云南省瀾滄縣民族中學2023-2024學年化學高一上期末聯考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn3+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+2、不用任何試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別開來的一組是：（）（1）溶液和溶液（2）NaOH溶液和溶液（3）HCl溶液和溶液（4）AlCl3溶液和氨水溶液A．（1）（2）（3） B．（2）（3）（4） C．（1）（2） D．（2）（3）3、下列物質屬于純凈物的是()A．漂白粉 B．鹽酸 C．氯水 D．液溴4、證明溶液中是否有Fe2＋，其正確的操作順序是（）①加少許酸化的KMnO4溶液②加少許氯水③滴加少許KSCN溶液A．①② B．②③C．①②③ D．③②5、可用于鑒別MgCl2和Al2(SO4)3兩種溶液的試劑是A．氨水 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．HNO3溶液6、下列關于某溶液中所含離子的檢驗，判斷正確的是A．取樣，加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向其中滴加幾滴新制的氯水，溶液變為紅色，則該溶液中一定含有Fe2+B．取樣，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42-C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，則原溶液中一定不含有K+D．取樣，加入足量鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-7、下列說法中，正確的是()A．三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質B．自由移動離子數目多的電解質溶液導電能力一定強C．NaHSO4在水溶液及熔融狀態下均可電離出Na＋、H＋、SO42-D．NH3屬于非電解質，但其水溶液能夠導電8、純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區分這兩種物質的方法中正確的是A．分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發沒有殘留物的是小蘇打B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發生明顯變化的是小蘇打C．取兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產生氣泡快的是小蘇打D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打9、下列各組中的兩種物質相互作用時，反應條件（溫度、反應物用量比）改變，不會引起產物的種類改變的是（）A．鐵與氯氣 B．鈉與氧氣 C．鐵與稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液與二氧化碳10、通過一步不能實現如圖所示轉化關系的一組物質是選項XYZASiSiO2H2SiO3BCO2Na2CO3NaHCO3CSO2SO3H2SO4DNONO2HNO3A．A B．B C．C D．D11、隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，可用適當方法在包裝袋中裝入A．無水硫酸銅、蔗糖 B．生石灰、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽12、下列分散系屬于懸濁液的是（）A．硅酸溶膠 B．蔗糖溶液 C．泥漿水 D．氫氧化鐵膠體13、下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（

）A．H2B．NH3C．SO2D．CO14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．某無色澄清透明溶液中：K＋H＋Fe2＋Cl－B．含0.1mol·L－1OH－的溶液中：Na＋K＋ClO－C．含0.1mol·L－1的溶液中：K＋Ca2＋D．含0.1mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋Cu2＋15、在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當金屬完全溶解后收集到4.48L（標準狀況下）NO氣體。在反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質量為（）A．18.6g B．20g C．19.4g D．24g16、雙羥基鋁碳酸鈉是醫療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質的說法正確的是A．該物質屬于兩性氫氧化物B．該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molHFD．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有A、B、C三種金屬單質和甲、乙、丙三種氣體，及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如圖所示變化（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請回答下列問題：（1）寫出指定物質的化學式：D____________、G____________、丙____________。（2）上述反應中既是化合反應，又是氧化還原反應的是____________（填序號）。（3）寫出反應①的離子方程式：____________________________________。（4）寫出反應⑤的離子方程式________________________。用于檢驗溶液G中金屬陽離子的試劑是____________。18、有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其最低負價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結構。(1)試寫出上述各元素的符號：A______，B______，C______，D______。(2)畫出下列粒子的結構示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫出A、D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：_____________。19、下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：Ⅰ．(1)從碘水中分離出I2，選擇裝置_______，該分離方法的名稱為_________。(2)寫出上圖中儀器①的名稱___________________；(3)冷凝管中冷卻水的方向為________________________。Ⅱ．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL。(1)量取18.4mol/L的濃硫酸時，用下面那種規格的量筒___(填序號)①10mL②50mL③100mL④500mL(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、________。(3)在配制過程中，如果出現下列情況，將對所配溶液的物質的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數________；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處______；Ⅲ.200mL5mol/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質的質量是___________；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質的物質的量濃度是_____________。20、某研究性學習小組利用下列有關裝置，對二氧化硫的性質及空氣中二氧化硫的含量進行探究(裝置的氣密性已檢查)：（1）裝置A中反應的化學方程式是______。（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾，此操作的目的是：_______。（3）實驗過程中裝置B中沒有明顯變化。實驗結束后取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中。向第1支試管中滴加適量氨水出現白色沉淀______(填化學式)；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現白色沉淀，該反應的離子方程式是_______。（4）裝置C中的溶液中出現淡黃色渾濁，該實驗證明二氧化硫具有____性。（5）裝置D的作用是_____。（6）另一小組利用裝置E進行實驗：二氧化硫性質實驗之后，用注射器對實驗室內空氣進行取樣，并向裝置E中注入VmL(已折算為標準狀況下體積)的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗。請計算該空氣中二氧化硫的體積分數(用含V的代數式表示)______。21、（1）在標準狀況下，某氣體A的密度是1.25g·L－1，則它的摩爾質量是________;該氣體在相同溫度和壓強下其相對于氫氣的密度是______。若該氣體是單質，同質量的A與氧氣所含的分子數之比為_______________。（2）某物質的相對分子質量為M，在溫度為T時的溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為dg·cm－3，則該飽和溶液中該物質的物質的量濃度為_______（用代數式表示）。（3）現實驗室要用質量分數為40%的濃氫氧化鈉(密度為1.2g·mL－1)來配制濃度為0.6mol·L－1的稀氫氧化鈉100mL，問需要這種濃堿的體積是______mL。（4）下列有關實驗操作或判斷不正確的是________。A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大B．用干燥的pH試紙測定氯水的pHC．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸并攪拌D．觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察E．制備氫氧化亞鐵時，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

在反應①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，Fe的化合價從+2升高到+3價，Fe2＋是還原劑，Ge3＋是還原產物，所以還原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反應②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合價從+2價升高到+4價，Sn2＋是還原劑，Fe2＋是還原產物，所以還原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，答案選A。2、D【解析】

（1）溶液和溶液相互滴加均有白色沉淀，只用試管和膠頭滴管不能鑒別；（2）在NaOH溶液中滴加溶液，先無白色沉淀生成，后逐漸有白色沉淀生成，在溶液中滴加NaOH溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐漸溶解，現象不同，可以用試管和膠頭滴管鑒別；（3）在HCl溶液中滴加溶液，先無白色沉淀生成，后逐漸有白色沉淀生成，在溶液中滴加HCl溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐漸溶解，現象不同，可以用試管和膠頭滴管鑒別；（4）AlCl3溶液和氨水溶液相互滴加均有白色沉淀，只用試管和膠頭滴管不能鑒別；所以不用任何試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的是（2）（3），故D正確；故選：D。【點睛】需要注意的是第（4）組，鋁鹽與強堿反應時候，用量多少現象不同，但與弱堿反應，不管用量多少或者滴加順序正反都只是生成沉淀。3、D【解析】

A．漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，錯誤；B．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，錯誤；C．氯水是氯氣的水溶液，是混合物，錯誤；D．液溴是Br2，是純凈物，正確；故選D。4、D【解析】

滴加少許KSCN溶液，無紅色出現；再加少許氯水后若立即出現紅色，則證明原溶液中Fe2＋一定存在，故選：D。5、C【解析】

【詳解】A．MgCl2和Al2(SO4)3均與氨水反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故A不選；B．二者均與稀硫酸不反應，現象相同，不能鑒別，故B不選；C．MgCl2、Al2(SO4)3二種溶液分別與NaOH混合的現象為：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，現象不同，可鑒別，故C選；D．二種物質均與硝酸溶液不反應，現象相同，不能鑒別，故D不選；故選C。【點睛】為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、反應現象為解答的關鍵，陽離子各不相同，可從陽離子鑒別的角度分析，鑒別陽離子，可加入堿，結合沉淀的顏色、氫氧化鋁的兩性等角度判斷，側重分析與實驗能力的考查，注意現象相同不能鑒別物質。6、A【解析】A、Fe2+與SCN-之間沒有明顯現象，但氯水中的氯氣能夠氧化Fe2+生成Fe3+，與SCN-反應使溶液呈紅色，所以A正確；B、溶液中含有Ag+時，也有同樣的現象，所以B錯誤；C、溶液中既含有K+，又要含有Na+，由于Na+的焰色反應呈黃色，能夠掩蓋K+的紫色，所以焰色反應呈黃色的溶液中也可能含有K+，故C錯誤；D、若溶液中含有HCO3-，也有同樣的現象，故D錯誤。本題正確答案為A。點睛：檢驗Fe2+時，一定要指明加入KSCN溶液后，溶液不顯紅色，然后才能再加入新制的氯水或雙氧水，溶液變紅色，證明溶液中含有Fe2+。7、D【解析】

A．SO3的水溶液能導電，導電離子是硫酸電離的，硫酸為電解質，而SO3不電離，屬于非電解質，故A錯誤；B．自由移動離子濃度越大的電解質溶液導電能力一定強，但是離子數目多的溶液中離子濃度不一定大，導電能力不一定強，故B錯誤；C．NaHSO4在水溶液里電離出Na+、H+、SO42-，而在熔融狀態下電離出Na+、HSO4-，故C錯誤；D．氨氣在溶液中不發生電離，為非電解質，氨氣溶于水形成能夠導電的氨水，故D正確；故選D。8、C【解析】

純堿是碳酸鈉，小蘇打是碳酸氫鈉。【詳解】A、小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以分解完全時仍有固體剩余，錯誤；B、二者均含Na元素，所以焰色反應均是黃色，不能區分，錯誤；C、碳酸氫鈉、碳酸鈉與等量的醋酸反應，碳酸氫鈉的反應速率快，所以產生氣泡快的是小蘇打，正確；D、碳酸鈉、碳酸氫鈉均與石灰水反應產生白色沉淀，不能區分，錯誤；答案選C。9、A【解析】

A.鐵與氯氣只生成氯化鐵，即使鐵過量也不會生成氯化亞鐵，因為Fe不能還原固體狀態FeCl3，只有在溶液中Fe才能與FeCl3反應，故A正確；B.Na和O2反應的溫度不同，產物不同，常溫下生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，故B錯誤；C.鐵少量，反應生成硝酸鐵，鐵過量時，過量的鐵會與硝酸鐵溶液發生后續反應生成硝酸亞鐵，故C錯誤；D.氫氧化鈉與二氧化碳反應，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應物用量比改變，會引起產物的種類改變，故D錯誤；故答案選A。10、A【解析】

A.H2SiO3

不能一步轉化為Si，故A不能實現轉化；B.CO2Na2CO3NaHCO3

CO2

，故B能實現；C.SO2SO3H2SO4SO2，故C能實現；D.NONO2HNO3NO2，故D能實現；正確答案是A。11、B【解析】

為防止食品受潮，包裝袋中物質應具有吸水性；為防止富脂食品氧化變質，包裝袋內物質應具有還原性。據此解答。【詳解】A項，無水硫酸銅能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化變質，錯誤；B項，生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質，正確；C項，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質，食鹽不能吸水，不能防止食品受潮，錯誤；D項，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食鹽不能防止富脂食品氧化變質，錯誤；答案選B。12、C【解析】

A、硅酸溶膠屬于膠體，A不符合題意；B、蔗糖溶液屬于溶液，B不符合題意；C、泥漿水屬于懸濁液，C符合題意；D、氫氧化鐵膠體屬于膠體，D不符合題意；故選C。13、B【解析】

濃硫酸屬于酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體，NH3屬于堿性氣體，故NH3不能用濃硫酸干燥，B符合題意；故答案為：B。14、B【解析】

A.Fe2＋為淺綠色，在無色溶液中不能大量存在，故A錯誤；B.OH－、Na＋、K＋、、ClO－離子間不反應，可以大量共存，故B正確；C.與Ca2＋反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，Ca2＋與生成硫酸鈣微溶物，也不能大量共存，故C錯誤；D.OH－與Fe3＋、Cu2＋反應生成沉淀，與結合生成氨氣和水，不能大量共存，故D錯誤。故選B。【點睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發生復分解反應，離子不能大量共存。①有氣體產生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發生絡合反應而不能大量共存。15、C【解析】

硝酸與金屬反應生成一氧化氮：HNO3→NO，化合價降低3價，得到3e-電子，標況下4.48LNO的物質的量為：n（NO）==0.2mol，得到電子的物質的量為：n（e-）=3e-×0.2mol=0.6mol，根據金屬的轉化關系：M→Mn+→M(OH)n和電子守恒可知，金屬失去電子的物質的量等于硝酸中N原子得到電子的物質的量，也等于生成沉淀時結合OH-的物質的量，即：n（OH-）=n（e-）=0.6mol，則最多生成沉淀的質量為：金屬質量+凈增OH-的質量=9.2g+0.6mol×17g/mol=19.4g，由于沉淀中沒有氫氧化鋁，所以生成沉淀的質量小于19.4g，故選A。16、D【解析】A.NaAl(OH)2CO3屬于鹽類，不屬于兩性氫氧化物，A錯誤；B.NaAl(OH)2CO3是純凈物，B錯誤；C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molHF（分別與2mol氫氧根離子、1mol碳酸根離子反應），C錯誤；D.NaAl(OH)2CO3與胃中鹽酸反應，產生二氧化碳氣體，不適合于胃潰瘍患者服用，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、②⑤溶液【解析】

金屬單質A的焰色反應為黃色，A為，與水反應生成和，氣體甲為，溶液D為，與金屬單質反應生成和，B為，黃綠色氣體是，與反應生成氣體，氣體丙為，加水得到溶液E為鹽酸，鹽酸與金屬單質反應，生成和，金屬C為，溶液F為，與反應，生成，溶液G為，與反應生成紅褐色沉淀和，H為。【詳解】（1）根據分析可知，D為、G為、丙為，故答案為：；；；（2）化合反應是兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，氧化還原反應是反應前后有元素化合價改變的反應，所以②⑤是既是化合反應，又是氧化還原反應，故答案為：②⑤；（3）反應①是與水反應生成和，其離子反應方程式：↑，故答案為：↑；（4）反應⑤是與應生成，其離子反應方程式：，溶液G為，陽離子是，滴加溶液，溶液變為血紅色，說明有，故答案為：；溶液。18、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結構，則C為硫元素；B有兩個電子層，其最高正化合價與最低負化合價的代數和為零，則最外層電子數為4，故B為碳元素；A的最高正價與其最低負價的代數和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數是8個，則A為氯元素；D次外層電子數是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子，A為氯元素，A離子帶1個單位負電荷，核外電子數為18，所以D的陽離子帶1個單位正電荷，核外電子數為18，故D為鉀元素，據此分析。【詳解】（1）由上述分析可知A元素符號為Cl；B元素符號為C；C元素符號為S；D元素符號為K；（2）A為氯原子，其結構示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個電子，最外層達到8電子穩定結構，其離子結構示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據核電荷數越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價氧化物對應水化物為HClO4、KOH，反應的化學方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。19、B萃取蒸餾燒瓶下進上出②250mL容量瓶偏高偏低4g1mol/L【解析】

(1)從碘水中分離出I2，選擇用萃取分液的方法，使用分液漏斗，故選B；(2)儀器①的名稱為蒸餾燒瓶；(3)冷凝管中冷卻水按下進上出的方式；Ⅱ．(1)配制2mol/L稀硫酸240mL，應該用250mL容量瓶，需要18.4mol/L的濃硫酸的體積為，故選擇50mL的量筒，故選②；(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；(3)①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數，則濃硫酸的體積變大，則濃度偏高；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處，溶質有損失，故濃度偏低；Ⅲ.200mL5mol/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質的質量為0.02L×5mol/L×40g/mol=4g；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質的物質的量濃度是=1mol/L。【點睛】掌握配制一定物質的量濃度的溶液時的誤差分析，注意抓住溶質和溶液的體積的變化，如多取濃溶液，則溶質增加，若配制過程有無洗滌或撒出，溶質都有損失，溶液的體積看定容的過程，若俯視，則溶液體積變小，若定容后再加水，則體積變大。20、Na2SO3+H2SO4（濃）==SO2+Na2SO4+H2O排出裝置中的空氣避免干擾Ba2SO3Ba2++SO2+Cl2+2H2O===BaSO4+4H++2Cl－氧化性尾氣吸收防止污染2.8/V【解析】

(1)裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水,據此寫出反應的化學方程式;(2)裝置中氧氣影響二氧化硫的性質實驗,故需要用氮氣除去系統中的空氣;(3)二氧化硫易溶于水,但是二氧化硫不與氯化鋇溶液反應,當向溶液中通入氨氣后生成亞硫酸銨,亞硫酸銨溶液與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇;氯氣具有強氧化性,氯氣將二氧化硫氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應生成氯化鋇沉淀,據此寫出反應的離子方程式;(4)二氧化硫與硫化氫反應生成淡黃色的S單質,二氧化硫表現了氧化性;(5)二氧化硫有毒,多余的氣體需要用氫氧化鈉溶液吸收;(6)向實驗1的溶液中加入足量氯化鋇溶液,根據溶液顏色變化判斷。【詳解】（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，因此答案是：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。

（2）裝置中的氧氣影響二氧化硫的性質實驗，所以為了排除裝置中空氣，應該滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾，因此答案是：排除裝置中氧氣對實驗的干擾。

（3）向第1支試管中滴加適量氨水，氨水與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇白色沉淀；氯氣將二氧化硫氧化成硫酸，硫酸與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-。因此，答案是：BaSO3；Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-。

（4）C中發生反應為