西藏日喀則市第四高級中學2023-2024學年化學高一上期末調研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關物質用途的說法中，正確的是①Si可用來制造半導體材料②SiO2可用于制造光導纖維③Al(OH)3可用于治療胃酸過多④氧化鐵可用于制紅色涂料A．只有① B．只有② C．只有③ D．都正確2、下列變化過程屬于還原反應的是()A．HCl→MgCl2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe3、設NA為阿伏加德羅常數的值，則下列敘述中正確的是()A．0.1molH2SO4分子在水中可電離生成2NA個H＋B．在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．14g氮氣中含有7NA個電子D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7∶44、下列環境問題與所對應的物質無關的是（）A．酸雨——SO2 B．光化學煙霧——NO2C．溫室效應——CO2 D．室內空氣污染——N25、下列物質的用途不正確的是①Ca(ClO)2是84消毒液的有效成分②Fe2O3可用作紅色涂料③氫氧化鐵膠體能用于凈水和殺菌消毒④液氨可用作制冷劑⑤Na2O2可用作潛水艇的供氧劑⑥H2O2可用作綠色氧化劑⑦二氧化硫可用來漂白饅頭⑧鈉失火后可用二氧化碳作滅火劑A．①③⑦⑧ B．①②⑦⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑦6、下列氧化物中，既能溶于強酸，又能溶于強堿的是()A．氧化鐵 B．氧化銀 C．氧化銅 D．氧化鋁7、下列關于合金的說法中，正確的是A．合金的熔點一定比各成分金屬的低B．鋼是目前用量最大、用途最廣的合金C．在我國使用最早的合金是生鐵D．儲氫合金能大量吸收H2，但不與H2反應8、下列離子反應中，屬于氧化還原反應的是A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ B．H++OH-=H2OC．2H++CO32-=H2O+CO2↑ D．Cu2++Fe=Fe2++Cu9、用“物質的量的單位——摩爾”計量的對象是（）A．商場貨品(如文具等) B．細小物品(如米粒等)C．微觀粒子(如分子等) D．只有分子、原子和離子10、用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應的實驗，下列有關說法不正確的是（）A．裝置A的作用是為實驗提供持續不斷的水蒸氣B．裝置B中反應的化學方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑C．裝置C中加入的固體干燥劑可以是堿石灰D．點燃D處氣體前必須檢驗氣體的純度11、.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示.已知B、C兩元素原子序數之和為A元素原子序數的4倍，則A、B、C依次是（）ABCA．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar12、下列變化沒有發生電子轉移的是A．MnO4－→Mn2＋ B．Cl2→ClO3－ C．Fe(OH)3→Fe2O3 D．FeO→Fe3O413、下列反應的離子方程正確的是()A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓C．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O14、某實驗需1mol·Lˉ1NaOH溶液90mL，配制該NaOH溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作示意圖如下：①②③④⑤⑥下列說法正確的是A．用托盤天平稱取3.6g氫氧化鈉固體B．容量瓶使用前先檢漏，再用蒸餾水洗滌，干燥后才可用C．操作①時，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低D．上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤15、將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是A．H2S B．NH3 C．Cl2 D．CO216、下列關于氧化還原反應說法正確的是A．氧化劑得電子越多說明氧化性越強 B．氧化劑價態越高說明氧化性越強C．Cu2＋→Cu的變化過程是還原反應 D．氧化還原反應本質是元素化合價的升降二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關物質之間的轉化關系如圖，某些反應的部分物質和反應條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質，X由地殼中含量最高的金屬元素組成。A是海水中含量最多的鹽，B是常見的無色液體，D、E是常見氣態非金屬單質，其中D呈黃綠色。F的稀溶液呈藍色。請回答下列問題：(1)以反應①為原理的工業被稱為_____工業。(2)K的化學式為_____。(3)反應②的離子方程式為_____。(4)J和Y反應的化學方程式為_____。18、如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C和D為氣體單質，F是一種有磁性的黑色固體。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。(1)寫出有關物質的化學式：A______________，H______________。(2)指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是___________劑，反應②中是________劑。(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式：___________________________________。19、無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即變質，同時產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。(1)反應前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____。(2)反應時，裝置A中發生反應的化學方程式是_____。(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，作用是_____。(4)裝置F中試劑的作用是_____。(5)裝置G用于吸收多余Cl2，反應的離子方程式是_____。20、四川師范大學化學與材料學院對“鐵與水蒸氣反應”實驗研究的結果顯示：在80~100℃能產生穩定水蒸氣的物質都可以作為該反應的供水劑；鐵與水蒸氣反應溫度在500℃左右即可順利進行。某化學興趣小組同學利用該研究結論，采用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設計了如圖裝置進行實驗，并對鐵與水蒸氣反應的產物進行檢驗。回答下列問題：（1）A中鐵與水蒸氣反應的化學方程式是_______________。（2）C中堿石灰的作用是______________。（3）D處實驗現象為___________________________。（4）上述實驗結束后，取出A中鐵粉反應后的少量固體繼續進行如下實驗：①加入稀硫酸發生的離子方程式為______________________________。②試劑A是_____________（選填字母），現象2為___________________。a.NaOH溶液b.酸性KMnO4溶液c.酚酞d.氯水③若用電子天平稱取鐵粉質量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL（實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）.則參加反應的鐵粉占稱取鐵粉的百分數為_____（精確到0.1%）。④有同學認為：即使得到了現象1和現象2的實驗現象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是_______________________。21、物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價類二維圖”，根據圖示回答下列問題：（1）類比CO2的性質,學習SO2的性質,寫出下列反應的離子方程式。①少量的SO2通入澄清石灰水中:__________________。②SO2通入Na2SO3溶液中：________________________。（2）Y的分子式：___________________。（3）Z的稀溶液與鐵反應的離子方程式為______________________。（4）檢驗CO2是否混有SO2，可以使混合氣體通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，這是利用了SO2的_____________性，也可以使混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀稀溶液的洗氣瓶，這是利用了SO2的_____________性。（5）大蘇打（Na2S2O3）在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農藥等方面均有重要用途?，F欲在實驗室制備大蘇打，從氧化還原角度分析，合理的是__________（填字母選項）A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4（6）將X與SO2的水溶液混合后產生淡黃色沉淀，該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為__________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

①Si的導電性介于導體和絕緣體之間，可用來制造半導體材料，正確；②SiO2可用于制造光導纖維，正確；③Al(OH)3可以和鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，正確；④氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制紅色涂料，正確；故選D。2、D【解析】

還原反應，是化合價降低的反應?！驹斀狻緼、HCl→MgCl2，Cl的化合價沒有變化，不是還原反應，A不符合題意；B、Na→Na+，鈉的化合價升高，是氧化反應，B不符合題意；C、CO→CO2，C的化合價從＋2升高到＋4，是氧化反應，C不符合題意；D、Fe3+→Fe，Fe的化合價從＋3降低到0，是還原反應，D符合題意；答案選D。3、C【解析】

A項、H2SO4是強酸，在溶液中完全電離，0.1molH2SO4分子在水中可電離出0.2NA個H＋，故A錯誤；B項、氫氣為雙原子分子，標況下22.4L氫氣的物質的量為1mol，分子中含有2NA個氫原子，故B錯誤；C項、氮氣為雙原子分子，分子中含有14個電子，14g氮氣的物質的量為0.5mol，分子中含有7NA個電子，故C正確；D項、NA個一氧化碳分子的物質的量為1mol，質量為28g，0.5mol甲烷的質量為8g，則兩者的質量比為7∶2，故D錯誤；故選C。4、D【解析】

A.SO2可以與H2O反應產生H2SO3，H2SO3與溶于水中的O2反應產生H2SO4，或者其在空氣中被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于雨水生成硫酸，從而導致酸雨，A不符合題意；B.NO2會造成光化學煙霧，所以光化學煙霧與NO2有關，B不符合題意；C.CO2、CH4會導致溫室效應，所以CO2與溫室效應有關，C不符合題意；D.N2是空氣的主要成分，所以N2不會造成室內空氣污染，D符合題意；故合理選項是D。5、A【解析】

【詳解】①84消毒液的有效成分是NaClO，Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，故①錯誤；②氧化鐵是紅色氧化物，常用作紅色涂料和油漆，故②正確；③氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質，但氫氧化鐵不具有氧化性，不能用于殺菌消毒，故③錯誤；④液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍環境溫度降低，所以液氨可用作制冷劑，故④正確；⑤過氧化鈉可以和二氧化碳、水反應生成氧氣，用作潛水艇的供氧劑，故⑤正確；⑥H2O2作氧化劑時生成的產物是水，對環境無污染，是一種綠色氧化劑，故⑥正確，⑦二氧化硫具有漂白性，可以用來漂白紙漿等，但二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，故⑦錯誤；⑧鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，會使鈉燃燒更旺，所以鈉失火后不能用二氧化碳作滅火劑，故⑧錯誤；綜上所述，錯誤的是①③⑦⑧；答案選A。6、D【解析】

A．氧化鐵與強酸反應生成鹽與水，不能與強堿反應，故A不符合；B．氧化銀能與一些強酸(如硝酸)反應生成鹽與水，不能與強堿反應，故B不符合；C．氧化銅能與強酸反應生成鹽與水，不能與強堿反應，故C不符合；D．氧化鋁是兩性氧化物，能與強酸、強堿反應生成相應的鹽與水，故D符合；故選D?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意氧化銀可以與氨水反應生成絡合物，但氨水不屬于強堿。7、B【解析】

A．合金的熔點一般比各成分金屬的低，但不一定，例如某些汞合金的熔點比汞的熔點高，故A錯誤；B．鋼是目前用量最大、用途最廣的合金，故B正確；C．我國使用最早的合金是青銅，如司母戊鼎，故C錯誤；D．儲氫合金能大量吸收H2，與H2化合生成金屬氫化物，故D錯誤；故答案為B。8、D【解析】

發生氧化還原反應，反應前后元素化合價一定發生變化?！驹斀狻緼.反應中沒有化合價發生變化，該反應不屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B.反應中沒有化合價發生變化，該反應不屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C.反應中沒有化合價發生變化，該反應不屬于氧化還原反應，故C不符合題意；D.反應中Fe元素的化合價由0價→＋2價，Cu元素的化合價由＋2價→0價，存在化合價的變化，該反應屬于氧化還原反應，故D符合題意；答案：D。9、C【解析】

物質的量是衡量含有一定數目的微觀粒子的集合體的物理量。物質的量的單位是摩爾，所以摩爾的計量對象是微觀粒子，故選C。10、B【解析】

A．裝置A是液態水在加熱的條件下產生水蒸氣的裝置，作用是為實驗提供持續不斷的水蒸氣，A正確；B．Fe與水蒸氣反應產物是Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，B錯誤；C．氫氣可以用堿石灰進行干燥，C正確；D．氫氣在點燃前應該先檢驗氣體的純度，防止發生爆炸，D正確；答案選B。【點睛】Fe與水蒸氣反應產物是Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2這個反應的產物要記準。11、C【解析】

設A的原子序數為a，則B的原子序數為a+7，C的原子序數為a+9，由題意可得：4a=（a+7）+（a+9），解得：a=8，則A為O，B為P，C為Cl。答案選C。12、C【解析】

A．Mn元素的化合價降低，得到電子，發生了電子轉移，A不符合題意；B．Cl元素的化合價升高，失去電子，發生了電子轉移，B不符合題意；C．沒有元素的化合價變化，沒有電子轉移，C符合題意；D．Fe元素的化合價升高，失去電子，發生了電子轉移，D不符合題意；故合理選項是C。13、D【解析】

A．鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B．Fe

Cl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C．鈉與CuSO4溶液反應，離子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故C錯誤；D．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正確；答案選D。14、D【解析】

A．需要1mol?L-1NaOH溶液90mL，應選擇100mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，故A錯誤；B．容量瓶帶有瓶塞，為防止使用過程中漏水，使用前應查漏，然后洗滌，不需要干燥，故B錯誤；C．俯視容量瓶的刻度線導致溶液體積偏小，依據cc=可知溶液濃度偏高，故C錯誤；D．配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為：計算．稱量．溶解．冷卻．移液．洗滌．定容．搖勻等，正確的操作順序為：③②④⑥①⑤，故D正確；故選：D。15、D【解析】

將SO2通入BaCl2溶液中如生成沉淀，應有兩種情況，一是溶液中有較多的SO32﹣離子，或發生氧化還原反應生成SO42﹣離子，以此來解答?！驹斀狻緼、通H2S，與二氧化硫發生氧化還原反應生成S沉淀，故A不選；B、通入NH3溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO32﹣離子，生成沉淀BaSO3，故B不選；C、Cl2具有氧化性，在溶液中將SO2氧化為SO42﹣離子，生成沉淀BaSO4，故D不選。D、SO2與CO2都不與BaCl2反應，并且所對應的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都會生成沉淀，故D正確。答案選D?！军c睛】本題二氧化硫的性質，為高頻考點，題目難度不大，側重SO2的酸性、還原性的考查，把握發生的化學反應為解答的關鍵。16、C【解析】

A．氧化劑得電子越容易說明氧化性越強，氧化性的強弱和得電子多少無關，故A錯誤；B．氧化劑的氧化性和價態高低無關，如HClO的氧化性強于HClO4，故B錯誤；C．Cu2＋→Cu的變化過程中銅的化合價降低，發生還原反應，故C正確；D．氧化還原反應本質是電子的轉移，氧化還原反應的特征是化合價的升降，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯堿Fe(OH)11Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1【解析】

X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質，X由地殼中含量最高的金屬元素組成，則X為Al；D、E是常見氣態非金屬單質，其中D呈黃綠色，則D為Cl1，D與Y反應得到F，且F的稀溶液呈藍色，則F含有Cu1＋，故Y為Cu、F為CuCl1．A是海水中含量最多的鹽，則A為NaCl，B是常見的無色液體，且電解A、B混合物得到C、D（氯氣）、E，故B為H1O、氣體單質E為H1、C為NaOH．由轉化關系可知，G為HCl，H為鹽酸。鹽酸與金屬Z反應得到I、I能被氯氣氧化得到J，金屬Z為變價金屬，可推知Z為Fe，故I為FeCl1、J為FeCl3、K為Fe（OH）1。【詳解】(1)反應①為電解氯化鈉溶液，以反應①為原理的工業被稱為氯堿工業，故答案為：氯堿；(1)由分析可知，K的化學式為：Fe(OH)1，故答案為：Fe(OH)1；(3)反應②是Al與NaOH溶液的反應，離子方程式為：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑，故答案為：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑；(4)J和Y反應的化學方程式為：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1，故答案為：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1?！军c睛】本題考查無機物推斷，物質的含量、顏色等是推斷突破口，注意熟練掌握元素化合物知識，對物質的特征性質、特征反應、特殊條件等歸類比較，利于加對知識的理解。。18、H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑【解析】中學階段與MnO2反應的制備的氣體有O2和Cl2，其中在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為H2O2，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F為金屬氧化物，有磁性，與鹽酸反應生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉化，說明E為變價金屬，應為Fe，是目前人類應用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）由以上分析可知，A為H2O2，H為FeCl3；正確答案：H2O2；FeCl3。（2）在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，H2O2起到催化劑的作用，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，發生：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化劑的作用；正確答案：催化；氧化。（3）反應②是在加熱條件下進行，判斷為實驗室制氯氣的反應，反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；正確答案：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑。19、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中氯化氫防止空氣中水進入裝置ECl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O【解析】

二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，氯氣中含有氯化氫和水，裝置B為飽和食鹽水除去氯化氫，裝置C中濃硫酸吸收水，裝置D為制取無水氯化鋁，裝置E收集無水氯化鋁，裝置F的濃硫酸的作用是防止水進入裝置E，以獲得潔凈的無水氯化鋁，裝置G是用強堿氫氧化鈉吸收多余的氯氣，據此分析。【詳解】(1)A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)反應時，裝置A中發生反應的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中氯化氫，故答案為：除去氯氣中氯化氫；(4)裝置F中的濃硫酸的作用是防止空氣中水進入裝置E，故答案為：防止空氣中水進入裝置E；(5)裝置G是用強堿NaOH吸收多余的Cl2，防止污染大氣，反應的離子方程式是Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O。20、3Fe+4H2OFe3O4+4H2干燥氫氣黑色固體變紅Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2Ob溶液的紫色褪去82.5%產物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到現象1和現象2【解析】（1）A中鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；（2）C中堿石灰的作用是干燥氫氣；（3）D處高溫條件下氫氣還原氧化銅生成銅單質，實驗現象為黑色固體變紅；（4）①加入稀硫酸后四氧化三鐵與硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，發生的離子方程式為：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O；②根據結論證明存在，說明加入試劑A為檢驗Fe2+的存在，Fe2+具有還原性，在有Fe3+存在的條件下選擇進行檢驗；故試劑A為酸性KMnO4溶液，答案選b；KMnO4被還原Fe2+，現象2為溶液的紫色褪去；③根據