氯及其化合物（第二課時）年級：高一學科：化學（人教版）一氯氣與水反應三氯氣的制備氯及其化合物（第二課時）二氯氣與堿反應一、氯氣與水反應氯氣能溶于水，是物理變化？還是化學變化？【提出假設】【假設一】氯氣溶于水是物理變化【假設二】氯氣溶于水是化學變化【驗證假設】【假設一】氯氣溶于水是物理變化新制氯水為淺黃綠色，證明氯水中含有Cl2和H2O。【驗證假設】【假設二】氯氣溶于水是化學變化根據(jù)元素守恒，推測氯水中含有Cl-、H+等。Cl-的驗證新制氯水成分的驗證【提出問題】使花瓣褪色的物質是什么呢？實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

有色布條_______干燥的Cl2__________________

有色布條______在有H2O存在的條件下，Cl2有__________不褪色褪色無漂白作用漂白作用起到漂白作用的物質為HClO,HClO具有強氧化性，能使某些染料、有機色素褪色，還可以進行殺菌、消毒。Cl2＋H2O===HCl＋HClO【提出問題】為什么家庭消毒或漂白不用氯水呢？氯水中HClO不穩(wěn)定，見光易分解2HClO

2HCl＋O2↑特別提示(1)新制氯水的成分(2)久置氯水的成分：H2O、H＋、Cl－、OH－二、氯氣與堿反應1.與氫氧化鈉溶液反應——制取漂白液(1)制取反應的化學方程式：

。(2)漂白液的有效成分是

。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O次氯酸鈉2.與石灰乳反應——制取漂白粉(1)制取反應的化學方程式：

。(2)漂白粉的主要成分是

，有效成分是

；漂粉精的主要成分是

。(3)漂白粉的漂白原理：利用復分解反應原理，漂白粉中的

與酸(如鹽酸或碳酸等)反應生成具有漂白性的

。(4)漂白粉長期露置于空氣中，最終會生成氯化鈣而失效，有關反應的化學方程式：①

；②

；③

。2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2次氯酸鈣次氯酸Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClOCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑2HClO

2HCl＋O2↑三、氯氣的制備氯氣的實驗室制法【注意】1．反應原理實驗室常用強氧化劑(如MnO2、KMnO4等)氧化濃鹽酸等來制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O.【注意】氣體發(fā)生裝置類型：固＋液

氣發(fā)生裝置所用儀器的名稱為分液漏斗、圓底燒瓶。裝置C的作用是除去Cl2中少量的HCl氣體。裝置D的作用是干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)。【注意】3．收集方法(1)向上排空氣法(氯氣密度大于空氣)。(2)排飽和食鹽水法(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，用此法可除去實驗中揮發(fā)產生的氯化氫氣體)。【注意】4．驗滿方法(1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。(2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。【注意】5．尾氣處理(1)儀器裝置圖中燒杯F中盛放的液體是NaOH溶液。(2)該液體的作用是吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境。四、總結1、氯氣與水反應Cl2＋H2O===HCl＋HClO(1)新制氯水的成分(2