安徽省淮北市、宿州市2023-2024學年化學高一上期末達標檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式書寫正確的是A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．鋁片與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑2、制備干燥氨氣所需的藥品是()A．氯化銨溶液、氫氧化鈉溶液 B．濃氨水、濃硫酸C．氫氧化鈉溶液、氯化銨晶體、濃硫酸 D．氯化銨固體、堿石灰、氫氧化鈣3、科學的實驗方法為我們探索物質世界提供了一把金鑰匙。下列實驗能達到目的的是(

)選項實驗目的實驗步驟及現象A探究鐵與水在高溫下發生反應將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，觀察粉末變為紅褐色B證明溶液中含有Fe3+向溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液變紅C證明鈉與氧氣反應會生成過氧化鈉切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去D證明二氧化硫具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色A．A B．B C．C D．D4、關于膠體和溶液的區別，下列敘述中正確的是A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質微粒一定不帶電，膠體中分散質微粒帶有電荷C．溶液中分散質微粒能透過濾紙，膠體中分散質微粒不能透過濾紙D．溶液中通過一束光線沒有特殊現象，膠體中通過一束光線出現明亮的光帶5、在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3，與水互不相溶，且不與鈉反應）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度為0.97g·cm-3）投入燒杯中。觀察到的現象為（）A．鈉在水層中反應并四處游動B．鈉停留在苯層中不發生反應C．鈉在苯與水的界面處反應并不斷上浮、下沉D．鈉在苯的液面上反應并四處游動6、在蒸發結晶實驗中，可能用到的儀器是（）A．坩堝 B．燒杯 C．蒸發皿 D．石棉網7、已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+．下列物質反應后能使KSCN溶液變紅的是（）①過量的Fe與Cl2反應②Fe和過量稀硫酸反應③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中⑤向Fe（NO3）2溶液中加入過量稀硫酸．A．只有① B．只有①③⑤ C．只有①②③ D．全部8、下列敘述錯誤的是()A．試管內壁附著的硫可用二硫化碳洗滌B．溶液和膠體的本質區別是有無丁達爾效應C．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢查是否漏水D．玻璃鋼是一種以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復合材料9、《本草經集注》記載：“雞屎礬（堿式硫酸銅或堿式碳酸銅）不入藥用，投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內質不變”。下列說法錯誤的是A．雞屎礬屬于鹽類B．“涂鐵皆作銅色”是指與鐵發生置換反應C．堿式硫酸銅和堿式碳酸銅都屬于電解質D．雞屎礬投苦酒中發生的是氧化還原反應10、己知鋇的活動性處于Na、K之間，則下列說法中可能實現的是()A．Ba可從KCl溶液中置換出鉀 B．Ba可從冷水中置換出氫C．在溶液中Zn可還原Ba2+生成Ba D．Ba投入到NaOH溶液中，沒有明顯的現象11、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應：2H++CO=CO2↑+H2OC．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓12、化學與生活密切相關。下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是A．純堿—Na2CO3 B．小蘇打—Na2CO3C．苛性鈉—Na2CO3 D．膽礬—CuSO413、下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（）A．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半徑大小：Na>S>OC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH D．金屬性強弱：Na>Mg>Al14、下列說法正確的是()A．鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液：分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀產生B．利用丁達爾效應鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液C．除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3，可加入足量銅粉，然后過濾D．鎂在空氣中燃燒的產物不僅有MgO，還有Mg3N215、下列各組中的兩種物質作用時，反應條件(溫度或反應物用量改變)，不會引起產物種類改變的是

A．Na2O2和CO2 B．Na2CO3和HClC．Na和O2 D．NaHSO4和Ba(OH)216、下列說法正確的是A．氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子B．Cl2的水溶液能導電，但Cl2是非電解質C．鹽酸能導電，故鹽酸是電解質D．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質二、非選擇題（本題包括5小題）17、由2種常見元素組成的化合物G，有關轉化和實驗信息如下：請回答下列問題：(1)G是______________（填化學式）。(2)寫出A→B的離子方程式_____________________________________________。(3)若D為純凈物，F是紅色金屬單質，寫出D和稀硫酸反應的離子方程式_____________。(4)C的最大質量為________________g。18、現有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。①金屬C的名稱_______②氣體丙的分子式___________③寫出下列反應的化學方程式：反應①___________________________；反應⑥________________________。19、I.下面是幾種實驗中常用的儀器：寫出序號所代表的儀器的名稱：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________Ⅱ.實驗室要配制100mL2mol／LNaCl溶液，請回答下列問題：（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為__________g。（3）下列主要操作步驟的正確順序是____________________（填序號）。①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉移到容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度__________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。20、鐵及其化合物在生產、生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。（1）綠礬是一種重要的硫酸鹽，其化學式為FeSO4·7H2O，某化學興趣小組通過實驗探究來測定某綠礬樣品中FeSO4·7H2O的含量，步驟如下：i.稱取上述樣品9.0g，配成250mL準確濃度的FeSO4溶液；ii.最取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，用0.02000mol·L－1的酸性KMnO4溶液與之完全反應，消耗KMnO4溶液30.00mL（雜質不與KMnO4溶液反應）。①配制FeSO4溶液時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___；配制溶液過程中未洗滌燒杯、玻璃棒，會造成所配溶液濃度____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。②步驟ii中反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，則X的化學式為______，其系數為______。③該樣品中FeSO4·7H2O的質量百分含量為____（計算結果保留1位小數）。（2）工業上用氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵溶液，準備采用下列步驟：回答下列問題：①請寫出試劑a的化學式____，試劑b的名稱____。②濾液X、Z中均含有同一種溶質，它們轉化為氯化鐵溶液的離子方程式為________。21、某研究小組同學對市售某種補鐵口服液的成分進行探究。根據名稱認為該糖漿中含有Fe2+，設計方案進行驗證。I．設計方案如下：方案試劑X預期現象方案i1mL1mol/LNaOH溶液a方案ii1mL1mol/L酸性KMnO4溶液b方案iii依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水c（1）方案i的預期現象是產生白色沉淀，逐漸變為灰綠色，最終變為紅褐色。產生白色沉淀的離子方程式是_________，最終變為紅褐色的化學方程式是________。（2）方案ii的預期現象是_________。（3）方案iii的預期現象是________，反應中氯水參與反應的的離子方程式是____。II．進行實驗操作，得到的實際現象如下：方案實際現象是否與預期現象相同方案i產生灰綠色渾濁，長時間不變紅褐色不同方案ii相同方案iii自始至終無明顯現象不同（4）為探究實驗中出現異常現象的原因，該小組同學查看說明書，得知有關補鐵口服液成分的如下：本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亞鐵30毫克，輔料為：蔗糖、香精、枸檬酸、羥苯乙酯。結合資料對異常現象產生的原因進行猜想：______________；為驗證其猜想，在方案iii的基礎上繼續加入過量的氯水，得到了預期的現象。（5）實驗反思：方案ii中預期現象與實驗現象相同，并不能證明補鐵口服液中一定含有Fe2+，理由是______。（6）小組同學進一步提出研究問題：仍選用之前用過的試劑，設計實驗驗證某久置的補鐵口服液（計為Y）已部分變質。以下是小組同學的實驗方案：實驗序號操作現象ⅳ取2mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色V實驗V的操作及現象是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.反應前后電荷不守恒，正確的應是：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故A錯誤；B.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，離子反應：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故B正確；C.不符合客觀事實，正確應是：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故C錯誤；D.反應前后所帶電荷數不同，正確的應是：2Al＋6H＋=2Al3+＋3H2↑，故D錯誤；答案選B。2、D【解析】

實驗室用氯化銨和消石灰反應制備氨氣，氨氣為堿性氣體，極易溶于水，干燥氨氣應用堿性或中性干燥劑，據此進行判斷。【詳解】A.氨氣極易溶于水，不能用溶液制備氨氣，且無法獲得干燥氨氣，A錯誤；B.濃硫酸能夠與氨氣反應，不能干燥氨氣，B錯誤；C.濃硫酸能夠與氨氣反應，不能使用濃硫酸干燥氨氣，C錯誤；D.實驗室用氯化銨和消石灰反應制備氨氣，氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查氨氣的制備和干燥，實驗室制備氨氣可用氯化銨和消石灰反應，也可用濃氨水和堿石灰或氫氧化鈉固體制備，側重考查氨氣性質。3、B【解析】

A選項，水蒸氣和鐵粉反應是生成黑色的四氧化三鐵，不是紅褐色，故A錯誤，不符合題意；B選項，溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，證明含有鐵離子，故B正確，符合題意；C選項，切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去，生成了氧化鈉，鈉在氧氣中加熱才生成過氧化鈉，故C錯誤，不符合題意；D選項，二氧化硫通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫的還原性，不是證明漂白性，故D錯誤，不符合題意；綜上所述，答案為B。4、D【解析】

A.兩者均為分散系，本質的區別是分散質微粒直徑的大小，均為電中性，故A不選；B.溶液中溶質微粒也可以帶電，例如NaCl溶液中可電離出陰陽離子，而大分子膠體中的膠粒也可以不帶電，故B不選；C.兩者的微粒均可透過濾紙，故C不選；D.溶液中通過一束光線沒有特殊現象，膠體中通過一束光線時，由于膠體粒子對光的散射，會出現明亮的光帶，即丁達爾效應，兩者可用丁達爾效應進行區分，故D選。故答案為D。5、C【解析】

鈉密度小于水而大于苯，鈉熔點較低，鈉和水劇烈反應生成NaOH和氫氣，同時放出大量熱，鈉和苯不反應，鈉密度大于苯而小于水，所以在與水反應生成氣體后被氣體帶離水層，進入苯層后停止反應又下沉，如此往復，直至鈉反應完，故選C。6、C【解析】

蒸發結晶實驗中用到儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒等，則需要用到的儀器為蒸發皿，蒸發皿可直接加熱不需要石棉網，故答案選C。7、B【解析】

①過量的Fe與Cl2反應生成氯化鐵；②Fe和過量稀硫酸反應生成硫酸亞鐵；③FeCl2溶液中通入少量Cl2，反應生成氯化鐵；④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，三氧化二鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氯化鐵，如果鐵過量，鐵與綠化鐵反應生成氯化亞鐵；⑤向Fe（NO3）2溶液中加入過量稀硫酸，硝酸根離子在酸性環境下能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子。能使KSCN溶液變紅是三價鐵離子，據此分析。【詳解】①過量的Fe與Cl2反應生成氯化鐵，氯化鐵中含有三價鐵離子，能使KSCN溶液變紅，故①正確；②Fe和過量稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，不含三價鐵離子，不能使KSCN溶液變紅，故②錯誤；③FeCl2溶液中通入少量Cl2，反應生成氯化鐵，含有三價鐵離子，能使KSCN溶液變紅，故③正確；④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，三氧化二鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氯化鐵，如果鐵過量，鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，不含三價鐵離子，不能使KSCN溶液變紅，故④錯誤；⑤向Fe（NO3）2溶液中加入過量稀硫酸，硝酸根離子在酸性環境下能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，能使KSCN溶液變紅，故⑤正確；答案選B。8、B【解析】

A.硫易溶于二硫化碳，試管內壁附著的硫可用二硫化碳洗滌除去，選項A正確；B．當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區別在于分散質粒子直徑大小，選項B不正確；C．根據帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，選項C正確；D．玻璃鋼是由玻璃纖維合成樹脂組成的復合材料，選項D正確；答案選B。9、D【解析】A.雞屎礬為堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，含金屬離子、酸根離子，屬于鹽，故A正確；B.投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，可知鐵置換出銅，反應類型為置換反應，故B正確；C.堿式硫酸銅和堿式碳酸銅是在水溶液中或熔融狀態下可導電的化合物，屬于電解質，故C正確；D.雞屎礬投苦酒中，發生鹽與醋酸的復分解反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D錯誤；答案選D。點睛：本題主要考查物質的性質及反應，把握物質的分類、發生的反應及反應的分類是解答本題的關鍵，解題時要注意題目信息中已經給出雞屎礬為堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，再與已學知識相結合即可解答，題目難度不大。10、B【解析】鋇的活動性處于Na、K之間，則金屬性K>Ba>Na，三者均與水反應。A、金屬K、Na在溶液中均直接與水反應，所以Ba也直接與水反應，且金屬性為K>Ba，所以Ba不能從KCl溶液中置換出K，故A錯誤；B、金屬性為Ba>Na，Na與冷水反應生成H2，則Ba可從冷水中置換出氫，故B正確；C、金屬性Ba>Zn，則溶液中Zn不能還原Ba2+生成Ba，故C錯誤；D、將Ba投入到NaOH溶液中，Ba與水反應生成氣體，故D錯誤。故選B。11、C【解析】

A．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳：H++HCO=CO2↑+H2O，故B錯誤；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正確；D．氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O，故D錯誤；故選C。12、A【解析】

A．純堿是碳酸鈉；B．小蘇打是碳酸氫鈉；C．苛性鈉是氫氧化鈉；D．膽礬是五水硫酸銅。【詳解】A．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，選項A正確；B．碳酸氫鈉的俗稱是小蘇打，其化學式為NaHCO3，選項B錯誤；C．氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿，其化學式為NaOH，選項C錯誤；D．膽礬是五水硫酸銅，為藍色晶體CuSO4·H2O，CuSO4為白色粉末，選項D錯誤。答案選A。【點睛】本題常見物質的俗名，難度不大，熟練掌握常見化學物質的名稱、俗稱、化學式是正確解答此類題的關鍵。13、A【解析】

A．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，則有酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4，故A錯誤；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞S，原子核外電子層數越多，半徑越大，O的原子核外有2個電子層，半徑最小，則原子半徑：Na＞S＞O，故B不選；C．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，則有堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不選；D．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則有金屬性強弱：Na＞Mg＞Al，故D不選。故答案選A。14、D【解析】

A．二者均與石灰水反應生成白色沉淀，不能鑒別，應選氯化鋇或氯化鈣鑒別，故A錯誤；B．FeCl3溶液和FeCl2溶液均沒有丁達爾效應，無法鑒別，應選用KSCN溶液，故B錯誤；C．除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3，可加入足量鐵粉，然后過濾，如用Cu粉會引入雜質Cu2+，故C錯誤；D．鎂能在氧氣和氮氣中燃燒，空氣中有氮氣和氧氣，則鎂在空氣中燃燒的產物不僅有MgO，還有Mg3N2，故D正確；故答案為D。15、A【解析】

A.Na2O2和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，與反應條件無關，A符合題意；B.Na2CO3和HCl反應時，二者的物質的量不同，反應不同，少量HCl與Na2CO3反應產生NaCl、NaHCO3，足量HCl與Na2CO3反應產生NaCl、H2O、CO2，B不符合題意；C.Na和O2反應的溫度不同，產物不同，常溫下生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，B不符合題意；D.NaHSO4和Ba(OH)2反應時，二者的物質的量不同，反應不同，若NaHSO4少量，反應產生BaSO4、H2O、NaOH；若Ba(OH)2少量，反應產生BaSO4、H2O、Na2SO4，D不符合題意。故合理選項是A。16、D【解析】

A.電離不需要通電，氯化鈉溶于水，在水分子作用下自發電離為鈉離子和氯離子，A錯誤；B.氯氣是單質，既不屬于電解質也不屬于非電解質，B錯誤；C.鹽酸是HCl的水溶液，故鹽酸是混合物，所以鹽酸既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D.在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，硫酸鋇在熔融狀態下能導電，所以為電解質，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2SSO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H＋Cu2O+2H=Cu2＋+Cu+H2O23.3【解析】

A為刺激性氣體，能與碘水反應，說明A有還原性；B與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，說明B中含有SO42-，所以A為SO2，B為H2SO4和HI的混合溶液，C為BaSO4；通過質量守恒可推知G是Cu2S，以此解答。【詳解】(1)G中含S元素，I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m（S）＝1L×0.1mol/L×32g/mol＝3.2g，G中金屬元素質量為12.8g，由元素質量守恒知，D中氧元素質量為1.6g，中學常見的紅色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，設D中金屬元素的相對原子質量為M，化合價為n，則有，解得：M＝64n，當n＝1時，M＝64，故D為Cu2O，G為Cu2S；故答案為：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反應生成SO42-和I-的過程，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O與硫酸反應，生成了一種單質，該單質是銅，由氧化還原反應知，一部分銅元素由＋1價降至0價，必然另一部分銅元素化合價升高至＋2價，即E為硫酸銅溶液，F為銅單質，則離子反應方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；故答案為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(4)由分析可知，最終生成硫酸鋇沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，m（BaSO4）＝0.1mol×233g/mol＝23.3g；故答案為：23.3；18、鐵HCl2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解析】

金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應，氣體甲為H2，物質D為NaOH，金屬B能與NaOH反應生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質G中含有Fe3＋，則物質F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，據此分析；【詳解】金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，氣體甲為H2，物質D為NaOH，金屬B能與NaOH反應生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質G中含有Fe3＋，氯氣表現強氧化性，將Fe2＋氧化成Fe3＋，則物質F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，①根據上述分析，金屬C為Fe；答案為鐵；②氣體丙為HCl；答案為HCl；③反應①的化學方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；反應⑥發生FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl；答案為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl。【點睛】無機推斷中，找準題眼，如本題中金屬A的焰色為黃色，紅褐色沉淀等，然后根據所掌握知識大膽猜測，推出其余物質，做題時應注意問題，是讓寫名稱還是化學式，是讓寫離子方程式還是化學反應方程式等等。19、漏斗蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗坩堝100mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低【解析】

Ⅰ．根據A～E各儀器的結構可判斷，其名稱分別是漏斗、蒸餾燒瓶、冷凝管和分液漏斗；Ⅱ．實驗室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請回答下列問題：（1）實驗操作的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和100mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體的質量為0.1L×2mol/L×58.5g/mol＝11.7g。（3）實驗操作的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以其排列順序為：①③⑤②④。（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，導致溶質的物質的量減少，因此會造成所配溶液的物質的量濃度偏低。20、250mL容量瓶偏小H+892.7%Fe鹽酸2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－【解析】

⑴①配成250mL準確濃度的FeSO4溶液，需要用到的玻璃儀器，再根據公式進行誤差分析；②根據質量守恒和電荷守恒得到X的化學式和系數；③根據方程式得到關系式5FeSO4·7H2O—KMnO4，先計算物質的量，再計算百分含量。⑵①氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板得到FeCl2、CuCl2，將銅置換出來，則要加入過量Fe，濾渣Y主要是Cu、Fe，將Fe除掉，加入鹽酸；②濾液FeCl2與Cl2反應生成FeCl3。【詳解】⑴①配成250mL準確濃度的FeSO4溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶；配制溶液過程中未洗滌燒杯、玻璃棒，溶質質量減少，因此會造成所配溶液濃度偏小；故答案為：250mL容量瓶；偏小。②步驟ii中反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，根據質量守恒和電荷守恒得到X的化學式為H+，其系數為8。③根據方程式得到關系式5FeSO4·7H2O—KMnO4，25.00mL上述溶液n(Fe2＋)=0.02000mol·L－1×0.03L×5=3×10?3mol，則9.0g樣品中n(FeSO4·7H2O)=n(Fe2＋)=3×10?3mol×10=3×10?2mol，該樣品中FeSO4·7H2O的質量百分含量；故答案為：92.7%。⑵①氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板得到FeCl2、CuCl2，將銅置換出來，則要加入過量Fe，因此試劑a的化學式Fe，濾渣Y主要是Cu、Fe，將Fe除掉，加入鹽酸，Fe反應，Cu不反應，因此試劑b的名稱鹽酸；故答案為：Fe；鹽酸。②濾液X、Z中均含有同一種溶質，FeCl2與Cl2反應生成FeCl3，因此轉化為氯化鐵溶液的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。21、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3酸性高錳酸鉀褪色加入KSCN后無明顯現象，加入氯水后溶液變血紅色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+補鐵口服液中含有還原劑高錳酸鉀褪色說明被還原，補鐵口服液中除了有Fe2+外還有其他還原劑，因此褪色不一定證明是高錳酸鉀與Fe2+反應取2mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，溶液顯紅色，顏色比iv深【解析】

I．（1）方案i的預期現象是產生白色沉淀，逐漸變為灰綠色，最終變為紅褐色。說明X溶液中含有亞鐵離子，加入氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩定被空氣中的氧氣氧化轉變為紅褐色的氫氧化鐵沉淀；（2）X溶液中若含有亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，酸性高錳酸鉀具有氧化性，發生氧化還原反應，紫色的高錳酸鉀溶液褪色；（3）X溶液中若含有亞鐵離子，向X溶液中先加入KSCN溶液，無現象，氯水具有氧化性，再加入氯水，亞鐵離子與氯水發生氧化還原反應生成三價鐵離子，三價鐵離子遇KSCN溶液變為血紅色；II．（4）方案i和方案iii的實驗現象與I中的現象不同，根據現象描述，X溶液中的亞鐵離子在氧化劑的作用下沒有被氧化為三價鐵離子，依據補鐵口服液成分分析，造成現象結果與預期不一致的可能為補鐵口服