專題提升四氧化還原反應(yīng)規(guī)律、配平及計(jì)算1.氧化性、還原性強(qiáng)弱比較方法及應(yīng)用比較方法:(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較

氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物(2)根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序判斷(3)根據(jù)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)判斷一種氧化劑將還原劑氧化的價(jià)態(tài)越高,其氧化性越強(qiáng)。(2)氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的判斷;(3)在適宜條件下用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)。答案:CC2.化合價(jià)轉(zhuǎn)化規(guī)律及應(yīng)用規(guī)律:①高低規(guī)律:最高價(jià)態(tài)只有氧化性,最低價(jià)態(tài)只有還原性,中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。物質(zhì)若含有多種元素,其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如HCl,既有氧化性(由H元素表現(xiàn)出的性質(zhì)),又有還原性(由Cl元素表現(xiàn)出的性質(zhì))。②“價(jià)態(tài)歸中,互不交叉”規(guī)律:同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為價(jià)態(tài)相鄰能共存,價(jià)態(tài)相間能歸中,歸中價(jià)態(tài)不交叉,價(jià)升價(jià)降只靠攏。“價(jià)態(tài)歸中,互不交叉”的三種情況:應(yīng)用:可判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行及反應(yīng)產(chǎn)物。答案:NH3Cu(NO3)2NO2、NaNO2[典型例題2]

已知N的最高價(jià)為+5,最低價(jià)為-3,在NH3、NO2、NaNO2、Cu(NO3)2四種含氮化合物中,其中氮元素只能被氧化的是

;只能被還原的是

;既能被氧化又能被還原的是

。解析:最高價(jià)態(tài)只有氧化性,最低價(jià)態(tài)只有還原性,中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。[跟蹤訓(xùn)練2]

下列微粒既有氧化性又有還原性的是(

)A.H+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.AlB解析:氫離子具有較弱的氧化性,故A錯(cuò)誤;亞鐵離子居于鐵元素的中間價(jià),既有氧化性又有還原性,故B正確;銅離子是銅元素的最高價(jià),只有氧化性,故C錯(cuò)誤;金屬單質(zhì)鋁只有還原性,故D錯(cuò)誤。3.氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律及應(yīng)用規(guī)律:①同一氧化劑與多種還原劑混合,還原性強(qiáng)的先被氧化;②同一還原劑與多種氧化劑混合,氧化性強(qiáng)的先被還原。應(yīng)用:判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。解析:A.因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高,Fe元素的化合價(jià)降低,則SO2為還原劑,還原性強(qiáng)弱為SO2>Fe2+,與已知的還原性強(qiáng)弱一致,能發(fā)生,故不符合題意;B.因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高,I元素的化合價(jià)降低,則SO2為還原劑,還原性強(qiáng)弱為SO2>I-,與已知的還原性強(qiáng)弱一致,能發(fā)生,故不符合題意;C.因該反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高,S元素的化合價(jià)降低,則H2O2為還原劑,還原性強(qiáng)弱為H2O2>SO2,與已知的還原性強(qiáng)弱不一致,反應(yīng)不能發(fā)生,故符合題意;D.因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)降低,I元素的化合價(jià)升高,則I-為還原劑,還原性強(qiáng)弱為I->Fe2+,與已知的還原性強(qiáng)弱一致,能發(fā)生,故不符合題意。答案:C[跟蹤訓(xùn)練3]

已知幾種陰離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镺H-<Cl-<Br-<I-<S2-,若某溶液含有相同濃度的OH-、Cl-、Br-、I-、S2-,當(dāng)向其中逐滴滴入新制的飽和氯水直至過(guò)量時(shí),最后被氧化的離子是(

)A.Br- B.Cl- C.OH- D.S2-A解析:已知幾種陰離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镺H-<Cl-<Br-<I-<S2-,若某溶液含有相同濃度的OH-、Cl-、Br-、I-、S2-,當(dāng)向其中逐滴滴入新制的飽和氯水直至過(guò)量時(shí),還原性強(qiáng)的離子先反應(yīng),則S2-先反應(yīng),氯氣不能氧化OH-和Cl-,所以最后被氧化的離子是Br-,故選A。4.電子守恒規(guī)律及應(yīng)用規(guī)律:氧化還原反應(yīng)中,得失電子總數(shù)相等,元素化合價(jià)升降總數(shù)相等,反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等(離子反應(yīng))。用電子守恒法解題的一般步驟(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或一個(gè)離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的粒子個(gè)數(shù))。(3)根據(jù)題中給出物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列等式:n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)-低價(jià))=n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)-低價(jià))。Ⅰ.在計(jì)算中的應(yīng)用:還原劑失電子的總數(shù)=氧化劑得電子的總數(shù)[典型例題4]

用0.1mol·L-1的Na2SO3溶液30mL恰好將2×10-3mol的還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是(

)A.+1 B.+2 C.+3 D.+4解析:氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等,設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x,則有0.1mol·L-1×0.03L×(6-4)=2×10-3mol×(7-x),解得x=+4。答案:D[跟蹤訓(xùn)練4]

在一定條件下,PbO2與Mn2+反應(yīng),產(chǎn)物是和Pb2+,則生成1mol所需PbO2的物質(zhì)的量為(

)A.3.0mol B.2.5molC.1.0mol D.0.75molBⅡ.在配平中的應(yīng)用:化合價(jià)降低的總數(shù)=化合價(jià)升高的總數(shù)[典型例題5]

把圖b的碎紙片補(bǔ)充到圖a中,可得到一個(gè)完整的離子方程式。下列有關(guān)該離子方程式的說(shuō)法正確的是(