山東省東營市實驗中學2023年化學高一上期末質量跟蹤監視試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、查閱以下有關焊錫(錫和鉛)和武德合金(鉛、鉍、錫、鎘)組成的合金熔點數據，你能得出的結論是()純金屬合金鉛鎘鉍錫焊錫合金伍德合金熔點32732127123118770A．焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低B．焊錫的熔點比錫和鎘的熔點低C．焊錫的熔點比錫和鉍熔點低D．焊錫的熔點比鉛、鎘、鉍和錫的熔點都低2、某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I－、CO32－、SO42－、Cl－中的幾種，各離子濃度均為0.1mol·L－1。現進行如下實驗(所加試劑均過量)：下列說法正確的是()A．樣品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I?、SO42?B．沉淀B中肯定有氫氧化鐵，可能含有氫氧化鎂C．取1L黃色溶液D能恰好溶解鐵1.4gD．該樣品溶液中是否存在Cl－可取濾液C，滴加硝酸銀和稀硝酸進行確定3、是火箭的固體燃料，發生反應為，下列說法正確的是（）A．溶于水電離方程式為B．反應中還原產物分子數與氧化產物分子總數之比為1∶3C．產生反應轉移的電子總數為D．分解產生的氣體體積為44.8L4、在澄清透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．K+、Cu2+、OH﹣、 B．Fe3+、、、Cl﹣C．K+、Na+、Cl﹣、 D．K+、、、5、有關金屬及其化合物的用途正確的是（）A．用鋁制餐具做酸辣涼拌菜 B．鋼鐵是我國發明使用最早的合金C．氧化鈉用于潛水艇中做供氧劑 D．氧化鋁是一種耐高溫材料6、當溶液中XO4－和SO32-離子數之比為2:3時，恰好完全發生氧化還原反應，X在還原產物中的化合價為A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋47、M2O7x－與S2-在酸性溶液中發生如下反應：M2O7x－+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－中M的化合價是（）A．+2 B．+4 C．+6 D．+38、宋代著名的醫學家宋慈《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X(黑色)+2H2O，下列說法中，不正確的是A．銀針驗毒時，空氣中的氧氣得到電子B．X的化學式為AgSC．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:4D．每生成1molX，反應轉移2mol電子9、下列反應中不能得到氫氧化鋁沉淀的是（）A．硫酸鋁溶液與過量的氨水混合 B．氯化鋁溶液中加入幾滴燒堿溶液C．偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸 D．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳10、某物質灼燒時焰色反應為黃色，則下列判斷正確的是（）A．該物質一定是金屬鈉 B．該物質一定是氯化鈉C．該物質一定是鈉的化合物 D．該物質一定含鈉元素11、下列無色溶液中的離子能大量共存的是（）A．H+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、K+、CO32-、NO3-12、將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到30mLOH－濃度為1mol?L?1的溶液。然后再向其中加入1mol?L?1的鹽酸，到沉淀量最大時消耗鹽酸80mL，則混合粉末中鈉的物質的量是（）A．0.08mol B．0.05mol C．0.03mol D．0.04mol13、關于0.1mol/L鹽酸和0.1mol/LNaOH溶液的描述錯誤的是()A．0.1mol/L的鹽酸中H+濃度為0.1mol/LB．NaOH固體溶于水時發生電離：NaOH=Na++OH-C．兩者混合時反應離子方程式為：H++OH-=H2OD．兩者混合時會吸收熱量14、下列敘述正確的是()A．pH值小于7的雨水稱為酸雨B．所有金屬元素都可以用焰色反應來鑒別C．利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體D．水泥、玻璃、光導纖維的主要成分都屬于硅酸鹽制品15、堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］制備需要的CuCl2可用Fe3+作催化劑得到，其催化原理如圖所示.下列有關說法正確的是A．a、b、c之間的關系式為：a=b+cB．圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+C．若制備1mol的CuCl2，理論上消耗11.2LO2D．N參加的反應離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O16、已知：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；HClO+HCl===Cl2+H2O；2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各組物質氧化性強弱順序正確的是（）A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+17、人類社會的發展離不開科學家的貢獻，下列說法中不正確的是()A．舍勒——研究軟錳礦時發現了氯氣B．湯姆生——根據α粒子散射實驗提出原子的葡萄干面包模型C．維勒——合成尿素實現了無機物向有機物的轉化D．玻爾——研究氫原子光譜提出核外電子分層排布模型18、氯的核電荷數為17，35Cl是氯的一種核素，下列說法正確的是（）A．35Cl2氣體的摩爾質量為70gB．mol的1H35Cl分子所含中子數約為6.02×1023C．3.5g35Cl2氣體的體積約為1.12LD．Na35Cl中Cl—的結構示意圖:19、下列離子方程式書寫正確的是A．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O＝HCO3-+HClOC．鈉與水反應:2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O20、需克服相同類型作用力的是()A．碘、干冰升華 B．硅、冰塊熔化C．氯化氫、氯化鈉溶于水 D．溴、汞氣化21、CO與O2反應生成CO2的歷程如下（部分微粒未畫出）：下列分析不正確的是A．CO2分子的空間結構是直線型B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．CO和O生成CO2的過程涉及了電子轉移22、實驗室收集NO、NO2兩種氣體，下列收集方法正確的是()A．均可用排水法 B．均可用向上排空氣法C．NO用向上排空氣法，NO2用排水法 D．NO用排水法，NO2用向上排空氣法二、非選擇題(共84分)23、（14分）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期主族元素。W與Y的最高化合價之和為8，Y的最高價氧化物的水化物既能跟強酸溶液反應又能跟強堿溶液反應；X與Z同族，Z的原子序數是X的兩倍。（1）X在元素周期表中的位置是________。（2）W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是_____＞_____＞_____（用元素符號表示）。（3）X、Z中非金屬性較強的是_________（填元素符號），下列事實不能證明該結論的是__________（填序號）。aX的氣態氫化物的穩定性比Z的強bZ的氣態氫化物的酸性比X的強cX的氫化物的沸點比Z的高d相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強（4）Y的最高價氧化物的水化物與強堿溶液反應的離子方程式為________。（5）Y與同周期相鄰金屬元素的金屬性強弱關系為_____＞_____（填寫元素符號），設計實驗加以證明：_____________。24、（12分）已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質。根據如圖所示的物質之間的轉化關系，回答下列有關問題。（1）寫出A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出D→A的化學方程式：__________________________________________。（3）寫出下列反應的離子方程式。B→C：____________________________________；D→B：____________________________________。25、（12分）純堿晶體樣品中常混有NaCl等雜質。某同學用沉淀法測定樣品中的質量分數，操作流程如下：（1）寫出加入溶液反應的離子方程式____；操作I所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____。（2）對沉淀M洗滌的方法是___。（3）樣品中的質量分數為___。（4）如果純堿晶體失去部分結晶水（風化），則測定結果會___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（5）純堿在生產生活中有廣泛應用，用途正確的是_____。A用于治療胃酸過多B用于生產玻璃C用于造紙D用于焙制糕點26、（10分）某學生甲設計了如下裝置以驗證亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：H2SO3>HCl0。(1)甲得出結論的現象________________。(2)學生乙對甲的實驗結論提出了質疑，乙的理由是：____，隨后對裝置做了如下改進。X、Y、Z是選用了下列部分試劑：飽和NaHC03溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙得出結論的現象是____。27、（12分）工業上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵。現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。（2）A中反應的化學方程式為________。C中反應的化學方程式為________。（3）裝置B中加入的試劑是________。（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產無水氯化亞鐵。為防止有雜質FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：________。（6）反應結束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現象是________。28、（14分）無機化合物可根據其組成和性質進行分類，例如：（1）上圖所示的物質分類方法名稱是_____________。（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②、④、⑥后面。物質類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式①H2SO4②____③NaOH④___⑤Na2SO4⑥____⑦SO2⑧SO3⑨NH3（3）寫出⑦轉化為⑧的化學方程式_________________。（4）寫出單質Al與③溶液反應的離子方程式_________。29、（10分）I．A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物，A、B、C與鹽酸反應均可生成D；加熱固體C可生成A和一種無色無味的氣體X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。請回答：（1）A是___________，B是___________，C___________，D是___________，（均用化學式表示）（2）寫出上述反應中由A生成C的化學方程式：____________________________________。（3）寫出物質C

的一種常見用途：____________________________________。Ⅱ.化合物甲僅含兩種元素。B

為黃綠色氣體，氣體D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。在一定條件下有如下轉化關系：請回答：（1）化合物甲所含元素為__________（請填寫元素符號），甲的化學式為_____________________。（2）氣體B與水反應的離子方程式為____________________________________。（3）甲與水反應的化學方程式為____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

合金的熔點比組成它的金屬熔點要低，故焊錫(錫和鉛)的熔點比錫和鉛的熔點低。故答案選A。2、B【解析】

根據“下層（紫紅色）”、“黃色溶液”，可以推出原溶液中含有I-、Fe2+，一定沒有Cu2+；向樣品溶液中加入Cl2、BaCl2溶液，得到白色沉淀，則溶液中含有SO42-（CO32-不能和Fe2+共存，被舍去）；由于各離子濃度均為0.1mol·L-1，根據電中性原理，可以推出溶液中一定還含有一種陽離子，由于Mg2+無法排除，所以可以推出溶液中含有Na+、Fe2+、I-、SO42-，或者Mg2+、Fe2+、I-、SO42-、Cl-。【詳解】A、經分析，樣品中肯定存在Fe2+、I-、SO42-，可能存在Na+，或者Mg2+、Cl-，A錯誤；B、題中未提及沉淀B的信息，故根據“黃色溶液”可推出沉淀B中肯定有氫氧化鐵，可能含有氫氧化鎂，因為Mg2+呈無色，不影響Fe3+顏色的顯示，故B正確；C、樣品溶液中，n(Fe2+)=0.1mol·L-1，則溶液D中，n(Fe3+)=0.1mol·L-1，根據反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，可推出1L溶液D中，含有Fe3+0.1mol，能溶解Fe0.05mol，即2.8g，C錯誤；D、樣品溶液和Cl2、BaCl2溶液反應后再過濾得到濾液C，則濾液C一定含有Cl-，故檢驗到濾液C中的Cl-，無法說明樣品溶液含有Cl-，D錯誤；故選B。【點睛】本題的難點在于Mg2+的確認，離子推斷的題目，一般是根據某一個現象可以很明確的確定出某一個離子是否存在，而這道題中的Mg2+不干擾Fe3+的確認，故可能存在，也可能不存在。考生需要根據題中的現象仔細分析存在的可能性，從而避免漏掉一些可能存在的情況。3、B【解析】

A.屬于強電解質，溶于水完全電離，電離方程式為，故A錯誤；B.O、N元素化合價升高，N2、O2為氧化產物，Cl元素的化合價降低，Cl2為還原產物，則反應中還原產物分子數與氧化產物分子總數之比為1:3，故B正確；C.產生6.4g即0.2molO2，同時生成0.1molCl2，Cl元素化合價由+7價降低到0價，轉移的電子總數為1.4NA，故C錯誤；D.沒有說明是否是標準狀況下，無法計算0.5molNH4ClO4分解產生的氣體體積，故D錯誤；故選B。【點睛】本題應該注意氧化產物和還原產物不一定只有一種產物；在計算氣體體積時，要注意是否為標準狀況。4、B【解析】

在澄清透明強酸性溶液中存在大量的H+，據此分析解答。【詳解】A．Cu2+、OH﹣能夠反應生成沉淀，且OH-不能大量存在，故A錯誤；B．Fe3+、、、Cl﹣離子間不發生反應，且都不與氫離子反應，能夠大量共存，故B正確；C．H+、能夠反應放出二氧化碳，不能大量共存，故C錯誤；D．H+、、能夠發生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為B，要注意區分“澄清透明”與“無色透明”。5、D【解析】

A.Al是比較活潑的金屬，可以與酸發生反應，所以不能用鋁制餐具做酸辣涼拌菜，A錯誤；B.青銅器是我國發明使用最早的合金，B錯誤；C.氧化鈉不能與CO2、H2O反應產生氧氣，因此不能用于潛水艇中作供氧劑，C錯誤；D.氧化鋁熔點很高且化學性質穩定，因此可用于做耐高溫材料，D正確；故合理選項是D。6、D【解析】

根據得失電子數守恒來進行判斷，在反應中被氧化變為，失去2個電子，因此3個一共失去6個電子，則2個一共得到6個電子，即每個得到3個電子，化合價降低3價，從+7價變為+4價，答案選D。【點睛】對于任何一個氧化還原反應，氧化劑得電子數=還原劑失電子數=轉移的總電子數，因此三者只需求出其一即可。7、C【解析】

硫元素的化合價由-2價升高為0價，化合價變化了2，轉移的電子數為3×2=6，氧化還原反應中得失電子數目相等，設反應前M的化合價為a，則2×(a-3)=6，解得a=6，M2O7x－中M的化合價為+6價，答案選C。【點睛】離子方程式要符合電荷守恒，得失電子數目也相等，利用得失電子守恒可以不用計算x的值，比較方便。8、B【解析】

A．觀察反應方程式，O元素反應過程中由0價變成了-2價，所以發生了得電子的還原反應，A項正確；B．由原子守恒推測，X的化學式為Ag2S，B項錯誤；C．上述反應中，氧化劑是O2，還原劑是Ag，物質的量之比為1:4，C項正確；D．X為Ag2S是反應過程中的氧化產物，根據得失電子守恒，每生成1molAg2S，轉移2mol電子，D項正確；答案選B。9、C【解析】

A.硫酸鋁溶液與過量的氨水混合，生成氫氧化鋁沉淀，因為氫氧化鋁不溶于弱堿氨水中。B.氯化鋁溶液中加入幾滴燒堿溶液，生成氫氧化鋁沉淀，因為燒堿量較少，不會使生成的沉淀溶解。C.偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸，因為鹽酸過量，生成的氫氧化鋁沉淀溶解于鹽酸中。D.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，因為氫氧化鋁不溶于弱酸。答案選C。【點睛】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應。10、D【解析】

焰色反應的性質是元素的性質，與元素的存在形態無關，焰色反應為黃色，可能是含鈉化合物，也可能是單質，故選D。11、C【解析】

A．H+、OH-會發生反應生成H2O，不能大量共存，A不合題意；B．Cu2+呈藍色，與無色溶液不符，B不合題意；C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-都為無色且能大量共存，C符合題意；D．Ba2+、CO32-會發生反應生成BaCO3沉淀，D不合題意；故選C。12、A【解析】

將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到30mLOH－濃度為1mol?L?1的溶液，則溶液中含有NaOH和NaAlO2。然后再向其中加入1mol?L?1的鹽酸，先酸堿中和反應生成鹽和水，30mLOH－濃度為1mol?L?1消耗30mL1mol?L?1的鹽酸，則30mLNaAlO2溶液消耗50mL1mol?L?1的鹽酸達到沉淀量最大，即發生AlO2－+H2O+H+=Al(OH)3↓，n(NaAlO2)=1mol?L?1×0.05L=0.05mol，則混合粉末中鈉的物質的量是0.05mol+1mol?L?1×0.03L=0.08mol，故A符合題意。綜上所述，答案為A。13、D【解析】

A．HCl為強電解質，在溶液中完全電離，則0.1mol/L的鹽酸中H+濃度為0.1mol/L，A描述正確；B．NaOH為強電解質，其固體溶于水時完全電離，電離方程式為NaOH=Na++OH-，B描述正確；C．兩者混合時，鹽酸與NaOH的反應為氫離子與氫氧根離子的反應，則反應離子方程式為：H++OH-=H2O，C描述正確；D．鹽酸與NaOH兩者混合時發生中和反應，為放熱反應，會釋放熱量，D描述錯誤；答案為D。14、C【解析】

A.pH值小于5.6的雨性降水稱為酸雨，A錯誤；B.有些金屬元素的單質或化合物在灼燒時不能使火焰呈現顏色，因此不是所有金屬元素都可以用焰色反應來鑒別，B錯誤；C.膠體遇到光束會產生一條光亮的通路，而溶液不會發生該現象，因此可以利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體，C正確；D.水泥、玻璃、的主要成分都屬于硅酸鹽制品，而光導纖維主要成分是二氧化硅，D錯誤；故合理選項是C。15、D【解析】

A.化合物中，a、b、c之間應滿足電荷守恒，則關系式為：2a=b+c，A不正確；B.圖中M、N分別為Fe3+、Fe2+，B不正確；C.制備1molCuCl2，理論上消耗0.5molO2，但11.2LO2不一定是0.5mol，C不正確；D.N參加反應時，Fe2+被O2氧化，生成Fe3+，同時O2轉化為H2O，反應離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正確。故選D。16、B【解析】

①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣中氧化劑是Cl2，氧化產物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+；②HClO+HCl===Cl2↑+H2O中氧化劑是HClO，氧化產物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；③Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+中氧化劑是Fe3+，氧化產物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；④Fe+Cu2+===Fe2++Cu中氧化劑是Cu2+，氧化產物是Fe2+，氧化性：Cu2+＞Fe2+，綜上得到氧化性順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案：B。【點睛】根據方程式中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性判斷。17、B【解析】

A.瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體，該氣體為氯氣，故A正確；B.盧瑟福提出原子的核式結構模型，這一模型建立的基礎是α粒子散射實驗，湯姆生提出了葡萄干面包模型，故B錯誤；C.維勒用無機物腈酸銨合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限，可利用無機物得到有機物，故C正確；D.1913年丹麥物理學家波爾（盧瑟福的學生）引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型，原子系統只能具有一系列的不連續的能量狀態，當原子從一個具有較大能量的定態躍遷到另一個能量較低的定態時，它輻射出具有一定頻率的光子，原子的不同能量狀態和電子沿不同的圓形軌道繞核運動相對應，氫原子光譜指的是氫原子內的電子在不同能階躍遷時所發射或吸收不同波長，該光譜的發現在玻爾核外電子分層排布模型原子結構的認識過程中，有極為重要的意義，故D正確。故選B。18、B【解析】

A.單位不正確，摩爾質量的單位是g/mol，故A錯誤；B.mol的1H35Cl分子所含中子數==NA個，約為6.02×1023，故B正確；C.未說明溫度和壓強，不能按標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D.氯的核電荷數為17，則氯離子的結構示意圖為：，故D錯誤；答案選B。19、C【解析】CH3COOH為弱酸，不能拆成離子形式，A錯誤；反應體現強酸制備弱酸，是CO2量少，應生成正鹽碳酸鈣，不是酸式鹽碳酸氫鈣，B錯誤；符合原子守恒、電荷守恒規律，C正確；方程式中還缺少NH4++OH-＝NH3?H2O反應，D錯誤；正確選項C。點睛：少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸鈣（正鹽），如果CO2通入少量Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸氫鈣溶液（酸式鹽）。20、A【解析】

A．碘和干冰均為分子晶體，故升華時只需克服分子間作用力，A符合題意；B．硅是原子晶體，熔化時需克服共價鍵，而冰塊屬于分子晶體，熔化時需克服分子間作用力，B不合題意；C．氯化氫是分子晶體，溶于水時需克服共價鍵，而氯化鈉屬于離子晶體，溶于水時需克服離子鍵，C不合題意；D．溴屬于分子晶體，氣化時需克服分子間作用力，汞屬于金屬晶體，氣化時需克服金屬鍵，D不合題意；故答案為：A。21、B【解析】

根據CO和氧氣反應歷程分析；【詳解】A.根據圖示，CO2空間結構為直線型，故A說法正確；B.根據過程示意圖，CO中的化學鍵沒有斷裂形成C和O，故B說法錯誤；C.CO2的結構式為O=C=O，CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2，故C說法正確；D.CO中C顯+2價，CO2中C顯＋4價，CO和O生成CO2存在化合價的變化，即涉及了電子轉移，故D說法正確；答案為B。22、D【解析】

A.NO2氣體能與水反應產生硝酸和NO，不能用排水法收集，A錯誤；B.NO與O2反應產生NO2，所以NO不能用排空氣方法收集，B錯誤；C.NO與O2反應產生NO2，NO2氣體能與水反應產生硝酸和NO，所以NO不能用向上排空氣法，NO2不能用排水法收集，C錯誤；D.NO難溶于水，因此可以用排水法收集；NO2與空氣不反應，密度比空氣大，所以可用向上排空氣法，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題(共84分)23、第2周期ⅥA族AlNOObcAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OMgAl向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強于Al。【解析】

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期主族元素。Y的最高價氧化物的水化物既能跟強酸溶液反應又能跟強堿溶液反應，則Y為Al；W與Y的最高化合價之和為8，Al的最高價為+3，W的最高價為+5，則W為N元素；X與Z同族，Z的原子序數是X的兩倍，則X為O，Z為S元素，據此解答。【詳解】根據分析可知，W為N，X為O，Y為Al，Z為S元素。(1)O的原子序數為8，位于周期表中第2周期ⅥA族；(2)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Al＞N＞O；(3)同一主族從上到下原子半徑逐漸減小，則非金屬性較強的為O；a．非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，X的氣態氫化物的穩定性比Z的強，能夠證明非金屬性X＞Z，故a不選；b．氣態氫化物的酸性與非金屬性無關，Z的氣態氫化物的酸性比X的強，無法判斷O、S的非金屬性，故b選；c．氫化物沸點與非金屬性無關，X的氫化物的沸點比Z的高，無法比較二者非金屬性，故c選；d．相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強，也即S的陰離子還原性比O的陰離子還原性強，可證明非金屬性O＞S，故d不選；(4)Al的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，Al(OH)3與強堿溶液反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；(5)與Al同周期相鄰金屬元素為Mg，同一周期從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性Mg＞Al，證明方法為：向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強于Al。24、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COSiO2＋2OH－===SiO＋H2O【解析】本題無機推斷，（1）A是灰黑色，且A是有金屬光澤的固體單質，因此A為Si，根據轉化關系，B為Na2SiO3、C為H2SiO3、D為SiO2；（2）D→A，利用SiO2與C的反應，即SiO2＋2CSi＋2CO↑；（3）B→C：利用碳酸的酸性強于硅酸，離子反應方程式為SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，D→B：SiO2屬于酸性氧化物，離子反應方程式為SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。25、CO32-+Ba2+=BaCO3↓漏斗沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2~3次，直至洗滌干凈即可%偏高BC【解析】

根據流程圖可知，純堿晶體樣品中常混有NaCl等雜質，溶于水后形成碳酸鈉與氯化鈉的混合溶液，加入過量氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，經過濾操作得沉淀M為碳酸鋇，溶液M為氯化鈉與氯化鋇的混合溶液，據此回答。【詳解】根據流程圖可知，純堿晶體樣品中常混有NaCl等雜質，溶于水后形成碳酸鈉與氯化鈉的混合溶液，加入過量氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，經過濾操作得沉淀M為碳酸鋇，溶液M為氯化鈉與氯化鋇的混合溶液；(1)碳酸鈉與氯化鋇反應的離子方程式為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，操作Ⅰ為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；故答案為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；漏斗；(2)洗滌沉淀的方法是：沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2~3次，直至洗滌干凈即可；故答案為：沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2~3次，直至洗滌干凈即可；(3)由分析可知，碳酸鋇質量為bg，n(BaCO3)==mol，則n(Na2CO3)=n(BaCO3)=mol，m(Na2CO3)=mol=g，質量分數為：=%；故答案為：%；(4)如果純堿晶體失去部分結晶水，則樣品質量偏小，會導致測定結果偏高；故答案為：偏高；(5)純堿主要應用于玻璃制造業、化學工業、冶金工業、以及造紙、肥皂、紡織、印染、食品等輕工業，小蘇打可以用于治療胃酸過多和焙制糕點，故答案為：BC。26、次氯酸鈣溶液變渾濁S02因發生氧化反應會生成硫酸鈣沉淀，而非發生強酸制弱酸的復分解反應Y中溶液不褪色．且次氯酸鈣溶液變渾濁【解析】(1)濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫能與次氯酸鈣反應，因此甲得出結論的現象是次氯酸鈣溶液變渾濁，說明酸性強弱：H2SO3>HCl0。(2)由于次氯酸鈣極易強氧化性，S02因發生氧化反應會生成硫酸鈣沉淀，而非發生強酸制弱酸的復分解反應；二氧化硫通入飽和NaHC03溶液中產生二氧化碳，利用品紅溶液檢驗二氧化硫是否被除盡，然后通過次氯酸鈣溶液中，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化碳以及防止空氣中的二氧化碳進入，所以乙得出結論的現象是Y中溶液不褪色，且次氯酸鈣溶液變渾濁即說明酸性強弱：H2SO3>HCl0。27、分液漏斗圓底燒瓶4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3濃硫酸AB飽和食鹽水除去過量氯氣，防止其污染空氣改為一個盛有堿石灰的干燥管（或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶）硫氰化鉀溶液（或苯酚溶液）溶液變為紅色（或溶液變為紫色）【解析】

裝置A是制備氯氣的發生裝置，生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置B中濃硫酸干燥氯氣，通過裝置C反應生成無水氯化鐵，剩余氣體通過氫氧化鈉溶液吸收，據此判斷。【詳解】（1）由儀器的構造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）A裝置制取的是氯氣，實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學反應方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；C為氯氣與鐵制備氯化鐵，反應方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；（3）為制備無水氯化鐵，B裝置應為盛有濃硫酸的干燥氯氣的裝置，即裝置B中加入的試劑是濃硫酸；（4）制備的氯氣中混有氯化氫氣體，所以需在干燥之前除氯