氣體摩爾體積知識網(wǎng)絡(luò)一、氣體摩爾體積1．決定物質(zhì)體積大小的因素大小距離2．氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體VmL·mol－1m3·mol－1

溫度壓強(qiáng)3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

[即學(xué)即練]1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積是由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定的(

)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占的體積是22.4L(

)(3)在常溫常壓下，11.2L

Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA(

)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的氣體摩爾體積是22.4L(

)(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積則一定不是22.4L(

)√××××2．交流思考對一定量的氣體的體積的探究。已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：化學(xué)式條件1mol氣體體積/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4(1)從上表分析得出結(jié)論：①1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為________。②1mol不同的氣體，在不同的溫度和壓強(qiáng)下，體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等，則在說明氣體體積時(shí)必須指定溫度和壓強(qiáng)。(2)理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是①________________，②________________。22.4L不一定氣體的微粒數(shù)相同粒子間的距離相同3．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是(

)A．氣體摩爾體積的數(shù)值是固定不變的，都約為22.4LB．通常狀況下，氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1答案：D解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，故D正確。4．下列敘述正確的是(

)A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積大小由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積大小由其物質(zhì)的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同答案：B解析：一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離近似相等，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，其體積大小主要取決于分子數(shù)目的多少，A錯誤；一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離近似相等，氣體體積大小由氣體物質(zhì)的量的多少決定，物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，B正確；氣體摩爾體積是指一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值不同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L/mol，C錯誤；一定物質(zhì)的量的氣體體積大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不同的氣體所含分子數(shù)可能相等，D錯誤。5．下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說法不正確的是(

)A．物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B．相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積C．同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D．等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大答案：C解析：決定物質(zhì)體積大小的因素有粒子數(shù)目、微粒之間的距離和粒子的大小，故A正確；氣體中氣體分子之間的距離遠(yuǎn)大于分子直徑，所以決定氣體體積大小的因素是粒子數(shù)目和分子間距離，相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體，分子之間的平均距離相同，所以都具有相同體積，故B正確；同溫同壓下，1mol固體、液體所占有的體積不相同，故C錯誤；等質(zhì)量的H2，物質(zhì)的量相同，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大，故D正確。6．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L

Cl2的物質(zhì)的量是______，16g

O2所占體積約是________。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有1.5mol

H2和0.5mol

O2的混合氣體所占體積約是________。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氧化碳和氧氣的混合氣體中含有的氧原子數(shù)是____________。1.5mol11.2L44.8LNA(6.02×1023)7．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.43g·L－1，則該氣體的摩爾質(zhì)量約為_________。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_________。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量約為___________(保留一位小數(shù))。(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和HCl的混合氣體密度為1.25g·L－1，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________。32g·mol－117g·mol－134.9g·mol－128g·mol－1二、阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有________數(shù)目的分子。2．應(yīng)用：“三同”定“一同”相同溫壓體積分子數(shù)[即學(xué)即練]1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)同溫同壓下，若兩種氣體所占體積不同，其主要原因是氣體分子間平均距離不同(

)(2)1mol一氧化碳和1mol氧氣所含的分子數(shù)相同，體積也相同(

)(3)同溫同壓下，同體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等(

)(4)同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子(

)(5)同溫同壓下，氧氣的密度是氫氣的16倍(

)(6)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同(

)(7)同溫同體積條件下，等質(zhì)量的SO2和O2對應(yīng)的壓強(qiáng)之比為1∶2(

)××××√√√

22.4L44.8L

物質(zhì)的量2mol64g2mol4g

摩爾質(zhì)量

32g22.4L

2g22.4L

摩爾質(zhì)量

3．質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯誤的是(

)A．分子個(gè)數(shù)之比為17∶16B．同溫同壓下兩種氣體的體積之比是17∶16C．氫原子個(gè)數(shù)之比為17∶12D．原子個(gè)數(shù)之比為17∶16答案：D

4．如果同溫同壓下兩種氣體具有相同的分子數(shù)，則下列說法成立的是(

)A．具有相同的質(zhì)量

B．具有相同的體積C．具有相同的原子數(shù)

D．彼此以等體積化合答案：B解析：同溫同壓下，兩種氣體具有相同的分子數(shù)，即物質(zhì)的量相等，所以兩種氣體的體積相等，分子組成不知，則質(zhì)量、原子數(shù)目無法確定，故選B。

答案：B解析：①該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不一定是氣體；②沒有限定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2所占體積不一定為11.2L；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體；⑤各種氣體的氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約為22.4L·mol－1。[提升1]下列說法正確的是(

)A．32gO2的體積為22.4LB．22.4LN2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮?dú)夥肿覥．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量為1molD．在0℃、1.01×105

Pa下，22g

CO2和16g

O2混合后的體積約為22.4L答案：D解析：32gO2的物質(zhì)的量為1mol，但1mol氣體的體積不一定是22.4L，同樣22.4L氣體的物質(zhì)的量也不一定為1mol，即22.4LN2不一定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮?dú)夥肿樱蔄、B均不正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故C不正確；0℃、1.01×105Pa就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下對應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體(包括混合氣體)的體積都約為22.4L。計(jì)算中使用“22.4L·mol－1”的三注意(1)使用“條件”：標(biāo)準(zhǔn)狀況。(2)使用對象：必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。水、乙醇、SO3、CCl4等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1。其他條件下的氣體摩爾體積不一定不是22.4L·mol－1。

二、氣體摩爾質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的計(jì)算[例2]下列關(guān)于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的說法不正確的是(

)A．某氣體在常溫常壓下的密度為1.429g·L－1，則該氣體的相對分子質(zhì)量為32B．在同溫同壓下，某氣體的密度是氫氣密度的22倍，則該氣體的相對分子質(zhì)量為44C．在一定條件下，16g某雙原子分子中含有原子數(shù)為NA，其相對分子質(zhì)量為32D．假設(shè)空氣只由氮?dú)夂脱鯕饨M成且二者體積比為4∶1，則空氣的平均相對分子質(zhì)量約為29答案：A

[提升2]某密閉容器中盛有一氧化碳和二氧化碳?xì)怏w，容積為22.4L，此時(shí)溫度為273K，容器內(nèi)壓強(qiáng)為1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，混合氣體相對氫氣的密度為15，則該容器中CO的質(zhì)量為(

)A．5.5g

B．24.5g

C．28g

D．30g答案：B

三、阿伏加德羅定律及其推論[例3]下列敘述不正確的是(

)A．常溫常壓下，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比B．在同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比D．在同溫同壓下，相同體積的兩種氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比答案：C

[提升3]下列說法不正確的是(

)A．溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同B．等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11C．溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2(g)和2molN2(g)，則壓強(qiáng)之比為5∶2D．等溫等壓條件下，5molO2(g)和2molH2(g)的體積之比等于5∶2答案：A解析：壓強(qiáng)未知，無法判斷溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含分子數(shù)是否相同，A錯誤；等溫等壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，B正確；同溫同體積的氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，C正確；等溫等壓條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，D正確。有關(guān)阿伏加德羅定律及其推論題的分析思路第一步，分析“條件”：分析題干中的條件，找出相同與不同。第二步，明確“要求”：分析題目要求，明確所要求的比例關(guān)系。第三步，利用“規(guī)律”：利用阿伏加德羅定律及其推論，根據(jù)條件和要求進(jìn)行分析判斷。關(guān)鍵能力1.阿伏加德羅定律(1)內(nèi)容(2)解釋：同溫同壓下，氣體粒子間的平均距離相等，故體積相同時(shí)，氣體粒子數(shù)相等，其物質(zhì)的量也相等。注意：①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，但不適用于非氣體。②同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，“四同”共同存在，相互制約，即“三同定一同”。2．阿伏加德羅定律的六大推論條件結(jié)論公式語言表達(dá)T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比T、V相同同溫、同體積的氣體，其壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量成正比T、p、V相同同溫、同壓下，相同體積的氣體，其質(zhì)量與相對分子質(zhì)量成正比T、p、m相同同溫、同壓下，等質(zhì)量的氣體，其體積與相對分子質(zhì)量成反比T、V、m相同同溫、同體積下，等質(zhì)量的氣體，其壓強(qiáng)與相對分子質(zhì)量成反比1．下列說法正確的是(

)A．1mol固體或液體的體積主要由微粒間距離決定B．1mol氣體的體積主要由微粒的大小決定C．O2的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1D．氣體微粒間的距離受溫度和壓強(qiáng)影響大，固體或液態(tài)微粒間的距離受溫度和壓強(qiáng)影響小答案：D解析：物質(zhì)三態(tài)中氣體分子之間的間隔最大，固體或液體中粒子間隔較小，則1mol固體或液體的體積主要由粒子的大小決定，A錯誤；氣體的體積受分子數(shù)目、分子之間距離及粒子大小影響，相同條件下氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于粒子的大小，則氣體的體積大小主要受分子數(shù)目、分子之間距離影響，因此在相同條件下1mol氣體的體積主要由分子間距離決定，B錯誤；狀況未知，氣體的摩爾體積不確定，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，C錯誤；氣體微粒間的距離受溫度和壓強(qiáng)影響大，固體或液態(tài)微粒間的距離受溫度和壓強(qiáng)影響小，D正確。2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A．常溫常壓下，含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)怏w積約為11.2LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA答案：B

3．下列有關(guān)說法正確的是(

)A．22.4L任何氣體，其物質(zhì)的量均為1molB．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體體積一定是22.4LC．0.6molH2、0.2molO2和0.2molCO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4LD．氣體摩爾體積指的是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積答案：C解析：在非標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下，1mol氣體的體積不一定是22.4L，故A錯誤，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積是22.4L·mol－1，0.6molH2、0.2molO2和0.2molCO2組成的混合氣體共1mol，混合氣體的體積約為22.