阜陽市重點中學2024屆高一化學第一學期期中統考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鹽酸能與多種物質發生反應：①Mg+2HCl=H2↑+MgCl2；②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；③MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列敘述正確的是A．②是氧化還原反應B．①③中的HCl均為還原劑C．①既是氧化還原反應又是置換反應D．③中所有Cl的化合價均升高2、下列關于焰色試驗的說法中，正確的是A．焰色試驗是化學變化B．Na、NaCl、Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．在做焰色試驗的實驗時，應用玻璃棒蘸取待測液，放在酒精燈外焰上灼燒D．若某物質的焰色反應呈黃色，說明該物質只含鈉元素，不含鉀元素3、下列說法正確的是A．為了加快過濾的速率，用玻璃棒攪拌漏斗中的溶液B．將56gKOH溶于1L水，所得該溶液物質的量濃度為1mol·L－1C．用稀鹽酸洗滌鉑絲并灼燒至無色后，再進行焰色反應D．某物質在灼燒時透過藍色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質中一定含有鉀離子4、有相同條件下三個反應：①2A－+B2

＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2

③2B－+D2＝2D－+B2由此得出下列判斷不正確的是A．氧化性：D2>B2>A2

>C2 B．還原性：C－>A－>B－>D－C．2A－+D2

＝2D－+A2該反應可以進行 D．2C－+B2

＝2B－+C2該反應不能進行5、以下實驗操作過程中，溶液里無固體物質析出的是（）A．向CuCl2溶液中加入鈉的小顆粒 B．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量銅粉C．向Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末 D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加稀硫酸6、下列關于物質分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿硫酸小蘇打氧化鋁干冰B苛性鈉鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C熟石灰冰醋酸(CH3COOH)膽礬CuSO4·5H2O三氧化硫二氧化硫D苛性鉀HNO3碳酸鈣生石灰SO3A．A B．B C．C D．D7、下列物質，既不屬于酸性氧化物，也不屬于堿性氧化物的一組是（）①H2O②SO2③H2S④Mn2O7⑤Fe2O3⑥Na2O2⑦NOA．①③⑥ B．①③⑥⑦ C．①④⑥⑦ D．①②⑥⑦8、將鎂和鋁的混合物ag投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應后將殘余固體洗凈，然后使殘余固體在足量的純氧中加熱，最終得到ag固體，則鎂鋁混合物中鋁的質量分數為()A．40% B．47% C．53% D．60%9、下列離子方程式書寫正確的是A．實驗室用鐵和稀硫酸反應制氫氣：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+3H+C．實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CO2氣體：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．將鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+＝Al3++Hg10、從氮元素的化合價判斷，下列物質只能具有還原性的是A．NH3B．NOC．NO2D．HNO311、下列有關實驗室制取氣體的反應中，其反應不屬于氧化還原反應的是()A．實驗室中用稀硫酸與Mg反應制取H2 B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實驗室中用H2O2與MnO2作用產生O2 D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO212、欲配制480mL的3mol/L鹽酸溶液應選用容量瓶的體積和12mol/L的濃鹽酸的量依次為()A．500mL；120 B．500mL；125C．480mL；125 D．480mL；12013、體操運動員比賽時為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于(

)A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物14、下列有關物質組成的說法正確的是A．物質均是由分子構成，分子均是由原子構成B．只由一種元素組成的物質一定是單質C．堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物D．硫酸是純凈物，鹽酸是混合物15、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇和稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+C．銅片插入硝酸銀溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O16、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學原理是A．膠體的丁達爾效應B．血液的氧化還原反應C．血液中發生復分解反應D．膠體的聚沉二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質組成。為了鑒別它們，做了如下實驗：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實驗過程中，可能發生反應的離子方程式：____________________________。（3）對可能含有的物質可采用的檢驗方法是________________________________________。18、某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。(2)當溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。(3)當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進一步的判斷。19、現有甲、乙、丙三名同學分別進行氫氧化鐵膠體的制備實驗。甲同學：向1mol·L－1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學是____________，若丙同學實驗中不停止加熱，會看到___________。(2)氫氧化鐵膠體制備的化學方程式為_______________________________；(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質是_______，提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是________。(4)利用氫氧化鐵膠體進行實驗：①將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發現與電源負極相連的電極區附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶__________(填“正”或“負”)電荷；②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，產生的現象是________________________；③若向其中逐滴加入稀鹽酸，產生的現象是__________________________。20、實驗室用密度為1.84g?cm﹣3、溶質的質量分數為98%的硫酸，配制250mL物質的量濃度為0.46mol?L﹣1的硫酸。（1）98%的濃硫酸的物質的量濃度為_____。（2）現有下列幾種規格的量筒，應選用_____（填序號）。①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒（3）實驗需要以下步驟：①定容②量取③搖勻④洗滌⑤轉移⑥冷卻⑦計算⑧裝瓶⑨稀釋進行順序為_____。A．⑦②④⑨⑥③⑤①⑧B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧D．⑦②⑨⑥④⑤③①⑧（4）下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是______。A．往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯C．定容時俯視刻度線D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線21、有以下反應方程式:A．CuO+H2Cu+H2O

B．2KClO32KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

F.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2↑G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求將上述化學方程式序號填入相應空格內:(1)一種單質使一種化合物中的一種元素被還原____________________；(2)同一種物質中，同種元素間發生氧化還原反應________________；(3)所有元素均參加氧化還原反應的是____________________________。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑。(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目_______________________；(2)標準狀況下當有33.6L的氯氣放出時，轉移電子的數目是_________________________；(3)上述反應中氧化產物和還原產物的質量比為____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

有化合價變化的化學反應是氧化還原反應，失電子化合價升高的反應物是還原劑，由此分析。【題目詳解】A．②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中各元素化合價都不變，所以不是氧化還原反應，為復分解反應，故A不符合題意；B．①Mg+2HCl=H2↑+MgCl2中，HCl中氫元素的化合價從+1價降低到0價，化合價降低，HCl作氧化劑；③MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl的氯元素的化合價從-1價升高到0價，化合價升高，濃HCl作還原劑，故B不符合題意；C．①Mg+2HCl=H2↑+MgCl2屬于單質和化合物反應生成另一種單質和化合物的反應，屬于置換反應；HCl的氫的化合價從+1價降低到0價，鎂的化合價從0價升高到+2價，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，故C符合題意；D．③MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，4molCl中2molCl的化合價升高，2molCl的化合價不變，故D不符合題意；答案選C。2、B【解題分析】

A．焰色試驗是物質灼燒時，原子核外最外層電子發生躍遷的結果，在這個過程中沒有新物質產生，因此發生的變化屬于物理變化，A錯誤；B．Na、NaCl、Na2CO3都含有鈉元素，在灼燒時火焰都呈黃色，故火焰顏色相同，B正確；C．在做焰色試驗的實驗時，應用鉑絲或光潔無銹的鐵絲蘸取待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，C錯誤；D．若某物質的焰色反應呈黃色，說明該物質一定含鈉元素，可能含鉀元素，D錯誤；故合理選項是B。3、C【解題分析】

本題主要考查化學實驗基本儀器、基本操作和對基本概念的理解。①物質的量濃度指以單位體積溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。公式為：，其中V表示溶液的體積。②焰色反應是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特征顏色的反應，是元素的性質。【題目詳解】過濾操作時，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的溶液，防止弄破濾紙，故A錯誤；B.物質的量濃度指以單位體積溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。公式為：，其中V表示溶液的體積。題中“1L水”指的是溶劑的體積，無法計算出溶液的物質的量濃度，故B錯誤；C.焰色反應時，應該用稀鹽酸洗滌鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，故C正確；D.焰色反應是元素的性質，鉀元素焰色反應的焰色為紫色，故某物質在灼燒時透過藍色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質中一定含有鉀元素，故D錯誤。答案選C。【題目點撥】本題中特別注意D選項焰色反應是元素的性質，可能是K單質，也可能是K+，還有可能是K的其他化合物。4、D【解題分析】

根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性進行分析。【題目詳解】A.根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，氧化性：D2>B2>A2>C2，故正確；B.還原劑的還原性大于還原產物的還原性進行分析，還原性：C－>A－>B－>D－，故正確；C.根據氧化性：D2>B2>A2，還原性：C－>A－>B－>D－分析，反應2A－+D2＝2D－+A2可以進行，故正確；D.據氧化性：D2>B2>A2，還原性：C－>A－>B－>D－分析，反應2C－+B2＝2B－+C2能進行，故D錯誤。故選D。5、B【解題分析】

A.鈉先與溶劑水反應，產物再與氯化銅反應；B.根據鐵離子的強氧化性分析；C.過氧化鈉與水先反應，反應的產物再與溶質Mg(NO3)2發生復分解反應；D.利用膠體的膠粒帶電荷分析。【題目詳解】A.鈉的小顆粒與溶液中的水反應產生氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銅發生復分解反應生成氫氧化銅沉淀，A錯誤；B.Fe2(SO4)3溶液中加入少量銅粉，二者發生反應產生硫酸亞鐵和硫酸銅，沒有固體析出，B正確；C.Na2O2粉末與水反應產生氫氧化鈉，氫氧化鈉與硝酸鎂發生復分解反應產生氫氧化鎂沉淀，C錯誤；D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加稀硫酸，首先是Fe(OH)3膠粒上的正電荷被中和，膠體發生聚沉現象，形成沉淀，然后再發生酸堿中和反應，產生硫酸鐵和水。在實驗操作過程中，溶液里有固體物質析出，D錯誤；故合理選項是B。【題目點撥】本題考查了實驗過程與現象的關系。易錯點是選項D，膠體的膠粒因具有較大的表面積，選擇性地吸附電荷而帶電，加入電解質，首先是電荷被中和引起聚沉，然后是酸堿中和反應。準確了解、掌握各類物質的物理、化學性質，并靈活運用是本題解答的基礎。6、D【解題分析】

A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，氧化鋁屬于兩性氧化物，故A錯誤；B、一氧化碳不能和堿反應生成鹽和水，一氧化碳是不成鹽氧化物，故B錯誤；C、三氧化硫能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C錯誤；D、苛性鉀屬于堿、HNO3屬于酸、碳酸鈣屬于鹽、生石灰（CaO）屬于堿性氧化物、SO3屬于酸性氧化物，故D正確；故選D。7、B【解題分析】

①H2O既不能和酸又不能和堿反應，故既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，故正確；②SO2只能和堿反應生成鹽和水，故為酸性氧化物，故錯誤；③H2S不是氧化物，故既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，故正確；④Mn2O7只能和堿反應生成鹽和水，故為酸性氧化物，故錯誤；⑤Fe2O3只能和酸反應生成鹽和水，故是堿性氧化物，不是酸性氧化物，故錯誤；⑥Na2O2與堿不反應，Na2O2和酸反應生成鹽、氧氣和水，屬于過氧化物，既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，故正確；⑦NO既不能和酸反應也不能和堿反應，故既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，故正確。故答案選B。【題目點撥】能夠與堿反應只生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能夠與酸反應只生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，既能與酸，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物。8、A【解題分析】

題中反應關系為：金屬混合物(Mg、Al)MgMgO，最終固體的質量和金屬混合物的質量相等，則說明O元素的質量等于Al的質量，所以MgO中O的質量分數等于混合物中鋁的質量分數，為：×100%=40%，故選A。9、C【解題分析】

A.實驗室用Fe和稀硫酸制氫氣的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；

B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的反應是可逆反應，且生成的氫氧化鐵是膠體，不是沉淀，故B錯誤；C.實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CO2氣體的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；

D.將鋁片插入硝酸汞溶液中的離子方程式為：2Al+3Hg2+＝2Al3++3Hg，故D錯誤。故選C。【題目點撥】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數及原子數必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合。10、A【解題分析】NH3中氮元素處于最低價態，只能升高，所以只具有還原性的是NH11、D【解題分析】

可以用是否有元素化合價的變化判斷一個反應是否為氧化還原反應。【題目詳解】A．制取氫氣的原理為：Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，鎂和氫元素化合價發生了變化，A屬于氧化還原反應；B．制取氧氣的原理為：2KMnO4K2MnO4+MnO2＋O2↑，錳和氧元素的化合價發生了變化，B屬于氧化還原反應；C．制取氧氣的原理為：2H2O22H2O＋

O2↑，氧元素的化合價發生了變化，C屬于氧化還原反應；D．制取二氧化碳的原理為：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋2HCl，沒有元素化合價的變化，D不屬于氧化還原反應；答案選D。12、B【解題分析】

根據容量瓶的規格，要配制480mL的溶液，需選擇500mL的容量瓶，根據溶液的稀釋原理，稀釋前后，溶質的物質的量不變，故需濃鹽酸的體積為：，故需濃鹽酸125mL，答案為B。13、C【解題分析】

碳酸鎂是由金屬陽離子Mg2+與酸根離子CO32-結合形成的化合物，屬于鹽；答案選C。14、D【解題分析】

A．鋁屬于金屬單質，是由鋁原子直接構成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，不一定由分子構成，故A錯誤；B．單質是由同種元素組成的純凈物，只含有一種元素的物質可能屬于混合物，也可能屬于單質，如氧氣和臭氧組成的物質中只含有一種元素，故含有一種元素的物質不一定是單質，故B錯誤；C．七氧化二錳是金屬氧化物，但屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．純硫酸是純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故D正確；故選D。15、C【解題分析】

A.氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水：2OH－+Ba2++SO42-+2H+＝BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B.鐵與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，B錯誤；C.銅片插入硝酸銀溶液中生成硝酸銅和銀：2Ag++Cu＝2Ag+Cu2+，C正確；D.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，D錯誤；答案選C。16、D【解題分析】

膠體在遇到電解質溶液的時候會聚沉，結合題目中所給信息解答即可。【題目詳解】A、血液屬于膠體，因為沒有光束通過，所以不屬于丁達爾效應，A錯誤。B、血液和氯化鈉不發生氧化還原反應，B錯誤；C、血液和氯化鈉不具備復分解反應的條件，所以不發生復分解反應，C錯誤；D、血液屬于膠體，所以血液應具備膠體的性質，在遇到電解質溶液的時候會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結，從而阻止進一步出血，以及防治細菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確；答案選D。【題目點撥】本題主要考查的是膠體的性質，了解膠體的性質并與生活中的常見膠體性質的利用是解決本題的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑取②的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解題分析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗是否存在氯離子，具體操作為：取②的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為取②的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成。【題目點撥】解題時應該認真審題，抓住特殊的反應現象和物質的特征性顏色，對于實驗中的關鍵性字詞要真正領會，并熟練掌握物質的特征顏色以及酸堿鹽的反應規律，防止錯答或漏答。18、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解題分析】

（1）與氫離子反應生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應．【題目詳解】（1）當溶液中存在大量H＋時，因H＋與CO32－反應生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當溶液中存在大量Ag＋時，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．19、丙出現紅褐色沉淀FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl丁達爾效應滲析法正有紅褐色沉淀生成有紅褐色沉淀生成，繼續加入沉淀會溶解，形成黃色溶液【解題分析】

（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變為紅褐色時立即停止加熱，其它做法都不能生成膠體，往往得到沉淀；若丙同學實驗中不停止加熱，由于加熱時膠體容易發生聚沉，所以會看到出現紅褐色沉淀；（2）根據以上分析可知氫氧化鐵膠體制備的化學方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl；（3）膠體具有丁達爾效應，當用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，因此證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質是丁達爾效應。膠體不能透過半透膜，溶液可以，則提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是滲析法；（3）①Fe(OH)3膠粒帶正電，通電時帶正電荷的粒子向陰極移動，陰極附的顏色逐漸變深，因此通電一段時間后發現與電源負極相連的電極區附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶正電；②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，電離出的SO42-使Fe(OH)3膠體發生聚沉，生成紅褐色沉淀，即產生的實驗現象是生成紅褐色的沉淀；③向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量稀鹽酸溶液，氯化氫電離出的氯離子使Fe(OH)3膠體發生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，因此會觀察到有紅褐色沉淀生成，繼續加入沉淀會溶解，形成黃色溶液。【題目點撥】本題考查膠體的制備、性質，易錯點為膠體的制備，注意制備方法。本題重點把握膠體的聚沉的性質以及發生聚沉的條件。20、18.4mol·L-1②CC【解題分析】

(1)根據C=1000×ρ×ωM計算濃硫酸的物質的量濃度；

(2)根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積,根據濃硫酸體積選擇合適規格量筒；

(3)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,據此排序【題目詳解】(1)密度為1.84g?cm﹣3,溶質的質量分數為98%的硫酸,物質的量濃度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此，本題正確答案是：18.4mol·L-1。(2)配制250mL物質的量濃度為0.46mol?L﹣1的硫酸,設需要濃硫酸體積為VmL,則根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算得:1.84×V=0.46×250,計算得出V=6.3mL,應選擇10mL量筒；因此，本題正確答案是:②。

(3)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序為：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧；因此，本題正確答案是:C。(4)A.往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出,導致部分溶質損耗,溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低,故A不選；

B.未洗滌稀釋濃硫酸的小燒杯,導致部分溶質損耗,溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低,故B不選；

C.定容時俯視刻度線,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故C選；

D.洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響,溶液濃度不變,故D不選；

E.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故E不選；

綜上所述，本題選C。【題目點撥】配制一定物質的量濃度的溶液時，要注意，溶質在燒杯中進行溶解和冷卻，玻璃棒引流轉移液體，洗滌液轉移進容量瓶內，加水定容到液體凹液面與刻度線線切，才能保證所配溶液的濃度的準確度。21、ACDG2.5NA5:1【解題分析】

根據“升失氧，降得還”解答此題。A．CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合價升高，所以H2為還