2022屆高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

將大小相同的金屬鈉分別投入水和鈉與水反應(yīng)比鈉與乙乙醇羥基中的氫原子不如水

A

乙醇中醇反應(yīng)劇烈分子中的氫原子活潑

在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液調(diào)溶液pH

B有紅色沉淀生成淀粉完全水解

至堿性，再加入新制的Cu(OH”，加

熱

向Fe(N03)2溶液中依次滴加少量稀

C溶液變紅稀硫酸能氧化Fe"

H2SO4和KSCN溶液

向10mL0.Imo/LNa2S溶液中滴入開始有白色沉淀生

D2mL0.lmol/LZnSOd溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.lmol/LCuS04溶液成

A.AB.BC.CD.D

2.［安徽省合肥市2022年高三第三次教學質(zhì)量檢測|化工生產(chǎn)與人類進步緊密相聯(lián)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.空氣吹出法提取海水中溟通常使用SCh作還原劑

B.侯氏制堿法工藝流程中利用了物質(zhì)溶解度的差異

C.合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率

D.工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)綠色化學和原子經(jīng)濟

3.X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半徑X小于Y；X、

Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y

B.Y和Z可形成含有共價鍵的離子化合物

C.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性同周期元素中最強

D.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

4.化學與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.聚合硫酸鐵［FeMOHNSOQyh，是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌

B.韓愈的詩句“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的柳絮富含糖類

C.宋應(yīng)星的《天工開物》記載“凡火藥，硫為純陽”中硫為濃硫酸

D.我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的光導(dǎo)纖維是一種有機高分子材料

5.聚乳酸是一種生物降解塑料，結(jié)構(gòu)簡式為壬、］之2子,下列說法正確的是()

A.聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72

B.聚乳酸的分子式是C3H式)2

C.乳酸的分子式是C3H6。2

D.聚乳酸可以通過水解降解

6.短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大。考古時利用W的一種同位素測定一些文物的年代，X是地

殼中含量最多的元素，Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()

A.Y單質(zhì)可以與WX2發(fā)生置換反應(yīng)

B.可以用澄清的石灰水鑒別WX2與ZX2

C.原子半徑:Y>Z>R；簡單離子半徑:Z>X>Y

D.工業(yè)上常用電解熔融的Y與R形成的化合物的方法制取Y

7.如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCCh,還含有AI2O3、FeCCh雜質(zhì))制取氯化鎂的工藝流程。

X酸CI2MgO

IIJ

菱鎂礦一底蕩臥氧化池卜I沉淀池jMgC12溶液一>無水MgCl2

沉淀混合物

下列說法不正確的是()

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為FeJ+

C.沉淀混合物為Fe(OH)3和A1(OH)3

D.在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂

8.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，

A將反應(yīng)后的氣體通入紫色石紫色石蕊試液變紅反應(yīng)后的氣體是HCI

蕊試液中

向正己烷中加入催化劑，高

B溫使其熱裂解，將產(chǎn)生的氣溟水褪色裂解產(chǎn)生的氣體是乙烯

體通入溟水中

向FeCL溶液中滴入幾滴有氣體產(chǎn)生，一段時間后，F(xiàn)eCL溶液顏Fe"能催化上。2分解，該分解反應(yīng)為放

C

30%的上。2溶液色加深熱反應(yīng)

向某溶液中滴加氫氧化鈉稀

D溶液后，將紅色石蕊試紙置試紙不變藍該溶液無NH；

于試管口

A.AB.BC.CD.D

9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A.將ImolNHNCh溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH?+的數(shù)目為NA

B.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.7NA

C.標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為O.INA

D.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ILO.lmol/L的NaHSfh溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NA

B.Imol-OH（羥基）與1molBMT中所含的電子數(shù)均為IONA

C.7.（xx第一中學2022模擬檢測）IgCL與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.80gCuO和Cu2s的混合物中，所含銅原子數(shù)為2NA

11.留蘭香（薄荷中的一種）可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經(jīng)性頭痛等，其有效成分為葛縷酮（結(jié)構(gòu)簡式如圖）。下

列有關(guān)葛縷酮的說法正確的是

A.葛縷酮的分子式為GoHwO

B.葛縷酮使溟水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個平面

D.羥基直接連苯環(huán)且苯環(huán)上有2個取代基的葛縷酮的同分異構(gòu)體有12種

12.下列說法不正確的是（）

A.金屬汞一旦活落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深理處理

B.氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理

C.做蒸播實驗時，在蒸儲燒瓶中應(yīng)加人沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后

補加

D.用pH計、電導(dǎo)率僅（一種測量溶渡導(dǎo)電能力的儀器）均可檢測乙酸乙酯的水解程度

13.（實驗中學2022模擬檢測）水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環(huán)境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子

放電

電池工作原理如圖，電池總反應(yīng)為：2NaFeP（hF+Na3Ti2（PO03三。2Na2FePO&F+NaTi（PO）3

充電24

NaFePO4F電\|^3&伊06

下列說法錯誤的是

A.充電時，a接電源正極

B.放電時，溶液中的Na+在NaFePChF電極上得電子被還原

C.充電時，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2（PO4）3+2Na++2e-=Na3Ti2（PO4）3

D.理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c（Na+）不變

14.下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（）

A.將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量

B.pH=10的NaOH和Na2c03溶液中，水的電離程度

C.物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4溶液與（NHQ2CO3溶液中NHLt+的物質(zhì)的量濃度

D.相同溫度下，10mLO.lmol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量

15.中國第二化工設(shè)計院提出，用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖（質(zhì)子膜允許H+

和H2O通過），下列相關(guān)判斷正確的是

A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2T

B.電解池中質(zhì)子從電極I向電極n作定向移動

2

C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O4+H2O=N2+4HSO3-

D.每處理ImolNO電解池質(zhì)量減少16g

16.200℃時，11.6gC02和水蒸氣的混合氣體與過量的NazOz充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g,再將反應(yīng)后剩余固體

2

冷卻后加入含有Na+、HCO3\S03\CO產(chǎn)等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2g/mol

B.混合氣體與岫2。2反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25mol

C.溶液中S0產(chǎn)的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D.溶液中HCOJ的物質(zhì)的量濃度減小，C0產(chǎn)的物質(zhì)的量濃度增大，但是HC03和C0產(chǎn)的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

17.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或溫度仍保持在40'C而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不

變的是

A.硫酸銅的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D.溶液中Cu2+的數(shù)目

18.下列物質(zhì)中不能通過置換反應(yīng)生成的是（)

B.COC.CD.Fe?O4

19.（衡水中學2022模擬檢測）碳酸翎［La2（CO3）3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCl

3+6NH4HCCh=La2（CO3）31+6NH4Cl+3cO2T+3H2O,某化學興趣小組利用下列實驗裝置模擬制備碳酸鐲。下列說法不

正確的是

A.制備碳酸鋤實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：FTATBTDTE—C

B.Y中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為NHyH2O+CaO=Ca（OH）2+NH3T

C.X中盛放的試劑是飽和NaHCCh溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HC1,同時生成C（h

D.Z中應(yīng)先通入CO2,后通入過量的N%

20.煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠

都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的。下列說法中不正確的是

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香羥：

B.煤干儲的產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭

C.棉花、羊毛、蠶絲和麻等都是天然纖維

D.天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇

21.化學與生活生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.制作一次性醫(yī)用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過縮聚反應(yīng)生產(chǎn)的

B.氣溶膠的分散劑可以是空氣或液體水

C.FeCl3溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板

D.福爾馬林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮

22.下列說法正確的是

A.Fe3+、SCN->NO3,CE可以大量共存

B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿一定是Ca(OH)2

C.Na[Al(OH)/溶液和NaHCO3溶液混合可以產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體

2+2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為：Mg+2HCO3-+2Ba+4OH=2BaCO3I+

Mg(OH)2I+2H2O

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)2005年諾貝爾化學獎授予了研究烯危復(fù)分解反應(yīng)的科學家，以表彰他們

作出的卓越貢獻。烯燃復(fù)分解反應(yīng)原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2_^2_A_>C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3

現(xiàn)以烯煌C5H10為原料，合成有機物M和N,合成路線如下：

(1)按系統(tǒng)命名法，有機物A的名稱是o

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是o

(3)C-的反應(yīng)類型是。

(4)寫出D—的化學方程式?

(5)已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡式為.

(6)滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式。

①遇FeCb溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

(7)寫出E―?F合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

24、(12分)最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實驗并合成了數(shù)百種局部麻醉劑,

多為竣酸酯類。F是一種局部麻醉劑，其合成路線：

A（CH0）

24（）

（CH3CH2）2NHCH3CH22NCH2CH2OH

①NH

一定條件入2

COOH

膿%CH3coeLOOCH2cH?N（C2H5）2

△②

（）

C7H7NO2（C7H5NO4）（C7H7NO2）

NHCOCH,

回答下列問題:

(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式一

(2)B的化學名稱為o

(3)D中的官能團名稱為—,④和⑤的反應(yīng)類型分別為

(4)寫出⑥的化學方程式一。

(5)C的同分異構(gòu)體有多種，其中-Nth直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種，寫出其中苯環(huán)上一氯代物有

兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

OC:H5

(6)參照上述流程，設(shè)計以對硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁(。

)的

NHC()CH3

ONa6

合成路線(無機試劑任選)。已知：6RX

25、(12分)用如圖裝置探究NH3和CuSCh溶液的反應(yīng)。

(1)上述制備NH3的實驗中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個平衡的移動：NH3+H2OUNH"H2。、

(在列舉其中的兩個平衡，可寫化學用語也可文字表述)。

(2)制備100mL25%氨水(p=0.905g?cm-3),理論上需要標準狀況下氨氣L(小數(shù)點后保留一位)。

(3)上述實驗開始后，燒杯內(nèi)的溶液,而達到防止倒吸的目的。

(4)NH3通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。o繼續(xù)通氨氣至過

量，沉淀消失得到深藍色[Cu(NH3)4產(chǎn)溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：2?4出+(叫)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)U[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=.

②h時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應(yīng)K增大。在下圖中畫出該過程中v正的變化。

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍色沉淀。原因是：?

④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和N%(aq)進行上述反應(yīng)，v正隨時間的變化如下圖所示，v正先增大后

減小的原因___________________________________?

26、(10分)草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學小組探究草酸被氧化的速率問題。

試劑

實驗混合后現(xiàn)象

I

試管滴管溶液pH(lh后溶液)

1

4mL0.01mol-LTKMnO42mL0.3mol-rH2C2O

a2褪為無色

!溶液，幾滴濃H2s044

4mL0.01molL-'KMnO4溶液

b7無明顯變化

溶液，幾滴濃NaOH

4mL0.01moIL-'K2Cr2O7

C2無明顯變化

溶液，幾滴濃H2s04

4mL0.01mol-L-'K2Cr2O7

d7無明顯變化

溶液，幾滴濃NaOH

(1)H2c2。4是二元弱酸，寫出H2c2。4溶于水的電離方程式：

(2)實驗I試管a中KMnth最終被還原為M/+,該反應(yīng)的離子方程式為：。

(3)瑛瑛和超超查閱資料，實驗I試管c中H2c2。4與KzCrzCh溶液反應(yīng)需數(shù)月時間才能完成，但加入Mn(h可促進

H2c2。4與K2CRO7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計如下實驗證實了這一點。

實驗II實驗川實驗IV

0.0001mol、1nO：固體0.0001molMnO/川體0.0001molMnO,固體

實驗

2mL03moiL1HXA溶液2mlJi3molL1IK.BB2fldL水

操作、《mLOQImolLTIGCr/%溶液工4mLO.OlnwlL1K,CnOr溶液J4mtaOlmobL1

pil-2*pH-7pll-2

實驗6min后固體完全溶解，溶6min后固體未溶解，溶液顏6min后固體未溶解，溶液

現(xiàn)象液橙色變淺，溫度不變色無明顯變化顏色無明顯變化

實驗IV的目的是：________________________

(4)睿睿和萌萌對實驗II繼續(xù)進行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2(h2-濃度變化如圖:

臧臧和蔡蔡認為此變化是通過兩個過程實現(xiàn)的。

過程i.MnCh與H2c2。4反應(yīng)生成了Mn2+o

過程ii.。

①查閱資料：溶液中MiP+能被Pb（h氧化為MnO/。針對過程i,可采用如下方法證實：將O.OOOlmolMnCh力口入到

6mL中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到

②波波和姝姝設(shè)計實驗方案證實了過程ii成立，她們的實驗方案是o

（5）綜合以上實驗可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與有關(guān)。

27、（12分）X、Y、Z均是中學化學中常見的物質(zhì)，某同學用X、Y兩種單質(zhì)及Z的溶液進行實驗，部分實驗內(nèi)容如

下表所示：

鵬x惠…x電?；尊―

I■■

\&國產(chǎn)生大盆無敘、電、入血只俺產(chǎn)生少*弋沮.優(yōu)6就無用H受化X.YftMVi.X&前片博產(chǎn)牛氣海

（1）1中反應(yīng)物與生成物總能量的大小E（反應(yīng)物）E（生成物）（填或“=”），僅僅由I、H中的信息可知，Z可

能是.

（2）若X是鋁，在溫度不變時向I中分別加入（適量）等物質(zhì)的量的NaCl、KCkCsCl后，產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯

加快，導(dǎo)致這種變化最可能的原因是o

（3）若X是鋁，II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；單質(zhì)Y不可能是—（填字母）。

A鉛B石墨C鎂D銀

（4）若HI溶液最終變成藍色，寫出負極上電極反應(yīng)式；變化過程中，參與正極上放電的離子是

28、（14分）2022年諾貝爾化學獎頒給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻。

（1）工業(yè)中利用鋰輝石（主要成分為LiAlSi2（）6,還含有FeO、CaO、MgO等）制備鉆酸鋰（LiCoCh）的流程如圖:

93%?98%濃硫酸?9,C0,歐您黑沉淀劑

1Mt

靄'T1焙燒I------->｛麗-------[凈化]**33*2(?asT^一4col」■工鉆酸便

福V[T妻及"累案[

謔渣1濾洗2母液

回答下列問題：

①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6,其氧化物的形式為_。

②為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是_。

③向“浸出液”中加入CaCCh,其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸，控制pH使Fe3+、A「+完全沉淀，則pH至少

3J

為一.(已知：，Ksp[Fe(OH)3]=4.0x10-38,/fsp[Al(OH)3]=1.0xlO-,完全沉淀后離子濃度低于卜104)??)1兒)。

④“濾渣2”的主要化學成分為一。

⑤“沉鋰”過程中加入的沉淀劑為飽和的一(化學式)溶液。

(2)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為

LiCoO2+C6T5=eLixC6+Lii.xCoO2其工作原理如圖2。下列關(guān)于該電池的說法正確的是一(填字母)。

圖2

A.過程1為放電過程

B.該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

C.石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度

D.充電時，LiCoCh極發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=xLi++LHxCoO2

E.對廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

(3)LiFePCh也是一種電動汽車電池的電極材料，實驗室先將綠肌溶解在磷酸中，再加入氫氧化鈉和次氯酸鈉溶液反

應(yīng)獲得FePO4固體。再將FePO4固體與H2c2。4和LiOH反應(yīng)即可獲得LiFePCh同時獲得兩種氣體。

①寫出FePCh固體與H2c2。4和LiOH反應(yīng)溶液獲得LiFePO」的化學方程式―。

②LiFePCh需要在高溫下成型才能作為電極，高溫成型時要加入少量活性炭黑，其作用是。

29、(10分)鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應(yīng)用非常廣泛。回答下列問題：

(1)Fe原子的核外電子排布式為o

(2)含鎰奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中鎰能增加鋼鐵的強度和硬度，提高耐沖擊性能

和耐磨性能。第三電離能b(Fe)—L(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因—。

(3)工業(yè)電解熔融的FeO、FezCh冶煉高純鐵。FeO與FezCh相比，_____熔點高，其主要原因是。

(4)FeCb可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN的三種元素中電負性最大的是。

(5)液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有一

A范德華力B氫鍵Cb鍵Dn鍵

環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是

配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、兀電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是一.

(6)Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊

長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該磁性氮化鐵的密度為一(列出計算式)g-cm\

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【答案解析】

A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下進行，要檢驗水解產(chǎn)物，必須先加堿中和至堿性，再加新制的CU(OH)2,加熱，但淀粉

水解是否完全，還要檢驗是否有淀粉存在；

C、稀硫酸沒有強氧化性，不能氧化Fe2+；

D、該實驗中物質(zhì)的用量決定著反應(yīng)的本質(zhì)，現(xiàn)象不能說明Ksp的大小。

【題目詳解】

A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中的氫原子比乙醇羥基上

的氫原子活潑，故A正確；

B、淀粉若部分水解，也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，故B錯誤；

C、向Fe(NO3”溶液中滴加稀H2so4,使溶液呈酸性，形成的硝酸將Fe?+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液變紅色，而不

是稀硫酸能氧化Fe2+,故C錯誤；

D、由于Na2s在與ZnSCh反應(yīng)時過量，所以再加入CuSCU時，發(fā)生如下反應(yīng)Na2S+CuSO4=CuSJ+Na2so4,不能說

明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),即D錯誤。

本題答案為Ao

【答案點睛】

淀粉是完全水解、部分水解、還是沒有水解一定要明確其檢驗方法，一般都需要做兩個實驗；要明確硝酸和硫酸誰具

有強氧化性，才能準確解答C選項；D選項最容易錯選，物質(zhì)量的多少對某些離子反應(yīng)的發(fā)生起著決定性作用。

2、C

【答案解析】

A.空氣吹出法中氯氣置換出來的溟，B。被水蒸氣吹出與SO2反應(yīng)，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,S的化合價從

+4升高到+6,作還原劑，A項正確；

B.在侯氏制堿法中，NaC14-CO2+NH3+H2O=NaHCO3I+NH4C1,利用的就是NaHCCh的溶解度比NaCl等物質(zhì)的

溶解度小，使之析出，B項正確；

C.合成氨的反應(yīng)為N2+3H2里隼02NH3,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，采用高溫并不利于反應(yīng)正向移動，不能提高氫氣

催化劑

平衡轉(zhuǎn)化率，采用高溫是為了提高化學反應(yīng)速率，使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率，C項錯

誤；

O

D.乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，2cH2=CH2+Oz一定條與,2/\,原子利用率100%，符合綠色化學和原子

H2c----CH2

經(jīng)濟性，D項正確；

本題答案選C.

3、B

【答案解析】

由題意可以推斷出元素X、Y,Z、W分別為H、O、Na,S。

A.元素的非金屬性越強，其對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性W(S)VY(O),氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S<H2O,選項A

錯誤；

B.Y和Z可形成含有共價鍵的離子化合物Na2O2>選項B正確；

C.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，C1非金屬性強于S,所以HCKh是該周期中最強的酸，

選項C錯誤；

D.原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(Y),選項D錯誤。

答案選B。

4、B

【答案解析】

A.聚合硫酸鐵［Fe2（OH）x（SO4）yh能做新型絮凝劑，是因為其能水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中懸浮的固體雜質(zhì)而

凈水，但是不能殺滅水中病菌，A項錯誤；

B.柳絮的主要成分是纖維素，屬于多糖，B項正確；

C.火藥是由硫磺、硝石（硝酸鉀）、木炭混合而成，貝心凡火藥，硫為純陽”中硫為硫磺，C項錯誤；

D.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不是有機高分子材料，D項錯誤；

答案選B。

5、D

【答案解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72n,故A錯誤；

B.聚乳酸的分子式為（C3H4O2%,故B錯誤；

C.仔.的單體為因此乳酸的分子式為c3H6O3,故C錯誤；

D.聚乳酸含有酯基，可以通過水解反應(yīng)生成小分子，達到降解的目的，故D正確；

故選D。

6、B

【答案解析】

考古時利用W的一種同位素測定一些文物的年代，則W為C；X是地殼中含量最多的元素，則X為O；Y、Z的質(zhì)

子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍，則Y的質(zhì)子數(shù)為6x2=12,Y為Mg,Z的質(zhì)子數(shù)為8x2=16,Z為S,R的原子序

數(shù)最大，R為CL以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Mg、Z為S、R為C1；

A.Mg與CCh點燃下發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO、C,故A正確；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則澄清的石灰水不能鑒別，故B錯誤;

C.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>R；電子層越多離子半徑越大，且具有相同電子排布的離子

中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z>X>Y,故C正確；

D.Mg為活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂冶煉Mg,故D正確；

故答案為Bo

7、A

【答案解析】

菱鎂礦的主要成分是MgCCh,并含少量的AWh、FeCfh等，加入過量X酸溶解，根據(jù)實驗?zāi)康模琗酸是鹽酸；通入

氯氣將二價鐵氧化為三價鐵，再加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾分離后，得到氯化鎂溶液，將溶

液在HC1氣流中加熱蒸干得到無水氯化鎂，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A、工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCCh,還含有AI2O3、FeCCh雜質(zhì))制取氯化鎂，所以酸浸池中加入的X酸是鹽酸，故

A錯誤；

B、加入氯氣將二價鐵氧化為三價鐵，以便于調(diào)pH除鐵元素，故B正確；

C、根據(jù)以上分析可知，加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，所以沉淀混合物為Fe(OH)3和A1(OH)3,故

C正確；

D、鎂是活潑金屬，所以在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故D正確；

故選A。

8、C

【答案解析】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色，混合氣體中含有

HC1,故A錯誤；向正己烷中加入催化劑，然后高溫熱裂解，將產(chǎn)生的氣體通入濱水中濱水褪色裂解產(chǎn)生的氣體中含

有烯崎，但不一定是乙烯，故B錯誤；向FeCL溶液中滴入幾滴30%的H2O2有氧氣產(chǎn)生，一段時間后溶液顏色加深，

Fe3+能催化H2O2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；鐵鹽與堿反應(yīng)，加熱才能放出氨氣，向某溶液中滴加氫氧

化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，不一定無MV,故D錯誤。

點睛：甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體中含有氯化氫、氯代燃，可能含有剩余的氯氣，將反應(yīng)后的氣體

通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，一定含有氯化氫，紫色石蕊試液變紅后褪色，不一定有氯化氫。

9、A

【答案解析】

A.根據(jù)溶液的電中性原理，"(H+)+"(NH4+)="(OH-)+"(NO3-),溶液呈中性，即"(H+)="(OH-),即有

+

7i(NH4)=n(NO3)=lmol,即錢根離子為NA個，故A正確；

B.1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05moL而雙氧水分子中含18個電子，故0.05mol雙氧水中含有的電子為0.9N&個，故

B錯誤；

C.標況下戊烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.由于鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故Inwl鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為NA個，與產(chǎn)物無關(guān)，故D錯誤。

故選：A.

10、C

【答案解析】

A、NaHSO」溶液中水也含有氧原子，所以ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子數(shù)目大于0.4NA,故A錯誤；

B、1個甲基含有9個電子，Imol羥基所含的電子數(shù)為9NA,B錯誤；

C、CL與Fe反應(yīng)，氯元素化合價由0變?yōu)門,所以7.(xx第一中學2022模擬檢測)IgCb與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為0.2NA,故C正確；

D、80gCu0含的銅原子的物質(zhì)的量是0780g,x1=1tnol,80gCu2S含的銅原子的物質(zhì)的量是：x2=\mol,

80g/mol160gimol

根據(jù)極值法，80gCuO和Cu2s的混合物中所含銅原子數(shù)為INA,故D錯誤。

11、D

【答案解析】

本題考查有機物的知識，碳碳雙鍵使溟水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化

反應(yīng)；有機物中碳碳雙鍵、叁鍵、苯環(huán)才具有所有碳共面。由圖可知，分子式為CioHrO,羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)

—c—c—c—c—c—C?

上有2個取代基，還剩-CH9,其結(jié)構(gòu)有四種，分別是一c—c—c—C、|、I、一C-C,

cca

每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體，共12種。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖示，葛縷酮的不飽和度為4,所以分子式為CioHgO,A項錯誤；

B.葛縷酮使溟水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)；B項錯誤；

C.葛縷酮中所有碳原子不可能處于同一個平面，C項錯誤；

D.分子式為CIOHMO,羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個取代基，還剩-C4H9,其結(jié)構(gòu)有四種，分別是

???C

---C——C——c—c—c—C?

—c—c—c—C>|I—c-c,每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體,

cCcCI

共12種，D項正確。

答案選D。

【答案點睛】

在確定含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的題目中，要確定苯環(huán)上有幾個取代基，之后確定每個取代基是什么基團，例如此題中確

定苯環(huán)上有羥基之外，還有一個乙基，乙基有4種機構(gòu)，每一種和羥基成3種同分異構(gòu)，這樣共有12種。

苯環(huán)上如果有2個取代基（-X、-X或者-X、-Y）有3種同分異構(gòu)；如果有3個取代基時（-X、-X、-Y）有6種同分異

構(gòu)體；如果是（-X、-Y、-Z）有10種同分異構(gòu)體。

12、A

【答案解析】

A.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面，加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故A錯誤;

B.氨氮廢水中N為-3價，可利用氧化還原反應(yīng)原理發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，所以可用化學氧化法或電化學氧

化法處理，故B正確；

C.做蒸播實驗時，蒸饋燒瓶中忘記加人沸石，需要停止加熱，冷卻后補加，故C正確；

D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強，導(dǎo)電能力

也越強，所以用pH計、電導(dǎo)率儀（一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器）均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度，故D正確；

故答案為A。

13、B

【答案解析】

放電

2NaFePOF+NaTi2（PO4）3^=^2NaFePO4F+NaTi（PO4）3

43充電22

分析方程式得出NaFePChF變?yōu)镹azFePChF,Fe在降低，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的正極，Na3Ti2（PO4）3變?yōu)?/p>

NaTi2（PO4）3,Ti在升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的負極。

【題目詳解】

A選項，放電時a為正極，因此充電時，a接電源正極，故A正確；

B選項，放電時，溶液中的Na+不放電，而是Na3Ti2（PC）4）3中Ti在失去電子，故B錯誤；

C選項，陰極主要是NaTi2（PO4）3得到電子，因此陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2（PO4）3+2Na++2e-=Na3Ti2（PCh）3,故C

正確；

D選項，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c（Na+）不變，故D正確；

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

分析化合價，根據(jù)化合價來定負極和正極，根據(jù)負極和正極來書寫電極反應(yīng)式。

14、C

【答案解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋過程中繼續(xù)電離出氫離子，氯化氫是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以pH相同的鹽

酸和醋酸，如果稀釋相同倍數(shù)，則醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液

時所加水的量，醋酸加入水的量大于鹽酸，A項錯誤；

B.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以氫氧化鈉抑制水電離、碳酸鈉促進水電離，氫氧化鈉中水電

離程度小于碳酸鈉溶液中水電離程度，B項錯誤；

C.碳酸根離子與錢根離子相互促進水解，所以硫酸鉉溶液中鉉根離子濃度大于碳酸錢，C項正確；

D.相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以前者電離程度小于后者，所以lOmLO.lmol/L的醋酸與

100mLO.Olmol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量前者小于后者，D項錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

D項是易錯點，要注意物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量不是一個概念，10mLO.lmol/L的醋酸與100mLO.Olmol/L的醋酸物

質(zhì)的量雖然相同，但物質(zhì)的量濃度不同，則電離程度不同。

15、C

【答案解析】

在電極I,HSO3-轉(zhuǎn)化為S2O4*,S元素化合價由+4價降低為+3價發(fā)生還原反應(yīng)，則該電極作電解池的陰極，電極n

為電解池的陽極，在電極n上H2O失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成02和H+。

【題目詳解】

A.電極I為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為2HSO#2e-+2H+=S2O43+2H2O,A不正確；

B,由于陰極需消耗H+,而陽極生成H+,電解池中質(zhì)子從電極II向電極I作定向移動，B不正確；

C.從箭頭的指向，可確定吸收塔中S2(V-與NO反應(yīng)，生成HSO3-和N2,發(fā)生反應(yīng)為2NO+2s2O32-+H2O=N2+4HSO3一,

C正確；

D.每處理ImoINO,陰極2HSOj->S2O42-,質(zhì)量增加34g,陽極氏。一1Ch,質(zhì)量減輕16g,電解池質(zhì)量增加34g-l6g=18g,

D不正確；

故選C。

16、A

【答案解析】

向足量的固體Na2(h中通入U.6gCO2和H2O,固體質(zhì)量增加3.6g,是因為生成O2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知

8g

m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(G>2)=R~；7=0.25moL設(shè)混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymol,

32g/mol

則：

2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2,

xmol0.5xmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

ymol0.5ymol

所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=O.Ly=0.4o

O.lmolx44g/mol+0.4molxl8g/mol

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=----------~Z-：~：-------------------=2g/mol,故A正確；

0.1mol+0.4mol

B.反應(yīng)中生成氧氣為0.25mol,故轉(zhuǎn)移電子為0.25molx2=0.5mol,故B錯誤；

C.過氧化鈉有剩余，可以氧化SO3”，溶液中SO3?-的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯誤；

D.由于反應(yīng)后固體中含有碳酸鈉，溶液HCCh-和CO3?-的物質(zhì)的量濃度之和增大，故D錯誤；

答案選A。

17.（xx第一中學2022模擬檢測）C

【答案解析】

A.硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，將40C的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,硫酸銅的溶解度增大，故A錯誤；

B.40℃的飽和硫酸銅溶液，溫度仍保持在40℃,加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，

溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故B錯誤；

C.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,溶解度增大，濃度不變；溫度不變，飽和硫酸銅溶液加入少量無水硫酸銅，

析出硫酸銅晶體，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，故C正確；

D.溫度仍保持在40C,加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量減少，溶液中Cu"的數(shù)目減少，故D錯誤。

【答案點睛】

明確硫酸銅溶解度隨溫度的變化，理解飽和溶液的概念、硫酸銅與水發(fā)生CuS04+5H20