2022-2023學年廣東省河源市連平中學高二化學月考試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.離子檢驗的常用方法有三種：

檢驗方法沉淀法顯色法氣體法

反應中有沉淀產生或溶

含義反應中有顏色變化反應中有氣體產生

解

下列離子檢驗的方法不合理的是

A.NH4.（氣體法）B.I（沉淀法）C.Fe3+（顯色法）D.SO42'（氣體

法）

參考答案：

D

略

2.關于化學反應與能量的說法正確的是（）

A.化學鍵斷裂需要吸收能量

B.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關

C.在化學反應過程中反應物的總能量總是等于生成物的總能量

D.放熱反應都能自發進行，吸熱反應需要在加熱的條件下才能進行

參考答案：

A

【考點】吸熱反應和放熱反應.

【分析】A、斷開化學鍵要吸收能量；

B、化學反應中的能量變化大小與反應物的質量成正比；

C、不存在既不吸熱也不放熱的反應；

D、反應吸放熱和反應條件無關.

【解答】解：A、斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，故A正確；

B、化學反應中的能量變化大小與反應物的物質的量成正比，即與反應物的質量成正比，

故B錯誤；

C、不存在既不吸熱也不放熱的反應，故反應物的總能量和生成物的總能量一定不相等，

故C錯誤；

D、反應吸放熱和反應條件無關，即放熱反應不一定能自發進行，吸熱反應也不一定需要

加熱，故D錯誤.

故選A.

3.一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分

2

別通甲烷和氧氣，其電池反應為：X極：CH4+IOOH-8e=CO3+7H2OY

極：4H2O+2O2+8e=80H?下列關于此燃料電池的有關說法中錯誤的

是（）

A.通過甲烷的電極（X）為電池的負極，通過氧氣的電極（Y）為電池正極

B.放電一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量改變

C.在標準狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應后有l.Omol的電子發生轉移

D.放電時，通過甲烷的一極附近的pH升高

參考答案：

B

略

4.下列除去雜質的方法正確的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入C12,氣液分離；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸儲；

③除去CO2中少量的SO2;氣體通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸儲。

A.①②

B.②④

C.③④

D.②③

參考答案：

B

略

5.在C2H2、C6H6、C2H40組成的混合物中，已知氧元素的質量分數為16%,則混

合物中碳元素的質量分數是（）

A.92.3%B.87.6%C.75.7%D.84%

參考答案：

C

略

6.將pH=9.00與pH=5.00兩種強電解質溶液等體積混合后溶液的pH值是

A.7.00B,5.00C.8.00D.6.00

參考答案：

A

7.從松樹中分離出的松柏醇其結構簡式為：

11（）（：11=（：11（.11.011

它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液。能夠

跟1mol該化合物起反應的H2和HBr的最大用量分別是

A.1mol,2molB.4mol,lmol

C.4mol,4molD.4mol,2mol

參考答案:

D

略

8.下列離子方程式中，屬于水解反應的是()

A.HCOOH+HzO-HCOO+H3O+B.CO2+H2O1HCO3+H+

C.CCh?+H2O-HCO3+OHD.HS+H2O-S?+HQ+

參考答案：

C

【考點】鹽類水解的原理.

【分析】弱離子水解反應的實質是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱

電解質的過程，水解方程式用可逆號.

【解答】解：A、是甲酸的電離方程式，故A錯誤；

B、是碳酸的一級電離方程式，故B錯誤；

C、是碳酸根的水解方程式，故C正確；

D、是硫氫根離子的電離方程式，故D錯誤.

故選C.

9.堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅一鎰堿性電池

以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2

⑸+Mn2O3(s),下列說法錯誤的是

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質量理論上減少6.5g.

參考答案：

C

略

10.氮化硼是一種超硬耐磨、耐高溫、抗腐蝕的物質。下列各組物質熔化時所克服

的微粒間的作用力類型與氮化硼熔化時相同的是（）

A.硝酸鈉和金剛石B.冰和干冰C.晶體硅和水晶D.蔡和苯

參考答案：

C

略

11.物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是

A.Na2c。3NaHCChNaClNH4C1

B.Na2cO3NaHCChNH4CINaCl

C.(NH4)2SO4NH4CINaNOsNa2s

D.NH4CI(NH4)2SO4Na2sNaNOs

參考答案：

C

略

12.下列常數中，隨溫度升高一定增大的是（）

A.水的離子積（Kw）B.化學平衡常數（K）

C.溶度積（KSP）D.阿伏加德羅常數（M）

參考答案:

A

略

13.分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體，應用下列哪種分離方法()

A.蒸發B.過濾C.萃取D.分液

參考答案：

D

考點：分液和萃取.

分析：互不相溶的液體采用分液的方法分離，據此解答即可.

解答：解：汽油和水不互溶，汽油和氯化鈉溶液的混合液體分層，所以可以采用分液的方

法分離，故答案為：D.

點評：本題考查了物質的分離和提純方法的選取，明確物質的性質即可解答，知道常見的

分離方法有哪些，把握物質的性質及分離原理，題目難度不大.

14.關于反應：①2aH2(g)+502(g)==4C02(g)+2H20Q)；△H=-2600kJ/mol

②2co(g)+02(g)—2C02(g)；AH=-566kJ/mol

(3)CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)；AH=+216kj/mol?下列敘述正確的是

()

A.CO的燃燒熱為一566kJ/mol

B.在③反應時，若加入催化劑，可以使減小

C.若有3.2gCH4與足量水蒸氣按③反應，則放出熱量是43.2kJ

D.若生成相同質量的CO2，則放出的熱量C2H2大于C0

參考答案：

D

略

15.2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷

的敘述中不正確的是()

A.分子中碳原子不在一條直線上B.光照下能夠發生取代反應

C.比丁烷更易液化D.是石油分儲的一種產品

參考答案:

C

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共1()分)

16.設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，驗證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶

液的酸性強弱順序是CH3coOH>H2co3>C6H50H。

(1)利用上圖所示儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為接,

接，接。

⑵寫出實驗現象和相應的化學方程式

參考答案:

(1)ADEBCF

(2)錐形瓶中有氣體生成:2CH3coOH+Na2co3—^2CH3coONa+CChT+fhO。

試管中溶液變渾濁，靜置后有油狀液體與水分層：

(VoNaIH,0ICO,(V-OHKT“c

解析:CH3co0H可與Na2cCh反應生成C02,能夠證明酸性CH3co0H>H2cQ?,CO?可與

苯酚鈉溶液反應，生成苯酚(溶液變渾濁)，證明酸性HzCOAC6H50H。

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.按下列化學反應基本類型依次填入四個化學方程式，要求后一個反應的反應物

必須含有前一個反應的生成物：

（1）分解反應:

（2）置換反應:

（3）化合反應:

（4）復分解反應:

參考答案：

略

18.（9分）（1）工業廢水中常含有CM+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工

業廢水處理過程中，依據沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去這些離

子。已知室溫下Ksp（FeS）=6.3xIO%Ksp（CuS）=1.3xl（）-36。

請用離子方程式說明上述除雜的原理。

⑵工業上為了處理含有CnChZ一的酸性工業廢水，用綠磯（FeSO4-7H2O）把廢水中的六

價銘離子還原成三價銘離子，再加入過量的石灰水，使銘離子轉變為Cr（OH）3沉淀。

①氧化還原過程的離子方程式為。

②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1x10-32,溶液的pH至少為,才能使CN+沉淀

完全。

③現用上述方法處理100m3含銘（+6價）78mg?LT的廢水，需用綠磯的質量

為kg。（保留到小數點后一位）

參考答案：

（9分）（2）FeS+Cu2+=CuS+Fe2+（2分）

⑶①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2。（2分）

②5（2分）

3+

③Cr?3FeSO4-7H2O

13

3*1*

78g?m—x100m/52g?mol-n(FeSO#7H2O)

n(FeSO4-7H2O)=450molm(FeSO4-7H2O)=450molx278g?mol'=125.lkg(3分)

略

19.(6分)從某些植物樹葉提取的揮發