山西省大同市口泉中學2023-2024學年高一化學第一學期期末預測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗符合操作要求且能達到實驗目的的是（）A．I可用于制備氫氣并檢驗其可燃性B．II可用于除去CO2中的HClC．Ⅲ可用于配制一定物質的量濃度的NaOH溶液D．IV可用于制備氫氧化亞鐵并長時間保存2、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SiSiO2H2SiO3C．CaCO3CaOCaSiO3 D．AlAl2O3Al(OH)33、密閉容器中裝有1molNaHCO3和0.8molNa2O2，加熱充分反應后，容器內殘留的固體是()A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH4、實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規律地擺放。現有部分藥品按某種規律擺放在實驗桌上，如下圖。做“硫酸的性質”的實驗時，某同學取用BaCl2溶液后，應把它放回的位置是A．A B．B C．C D．D5、人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統稱為“五金”在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學規律。這種金屬和該化學規律是A．鐵、金屬活動性順序表 B．金、質量守恒定律C．銀、元素周期律 D．銅、金屬密度順序表6、實驗室需配制490mL1mol/LNaOH溶液，下列敘述正確的是A．用托盤天平稱量19.6gNaOH固體B．移液時，為防止液體灑出，用玻璃棒插在刻度線以上引流C．定容時，液面接近刻度線1～2cm時，用膠體滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切D．定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏低7、硫單質在反應3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的變化是A．被氧化 B．被還原 C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原8、根據氯原子最外層有7個電子，不能推測解釋的性質是A．氯氣在反應中易得到電子B．氯氣具有強氧化性C．氯氣具有毒性D．氯氣是活潑的非金屬單質9、下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，且能用玻璃塞的是()A．氯化鈉溶液B．氫氟酸C．氫氧化鈉溶液D．硅酸鈉溶液10、甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態存在，丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序可能是()A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲11、為確定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，進行如下實驗：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀。②然后繼續加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。③取上層清液繼續滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據實驗，以下推測不正確的是()A．一定有SO42- B．一定有CO32-C．不能確定Cl﹣是否存在 D．不能確定SO42-是否存在12、下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應的產物并不改變的是（）A．Na2CO3和HClB．Na和O2C．AlCl3和氨水D．木炭（C）和O213、下列關于物質分類的敘述不正確的是（）A．HNO3屬于酸 B．Mg(OH)2屬于堿C．SO2屬于氧化物 D．液氯屬于混合物14、我國已跨入“互聯網+”時代，而“互聯網+”的建設離不開無機非金屬材料硅。下列物品中用到硅單質的是（）A．陶瓷餐具B．石英鐘表C．計算機芯片D．光導纖維15、等質量的下列物質在常溫常壓下體積最大的是A．濃硫酸 B．二氧化碳 C．鐵 D．冰水混合物16、下列反應屬于非氧化還原反應的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CuO+CO═Cu+CO217、建國60周年大慶上，五彩繽紛的焰火讓聯歡晚會更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與某些元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是A．觀察K2CO3的焰色應透過紅色的玻璃 B．焰色反應實驗中常用稀鹽酸洗滌金屬絲C．可以用焰色反應來區別NaCl和KCl D．Na與Na2SO4在灼燒時火焰顏色相同18、下列實驗操作不能達到實驗目的的是（）A．除去中混有的 B．噴泉實驗C．用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸 D．比較和的熱穩定性19、下列分散系能產生丁達爾效應的是()A．酒精溶液 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．泥漿水20、現有以下幾種措施：①對燃燒煤產生的尾氣進行除硫處理；②少用原煤做燃料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施是A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④21、只用一種試劑可鑒別K2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、(NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO322、下列物質間的每步轉化都能通過一步反應實現的是()①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3②Na→Na2O2→Na2CO3③黃鐵礦→SO2→H2SO4④SiO2→H2SiO3→Na2SiO3A．②③ B．①② C．②④ D．①③二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出。請根據以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質的化學式：B_______、丙__________。(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途___________，反應過程⑦可能觀察到的實驗現象是______。對應的化學方程式是_______。(3)反應③中的離子方程式是_________。24、（12分）如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學方程式：____________。(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________(5)檢驗物質A的方法和現象是________________25、（12分）欲配制250mL0.1mol?L-1的稀鹽酸，實驗室的濃鹽酸密度為1.25g?cm-3，質量分數為36.5%。請回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時下表中不需要使用的儀器有___（填序號），還缺少的儀器為___、___（寫儀器名稱）。序號①②③④⑤⑥儀器(2)需要量取濃鹽酸的體積為___mL。(3)配制該溶液的操作順序是：D→___→___→___→___→B（用字母符號表示，每個字母符號只用一次）。A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2～3次，將洗滌液全部注入容量瓶中并輕輕搖動B．將容量瓶蓋緊，振滿，搖勻C．將已恢復至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中D．用量筒準確量取所需體積的濃鹽酸，將其沿玻璃棒注入燒杯中，再向燒杯中加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻E．改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶的刻度線相切F．繼續往容量瓶中小心地滴加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處(4)在定容時，液面高于刻度線，則所配溶液的濃度將___（選填“偏高”或“偏低”），該如何處理？___。26、（10分）某研究小組同學欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的化肥的主要成分及相關性質。首先對該化肥的成分進行了如下假設：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3將化肥固體粉末溶于水中得到溶液(記為X)，進行如下實驗：實驗序號操作現象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液產生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液顯紅色（1）請用文字表述做出假設b的依據是__________________________。（2）對實驗ⅰ的預期現象是產生白色沉淀、變為灰綠色、最后出現紅褐色沉淀，預期產生該現象的依據是(用化學方程式或離子方程式表達)_____、_____。（3）由實驗ⅱ得出的結論是____________。結合實驗ⅰ、ⅱ，推測實驗ⅰ實際現象與預期現象不符的原因可能是_____________________________。為進一步驗證假設，小組同學進行了以下實驗：實驗序號操作現象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深（4）實驗ⅳ中氯水參加反應的離子方程式是_______________________。（5）通過以上實驗，可得到的結論是_____________________________，請完整表達該結論是如何得出的_______________________________。27、（12分）白色的Fe(OH)2沉淀在空氣中極易被氧化。利用如右圖裝置可以制得白色的Fe(OH)2沉淀，并能在較長時間內保持白色。實驗中可選用的試劑有：NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4。⑴Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學方程式是__________________，實驗現象是__________________。⑵在試管Ⅰ里加入的試劑是__________；在試管Ⅱ里加入的試劑是__________。⑶在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后的實驗操作依次是___________(選填序號)。①檢驗A口排出氣體的純度②夾緊止水夾③打開止水夾⑷這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是________________________。28、（14分）晶體硅是一種重要的非金屬材料，有科學家認為硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”。(1)工業上生產純硅的工藝流程如下：石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時，焦炭的作用是__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；在該反應中，若消耗了3.0gSiO2，則轉移電子的總數為_______________。(2)某實驗室利用SiHCl3(沸點33.0℃)與過量H2在1000℃～1100℃反應制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。裝置如圖所示(熱源及夾持裝置略去)。①裝置B中的試劑是___________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_________________。②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是______________________；裝置D中發生反應的化學方程式為___________________________________。③為檢驗產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需要加入的試劑有______(填字母)。a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液29、（10分）現有中學化學常見四種金屬單質A、B、C、I和三種常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H。它們之間能發生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)請根據以上信息回答下列問題：（1）寫出物質H的化學式：_______________，物質E的名稱：_______________；（2）寫出反應③的化學方程式___________________；寫出反應⑦的離子方程式____________；（3）請寫出圖示中物質C與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式______________；（4）描述一種檢驗反應④所得產物中陽離子的操作__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．裝置I可用于制備氫氣，但不能立即點燃氫氣，應先驗純再點燃，否則可能發生爆炸，A不正確；B．裝置II中往飽和碳酸氫鈉溶液中通入混合氣體，HCl可被吸收并生成CO2，CO2不會被飽和碳酸氫鈉吸收，能夠達到實驗目的，B正確；C．不能在容量瓶中溶解固體來配制溶液，而應在燒杯中溶解固體，C不正確；D．在硫酸亞鐵溶液中直接滴加NaOH溶液，生成的氫氧化亞鐵會被氧化，無法達到實驗目的，D不正確；故選B。2、C【解析】

A、Fe和Cl2反應只能生成FeCl3，A錯誤；B、SiO2不溶于水，也不能和水反應，B錯誤；C、該系列轉化均可實現，C正確；D、Al2O3不溶于水，也不能和水反應，D錯誤；故選C。3、D【解析】

根據碳酸氫鈉不穩定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，及過氧化鈉與二氧化碳、水反應規律進行分析。【詳解】碳酸氫鈉不穩定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，物質的量分別都是0.5mol。生成的CO2首先和過氧化鈉反應，消耗0.5mol過氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉。剩余的0.3mol過氧化鈉再和0.3mol水反應生成0.6mol氫氧化鈉，所以正確的答案選D。【點睛】由于過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，而氫氧化鈉又能和CO2反應生成碳酸鈉和水。所以當過氧化鈉同時遇到水蒸氣和CO2時，過氧化鈉首先吸收的是CO2，只有當過氧化鈉過量時，再和水蒸氣反應。這是該題解題的關鍵，本題屬于中等難度的試題。4、C【解析】

HCl和硫酸都屬于酸，酚酞和石蕊為指示劑，NaCl為鹽，NaOH屬于堿；氯化鋇屬于鹽，所以應和氯化鈉放在一起，故答案為C。5、A【解析】A．在金屬活動性順序表中，金屬活動性強弱順序是Sn、Fe、Cu、Ag、Au，所以將鐵向后移一位，遵循金屬活動性順序表規律，故A正確；B．這幾種金屬之間不反應，不最小質量守恒定律，故B錯誤；C．在元素周期表中，其原子序數大小順序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，將Ag向后移動一位，不遵循元素周期律，故C錯誤；D．這幾種金屬的密度大小順序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，將Cu向后移動一位，不遵循密度順序表，故D錯誤；故答案為A。6、C【解析】

A.沒有490mL規格的容量瓶，應該使用500mL規格的容量瓶配制相同物質的量濃度的NaOH溶液,再取490mL溶液，計算得到配制溶液時所用的NaOH固體的質量為:0.5L1mol/L40g/mol=20.0g，故A錯誤；B.移液時，為防止液體灑出，把玻璃棒插入在容量瓶口內部刻度線以下引流，故B錯誤；C.定容時，液面接近刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切，故C正確；D.定容時若俯視刻度線觀察液面，定容加入的溶劑體積偏小，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏高；故D錯誤；答案:C。7、C【解析】

該反應中，單質硫中的硫元素化合價為0價，一部分升高到+4價，一部分降低到-2價，故在反應中，硫單質既被氧化又被還原，C項正確；答案選C。【點睛】氧化還原反應是常考點，其規律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。本題中關鍵點是找出硫元素的化合價變化趨勢。8、C【解析】

A.氯原子最外層有7個電子，氯氣在反應中易得到電子達到8電子穩定結構，A不符合；B.氯原子最外層有7個電子，氯氣在反應中易得到電子，因此氯氣具有強氧化性，B不符合；C.氯氣具有毒性與氯原子最外層電子數沒有關系，C符合；D.氯原子最外層有7個電子，氯氣在反應中易得到電子，因此氯氣是活潑的非金屬單質，D不符合。答案選C。9、A【解析】溶液可以盛放在玻璃試劑瓶中，但不能用磨口玻璃塞，說明該物質和玻璃中的二氧化硅反應生成粘性的物質，則A．氯化鈉和二氧化硅不反應，所以可以用磨口玻璃塞的試劑瓶盛放，A正確；B．HF易和二氧化硅反應生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放，B錯誤；C．氫氧化鈉和玻璃中的二氧化硅反應生成粘性的硅酸鈉，易將玻璃塞和試劑瓶粘結在一起而打不開，C正確；D．硅酸鈉是粘性物質，易將玻璃塞和試劑瓶粘結在一起而打不開，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查了物質的盛放，明確物質的性質是解本題關鍵，根據物質之間的反應、物質的特殊性分析解答，注意掌握常見化學試劑的保存方法。10、D【解析】

A.金屬元素活動性越強，越容易失去電子。由于甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態存在，說明甲的活動性最弱，A項錯誤；B.丁與乙鹽的水溶液不反應，說明金屬活動性乙>丁，B項錯誤；C.活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從化合物中置換出來，丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放，說明金屬活動性丁>丙，C項錯誤；D.符合題意，D項正確；答案選D。【點睛】非常活潑的金屬可以與水發生置換反應產生氫氣；比較活潑的金屬可以與酸發生置換反應產生氫氣；位于金屬活動性順序表H元素后邊的金屬不能與酸發生反應置換出氫氣；活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。不活潑的金屬不容易與其它物質發生反應，在自然界中可能以單質的形式存在，活潑的金屬只能以化合物的形式存在。11、D【解析】

向①中生成的白色沉淀中繼續滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產生CO2氣體，證明原溶液中一定含有SO42－和CO32－；因為原溶液中已經加入了稀鹽酸，所以在②中的上層清液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀AgCl，并不能確定原溶液中是否有Cl－。【詳解】A、原溶液中一定有SO42-，A正確；B、原溶液中一定有CO32-，B正確；C、根據分析可知，不能確定Cl﹣是否存在，C正確；D、原溶液中一定有SO42-，D錯誤；答案選D。12、C【解析】分析：A.碳酸是二元酸，Na2CO3和HCl反應會分步進行；B．鈉和氧氣反應，常溫下生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉；C.氨水為弱堿，氫氧化鋁不能被氨水溶解；D．木炭和氧氣反應，看氧氣是否過量；據此分析解答。詳解：A.碳酸是二元酸，Na2CO3和HCl反應會分步進行，鹽酸少量時生成碳酸氫鈉，過量時生成二氧化碳和水，故A錯誤；B．鈉與氧氣的反應，如常溫下反應，產物是氧化鈉；如果燃燒，產物是過氧化鈉，故B錯誤；C.氨水為弱堿，氫氧化鋁不能被氨水溶解，AlCl3和氨水只能反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，與反應條件(溫度、反應物用量比)無關，故C正確；D．木炭和O2的反應，如果氧氣不足量，產物是CO；如果氧氣過量，產物是二氧化碳，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了反應條件對物質之間反應結果的影響，解題的關鍵是掌握物質的性質以及改變反應條件具體的反應產物的異同，屬于物質之間反應的探討。本題的易錯點為C，要注意氫氧化鋁作為兩性氫氧化物，只能溶于強堿，不能溶于弱堿。13、D【解析】

A.酸的定義是：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，HNO3在水溶液中會電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，故A正確；B.堿的定義是：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，Mg(OH)2屬于堿，故B正確；C.氧化物的定義是：兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，SO2屬于氧化物，故C正確；D.純凈物是一種物質組成的物質，液氯屬于純凈物，只有一種物質液態的氯氣，不是混合物，混合物是兩種或兩種以上物質組成物質，故D錯誤；答案選D。14、C【解析】

A.陶瓷餐具是硅酸鹽產品，主要成分為硅酸鹽，A錯誤；B.石英主要成分為二氧化硅，不是硅單質，B錯誤；C.硅單質是半導體材料，可以制計算機芯片，C正確；D.光導纖維主要成分為二氧化硅，是硅的氧化物，不是單質硅，D錯誤；故合理選項是C。15、B【解析】

根據密度公式，質量相同的情況下，密度越小，體積越大，而相同質量的固體、液體和氣體，氣體密度最小，體積最大，故答案選B。16、C【解析】

A.Fe、C元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，A不合題意；B.N元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，B不合題意；C.元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，C符合題意；D.Cu、C元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，D不合題意。故選C。17、A【解析】

A．藍色鈷玻璃能濾去黃光的干擾，紅色鈷玻璃沒有此功能，故A錯誤；B．鹽酸可以溶解氧化物等雜質且易揮發不會殘留痕跡，故B正確；C．因鈉的焰色反應為黃色，而鉀的焰色反應為紫色（透過藍色的鈷玻璃），所以可以用焰色反應來區別NaCl和KCl，故C正確；D．焰色反應是元素的性質，相同的金屬元素焰色反應相同，所以鈉和Na2SO4在灼燒時火焰顏色相同，故D正確；故答案為A。18、C【解析】

A．二氧化氮與水反應生成NO，導管長進短出可除去NO2，達到分離提純的目的，A正確；B．氯氣與NaOH溶液反應，造成燒瓶內氣體壓強迅速減小，擠壓膠頭滴管可引發噴泉，B正確；C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋，C錯誤；D．碳酸氫鈉加熱易分解，小試管中為碳酸氫鈉，具有對比性，D正確；答案選C。19、C【解析】

分散系分為溶液、膠體、濁液，膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，丁達爾效應是指當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的“通路，丁達爾現象是膠體特有的性質。【詳解】A項、酒精溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故A不符合題意；B項、硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故B不符合題意；C項、氫氧化鐵膠體是膠體，能產生丁達爾效應，故C符合題意；D項、泥漿水是懸濁液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故D不符合題意；故選C。20、B【解析】

二氧化硫是引起酸雨的主要氣體；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放；燃煤時鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放；開發清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放。【詳解】二氧化硫是引起酸雨的主要氣體，對燃燒煤產生的尾氣進行除硫處理，能減少酸雨產生，故①正確；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨產生，故②正確；燃煤時鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放，不能減少酸雨產生，故③錯誤；開發清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放，能減少酸雨產生，故④正確；選B。21、C【解析】

A．Ba(OH)2與K2SO4、MgCl2反應現象都是生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，A錯誤；B．H2SO4與五種溶液都不能反應，不能鑒別，B錯誤；C．K2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、(NH4)2SO4五種溶液分別與NaOH溶液反應，現象依次為：無現象、白色沉淀、先產生白色沉淀后沉淀又溶解消失、白色沉淀迅速變成灰綠色最后為紅褐色、有刺激性氣味的氣體，現象不同，可以鑒別，C正確；D．加入AgNO3，以上五種物質都生成白色沉淀，不能鑒別，D錯誤。答案選C。【點睛】五種溶液用一種試劑可以鑒別，必須要有五種不同的現象。22、A【解析】

①Fe不能直接轉化為Fe2O3，①不符合題意；②該組物質間的轉化每一步都可以實現：，②符合題意；③黃鐵礦的主要成分是FeS2，該組物質間的轉化每一步都可以實現：，③符合題意；④SiO2不能直接轉化為H2SiO3，④不符合題意；綜上所述，②③符合題意，故選A。二、非選擇題(共84分)23、AlHCl殺菌消毒、強氧化劑、漂白白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

金屬A顏色反應為黃色證明A為金屬Na，Na與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應產生H2，說明B為金屬Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲是H2，H2和Cl2反應生成丙為HCl，HCl溶于水得到的物質E為鹽酸溶液，鹽酸與金屬C反應產生F溶液是金屬氯化物，該氯化物與Cl2還可以反應產生G，G與NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，則G為FeCl3，推斷物質F為FeCl2；判斷C為Fe，以此解答該題。【詳解】根據上述分析可知A是Na，B是Al，C為Fe，氣體甲是H2，氣體乙是Cl2，氣體丙是HCl；D是NaOH，E是鹽酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。(1)根據上述分析可知，物質B是Al，丙是HCl；(2)黃綠色氣體乙是Cl2，該物質可以與水反應產生HCl和HClO，HClO具有強氧化性，可作氧化劑，氧化一些具有還原性的物質，也用于殺菌消毒或用于物質的漂白；(3)FeCl2與NaOH溶液發生反應：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化，發生反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固體由白色迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，因此可觀察到的實驗現象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；(4)反應③是Al與NaOH溶液發生反應產生NaAlO2和H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。【點睛】本題是無機物推斷，物質的顏色及轉化關系中特殊反應是物質推斷的突破口，再結合轉化關系推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，試題培養了學生的分析能力及邏輯推理能力。24、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現，也說明有NH3存在)【解析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F為NO2，G為HNO3，據此解答。【詳解】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應生成NO2，則實驗室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉與O2，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發生反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現，也說明有NH3存在)。【點睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經驗，不斷地縮小問題狀態與目標狀態的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標答案。25、③⑤⑥250mL容量瓶玻璃棒2.0mLCAFE偏低應重新配制【解析】

(1)配制溶液之前，需計算所需溶質的質量或體積；在計算前，需考察是否存在與所配體積相同規格的容量瓶。如果不存在與所配體積相同規格的容量瓶，則需采取就近且稍大的原則選擇容量瓶，計算所需溶質的質量或體積時，需使用容量瓶的規格。(2)配制該溶液時，按照計算、稱量(或量取)、溶解、冷卻、轉移、洗滌并轉移、加水定容、滴水定容、顛倒搖勻的操作順序。(3)分析誤差時，采用公式法，利用公式進行分析。【詳解】(1)配制稀鹽酸時，需根據計算結果用量筒準確量取，然后放入燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移入容量瓶，用膠頭滴管加水定容。所以表中不需要使用的儀器有圓底燒瓶、藥匙、托盤天平，即③⑤⑥，還缺少的儀器為250mL容量瓶、玻璃棒。答案為：③⑤⑥；250mL容量瓶；玻璃棒；(2)根據題目提供的數據，計算濃鹽酸的濃度c=mol?L－1=12.5mol?L－1，通過稀釋定律可得12.5mol/L×V(濃鹽酸)=250mL×0.1mol/L，可求出需要量取的濃鹽酸的體積為2.0mL。答案為：2.0mL；(3)配制該溶液時，按照溶解、冷卻、轉移、洗滌并轉移、加水定容、滴水定容、顛倒搖勻的操作順序是：D→C→A→F→E→B。答案為：C；A；F；E；(4)在定容時，液面高于刻度線，則所配溶液的體積偏大，濃度將偏低，應重新配制。答案為：偏低；應重新配制。【點睛】配制溶液時，如果造成的失誤無法挽回，比如帶有溶質的液體流到容量瓶等儀器的外面，定容時水加入量偏多等，都需重新配制。26、FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設a不成立)溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應生成沉淀的顏色變化(現象被遮蓋等)或Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預期現象化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設b成立)實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設b成立【解析】

(1)FeSO4具有還原性，易被氧氣氧化為Fe2(SO4)，據此分析；(2)根據白色沉淀、變為灰綠色、最后出現紅褐色沉淀的現象可推斷出該反應為氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵的反應，據此解答；(3)滴加KSCN溶液顯紅色，可推斷含有Fe2(SO4)3；實驗ⅰ實際現象與預期現象不符的原因可能為溶液中的Fe3＋遇NaOH產生紅褐色沉淀，紅褐色沉淀遮蓋了白色的氫氧化亞鐵沉淀，也可能為Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預期現象，據此解答；(4)氯水中氯氣氧化了亞鐵離子，據此寫出離子反應式；(5)由實驗現象可推知化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設b成立)；實驗ⅳ：溶液X中加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，顏色比ⅲ深，說明含有Fe2+，且Fe2+被氯水氧化為Fe3+,實驗ⅲ，溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水，溶液顯紅色，說明含有Fe3+，綜合實驗ⅲ、ⅳ得出結論;【詳解】(1)做出假設b的依據是FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3；故答案為：FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3；(2)根據實驗ⅰ的預期現象，白色沉淀、變為灰綠色、最后出現紅褐色沉淀可知相應的方程式為，；故答案為：；；(3)由實驗ⅱ的現象溶液變紅色可得出的結論，化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設a不成立);根據實驗現象，推測實驗ⅰ實際現象與預期現象不符的原因可能為溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應生成沉淀的顏色變化(現象被遮蓋等)或已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預期現象；故答案為：化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設a不成立)；溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應生成沉淀的顏色變化(現象被遮蓋等)或Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預期現象；(4)實驗ⅳ中氯水參加反應的離子方程式是；故答案為：；(5)由實驗現象可推知化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設b成立)；實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設b成立；故答案為：化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設b成立)；實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有，也有Fe2+，即假設b成立；27、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色稀H2SO4、鐵屑NaOH溶液③①②試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了整個實驗裝置，外界空氣不易進入【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，反應方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，實驗現象是白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色；（