期末考試復習一、概念及常見物質性質1、電解質、非電解質、膠體、物質的量濃度、酸、堿、鹽、2、物質性質的記憶（如鈉、鋁、鐵、硅、二氧化硅、氯氣、二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、濃硫酸、濃稀硝酸）。三、實驗題二、物質轉化關系方程式四、計算題元素化合物知識復習要點：1、單質（對應元素金屬性、非金屬性）2、化合物（氫化物、氧化物及水化物、鹽）3、物理性質（色、態、熔沸點、溶解性等）4、化學性質氧化性、還原性酸堿性5、制備（實驗室制備、工業制備）高一上學期化學方程式默寫1.鋁與硫酸銅溶液反應2.銅絲與硝酸銀溶液反應3.鎂條與稀鹽酸反應4.在常溫下，鈉與氧氣反應(無離子方程式)5.加熱條件下，鈉與氧氣反應(無離子方程式)6.鈉與水的反應7.加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(無離子方程式)8.鋁與氫氧化鈉溶液反應9.鋁與鹽酸溶液反應10.氧化鈉與水反應11.氧化鈉與二氧化碳反應(無離子方程式)12.過氧化鈉與水反應13.過氧化鈉與二氧化碳反應14.碳酸鈉溶液與鹽酸反應15.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應16.碳酸氫鈉固體受熱分解(無離子方程式)17.氧化鋁與鹽酸反應18.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應19.硫酸鋁溶液與氨水反應20.氫氧化鋁與鹽酸反應21.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應22.氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(1:3)23.氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(1:4)24.氫氧化鋁受熱分解(無離子方程式)25.氧化亞鐵與鹽酸反應26.氧化鐵與鹽酸反應27.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應28.硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應氫氧化亞鐵被空氣里的氧氣氧化29.氯化鐵溶液滴加硫氰化鉀(KSCN)溶液30.氯化鐵溶液中加入鐵粉31.氯化鐵溶液中加入銅粉32.氯化亞鐵溶液中通入氯氣33.二氧化硅與氫氟酸反應(腐蝕玻璃)34.二氧化硅高溫下與氧化鈣反應(無離子方程式)35.二氧化硅與燒堿溶液反應36.硅酸鈉溶液(水玻璃)加鹽酸制硅酸(難溶)37.軟錳礦(MnO2)與濃鹽酸加熱下制氯氣38.鈉在氯氣中燃燒(無離子方程式)39.鐵在氯氣中燃燒(無離子方程式)

40.銅在氯氣中燃燒(無離子方程式)41.氯氣通入水中42.次氯酸見光分解43.氯氣通入氫氧化鈉溶液中制得漂白液(84消毒液)44.氯氣通入氫氧化鈣溶液中制得漂白粉45.漂白粉失效了(不寫)46.氯氣通入碘化鉀溶液中47.硫燃燒(無離子方程式)48.二氧化硫與水反應49.二氧化硫催化劑/加熱下與氧氣反應(無離子方程式)

50.三氧化硫與水反應51.三氧化硫(酸性氧化物)與氧化鈣(堿性氧化物)反應(無離子方程式)52.三氧化硫與氫氧化鈣反應(離子方程式看狀況)53.高溫或放電下氮氣與氧氣反應(無離子方程式)54.一氧化氮直接與氧氣化合(無離子方程式)55.二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮56.工業合成氨(無離子方程式)57.氨氣與水反應并電離顯堿性(可分可連寫)58.氨水受熱易分解(無離子方程式)59.氨氣與氯化氫氣體空中生煙反應(無離子方程式)60.氯化銨分解(無離子方程式)61.碳酸氫銨分解(無離子方程式)62.硝酸銨與氫氧化鈉共熱(離子方程式看狀況)63.氨氣催化氧化(無離子方程式)64.實驗室加熱銨鹽與堿的混合物制取氨氣65.濃硫酸加熱下與銅反應(無離子方程式)66.濃硫酸加熱下與木炭反應(無離子方程式)67.濃硝酸與銅反應68.稀硝酸與銅反應69.濃硝酸與木炭反應1、下圖中A至F是化合物，G是單質A（溶液）B（溶液）+F（溶液）+CA（固體）B+C+D加熱+E+EB+GF+G寫出A、B、E、F的化學式：A

、B

、E

、F

。Na2O2NaOHNaHCO3Na2CO3ABCDEFGXHCl200℃NaOHNa2O2DCuCuB2、下圖表示的反應關系中，部分產物被略去，X為1mol（固體），A、B、C、各為1mol無色氣體，B常溫下為液體，D、E、F為氣體，G為溶液，試推斷各物質的化學式X

，A

，B

，C

，D

，E

，F

，G

。O2NH4HCO3CO2H2ONH3NONO2HNO3解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”！“突破口”就是抓“特”字特殊顏色特殊狀態特殊氣味特殊反應特殊現象特殊制法特殊用途3、A、B、C是中學化學中常見的單質，常溫下甲、乙兩種化合物分別是黑色的固體和無色液體，這些化合物和單質間有如下關系：

①元素A有可變化合價，則單質A是

，化合物甲是

。

②高溫下：⑴甲+C→A+乙；⑵A+乙→甲+C，欲使反應⑵順利進行，應采取的措施是：

。

③甲還能與另一種常見金屬在一定溫度下反應，并放出大量的熱，其化學反應方程式為：

。A甲甲+CA+乙+B點燃+乙高溫高溫+CFeFe3O4升溫并及時將H2放出8Al+3Fe3O4====4Al2O3+9Fe4、在下圖中，A、B、C、D、E、F為不同物質，能實現此變化的可能是NaCl或H2O。ADBECFXXXX（1）當X為NaCl時，其余物質可能是：A

、B

、C

、D

、E

、F

。（2）當X為H2O時，其余物質可能是：A

、B

、C

、D

、E

、F

。NaNa2ONa2O2NaOHCl2HClMgCl2或CuCl2H2HClCl2O2Na2O2Na2ONaOH5、已知A、B、C是三種常見的單質，其中A為固體，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續煮沸，溶液呈紅褐色；B和C反應的產物極易溶于水得無色溶液E。它們之間轉化關系如圖所示。（1）寫出D和E分別與A反應的離子方程式：D+A：

、E+A：

、（2）寫出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發生的反應的化學方程式：

。ABCDEF加A+A2Fe3++Fe==3Fe2+Fe+2H+==Fe2++H2↑FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓6、黑色固體物質A有以下轉化關系，每個方框表示有一種反應物或生成物（反應條件及生成的水已略去），其中C、F常溫為無色氣體，D、E含有共同的陽離子。（1）寫出B和C的化學式；B：

、C：

、（2）寫出反應④的離子方程式：

。ABCDEFGBG反應①Cl2反應②O2反應③反應④FeSO4H2S2Fe3++SO2+H2O===2Fe2++SO42-+4H+7、根據右圖所示，寫出有關變化的化學方程式。①

、②

、③

、④

。Cl2BECH2SO4HCl①②③④Cl2+H2O==HCl+HClOH2O+SO3==H2SO4Cl2+2Na===2NaCl點燃NaCl+H2SO4（濃）==NaHSO4+HCl↑△AB黑色C鉀鹽溶液

D溶液

E棕紅色液體F固體

E蒸發結晶鉀鹽溶液

GDX藍色物質淀粉溶液沉淀Y不溶于稀硝酸AgNO3溶液濃H2SO4①②③④⑤8、根據下圖的轉化關系及其實驗現象，推斷A~Y物質的化學式，并寫出有關反應反應的化學方程式9、下圖表示某些物質間的反應關系。已知：固體X與固體Y混合共熱是實驗室制備氣體A的常用方法；固體Y與E的濃溶液共熱是實驗室制備氣體C的常用方法。填寫下列空白：固體X固體Y固體G氣體A氣體B氣體C氣體EDF加熱足量水溶解、過濾濃硫酸、加熱點燃濃硫酸、強熱水溶液電解濾液、濃縮結晶（1）物質X是

，Y是

。（2）寫出上圖有關的反應方程式：①G→C：

、②F→D+E：

。KClO3MnO2MnO2+2KCl+3H2SO4==2KHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O2KCl+H2SO4==K2SO4+2HCl↑（1）A物質是

，固體B是

。固體C是。（2）寫出方程式：I+J=K、C+D==10、下圖中每一方框表示有關的一種反應物或生成物，方框中的字母是有關反應物或生成物的代號。試推斷并回答下列問題：氣體NaClSK2SO3ABDEIJFGKCHXX白色沉淀芒硝電解點燃H2O點燃AgNO3稀HNO3溶于水、蒸發、結晶適量硫酸、蒸發、結晶溶于水，通入足量D氣體蒸發、結晶點燃稀H2SO4（1）若取A溶液灼燒，其焰色透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，則A的化學式為

，寫出A→B的離子方程式：

。（2）若A為二元弱堿，D的無水物為一種常用干燥劑，則A的化學式為

，B→E的離子方程式為：

。KAlO2AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-Ca(OH)2Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O11、A、B、C、D、E是中學化學中的五種化合物，它們之間的轉化關系如圖所示，請填寫下列空白：HCl過量HClCO2過量易溶物EBD澄清溶液A難溶固體C△加強堿溶液加固體NaOH熔融加水加強堿溶液加稀酸L粉狀化合物A粉狀單質B單質C化合物D單質F溶液E化合物H溶液I紅褐色沉淀G沉淀J單質F溶液K在一定條件下反應加NH3·H2O通入空氣加過量稀酸L加NH3·H2O12、某金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。根據以下化學反應框圖填空：（1）單質F是

。（2）寫出由E生成G的離子反應方程式

。（3）溶液I中所含金屬離子是

。（4）C→E+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）

。H2Fe2++3NH3·H2O==Fe(OH)2↓+3NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Al3+、Na+HNO3H2SO4GABCDEFBG反應①反應②反應③反應④Cl2O213、下圖為黑色固體物質A及其產物發生的一系列反應的框圖，每一方框表示有一種的反應物或生成物（反應條件及反應所需和產生的水均已略去），其中A、G為反應物，C、F在常溫下均為氣體。（1）試寫出B和C的化學式

、（2）寫出反應③的化學方程式

、（3）寫出反應④的離子方程式

。FeSO4、H2S2H2S+3O2==2SO2+2H2O2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+固體A固體B溶液C氣體D氣體F溶液G溶液BH溶液E溶液LE溶液液體X過量F焰色反應黃色液體XBr2水ⅠⅡ14、在一定條件下，下列各物質可發生下圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）請回答：（1）固體A是（寫化學式）

，（2）反應Ⅰ的化學方程式

，（3）反應Ⅱ的化學方程式

。Na2O2NaOH+SO2==NaHSO3SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

15、A、B、C、D、E都是含鈉元素的化合物，它們分別跟濃硫酸和氫氧化鈉溶液反應的情況如下：

①A+H2SO4→D+X↑②B+H2SO4→D+Y↑+H2O③C+H2SO4→D+Y↑+Z↓+H2O④A+B+H2SO4→D+Z↓+H2O⑤E+NaOH→D+H2O由此可以判斷（填分子式）：A

、B

、C

、D

、E

、X

、Y

、Z

。Na2SNa2SO3Na2S2O3Na2SO4NaHSO4H2SSO2S16、常溫下有兩種固體A和B，它們都能跟冷水反應生成C，同時A放出氣體D，B放出氣體E，D和E都能和固體F化合分別生成氣體G和H，G和H在常溫下相互反應又能生成固體F，固體F能溶于CS2，推斷各物質的名稱為：A

、B

、C

、D

、E

、F

、G

、H

、NaNa2O2H2O2NaOHSH2SSO2第四章非金屬及其化合物復習構建本章復習思路探究提綱

1.根據本章標題你認為主要學了哪幾個方面的內容?2.本章學了哪幾種非金屬?每一種非金屬分別構成哪些類化合物?3.你認為本章應該抓住哪幾條知識線?4.每一條知識線應該掌握什么?關于濃硫酸與稀硫酸的敘述正確的是）A、常溫時都能與鐵發生反應放出氣體B、加熱時都能與銅發生反應放出氣體C、都能作為氣體的干燥劑D、硫元素的化合價都是+6價為了除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是（）A、稀硝酸B、濃硝酸C、濃硫酸D、濃鹽酸DB銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現象發生，當再加入下列一種物質后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。加入的物質是（）A、Fe2(SO4)3B、Na2CO3C、KNO3

D、FeSO4C將鐵屑溶于滴有KSCN溶液的過量鹽酸后，再加入下列物質，溶液呈紅色的是（）A、硫酸B、氯水C、氯化銅D、硝酸鋅BD

下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是()。A．都是常用的干燥劑B．分別露置在空氣中，容器內溶質的物質的量濃度都降低C．都可以儲存于鋁制槽罐中D．和銅反應中都表現出強氧化性和強酸性A

下列的各組離子能大量共存的是()A、Na+、Fe2+、、NO3-、H+

B、Ca2+、K+、Cl-、NO3-C、Al3+、K+、OH-、NO3-

D、Na+、Ca2+、NH4+、OH-B4、下列有關物質用途的說法中，不正確的是

A．液氨可以用來做制冷劑

B．二氧化硫可用于漂白紙漿等

C．鋁制容器可用于盛放稀硫酸

D.過氧化鈉可用作呼吸面具中氧氣的來源C1．一定量的濃硫酸跟過量的鋅充分反應，產生的氣體可能有()

①SO2

②SO3

③H2S④H2A．①②B．①③C．①④D．只有①2．下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是()。A．都是常用的干燥劑B．分別露置在空氣中，容器內溶質的物質的量濃度都降低C．都可以儲存于鋁制槽罐中D．和銅反應中都表現出強氧化性和強酸性CAB1．下列的各組離子能大量共存的是

A、Na+、Fe2+、、NO3-、H+

B、Ca2+、K+、Cl-、NO3-C、Al3+、K+、OH-、NO3-

D、Na+、Ca2+、NH4+、OH-8、下列反應的離子方程式錯誤的是（

）

A、碳酸銨和稀硝酸：

CO32-+2H+==H2O+CO2↑B、AlCl3溶液和過量的氨水：

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C、鐵粉和稀硫酸：

Fe+2H+==Fe3++H2↑D、Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OBC2．下列四個反應中水起的作用與其它不相同的是①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④NH3+H2O、()。A．①

B．②

C．③

D．④

3．不能用檢驗新制氯水和長期放置的氯水的試劑是()。A．石蕊試液B．品紅溶液C．FeCl2溶液D．AgNO3溶液CD3、硅酸制備：可溶性的硅酸鹽與酸的反應如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3化學性質：脫水：H2SiO3=SiO2+H2O弱酸性：酸性比碳酸還弱Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3用途4、硅酸鹽水玻璃：Na2SiO3的水溶液，具有防火作用普通玻璃、陶瓷、水泥的主要成分都是硅酸鹽無機非金屬材料傳統無機非金屬材料：（硅酸鹽材料）新型無機非金屬材料玻璃、陶瓷、水泥新型陶瓷光導纖維二、氯氯氣的性質物理性質黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體化學性質與金屬反應Na+Cl2—Cu+Cl2—Fe+Cl2—與非金屬反應Cl2+H2—Cl2+P—與水反應:Cl2+H2O=HCl+HClO與堿反應Cl2+NaOH—Cl2+Ca(OH)2—用途Cl-的檢驗試劑：AgNO3溶液。稀硝酸溶液操作及現象：先加AgNO3溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解離子反應Ag++Cl-=AgCl思考1：氯水的成分有哪些?思考2：HClO

有哪些性質？（漂白性、弱酸性、不穩定性）2HClO==2HCl+O2光思考3：漂白粉和漂白液有哪些用途？三、二氧化硫生成：S+O2==SO2點燃性質物理性質：無色有刺激性氣味的有毒易溶于水的氣體化學性質：水溶液有酸性

能使酸堿指示劑變色與堿性氧化物反應與堿反應還原性SO2+O2—SO3氧化性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+2H2S==3S+2H2O漂白性能與有色物質結合生成不穩定的無色物質四、氮NO：NO2：NH3銨鹽HNO3無色有毒難溶的氣體紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO①NO和O2

混合溶于水：4NO+3O2+2H2O=4HNO3②NO2

和O2

混合溶于水:4NO2+O2+2H2O=4HNO3③NO2/NO和O2

混合溶于水

NO2+NO+O2+H2O=2HNO3

物理性質無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，易液化化學性質NH3+H2O—NH3+HCl—HNO3—H2SO4—晶體受熱易分解（一般會產生NH3，但NH4NO3無+堿—NH3稀硝酸濃硝酸和濃硫酸、稀硫酸性質對比：稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸都具有強的氧化性，且氧化性都表現在高價態的中心原子上，即N和S，而稀硫酸的弱氧化性是表現在+1價的H上1、酸+金屬稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸能與除Au和Pt之外的金屬反應，還原產物是低價態的氮的化合物，如NO、NO2、N2、N2O和SO2稀硫酸只能跟排在H之前的金屬反應，還原產物一般是H2濃硫酸吸水性脫水性氧化性濃硝酸氧化性揮發性不穩定性酸性酸性一.本章知識體系探究非金屬Cl2SiSN2化合物氧化物含氧酸鹽Na2SiO3SiO2H2SiO3HClOCa(ClO)2NaClOSO2H2SO4SO3H2SO3NONO2HNO3NH4NO3CuSO4氫化物NH3H2SHCl(1)每條線上各物質之間的轉化關系Si線Si

SiO2H2SiO3Na2SiO3CaSiO3二.重點知識復習探究1.抓住四條線:Si、Cl、

S、

N線

Si+O2=SiO2點燃

Si+2NaOH+H2O=Na2

SiO3+2H2↑

SiO2+Ca(OH)2=CaSiO3+H2O

SiO2+2NaOH=Na2

SiO3+H2O

H2

SiO3=SiO2+H2O△

H2

SiO3+2NaOH=Na2

SiO3+2H2O

Na2

SiO3+CO2+H2O=H2

SiO3↓+Na2CO3

Na2

SiO3+2HCl=H2

SiO3↓+2NaClCl線Cl2HClHClOCa(ClO)2NaClOS線SH2SSO2H2SO3H2SO4CuSO4SO3

H2+Cl2=2HCl光照

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2

O△

Cl2+H2O=HCl+HClO

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

H2S=H2+S△

2H2S+SO2=3S+2H2O

2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

S+O2=SO2點燃

SO2+H2O=H2SO3

H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl

H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O

SO3+H2O=H2SO4

H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

CuCO3+H2SO4=CuSO4+H2O+CO2↑

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O△N線NH3N2NONO2HNO3NH4NO3

4NH3+3O2(純)=2N2+6H2O點燃

4NH3+5O2=4NO+6H2O催化劑△

N2+3H22NH3高溫高壓催化劑

NH3+HNO3=NH4NO3

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O△

HNO3+NH3=NH4NO3

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3NO2+H2O=2HNO3+NO

4HNO3=4NO2+O2+2H2O光照

4NO+3O2+2H2O=4HNO3(2)抓住每條線上各物質所涉及的主要知識點結構

性質

制法用途存在

例如:NH3應該掌握哪些知識點?氨氣的性質(物性、化學性質)、制法、用途。2.下列各組物質有何不同?(1)液氯新制氯水久置氯水

(2)液氨氨水(3)過氧化鈉、氯水、次氯酸次氯酸鹽、二氧化硫的漂白性Cl2Cl2H2OHClOH+OH-

Cl-

ClO-H2OH+OH-Cl-NH3NH3H2ONH3·H2ONH4+H+OH-

第四章非金屬及其化合物（復習）一、硅1、硅單質2、二氧化硅結構性質用途物理性質：黑色，金屬光澤，硬而脆，溶沸點高的固體化學性質Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+2Cl2===SiCl4高溫存在：存在：結構性質用途物理性質化學性質SiO2+4HF=SiF4+H2O

SiO2+NaOH=Na2SiO3+H2O例題：在容積為20mL的試管里裝滿水，倒放于橫線水槽中，用排水法收集14mLNO氣體，再充入6mLO2

，充分反應后。問試管中剩下的氣體的體積為多少解析：根據4NO+3O2+2H2O=4HNO3

同溫同壓下氣體體積比為物質的量比，經判斷NO過量。則有：

4NO+3O2+2H2O=4HNO3436mLx

x＝8mL因此試管內還余下NO為（14－8）mL答：試管中剩下的氣體的體積為6mL練習：在一支體積為20ml試管分別充入8mLNO2與12mLO2

（標況），倒立在水中。問進入試管中的氣體的體積為多少？解：根據②的關系，判斷O2

過量設參加反應的O2的體積為X4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4

18mlX解得X＝2mL∴進入試管的氣體的體積為（8＋2）mL

答：進入試管中的氣體的體積為10

mL例1.Cu+2H2SO4（濃)=CuSO4+SO2+2H2O2.1molCu與足量濃硫酸反應,被還原的濃硫酸是多少?3.1molCu與足量濃硫酸反應和足量Cu與2mol濃硫酸反應相比較,實際產生的SO2誰多?為什么?1.濃硫酸在反應中的作用是什么？4.將足量的銅與100mL18mol/L濃硫酸充分反應后，可生成氣體

0.9mol。（小于，等于