廣西壯族自治區百色市廣西田陽高中2023年化學高一第一學期期末經典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學用語正確的是A．有18個中子的氯原子的符號：B．鈉原子結構示意圖C．次氯酸分解2HClOH2↑+Cl2↑+O2↑D．NaOH的電離方程式：NaOHNa++OH-2、下列說法不正確的是A．漂白粉應該密封保存B．金屬鈉、濃硫酸屬于危險品，應保存在同一個專用實驗柜中C．液溴保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加適量水進行水封D．配制硫酸亞鐵溶液時常需加入鐵粉3、下列描述的一定是金屬單質的是()A．易失去電子的物質 B．能與酸反應的物質C．其原子的最外層只有1個電子 D．其原子的核內有11個質子4、“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物．它與空氣中的SO2接觸時，SO2會部分轉化為SO1．則“PM2.5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是下列的（）A．還原作用 B．氧化作用 C．催化作用 D．抑制作用5、在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)6、下列有關化學試劑在實驗室中的保存方法正確的是A．少量鈉用石蠟封存 B．用塑料瓶保存氫氟酸C．用無色透明試劑瓶保存氯水 D．用磨口玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液7、鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是（）A．OH—+HCl=H2O+C1—B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2C．Fe+CuCl2=Cu+FeCl2D．Fe+2H+=Fe2++H2↑8、關于膠體的下列說法，正確的是：A．膠體和溶液的性質完全相同B．丁達爾效應可用于鑒別溶液和膠體C．膠體的分散質均為單個的離子或分子D．滲析是利用濾紙提純、精制膠體的方法9、下列反應中，反應后固體物質增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．在空氣中高溫加熱Fe(OH)3 D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液10、下列對離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則溶液中一定有CO32-B．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現，證明含Cl-11、在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中，還能大量共存的離子是A．OH－ B．CO32- C．Mg2+ D．Fe2+12、下列說法不正確的是()。A．Cl2與H2O反應的離子方程式為Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．氯氣、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物。C．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。D．氯水中含有次氯酸，氯水具有殺菌、漂白作用13、用特殊的方法把固體物質加工到納米級的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數量級的是A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液14、下列關于硝酸的認識中，正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．濃硝酸與金屬反應不放氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D．硝酸與金屬反應時，只表現出氧化性15、在酸性溶液中，能大量共存的是離子組是（）A．Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-16、下列敘述中正確的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1：1C．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，同溫同壓下，生成的CO2體積不相同D．分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液產生沉淀17、下列關于自然界中氮循環示意圖（如圖）的說法錯誤的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮C．其它元素也參與了氮循環D．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化18、除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是（）A．加熱 B．加入氫氧化鈉溶液C．加入鹽酸 D．加入CaCl2溶液19、下列表示的物質為純凈物的是（）A．水泥 B．液氮 C．鋁合金 D．水玻璃20、銀耳本身為淡黃色，某地生產的一種“雪耳”，顏色潔白如雪。制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態良好的塑料棚內，棚的一端支口小鍋，鍋內放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”燉而不爛，對人體有害，制作“雪耳”利用的是A．硫的還原性 B．硫的漂白性C．二氧化硫的還原性 D．二氧化硫的漂白性21、需要加入還原劑才能實現的反應是（）A．SO32-S2- B．HClCl2 C．FeFe3+ D．NOHNO322、下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（）A．2NO+O2=2NO2B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．Cl2+2KI=2KCl+I2D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發生如圖反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：乙_________，F__________。(2)寫出下列反應的離子方程式：①金屬A和水反應_______________。②紅褐色沉淀C與物質E反應__________。③F與黃綠色氣體乙反應____________。④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質粒子直徑在______之間，驗證的簡單方法是：_____________。24、（12分）已知:有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平?現以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機物A的結構簡式是________,D分子中官能團的名稱是_________?（2）反應①和④的反應類型分別是:_______?____________?（3）反應④的化學方程式是__________,利用該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為____________?（4）某同學用下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯?實驗結束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?

①實驗結束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學方程式表示)?②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應加入________,分離時用到的主要儀器是_________?25、（12分）硅是信息技術的關鍵材料，在工業中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反應)，查資料得:①Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常溫下是一種不穩定易分解、易自燃的氣體；③Mg在加熱時能與CO2、N2反應。I.如圖是實驗室進行Mg與SiO2反應的裝置:(1)盛放稀硫酸的裝置為_________________，由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用_________(填序號)。a.石灰石b.鋅粒c.純堿(2)反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸。可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因用化學方程式表示為①____________________；②_________________。II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測定生成物的純度。(3)實驗開始前應先_________________。(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應。反應前量氣管液面讀數為V1mL，反應后為V2mL(實驗數據均轉化為標準狀況下)，則樣品的純度為____________________。（寫出計算式，不化簡）。(5)若反應結束時讀數前未調節量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，則會導致實驗結果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。26、（10分）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，現要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空氣。現有下列儀器和藥品可使用：(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱_______(2)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)A接______，______接______，______接______，______接______。(3)氣體尾氣吸收裝置中進行的化學反應方程式為________(4)在裝置中，①飽和食鹽水的作用是______②濃硫酸的作用是______③氫氧化鈉溶液的作用是_______27、（12分）某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發生反應的化學方程式是______。（2）裝置E中的現象是______。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發生的有關反應化學方程式：______。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設計流程如圖所示：①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：_______。28、（14分）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質)制備明礬的實驗方案如圖1：（1）試劑①應選用________(填代號)。a．鹽酸b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為___________________________。（3）溶液B中溶質的主要成分為________________(填化學式)。（4）從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發濃縮、________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。如圖2所示，蒸發操作中的一處錯誤是________________________________。（5）該小組在實驗完成之后，得到118.5g明礬，則明礬的回收率為________。(已知：明礬的摩爾質量為474g·mol－1)29、（10分）某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是____________。（2）已知1．2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為____________。（3）根據上述反應可推知___________。a．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

b．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

c．還原性：X＞AsH3d．還原性：AsH3＞X

（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目___________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.有18個中子的氯原子的質量數為（18+17）=35，原子符號為3517Cl，A正確；B.鈉原子核外有11個電子，3個電子層，最外層有1個電子，原子結構示意圖為，B錯誤；C.次氯酸遇光發生分解反應生成鹽酸和氧氣，反應的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑，C錯誤；D.NaOH是強電解質，在溶液中完全電離，電離方程式為NaOH=Na++OH-，D錯誤；故選A。2、B【解析】

A．漂白粉能與空氣中的二氧化碳．水反應生成HClO，HClO易分解，所以漂白粉應該遮光密封保存，故A不符合題意；B．鈉屬于活潑金屬，具有極強的還原性，濃硫酸屬于危險品，具有強烈的腐蝕性、氧化性，兩者保存在同一個專用實驗柜中易發生氧化還原反應，故B符合題意；C．液溴易揮發，應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封，故C不符合題意；D．配制硫酸亞鐵溶液時，常常加入鐵粉，是因亞鐵離子易被氧化，則加入鐵發生2Fe3++Fe=3Fe2+，故D不符合題意；故選：B。【點睛】本題考查常見的試劑保存方法、配制硫酸亞鐵溶液，題目難度不大，注意掌握常見試劑的正確保存方法，如：（1）氫氟酸應保存于塑料瓶中，其它試劑一般都用玻璃瓶；（2）氫氧化鈉、水玻璃等堿性物質應用膠塞，不宜用玻璃塞。苯、甲苯、乙醚等有機溶劑應用玻璃塞不宜用膠塞；（3）固體一般用廣口瓶、液體一般用細口瓶；見光易分解或變質的試劑一般盛于棕色瓶，如硝酸、硝酸銀、氯水等，置于冷暗處，其它一般用無色瓶；（4）易被氧化而變質的試劑：①活潑的鉀、鈉、鈣等保存在煤油中，②碘化鉀、硫化亞鐵、硫酸鈉等平時保存固體而不保存溶液，使用硫酸亞鐵或氧化亞鐵溶液時內放少量鐵粉或鐵釘等。3、D【解析】

A．氫也易失去電子，但屬于非金屬元素，故A錯誤；B．堿是能與酸反應的物質，但不是金屬元素，故B錯誤；C．最外層只有一個電子的元素如氫元素，屬于非金屬元素，故C錯誤；D．原子核內有11個質子的元素是鈉，最外層有1個電子，鈉是金屬元素，故D正確；故答案為D。4、C【解析】

SO2會部分轉化為SO1，發生反應2SO2+O22SO1，該反應需要催化劑，則“PM2．5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是催化作用。故答案選C。5、D【解析】

根據阿伏加德羅定律，當它們的溫度和密度相同時，摩爾質量與壓強成反比，摩爾質量由小到大的順序為H2＜Ne＜O2，則壓強的大小順序為p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)；本題答案選D。6、B【解析】

鈉能夠與空氣中氧氣和水反應；氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應；依據氯水中次氯酸見光分解的性質判斷；氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住。【詳解】A、鈉能夠與空氣中氧氣和水反應，少量鈉通常保存在煤油中，故A不選；B、氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應，所以不能用玻璃瓶盛放，應用塑料瓶盛放，故B選；C、氯水中次氯酸見光分解，所以氯水用棕色瓶保存，故C不選；D、氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液，故D不選。答案選B。【點睛】本題考查化學試劑的保存，注意化學試劑的保存與物質的性質有關，學習中注意相關知識的積累。7、D【解析】A.氯化氫屬于強電解質，要用離子符號表示，OH-+H+=H2O，故A錯誤；B.氫氧化鈣屬于強電解質，要用離子符號表示，氫氧化銅屬于難溶物，要加用沉淀符號表示，2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，故B錯誤；C.CuCl2屬于強電解質，要用離子符號表示，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故C錯誤；D.鐵與稀鹽酸發生置換反應，生成氯化亞鐵和氫氣，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D正確。故選D。點睛：解答本題主要是確定水溶液中電解質的表達形式，可以說強酸、強堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號表示，其他情況下的物質均用化學式表示。8、B【解析】

A.膠體和溶液的分散質顆粒直徑不同，溶液具有均一、穩定，靜置后不產生沉淀的性質，膠體在一定條件下能穩定存在，屬于介穩體系，性質不同，A錯誤；B.膠體和溶液的分散質顆粒直徑不同，溶液不能產生丁達爾效應，膠體可以產生丁達爾效應，可以利用丁達爾效應區分膠體和溶液，B正確；C.溶液和膠體的區別在于分散質粒子的直徑，分散質粒子的直徑在1~100nm之間的分散系叫膠體，膠體的分散質粒子有的由分子集合組成，如氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體等；也有些物質分子直徑很大，達到了膠體粒子的大小，并且溶于水(或其他溶劑)，這種物質溶于水(或其他溶劑)也能形成膠體，這種膠體的粒子是分子，C錯誤；D.膠體中分散質的直徑介于1nm～100nm之間，分散質粒子可以透過濾紙，半透膜只能讓較小的分子、離子通過，可用滲析提純膠體，D錯誤；故選B。【點睛】溶液和膠體的區別在于分散質粒子的直徑，分散質粒子的直徑在1~100nm之間的分散系叫膠體，膠體的分散質粒子有的由分子集合組成，如氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體等；也有些物質分子直徑很大，達到了膠體粒子的大小，并且溶于水(或其他溶劑)，這種物質溶于水(或其他溶劑)也能形成膠體，這種膠體的粒子是分子，丁達爾效應是膠體特有的性質，可用滲析提純膠體。9、B【解析】

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末，固體變化為：CuO→Cu，固體質量減少，A選項不符合題意；B.二氧化碳通過Na2O2粉末，固體變化為：Na2O2→Na2CO3，固體質量增加，B選項符合題意；C.在空氣中高溫加熱Fe(OH)3，固體變化為：2Fe(OH)3→Fe2O3，固體質量減少，C選項不符合題意；D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液，固體變化為：Zn→Cu，固體質量減少，D選項不符合題意；答案選B。10、B【解析】

A．氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，可知氣體可能為CO2或SO2，則原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-、HSO3-，不一定有CO32-，A錯誤；B．酚酞遇堿變紅，則無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，B正確；C．滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能為BaSO4或AgCl，則溶液中可能含SO42-或Ag+，C錯誤；D．先加稀鹽酸除去OH-，會引入Cl-，應先加硝酸，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀出現，證明含Cl-，D錯誤；故合理選項是B。11、C【解析】

能與H＋、K＋、NO3－大量共存，意味著與這些離子不反應。【詳解】A．OH－與H＋反應，A錯誤；B．CO32-與H＋反應，B錯誤；C．Mg2+與H＋、K＋、NO3－均不反應，C正確；D．Fe2+會被H＋、NO3－（HNO3）氧化，D錯誤；答案選C。【點睛】H＋、NO3－兩種離子本身不反應，但它們的組合（HNO3）有強氧化性，不能與強還原性離子共存。12、A【解析】

A.Cl2與H2O反應生成HCl和HClO，HClO是弱酸，主要以分子形式存在，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A錯誤；B.氯氣、液氯的構成微粒都是Cl2，二者是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物，B正確；C.Cl2與石灰乳反應產生氯化鈣、次氯酸鈣和水，產生的Ca(ClO)2和CaCl2是漂白粉的主要成分，C正確；D.氯氣與水反應產生鹽酸和次氯酸，因此氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強的氧化性，因此氯水具有殺菌、漂白作用，D正確；故合理選項是A。13、C【解析】

溶液中微粒直徑小于1nm，濁液中微粒直徑大于100nm，而膠體中微粒直徑介于1nm和100nm之間，所以選項C正確；答案選C。14、A【解析】

濃、稀硝酸都有氧化性，可與除Au、Pt之外的所有金屬反應；且不產生氫氣，在與金屬反應時，硝酸既表現氧化性（被還原為含有氮元素的物質）又表現酸性（生成硝酸鹽），該反應屬于氧化還原反應，不屬于置換反應；常溫下，濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因為鋁和鐵在冷濃硝酸中鈍化，結合以上分析可知，只有A正確；故答案選A。15、B【解析】

酸性溶液中存在大量的H+，判斷選項中離子與H+是否共存。【詳解】A.H+與Fe2+、NO3-發生氧化還原反應而不能共存，A項錯誤；B.H+與Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-均能大量共存，B項正確；C.H+與HCO3-發生復分解反應而不能共存，C項錯誤；D.Ba2+與SO42-發生復分解反應而不能共存，D項錯誤；答案選B。【點睛】判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色（有色離子在無色溶液中不能大量共存）、二性（①在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子不能大量存在；②在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子不能大量存在）、三特殊（①AlO2-與HCO3-不能大量共存：②“NO3-＋H＋”組合具有強氧化性，與S2－、Fe2＋、I－、SO32-等還原性的離子因發生氧化還原反應而不能大量共存；③NH4+與CH3COO－、CO32-，Mg2＋與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存）、四反應（離子不能大量共存的常見類型有復分解反應型、氧化還原反應型、水解相互促進型和絡合反應型4種）。16、A【解析】

A.碳酸鹽可以與過量反應得到碳酸氫鹽，碳酸氫鹽又可以和堿反應得到碳酸鹽，A項正確；B.向碳酸鈉溶液中逐滴加入1:1的稀鹽酸，發生，無氣體生成，B項錯誤；C.可以簡單從碳元素守恒的角度來判斷，等物質的量的二者含有的碳元素是一樣多的，因此與足量鹽酸反應可以得到等量的，C項錯誤；D.碳酸氫鈉也可以與反應得到沉淀，D項錯誤；答案選A。17、A【解析】

A.人工固氮中氮氣轉化為氨氣，是N2轉化為NH3的過程，N化合價由0→-3價，化合價降低，被還原，A錯誤；B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；C.生物體合成蛋白質的過程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；D.根據自然界中氮循環圖知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質相互轉化，實現了含氮的無機物和有機物的轉化，D正確；答案選A。【點晴】自然界中氮的存在形態多種多樣，除N2、NH3、NOx、銨鹽、硝酸鹽等無機物外，還可以蛋白質等有機物形態存在，氮的循環中氮元素可被氧化也可能發生還原反應，判斷的依據主要是看變化過程中氮元素的化合價的變化情況，要明確化合價升高被氧化，化合價降低被還原。18、A【解析】

A、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，不引入新的雜質，碳酸鈉的量增多，所以最好，選A；B、加入氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水，可能會引入氫氧化鈉雜質，不選B；C、加入鹽酸，碳酸鈉先和鹽酸反應生成碳酸氫鈉，不選C；D、加入氯化鈣，與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，錯誤，不選D。答案選A。19、B【解析】

A、水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等的混合物，故不選A；B、液氮中只含N2分子，屬于純凈物，故選B；C、鋁合金是金屬鋁和其它金屬或非金屬的熔合物，屬于混合物，故不選C；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故不選D。20、D【解析】

硫磺熔化并燃燒，產生二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性，淡黃色的銀耳被漂白之后潔白如雪，故答案選D。【點睛】本題主要考查二氧化硫的漂白性，解題的關鍵是抓住銀耳的顏色變化，聯想到二氧化硫的漂白性。21、A【解析】

A.SO32-S2-中硫的化合價從+4價降低到-2價，需要加還原劑實現；B.HClCl2，氯的化合價從-1價升高到0價，需要加氧化劑實現；C.FeFe3+，鐵的化合價從0價升高到+3價，需要加氧化劑實現；D.NOHNO3，氮的化合價從+2升高到+5，需要加氧化劑實現；故選A。【點睛】氧化還原反應的基本概念可以用“升失氧，降得還，要說劑，兩相反”記憶。加還原劑實現的過程是化合價降低的過程，加氧化劑實現的過程是化合價升高的過程，但需注意的是有的轉化不需要額外加氧化劑或還原劑，如歧化反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cl2+H2O=HCl+HClO，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑等。22、A【解析】

兩種物質生成一種物質的反應為化合反應，含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，以此來解答。【詳解】A．反應2NO+O2=2NO2為化合反應，且N、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A選；B．反應CaO+H2O=Ca(OH)2無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故B不選；C．反應Cl2+2KI=2KCl+I2為置換反應，屬于氧化還原反應，故C不選；D．反應SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O為復分解反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D不選；故答案選A。【點睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應的分類法和常見元素的化合價。二、非選擇題(共84分)23、Cl2FeCl22Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O1～100nm是否有丁達爾現象【解析】

金屬A是食鹽中的元素為Na元素，Na和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，黃綠色氣體乙為Cl2，則與Cl2反應的氣體甲為H2，丙為HCl，物質E為鹽酸，金屬A與水反應生成的D為NaOH，鹽酸與金屬B反應，生成的產物F和氣體甲為氫氣，金屬B與氯氣反應生成的G與D氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬B為變價金屬，應為Fe，所以F為FeCl2，G為FeCl3，C為Fe(OH)3，結合物質的性質分析解答。【詳解】食鹽中的金屬元素是Na，所以金屬A是Na，Na和水反應生成NaOH和氫氣，黃綠色氣體乙為Cl2，與Cl2反應的氣體甲為H2，丙為HCl，物質E為鹽酸，金屬A與水反應生成的D為NaOH，鹽酸與金屬B反應，生成產物F和氣體甲為氫氣，金屬B與氯氣反應生成的G與D氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬B為變價金屬，應為Fe，所以F為FeCl2，G為FeCl3，C為Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙為Cl2，F為FeCl2；(2)①金屬A為鈉和水反應生成NaOH和H2，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；②紅褐色沉淀C與物質E反應是氫氧化鐵和鹽酸溶液反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；③F是FeCl2，FeCl2與Cl2反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④氯氣是大氣污染物，在實驗室中通常是用氫氧化鈉溶液來吸收，反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)將FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，繼續加熱至液體變為紅褐色，停止加熱，得到的就是氫氧化鐵膠體，該液體中的分散質粒子直徑在1～100nm之間，驗證的簡單方法是：用光線照射，看是否產生丁達爾現象，若產生，則該物質就是膠體。【點睛】24、CH2=CH2羧基加成反應酯化反應(或取代反應)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O飽和碳酸鈉溶液分液漏斗【解析】本題考查有機物的基礎知識，以及乙酸乙酯的制備實驗，（1）A的產量是衡量一個國家的石油化工發展的水平，即A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2；反應①是乙烯與水發生加成反應，生成CH3CH2OH，反應②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團的名稱為羧基；（2）根據(1)的分析，反應①為加成反應，反應④是乙醇和乙酸發生酯化反應(取代反應)；（3）反應④是酯化反應，反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比，假設生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質量為88g，產物的總質量為(88＋18)g，因此原子利用率為88/(88＋18)×100%=83%；（4）①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時主要用到的儀器是分液漏斗。25、分液漏斗bMg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑SiH4+2O2=SiO2+2H2O檢查裝置氣密性偏低【解析】

（1）根據儀器構造分析其名稱；Mg為活潑金屬，在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應，在工業中利用鎂制取硅需排盡裝置中的空氣，據此判斷X氣體；（2）根據題干中的已知信息分析判斷；（3）根據裝置不能漏氣解答；（4）根據反應中產生的氫氣與硅的物質的量之間的關系解答；（5）根據壓強對氣體體積的影響分析解答。【詳解】（1）根據裝置圖可判斷盛放稀硫酸的裝置為分液漏斗；由于在點燃的條件下Mg可以與O2、CO2反應發生化學反應生成氧化鎂、氧化鎂和碳，Mg與氫氣不能發生反應，因此可用氫氣作為保護氣，選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，所以試管中的固體藥品可選用鋅粒，答案選b；（2）Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷），其反應的方程式為：Mg2Si+4HCl＝2MgCl2+SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩定、易自燃的氣體，反應的方程式為SiH4+2O2＝SiO2+2H2O，所以往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星；（3）反應中有氣體產生，所以實驗開始前應先檢查裝置氣密性；（4）若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應。反應前量氣管液面讀數為V1mL，反應后為V2mL(實驗數據均轉化為標準狀況下)，則反應中產生氫氣的體積是（V1―V2―5）mL，物質的量是，根據1mol硅失去4mol電子可知消耗硅的物質的量是，質量是，因此樣品的純度為；（5）若反應結束時讀數前未調節量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，說明裝置內壓強大于外界大氣壓，因此V1偏小，則會導致實驗結果偏低。26、分液漏斗IHEDCBFCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O除去Cl2中的HCl氣體干燥Cl2吸收尾氣，防止氯氣污染空氣【解析】

(1)根據儀器形狀判斷儀器名稱；(2)根據實驗的目的和反應的原理可知，實驗室用第一個裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，據此排序；(3)氯氣與NaOH反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；(4)①氯化氫易揮發，制備的氯氣中含有氯化氫雜質，通過飽和食鹽水可以吸收氯化氫；②濃硫酸具有吸水性，能干燥氯氣；③氯氣有毒，直接排放能引起環境污染，氯氣與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，進行尾氣處理。【詳解】(1)盛裝濃鹽酸的儀器為分液漏斗；(2)實驗室用第一個裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用盛有NaOH溶液的裝置收集，所以儀器連接順序為：A、I、H、E、D、C、B、F；(3)氯氣有毒，污染環境，所以不能直接排到空氣中；氯氣能和氫氧化鈉反應，化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(4)①鹽酸易揮發，所以制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用飽和食鹽水除去氯化氫氣體；②濃硫酸具有吸水性，能干燥氯氣；③氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，氯氣與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止空氣污染。【點睛】本題關鍵是注意實驗室制備氯氣后氯氣中有氯化氫和水蒸氣雜質，要先除雜之后才能收集氯氣，并且氯氣有毒，不能直接排放到空氣中。27、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結晶、過濾【解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應生成銅和水，據此解答該題。【詳解】（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）裝置B中鐵與水蒸氣反應生成的氫氣