2022-2023學(xué)年福建省福州市天和高級(jí)職業(yè)中學(xué)高一化

學(xué)月考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列排列順序正確的是

①酸性：H3P01>H2sOd>HC10，i②熱穩(wěn)定性：H20>HF>H2s

③原子半徑：Na>Mg>0④還原性：F>Cl>

s2-

⑤結(jié)合H’的能力：0H">CH3C00">Cr

A.③⑤B.②③C.①③④D.②④⑤

參考答案：

A

略

2.下列敘述正確的是（）

A.1mol-0的質(zhì)量為18g/molB.CH,的摩爾質(zhì)量為16g

C.3.01X10"個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積

均約為22.4L

參考答案：

C

3.A、B、C、D為4種金屬。將A、B分別加入等濃度稀鹽酸中，B比A反應(yīng)更劇

烈。將A、D用導(dǎo)線連結(jié)，同時(shí)浸入稀硫酸中，D表面出現(xiàn)大量氣泡。將D浸入C

的鹽溶液中，有C析出。則其金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A.B>A>D>CB.A>B>D>CC.B>A>C>DD.C>D>A>

B

參考答案：

A

略

4.下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（)

A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體

B.乙烯與水加成生成乙醇

C.在銀做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)

D.乙醇在銅做催化劑下被氧化成乙醛

參考答案：

A

略

5.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子

數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是

RTZ

XY

A.X位于元素周期表第VA族

B.Z元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子間可以形成氫鍵

C.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

D.五種元素中原子半徑最大的是R

參考答案：

B

分析：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用。設(shè)R的最外層電子數(shù)是x,則根

據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，T、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是x+1、x、x+1、

x+2,則x+x+l+x+x+1+x+2=24,解得x=4,因此R是碳元素，T是氮元素，Z是氧元

素，X是硅元素，Y是磷元素，。

詳解：A、硅元素位于元素周期表中第三周期第IVA族，A不正確；

B、氧元素的氣態(tài)氫化物是H2O,H2O分子間可以形成氫鍵，B正確；

C、磷元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸，屬于弱酸，C不正確；

D、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此五種元

素中原子半徑最大的是X,即是硅元素，D不正確，

答案選B。

6.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為lmol/L的是（）

A.含Na+為2mol的Na2s0」溶液

B.將80gSO3溶于水并配成IL的溶液

C.將0.5mol/L的某飽和溶液100mL,加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液

D.將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液

參考答案：

B

略

7.下列關(guān)于官能團(tuán)的判斷中說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.醇的官能團(tuán)是羥基(一OH)

B.竣酸的官能團(tuán)是羥基(一OH)

C.酚的官能團(tuán)是羥基(一OH)

D.烯煌的官能團(tuán)是碳碳雙鍵

參考答案：

B

略

8.T°C時(shí)在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、

Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百

分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)=2Z(g)

B.反應(yīng)進(jìn)行前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.Imol/(L?min)

C.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

D.保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

參考答案：

D

略

9.一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和七發(fā)生可逆反

應(yīng):N2(g)+3H2(g)—=2NH3(g)AH=-92.2kJ?moL,測(cè)得0至10秒內(nèi)，c(H?)減小了

0.75mol?L-,下列說(shuō)法正確的是()

A.10到15秒內(nèi)C(NH3)增加量等于0.25mol?L—

B.10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L-'-s-|

C.達(dá)平衡后，分離出少量NH3,v#增大

D.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol-1

參考答案：

D

試題分析：A.0至IJ10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol?Li,c(NH3)的濃度增力口了0.5mol/L,

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，所以10s到15s內(nèi)c(NH3)增加量

小于0.25mol/L,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.測(cè)得0到10s內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol/L,則c(NH3)

增加了0.5mol/L,所以10s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為：0.5mol/L+10s=0.05mol?LT?sT,B項(xiàng)

錯(cuò)誤；C.減少生成物的濃度，反應(yīng)速率減小，則達(dá)平衡后，分離出少量NH3,平衡向正

反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤：D.已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-

92.2kJ?mor',△!!=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=-92.2kJ?mo『，則逆反應(yīng)的活化能=

正反應(yīng)的活化能+92.2kJ?moH,所以逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?molLD項(xiàng)正確；答案

選D。

10.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作的說(shuō)法中，正確的是()

A.①可用于實(shí)驗(yàn)室用MnO?固體與濃鹽酸共熱,

制取并收集干燥、純凈的Cl2

B.②實(shí)驗(yàn)中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍(lán)色，則能證明氧化性：Cl2>Br2>I2

C.③實(shí)驗(yàn)試管中會(huì)生成血紅色沉淀

D.用圖④操作可提取碘水中的碘

參考答案：

A

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯、澳、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；二

價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)；分液和萃取.

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

分析：A.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化鎬在加熱條件下制備氯氣，經(jīng)除雜、干燥后用向上排

空法收集，為防止污染環(huán)境，應(yīng)進(jìn)行尾氣吸收；

B.生成的漠中混有氯氣，不能驗(yàn)證澳與碘的氧化性強(qiáng)弱；

C.溶液為血紅色，沒(méi)有沉淀生成；

D.分液漏斗的下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁.

解答：解：A.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化鋅在加熱條件下制備氯氣，經(jīng)除雜、干燥后用向

上排空法收集，為防止污染環(huán)境，應(yīng)進(jìn)行尾氣吸收，題中裝置圖可用于制備氯氣，故A正

確；

B.生成的滇中混有氯氣，不能驗(yàn)證漠與碘的氧化性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.鐵離子與KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液為血紅色，沒(méi)有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；

D.分液漏斗的下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，以防止液體飛濺，故D錯(cuò)誤.

故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、性質(zhì)的檢驗(yàn)以及物質(zhì)的分離等問(wèn)題，側(cè)重于

學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意除雜時(shí)

不能引入新的雜質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同為解答該題的關(guān)鍵，難度不大.

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子

層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣

中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

B.原子半徑大小:X<Y,Z>W

C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵

D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

參考答案：

D

試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子

數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4,則Y為0元

素，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或C1元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合

物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能為C1元素，A.X與Y形成的化合

物有CO、CO2等，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH,CO和NaOH不反應(yīng)，故A錯(cuò)

誤；B.一般說(shuō)來(lái)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越

小，則原子半徑大小X>Y,Z>W,故B錯(cuò)誤；C.化合物Z?Y和ZWY3分別為Na?。、

NaClOa，NaClO?存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，

對(duì)應(yīng)的化合物C1O2,可作為水的消毒劑，故D正確。故選D。

12.二氯化二硫（SzCb）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示.常溫下，

S2cb遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.S2cb與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2s2cL+2H9=S02f+3SJ+4HCI

B.S2cI2分子中含有極性鍵和非極性鍵

C.SzBm與S2c12結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2C12

D.S2CI2的電子式為‘:"0

參考答案：

D

試題分析：A.S2CI2中的硫元素為中間價(jià)態(tài)（+1價(jià)），在反應(yīng)過(guò)程中一部分升高到+4價(jià)

（生成SO?）,一部分降低到0價(jià)（生成S）,符合氧化還原反應(yīng)原理，故A正確：

B.S2c1?的結(jié)構(gòu)類似于H2O2的結(jié)構(gòu)，為C1-S-S-C1,其中的S-S為非極性鍵，S-C1鍵為極

性鍵，故B正確；C.S?Br2與S2cL的組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越

大，其熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)S2Bn>S2c12,故C正確；D.氯原子未成鍵的孤對(duì)電子

對(duì)未標(biāo)出，S2c12的電子式為:S'S'為，故D錯(cuò)誤。

【名師點(diǎn)睛】類比推理是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)思維方法。由于

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)往往具有相似的物理、化學(xué)性質(zhì)。

所以，依據(jù)事先設(shè)定好的“標(biāo)準(zhǔn)”將物質(zhì)進(jìn)行合理分類，對(duì)掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、通性等化學(xué)知

識(shí)起著事半功倍的作用。根據(jù)題給信息可知S2cL結(jié)構(gòu)上類似H2O2,所以進(jìn)行化學(xué)鍵等推

斷時(shí)可進(jìn)行信息遷移來(lái)快速解決問(wèn)題。但由于各種物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)具有一定的差異性，運(yùn)

用類推法時(shí)一定不能完全照搬。

13.實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2so4雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液。下列

操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸；②煮沸；③加蒸儲(chǔ)水溶解；④加熱至不再產(chǎn)生氣體為

止；⑤加入稍過(guò)量的Na2cCh溶液；⑥加入稍過(guò)量的BaCb溶液；⑦過(guò)濾。.上述實(shí)驗(yàn)操作

的正確順序應(yīng)是

A.①②⑤⑥⑦③④B.③④⑥⑤⑦①②

C.④③⑥⑤⑦①②D.④③⑤⑥⑦②①

參考答案：

C

［髀析1試題分析：NH'HC。,雜質(zhì)可j4H加熱除去.Na?S。,雜質(zhì)可通用BaCI?溶液除去.墳■的

BaQ,溶液可通過(guò)Na,COi溶液除去.110的Na式溶液可通過(guò)滿加那船flft嫌去.答案選C

14.下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

XYZ

氧化還原

A置換反應(yīng)離子反應(yīng)

反應(yīng)

B強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物

C膠體分散系混合物

D堿性氧化金屬氧化氧化物

物物

參考答案：

A

略

15.在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（）

A.K+、Na\NO3,Cu2+B.K\Na\Br、Cu2+

2222-

C.Mg\Na*、Cl、SO4^D.Na\Ba\OH、SO4

參考答案：

C

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.（22分）粗鹽水中含可溶性雜質(zhì)（鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽），現(xiàn)進(jìn)行提純以獲得純凈的食

鹽。

請(qǐng)選擇合適的試劑按以下流程進(jìn)行除雜，并回答有關(guān)問(wèn)題。

粗就水--------?------?祿福*—?食鹽水的金精鹽

（1）步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

（2）操作A的名稱是,操作B的名稱是?

（3）步驟④加入的試劑及用量是,若未進(jìn)行操作A就加該試劑產(chǎn)生的

結(jié)果是。

（4）步驟③所加試劑應(yīng)該是過(guò)量的，判斷該試劑過(guò)量的方法

是：

_______________________________________________________________________.若不再產(chǎn)

生沉淀，則說(shuō)明該試劑已經(jīng)過(guò)量。

（5）實(shí)驗(yàn)室用制得的精鹽配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固

體的質(zhì)量是。配制過(guò)程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還

有。分析以下操作對(duì)配制的溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“無(wú)影響”、“偏

低”）

①蒸儲(chǔ)水洗完容量瓶后沒(méi)有烘干ks5u

②轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中出現(xiàn)漏液

③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶

④定容時(shí)俯視（視線偏高）

⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸儲(chǔ)水

參考答案：

（1）Na2co3+CaCI2=CaCO31+2NaCLNa2co3+BaCl2=BaCO3J+2NaCl（各2分,

共4分）

（2）過(guò)濾（1分）蒸發(fā)（1分）（3）適量鹽酸（控制pH=7）或過(guò)量（2分），生成的碳

酸鹽沉淀溶于鹽酸，無(wú)法除去Ca"、Bi/（2分）ks5u

（4）靜置濁液（1分），待分層后往上層清液繼續(xù)滴加Na2cCh溶液（2分）（或取上層

清液少量于試管，繼續(xù)滴加Na2cCh溶液）（共3分）

（5）5.9g（2分）100mL容量瓶、玻璃棒（各1分，共2分）無(wú)影響，偏低，偏高，

偏高，偏低（各1分，共5分）ks5u

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.取一定質(zhì)量的NaBr、Nai的混合物平均分成五等份，分別加水配成溶液并編號(hào)

甲、乙、丙、丁、戊。再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣。將反應(yīng)后所得溶液

蒸干、灼燒的固體質(zhì)量列表如下：（提示：漠離子的還原性大于碘單質(zhì)）

編號(hào)甲乙丙J-戊

固體

_____①___________②___________③___________④______NaCl

成分

C12體

V2V3V4V5V

積/mL

固體

54.6243.6435.4830.1429.25

質(zhì)量/g

(1)填寫表中空白。(①、②、③、④)

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cb的體積V為▲；原混合物中NaBr的物質(zhì)的量為

▲molo