難點突破練化學圖象

1.向含有鹽酸和氯化鋼的混合溶液中逐滴滴入過量的X,溶液pH與滴入X的量的關系如圖所

示，則X可能是下列物質中的（）

A.硫酸鈉溶液B.燒堿溶液

C.純堿溶液D.硝酸銀溶液

2.向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，反應過程中剩余固體的

質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.M點時，剩余固體是銅和氧化銅

B.M、N點時,溶液中的溶質均只有CuCl2

C.N、P點時,溶液的pH:N>P

D.混合物中銅的質量為（a-b）g

3.下列圖象能正確反映其對應關系的是（）

混合物中二氧化

沉淀質量/g

鎰的質量分數/%

0反應時間/s0稀硫酸的質量/g

AB

]MgO的質量/g固體的質量/g

°反應時間/s°反應時間/s

CD

A.加熱一定量氯酸鉀和二氧化毓的混合物

B.向一定量氫氧化鈉和硝酸鋼的混合溶液中滴加稀硫酸

C.一定質量的鎂條在空氣中燃燒

D.高溫加熱一定量碳和氧化鐵的混合物

4.下面是同學們在復習中梳理得到的一組圖象，其中圖象與實驗描述一致的是（）

溶

質

質

量

/g

氫氧化鋼

溶液質量/g

B

體

固

避犍

氣

體

質

量

碳

酸

的

/質

氫

量

g鈉

/g

時間/s0鹽酸的

D質量值

A.濃硫酸敞口放置?段時間

B.將氫氧化鋼溶液逐滴滴入稀硫酸中至過量

C.高溫灼燒一定質量的大理石

D.向等質量的碳酸鎂和碳酸氫鈉中分別加入足量稀鹽酸

5.下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中合理的是（）

氣1

體

質

量

g/2

0

過氧化氫溶鹽酸的質量/g

液的質量/g

AB

溶A

P7H液\

質

量

有

-

O

石灰石

的質量/g

A.向二氧化銃中不斷加入過氧化氫溶液

B.向一定量純堿和燒堿的混合溶液中滴入鹽酸

C.向稀鹽酸中不斷加水

D.向一定質量的稀鹽酸中加入石灰石

6.下列圖象能正確反映所對應敘述關系的是（）

液

溶

溶

液

量

質

H

數

P分

/%

NaOH溶液加入KNCh

的質量/g的質量/g

體

A固B

沉-△

中

鉀

淀

元

素

質

一

質

量

量

分

/g數

一

O-四%O

加NaOH溶反應時間/s

液的質量/g

CD

A.向鹽酸中不斷加氫氧化鈉溶液

B.20℃時，向一杯接近飽和的KNO3溶液中不斷加入KNO3晶體

C.向H2s。4和CuSC>4混合液中滴加NaOH溶液

D.加熱一定量的高鎰酸鉀固體

7.下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中合理的是()

A

A.向pH=2的稀鹽酸中加入pH=12的氫氧化鈉溶液

B.向等質量的鋁、鋅中分別滴加足量的等濃度稀鹽酸

C.分別向等質量的塊狀和粉末狀大理石中加入過量的完全相同的稀鹽酸

D.濃硫酸長期露置在空氣中

8.向一定量的稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中，逐滴加入一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液至

過量，溶液pH的變化曲線如圖所示：

(l)e點時溶液中含有哪些溶質?。

(2)寫出cd段發生反應的化學方程式-

(3)若將Vg氫氧化鈉溶液換用等質量、等溶質質量分數的氫氧化鉀溶液,反應后溶液的

pH7(選填“或“=")。

9.已知某混合溶液由Na2co3、NaCLHC1、H2so4、MgCb、C11SO4溶液中的兩種混合而成。

向該溶液中加入Ba(OH)2溶液，產生的沉淀與加入Ba(OH)2溶液的關系如圖。則混合溶液中

溶質的組成為?

沉

淀

的

量

/g

0

Ba(OH)2溶液質量/g

10.向一定質量的CaCk和HC1的混合溶液中逐滴加入Na2c。3溶液，并振蕩。如圖表示反應

過程中溶液質量隨加入Na2c。3溶液質量的變化情況。圖線AB段對應的實驗現象是

在C點時溶液中的溶質是

溶

液

質E

量0

/Ag.B

0碳酸鈉溶液質量/g

11.實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，取適量反應過濾的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶

液(碳酸鈉溶液顯堿性)，并用pH傳感器連續監測，得到如圖曲線圖：

H

0

8

6

4

2

0100200300400500600t/s

(1)在逐滴滴入碳酸鈉溶液的過程中可觀察到溶液中(填現象)

_______________________________________9

(2)BC段pH不變的原因是。

答案

1.C硫酸鈉能與氯化鋼溶液反應生成硫酸鐵沉淀和氯化鈉,硫酸鈉溶液顯中性,pH不可能大

于7,A錯誤;向含有鹽酸和氯化鋼的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉會與鹽酸反應

使pH增大，但不會與氯化鋼反應,曲線不會有水平等于7的一段,B錯誤;向含有鹽酸和氯化領

的混合溶液中加入純堿溶液時，碳酸鈉先和鹽酸反應,隨著反應的進行溶液的酸性減弱,pH升

高，當恰好完全反應時溶液顯中性;繼續加入碳酸鈉時，碳酸鈉又和氯化領反應生成碳酸鋼沉

淀和顯中性的氯化鈉，在碳酸鈉和氯化鋼反應的過程中溶液的pH不變，當氯化鋼完全反應后,

再加入碳酸鈉時,溶液的pH又升高，最終溶液的堿性不再發生明顯的變化,C正確;向含有鹽酸

和氯化鋼的混合溶液中滴加硝酸銀溶液，硝酸銀與稀鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸,與氯化

鐵溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鋼，溶液始終顯酸性,pH不可能等于7、大于7,D錯誤。

2.DM點時，氧化銅部分反應，剩余固體是銅和氧化銅;M點時氧化銅部分反應,N點時，氧化

銅完全反應,溶液中的溶質均只有CUC12;N點時，氧化銅恰好完全反應,溶液顯中性,pH=7,P點

時，稀鹽酸過量，溶液顯酸性,pH小于7,溶液的pH是N>P;混合物中銅的質量為bgo

3.CA.加熱一定量氯酸鉀和二氧化鎰的混合物,二氧化由孟作催化劑，反應前后質量不變，隨著

反應的進行，氧氣逸出,剩余固體的質量減少，二氧化鋅的質量分數逐漸增大，至完全反應不再

發生改變,故圖象錯誤;B.硫酸能與硝酸鋼反應生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀，一開始就產生沉

淀,故圖象錯誤;C.一定質量的鎂條在空氣中燃燒，鎂與氧氣反應生成氧化鎂，氧化鎂的質量逐

漸增加，至完全反應不再發生改變，故圖象正確;D.碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化

碳，隨著反應的進行，二氧化碳逸出,固體的質量逐漸減少，但不可能減少至0,故圖象錯誤。

4.BA.濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間，溶質質量不變,溶劑質量增加，溶質質量分數減

小，圖象錯誤;B.將氫氧化鋼溶液逐滴滴入稀硫酸中至過量，氫氧化鐵溶液與稀硫酸反應生成

硫酸鋼沉淀和水，溶質質量逐漸減少，至完全反應，減少至0,完全反應后繼續滴加氫氧化鋼溶

液,溶質質量又開始增加，圖象正確;C.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳逸出,

剩余固體的質量減少，但不可能減少至0,圖象錯誤;D.向等質量的碳酸鎂和碳酸氫鈉中分別加

入足量稀鹽酸，反應的化學方程式分別是MgCO3+2HCr-MgCl2+H2O+CO2T，NaHCO3+HCl

i—NaCl+H2O+CO2T,MgCC>3和碳酸氫鈉的相對分子質量相等,則最終生成二氧化碳的質量

相等，圖象錯誤。

5.C二氧化鐳是過氧化氫分解的催化劑，反應前后，固體質量不變,A錯誤;向一定量純堿和燒

堿的混合溶液中滴入鹽酸，先發生鹽酸與燒堿的中和反應，所以開始時沒有氣體生成，燒堿反

應完后，滴入的鹽酸與純堿反應生成二氧化碳氣體,B錯誤;向稀鹽酸中不斷加水，酸性減弱,pH

變大，酸無論加多少水進行稀釋，溶液仍然顯酸性,pH小于7,C正確;向一定質量的稀鹽酸中加

入石灰石,溶液的質量不斷增加，最后保持不變,D錯誤。

6.C向鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液H,酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強,pH的變化是從小于7

逐漸增大到等于7、大于7,A圖象錯誤;20℃時，向一杯接近飽和的KNO3溶液中不斷加入

KNO3晶體，硝酸鉀能繼續溶解，當達到飽和狀態,不再發生改變，溶質質量分數逐漸增大，但不

可能從0開始增大,B圖象錯誤;向H2s。4和CuSC)4混合液中滴加NaOH溶液,先與硫酸反應

生成硫酸鈉和水，開始時不會生成沉淀,硫酸消耗完再與硫酸銅反應會生成氫氧化銅沉淀，滴

加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線,C圖象正確;高鎰酸鉀在加

熱條件下生成缽酸鉀、二氧化鎰和氧氣，隨著反應的進行，氧氣逸出,剩余固體的質量減少，鉀元

素的質量分數逐漸增大,至完全反應不再發生改變,D圖象錯誤。

7.A向pH=2的稀鹽酸中加入pH=12的氫氧化鈉溶液,酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強,pH的變

化是從小于7逐漸增大到等于7、大于7,反應后溶液的pH小于12,A圖象正確;向等質量的

鋁、鋅中分別滴加足量的等濃度稀鹽酸，若消耗鹽酸相同，則生成氫氣質量相同,故開始兩斜線

重合，后因鹽酸過量,鋁消耗鹽酸多，生成氫氣多，拐點高些,B圖象錯誤;大理石的質量相等，與

過量的完全相同的稀鹽酸反應，最終生成二氧化碳的質量相等,C圖象錯誤;濃硫酸具有吸水

性，長期露置在空氣中，溶質質量不變,溶劑質量增加，溶質質量分數變小，但不可能減小至0,D

圖象錯誤。

8.【解析】向一定量的稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中，逐滴加入一定溶質質量分數的氫氧化鈉

溶液至過量，先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液的酸性逐漸減弱，至完全反應，溶液顯中性；

鹽酸消耗完，氫氧化鈉再與氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀，此過程中,溶液的pH等于7;繼續

滴加氫氧化鈉溶液,溶液顯堿性,pH大于7。(l)e點時溶液pH大于7,含有的溶質是氯化鈉、

氫氧化鈉。(2)cd段，是氫氧化鈉與氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀，反應的化學方程式為

ii

2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2J,+2NaClo

(3)等質量、等溶質質量分數的氫氧化鉀溶液和氫氧化鈉溶液中所含溶質的質量相等。

HC1+NaOH--NaCl+H2O

36.540

HCI+KOH==KC1+H2O

36.556

可知，與36.5份質量的鹽酸完全反應，消耗的氫氧化鉀多，則換用等質量、等溶質質量分數的氫

氧化鉀溶液,稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，反應后溶液的pH<7。

答案:⑴氯化鈉、氫