遼寧省丹東市通遠堡高中2023年化學高一第一學期期末教學質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向下列各溶液中通入足量CO2氣體，最終有渾濁現象產生的是（）①飽和Na2CO3溶液②澄清石灰水③NaAlO2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．②③④⑤2、FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．溶液中一定不含Cu2+ B．溶液中一定含Fe2+C．加入KSCN溶液一定不變紅色 D．剩余固體中可能含有Fe3、將少量鐵粉加入到下列溶液中，鐵粉溶解，但不產生氣體和沉淀的是（）A．稀H2SO4溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液4、欲使100g5%的硝酸鈉溶液濃度增大到20%，需再加入硝酸鈉固體（）A．18.75g B．19.75g C．20g D．25g5、鎂、鋁合金粉末10.2g溶于500mL4mol·L－1鹽酸中恰好完全反應。若加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為A．100mL B．500mL C．1000mL D．1500mL6、下列混合物中，可選用過濾實驗分離的是()A．固體和固體 B．固體和液體 C．液體和液體 D．液體和氣體7、下列說法中正確的是()A．在標準狀況下，1molH2SO4的體積約為22.4LB．1molH2所占的體積約為22.4LC．在標準狀況下，28gCO和N2的混合物的體積約為22.4LD．在標準狀況下，NA個分子所占的體積約為22.4L(NA為阿伏加德羅常數的值)8、下列實驗現象與氧化還原反應無關的是A．氯氣使品紅溶液褪色B．NO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉變為無色C．將鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面有紅色物質出現D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成9、能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是A．固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應 B．澄清石灰水和HNO3溶液反應C．KOH溶液和醋酸溶液反應 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應10、現有三組實驗：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液11、下列金屬中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應放出氫氣的是()A．銅 B．鎂 C．鐵 D．鋁12、標準狀況下氯氣和氫氣共aL，在光照下充分進行反應，反應后的氣體恰好能使bmol氫氧化鈉完全轉化成鹽，則a、b的關系不可能是下列的()A．b＜a11.2 B．b＜a22.4 C．b＞a22.4 D．13、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2應選用的試劑和操作方法是()A．加入適量Na2SO4溶液后過濾 B．加入適量NaOH溶液后過濾C．加入過量NaOH溶液后蒸發 D．加入過量Na2CO3溶液后過濾14、下列離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．Na+、Fe2+、ClO-、SO42- B．Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C．Na+、Cl-、SiO32-、NO3- D．HCO3-、K+、Na+、OH-15、從降低成本和減少環境污染的角度考慮，制取硝酸銅最佳方法是（）A．銅和濃硝酸反應B．銅和稀硝酸反應C．氯化銅和硝酸銀反應D．氧化銅和硝酸反應16、將mg鎂鋁合金投入500mL2mol?L-1的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L（標準狀況下）。向反應所得溶液中加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，沉淀質量的最大值為13.60g，則m的值為（）A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.48二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖所示。(1)若A為強堿，C、D常被用做食用“堿”。C→D反應的離子方程式為______________。(2)若A為使用最廣泛的金屬單質，B是某強酸的稀溶液，則檢驗D溶液中金屬陽離子的試劑為_____________，D→C反應的離子方程式為___________。(3)若A為非金屬單質，D是空氣中的主要溫室氣體。D還可以轉化為A，寫出該反應的化學方程式_________。18、某固體中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，將其配成100mL溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分，設計并完成了如圖所示實驗：請回答下列問題：(1)配制100mL該溶液的過程中，“定容”操作正確的是________________。A．B．C．D．通過鑒定,該固體中一定存在的陽離子是_____________，一定不存在的陰離子是_____________。可能存在的離子是______________。實驗過程生成氣體的反應離子方程式為___________________(2)下列實驗結論符合事實的是_____________。A．該固體中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．該固體中一定含有NH4Cl、K2SO4D．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl19、實驗室常用的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示：（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，應選擇____裝置，檢驗該裝置氣密性的操作方法是_________________。（2）氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據。下列性質與收集方法無關的是____（填序號，下同）。①密度②顏色③溶解性④熱穩定性⑤與氧氣反應（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的____。①CO2②H2③Cl2Ⅰ.寫出A裝置中反應的離子方程式___________________________。Ⅱ.D裝置中小燒杯中應盛放____，目的是_________________。Ⅲ.若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應如何改進：_________________。20、有如圖所示A～F六種儀器：（1）C是___（用儀器名稱填空，下同），D是___，能用酒精燈加熱的是___。（2）下列實驗操作中用到儀器E的是___（選填下列選項的編號字母）。a．分離水和CC14的混合物b．分離水和酒精的混合物c．分離水和泥砂的混合物（3）實驗室配制一定物質的量濃度的鹽酸，需用密度為1.25g?mL-1、37%的濃鹽酸4.5mL。①取用4.5mL鹽酸時，需要用到上述儀器中的F和___（選填儀器的編號字母）。②取用4.5mL鹽酸，利用D（250mL）等儀器配制一定物質的量濃度的鹽酸，正確操作配得的鹽酸物質的量濃度為___mol/L（保留2位有效數字）。③下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___（填序號）。A．量取所需鹽酸觀察液面時仰視B．容量瓶內有少量蒸餾水C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D．定容時仰視刻度21、紀錄片《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統文化的熱愛與堅守，也讓人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。Ⅰ.某博物館修復出土鐵器的過程如下：(1)檢測銹蝕物的成分。銹蝕物主要成分的化學式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOClFeOCl中鐵元素的化合價為_______。(2)化學修復方法：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層。(已知：Cl－會加快鐵的腐蝕)修復過程：將鐵器浸沒在盛有0.5mol·L-1Na2SO3、0.5mol·L-1NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃，一段時間后取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。①脫氯反應：FeOCl+OH－=FeO(OH)+Cl－。離子反應是向著離子濃度減小的方向進行的，則相同溫度下，FeOCl與FeO(OH)的溶解度：s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填＞、＜或＝)。②還原反應：Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化學方程式：___Na2SO3+___FeO(OH)=___Na2SO4+___Fe3O4+___H2O③檢驗Cl－是否洗滌干凈的方法是_______________。Ⅱ.若要配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液用于洗滌器物，回答下列問題：(3)配制時，應用天平稱取NaOH的質量為___________(精確到小數點后兩位)。(4)某操作步驟如圖所示：該操作應放在如圖所示的____________(填序號)操作之間。①②③④⑤⑥(5)下列說法錯誤的是_____________(填標號)。A．稱量NaOH固體的時間不宜過長B．待燒杯中溶液冷卻至室溫才進行轉移C．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的NaOH溶液濃度偏高D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

①飽和碳酸鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，則有渾濁現象，故①符合題意；

②向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2會生成易溶于水的碳酸氫鈣，最終沒有渾濁現象，故②不符合題意；

③碳酸酸性大于氫氧化鋁，將二氧化碳通到偏鋁酸鈉的溶液中，會產生氫氧化鋁白色沉淀，故③符合題意；

④向CaCl2溶液中通入CO2不會發生反應，無渾濁現象，故④不符合題意；

⑤向Na2SiO3溶液中通入過量CO2會生成硅酸沉淀，故⑤符合題意；

符合題意的有①③⑤，故答案為A。【點睛】先判斷反應是否發生，再根據生成物的溶解性進行判斷，難溶性的物質會產生沉淀，白色沉淀有：硅酸、氫氧化鋁、難溶的碳酸鹽等。2、A【解析】

根據氧化性的強弱及誰強誰先反應，先發生2Fe3++Fe=3Fe2+，后Cu2++Fe=Cu+Fe2+；有固體剩余，固體可能是Fe或Cu或其混合物；溶液中Fe、Cu均能和三價鐵離子反應，故溶液中可定不含三價鐵離子，可能有銅離子，答案選A。3、B【解析】

根據鐵的化學性質分析。【詳解】A項，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故不選A；B項，鐵氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，鐵粉溶解，但不產生氣體和沉淀，故選B；C項，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，故不選C；D項，鐵與氯化鈉溶液不反應，故不選D；故答案選B。4、A【解析】

欲使100g

5%的硝酸鈉溶液濃度增大到20%，設需要再加入硝酸鈉固體的質量為x，(100g+x)×20%=100g×5%+x，x=18.75g。答案選A。【點睛】根據溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，結合題意進行分析解答。5、C【解析】

要使產生的沉淀的質量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，反應后為NaCl溶液，根據鈉離子與氯離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氫氧化鈉溶液的體積為：2mol÷2mol/L=1L=1000mL，答案選C。【點睛】本題考查混合物反應的計算，明確發生反應實質及反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用。利用守恒法可以減少計算量，提高答題效率。化學計算中的守恒法應用很廣泛，例如本題中的離子守恒，氧化還原反應中的電子得失守恒，化學反應方程式中的質量守恒定律以及溶液中的電荷守恒等，平時注意解題方法規律的總結和積累。6、B【解析】

過濾是把不溶于液體的固體物質與液體分離，即和選項中物質的狀態分析解答；【詳解】過濾是把不溶于液體的固體從液體中分離出來的一種方法，故B正確；答案選B。7、C【解析】

A.標況下H2SO4為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B.在標準狀況下，1molH2所占的體積約為22.4L，選項中沒有說明標況，故B錯誤；C.28gCO與N2的混合氣體，一氧化碳和氮氣摩爾質量相同，物質的量為1mol，在標準狀況下混合氣體體積約為22.4L，故C正確；D.在標準狀況下，NA個任何氣體分子所占的體積約為22.4

L，故D錯誤；故選C。8、D【解析】

A、氯氣溶于水，生成次氯酸，具有強氧化性，能夠使品紅溶液褪色，與氧化還原反應有關，A不符合題意；B、3NO2＋H2O=2HNO3＋2NO，N元素的化合價既升高又降低，與氧化還原反應有關，B不符合題意；C、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，Fe置換出Cu，與氧化還原反應有關，C不符合題意；D、Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl。復分解反應，無化合價變化，與氧化還原反應無關，D符合題意；答案選D。9、B【解析】

A．氫氧化銅和稀硫酸反應，離子方程式為：Cu(OH)2+2H+═Fu2++2H2O，故A錯誤；B．澄清石灰水與硝酸反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，故B正確；C．醋酸和氫氧化鉀溶液，離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C錯誤；D．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選B。10、A【解析】

①.植物油不溶于水，與水分層，可用分液法分離；②.CCl4的沸點較低，加熱易揮發，與碘的沸點不同，可用蒸餾的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③.中草藥中的有效成分為有機物，易溶于酒精，用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分為萃取法；答案選A。11、D【解析】

A．Cu與鹽酸、氫氧化鈉均不反應，故A不選；B．Mg與鹽酸反應放出氫氣，與氫氧化鈉溶液不反應，故B不選；C．Fe與鹽酸反應放出氫氣，與氫氧化鈉溶液不反應，故C不選；D．Al可與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應，且都生成氫氣，故D選；故選D。12、D【解析】

H2和Cl2的混合氣體aL經光照反應后所得氣體，恰好能與bmol的NaOH完全作用生成鹽，生成的鹽可能是NaCl或NaCl和NaClO兩種情況，則Na、Cl的物質的量比為1：1，以此計算。【詳解】H2和Cl2的混合氣體aL經光照反應后所得氣體，恰好能與bmol的NaOH完全作用生成鹽，若氫氣和氯氣恰好反應，生成的鹽是NaCl，若氯氣過量生成的鹽為NaCl和NaClO的混合物，只有這兩種情況，由于Na、Cl的物質的量比為1：1，則n（C12）=0.5bmol，其標況下體積為0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，利用極端假設法分析，若aL氣體全部是氯氣時，b=a/11.2，若aL氣體全部是氫氣，b=0。由于aL氣體是氫氣和氯氣的混合氣體，所以0＜b＜a/11.2，因此a與b的關系不可能為D，故答案選D。【點睛】本題考查了化學計算，注意利用鹽中Na、Cl的物質的量關系是解答本題的關鍵，側重分析能力和知識應用能力的考查，注意極限法的靈活應用。13、B【解析】

除去氯化鈉溶液中混有少量的氯化鎂，實質上就是除鎂離子，除鎂離子可用氫氧根離子結合成沉淀，因為加入試劑時易產生新雜質,因此在選擇試劑時，應考慮到不能引入新的雜質。【詳解】A、加入適量Na2SO4會引入硫酸根離子,且它和鎂離子不反應,不能除去,故A錯誤；B、加入適量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，過濾可以得到濾液氯化鈉，故B正確；C、加入過量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀,但會引入雜質離子氫氧根離子，故C錯誤；D、加入過量Na2CO3后會引入雜質離子碳酸根離子，故D錯誤；答案選B。【點睛】除雜質至少要滿足兩個條件：(1)加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應；(2)反應后不能引入新的雜質。14、C【解析】

A.Fe2+與ClO-發生氧化還原反應而不能大量共存，選項A錯誤；B.Fe3+與SCN-發生絡合反應而不能大量共存，選項B錯誤；C.Na+、Cl-、SiO32-、NO3-各離子之間相互不反應，能大量共存，選項C正確；D.HCO3-與OH-反應生成碳酸根離子和水而不能大量共存，選項D錯誤；答案選C。【點睛】該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發生氧化還原反應的離子之間；（4）能發生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。15、D【解析】

A.銅和濃硝酸反應的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，該反應中產生有毒氣體二氧化氮，所以對環境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，故A錯誤；

B.銅和稀硝酸反應方程式為：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O，該反應中產生有毒氣體一氧化氮，所以對環境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，故B錯誤；

C.氯化銅和硝酸銀反應方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，該反應雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價格較貴，不符合“降低成本”理念，故C錯誤。D.氧化銅和硝酸反應的方程式為：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“綠色化學”和“降低成本”理念，故D正確；

故答案選D。16、A【解析】

由關系式Mg(OH)2-Mg-H2-2OH-、2Al(OH)3-2Al-3H2-6OH-可知，n(OH-)=2n(H2)=2×=0.5mol，則m(OH-)=0.5mol×17g/mol=8.50g，從而得出m=13.60g-8.50g=5.10g；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32－+CO2+H2O=2HCO3－KSCN溶液2Fe3++Fe=3Fe2+2Mg+CO22MgO+C【解析】

(1)若A為強堿，C、D常被用做食用“堿”，應為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據反應流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；(2)若A為使用最廣泛的金屬單質，B是某強酸的稀溶液，根據流程可推知A為鐵，B為硝酸，過量的鐵與稀硝酸反應生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應生成硝酸亞鐵；(3)若A為非金屬單質，D是空氣中的主要溫室氣體CO2。根據流程可知A為碳，碳在氧氣不足的條件下燃燒生成C為CO，在氧氣充足時燃燒生成D為CO2，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應生成CO。【詳解】(1)若A為強堿，C、D常被用做食用“堿”，應為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據反應流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故C→D反應的離子方程式為CO32－+CO2+H2O=2HCO3－；(2)若A為使用最廣泛的金屬單質，B是某強酸的稀溶液，根據流程可推知A為鐵，B為硝酸，過量的鐵與稀硝酸反應生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應生成硝酸亞鐵，則檢驗D溶液中金屬陽離子Fe3+的試劑為KSCN溶液，D→C反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)若A為非金屬單質，D是空氣中的主要溫室氣體CO2。根據流程可知A為碳，碳在氧氣不足的條件下燃燒生成C為CO，在氧氣充足時燃燒生成D為CO2，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應生成CO，D還可以轉化為A，是鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和C，反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C。18、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na＋、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解析】

（1）配置100mL溶液，應選擇100mL容量瓶，定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶內，視線應平視刻度線，故正確的操作為B；（2）加入過量NaOH溶液，加熱有氣體生成，原溶液中一定存在NH4＋，反應得到溶液，說明沒有沉淀生成，則原溶液沒有Fe2＋、Fe3＋．反應后的溶液進行焰色反應呈紫色，說明原溶液含有K＋，反應后的溶液加入足量的鹽酸，沒有明顯現象，說明原溶液沒有CO32－、HCO3－，再加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－不能確定，故一定存在的陽離子是：K＋、NH4＋；一定不存在的陰離子是：CO32－、HCO3－；可能存在的離子是：Na＋、Cl－；實驗過程生成氣體的反應是：NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）由（2）分析可知，一定存在的離子是：K＋、NH4＋、SO42－，一定不存在的離子是：Fe2＋、Fe3＋、CO32－、HCO3－，不能確定的是：Na＋、Cl－；故答案為AD。【點睛】對于離子的檢驗，需掌握其特征反應，并需要注意試劑的加入順序的影響以及加入的試劑因過量對后續相關離子檢驗是否有干擾等。對于K＋常見檢驗方法是焰色反應（需通過藍色鈷玻璃），若觀察到有紫色火焰，則說明有K＋，但不能證明是否有Na＋。19、B將導氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂住）試管，如果導管口有氣泡產生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導管里回升一段水柱，則說明裝置氣密性良好②④③NaOH溶液吸收尾氣Cl2，防止污染空氣在濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶【解析】

（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，屬于固固加熱制取氣體；（2）根據氣體的密度、溶解性、是否與氧氣反應選擇收集裝置；（3）A裝置是固液加熱制取氣體的裝置；D裝置是向上排空氣法收集氣體的裝置；【詳解】（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，屬于固固加熱制取氣體，所以選擇裝置B；將導氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂住）試管，如果導管口有氣泡產生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導管里回升一段水柱，則說明裝置氣密性良好；（2）①密度大于空氣的氣體用向上排空氣法收集，密度小于空氣的氣體用向下排空氣法收集，收集方法與密度有關，故不選①；②氣體顏色與收集方法無關，選②；③難溶于水的氣體用排水法收集，能溶于水的氣體不用排水法收集，溶解性與氣體收集方法有關，故不選③；④熱穩定性與氣體收集方法無關，故不選④；⑤能與氧氣反應的氣體，不能用排空氣法收集，能否與氧氣反應與氣體收集方法有關，故不選⑤；選②④。（3）①實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取CO2，不需要加熱，故不選①；②實驗室用鋅與稀硫酸反應制取H2，不需要加熱，故不選②；③實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2，屬于固液加熱制取氣體；氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，故選③；Ⅰ.A裝置中二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣、水，反應的離子方程式是。Ⅱ.氯氣有毒，D裝置的作用是吸收氯氣，防止污染，所以D中小燒杯中應盛放氫氧化鈉溶液。Ⅲ.若要收集干燥純凈的X氣體，需要除去氯氣中的氯化氫雜質，所以在濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶。【點睛】本題考查氣體的制備和除雜、干燥、收集，注意根據物質的性質、反應條件選擇制備方法，根據氣體的密度、溶解性等性質選擇收集方法。20、漏斗容量瓶燒杯aB0.23A【解析】

(1)C是漏斗，D是容量瓶，能用酒精燈加熱的是燒杯。答案為:漏斗；容量瓶；燒杯(2)E是分液漏斗，用于分離互不相溶的液體。a.水和CC14為互不相溶的液體混合物，可用分液漏斗分離；b.水和酒精互溶，不能用分液漏斗分離；c.泥砂不是液體，分離水和泥砂的混合物應用過濾的方法，不需要分液漏斗；所以，a可用分液漏斗分離。答案為：a(3)①取用4.5mL鹽酸時，需要用到的儀器是量筒F和膠頭滴管B，膠頭滴管常用于吸取或滴