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文檔簡介

實驗活動6酸、堿的化學性質【實驗目的】1.加深對酸和堿的主要性質的認識2.通過實驗解釋生活中的一些現象【實驗用品】試管、藥匙、蒸發皿、玻璃棒。稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘【實驗步驟】1.參考下圖進行實驗，比較酸和堿與指示劑的作用。2021/5/91

注意酸和堿有腐蝕性，實驗時應注意安全！滴定板和試管一個道理石蕊溶液酚酞溶液食用白醋變成紅色不變色稀硫酸變成紅色不變色石灰水變成藍色變成紅色氫氧化鈉溶液變成藍色變成紅色2021/5/922021/5/931、酸堿與指示劑的反應

石蕊溶液

酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸稀NaOH(aq)氫氧化鈣溶液溶液變成紅色溶液變成紅色溶液變成藍色溶液變成藍色溶液仍然為無色溶液仍然為無色溶液變成紅色溶液變成紅色結論：

酸溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色堿溶液能使紫色石蕊溶液變成藍色；能使無色酚酞溶液變成紅色2021/5/942、酸與金屬氧化物的反應

反應的現象結論（化學方程式）稀鹽酸和生銹鐵釘的反應

①鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變成黃色②光亮的鐵釘表面有氣泡冒出,溶液由黃色變成綠色①Fe2O3+6HCl=FeCl3+H2O②Fe

+2HCl=FeCl2+H2光亮的鐵釘繼續與酸作用2021/5/953、氫氧化鈉與硫酸銅的反應；

酸與不溶性堿的反應實驗內容結論（反應的化學方程式）向盛有CuSO4的試管中加入幾滴NaOH溶液再向上述試管中加入稀鹽酸有藍色沉淀生成①CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl反應的現象沉淀消失①Cu(OH)2

+2HCl=CuCl2

+2H2O2021/5/964．酸與堿發生的反應實驗內容反應的現象結論（化學方程式）向1ml氫氧化鈉溶液中酚酞溶液再慢慢的加入稀鹽酸

取上述無色的溶液1ml置于蒸發皿中加熱至液體蒸干溶液由無色變成紅色溶液由紅色變成無色蒸發皿上出現白色固體NaOH+HCl=NaCl+H2O2021/5/975.取一小勺氫氧化鈣放入一燒杯中，再將水注入盛有氫氧化鈣的燒杯中，并用玻璃棒攪拌，觀察現象。將石灰水置于兩支試管中，分別滴入紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液，觀察現象。將適量(用藥匙的柄把一端挑一點)的氫氧化鈣粉末加入一只潔凈的試管中，再用膠頭滴管吸取稀鹽酸加入這只試管中，震蕩，觀察現象。①氫氧化

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