2024屆新疆兵團第二師華山中學高一化學第一學期期中經典試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、過量的與混合，在密閉容器中充分加熱，最后排出氣體，則殘留的固體物質應為A．和 B．和C． D．2、黑火藥是我國古代四大發明之一，黑火藥燃料發生反應的化學方程式為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑.有關該反應的說法不正確的是()A．S、KNO3均作氧化劑 B．反應生成1molCO2轉移了4mole﹣C．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2 D．C表現出還原性3、某同學按如下實驗流程提取海帶中的碘，下列有關說法不正確的是（）A．第③步所需的主要玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗B．第④步的H2O2的作用是氧化劑C．第⑤步分液操作取下層紫紅色溶液D．第②④⑤步的溶液中加入淀粉均會變藍4、下列物質溶于水后不能電離的是A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氫(HCl)C．氯化鈉(NaCl) D．氫氧化鋇[Ba(OH)2]5、下列各組物質中，所含的分子數一定相同的是A．10gH2和10gO2B．5.6LN2和0.25molCO2C．0.5NA個H2O和0.5molSO2D．32gO2和32gO36、已知常溫下，在溶液中發生如下反應：①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說法錯誤的是A．反應Z2+2A2+=2A3++2Z?可以進行B．Z元素在反應③中被還原，在反應①中被氧化C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．Z2可以置換出X2+溶液中的X7、能用H++OH﹣===H2O來表示的化學反應是()A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應 B．稀硫酸滴入氨水中C．澄清石灰水和稀硝酸反應 D．硫化氫通入氫氧化鉀溶液中8、下列有關鈉、氯及其化合物的說法正確的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質B．NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松劑C．用KI-淀粉溶液可檢驗Cl2中是否混有HClD．將Na和Na2O2分別放入CuSO4溶液中，均會有藍色沉淀生成并有無色氣體放出9、明代《本草綱目》收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和精人甑，蒸令氣上……其清如水，球極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指A．萃取B．過濾C．蒸餾D．升華10、在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－B．Ba2+、Na+、OH－、Cl－C．K+、NH4+、MnO4－、SO42－D．K+、Na+、NO3－、HCO3－11、實驗室需用2mol·L－1氯化鈉溶液450mL，配置時應選用容量瓶的規格和稱取氯化鈉的質量分別是()A．450mL,52.7g B．500mL,58.5gC．1000mL,117g D．任意規格，111.2g12、在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化劑與還原劑的分子個數比為（）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶1713、兩份質量相同的CH4和NH3比較，下列結論錯誤的是（）A．分子個數比為17∶16 B．原子個數比為17∶16C．氫原子個數比為17∶12 D．氫原子質量比為17∶1214、將500mL2mol·L－1氯化鐵溶液和500mL2mol·L－1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙分散系。經測定，甲分散系中分散質粒子直徑在1～100nm之間，乙分散系中分散質粒子直徑在10－9～10－7m之間。下列關于甲、乙分散系的判斷合理的是A．甲分散系中的分散質粒子可以透過濾紙，乙分散系中的分散質粒子不可以透過濾紙B．在暗室里用一束明亮的強光分別照射甲、乙分散系，發現甲分散系有丁達爾效應，乙分散系沒有丁達爾效應C．在暗室里用一束明亮的強光分別照射甲、乙分散系，發現甲分散系沒有丁達爾效應，乙分散系有丁達爾效應D．在暗室里用一束明亮的強光分別照射甲、乙分散系，發現甲、乙分散系均有丁達爾效應15、下列離子的檢驗方法正確的是A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液后生成白色沉淀，一定有Cl－D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋16、從元素化合價變化的角度分析，下列反應中，畫線的物質發生氧化反應的是A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．2CuO+C2Cu+CO2↑C．2FeCl3+Fe=3FeCl2D．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學式)(2)寫出實驗過程中發生反應的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)18、現有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質。(1)在這8種物質中，屬于電解質的有_____________(用相應的化學式表示，下同)。(2)這8種物質中的某5種存在下面的相互關系，選擇適當的物質填入①～⑤，使有連線的兩種物質能發生反應，并回答下列問題。①它們的化學式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示。五個反應中屬于氧化還原反應的有________________個；反應A的離子方程式為________________________，反應D的化學方程式為_________________________。19、有下列化學儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管。(1)現需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸________mL。(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是_______。(3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_______。(4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_______________；②搖勻后發現液面低于刻度線再加水，_____________；③容量瓶中原有少量蒸餾水，_______________；④定容時觀察液面俯視，_____________；⑤未將洗滌液注入容量瓶中，_______________。20、下圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制480mL1mol?L?1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)。(2)經計算，所需濃硫酸的體積約為______mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數______49%(填“>”、“<”或“=”)。(3)對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1mol?L?1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因______。①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥③將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，立即進行后面的實驗操作④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出⑤定容時，俯視容量瓶刻度線⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發現液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處21、在標準狀況下，下列氣體中含有氫原子質量最大的是A．0.5molHCl B．6.4gCH4 C．6.72LNH3 D．1.2041023個H2S

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

兩種混合物在密閉容器中加熱所發生的化學反應為：，，，。因是過量的，則加熱生成的使最終全部轉化為，過量的也完全分解成，而穩定，受熱不易分解，故最后殘留的固體是。故選C。2、C【解題分析】

A.S、KNO3中硫元素，氮元素的化合價均降低，做氧化劑，故A正確；B.反應生成1molCO2轉移了1mol×4=4mol電子，故B正確；C.參加反應的氧化劑是硫單質和硝酸鉀，還原劑是碳單質，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1，故C錯誤；D.C的化合價升高，做還原劑，故D正確；故選：C。3、D【解題分析】

海帶灼燒加入蒸餾水溶解過濾除去不溶性雜質，加入稀硫酸酸化加入過氧化氫把碘離子氧化為碘單質，加入四氯化碳萃取分液得到碘單質的四氯化碳溶液，蒸餾得到碘單質。【題目詳解】A、第③步是過濾操作，所需的主要玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，故不選A；B、第④步的離子反應方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，H2O2的作用是氧化劑，故不選B；C、第⑤步為萃取分液分，碘易溶于CCl4，CCl4密度大于水，下層呈紫紅色，故不選C；D、第②步的溶液不含碘單質，加入淀粉不會變藍，故選D。4、A【解題分析】

A．葡萄糖是有機物屬于非電解質，溶于水和熔融狀態下都不導電，不能電離，故A選；B．HCl在水溶液里能完全電離出自由移動的氯離子和氫離子，故B不選；C.氯化鈉是易溶于水的鹽，在水溶液里能完全電離出自由移動的氯離子和鈉離子，故C不選；D．Ba(OH)2是強堿，在水溶液里能完全電離出自由移動的鋇離子和氫氧根離子，故D不選；故選A。5、C【解題分析】

A.氫氣與氧氣的摩爾質量不相等，根據n=mM可以知道，二者物質的量不相等，含有分子數目也不相等，故B.氮氣不一定處于標況下，5.6L氮氣的物質的量不一定為0.25mol，則二者的物質的量不一定相等，含有的分子數目也不一定相等，故B錯誤；C.0.5NA個H2O的物質的量為0.5mol，二者的物質的量相等，含有的分子數目也相等，故C正確；D.氧氣與臭氧的摩爾質量不相等，根據n=mM可以知道，二者物質的量不相等，含有分子數目也不相等，故D【題目點撥】本題考查的是關于n=mM、n=NNA、n=VV6、D【解題分析】

根據氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物，對各離子方程式進行分析。【題目詳解】①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，還原性Z-＞X2+；②2A2++B2=2A3++2B－中，氧化性B2＞A3+，還原性A2+＞B-；③2B－+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，還原性B-＞Z-；A．若反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可進行，則氧化性Z2＞A3+。由反應③中可得出氧化性：Z2＞B2，反應②中可得出氧化性：B2＞A3+，得出結論：氧化性Z2＞A3+，與推斷一致，A正確；B．在反應中③中Z元素降價，被還原，在反應①中Z元素升價，被氧化，B正確；C．由①②③反應中氧化性的比較可知，氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+，C正確；D．由式①可知，Z2不可能置換出X2+溶液中的X，D錯誤；答案選D。【題目點撥】氧化劑，具有氧化性，得到電子，在反應時所含元素的化合價降低，發生還原反應，生成還原產物；還原劑，具有還原性，失去電子，在反應時所含元素的化合價升高，發生氧化反應，生成氧化產物。7、C【解題分析】

H++OH﹣===H2O表示強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水。據此解答。【題目詳解】A.氫氧化鎂不溶于水，不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示；B.氨水不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示；C.澄清石灰水是強堿的溶液，硝酸是強酸，二者反應生成的硝酸鈣是可溶性鹽，故能用此離子方程式表示，故正確；D.硫化氫不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示。故選C。8、D【解題分析】

A.NaClO在水中或熔融狀態可完全電離，則NaClO為強電解質，而HClO為弱酸，故A錯誤；B.碳酸鈉受熱難分解，是一種重要的有機化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產，碳酸氫鈉固體受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體，常利用此特性作為制作餅干、糕點、饅頭、面包的膨松劑，故B錯誤；C.氯氣與KI反應生成碘，而HCl不能與KI反應，則不能檢驗HCl，故C錯誤；D.鈉具有強還原性，金屬鈉和硫酸銅溶液反應時，先是金屬鈉和水的反應，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有無色氣體H2生成，然后是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有藍色沉淀Cu(OH)2生成；將Na2O2投入硫酸銅溶液中，先發生反應2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，有無色氣體O2生成，然后是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應有藍色沉淀Cu(OH)2生成；故D正確；故答案為：D。9、C【解題分析】

由題給信息可知，從濃酒中分離出乙醇，是利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，則該法為蒸餾，故選C。【題目點撥】本題考查混合物分離提純，側重分析與應用能力的考查，把握習題中的信息、物質的性質及混合物分離方法為解答的關鍵。10、A【解題分析】

無色透明溶液中不存在有色離子，強酸性溶液中一定存在大量的氫離子，一定不存在OH－、HCO3－等。【題目詳解】酸性溶液中該組離子之間不反應，則能共存，A正確；酸性條件下OH-不能大量共存，B錯誤；溶液中MnO4-為紫色，與無色透明的強酸性溶液不符，C錯誤；HCO3-與氫離子反應生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D錯誤。故選A。【題目點撥】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件。11、B【解題分析】

實驗室需用2mol/L氯化鈉溶液452mL，只能選用522mL容量瓶配制，實際上配制522mL2mol/L的氯化鈉溶液，配制該溶液需要氯化鈉的質量為：m（NaCl）=cVM=1．5g/mol×2mol/L×2．5L=1．5g，所以配置時應選用容量瓶的規格和稱取氯化鈉的質量分別是：522mL、1．5g，故選B。12、B【解題分析】試題分析：H2S中S的化合價由－2價→0價，化合價升高，作還原劑，SO2中S的化合價由＋4價→0價，化合價降低，作氧化劑，因此氧化劑和還原劑的物質的量之比為：1：2，故選項B正確。考點：考查氧化劑和還原劑等知識。13、B【解題分析】

A.根據N=m/M×NA計算判斷；B.根據N=m/M×NA結合分子構成判斷；C.根據N=m/M×NA結合一個分子中含有的氫原子個數計算判斷；D.根據H原子數目之比等于H原子質量之比進行計算。【題目詳解】A.根據N=m/M×NA知，質量相同的兩種氣體中含有的分子個數之比等于摩爾之比的反比，所以兩份質量相同的CH4和NH3的分子數之比為17：16，故A正確；B.CH4和NH3的分子含有的原子數分別為5、4，由A知兩份質量相同的CH4和NH3的分子數之比為17：16，所以含有的原子數之比為17×5：16×4=85：64，故B錯誤；C.CH4和NH3的分子含有的H原子數分別為4、3，由A知兩份質量相同的CH4和NH3的分子數之比為17：16，所以含有的H原子數之比為17×4：16×3=17：12，故C正確；D.由C可知兩份質量相同的CH4和NH3所以含有的H原子數之比為17：12，H原子數目之比等于H原子質量之比為17：12，故D正確。故選B。14、D【解題分析】

甲、乙兩分散系均為膠體，膠體能透過濾紙，且都有丁達爾效應。【題目詳解】A.甲、乙分散系都是膠體，所以都能透過濾紙，故A錯誤；B.甲、乙分散系都是膠體，所以甲、乙都有丁達爾效應，故B錯誤；C.甲、乙分散系都是膠體，所以甲、乙都有丁達爾效應，故B錯誤；D.在暗室里用一束明亮的強光分別照射甲、乙分散系，發現甲、乙分散系均有丁達爾效應，故D正確。本題答案為D。【題目點撥】分散系中分散質的粒子直徑大小在或之間,均為膠體,具有膠體的性質。15、C【解題分析】

A．無色氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A錯誤；B．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液可能含SO42-或銀離子，但二者不能同時存在，故B錯誤；C．加入硝酸，排除了其它離子對氯離子驗證的干擾，再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀，該沉淀一定是AgCl，故一定有Cl-，故C正確；D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸鋇、碳酸鈣等，原溶液中不一定含Ba2+，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題考查離子的檢驗和鑒別，把握離子檢驗的試劑、現象和結論為解答的關鍵。本題的易錯點為B，要注意氯化鋇溶液反應生成的白色沉淀可能是鋇離子反應的結果，也可能是氯離子反應的結果。16、C【解題分析】

氧化反應的標志是元素化合價升高。由此分析。【題目詳解】A.氧化反應的標志是元素化合價升高。SO2→Na2SO3，硫元素、氧元素化合價沒有變化，該反應不是氧化還原反應；A項錯誤；B.CuO→Cu，銅元素化合價由+2價降到0價，發生還原反應，B項錯誤；C.Fe→FeCl2，鐵元素化合價由0價升高到+2價，發生氧化反應，C項正確；D.HCl→H2，氫元素化合價由+1價降到0價，發生還原反應，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解題分析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，據此分析解答。【題目詳解】(1)根據分析，A、B兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發生反應生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。18、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解題分析】試題分析：（1）電解質指的是在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，因此屬于電解質的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質①能夠和酸②，則單質①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價升降的反應為氧化還原反應，在五個反應中，只有反應A為氧化還原反應；反應A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應B為CO2和CaO的反應，不屬于離子反應；反應D是Na2CO3和H2SO4的反應，反應的化學方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。考點：考查物質的分類與性質。19、27.2⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨往容量瓶內加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶正立過來，將瓶塞旋轉180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用偏高偏低不變偏高偏低【解題分析】

(1)依據c=計算濃硫酸的物質的量濃度，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變來列式解答；(2)根據配制一定物質的量濃度溶液的實驗操作的步驟選擇儀器；(3)根據容量瓶的構造及正確使用方法進行分析；(4)分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據c=進行誤差分析。【題目詳解】(1)濃硫酸的濃度c===18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=1mol/L×0.5L，V=0.0136L=27.2mL；(2)配制500ml1mol/L

H2SO4溶液步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶、貼簽，因此使用儀器的順序為：⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨；(3)檢查容量瓶是否漏水的方法為：往容量瓶內加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶正立過來，將瓶塞旋轉180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用；(4)①未經冷卻將溶液注入容量瓶中，定容冷卻后，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；②搖勻后發現液面低于刻度線再加水，溶液的體積偏大，則溶液濃度偏低；③容量瓶中原有少量蒸餾水，不改變溶液的體積和溶質的量，則溶液濃度不變；④定容時觀察液面俯視，溶液的體積偏小，則溶液濃度偏高；⑤未將洗滌液注入容量瓶中，容量瓶溶質偏低，則溶液濃度偏低。【題目點撥】配制一定物質的量濃度的溶液中的誤差分析，注意掌握誤差分析的方法與技巧，根據c=可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。20、500mL容量瓶27.2＞①③⑤