山東省膠州市第一中學等2023年高一化學第一學期期末質量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、不需要通過氧化還原反應就能從海水中獲得的物質是A．液溴 B．精鹽 C．鈉 D．燒堿2、下列實驗操作中，儀器間不應該接觸的是（）A．過濾時，漏斗下端管口與燒杯內壁B．使用膠頭滴管時，尖嘴與試管內壁C．過濾時，盛被過濾液體的燒杯口與玻璃棒D．向試管傾倒液體藥品時，試劑瓶口與試管3、下列關于元素及其化合物的說法正確的是A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸發生劇烈的反應B．NaHCO3可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥劑、食品發酵劑C．通過丁達爾效應可以鑒別豆漿和Fe(OH)3膠體D．摩爾質量實際上就是該元素的相對原子質量4、在無色透明溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（）A．K＋、Na＋、MnO4-、SO42- B．Mg2＋、Cl－、H＋、SO42-C．Na＋、OH－、Ba2＋、CO32- D．OH－、HCO3-、Na＋、Cl－5、下列制取Cl2、凈化、收集并驗證某些性質的裝置和原理能達到實驗目的的是（）A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2D．檢驗Cl2已集滿6、同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A．密度比為1：1 B．密度比為11∶16C．體積比為11∶16 D．體積比為16∶117、下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數一定相等的是（）①同質量、不同密度的Cl2和CO②同溫度、同體積的H2和N2③同體積、同密度的C2H4和C3H6兩種氣體④同壓強、同體積的N2O和CO2兩種氣體A．①③ B．③ C．③④ D．②④8、下列有關試劑的保存方法，錯誤的是()A．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中B．少量鈉保存在煤油中C．氫氧化鈉溶液保存在帶有玻璃塞的玻璃試劑瓶中D．新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中9、關于地殼中含量占第一位和第二位的元素之間形成的化合物，有關其說法正確的是A．化學性質不活潑 B．可溶于水且顯酸性C．熔沸點較低，物理性質與CO2相似 D．是酸性氧化物，不溶于任何酸10、下列變化過程中不涉及化學反應的是（）A．陶瓷的燒制 B．活字印刷排版術C．鞭炮和煙火的燃放 D．司母戊鼎表面出現銅綠11、下列物質的用途（括號內為用途）錯誤的是A．二氧化硅（光導纖維） B．晶體硅（計算機芯片）C．氧化鋁（耐火材料） D．氧化鈉（供氧劑）12、分散質粒子的大小介于1100nm之間的分散系是()A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液13、要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法是()A．滴入KSCN溶液 B．通入氯氣 C．加入銅粉 D．加入鐵粉14、當光束通過下列分散系時,可能產生丁達爾效應的是A．醋酸溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．醫用酒精 D．CuSO4溶液15、根據反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是（）A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+16、依據2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判斷下列氧化劑的氧化性強弱順序正確的是()A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖為一些物質之間的轉化關系，其中部分反應中反應物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質，其中A是食品調味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發泡劑。B是一種有機酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。根據以上信息，回答下列問題：(1)B的組成元素為_____。(2)鑒別等物質的量濃度的I、K稀溶液的實驗方法為_____。(3)G→J的離子方程式為_____。(4)M是含氧酸鹽，反應①中H、L、D的物質的量之比為3：2：4，則M的化學式為_____。18、有關元素X、Y、D、E的信息如下：元素有關信息X地殼中含量最高的元素Y第三周期中原子半徑最小的元素D最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞用化學用語回答下列問題：（1）D在元素周期表中的位置為____。（2）X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為_____。（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為_________，D的單質溶于強堿的離子方程式為________。（4）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）_____。①保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質②EY2、EY3均能通過化合反應生成③向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體19、某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→____→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的___進入（填“x”或“y”）。（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是___________。（3）裝置A中發生反應的離子方程式為__________________。（4）裝置B中圓底燒瓶內的試劑為__________________（填名稱）。（5）裝置D的作用是______________。（6）反應開始后，裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為__________________。20、研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。(1)Ⅰ中的無色氣體是_________。(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________________________________。(3)研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學認為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于NO3-，所以NO3-沒有發生反應。乙同學依據Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據是_______________________________。②乙同學通過分析，推測出NO3-也能被還原，依據是___________________________，進而他通過實驗證實該溶液中含有NH4+，其實驗操作是__________________________(4)根據實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素有_________________________試推測還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。21、某中學化學興趣小組為了調查當地某一湖泊的水質污染情況，在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣，并進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：陽離子K+Na+Cu2+Al3+陰離子SO42﹣HCO3﹣NO3﹣OH﹣為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結果是：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產生白色沉淀：⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據上述實驗填空：（1）C常用作凈水劑，寫出C、D的化學式：C______，D______。（2）A是侯氏制堿的產物之一，將含1molA的溶液與含lmolE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，請寫出A與E反應的離子方程式：_____________________。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_____________________。（4）若向含溶質0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質量最大為_________g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

海水中溶有氯化鈉、溴化鈉等多種無機鹽，從其利用過程發生的反應判斷是否氧化還原反應?！驹斀狻緼.從溴化鈉（NaBr）制液溴（Br2）必有氧化還原反應，A項不符；B.海水經蒸發結晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應，B項符合；C.從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質，必有氧化還原反應，C項不符；D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發生氧化還原反應，D項不符。本題選B。2、B【解析】

A．過濾時，漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，A不符合題意；B．使用膠頭滴管時，尖嘴與試管內壁不能接觸，懸空滴加液體，B符合題意；C．過濾時，盛被過濾液體的燒杯口與玻璃棒接觸，玻璃棒起到引流作用，C不符合題意；D．向試管傾倒液體藥品時，試劑瓶口與試管接觸，D不符合題意；答案選B。3、B【解析】

A.Fe在常溫下可與濃硝酸、濃硫酸發生鈍化，故A錯誤；B.NaHCO3具有不穩定性，NaHCO3可用于制備純堿，NaHCO3能與HCl反應，可用于作治療胃酸過多的藥劑、食品發酵劑，故B正確；C.通過丁達爾效應無法鑒別豆漿和Fe(OH)3膠體，兩者都有丁達爾現象，故C錯誤；D.摩爾質量以g·mol－1作單位時，數值上等于該元素的相對原子質量，故D錯誤；故選B。4、B【解析】

A.MnO4-顯紫色，與題意不符，A錯誤；B.Mg2＋、Cl－、H＋、SO42-能夠大量共存，符合題意，B正確；C.Ba2＋、CO32-生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，與題意不符，C錯誤；D.OH－、HCO3-生成碳酸根和水，不能大量共存，與題意不符，D錯誤；答案為B。5、D【解析】

A.二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下才能反應生成氯氣，A缺少加熱裝置，故A錯誤；B.氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，所以不能用氫氧化鈉除氯氣中的氯化氫，應該用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故B錯誤；C.氯氣與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥氯氣，故C錯誤；D.氯氣能置換出碘化鉀中的碘，氯氣使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，故D正確；6、C【解析】

同溫同壓下，氣體的密度之比是氣體的摩爾質量之比，所以SO2和CO2的密度之比是64︰44＝16︰11，A、B都不正確；在質量相等的條件下，氣體的體積之比是氣體的摩爾質量之比的反比，即44︰64＝11︰16，C正確，D不正確，答案選C。7、B【解析】

①同質量的Cl2和CO摩爾質量不相同，所以物質的量不同，它們的分子數不同，原子數也不同；②同溫度、同體積的H2和N2，沒有指明壓強是否相同，所以物質的量不一定相同，分子數不一定相同，原子數也不一定相同；③由于C2H4和C3H6中碳原子和氫原子個數比均為1:2，碳的質量分數相同，同體積、同密度的C2H4和C3H6兩種氣體，質量相同，所以碳元素質量相同，碳原子數目相同，氫原子數也相同；④同壓強、同體積的N2O和CO2兩種氣體，沒有指明溫度是否相同，所以物質的量也不一定相同，分子數不一定相同，原子數也不一定相同，據此解答；答案選B?！军c睛】判斷粒子數目是否相同，主要看清楚是分子還是原子等，應用概念或定律解題要注意條件是否滿足，例如適用于氣體的阿伏加德羅定律，必須是“同溫”“同壓”“同體積”“同物質的量或分子數”，這“四同”“三同”為前提，才能推出“一同”。8、C【解析】

A.濃硝酸不穩定、見光易分解，應該保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處，A正確；B.鈉能和水、氧氣反應，故應密封保存在密度比鈉小且與鈉不能反應的煤油中，B正確；C.氫氧化鈉能和玻璃的成分SiO2反應，生成具有粘性的硅酸鈉，將試劑瓶與玻璃塞粘在一起，所以不能用玻璃塞，而應該用橡膠塞，C錯誤；D.氯水中的HClO見光易分解，故應避光保存在棕色試劑瓶中，D正確。故合理選項是C。9、A【解析】

地殼中含量居第一位的元素是氧元素，居第二位的元素是硅元素，它們之間形成的化合物為SiO2。SiO2是原子晶體,直接由原子構成，熔沸點高，不溶于水，而CO2熔沸點較低，溶于水，所以SiO2的物理性質與CO2有很大差異；SiO2化學性質不活潑，SiO2是酸性氧化物，但其有特性，可與氫氟酸反應，進而溶于氫氟酸，綜上分析,可知A項正確；綜上所述，本題選A。【點睛】二氧化硅與二氧化碳均為氧化物，但是二氧化硅屬于原子晶體，熔沸點高，硬度大，而二氧化碳屬于分子晶體，熔沸點低，硬度?。欢趸枧c二氧化碳均屬于酸性氧化物，都不與強酸反應，但是二氧化硅能夠與氫氟酸反應，這是二氧化硅的特性。10、B【解析】

A.陶瓷在燒制時，硅酸鹽在高溫下發生復雜的物理、化學變化，涉及化學反應，A不符合題意；B.活字印刷排版術就是把提前刻制好的字再按照一定順序重新排版，沒有新物質產生，不涉及化學反應，B符合題意；C.鞭炮和煙火的燃放，火藥燃燒生成新的物質CO2、SO2等氣體為化學變化，C不符合題意；D.司母戊鼎表面出現銅綠是銅單質變為堿式碳酸銅，有新物質產生，發生了化學變化，D不符合題意；故合理選項是B。11、D【解析】

A.二氧化硅可制造光導纖維，故A正確；B.晶體硅制造計算機芯片，故B正確；C.氧化鋁熔點高做耐火材料，故C正確；D.過氧化鈉作供氧劑，故D錯誤。答案選D。12、B【解析】

在分散體系中，根據分散質粒子的大小可分為溶液、膠體和濁液，分散質粒子小于1nm的分散系為溶液、介于1100nm之間的分散系為膠體、大于100nm的分散系為濁液，所以選B，故答案為：B。13、D【解析】A.滴入KSCN溶液可以檢驗鐵離子，不能除去氯化鐵，A錯誤；B.通入氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，B錯誤；C.加入銅粉與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，引入新雜質，C錯誤；D.加入鐵粉與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，可以除去氯化鐵雜質，D正確，答案選D。14、B【解析】

丁達爾現象是膠體特有的性質，醋酸溶液、醫用酒精(75%的乙醇水溶液)、硫酸銅溶液均屬于溶液，不能產生丁達爾效應；Fe(OH)3膠體屬于膠體，當光束通過時會產生丁達爾現象，故答案為B。15、C【解析】

根據反應方程式進行比較：氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物?！驹斀狻扛鶕俜磻芍趸瘎镕eCl3、還原劑為KI、還原產物為FeCl2、氧化產物為I2，所以氧化性：FeCl3>I2，還原性為：KI>FeCl2；根據②可知，氧化劑Cl2、氧化產物為FeCl3、還原劑FeCl2、還原產物為FeCl3，所以氧化性：Cl2>FeCl3，還原性為：FeCl2>FeCl3；故氧化性順序為：Cl2>FeCl3>I2，即Cl2>Fe3+>I2，答案選C。16、B【解析】

在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，據此分析解答?！驹斀狻?Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產物，所以氧化性HClO＞Cl2；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；綜上可得氧化劑的氧化性強弱順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案選B?！军c睛】本題考查氧化性強弱的判斷，根據元素化合價變化來分析判斷即可，注意“氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性”規律的使用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe、C、O取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現白色沉淀者為I2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2ONa2FeO4【解析】

A是食品調味劑，H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe(OH)3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2(SO4)3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)。【詳解】(1)由以上分析可知B加熱分解可生成CO、CO2、FeO，則應含有Fe、C、O三種元素，故答案為：Fe、C、O；(2)I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)，Na2CO3與氯化鈣反應生成CaCO3為白色沉淀，可加入CaCl2溶液鑒別，出現白色沉淀者為Na2CO3，故答案為：取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現白色沉淀者為I；(3)G→J的反應為FeO生成Fe2(SO4)3的過程，H2O2具有氧化性，反應的離子方程式為2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案為：2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O；(4)H、L、D分別為：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根據物質的量之比為3：2：4，結合生成一種含氧酸鹽M，可確定M的化學式為Na2FeO4，方程式為3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案為：Na2FeO4?！军c睛】無機推斷題注意題的突破口，如A是食品調味劑，是氯化鈉，H是消毒劑的有效成分，為次氯酸鈉，I、K可用作食品發泡劑，為碳酸氫鈉和碳酸鈉，L是紅褐色沉淀，為氫氧化鐵。掌握常見物質的性質和用途是關鍵。18、第三周期第ⅢA族r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)2H2O22H2O+O2↑2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑①②【解析】

X是地殼中含量最高的元素，則其為氧(O)；Y為第三周期中原子半徑最小的元素，則其為氯(Cl)；D元素的最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿，則其為鋁(Al)；E的單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則其為鐵(Fe)?！驹斀狻浚?）鋁的原子結構示意圖為，則其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；（2）比較O2-、Al3+、Cl-的半徑時，O2-、Al3+為兩個電子層數，Cl-為三個電子層，則Cl-半徑最大，O2-、Al3+的核電荷數，前者為8后者為13，所以離子半徑前者大于后者，從而得出離子半徑大小關系為r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)；（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，則其為H2O2，其反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，Al的單質溶于強堿離子的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；（4）①保存FeCl2溶液時，需向溶液加入少量Fe單質，以防止Fe2+被空氣中O2氧化，①正確；②FeCl2可由Fe與FeCl3化合制得，FeCl3可由Fe與Cl2化合制得，②正確；③向煮沸的NaOH溶液中滴加1~2mL飽和FeCl3溶液，并繼續煮沸至液體呈紅褐色，可以制得膠體，③錯誤；故選①②?！军c睛】比較原子或離子半徑時，通常先看電子層數，一般情況下，電子層數越多，半徑越大；當電子層數相同時，比較核電荷數，核電荷數越大，半徑越??；當電子層數、核電荷數均相同時，比較最外層電子數，最外層電子數越多，半徑越大。19、E、F、C、Dx打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等吸收水蒸氣，干燥氨氣3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl【解析】（1）Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，A是氯氣的發生裝置，產生氯氣后，用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的HCl氣體，再用濃硫酸干燥，制備純凈干燥的氯氣；B裝置是氨氣的發生裝置，產生氨氣后，用堿石灰干燥；制得氯氣和氨氣在C裝置中發生反應，所以上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→E→F→C→D→B；由于Cl2密度比空氣的密度大，為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的x口進入；（2）裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；（3）裝置A中是制備氯氣的發生裝置，是在加熱的條件下進行的反應，所用原料為二氧化錳和濃鹽酸，離子方程式為：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）裝置B是在常溫下進行的反應，可以和濃氨水產生氨氣的試劑可以是氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等，所以圓底燒瓶內的試劑為氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；（5）裝置D主要用于吸收水蒸氣，干燥氨氣；（6）反應開始后，裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，推測此物質為氯化銨固體，另一生成物是空氣中的主要成分之一，即氮氣，因此該反應的化學方程式為：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl。20、NO或一氧化氮Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出NO3-中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性?、蛑蟹磻蟮娜芤海尤胱懔縉aOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

（1）銅與硝酸反應生成無色氣體，該氣體與空氣變紅，故該氣體是NO；（2）Ⅱ中鐵與硝酸溶液中的H+發生氧化還原反應生成H2；（3）①如果硝酸根離子沒有發生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化為銅離子；②元素化合價處于最高價，具有氧化性，NH4+的檢驗可以與濃的氫氧化鈉溶液在加熱的條件下反應，產生的氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗；（4）金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素是金屬活潑性、硝酸的濃度、溫度?！驹斀狻浚?）銅與硝酸反應生成無色氣體，