上海市西南位育中學2024屆化學高一第一學期期中達標檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知CO和CO2的混合氣體質量共18.8g，標準狀況下體積為11.2L，則可推知該混合物中CO和CO2的體積比為（）A．2:3B．3:2C．3:1D．1:32、關于膠體和溶液的敘述中不正確的是()A．膠體和溶液均能通過濾紙B．膠體加入某些鹽可產生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩性的分散系，而溶液是一種非常穩定的分散系D．膠體能夠發生丁達爾現象，而溶液則不能3、下列敘述正確的是（）A．硫酸鋇固體不導電，所以硫酸鋇是非電解質B．銅能導電，所以銅是電解質C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質D．三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質4、根據表中信息判斷，下列選項不正確的是()序號反應物產物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO、Cl－Cl2、Mn2＋A．第①組反應的其余產物為H2O和O2B．第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2C．第③組反應中生成1molCl2，轉移電子2molD．氧化性由強到弱順序為MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br25、飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+減少的是A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④6、下列關于鈉的敘述中，正確的是A．鈉露置在空氣中最終變為過氧化鈉固體B．鈉能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬C．鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，常用于公路照明D．金屬鈉著火時，能用泡沫滅火器來滅火7、從100mL5的鹽酸中取出10mL，再稀釋到200mL,則所得溶液的物質的量濃度是A．0.05B．0.25C．0.025D．0.508、將綠豆大小的鈉投入CuSO4溶液中，下列有關現象的描述不正確的是A．Na浮在水面，四處游動 B．有紅色固體生成C．有藍色沉淀生成 D．溶液顏色變淺9、下列有關用途說法不正確的是A．溴化銀是重要感光材料可用于人工降雨B．熱的純堿溶液顯堿性可用于除去金屬表面的油污C．汽車車燈使用高壓鈉燈是因為黃光透霧力強、射程遠D．明礬可用于凈水是因為在水中生成氫氧化鋁膠體吸附了水中懸浮的雜質10、下列變化中，需加氧化劑才能實現的是A．H2O→H2B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．CaO→Ca(OH)211、下列說法正確的是（）A．食鹽溶液靜置會分層，上層比下層咸B．“冰水混合物”是一種分散系C．黃河入海口處三角洲的形成與膠體性質有關D．電泳現象說明膠體帶電12、下列反應屬于非氧化還原反應的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CuO+CO═Cu+CO213、撞擊硝酸銨發生爆炸，反應的方程式為：（氣體），則所得混合氣體對氫氣的相對密度為（）A．42 B．30.8 C．21.6 D．11.4314、某化學興趣小組進行如下實驗：實驗①向晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；實驗②向溶液中通入少量實驗①中產生的，溶液變為黃色；實驗③取實驗②中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變為藍色。下列判斷正確的是（）A．上述實驗證明氧化性：B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C．不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍D．實驗②證明既有氧化性又有還原性15、粗鹽提純的實驗中，不需要進行的操作是A． B． C． D．16、下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）二、非選擇題（本題包括5小題）17、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉化關系：請回答下列問題：（1）固體A的名稱____________，X的化學式____________。（2）反應③的化學方程式為____________________。（3）寫出反應②的離子方程式________________________。18、A——F是中學化學常見的六種物質，它們之間有如下轉化關系。已知A是廚房中常見的一種調味品，D是一種黃綠色氣體單質，F是一種黑色固體，F常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個反應中，屬于氧化還原反應的是____________。(2)寫出①③兩個化學反應的化學方程式：①____________________________________;③____________________________________。19、實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序為_________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________________。（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如下圖所示。燒杯的實際質量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________gNaOH。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線20、鋁鎂合金是飛機制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質量分數，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：[方案一][實驗方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。(1)實驗中發生反應的離子方程式是___。[實驗步驟](2)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質的量濃度為4.0mol·L-1NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥___mL。(3)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鋁的質量分數將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。[方案二][實驗方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。[實驗步驟](4)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置其連接順序是A接（），（）接（），（）接（）(填接口字母，注意：可不填滿)___。(5)仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。①裝置中導管a的作用是_______。②為了較準確測量氫氣的體積，在讀反應前后量氣管中液面的讀數求其差值的過程中，除視線平視外還應注意_______(填字母編號)。A．冷卻至室溫B．等待片刻，待乙管中液面不再上升時讀數C．讀數時應移動右側量氣管，使兩端液面相平D．讀數時不一定使兩端液面相平③若實驗用鋁鎂合金的質量為5.1g，測得氫氣體積為5.6L(標準狀況)，則合金中鋁的質量分數為___(保留兩位有效數字)。21、某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是

___________。(2)請幫他們完成以下實驗報告：實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號實驗內容實驗現象離子方程式實驗結論①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變為棕黃色

Fe2+具有還原性②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④

Fe3+具有氧化性實驗結論：_________________________________。(3)根據以上結論判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號)A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl－E、SO2F、鹽酸

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

令CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者的質量與體積列方程，計算x、y的值得到混合物中CO和CO2的體積比。【題目詳解】混合氣體的體積為11.2L，則物質的量為11.2L/22.4L/mol=0.5mol，設混合氣體中CO的物質的量為xmol，CO2的物質的量為ymol，,由題意得聯立方程式：①28x+44y=18.8，②x+y=0.5，解聯立方程式得x=0.2mol，y=0.3mol，則混合物中CO和CO2的體積比為2:3，故選A。2、B【解題分析】

A．溶液和膠體都能通過濾紙，濁液不通過，A正確；B．膠體具有均一穩定性，加入電解質會使膠體發生聚沉，如硫酸是電解質，加入氫氧化鐵膠體內，產生氫氧化鐵沉淀；溶液加入電解質也可產生沉淀，如向氯化鋇溶液中加硫酸，產生硫酸鋇沉淀，B錯誤；C．膠體的膠粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，所以膠體是一種介質穩性的分散系；溶液在分散系類型中分散質微粒直徑最小，所以溶液是一種非常穩定的分散系，C正確；D．只有膠體具有丁達爾效應，溶液中通過一束光線沒有特殊現象，膠體中通過一束光線會出現明顯光帶，D正確；答案選B。【題目點撥】本題考查了膠體和溶液中分散質的組成和性質，明確三種分散系的本質區別和性質差異是解答的關鍵。注意分析膠粒帶電的原因和溶液中溶質的區別。3、C【解題分析】

A.硫酸鋇是電解質，固體硫酸鋇中含有離子，但由于離子不能自由移動，因此不能導電，A錯誤；B．銅能導電是因為含有自由移動的電子，但銅是單質而不是化合物，所以銅既不是電解質也不是非電解質，B錯誤；C．氯化氫在水中能電離產生自由移動的離子，水溶液能導電，所以氯化氫是電解質，C正確；D．SO3溶于水能導電，是因為發生反應：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4電離產生了自由移動的H+和，所以H2SO4是電解質，SO3不能電離，SO3屬于非電解質，D錯誤；答案選C。4、D【解題分析】A、根據氧化還原反應中化合價有升必有降和質量守恒原則，第①組反應中，Mn元素化合價降低，則H2O2中的氧元素化合價升高，所以其余的反應產物為H2O和O2，所以A正確；B、由于Fe2＋的還原性強于Br－，所以少量的Cl2只能氧化Fe2＋，反應的化學方程式為3Cl2＋6FeBr2=4FeBr3＋2FeCl3，或用離子方程式Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，故參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2，則B正確；C、在第③組反應中，Cl－被MnO4－氧化生成Cl2，化合價從-1價升高為0價，所以生成1molCl2，轉移2mol電子，故C正確；D、在第②組反應中，由于Fe2＋的還原性強于Br－，可推知Br2的氧化性強于Fe3＋，在第③組反應中，MnO4－的氧化性強于Cl2，而Cl2能與鐵能發生如下反應3Cl2＋2Fe2FeCl3，所以Cl2的氧化性強于Fe3＋，所以氧化性由強到弱的順序為MnO4－＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，故D錯誤。本題正確答案為D。點睛：對于氧化還原反應，一定要明確知道四種物質，即氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物；有時不必寫出反應方程式，但要明確化合價有升必有降；要明確性質強的物質先反應；要明確氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性。本題看似簡單，但要想真正解答正確，對于高一學生并不容易，其中BD選項最容易錯選。5、A【解題分析】

新制的飽和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；飽和氯水久置后，次氯酸見光受熱易分解為鹽酸和氧氣，因此飽和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余鹽酸，溶液中的粒子減少的有Cl2、HClO、H2O三種微粒，答案選A。6、C【解題分析】A.Na在空氣中被氧氣氧化成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成NaOH，再與二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以Na露置在空氣中，最終變為碳酸鈉，故A錯誤；B.因鈉與鹽溶液反應時，鈉先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應，所以它不能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬，故B錯誤；C.鈉的焰色為黃色，黃光透霧性強，制成鈉燈，常用于公路照明，故C正確；D.金屬鈉著火時，生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，氧氣助燃，所以金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，故D錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查鈉及其化合物的性質、用途，試題難度不大，本題的易錯點是B項，解題時要注意鈉與鹽溶液反應時，鈉先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應，所以它不能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬。7、B【解題分析】

溶液稀釋的過程中，溶質的物質的量不變，即：c1v1=c2v2，據此計算出將5mol?L-1鹽酸10mL稀釋到200mL時溶液的物質的量濃度．【題目詳解】5mol?L?1鹽酸10mL稀釋到200mL,稀釋過程中溶質的物質的量不變,則稀釋后溶質的物質的量濃度為：c=5mol/L×0.01L/0.2L=0.25mol/L，故選B.8、B【解題分析】

鈉性質活潑，先與水反應生成氫氧化鈉，進而生成氫氧化銅，可觀察到產生藍色沉淀和氣泡生成，反應方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，A．Na的密度比水小，能浮在水面上，Na與H2O反應產生H2，推動Na四處游走，A正確；B．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，不是發生金屬的置換反應，B錯誤；C．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有藍色沉淀生成，C正確；D．溶液從藍色變為無色，D正確；故選B。9、A【解題分析】

A.溴化銀是重要感光材料，但不能用于人工降雨，用于人工降雨的是碘化銀，故A說法不正確；B.金屬表面的油污在堿性條件下發生水解，可用熱的純堿溶液除去，故B說法正確；C.鈉的焰色為黃色，透霧能力強，所以汽車車燈使用高壓鈉燈是因為黃光透霧力強、射程遠，故C說法正確；D.明礬溶溶于水后，電離出的鋁離子會發生水解：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)＋3H+，生成的Al(OH)3(膠體)可吸附水中的雜質，聚集下沉，達到凈水作用；故D說法正確；答案選A。10、C【解題分析】A．H2O→H2，H元素化合價降低，應該加入還原劑，故A錯誤；B．FeCl3→FeCl2，Fe元素化合價降低，應該加入還原劑，故B錯誤；C．C→CO2，元素化合價升高，加入氧化劑可實現，故C正確；D．元素化合價不變，不是氧化還原反應，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵。本題中需加氧化劑才能實現，則選項中為還原劑發生的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高。11、C【解題分析】

A．食鹽易溶于水，靜置后不分層，故A錯誤；

B．冰、水均為H2O，冰水混合屬于純凈物，而分散系均為混合物，故B錯誤；C．江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入海口三角洲的形成與膠體的聚沉性質有關，故C正確；D．膠體本身不帶電,但是膠體能吸附帶電的離子形成帶電的膠體微粒,所以能發生電泳,故D錯誤；綜上所述，本題選C。【題目點撥】膠體是分散系中的一類，膠體也為電中性，只是膠體能吸附帶電的離子形成帶電的膠體微粒,所以能發生電泳現象，加入電解質溶液能夠發生聚沉等。12、C【解題分析】分析：凡是有元素化合價升降的反應均是氧化還原反應，據此解答。詳解：A.反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中鐵元素化合價降低，鐵元素化合價升高，是氧化還原反應，A錯誤；B.反應NH4NO3N2O↑+2H2O中氮元素化合價發生變化，是氧化還原反應，B錯誤；C.反應2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變，是非氧化還原反應，C正確；D.反應CuO+CO＝Cu+CO2中銅元素化合價降低，碳元素化合價升高，是氧化還原反應，D錯誤。答案選C。13、D【解題分析】

根據反應可知，假設2mol硝酸銨完全反應生成2mol氮氣、1mol氧氣、4mol水蒸氣，因此氣體的總質量為2mol×28g/mol+1mol×32g/mol+4mol×18g/mol=160g，氣體的總量為2+1+4=7mol，根據M=m/n可知，該混合氣體的平均摩質量為160g/7mol=160/7g/mol；根據氣體的密度之比等于氣體的摩爾質量之比可知，所得混合氣體對氫氣的相對密度為160/7g/mol：2g/mol=11.43；故D正確；故答案選D。14、A【解題分析】

提取題目信息，如表所示：序號反應物產物①氧化劑：還原劑：HCl氧化產物：②氧化劑：還原劑：氧化產物：③氧化劑：還原劑：KI氧化產物：A.依據氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，可以判斷氧化性由強到弱的順序是，A正確。B.上述實驗中，3個反應均是氧化還原反應，B錯誤。C.氯氣氧化性強于單質碘，因此能使濕潤的淀粉KI試紙變藍，C錯誤。D.為中間價態，確實既有氧化性又有還原性，但是在實驗②中它只做還原劑，只體現還原性，D錯誤；答案選A。15、D【解題分析】

本題主要考查粗鹽提純的過程，主要分為4個階段，溶解→過濾→除雜→蒸發結晶。【題目詳解】粗鹽提純的實驗步驟：（1）粗食鹽的溶解，儀器為燒杯、玻璃棒；（2）不溶物的過濾，儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）離子的除雜（過濾），儀器為燒杯、玻璃棒；（4）蒸發濃縮與結晶，儀器為蒸發皿、玻璃棒。A裝置為溶解裝置；B裝置為過濾裝置；C裝置為蒸發結晶裝置；D裝置為蒸餾裝置。在過程中沒有出現的步驟是蒸餾。答案為D。16、C【解題分析】

A.用明礬凈化飲用水，利用氫氧化鋁凝膠的吸附性，故A正確；B.用石膏或鹽鹵點制豆腐利用了膠體的聚沉，故B正確；C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀不是膠體，故C錯誤；D.霧屬于氣溶膠，可以產生丁達爾效應，故D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解題分析】

由轉化關系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應生成固體Y與氣體B，所以該反應為過氧化鈉與二氧化碳反應，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，反應③的化學方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。18、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解題分析】

已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F是一種黑色固體，F常用作催化劑，為二氧化錳。據此解答問題。【題目詳解】已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F是一種黑色固體，F常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，四個反應中屬于氧化還原反應的為①②③。(2)反應①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【題目點撥】推斷題抓住突破口是關鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質的用途，如氯化鈉為廚房常用調味劑等。19、（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、膠頭滴管（2）27.410.0（3）檢查容量瓶是否漏液（4）BC【解題分析】試題分析：（1）實驗室中沒有240mL的容量瓶，配制時需要選用250mL的容量瓶，配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液的步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以正確的操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少250mL容量瓶，答案為：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250ml容量瓶、膠頭滴管；（2）根據圖示可知，游碼的讀數為2.6g，結合托盤天平的稱量原理可知，圖示中，砝碼質量=燒杯質量+游碼質量，所以燒杯質量=砝碼質量-游碼質量=20g+10g-2.6g=27.4g；配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要氫氧化鈉的質量為：0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g，答案為：27.4；10.0；（3）容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免液體流出，配制溶液之前需要據此容量瓶是否漏水，答案為：檢驗容量瓶是否漏水；（4）A、轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，B、定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，C、未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，導致配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，答案選BC。考點：溶液的配制20、2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑100偏低EDG平衡氣體壓強，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下；消除加入稀硫酸的體積對測量氫氣體積所帶來的誤差AC53%【解題分析】

(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；(2)鎂的質量分數最小時，金屬鋁的質量最大，需要的氫氧化鈉溶液最多，實際需要氫氧化鈉溶液的體積應大于或等于最大值，據此計算；(3)鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質，未洗滌導致測定的鎂的質量偏大，Al的質量分數就偏低；(4)裝置的組裝順序：合金與酸反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，增大壓強能夠將其中的水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內導管應伸入量筒底部；(5)①保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②根據操作對實驗的影響分析；③根據合金的質量及反應產生氫氣的體積關系，計算Al的物質的量及其質量，進而可得其質量分數。【題目詳解】(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應的離子方程式為：2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑；(2)根據反應方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知反應消耗NaOH的物質的量與Al相等，假設合金中Mg的質量分數是0，則10.8g完全是Al，其物質的量n(Al)==0.4mol，則n(NaOH)=n(Al)=0.4mol，需NaOH溶液的體積最小值V≥=0.1L=100mL，故V(NaOH溶液)≥100mL；(3)經過濾、洗滌、干燥、稱量固體質量。該步驟中若未洗滌固體，則金屬鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質，導致測定的鎂的質量偏大，最終使測得鋁的質量分數偏低；(4)裝置的組裝順序：合金與酸發生反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管應該要短進長出，利用氣體產生的壓強，將廣口瓶中的水排出進入量筒，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內導管應伸入量筒底部，故連接順序為：A接E，D接G，故合理選項是E、D、G；(5)①裝置中導管a的作用是：保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，使稀硫酸在重力作用下能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②A．冷卻至室溫，這樣測定的氣體體積不受外界溫度的影響，可減小誤差，A正確；B．等待片刻，使乙管中液面與左