義來規定，下列錯誤的是()A.重水是極弱的電解質，將金屬Na加入重水中，重水的電離程度減小B.該溫度下，重水的pD=8-2lg2C.該溫度下，2L含0.01mol的重水溶液，其pD=2D.該溫度下，在100mL0.4的DCl重水溶液中，加入的重水溶液，充分反應后溶液的pD=1（忽略溶液體積的變化）二、填空題17、化學反應的速率方程中各物質濃度的指數稱為各物質的分級數，所有指數的總和稱為反應總級數，用n表示298K時，測定反應在不同反應物濃度時的化學反應速率，結果見下表.已知：，其中k不因反應物濃度的改變而變化。回答下列問題：實驗編號12340.1000.200（1）__________，_________，_________。由該實驗可知，總反應級數與反應物的系數和___________（填“有”或“沒有”）必然的聯系。(8分)（2）_________。若升高溫度，k將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；當、時，反應速率__________。(6分)18、硫酸鎂可用于造紙、瓷器、印染料等工業。某化學實驗室以一種工業上的廢渣（主要含有和少量Fe、Al的氧化物）為原料，制備。實驗流程如圖所示：（1）酸溶時為了提高廢渣的浸出率可采取的方法有______。(2分)（2）往濾液中加入30%，發生的主要反應的離子方程式為______，若溫度過高，反應速率反而減慢，可能的原因是______（任寫一點）。(4分)（3）萃取分液操作，要用到的玻璃儀器主要有______。(2分)（4）①室溫下，調節pH除去溶液中的，試劑X不宜選用______（填標號）。(4分)A.B.MgOC.D.②當調節溶液pH至______時（保留一位小數），恰好沉淀完全。（已知，當時，沉淀完全。）③若想獲得較純凈的，需要進行洗滌，判斷是否洗滌干凈的方法?______。19、氮氧化物對環境有著巨大的危害，一種利用尿素[]脫硝的反應原理為

，回答下列問題：(12分)(1)時，往2L的恒容密閉容器中加入5mol和3molNO(g)，容器內混合氣體總物質的量隨時間的變化如圖所示。

①20min末，容器內的物質的量為mol；0～20min內，NO的平均反應速率為。②a點時(填“>”、“<”或“=”)，此時NO的轉化率為%；平衡時與初始時容器內的壓強比為。(2)向恒溫恒容的密閉容器中，加入一定量的和NO(g)，能夠說明該反應達到平衡的是_______(填標號)。A.混合氣體的密度不再改變 B.不再改變C.混合氣體中，的物質的量分數不再改變 D.(3)汽車尾氣中含有CO和NO等有害氣體，三元催化轉化器可將汽車尾氣中的CO和NO轉化為和，每生成14g，反應放出373kJ熱量，該反應的熱化學方程式為。20、根據所學知識，回答下列問題：（1）在25℃、下，已知完全燃燒4.4g丙烷氣體，生成和液態水時，釋放熱量，的燃燒熱___________。(3分)（2）已知：。現有和混合氣體共，完全燃燒時釋放熱量，則在混合氣體中和的體積比是___________；(3分)（3）一個化學過程的示意圖如圖。已知甲池的總反應為。①圖中甲池是___________裝置；A（石墨）電極的名稱是___________。(2分)②寫出通入的電極的電極反應式：___________。(2分)③乙池中發生反應的化學方程式為___________。當乙池中B（Ag）電極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗___________（標準狀況下）。(2分)三、實驗題21、某校化學實驗興趣小組為了探究和濃鹽酸反應制備的過程中有水蒸氣和揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。已知：氯氣、溴單質、碘單質都易溶于有機溶劑。（1）A中制備氯氣的化學反應方程式為：_____。(4分)（2）若用含有的濃鹽酸與足量的反應制，制得的體積總是小于理論值的原因是_____。(4分)（3）①裝置B中盛放的藥品為_____。(2分)②裝置D和E中出現的不同現象說明_____。(2分)③裝置F的作用是_____。(2分)（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入溶液的氣體只有一種，乙同學提出在F與G之間加一個檢驗裝置，裝置中應放_____。(4分)A.溶液B.濕潤的淀粉試紙C.濃硫酸

答案1、B2、A3、B4、D5、C6、C7、A8、D9、C10、D11、D12、D13、C14、D15、A16、A17、（1）1；2；3；沒有（2）0.08；增大；18、（1）粉碎廢渣、升高溫度、攪拌、適當提高硫酸濃度等（2）；因溫度過高分解，濃度減小，致使反應速率減慢（3）分液漏斗、