第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)一、原子的結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子質(zhì)子中子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（1）先排能量低的電子層，再排能量高的電子層，由里往外。（2）每一層最多容納電子數(shù)：2n2個。（3）最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。（4）次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。核外電子的排布規(guī)律:

1、

能層：按原子核外電子能量的差異，可以將核外電子分為不同的能層．即電子層。二、能層與能級能層12345…n符號KLMNO…最多電子數(shù)2×122×222×322×422×522n2能層（既電子層）能層KLMNO能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s…最多

電子

數(shù)22626102610142、能級:在多電子原子中，同一能層的電子的能量也可能不同，可以將它們分為不同的能級。（即亞層）。1、構(gòu)造原理隨原子序數(shù)遞增，絕大多數(shù)原子核外電子的排布遵循如右圖的排布順序，這個排布順序被稱為構(gòu)造原理。三、構(gòu)造原理與電子排布式2、能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能夠使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。3、電子排布式概念：在能級符號右上角用數(shù)字表示該能級上排布的電子數(shù)，這種表示原子核外電子排布的式子叫做電子排布式。[Ne]3s1Na

1s22s22p63s1。四、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1、處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子2、當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子可利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的能量表現(xiàn)為光的形式用光譜儀攝取得到各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜稱為原子光譜1、判斷下列表達是正確還是錯誤1）1s22p1屬于基態(tài)；2）1s22s22p63s23p63d54s1屬于激發(fā)態(tài)；3）1s22s22p63d1屬于激發(fā)態(tài)；4）1s22s22p63p1屬于基態(tài)；答案：(1)x(2)x(3)√(4)x課堂練習五、電子云與原子軌道1、電子云概念：電子在原子核外的運動可以用電子在核外空間出現(xiàn)概率的大小來描述。小黑點不是電子本身，而用小黑點的疏密來表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小。1s軌道的電子云示意圖s電子的電子云輪廓圖a．s能級電子的電子云形狀是以原子核為中心的球體，只有一個伸展方向2、原子軌道b．p能級電子云的形狀是啞鈴形，其伸展方向是互向垂直的三個方向（Px、Py、Pz）。P電子原子軌道半徑同樣隨著n增大而增大能級上的一個空間運動方向為一個原子軌道。s、p、d、f能級各有幾個原子軌道？每個原子軌道最多只能容納幾個電子？電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納電子數(shù)1234n1s2s，2p4s,4p,4d,4f3s,3p,3d14916n2——2818322n2練習1、下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是（）A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動C．p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多D．與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大

D六、核外電子排布規(guī)則1.能量最低原理2.泡利不相容原理

每個原子軌道里最多只能容納

2個自旋方向相反的電子。3.洪特規(guī)則4.補充規(guī)則相對穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d10，f14）全空時（p0，d0，f0）半充滿（p3，d5，f7）電子排布在同一能級