浙江省寧波市慈溪市三山高級中學等六校2023-2024學年高一化學第一學期期末復習檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用下列方法均可制得氧氣：2KClO32KCl+3O2↑2HgO2Hg+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移數目之比為A．3：1：1 B．3：1：4 C．1：1：1 D．2：1：12、下列古詩詞描述的場景中發生的化學反應不屬于氧化還原反應的是（）A．爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸 B．烈火焚燒若等閑——石灰石分解C．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒 D．爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉3、下列物質可以在乘車、船或飛機時較大量隨身攜帶的是A．硝酸鉀 B．高錳酸鉀 C．硫磺 D．硫酸鉀4、將NaClO3和NaI按物質的量之比1∶1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應后測得NaClO3和NaI恰好完全反應，生成I2、Na2SO4和H2O，并產生棕黃色的氣體X，則X為()A．Cl2 B．Cl2O C．Cl2O3 D．ClO25、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z與W的氫化物穩定性：Z>WC．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，Y單質可以與Z的最高價氧化物對應的水化物反應6、下列說法正確的是()A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．鹽電離出的陽離子不一定有金屬離子C．由不同種元素組成的物質一定是化合物D．非金屬氧化物都是酸性氧化物7、在實驗室里可按如圖所示裝置干燥并收集氣體R，且吸收多余的R氣，則R是()A．NH3 B．HCl C．NO D．CH48、下列說法中，正確的是（NA為阿伏伽德羅常數）：A．H2的摩爾質量為2gB．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數目為NAC．標況下，0.5molCO2的體積為11.2LD．1molH2O含有8mol電子9、下列說法正確的是A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不溶解，說明該溶液中一定含有SO42-B．蒸餾操作時應把溫度計的水銀球浸入液面以下C．可用淀粉化鉀試紙鑒別碘水和溴水D．焰色反應時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在精燈火上灼燒至無色，然后再進行實驗10、隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是A．無水硫酸銅、蔗糖 B．硅膠、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽11、下列是制備Fe(OH)2的實驗裝置，其中制得的Fe(OH)2容易被氧化的是A．B．C．D．12、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，撒鹽可以起到凝血作用，其化學原理是（）A．丁達爾效應 B．膠體聚沉C．發生復分解反應 D．發生氧化還原反應13、已知三個氧化還原反應：①②③若某溶液中、和共存，要想除去而又不影響和，可加入的試劑是()A． B． C． D．14、設NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(

)A．1L1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA個氧原子B．常溫常壓下,16g氧氣和臭氧(O3)的混合氣體中含有NA個氧原子C．84gNaHCO3在水溶液電離出的離子總數為3NA個D．標準狀況下,11.2L氦氣所含的原子數為NA個15、下列對氯及其化合物的說法正確的是A．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B．用pH試紙測得氯水的pH=4C．向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色說明原溶液中有I－D．在飽和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－可以大量共存16、下列轉化過程不能一步實現的是()A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質，根據如圖所示的關系：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。(2)寫出⑧的化學方程式________，④、⑤的離子方程式________，_________。18、下圖中A是氣體單質，根據下圖所示的A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系，完成以下各題。(1)分別寫出下列物質的化學式A______，B______，C______，D______，E______。(2)寫出有關反應的化學方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19、某同學需用480mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液，在實驗室進行配制。（1）該同學用托盤天平應稱量________gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必須進行的一步操作是______。（2）下圖是該同學配制的一些關鍵步驟和操作圖。配制過程的先后順序為(用字母A～F填寫)________________。（3）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將_______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。20、實驗室用碳酸鈉晶體配制0.500mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列問題：（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、__________、_______.（2）本實驗須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）________g。（3）①如果定容時仰視會導致溶液濃度__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；②容量瓶未經干燥就用來配制該溶液，會導致溶液濃度_______________；21、A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（其它產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）。(1)若A、B、C三種物質的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，C受熱分解可轉化為B①則W的化學式為____；B的化學式____。②A溶液與C溶液反應的化學方程式為____。(2)若A為黃綠色氣體,W為金屬單質．B的溶液遇KSCN顯紅色。①B與W轉化為C的離子反應方程式___。②C與A轉化為B的離子反應方程式____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

氯酸鉀制氧氣中，生成3mol氧氣，轉移電子數為12mol，故氧氣與轉移電子之間的關系為：；氧化汞分解制氧氣，生成1mol氧氣，轉移電子4mol，故氧氣與轉移電子之間的關系為：；高錳酸鉀制氧氣，生成1mol電子，轉移電子數為4mol，故氧氣與轉移電子之間的關系為：；故制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移數目之比為：1：1：1，答案為C。2、B【解析】

A.黑火藥受熱爆炸發生的是氧化還原反應，A項錯誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和CO2，沒有化合價的升降，發生的不是氧化還原反應，B項正確；C.石蠟的燃燒屬于氧化還原反應，C項錯誤；D.鐵的冶煉過程中涉及了氧化還原反應，D項錯誤；答案選B。3、D【解析】

爆炸是指可燃物在有限的空間里急劇燃燒，放出大量的熱，生成的氣體急劇膨脹，發生爆炸；硝酸鉀、高錳酸鉀、硫磺等物質屬于易燃易爆品，在乘車、船或飛機時禁止攜帶，硫酸鉀不屬于易燃易爆物，能較大量攜帶；故選：D。4、D【解析】

根據轉移電子數守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價生成單質碘，化合價升高轉移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價降低轉移1mol電子，故X氣體中氯元素的價態為+4價，答案選D。5、D【解析】

W主要化合價為-2價，沒有+6價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素；X化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素，據此分析解答問題。【詳解】A．同周期自左而右，金屬性減弱，所以X、Y元素的金屬性X＞Y，A選項錯誤；B．非金屬越強，氫化物越穩定，非金屬性：O>N，則穩定性：H2O>NH3，B選項錯誤；C．Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，稀氨水堿性較弱，不能與氫氧化鋁發生反應，C選項錯誤；D．Z的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，Al可與稀硝酸發生氧化還原反應，D選項正確；答案選D。【點睛】主族元素若有最高正價，則其最高正價=族序數，若有最低負價，則其最低負價=族序數-8。6、B【解析】

是酸性氧化物、是兩性氧化物；銨鹽電離出的陽離子是銨根離子；由不同種元素組成的物質可能是混合物；CO是非金屬氧化物，但CO不是酸性氧化物。【詳解】是酸性氧化物、是兩性氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故A錯誤；銨鹽電離出的陽離子是銨根離子，不是金屬離子，故B正確；由不同種元素組成的物質可能是混合物，故C錯誤；CO是非金屬氧化物，但CO不是酸性氧化物，故D錯誤。【點睛】本題考查了氧化物的分類，掌握酸性氧化物與非金屬氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物之間的辯證關系是解題的關鍵，難度不大。7、A【解析】

收集裝置中，氣體時短導管進，長導管出，相當于使用向下排空氣法收集氣體說明該氣體不與空氣反應，且該氣體密度小于空氣，多余的氣體可以用水吸收，且使用防倒吸裝置說明該氣體極易溶于水；A、氨氣，密度小于空氣，極易溶于水，尾氣吸收需要防倒吸，A符合題意；B、HCl密度比空氣大，應該長導管進，B不符合題意；C、NO會與空氣中的O2反應，C不符合題意；D、CH4不能用水作尾氣處理裝置，D不符合題意；答案選A。8、C【解析】

A.摩爾質量的單位是g/mol，則H2的摩爾質量為2g/mol，A錯誤；B.缺溶液的體積，無法計算1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的物質的量和數目，B錯誤；C.標況下，0.5molCO2的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C正確；D.1molH2O含有10mol電子，D錯誤；故選C。9、D【解析】

A．與氯化鋇溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀還可能是氯化銀，所以不能確定一定含有硫酸根離子，故A錯誤；B．蒸餾時，測定餾分的溫度，則應使溫度計水銀球位于燒瓶支管口處，故B錯誤；C．溴水與KI反應生成碘，淀粉遇碘單質變藍，所以均使淀粉碘化鉀試紙變藍，不能鑒別，故C錯誤；D．鹽酸清洗，灼燒時不會造成干擾，則先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后再進行實驗，故D正確；答案選D。10、B【解析】

A．無水硫酸銅能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A錯誤；B．硅膠能防止食品受潮，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故B正確；C．食鹽不能吸收水分，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故C錯誤；D．生石灰能防止食品受潮，但是食鹽不能防止食品被氧化，故D錯誤；故選B。【點晴】本題要結合食品本身的性質來考慮，重點從防止食品氧化變質和受潮兩方面分析考慮，防氧化就是防止氧氣的進入并與之反應，防受潮就是防止水分的進入，因此要從易吸水、還原性強易氧化且對人體無害的角度分析，據此即可解答。11、C【解析】

A．先滴加稀硫酸，與鐵粉反應生成的H2排盡試管內的空氣，再滴加NaOH溶液，可以生成Fe(OH)2沉淀，A不合題意；B．先打開a處的止水夾，稀硫酸與鐵粉反應生成的氫氣將裝置內的空氣排盡，再關閉a處的止水夾，此時生成的氣體將反應后的溶液壓入試管B內，從而生成Fe(OH)2，B不合題意；C．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，在NaOH溶液下落過程中會溶解空氣，從而使生成的Fe(OH)2迅速氧化，C符合題意；D．盛有NaOH的膠頭滴管插入FeSO4溶液的液面下，且用苯液封，此時試管內的溶液中沒有O2，生成的Fe(OH)2不會立即被氧化，D不合題意；故選C。12、B【解析】

A．血液屬于膠體，但沒有用一束光照射，不會產生丁達爾效應，A錯誤；B．食鹽是電解質，能使膠體發生聚沉，B正確；C．食鹽是輕金屬的鹽，只能使膠體發生凝聚，不能發生復分解反應，C錯誤；D．膠體的凝聚是物理過程，不發生氧化還原反應，D錯誤；故選B。13、C【解析】

A．由反應②知，可將氧化為，故A不符合題意；B．由反應③知，可將氧化為，故B不符合題意；C．由反應①知，可將氧化為，自身轉變為，故可將除去，而、不受影響，故C符合題意；D．不能氧化，無法除去，故D不符合題意；答案選C。14、B【解析】

A、氫氧化鈉溶液中除了氫氧化鈉，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數多于0.1NA個，選項A錯誤；B、氧氣和臭氧是同素異形體，質量相同的氧氣和臭氧含有的原子個數相等，所以把混合氣體當做氧氣或臭氧都行，原子個數不變，16g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中氧原子的物質的量是1mol，所以含有NA個氧原子，選項B正確；C、84gNaHCO3為1mol，而1mol碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根，而碳酸氫根的電離程度很小，故溶于溶液中的離子的個數小于3NA個，選項C錯誤；D、氦氣是單原子構成的，標準狀況下11.2L氦氣所含的原子數應該是0.5NA，選項D錯誤；答案選B。15、C【解析】

氯氣具有強氧化性；氯水中含HClO，具有漂白性；紫色的為碘單質，說明是碘離子被氧化成后生成的；亞硫酸根離子具有強還原性。【詳解】A、氯氣具有強氧化性，則過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化鐵，故A錯誤；B、氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH試紙測定氯水的pH，應利用pH計，故B錯誤；C、向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色，說明有碘單質生成，故原溶液中有I﹣，故C正確；D、亞硫酸根離子具有強還原性，在氯水中被氧化成硫酸根離子，故D錯誤。答案選C。16、D【解析】

A．氯氣溶于水，發生反應：，A正確；B．可發生反應：，故B正確；C．氯氣與溴化鈉反應可生產溴單質：，故C正確；D．根據金屬的活潑性順序，鎂比鐵活潑，鐵不能置換出鎂，故D錯誤；答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2＋【解析】

由轉化關系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4。據此解答。【詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3；(2)反應⑧為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2＋。18、N2NH3NONO2HNO3N2+3H22NH3，N2+O22NO，4NH3+5O2NO+6H2O，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A是常見的無色氣體單質，可與氧氣發生連續氧化，可知應存在多種化合價，A應為N2，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3。【詳解】（1）由以上分析可知，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）有關反應的化學方程式分別為：，，，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。19、26.5檢漏DBCAFE偏低偏高【解析】

(1)實驗室沒有480mL規格的容量瓶，需要500mL容量瓶，則該同學用托盤天平應稱量0.5L×0.5mol/L×106g/mol=26.5gNa2CO3粉末；使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏液；(2)配制過程一般是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、搖勻、定容、振蕩等，則先后順序為DBCAFE；(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，溶質減少，則配得溶液的濃度將偏低；步驟F如果俯視刻度線，溶液體積減少，則配得溶液的濃度將偏高。20、100ml容量瓶玻璃棒14.3偏低無影響【解析】

(1)用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，據此選擇需要的儀器，判斷缺少的儀器；(2)根據鈉原子守恒可知Na2CO3與Na2CO3?10H2O的