2022-2023學年安徽省池州市馬衙高級職業中學高三化

學測試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

L若（NH4）2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O,則該反應中化合價

發生變化和未發生變化的N原子數之比為

A.1:4B.4:1C.2:1D.1:2

參考答案：

D

略

2.甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10

mL

0.1niolLrA1C13溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是（）

A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中沉淀可能比乙中的少

C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉淀可能一樣多

參考答案：

D

略

3.碳納米管的內部嵌入活潑金屬^CS形成的“包合物”具有很小的密度，有極高

的韌性和極強的導電性，有望將來成為優良的導電材料和光電材料。有關這種“包

合物”性質的推測合理的是

A.具有很強的還原性B.摩爾質量是144g/mol

C.屬于原子晶體D.反應時每摩轉移6.02X1()23個電子

參考答案：

A

略

4.已知反應BeC12+Na2BeO2+2H2O-2NaCl+2Be(OH)2］能進行完全。以下推斷中

正確的是

A.BeC12溶液pH<7,將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCL

B.Na2BeO2溶液pH>7,將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2

C.Be(OH)2即能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

D.BeC12水溶液的導電性強，BeC12一定是離子化合物

參考答案：

BC

略

5.化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：

氧化還原反應：2FeCb+2HI=2FeCl2+L+2HC1；2Co(OH)3+6HC1=2coeb+Ckf+

6H2O

2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

復分解反應：

2HSCN+K2cCh=2KSCN+CO2T+H20；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3

熱分解反應：4NaC10=A=3NaCl+NaC104；NaC104=A=NaCl+2O2T

下列說法不正確是：()

A.氧化性(酸性溶液)：I2>FeCh>Co(OH)3B.還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2>1>

KI03

C.熱穩定性：NaCl>NaClO4>NaCIOD.酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN

參考答案：

A

略

6.日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學知識，下列有關敘述不正確的

是（）

A.用食醋清洗熱水瓶中的水垢B.用米湯檢驗碘鹽中的碘

C.用純堿溶液洗滌餐具上的油污D.利用丁達爾現象區別蛋白質溶液

和食鹽水

參考答案：

B

略

7.根據量子力學計算，氮化碳結構有五種，其中B—氮化碳硬度超過金剛石晶體，

成為首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二維晶體結構如右圖所示，虛線框內表

示晶體結構。下列有關氮化碳的說法正確的是

?c

?N

A.氮化碳屬于分子晶體

B.每個碳原子與四個氮原相連，每個氮原子與三個碳原子相連

C.碳化氮的化學式為C4N3

D.左上角和右下角框內晶胞中均含有四個氮原子和三個碳原子

參考答案:

BD

略

8.現有室溫下的四種溶液，其pH如下表所示，下列有關敘述不正確的是（)

①②③④

pH111133

溶液氨水NaOll溶液醋酸鹽酸

A.③④中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大

B.②③兩溶液等體積混合，所得溶液中：c(H+)>c(0H-)

C.分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>@>③

D.V]④和VJ①溶液混合后，若pH=7,則

參考答案：

D

【知識點】弱電解質的電離平衡

解析:①中c(NH3.H20)>0.001mol/L,②中c(NaOH)=0.OOlmol/L,③中c

(CHsCOOH)>0.OOlmol/L,④中c(HC1)=0.OOlmol/L,A、醋酸鈉是強堿弱酸鹽,其水

溶液呈堿性，所以③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大，故A正

確；B、如果②③等體積混合，酸過量，溶液呈酸性，c(H)>c(0H),故B正確；

C.弱電解質溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數，弱電解質的pH變化小于

強電解質，所以四種溶液的pH①>②>④>③，故C正確；D、若混合后溶液的pH=4,

則混合溶液中氫離子濃度為mol/L,即混合溶液中c(H)=[n(H，)-n(0H)]/V(混)

,3

=10"mol/L,10(VI-V2)/(V1+V2)V,：V2=U：9,故D錯誤.

故答案選D

【思路點撥】本題考查了弱電解質的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，根據弱電解

質的特點、酸堿混合溶液氫離子濃度的計算方法、電荷守恒來分析解答，難度中等.

9.下列有關說法不正確的是

A.服用鋁含量超標的藥用膠囊會對人的健康造成危害

B.光化學煙霧不會引起呼吸道疾病

C.“血液透析”利用了膠體的性質

D.大氣中C02含量的增加會導致溫室效應加劇

參考答案：

B

略

10.在密閉容器中一定量混合氣體發生反應：xA(g)+yB(g)=izC(g)平衡時

測得A的濃度為0.5mol/l,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達

平衡時測得A的濃度為0.2mol/L下列判斷正確的是

A.x+y>zB.平衡向正反應方向移動

C.B的轉化率降低D.C的體積分數保持不變

參考答案：

A

略

11.有下列四組物質，如果把某組物質中的后者逐滴加入到前者中至過量，將出現

“先產生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的現象，這組物質是()

A.稀硫酸、氯化鋼溶液B.氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液

C.氯化鈉溶液、硝酸銀溶液D.硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液

參考答案：

答案：B

12.研究發現，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：

①SO2+NO2TSO3+NO②SO3+H20TH2so4③2NO+O2T2NO2

N02在上述過程中的作用，與H2s04在下述變化中的作用相似的是：

A.潮濕的氯氣通過盛有濃H2s04的洗氣瓶

B.硫化氫通入濃H2s04

C.濃H2so4滴入螢石中，加熱

D.加入少量的H2s04使乙酸乙酯水解

參考答案：

答案：D

考點：根據幾個化學反應判斷催化劑參與反應特點。

解析：在反應①中N02起氧化劑的作用，從反應①、③看N02起催化作用，選項A中濃

硫酸起吸水劑的作用；選項B中濃硫酸起氧化劑作用；選項C中濃硫酸起酸性作用；選項

D中濃硫酸起催化劑作用。

相關知識點歸納：催化劑是參與化學反應，并改變化學反應速率，而本身的化學性質不會

改變，質量不會變化，物理性質可能改變的物質，催化機只影響速率不影響平衡移動。

13.下列說法中正確的是（）

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鋼和水分別屬于非電解質、弱電解質、弱電解質

C.Mg、ALCu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

參考答案：

D

略

14.元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數之和為26；Y

和Z在同一周期。下列有關推測正確的是（）

A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY

B.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3

參考答案：

B

略

15.下列說法正確的是（）

A.1molC7H16中含有231noi共價鍵

B.標準狀況下，1.12LNH3中含有0.5moi日

C.常溫常壓下，22gCO2中所含分子數是0.5mol

D.4（）gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=1mol/L

參考答案：

B

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（12分）中和滴定實驗：

⑴取體積相同（25mL）的兩份010加。〃七溶液，將其中一份放在空氣中一

段時間后，溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）。用已知濃度的鹽酸中和

上述兩份溶液。若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為唯，

中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為喔，則①以甲基橙為指示劑吃和吃的關系

是—。②以酚酗為指示劑時，「7和%的關系是—o

⑵某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作

A.在25（）mL的容量瓶中定容配成25（）mL燒堿溶液

B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙Ks5u

C.在天平上準確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸儲水溶解

D.將物質的量濃度為C的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調節液面，

記下開始讀數為V]

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數V2

回答下列各問題：

①正確操作步驟的順序是（用字母填寫）D->_?

②滴定前或滴定后讀數時應注意。

③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是—。

④D步驟中液面應調節到—，尖嘴部分應—。

⑤滴定終點時顏色變化是o

⑥若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其它操作均正確的前提下，會使測定結果

（指燒堿的純度）（指偏高、低或不變）

⑦該燒堿樣品純度的計算式為—。

參考答案：

（12分）（1）減小；c（0H）減小。①V2=Vi②V2>Vi

（2）①

②滴定管要直立；裝液或放液后需等1?2min后才能讀數；讀數時視線應與彎月

面最低點平齊；讀數應準確至0.1mL估至0.01mL。

③便于準確判斷終點時顏色的變化情況。

④調節到零刻度或零稍下的某一刻度。尖嘴部分應充滿液體，無氣泡。

⑤終點時pH約為4.4,顏色變化：由黃色變為橙色。

⑥偏高。因標準液濃度變小，用量變大。

⑦80（%（注意：v為mL）

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（本題12分）化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業合

成路線如下圖所示。

B一定條件

C7H(02

一定條件C一定條件DE

C9H10O3C10H12O3Na2c0；

已知：R0Na+R'X-ROR'+NaX

根據題意完成下列填空：

（1）寫出反應類型。反應①反

應②

(2)寫出結構簡式。

AC

HQ/■CH-CHCOOH

(3)寫出的鄰位異構體分子內脫水產物香豆素的結構簡

式O

(4)由C生成D的另一個反應物是,反應條件

是O

(5)寫出由D生成M的化學反應方程

式O

(6)A也是制備環己醇原料，寫出檢驗A已完全轉化為環己醇的方

法。

參考答案：

略(1)加成反應氧化反應

(4)CH30H濃硫酸、加熱

OHOWt

（6）取樣，加入FeC13溶液，顏色無明顯變化

18.下列框圖中，A~L所代表的物質為中學化學常見的物質，其中A為金屬單質。

通常情況下，B為黃綠色氣體單質，可用于自來水消毒；C、D、E均為無色氣體單

質。在一定條件下相互轉化關系如圖所示（圖中部分反應條件的產物已略去。）

請按要求回答問題。

（1）寫出下列物質化學式:

A，E,H，L,乙

（2）I氣體是一種重要的化工原料。I的水溶液顯堿性，用相關的反應方程式表示

其原因：

寫出I與E在加熱和催化劑(如伯等)存在的條件下，發生反應的化學方程式為:

(3)將G的飽和溶液滴加到沸水中，可得到一種分散質粒子直徑為nm

的膠體。寫出制取該膠體的離子反應方程式：

(4)按要求寫出下列離子反應方程式：

①J+B—G：o

②J+K—白色沉淀：