遼寧省凌源市聯合校2023-2024學年高一化學第一學期期末達標檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、鐵是人類應用較早，當前應用量最大的金屬元素。下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2C．檢驗綠礬晶體是否已氧化變質，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅D．氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑2、強調“要建設天藍、地綠、水清的美麗中國，讓老百姓在宜居的環境中享受生活”。下列做法與此不相符合的是()A．使用共享快遞盒以節約木材B．發展風力發電以減少CO2的排放C．秸稈就地焚燒以降低運輸成本D．推廣共享單車以減少光化學煙霧3、將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應，隨Cu不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu完全消耗時，共收集到氣體1.12L(標況)，反應中消耗HNO3物質的量為（）A．無法計算B．0.11molC．0.65molD．0.8mol4、某溶液中含有、、、、、，向該溶液中通入過量的，下列判斷正確的是（）①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有、；②有膠狀物質生成；③有氣體產生；④溶液顏色發生變化；⑤共發生了2個氧化還原反應.A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．②④⑤5、下列說法正確的是A．可用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳B．將二氧化硫通入氯化鋇溶液中無明顯現象，不斷振蕩，溶液變渾濁C．工業上或實驗室用亞硫酸鈉固體與稀硫酸反應制備二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其漂白性6、裝置甲、乙、丙都是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，下列說法不正確的是裝置甲裝置乙裝置丙A．選用丙裝置，實驗結束時先移去酒精燈，再將導氣管拿出水面B．甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣C．用乙裝置實驗時，蒸發皿中產生大量肥皂泡，點燃肥皂泡發出爆鳴聲D．三個裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節約原料、安全性好7、下列反應中不能得到氫氧化鋁沉淀的是（）A．硫酸鋁溶液與過量的氨水混合 B．氯化鋁溶液中加入幾滴燒堿溶液C．偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸 D．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳8、將燒堿溶液和鹽酸依次滴入某溶液A中，其沉淀(y軸)和加入溶液的體積(x軸)的關系可能出現兩種圖示形式，則A溶液不可能是()A．三氯化鋁溶液 B．偏鋁酸鈉溶液 C．明礬溶液 D．硝酸鋁溶液9、下列關于氯化鈉的說法正確的是A．氯化鈉是由氯化鈉分子構成的 B．液態不導電，水溶液能導電C．質軟，固態能導電 D．屬于離子晶體10、某同學為檢驗溶液中是否含有常見的某些離子，進行了下圖所示的實驗操作。最終產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是A．原溶液中一定含有SO42-離子 B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl-離子 D．原溶液中一定含有Fe3+離子11、下列離子可大量共存且溶液無色的是()A．Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-B．Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-C．MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42-D．Na＋、NO3-、K＋、SO42-12、日常生活中的下列現象與膠體的性質無關的是()A．有霧的早晨汽車打出的一道道光束B．靜電除塵凈化空氣，提升空氣質量C．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀13、茶葉中含有鐵元素，可通過以下步驟來檢驗：茶葉濾液有紅褐色沉淀生成，下列有關說法中不正確的是A．灼燒灰化：將茶葉中的有機物質轉化為可溶于水或酸的無機物質B．加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成溶液C．過濾需要使用到的儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒D．得出結論：茶葉中含有鐵元素14、鑒別氯水和鹽酸兩種物質時，最合適的試劑是()A．硝酸銀溶液 B．淀粉碘化鉀溶液 C．碳酸鈉溶液 D．酚酞溶液15、下列離子方程式書寫正確的是①將金屬Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①③ B．②④ C．①②③ D．①③④16、氯氣是一種有毒的氣體，可用鋼瓶儲存，一旦氯氣發生泄漏，必須采取果斷措施，下列有關做法錯誤的是（）A．人群向高處疏散B．向泄漏地點撒一些石灰C．用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地點噴酒食鹽水17、下列說法正確的是A．2mol·L?1KCl溶液與1mol·L?1K2SO4溶液等體積混合后，c(K+)為2mol·L?1B．120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20gC．50mL1mol·L?1NaCl溶液與100mL0.5mol·L?1NaCl溶液中所含的Cl?物質的量濃度相同D．把5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于45g水中，所得溶液溶質的質量分數為10%18、下列實驗結論與實驗操作及現象相符的一組是（）選項實驗操作及現象實驗結論A．向某溶液中加入HCl溶液，產生的氣體使澄清的石灰水變渾濁該溶液中含有CO32-B．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+C．鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+＞Cu2+D．向FeCl3溶液中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去維生素C具有還原性A．A B．B C．C D．D19、已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，可溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點約為56℃。要將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，最合理的方法選擇是()A．過濾B．蒸餾C．蒸發D．干燥20、將質量均為m

g的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(p)與溫度(T)的關系如圖所示，則X、Y氣體可能分別是（）A．N2CH4 B．CO2SO2C．Cl2CO2 D．CH4Cl221、下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．K＋、Cu2＋、NH4＋、OH－ B．Na＋、SO、K＋、Cl－C．Na＋、H＋、Fe2＋、NO D．Ba2＋、Na＋、OH－、SO22、離子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示（）A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應 B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應C．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應 D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）A為金屬單質，B、C、D、E四種均為含有氯元素的物質，它們存在如圖轉化關系(部分產物已略去，有的反應在溶液中進行)。請回答：(1)A是_____________，C是_____________。(均用化學式表示)(2)寫出實驗室制備D的化學方程式：_____________。(3)寫出用B溶液與Cu反應制作印刷電路板的離子方程式：_____________。(4)設計實驗方案，檢驗C溶液中的金屬陽離子：_____________24、（12分）如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質已經略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（1）寫出物質X的化學式：__。（2）寫出下列變化的化學方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___。（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：___。25、（12分）某小組研究鐵與水蒸氣的反應，兩位同學分別進行了如下實驗。實驗Ⅰ實驗Ⅱ請回答：（1）實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______，實驗Ⅰ反應的化學方程式是__________________。（2）甲同學觀察到實驗Ⅰ中持續產生肥皂泡，用火柴點燃肥皂泡，目的是_______。（3）乙同學觀察到實驗Ⅰ中持續產生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B未呈現紅色。說明溶液A中含有_____。（4）丙同學觀察到實驗室Ⅰ中持續產生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現紅色。丙同學分析原因并進行實驗驗證：①結合化學用語和必要文字說明溶液B未呈現紅色的原因___________。②取未呈現紅色的溶液B少許于試管中，通入少量氯氣，觀察到_______，證明分析原因正確。③通入少量氯氣發生反應的離子方程式為_______________。26、（10分）用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，并將Cl2通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中。產生的ClO-被H2O2還原，發生激烈反應，產生較高能量的O2，隨即它又轉變為普通O2，并發出紅光。進行此項實驗所用主要儀器如下，請回答：（1）氯氣發生器中的的儀器a的名稱是__。通過橡膠管將整套裝置連接起來的正確順序為：__。（用儀器的序號表示）（2）實驗開始前，必做的一項操作是__。（3）儀器①中ClO-與H2O2反應的離子方程式為__。（4）儀器②中試劑的主要作用是__。27、（12分）如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（AgNO3溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊試液）（1）A是氯氣發生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其化學反應方程式是：________（2）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：下列裝置中的現象是B________；D________請寫出C中發生反應的化學方程式________（3）在G裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發生氧化還原反應，一種產物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產物能使澄清石灰水變渾濁，寫出G中的反應的化學方程式________。（4）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是________。（5）G處反應完畢后關閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產生，此時應該怎樣操作________；裝置Ⅰ中的現象是________。（6）若將E中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3，其物質的量比為1：2，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為：________。28、（14分）分類是學習的一種重要方法，“價一類”二維圖對學習化學知識具有重要的指導意義。物質的化學反應常與外界條件密切相關。回答下列問題：（1）含有同一元素的X、Y、Z、E、M五種物質，一定條件下有以下的轉化關系。①若E為紅棕色氣體，則該氣體的收集方法為___；X分子含有10個電子，則氣體X水溶液中離子有___。②若Y為淡黃色固體單質，寫出Z→E的化學反應方程式___。（2）鹽酸、硫酸、硝酸是工業生產中常用的三種強酸。①鹽酸既有酸性，又能表現氧化性和還原性，其還原產物是___；若足量的MnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸反應，生成Cl2的物質的量___0.3mol（填：“大于”、“等于”、“小于”）。②足量的鋅與濃硫酸反應，反應開始時的化學方程式為___；反應快結束時的離子反應方程式為___。③將6.4g銅與足量的濃硝酸反應，產生NO和NO2氣體的體積為2.24L（STP），則參加反應的硝酸的物質的量為___。29、（10分）工業上常用硫鐵礦(FeS2)焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如下：（1）試劑X可能為______________。A．雙氧水B．酸性高錳酸鉀C．濃硫酸D．SO2（2）從還原后溶液中得到產品，應進行的操作是___________、____________、過濾、洗滌、干燥。（3）七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)在醫學上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。步驟a：取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成500mL溶液；步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，逐漸滴加0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液，至恰好完全反應，記錄消耗的酸性KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與酸性KMnO4反應)；步驟c：重復步驟b2～3次，平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。已知：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，則該補血劑中亞鐵離子的含量為_____mg/片。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，錯誤；B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2，錯誤；C.綠礬中的鐵是+2價，容易被空氣中的氧氣氧化為+3價，所以檢驗綠礬晶體是否已氧化變質，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅，正確；D.氯化鐵溶液中有鐵離子水解產生的氫氧化鐵膠體，有吸附性，故可用作凈水劑，和氧化性無關，錯誤；故選C。2、C【解析】

A、支持使用共享快遞盒可以節約木材，保護森林，故A正確；B、燃煤發電會放出大量的濃煙污染環境，利用風力發電，就可解決燃煤發電產生廢氣的問題，所以利用風力發電，減少CO2的排放，故B正確；C、秸稈就地焚燒，會造成嚴重的資源浪費和環境污染，不符合綠色化學的理念，故C錯誤；D．積極推廣共享單車，可減少化石燃料的使用，從而可減少霧霾和光化學煙霧，故D正確；故選：C。3、B【解析】銅的物質的量是1.92g÷64g/mol=0.03mol，生成氣體的物質的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，由原子守恒可知，反應中消耗HNO3的物質的量為0.03mol×2+0.05mol＝0.11mol，答案選B。4、C【解析】

某溶液中含有、、、、、，向該溶液中通入過量的Cl2，Cl2與水反應；SO32-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32-和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀；Br-被氯氣氧化為溴單質；CO32-和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體，據此分析解答。【詳解】某溶液中含有、、、、、，向該溶液中通入過量的Cl2，SO32?可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32?和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀；Br?被氯氣氧化為溴單質；CO32?和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體；①因鈉離子與溶液中其它微粒不反應，所以反應前后濃度保持不變；SO32?可以被氯氣氧化為SO42?，所以SO42?濃度變大，故①錯誤；②根據以上分析可知，有膠狀物質硅酸生成，故②正確；③碳酸根離子與氯化氫反應生成二氧化碳氣體，所以有氣體產生，故③正確；④氯氣氧化溴離子為溴單質，溶液顏色發生變化，由無色變化為橙紅色，故④正確；⑤SO32?和Br-被氧化，且氯氣和水反應也是氧化還原反應，所以共發生了3個氧化還原反應，故⑤錯誤；故②③④正確；故選C。【點睛】此題易錯點在于⑤，忽略了氯氣和水的反應也是氧化還原反應。5、C【解析】

A．二氧化硫和二氧化碳均為酸性氧化物，均可使石灰水變渾濁，現象相同，不能鑒別，故A錯誤；B．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，振蕩，溶液不會變渾濁，故B錯誤；C．亞硫酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，則實驗室用亞硫酸鈉與稀硫酸反應制備二氧化硫，故C正確；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了酸性氧化物的性質，與漂白性無關，故D錯誤；

故選：C。6、A【解析】

A．選用丙裝置，實驗結束時先將導氣管拿出水面，再移去酒精燈，以防發生倒吸，錯誤；B．從硬質玻璃管導出的氣體有生成的氫氣和未反應的剩余的水蒸氣，氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣，正確；C．用乙裝置實驗時，蒸發皿中產生大量肥皂泡，肥皂泡里是氫氣，所以點燃肥皂泡發出爆鳴聲，正確；D．和甲、丙裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節約原料、安全性好，正確；故選A。7、C【解析】

A.硫酸鋁溶液與過量的氨水混合，生成氫氧化鋁沉淀，因為氫氧化鋁不溶于弱堿氨水中。B.氯化鋁溶液中加入幾滴燒堿溶液，生成氫氧化鋁沉淀，因為燒堿量較少，不會使生成的沉淀溶解。C.偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸，因為鹽酸過量，生成的氫氧化鋁沉淀溶解于鹽酸中。D.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，因為氫氧化鋁不溶于弱酸。答案選C。【點睛】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應。8、B【解析】

偏鋁酸鈉溶液滴入氫氧化鈉，溶液無現象，然后再滴加鹽酸，則首先中和溶液中的氫氧化鈉，若繼續滴加鹽酸，則氫氧化鋁沉淀，方程式為NaAlO2＋H2O＋HCl=Al(OH)3↓＋NaCl。當沉淀不再發生變化時，再加入鹽酸會溶解氫氧化鋁，方程式為Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，所以選項B不符合，故答案選B。9、D【解析】

A.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故A不選；B.液態氯化鈉（即熔融態氯化鈉）和水溶液中都有自由移動的離子，都可以導電，故B不選；C.氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過離子鍵形成的，離子鍵是一種化學鍵，所以氯化鈉的硬度比較大。但固態時的離子不能自由移動，所以固體氯化鈉不能導電。故C不選；D.氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過離子鍵形成的離子晶體，故D選。故選D。10、B【解析】

A．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯誤；B．產生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進了氯離子，能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進去的鹽酸中的，故C錯誤；D．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變為紅色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯誤；答案選B。11、D【解析】A.Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B.Fe2＋、H＋、ClO－之間發生氧化還原反應，H＋、CO32－之間發生復分解反應，均不能大量共存，B錯誤；C.MnO4－在溶液中不是無色的，不能大量共存，C錯誤；D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，D正確，答案選D。12、D【解析】

A．霧是膠體，有霧的早晨汽車打出的一道道光束屬于丁達爾效應，和膠體的性質有關，故A不選；B．污濁的空氣是膠體，在電場中，空氣中的分散質能發生電泳，從而除塵，故此現象和膠體的性質有關，故B不選。C．墨水是膠體，而帶相反電荷的膠體混合發生聚沉，故鋼筆使用不同型號的墨水發生堵塞是發生了膠體的聚沉，和膠體的性質有關，故C不選；D．FeCl3溶液中加入NaOH溶液發生反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關，故D選；故答案選D。13、C【解析】

A.有機物多數難溶于水或酸，灼燒灰化：將茶葉中的有機物質轉化為可溶于水或酸的無機物質，選項A正確；B.加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成水溶液，選項B正確；C.過濾需要使用到的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，不需要分液漏斗，選項C不正確；D.濾液加入氫氧化鈉溶液產生紅褐色沉淀為氫氧化鐵，可得出結論：茶葉中含有鐵元素，選項D正確。答案選C。【點睛】本題考查實驗探究問題，茶葉灼燒成灰，將難溶有機物轉化為可溶于水或酸的無機物，加酸加水溶解、過濾得到濾液，濾液中加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，說明生成了氫氧化鐵沉淀，進而判斷。14、B【解析】

氯水是氯氣的水溶液，溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2；氯化氫溶于水即得到鹽酸，含有的微粒是H＋、OH－、Cl－；A.結合以上分析可知，兩種溶液中均含氯離子，與銀離子反應均生成白色沉淀，無法鑒別，故A錯誤；B.結合以上分析可知，兩種溶液相同的性質是都具有酸性，但氯水還具有強氧化性，能使碘化鉀淀粉溶液變藍色，可以鑒別兩種溶液，故B正確；

C.結合以上分析可知，兩種溶液均顯酸性，都能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，無法鑒別，故C錯誤；D.結合以上分析可知，兩種溶液均顯酸性，酚酞遇酸不變色，無法鑒別，故D錯誤；故答案選B。【點睛】氯水溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2，因此氯水具有酸性、氧化性、漂白性；而鹽酸溶液中微粒是H＋、OH－、Cl－，因此鹽酸具有酸性。15、A【解析】

①符合客觀事實、電荷守恒，故正確；②不符合組成，應是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故錯誤；③Ca(HCO3）2＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋2H2O，拆寫成離子形式為HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故正確；④碳酸鈣難溶于水，離子反應中不拆寫成離子，應是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故錯誤；答案選A。16、D【解析】

結合氯氣的物理性質，化學性質分析。【詳解】A．氯氣的密度大于空氣密度，所以氯氣泄漏時，要人群向高處疏散，故A正確；B．氯氣和水反應生成的酸能和石灰反應，吸收氯氣，故B正確；C．氯氣能和水、堿等反應，能減弱氯氣的毒性，用浸有水或弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻，能減弱氯氣的毒性，故C正確；D．向泄漏地點撒一些氯化鈉，與氯氣不反應，故D錯誤；故選：D。17、A【解析】A、KCl溶液與K2SO4溶液中c（K＋）均為2mol·L?1，混合后溶液中鉀離子濃度不變，即等體積混合后溶液中c（K＋）為2mol·L?1，故A正確；B、120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，該溶液不一定為飽和溶液，該溫度下NaCl的溶解度不一定為20g，故B錯誤；C、50mL1mol·L?1NaCl溶液與100mL0.5mol·L?1NaCl溶液中所含的Cl?物質的量濃度分別是：1mol·L?1和0.5mol·L?1，不相同，故C錯誤；D．5g膽礬溶于水，溶液中硫酸銅的質量為5g×160g·mol－1/250g·mol－1=3.2g，溶液質量分數=×100%=6.4%，故D錯誤，故選：A。點睛：本題考查物質的量有關計算、溶解度、物質的量濃度等，解題關鍵：公式的理解與靈活應用，難點：B、對溶解度概念的理解。D為易錯點。18、D【解析】

A.原溶液中也可能是，甚至可能是或，A項錯誤；B.僅根據現象無法說明使溶液變紅的是一開始就有的，還是原溶液中的被氯氣氧化產生的，若想檢測的存在應改變試劑的加入順序，B項錯誤；C.鐵和硫酸銅的反應中，是氧化劑，是氧化產物，根據同一氧化還原反應中氧化性：氧化劑>氧化產物的規律，應該是的氧化性強于，C項錯誤；D.是黃色的且具有氧化性，若黃色褪去說明被還原，則維生素C具有還原性，D項正確；答案選D。19、B【解析】

丙酮易溶于水，但是其沸點和水的沸點相差較大，所以可用蒸餾操作將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，B正確；綜上所述，本題選B。20、B【解析】

根據pV=nRT可知，在質量、溫度、體積相同的條件下，氣體的相對分子質量與壓強成反比，據此分析作答。【詳解】由圖可知，溫度相同時，P(O2)＞P(X)＞P(Y),根據pV=nRT可知，在質量、溫度、體積相同的條件下，氣體的相對分子質量與壓強成反比，即相對分子質量越大，壓強越小。所以，X、Y的相對分子質量大于32，且Y的相對分子質量大于X。符合條件的只有B。故答案選B。21、B【解析】

A.Cu2＋和OH－反應生成難溶性的Cu(OH)2，銨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨，所以溶液中離子不能大量共存，故A不符合題意；B.Na＋、SO、K＋、Cl－溶液中離子不反應能大量共存，故B符合題意；C.H＋、Fe2＋、NO能發生氧化還原反應，所以離子不能共存，故C不符合題意；D.Ba2＋和SO發生反應生成BaSO4的沉淀，所以不能共存，故D不符合題意；故答案：B。22、C【解析】

A．碳酸鹽與鹽酸反應生成CO2和H2O，不一定能用CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示，如碳酸鋇、碳酸鈣等難溶性的鹽必須寫成化學式，選項A錯誤；B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應，難溶性的碳酸鹽和弱酸必須寫成化學式，不能用CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示，選項B錯誤；C．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應，能夠用離子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示，選項C正確；D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應，若酸是弱酸，必須寫成分子式，不能寫成氫離子形式，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查離子反應的實質。離子方程式＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性的碳酸鹽(而不是難溶性碳酸鹽如碳酸鈣等)與強酸(而不是弱酸如醋酸等)之間的復分解反應。二、非選擇題(共84分)23、FeFeCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水、雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產生，則含有Fe2+【解析】

A為金屬單質，B、C、D、E

四種均為含有氯元素的物質，根據轉化關系可知，A為變價金屬，且B與A反應生成C，則A為Fe，D為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，A與E反應生成C(FeCl2)，結合(3)“用B溶液與Cu反應制作印刷電路板”可知，E為HCl，據此解答。【詳解】（1）根據分析可知，A為Fe，C為FeCl2，故答案為：Fe；FeCl2；（2）實驗室中通過加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B為FeCl3，Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C為FeCl2，其陽離子為Fe2+，檢驗Fe2+的方法為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產生，則含有Fe2+，故答案為：取C溶液于試管中，向其中滴加

KSCN

溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產生，則含有Fe2+。24、NH4HCO3(或(NH4)2CO3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【解析】

和過氧化鈉反應的氣體是二氧化碳氣體，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應，說明C為氨氣，E為一氧化氮，F為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣。【詳解】⑴根據X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。⑵①A→D是過氧化鈉和水的反應，其方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。②G→E是銅和硝酸的反應，其方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。③F→G是二氧化氮和水的反應，其方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。⑶實驗室里常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C，其化學方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。25、提供水蒸氣3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2驗證產生氫氣Fe2+反應后的固體中含有未反應的Fe，實驗Ⅱ中Fe3+的全部被Fe還原為Fe2+，2Fe3++Fe==3Fe2+溶液變紅2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-【解析】（1）由于反應物有水蒸氣，則實驗Ⅰ中濕棉花的作用是提供水蒸氣，實驗Ⅰ反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。（2）氫氣是可燃性氣體，用火柴點燃肥皂泡的目的是驗證產生氫氣。（3）乙同學觀察到實驗Ⅰ中持續產生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B未呈現紅色，說明不存在鐵離子，因此溶液A中含有單質鐵，把鐵離子還原為亞鐵離子，所以不出現紅色。（4）①根據以上分析可知溶液B未呈現紅色的原因是反應后的固體中含有未反應的Fe，實驗Ⅱ中Fe3+的全部被Fe還原為Fe2+，方程式為2Fe3++Fe＝3Fe2+。②取未呈現紅色的溶液B少許于試管中，通入少量氯氣，氯氣把亞鐵離子氧化為鐵離子，因此觀察到溶液變紅，證明分析原因正確。③通入少量氯氣發生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。26、分液漏斗③、①、②檢查裝置氣密性ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O除去（吸收）多余的氯氣，防止污染大氣【解析】

(1)根據儀器的形狀確定儀器的名稱；氯氣有毒不能排放入大氣中，實驗結束要進行尾氣處理；(2)氣體制備實驗前要先檢驗裝置氣密性；(3)根據題意，儀器①中ClO-與H2O2反應生成氧氣、氯離子和水；(4)氯氣有毒不能排放入大氣中，從環保的角度分析。【詳解】(1)根據儀器的形狀可確定儀器的名稱分液漏斗；氯氣有毒不能排放入大氣中，實驗結束要進行尾氣處理，通過橡膠管將整套裝置連接起來的正確順序為：③、①、②；(2)氣體制備實驗前要先檢驗裝置氣密性；(3)根據題意，儀器①中ClO-與H2O2反應生成氧氣、氯離子和水，離子方程式為：ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O；(4)氯氣有毒不能排放入大氣中，儀器②中試劑的主要作用是除去(吸收)多余的氯氣，防止污染大氣。【點睛】實驗裝置分為氣體的發生裝置，除雜裝置，收集裝置，尾氣處理裝置等操作。27、MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑產生白色沉淀溶液變藍2FeCl2+Cl2=2FeCl3C+2H2O+Cl2CO2+4HCl生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去關閉Ⅰ處活塞Ⅰ處b瓶內頁面下降，c中液面上升11:3【解析】

（1）MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl2、H2O和Cl2；（2）根據氯氣的性質和氯水的成分確定實驗現象；（3）根據實驗現象確定產物，進而得出反應的化學方程式；（4）先變紅是由于酸性氣體產生，再變無色是由于漂白作用，據此分析；（5）實驗結束后，由于余熱作用產生的氯氣應進行收集或吸收；（6）根據得失電子守恒進行計算。【詳解】（1）MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl2、H2O和Cl2，該反應的化學方程式為：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2；（2）氯氣溶于水后產生HCl和HClO，其中Cl-能與Ag+結合成AgCl沉淀，故B中現象為產生白色沉淀；由于氯氣具有氧化性，能將I-氧化成I2，淀粉遇碘變藍色，故D中的現象為溶液變為藍色；氯氣具有氧化性，C中Fe2+具有還原性，二者可發生氧化還原反應，該反應的化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）“一種產物能使H處紫色石蕊試液變紅”則說明該產物的水溶液顯酸性，結合元素守恒可知，產物為HCl；“另一產物能使澄清石灰水變渾濁”則該產物為CO2，故該反應的化學方程式為：C+2H2O+Cl2CO2+4HCl；（4）實驗過程中生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色；剩余的氯氣又與水作用生成HClO，具有漂白作用，使紅色褪去；（5）實驗結束后，由于余熱會繼續產生氯氣，此時應關閉Ⅰ中活塞，產生的氯氣不通過后續裝置，防止造成空氣污染；此時可觀察到Ⅰ中b瓶內液面下降，c中液面上升；（6）該反應中氯氣既是氧化劑又是還原劑。反應生成NaClO和NaClO3的物質的量之比為1:2，設其物質的量分別為1mol和2mol，則其失去的電子數為：1mol×1+2mol×5=11mol，故還原劑的物質的量為1mol+2mol2=1.5mol；根據得失電子守恒可得，反應過程中，氧化劑得到的電子數也為11mol，故氧化劑的物質的量為11mol2【點睛】氧化還原反應的本質是電子轉移，故根據電子轉移守恒計算有關氧化還原反應的問題通常是最快捷的方法，這樣就沒有必要把所有的化學方程式寫出來并配平，要注意學會，并能舉一反三、融會貫通。28、向上排空氣法OH-、NH4+、H+2SO2+O22SO3H2小于Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋2H+Zn2+＋H2↑0.3mol【解析】

（1）①E為紅棕色氣體，則E為NO2，X、Y、Z、E、F均含有同一元素，則X為NH3，Y為N2，Z為NO，F為HNO3，Q為O2，據此分析；②若Y為淡黃色固體單質，則Y為S，Q為O2，Z→E為SO2與O2反應，據此分析；（2）①鹽酸中的氫是＋1價，是氫的最高價，可以得到電子變成低價，而表現氧化性；鹽酸中的氯是－1價，是氯的最低價，它可以失去電子變成高價，而表