重慶江津長壽綦江等七校聯盟2023年化學高一上期末聯考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+BAl箔插入稀HNO3無現象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D濃HNO3加熱有紅棕色氣體HNO3有強氧化性A．A B．B C．C D．D2、進行化學實驗時必須注意安全，下列說法不正確的是①不慎將酸濺到眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；②不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗；④配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；⑤酒精燈著火時可用水撲滅．A．①②③B．②③④C．③④⑤D．全部．3、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內，開始時不產生沉淀，滴入一定量后有沉淀產生，繼續滴加時沉淀又溶解，該溶液是()A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．2mol·L-1NaOH溶液C．2mol·L-1MgSO4溶液 D．硅酸溶膠4、下列試劑保存不正確的是A．碘必須保存在苯中B．新制的氯水用棕色試劑瓶裝并密封保存C．白磷保存在水中D．液溴用一薄層水封蓋再密閉保存于低溫處5、將一定量的氯氣通入30mL，濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是A．若反應中轉移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25B．n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3C．與NaOH反應的氯氣一定為0.3molD．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：16、濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是（氣體體積取標準狀況計算）A．通入CO2后，A燒杯中的溶質成分是Na2CO3B．B燒杯中通入的CO2體積為448mLC．原NaOH溶液的濃度為0.2mol/LD．通入CO2后，C燒杯中溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶27、硫單質在反應3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的變化是A．被氧化 B．被還原 C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原8、將100mL某物質的量濃度的鹽酸逐滴加入到100mL2mol·L－1的碳酸鈉溶液中，下列說法正確的是()A．開始加入鹽酸時有氣體放出，鹽酸過量后無氣體放出B．加入鹽酸時，開始無氣體放出，最后有氣體放出C．鹽酸濃度為2mol·L－1時，放出二氧化碳4.4gD．鹽酸濃度為5mol·L－1時，放出二氧化碳0.2mol9、下列說法正確是（）A．原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成B．鈉原子的核內質子數大于核外電子數C．氧氣和臭氧互為同位素D．18O的質子數等于中子數10、下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是A．氧化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵C．氧化鈉中混有氧化鎂 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅11、下列說法正確的是()A．1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1B．20℃、1.0×105Pa時，同體積的O2與CO2含有相同的分子數C．當1mol氣態物質的體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況D．2mol氣體的體積約為44.8L12、下列物質屬于電解質的是A．KNO3 B．乙醇 C．稀硫酸溶液 D．Fe13、鑒別氯水和鹽酸兩種物質時，最合適的試劑是()A．硝酸銀溶液 B．淀粉碘化鉀溶液 C．碳酸鈉溶液 D．酚酞溶液14、海水中含有MgCl2，從海水中提取鎂，正確的方法是A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液→MgCl2（熔融）MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2（熔融）Mg15、中華民族的發明創造為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列我國古代發明中，不涉及化學反應的是（）A．銅的冶煉 B．糧食釀醋C．打磨磁石制指南針 D．火藥的發明與使用16、下列關于二氧化硅的說法正確的是（）A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物B．二氧化硅溶于氫氟酸，故二氧化硅是堿性氧化物C．二氧化硅在高溫下能與碳反應，說明二氧化硅具有還原性D．二氧化硅是酸性氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質之間的相互轉化關系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)寫出各物質的化學式：A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。(2)寫出各步反應的化學方程式。①A→C：________________________。②B→E：__________________________。③C→B：__________________________。18、已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質。根據如圖所示的物質之間的轉化關系，回答下列有關問題。（1）寫出A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出D→A的化學方程式：__________________________________________。（3）寫出下列反應的離子方程式。B→C：____________________________________；D→B：____________________________________。19、實驗室通常用圖所示的裝置來制取氨氣。請按要求回答下列問題：（1）實驗室制取氨氣的化學反應方程式為__。（2）除了以上方法。下面也能用于制備氨氣的是___。①固態氯化銨加熱分解②濃氨水中加入固體氫氧化鈉③加熱濃氨水（3）NH3的催化氧化的化學反應方程式為__。（4）①用裝置A收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是___(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由___。②打開裝置A中的止水夾，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是___、___。（5）通常可以用什么方法來檢驗無色溶液中是否有NH4+___。20、下圖是某小組同學配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液的一些關鍵步驟和操作圖。(1)配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。(2)配制過程的先后順序為(用字母A～F填寫)________。(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F稱為________，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。(4)用Na2CO3·10H2O來配制溶液，若晶體已經部分失去結晶水，則所配得溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。(5)若配制NaOH溶液，在步驟B之后，需________，才進行下一步操作。21、某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。I.進行如下實驗：請回答：（1）經Ⅰ得到藍色溶液，該過程中一定發生的化學反應是（用離子方程式表示）______。（2）反應II的化學方程式是______________，X中一定含有的物質是________。II.為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進行如下實驗。（3）上述過濾操作如果缺少洗滌步驟，會使得測定的固體質量均_______（填偏大、偏小或無影響）（4）步驟Ⅳ所得藍色溶液中陽離子為___________________（5）原混合物中SiO2的質量是___________X中一定不含有的物質是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.現象和結論都不對，過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，只能得到淺綠色的硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液，溶液仍呈淺綠色；B.現象和結論也都不對，Al箔插入稀HNO3后鋁會被硝酸溶解，只有遇濃硝酸才會發生鈍化；C.實驗操作、現象和解釋都正確；D.濃HNO3加熱后有紅棕色氣體生成，現象正確，但是解釋不對，紅棕色的氣體二氧化氮是硝酸受熱分解的產物，硝酸表現的是不穩定性，不是因為硝酸具有強氧化性；綜上所述，本題選C。2、C【解析】

①不慎將酸濺到眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，故①正確；②不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，故②正確；③濃氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，故③錯誤；④稀釋濃硫酸時放熱將影響量筒的準確度甚至發生炸裂，量筒不能用來配制溶液，配制稀硫酸時，應先在燒杯中加一定量的水，再向水中加入濃硫酸，邊加邊攪拌，故④錯誤；⑤水的密度大于酒精，若用水滅火則酒精在水的上層會繼續燃燒，酒精著火應用沙子或濕布蓋滅(隔絕空氣)，故⑤錯誤；答案選C。3、A【解析】

A、Fe(OH)3溶膠中加入電解質使其沉淀，所加電解質的量要達到一定的值，考慮到H2SO4的酸性和Fe(OH)3的堿性，A正確；B、OH-不斷與Fe3＋發生反應，只能是不斷產生沉淀而不能溶解，B錯誤；C、加入MgSO4，只能促使Fe(OH)3膠體聚沉而產生沉淀(外加電解質)，不能溶解，C錯誤；D、加入帶相反電荷(負電)的硅膠粒子，中和Fe(OH)3膠粒所帶正電，也是使之聚沉，硅膠不能使已經聚沉的膠體溶解，D錯誤；故選A。4、A【解析】

A項、碘微溶于水、易溶于苯等有機溶劑，碘不能保存在苯中，密封保存即可，故A錯誤；B項、氯水中的次氯酸見光容易分解，所以氯水需要保存在在棕色試劑瓶中，故B正確；C項、白磷易自燃，應隔絕空氣，所以儲存在水中，以防自燃，故C正確；D項、液溴是液體，微溶于水，而且密度大于水，用水封液溴可以降低揮發，故D正確。故選A。【點睛】本題考查了化學試劑的保存方法，注意掌握常見化學試劑的性質及正確保存方法是解答關鍵。5、A【解析】

A．氫氧化鈉的物質的量是0.03L×10mol/L＝0.3mol，根據方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產物只有NaClO時轉移電子數最少，為0.15mol，氧化產物只有NaClO3，轉移電子數最多，為0.3mol×5/6=0.25mol，則0.15＜n＜0.25，故A正確；B．根據方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl-）最大為2：1，當氧化產物為NaClO3，n（Na+）：n（Cl-）最小為6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl-）＜2：1，7：3＞2：1，故B錯誤；C．由于反應后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應完，根據鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，根據氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故參加反應的氯氣n（Cl2）=0.15mol，故C錯誤；D．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子不相等，故D錯誤；故答案選A。【點睛】本題考查氧化還原反應的計算，把握發生的反應及電子、原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法應用。6、B【解析】

濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應后，可能發生反應為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故所得溶液溶質可能為：①NaOH、Na2CO3，②Na2CO3，③Na2CO3、NaHCO3，④NaHCO3；再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，可能發生反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，據此分析作答。【詳解】A.由圖像可知A曲線前50mL不產生氣體，后150mL，產生氣體，故A溶液溶質為③Na2CO3、NaHCO3，故A項錯誤；B.B曲線前100mL不產生氣體，后100mL產生氣體，可知該溶液為②Na2CO3溶液，則可知通入的CO2體積為0.1L×0.2mol/L×22.4L/mol×1000=448mL，故B項正確；C.由圖象可知加入鹽酸200mL后反應完畢，則原NaOH溶液的濃度為0.2L×0.2mol/L÷0.1L=0.4mol/L，故C項錯誤；D.C曲線前150mL無氣體產生，后50mL產生氣體，可知溶液溶質為①NaOH、Na2CO3，可知C燒杯中溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝2:1，故D項錯誤；本題選B。7、C【解析】

該反應中，單質硫中的硫元素化合價為0價，一部分升高到+4價，一部分降低到-2價，故在反應中，硫單質既被氧化又被還原，C項正確；答案選C。【點睛】氧化還原反應是常考點，其規律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。本題中關鍵點是找出硫元素的化合價變化趨勢。8、D【解析】

鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中，隨著鹽酸的滴入，依次發生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，結合題給物質的量濃度和體積計算。【詳解】n（Na2CO3）=2mol/L×0.1L=0.2mol，A.開始加入鹽酸時發生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒有氣體放出，A錯誤；B.開始加入鹽酸時發生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒有氣體放出，當加入的鹽酸中HCl物質的量≤0.2mol（即鹽酸物質的量濃度≤2mol/L）時，最后都沒有氣體放出，當加入的鹽酸中HCl物質的量>0.2mol（即鹽酸物質的量濃度>2mol/L）時，最后有氣體放出，由于鹽酸物質的量濃度未知，最后不一定有氣體放出，B錯誤；C.鹽酸的濃度為2mol/L時，n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，HCl與Na2CO3恰好完全反應生成NaHCO3和NaCl，沒有CO2放出，C錯誤；D.鹽酸的濃度為5mol/L時，n（HCl）=5mol/L×0.1L=0.5mol，n（HCl）：n（Na2CO3）=0.5mol：0.2mol>2:1，故鹽酸過量、Na2CO3完全反應放出CO2氣體，根據C守恒放出的CO2物質的量=n（Na2CO3）=0.2mol，D正確；答案選D。【點睛】解答本題的關鍵是：鹽酸與Na2CO3的反應是分步進行的，CO32-首先結合H+生成HCO3-，HCO3-繼續結合H+才會放出CO2。9、A【解析】

A.根據盧瑟福的行星模型，原子是由中心的原子核和核外電子構成的，A項正確；B.對于原子來講，核內質子數與核外電子數相同，因此顯電中性，B項錯誤；C.氧氣和臭氧是由同種元素形成的結構和性質不同的單質，互為同素異形體，C項錯誤；D.由質子數=原子序數可知中有8個質子，由質量數=質子數+中子數可知中有10個中子，因此質子數不等于中子數，D項錯誤；答案選A。10、D【解析】

A.MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發生反應產生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，濾液中加適量HCl，過濾得到氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁受熱分解轉化為氧化鋁，故A不選；B．向溶液中加入過量的NaOH溶液，FeCl3變為Fe(OH)3沉淀，AlCl3變為NaAlO2，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當沉淀達到最大值時，過濾得到Al(OH)3，再分別向兩種物質的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就分別得到FeCl3和AlCl3溶液，故B不選；C．氧化鈉中混有氧化鎂，先加足量NaOH溶液溶解，過濾得到NaOH溶液和MgO沉淀，NaOH溶液中加入HCl得NaCl溶液，蒸干得NaCl固體，電解熔融的NaCl得單質鈉，常溫下與O2反應生成氧化鈉，故C不選；D．二者都可以與NaOH發生反應，當再向得到的沉淀中加入鹽酸時，二者都溶解，不能分離、提純二種物質，故D選；答案選D。【點睛】注意C選項中NaOH不能受熱分解為氧化鈉，應先與鹽酸反應生成NaCl后再電解熔融的NaCl得單質鈉，鈉在常溫下與氧氣反應生成氧化鈉，為易錯點。11、B【解析】

A、沒有給出氣體所處的溫度和壓強，標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，錯誤；B、根據阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數，正確；C、1mol氣態物質在非標準狀況時，體積也有可能等于22.4L，錯誤；D、沒有給出氣體所處的溫度和壓強，錯誤。答案選項B。12、A【解析】

A項、KNO3溶于水和熔融狀態下均能導電，屬于電解質，A正確；B項、乙醇溶于水和熔融狀態下均不導電，不屬于電解質，B錯誤；C項、稀硫酸溶液是混合物，所以不是電解質，C錯誤；D項、鐵是單質，所以鐵既不是電解質也不是非電解質，D錯誤；故本題選A。13、B【解析】

氯水是氯氣的水溶液，溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2；氯化氫溶于水即得到鹽酸，含有的微粒是H＋、OH－、Cl－；A.結合以上分析可知，兩種溶液中均含氯離子，與銀離子反應均生成白色沉淀，無法鑒別，故A錯誤；B.結合以上分析可知，兩種溶液相同的性質是都具有酸性，但氯水還具有強氧化性，能使碘化鉀淀粉溶液變藍色，可以鑒別兩種溶液，故B正確；

C.結合以上分析可知，兩種溶液均顯酸性，都能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，無法鑒別，故C錯誤；D.結合以上分析可知，兩種溶液均顯酸性，酚酞遇酸不變色，無法鑒別，故D錯誤；故答案選B。【點睛】氯水溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2，因此氯水具有酸性、氧化性、漂白性；而鹽酸溶液中微粒是H＋、OH－、Cl－，因此鹽酸具有酸性。14、D【解析】

A.NaOH價格比較高，一般是電解熔點較低的MgCl2制取Mg，而不是電解Mg(OH)2，A錯誤；B.向海水中加入HCl不能提純海水中的MgCl2，B錯誤；C.由于MgO的熔點高，所以不用電解熔融MgO的方法制取Mg，C錯誤；D.海水中加入價廉的石灰乳得到Mg（OH）2，Mg（OH）2溶于鹽酸得到MgCl2溶液，電解熔融的MgCl2獲得Mg，原料容易獲得，價錢經濟實惠，符合實際操作，D正確；答案選D。15、C【解析】

A．銅的冶煉是化合態銅元素變化為游離態，是化學變化，故A錯誤；B．糧食釀醋過程中，有新物質生成，是化學變化，故B錯誤；C．打磨磁石制司南是物體形狀的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C正確；D．火藥使用是用S、C和KNO3，爆炸時發生反應的化學方程式為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，是化學變化，故D錯誤；故答案為C。16、D【解析】

A、SiO2和NaOH溶液反應生成Na2SiO3和水，故SiO2是酸性氧化物，但是其不溶于水，A錯誤；B、SiO2和氫氟酸反應生成的是SiF4和水，SiF4不屬于鹽，故SiO2不屬于堿性氧化物，B錯誤；C、二氧化硅在高溫下能與碳反應，說明碳具有還原性，SiO2具有氧化性，C錯誤；D、SiO2和NaOH溶液反應生成Na2SiO3和水，故SiO2是酸性氧化物，D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO＋O2===2NO2【解析】(1)B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應生成NO，則A為氮氣；E與銅反應生成NO，則E為硝酸；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應生成的，則D為氨氣，根據分析可知：A、B、C、D、E分別為N2、NO2、NO、NH3、HNO3，故答案為N2、NO2、NO、NH3、HNO3；(2)①A→C的反應為氮氣與氧氣轉化成NO的反應，氮氣在放電的條件下可以和氧氣之間反應生成一氧化氮，反應的化學方程式為：N2+O22NO，故答案為N2+O22NO；②B→E為二氧化氮與水反應轉化成硝酸，反應的化學方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O═2HNO3+NO；③C→B為NO與氧氣轉化成二氧化氮的反應，反應方程式為：2NO+O2═2NO2，故答案為2NO+O2═2NO2。點睛：本題考查框圖形式的無機推斷，解題的關鍵是在審題的基礎上找準解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測B為二氧化氮。本題的易錯點為二氧化氮與水反應方程式的書寫，要注意基礎知識的記憶。18、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COSiO2＋2OH－===SiO＋H2O【解析】本題無機推斷，（1）A是灰黑色，且A是有金屬光澤的固體單質，因此A為Si，根據轉化關系，B為Na2SiO3、C為H2SiO3、D為SiO2；（2）D→A，利用SiO2與C的反應，即SiO2＋2CSi＋2CO↑；（3）B→C：利用碳酸的酸性強于硅酸，離子反應方程式為SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，D→B：SiO2屬于酸性氧化物，離子反應方程式為SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。19、Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑②③4NH3+5O24NO+6H2Oa氨氣的密度比空氣密度小氨氣極易溶于水氨氣與水反應生成堿加入強堿并加熱，生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍【解析】

（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣和水；（2）①固態氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無法制取氨氣；②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，放出的熱量促進一水合氨分解而生成氨氣，能制取氨氣；③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應生成NO和水；（4）①氨氣的密度小于空氣，沖入的氨氣占據容器的上部；②氨氣易溶于水，使容器內壓強迅速減小，形成噴泉實驗；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；（5）NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。【詳解】（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣和水，反應方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）①固態氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無法制取氨氣；②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高導致氨氣的溶解度降低，能制取氨氣；③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；答案為②③；（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應生成NO和水，4NH3+5O24NO+6H2O；（4）①氨氣的密度小于空氣，充入的氨氣占據容器的上部，則應從a進b出；②氨氣易溶于水，使容器內壓強迅速減小，形成噴泉實驗；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；（5）NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，可以向溶液中加入強堿并加熱的條件下生成使濕潤的紅色試紙變藍色的氣體檢驗NH4+的存在。【點睛】濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高導致氨氣的溶解度降低；溶液中氫氧根離子的濃度增大，導致一水合氨電離平衡逆向移動，生成氨氣。20、100mL容量瓶膠頭滴管DBCAFE偏低定容偏高偏高冷卻至室溫【解析】

（1）從圖中得到，配制的過程中使用的玻璃儀器有：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。所以答案為100mL容量瓶和膠頭滴管。（2）配制的過程是：將定量的碳酸鈉固體溶解在燒杯里，將溶解液轉移至容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒兩到三次，將每次的洗滌液也轉移至容量瓶，加入蒸餾水至距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切，最后倒轉搖勻即可，所以順序為：DBCAFE。（3）如果不進行洗滌，在燒杯內壁和玻璃棒上的碳酸鈉溶液就被損失了，所以濃度偏低。步驟F是定容，如果俯視刻度線，加入的水會偏少，所以配得溶液