襄陽中考化學推斷題103題專題訓練(含答案)一、中考化學推斷題1．甲、乙兩物質可相互轉化：“甲乙”（“→”表示一步進行轉化）。（1）若甲乙都屬于同類別物質①若甲乙均為氧化物，乙為一氧化碳，則甲為______寫化學式，下同）。②若甲乙均為單質，寫出甲和乙的一種組合：甲______、乙______。（2）若甲乙屬于不同類別的含鈉化合物，甲的相對分子質量小于乙，則“乙→甲”的化學方程式為______。【答案】CO2FeH2Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH][或Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH或2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑]【解析】【詳解】（1）若甲乙都屬于同類別物質①若甲、乙均為氧化物，乙為一氧化碳，一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，則甲為二氧化碳，化學式為：CO2；②若甲、乙均為單質，鐵能與酸反應生成氫氣，氫氣具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵，甲和乙的一種組合：甲是鐵，化學式為Fe；乙是氫氣，化學式為H2；（2）若甲、乙屬于不同類別的含鈉化合物，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣(或氫氧化鋇)反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣（或碳酸鋇），碳酸鈉能與氫氧化鈉相互轉化，氫氧化鈉的相對分子質量小于碳酸鈉的相對分子質量，所以乙是碳酸鈉，甲是氫氧化鈉，則“乙→甲”的化學方程式為Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH]；或者：若甲、乙屬于不同類別的含鈉化合物，氫氧化鈉與硫酸應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉與氫氧氫氧化鋇反應生成氫氧化鈉和碳酸鋇，硫酸鈉能與氫氧化鈉相互轉化，氫氧化鈉的相對分子質量小于硫酸鈉的相對分子質量，所以乙是硫酸鈉，甲是氫氧化鈉，則“乙→甲”的化學方程式為Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH；或者：若甲、乙屬于不同類別的含鈉化合物，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，電解氯化鈉的水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氯化鈉能與氫氧化鈉相互轉化，氫氧化鈉的相對分子質量小于氯化鈉的相對分子質量，所以乙是氯化鈉，甲是氫氧化鈉，則“乙→甲”的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。【點睛】解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證。2．A、B、C、D是初中化學常見的物質，它們的關系如圖：“﹣”表示相互之間可以反應，“→”表示可以轉化生成，其中A是年產量最多的金屬，C是一種常見的堿，B和C反應生成的一種物質是我們日常生活的調味品，D是一種氣體，D在大氣中含量的增加會導致溫室效應．（1）寫出D的化學式_____，C必須密封保存的原因是____________________________．（2）A放入B的溶液中，可以觀察到現象是____________________________________，反應的化學方程式___________________________________．（3）寫出B和C反應的化學方程式____________________________________，該反應屬于___________類型（填基本反應類型）．（4）D導致溫室效應，從而威脅人類生存，我們應該倡導“低碳生活”，下列做法哪些符合“低碳生活”的理念___________（填序號）．A盡量少用一次性杯筷B提倡步行上下學，乘坐公交車上下班C植樹造林，愛護花草樹木D大力開發(fā)太陽能、風能等新能源．【答案】CO2氫氧化鈉容易吸收空氣中的水分及二氧化碳有氣泡產生，溶液逐漸變成淺綠色Fe+2HCl═FeCl2+H2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O復分解反應ABCD【解析】【分析】A是年產量最多的金屬，則A是鐵，B和C反應生成的一種物質是我們日常生活的調味品，C是一種常見的堿，則C是氫氧化鈉，B是鹽酸，D是一種氣體，D在大氣中含量的增加會導致溫室效應，則D是二氧化碳。【詳解】（1）D是一種氣體，D在大氣中含量的增加會導致溫室效應，則D是二氧化碳，D的化學式，C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故必須密封保存的原因是氫氧化鈉容易吸收空氣中的水分及二氧化碳。（2）A是年產量最多的金屬，則A是鐵，B和C反應生成的一種物質是我們日常生活的調味品，C是一種常見的堿，則C是氫氧化鈉，B是鹽酸，A放入B的溶液中，故可以觀察到現象是有氣泡產生，溶液逐漸變成淺綠色，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為。（3），B和C反應生成的一種物質是我們日常生活的調味品，B和C反應是氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為，反應屬于復分解反應。（4）A、盡量少用一次性杯筷，可以減少碳排放，故A正確；B、提倡步行上下學，乘坐公交車上下班，可以減少污染氣體的排放，故B正確；C、植樹造林，愛護花草樹木，可以減少空氣中的碳，故C正確；D、大力開發(fā)太陽能、風能等新能源，可以減少化石燃料的燃燒，減少碳排放，故D正確。故選ABCD。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。3．某同學將mgZn加入一定質量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質量仍為mg。則：（1）寫出溶液中發(fā)生的任意一個反應的化學方程式①_____；濾渣中一定含有②_____。（2）設計實驗方案，探究濾渣成分和與濾渣成分對應的濾液中溶質成分，寫出實驗操作、預期現象及結論。_____【答案】（或）硝酸鋅實驗操作現象結論取少量濾渣放入潔凈的試管中，然后向試管中加入少量稀鹽酸有氣泡產生，溶液不變色濾渣為鋅、銅和銀無氣泡產生濾渣為銅和銀取濾液少許，放入盛有鐵粉的潔凈試管中無明顯現象濾液中含有硝酸鋅有紅色物質生成，濾液由藍色變?yōu)闇\綠色濾液中含有硝酸鋅和硝酸銅【解析】【分析】根據鋅比銅活潑，銅比銀活潑，將Zn加入一定質量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中時，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅進行分析。【詳解】（1）在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發(fā)生反應所以析出銀的過程是固體質量增加的過程；所以析出銅的過程是固體質量減少的過程。而反應前后固體質量都是mg，說明硝酸銀被置換完了，硝酸銅也發(fā)生了置換反應，因此濾渣一定含有銀和銅，可能含有鋅；濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銅，一定沒有硝酸銀。（2）實驗操作現象結論取少量濾渣放入潔凈的試管中，然后向試管中加入少量稀鹽酸有氣泡產生，溶液不變色濾渣為鋅、銅和銀無氣泡產生濾渣為銅和銀取濾液少許，放入盛有鐵粉的潔凈試管中無明顯現象濾液中含有硝酸鋅有紅色物質生成，濾液由藍色變?yōu)闇\綠色濾液中含有硝酸鋅和硝酸銅4．甲、乙、丙是初中常見的物質，它們由H、C、O、Cl、Ca五種元素中的一種或幾種組成。它們之間的關系如圖所示，圖中“→”表示物質間存在的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件均已略去。（1）若甲、丙組成元素相同，甲可用于實驗室制取氧氣。乙是______，其主要用途有______（寫一點）。（2）若乙、丙組成元素相同，甲是一種黑色固體，常溫下很穩(wěn)定。丙轉化成乙的化學方程式______。（3）若甲、乙、丙均含有金屬元素，丙可用來改良酸性土壤。甲轉化為乙的化學方程式______。【答案】O2（氧氣）支持燃燒或供給呼吸2CO+O22CO2或2CO2+C2COCaO+2HCl=CaCl2+H2O【解析】【詳解】（1）若甲、丙組成元素相同，甲可用于實驗室制取氧氣，水與過氧化氫組成元素相同，其中過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，過氧化氫能制取氧氣，則甲為過氧化氫，丙為氧氣，甲與丙都能產生乙，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，水通電能分解產生氫氣和氧氣，則乙是O2（氧氣），其主要用途有支持燃燒或供給呼吸；（2）甲是一種黑色固體，常溫下很穩(wěn)定，則甲可能是碳，乙、丙組成元素相同，甲能轉化為乙、丙，碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，丙轉化成乙，二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，則丙是二氧化碳（或一氧化碳），乙是一氧化碳（或二氧化碳），丙轉化成乙的反是化學方程式是2CO+O22CO2或2CO2+C2CO；（3）丙可用來改良酸性土壤，則丙為氫氧化鈣，甲、乙、丙均含有金屬元素，甲能轉化為丙、乙，氧化鈣與水生成氫氧化鈣，氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，甲是氧化鈣，乙為氯化鈣。甲轉化為乙的化學方程式為：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。5．如圖中的A～K分別代表初中化學中的常見物質。已知：A和C的組成元素相同，G的濃溶液在實驗室常作為干燥劑，J是年產量最高的金屬；K為藍色不溶物。圖中部分反應物或生成物及反應條件未標出。請回答下列問題：（1）I的化學式為_____，K的化學式為_____（2）寫反應④的化學方程式：_____；所屬基本反應類型為_____；（3）實驗室常用暗紫色固體制取D，反應的化學方程式為：_____；（4）寫出防止金屬J銹蝕的方法：_____；【答案】CuSO4Cu（OH）2Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4置換反應2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑刷油漆等【解析】【分析】A和C的組成元素相同，G的濃溶液在實驗室常作為干燥劑，J是年產量最高的金屬，K為藍色不溶物，則G為硫酸，J為鐵，K為氫氧化銅；由過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，則A為過氧化氫溶液，C為水，D為氧氣；水通電分解生成氫氣和氧氣，則F為氫氣；H與硫酸反應生成I，I與堿溶液反應生成氫氧化銅沉淀，則I為硫酸銅溶液，H為氧化銅，則E為銅；鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅。【詳解】（1）H與硫酸反應生成I，I與堿溶液反應生成氫氧化銅沉淀，則I為硫酸銅溶液，故I的化學式為；K為藍色不溶物，則G為硫酸，J為鐵，K為氫氧化銅，K的化學式為。（2）反應④，即鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應。（3）實驗室常用暗紫色固體制取D，即高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是。（4）防止金屬J銹蝕，即防止鐵銹蝕，可采用涂油、刷油漆等方法。【點睛】G的濃溶液在實驗室常作為干燥劑，J是年產量最高的金屬，K為藍色不溶物，則G為硫酸，J為鐵，K為氫氧化銅，水通電分解生成氫氣和氧氣，則F為氫氣。6．下列圖示中A為生活中使用最多的金屬，C為胃酸的主要成分，G為藍色沉淀，各物質間的反應均在溶液中進行，相互轉化關系如下圖所示。（1）請回答以下問題：B溶液中的陰離子是_______（填名稱），I物質的名稱是：___________；（2）反應②的化學方程式為：_______________；生成G的化學反應方程式為:_______________；（3）①②③④四個反應中屬于復分解反應的是____；D物質中金屬元素的化合價為：______；【答案】氫氧根離子氯化亞鐵Fe+CuCl2=FeCl2+CuCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl③④+2【解析】【分析】A為生活中使用最多的金屬，則A為鐵；C為胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是鹽酸，所以C為鹽酸；G為藍色沉淀，則G為氫氧化銅；氫氧化銅（G）一般由氫氧化鈉與可溶性的銅鹽溶液反應生成，所以B、D分別為氫氧化鈉或銅鹽中的一種，C（鹽酸）能與B反應生成E和F，B與D反應生成F和G（氫氧化銅），所以B為氫氧化鈉，E為水，F為氯化鈉，則D為氯化銅；A（鐵）與C（鹽酸）反應生成氯化亞鐵和氫氣，A與D（氯化銅）反應生成氯化亞鐵和銅，所以H為氫氣，I為氯化亞鐵，J為銅。【詳解】（1）由分析可知，B為氫氧化鈉，氫氧化鈉溶于水后解離出的陰離子是氫氧根離子，故填氫氧根離子；由分析可知，I為氯化亞鐵，故填氯化亞鐵。（2）由分析可知，反應②是鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，故反應的化學方程式寫為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；生成G（氫氧化銅）的反應是氫氧化鈉與氯化銅反應生成氯化鈉與氫氧化銅，故反應的化學方程式寫為：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。（3）反應①是鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應，反應②是鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，屬于置換反應，反應③是鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，屬于復分解反應，反應④是氫氧化鈉與氯化銅反應生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀，屬于復分解反應，屬于復分解反應的是③④，故填③④；物質D為氯化銅，其中得到金屬元素為銅，銅的化合價為+2價，故填+2。7．A、B、C、D、E為初中化學常見的五種物質，它們之間有如圖所示的轉化和反應關系（“→”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，“----”表示相連兩種物質能發(fā)生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去）。（1）若A的固體可用于人工降雨，B為植物光合作用的產物之一，E在工業(yè)上廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。則B為_________，A與D反應的化學方程式為____________。（2）若A為人體胃酸的主要成分，D與E經混合研磨可產生有刺激性氣味的氣體，且圖中體現了A的四種不同化學性質。則C物質的類別_________（填“一定”或“不一定”）為氧化物；A與D反應的化學方程式為_________________。【答案】O2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不一定（合理即可）【解析】【分析】（1）若A的固體可用于人工降雨，B為植物光合作用的產物之一，E在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等，可知A是二氧化碳，B可以為氧氣，E為碳酸鈉；二氧化碳能夠和氫氧化鈣反應，氫氧化鈣能夠和碳酸鈉反應，據此完成相關的問題；（2）若A為人體胃酸的主要成分，則A為鹽酸；D與E經混合研磨可產生刺激性氣味的氣體，且圖中體現了A的四種不同化學性質，銨鹽和堿反應可以產生氨氣，且D能夠和鹽酸反應，因此D為堿，如氫氧化鈣，則E可以是鹽酸與碳酸氫銨等反應產生的氯化銨；鹽酸能夠轉化為B，B能夠和C反應，因此C可能是氧化鐵等金屬氧化物也可能是鐵等，B可能為氫氣，據此完成相關的問題。【詳解】（1）若A的固體可用于人工降雨，B為植物光合作用的產物之一，E在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等，可知A是二氧化碳，B可以為氧氣，E為碳酸鈉；二氧化碳能夠和氫氧化鈣反應，氫氧化鈣能夠和碳酸鈉反應，經過驗證，推導正確，因此B為氧氣，A和D反應的化學方程式為：；故填：氧氣；。（2）若A為人體胃酸的主要成分，則A為鹽酸；D與E經混合研磨可產生刺激性氣味的氣體，且圖中體現了A的四種不同化學性質，銨鹽和堿反應可以產生氨氣，且D能夠和鹽酸反應，因此D為堿，如氫氧化鈣，則E可以是鹽酸與碳酸氫銨等反應產生的氯化銨；鹽酸能夠轉化為B，B能夠和C反應，因此C應該是氧化鐵等金屬氧化物也可能是鐵，B可能為氫氣，因此C不一定是金屬氧化物；A與D反應的化學方程式為；故填：不一定；。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。8．有一包固體X，可能由NH4NO3、FeCl3、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2中的兩種或兩種以上物質組成。為探究其成分，進行如下實驗：（1）取少量固體X與熟石灰研磨，無氨味。則原固體中一定不含____________。（2）另取少量固體X按圖中的甲進行實驗。①操作a的名稱是________，由甲實驗判斷，原固體中一定不含________。②取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中固體質量隨滴入稀硝酸質量的變化如圖乙所示。則白色沉淀B的成分為____________，圖乙中c點時燒杯中的溶液中一定含有的陽離子是____________。（3）為進一步探究原固體X的組成，取無色溶液A，向其中通入CO2氣體，產生白色沉淀，由此判斷固體X中還含有________。【答案】NH4NO3過濾FeCl3BaSO4、CaCO3Ca2＋、H＋NaOH【解析】【詳解】（1）銨態(tài)氮肥與堿性物質（如熟石灰）反應能生成有刺激性氣味的氨氣，取少量固體X與熟石灰研磨，無氨味，則原固體中一定不含NH4NO3，故填NH4NO3。（2）①操作a將液體與不溶性固體分離開，則該操作為過濾，故填過濾；過濾后得無色溶液A和白色沉淀D，而FeCl3溶液呈黃色，所以原固體中一定不含FeCl3，故填FeCl3。②由圖可知，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，則固體中能與稀硝酸反應的難溶性固體為碳酸鈣，不溶于稀硝酸的是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成的硫酸鋇，故填BaSO4、CaCO3；碳酸鈣與稀硝酸反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳，則圖乙中c點時燒杯中的溶液中的溶質是硝酸鈣和過量的硝酸，一定含有的陽離子是硝酸鈣解離的Ca2＋和硝酸解離出的H＋，故填Ca2＋、H＋。（3）取無色溶液A，向其中通入CO2氣體，產生白色沉淀，說明生成的沉淀中含有碳酸根，固體中能與二氧化碳反應生成碳酸根的是氫氧化鈉，故填NaOH。9．利用坐標系建立物質間的關系是總結化學知識的一種方法。A-M是初中化學常見的九種物質，下圖是根據這九種物質的類別和其中某種元素的化合價構建的它們之間的轉化關系(圖中“→”表示一種物質轉換成另一種物質)，已知A和水反應放出大量的熱。請回答下列問題:(1)A的俗名是______________；(2)H、G均可與M溶液反應，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G與M的反應常用于工業(yè)除銹，該反應的化學方程式為__________________;(3)D是由三種元素組成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現象，則濾液中的溶質是______(寫出所有可能情況，填化學式);(4)A-H八種物質中能與M溶液反應的物質有________種。【答案】生石灰Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONaOH、NaOH和Ca(OH)27

【解析】本題是推斷題，首先要理解和熟記物質的鑒別、推斷及其方法，以及與之相關的知識。然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的知識或生活經驗所得，細致地分析題意等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可。(1)根據圖示可知，A是某元素+2價氧化物，A和水反應放出大量的熱，氧化鈣和水反應放出大量的熱，A可能是氧化鈣，俗名是生石灰；(2)M是一種酸，H是單質，G是氧化物，H、G都與酸反應生成含該金屬元素的兩種鹽溶液，G與M的反應常用于工業(yè)除銹。G是氧化鐵，M是鹽酸（或硫酸），已知的元素中鐵有+2和+3價，對應的鹽有亞鐵鹽和鐵鹽，因此H是鐵，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸（或硫酸）反應生成氯化鐵（硫酸鐵）和水，反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（3）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，B是氫氧化鈣，E是堿，其中金屬元素顯+1價，氫氧化鈣能轉化為E，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，E可能是氫氧化鈉，E能轉化為D，D是由三種元素組成的化合物，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，D可能是碳酸鈉，在B溶液中加入一定量

D溶液發(fā)生的反應是氫氧化鈣與碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后取濾液，滴入過量的F（鹽酸或硫酸）溶液無明顯現象，說明碳酸鈉沒有剩余，氫氧化鈣可能剩余，因此濾液中的溶質可能是NaOH、NaOH和Ca(OH)2；（4）氫氧化鈣能轉化為C，氫氧化鈉能轉化為C，C是鹽，則C是碳酸鈣。M是酸，A-H八種物質中能與能與酸發(fā)生反應的有A（氧化鈣），B（氫氧化鈣），C（碳酸鈣），D（碳酸鈉），E（氫氧化鈉），H（鐵），G（氧化鐵）7種10．A、B、C、D四種化合物，由以下8種離子構成（每種離子只能選用一次）。陽離子：Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+；陰離子；Cl?、NO3-、OH?、SO42-四種化合物之間的反應有如下現象：①AB→白色沉淀，不溶于硝酸；②BD→藍色沉淀：③CB→白色沉淀，再加硝酸沉淀則轉化為C。（1）由此可推知：A為__________，D為__________。（填化學式）（2）請寫出BC反應的化學方程式___________________。【答案】Na2SO4CuCl22HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O【解析】【分析】題目中的突破口“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，則為Ba2+和SO42-反應生成硫酸鋇沉淀；根據“B+D→藍色沉淀”，則為Cu2+和OH-作用生成氫氧化銅沉淀；“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀則轉化為C”，則可推測生成的沉淀為不溶性堿氫氧化鎂，而C為硝酸鎂。又因為“每種離子只能選用一次”，每個物質只有一種可能，所以推測出各物質，帶入驗證符合題意即可。【詳解】根據“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，則為Ba2+和SO42-反應生成硫酸鋇沉淀，則推測A可能為硫酸鈉；B為氫氧化鋇；化學方程式為：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；根據“B+D→藍色沉淀”，則為Cu2+和OH-作用生成氫氧化銅沉淀；則推測B為氫氧化鋇，而D為氯化銅；化學方程式為：CuCl2+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaCl2；根據“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀則轉化為C”，則可推測生成的沉淀為不溶性堿氫氧化鎂，而C為硝酸鎂；化學方程式為：Mg（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2↓；2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O故A為硫酸鈉，B為氫氧化鋇，C為硝酸鎂，D為氯化銅。故答案為：（1）Na2SO4，CuCl2．（2）2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O。11．A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，其中A、B為黑色固體，B的相對分子質量為80，D為無色氣體，E為一種可溶性碳酸鹽，B、C、D都由兩種元素組成，且C中不含B、D中的元素。它們之間的轉化關系如圖所示（“---”表示相連的兩種物質之間可以發(fā)生反應，“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質：反應條件、部分反應物和生成物已略去）。（1）C的化學式為。（2）B轉化為D時所需要的一種化合物是。（3）A與B反應的化學方程式為：。該反應屬于。（填基本反應類型)【答案】（1）HCl（2）CO（3）C+2CuO高溫2Cu+CO2↑置換反應【解析】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應現象、特殊的性質及特殊的反應條件等級題目的“題眼”，該題的題眼B為黑色固體，B的相對分子質量為80，可判斷為CuO，黑色固體A能與CuO反應，可判斷為單質碳，D為無色氣體，又能與單質碳反應，可判斷為二氧化碳，故E為一種可溶性碳酸鹽，常見為碳酸鈉或碳酸鉀，B、C、D都由兩種元素組成，且C中不含B、D中的元素。可判斷為鹽酸（1）C為鹽酸，化學式為HCl（2）B為CuO，D為二氧化碳，故B轉化為D時所需要的一種化合物是CO，發(fā)生的反應為：CO+CuO加熱Cu+CO2（3）A為碳，B為氧化銅，兩者反應的化學方程式為：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑；該反應由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應考點：框圖式的推斷題12．已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的不同類別的物質。它們之間的關系如圖所示(“→”表示物質間的轉化關系，“—”表示兩端的物質能發(fā)生反應)。A和D是配制波爾多液的主要原料，E是應用廣泛的金屬，請回答下列問題：(1)寫出A的俗稱_____________，物質B所屬的物質類別是____________，D的化學式_____________。(2)D與E反應的化學方程式________________，該反應的基本反應類型是_______。(3)C在生產上的用途有_______(寫一種)。【答案】熟石灰氧化物CuSO4CuSO4+Fe=FeSO4+Cu置換反應除鐵銹【解析】本題是框圖型推斷題。在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。A、B、C、D、E是初中化學中常見的不同類別的物質，A和D是配制波爾多液的主要原料，則A和D是氫氧化鈣和硫酸銅中一種，E是應用廣泛的金屬，E是鐵，D與E能相互反應，則D是硫酸銅，A是氫氧化鈣；C能與鐵反應，C能生成硫酸銅，C是硫酸，B能與硫酸反應，B能轉化為氫氧化鈣，則B可能是氧化鈣，將假設代入框圖，假設成立。因此：(1)A氫氧化鈣，俗稱是熟石灰（或消石灰），物質B是氧化鈣，所屬的物質類別是氧化物，D是硫酸銅，化學式CuSO4；(2)D與E的反應是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，該反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，基本反應類型是置換反應；(3)C是硫酸，在生產上的用途是除鐵銹。13．已知A、B、C、D是初中化學常見的物質。A是胃酸的主要成分，B、C組成元素相同，D是鐵銹的主要成分。它們的相互關系如圖所示（圖中“﹣”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應，“→”表示物質問的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答。（1）A和D反應的化學方程式是_____。（2）C物質的用途（寫出一種即可）_____。（3）A轉化為B的化學方程式是_____。【答案】Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O可以做燃料（或冶煉金屬）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑【解析】【分析】A是胃酸的主要成分，則A是鹽酸；D是鐵銹的主要成分，由D是氧化鐵，由B、C組成元素相同，由鹽酸能生成B，則B是二氧化碳，C能和D反應且能和B組成元素相同可知，C是一氧化碳。把各種物質代入框圖進行驗證，符合要求。【詳解】（1）鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故答案為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（2）C是一氧化碳，可以做燃料，冶煉金屬等，故答案為：可以做燃料（或冶煉金屬）；（3）鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。【點睛】此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其他結論，本題的開放度較大，不必拘泥于面面俱到，只要符合題意即可。14．A、B、C、D是初中化學常見的物質，其中A為無色氣體單質，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，D是大理石的主要成分，它們之間的轉化關系如圖所示（圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略）。回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：A_____；B_____；C_____。（2）實驗室常用_____鑒別B和C。（3）寫出由物質C轉化為物質B的化學方程式_____。（4）寫出物質C與過氧化鈉（Na2O2）反應生成碳酸鈉和物質A的化學方程式_____。【答案】（1）O2COCO2（2）澄清的石灰水（3）C+CO2高溫2CO（4）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2【解析】試題分析：有題中提供的信息可知，（1）A為氧氣、B為一氧化碳、C為二氧化碳、D為碳酸鈣；（2）實驗室常用澄清石灰水檢驗一氧化碳和二氧化碳氣體；（3）物質C轉化為物質B的化學方程式為C+CO2高溫2CO；（4）物質C二氧化碳與過氧化鈉（Na2O2）反應生成碳酸鈉和物質A氧氣的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2考點：物質的推斷與轉化15．如圖中的物質均為初中化學常見的物質。其中甲、乙、丙、丁、戊均為單質，丙是空氣中含量最多的氣體。常溫下，丁為黑色固體，戊為紫紅色金屬；G是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性，工業(yè)上用甲和丙化合制備G；農業(yè)上常用F改良酸性土壤（如圖中部分反應條件已省略）。回答下列問題：（1）D為_____；G為_____。（2）工業(yè)上用甲和丙化合制備G，反應中甲與丙的分子個數比為_____，在電解A實驗中，_____極產生物質乙。（3）H和E反應生成C和戊的化學方程式為_____。（4）工業(yè)上可以用甲和四氯化硅在高溫條件下發(fā)生置換反應來制取硅單質。此反應的化學方程式為_____。【答案】氧化鈣氨氣3：1正極CuO+COCu+CO2SiCl4+2H2Si+4HCl【解析】【分析】由圖可知，A是水，通電時生成氫氣甲和氧氣乙，氫氣和空氣中含量最多的氮氣在一定條件下反應生成氨氣G，熟石灰F和硫酸銨在加熱條件下反應能生成氨氣；B是碳酸鈣，在高溫條件下分解生成二氧化碳C和氧化鈣D，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣F；二氧化碳C和木炭丁在高溫條件下反應生成一氧化碳E，氧氣和銅戊在加熱條件下反應生成氧化銅H，氧化銅和一氧化碳在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳；氫氣和四氯化硅在高溫條件下發(fā)生置換反應生成硅單質和氯化氫氣體。【詳解】（1）由分析可知，D為氧化鈣，故填氧化鈣；G為氨氣，故填氨氣。（2）由分析可知，甲為氫氣，丙為氮氣，氫氣和氮氣在高溫高壓、催化劑存在條件下反應生成氨氣，反應的化學方程式為：N2+3H22NH3，由化學方程式可知，反應中甲與丙的分子個數比為3：1，故填3：1；由分析可知，乙為氧氣，電解水時，正極產生氧氣，故填正極。（3）由分析可知，H為氧化銅，E為一氧化碳，氧化銅和一氧化碳在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，故反應的的化學方程式寫為：CuO+COCu+CO2。（4）甲為氫氣，氫氣和四氯化硅在高溫條件下發(fā)生置換反應生成硅和氯化氫，故反應的化學方程式寫為：SiCl4+2H2Si+4HCl。16．如圖是初中化學一些常見物質之間轉化的關系圖（有些反應條件已省略）。其中，A、B、X、Y均為無色氣體，E、F為常見金屬。請安要求回答下列問題：（1）B物質的化學式為_____；X物質的化學式為_____；（2）藍色溶液與E反應的化學方程式為_____。（3）黑色固體甲與X反應的化學方程式為_____。【答案】O2COFe+CuSO4═FeSO4+CuFe3O4+4CO3Fe+4CO2【解析】【分析】無色液體通電會生成無色氣體A、B，所以無色液體是水，A、B是氫氣或氧氣中的一種，淺綠色溶液中含有亞鐵離子，單質E和稀硫酸反應會生成淺綠色溶液和氣體單質A，所以E是鐵，A是氫氣，B就是氧氣，淺綠色溶液硫酸亞鐵，藍色溶液和鐵會生成硫酸亞鐵，所以藍色溶液是硫酸銅，黑色固體乙和硫酸反應會生成硫酸銅，所以乙是氧化銅，單質F和氧氣反應會生成氧化銅，所以F是銅，氧氣和單質E反應會生成黑色固體甲，黑色固體甲又會轉化成鐵，所以E是鐵，甲是四氧化三鐵，四氧化三鐵和氣體X反應會生成鐵和氣體Y，所以X是一氧化碳，Y是二氧化碳。【詳解】（1）無色液體通電會生成無色氣體A、B，所以無色液體是水，A、B是氫氣或氧氣中的一種，淺綠色溶液中含有亞鐵離子，單質E和稀硫酸反應會生成淺綠色溶液和氣體單質A，所以E是鐵，A是氫氣，B就是氧氣，淺綠色溶液硫酸亞鐵，藍色溶液和鐵會生成硫酸亞鐵，所以藍色溶液是硫酸銅，黑色固體乙和硫酸反應會生成硫酸銅，所以乙是氧化銅，單質F和氧氣反應會生成氧化銅，所以F是銅，氧氣和單質E反應會生成黑色固體甲，黑色固體甲又會轉化成鐵，所以E是鐵，甲是四氧化三鐵，四氧化三鐵和氣體X反應會生成鐵和氣體Y，所以X是一氧化碳，Y是二氧化碳，所以B是O2，X物質的化學式為CO。（2）藍色溶液與E的反應是硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：。（3）黑色固體甲與X反應的反應是四氧化三鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：。【點睛】無色液體通電會生成無色氣體A、B，所以無色液體是水，A、B是氫氣或氧氣中的一種，單質E和稀硫酸反應會生成淺綠色溶液和氣體單質A，所以E是鐵，A是氫氣，B就是氧氣，單質F和氧氣反應會生成氧化銅，所以F是銅。17．實驗室中現有一固體混合物A，其中可能含有Na2CO3、BaSO4、NaC1、CuO四種物質中的兩種或多種。按如圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述。（設過程中所有可能發(fā)生的反應都恰好完全進行）試根據實驗過程和發(fā)生的現象判斷（1）產生的氣體B的化學式是_____。（2）寫出步驟③中生成藍色沉淀F的化學反應方程式_____。（3）在溶液C中，一定大量存在的酸根離子是_____。（4）混合物A中，還不能確定存在的物質是_____（寫化學式），要進一步確定其是否存在，可用固體混合物A的樣品進行再實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現象及結論：_____。【答案】CO2CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCl﹣NaCl取混合物A適量，溶于足量水中，過濾；向濾液中加入過量稀硝酸，再滴入適量硝酸銀溶液，振蕩觀察；如果有白色沉淀生成，則有氯化鈉，如果沒有白色沉淀，則沒有氯化鈉【解析】【分析】硫酸鋇難溶于水，難溶于酸，碳酸鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀。所以固體混合物A中加入稀鹽酸，生成的氣體B能使澄清石灰水變渾濁，則B是二氧化碳，樣品中一定含有碳酸鈉，濾渣D中加入稀硝酸，沒有明顯現象，所以樣品中一定含有硫酸鋇，濾液C中加入氫氧化鈉會生成藍色沉淀，所以樣品中一定含有氧化銅。【詳解】(1)產生的氣體B的化學式是：CO2；(2)步驟③中生成藍色沉淀F的反應是氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學方程式為：CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl；(3)在溶液C中，一定大量存在的酸根離子是Cl﹣；(4)混合物A中，還不能確定存在的物質是NaCl，要進一步確定其是否存在，可用固體混合物A的樣品進行再實驗，實驗操作步驟、發(fā)生的現象及結論是：取混合物A適量，溶于足量水中，過濾；向濾液中加入過量稀硝酸，再滴入適量硝酸銀溶液，振蕩觀察；如果有白色沉淀生成，則有氯化鈉，如果沒有白色沉淀，則沒有氯化鈉。【點睛】推斷題往往以框圖的形式出現，箭頭的左邊是反應物，右邊是生成物，解答此類題，首先要認真審題，找出該題的突破口。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氫氧化銅是藍色沉淀。18．如圖所示，現有甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質，其中連線兩端的甲、乙、丙溶液兩兩之間能發(fā)生反應；X、Y、Z之間只通過一步反應就能實現如箭頭所指方向的轉化。（1）若Y為黑色固體氧化物，Z為藍色溶液，則Y為_____（填物質名稱），X生成Y的基本反應類型是_____。（2）若甲為胃酸的主要成分，乙為一種常見的堿：則乙與丙反應的化學方程式可能為_____。（3）若X、Y、Z為三種常見物質，且含有相同的金屬元素，分別屬于金屬氧化物、堿、鹽，則物質Z的一種用途是_____。【答案】氧化銅化合反應Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH建筑材料【解析】【詳解】根據甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質，其中連線兩端的甲、乙、丙溶液兩兩之間能發(fā)生反應，Y是黑色氧化物，且能得到藍色溶液，所以Y是氧化銅；甲為胃酸的主要成分，所以甲是鹽酸，乙可改；X、Y、Z為三種常見物質，且含有相同的金屬元素，分別屬于金屬氧化物、堿、鹽，所以X是氧化鈣，Y是氫氧化鈣，Z是碳酸鈣.（1）Y為黑色固體氧化物，Z為藍色溶液，所以Y是氧化銅，Z是銅鹽溶液，可以是硫酸銅溶液，硫酸銅溶液生成X，X能生成氧化銅，所以X是銅，需要通過化合反應生成氧化銅；（2）甲為胃酸的主要成分，所以甲是鹽酸，乙為一種常見的堿，所以乙可以是氫氧化鈣，丙能與鹽酸和氫氧化鈣反應，所以丙是碳酸鈉（或碳酸鉀），碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）X、Y、Z為三種常見物質，且含有相同的金屬元素，分別屬于金屬氧化物、堿、鹽，所以X是氧化鈣，氧化鈣能生成氫氧化鈣，所以Y是氫氧化鈣，氫氧化鈣能生成碳酸鈣，所以Z是碳酸鈣，常用作建筑材料，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以物質Z的一種用途是建筑材料。故答案為：（1）氧化銅，化合反應；（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）建筑材料。19．A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質。A為應用最廣泛的金屬，B的溶液呈藍色，與C反應生成藍色沉淀和廚房中的調味劑。藍色沉淀可溶于D生成B物質；E為光合作用的原料，且能與C反應。請回答下列問題：（1）B的化學式___（2）A與B反應的現象________，該反應屬于_______反應（填基本反應類型）。（3）藍色沉淀溶于D的方程式：___________（4）C與E反應的方程式：______________，反應后所得溶液中可能存在的物質是__________（填化學式），若要進一步證明可能存在的物質是否存在，可取少量所得溶液于試管中，依次加入試劑_____（填字母序號）A氯化鈣溶液酚酞試液B氫氧化鈣溶液硫酸銅溶液C稀鹽酸酚酞試液D硝酸鋇溶液硫酸銅溶液【答案】CuCl2有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色置換反應Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOHAD【解析】【分析】A為應用最廣泛的金屬，則A是鐵；B的溶液呈藍色，B是與可溶性的銅鹽；BC反應生成藍色沉淀是氫氧化銅，廚房中的調味劑是氯化鈉，則B是氯化銅，C是氫氧化鈉；藍色沉淀氫氧化銅可溶于D且生成B物質（氯化銅），則D是稀鹽酸；E為光合作用的原料，且能與C反應，則E是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。【詳解】（1）B是氯化銅，化學式CuCl2；（2）A是鐵，B是氯化銅，鐵與氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，實驗現象是有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；（3）藍色沉淀溶于D的反應是氫氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，方程式是Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O；（4）C與E的反應就是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；若氫氧化鈉過量，則反應后所得溶液中可能存在NaOH，驗證氫氧化鈉時，需要先除去溶液中的碳酸根離子，可用中性的氯化鈣或硝酸鋇和碳酸鈉反應生成難溶的碳酸鈣沉淀或碳酸鋇沉淀，然后取上層清液滴加無色酚酞或硫酸銅（硫酸銅能和氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧化銅沉淀），若無色酚酞變紅或有藍色沉淀生成，說明含有氫氧化鈉，故填AD。20．A、B、C、D為初中化學常見的四種物質，它們之間有如圖所示的轉化和反應關系（“→”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，“—”表示相連兩物質能發(fā)生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去）（1）若A、B含有相同的元素組成，且常溫下，A、B、D均為無色氣體，C為紫紅色固體，則D為____________，B→C發(fā)生的化學反應________（填“是”或“不是”）置換反應。（2）若A、B、C、D為四種不同類別的化合物，C在生活中可用來除油污，且C存在于爐具清潔劑中，則A為___________，寫出B→A這一反應的化學方程________________。【答案】氧氣不是二氧化碳2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑【解析】【分析】（1）由題干C為紫紅色固體，推測C為銅；A、B含有相同的元素，且為無色氣體，推測為一氧化碳和二氧化碳，且B經一步反應可轉化為銅，確定B為一氧化碳，A為二氧化碳，D可與B、C反應，且為無色氣體，推測D為氧氣，代入驗證，推測正確；（2）由C在生活中可用來除油污，且C存在于爐具清潔劑中，可知C為氫氧化鈉；A、B、C、D為四種不同類別的化合物，推測A為二氧化碳，B為碳酸鈉，D為稀酸，代入驗證，推測正確。【詳解】（1）由A為二氧化碳，B為一氧化碳，C為銅，D為氧氣。可知B→C發(fā)生的化學反應不是置換反應；（2）推測A為二氧化碳，B碳酸鈉轉化為二氧化碳的方程式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。21．A～F為初中化學常見的六種物質，且都含有一種相同元素，它們相互間的關系如圖所示．己知A、B、C、D、E是不同類別的物質，C俗稱純堿，F是人體中含量最多的物質．（部分反應物、生成物及反應條件己略去）請回答：（1）寫出A、D、F的化學式：A_____，B_____，D_____．（2）寫出B物質的一種用途_____，C與E反應的化學方程式是_____。（3）圖中物質相互間發(fā)生的反應．未涉及的基本反應類型是_____．（4）實驗室為什么不能用F制取氫氣_____【答案】O2CO2H2SO4滅火Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH置換反應產生的氫氣不純（合理即可）【解析】【詳解】C俗稱純堿，故C是碳酸鈉；F是人體中含量最多的物質，故F是水，水能與A相互轉化，故A可能是氧氣，C能與B相互轉化，B能由A生成，故B可能是二氧化碳；A、B、C、D、E是不同類別的物質，F能生成E，故E可能是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉能與酸反應，故D可能是酸，帶入框圖，推斷合理；（1）A是氧氣，B是二氧化碳，D可以是稀硫酸，故填：O2；CO2；H2SO4；（2）B是二氧化碳，能用于滅火，C是碳酸鈉，E是氫氧化鈣，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：滅火；

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）圖中物質間的轉化有水分解生成氫氣和氧氣，氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉的復分解反應，沒有涉及到置換反應，故填：置換反應．（4）F是水，電解水生成氫氣和氧氣，產生的氫氣不純（合理即可）。22．A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，其中物質B是重要的調味品，物質B、E、D中含有相同的非金屬元素，物質A、B、C含有相同的金屬元素，物質A、E屬于鹽，物質D屬于酸，且物質A和D不能發(fā)生反應，用“一”表示物質之間能發(fā)生化學反應，用“→”表示一種物質能轉化為另一種物質。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：A_____，C_____，D_____，E_____；（2）E→D反應的化學方程式為_____；（3）A與E反應的實驗現象為_____。【答案】Na2SO4NaOHHClBaCl2BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl溶液中產生白色沉淀【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，物質B是重要的調味品，所以B是氯化鈉，物質B、E、D中含有相同的非金屬元素，物質A、B、C含有相同的金屬元素，物質A、E屬于鹽，物質D屬于酸，且物質A和D不能發(fā)生反應，所以D是鹽酸，E會轉化成鹽酸，會與A反應，所以A是E是氯化鋇，A是硫酸鈉，氯化鈉會轉化成C，C和硫酸鈉可以相互轉化，所以C是氫氧化鈉，經過驗證，推導正確。【詳解】（1）經推導可得A是Na2SO4，C是NaOH，D是HCl，E是BaCl2；（2）E→D的反應是氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學方程式為：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；（3）A與E的反應是氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，實驗現象為：溶液中產生白色沉淀。【點睛】本題為具有一定開放性的推斷類問題，完成此題，關鍵是根據題目敘述找準解題的突破口，直接得出有關物質的化學式，并大膽進行假設，減少符合條件的物質范圍，使思考簡化，然后得出其他物質的化學式，帶入驗證即可。23．如圖化學反應的溶液顏色變化體現了“魔法世界，魅力化學”，請回答：（1）溶液X是_____（填“酸”或“堿”），試劑A的名稱是_____。（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學式為_____。（3）若X是稀鹽酸，C是單質，則C與X反應的化學方程式_____。【答案】酸紫色石蕊試液Fe2O3Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【解析】【分析】通過分析可知，黃色溶液應該是鐵鹽的溶液，淺綠色的溶液應該是亞鐵鹽的溶液，藍色溶液應該是銅鹽的溶液，那么無色溶液就應該是酸的溶液，從而可以得出，紫色石蕊遇酸變紅色，所以A為紫色石蕊，B為氧化鐵，C為鐵，D為氫氧化銅或氧化銅，同時藍色溶液可以與C反應生成淺綠色溶液，也可以驗證C為鐵。【詳解】（1）通過推導可知，溶液X是酸，試劑A的名稱是紫色石蕊溶液；（2）若X為稀硫酸，B為氧化物，它們生成的是黃色溶液，我們知道的黃色溶液應該為鐵鹽的溶液，所以B應該為氧化鐵，化學式為：Fe2O3；（3）若X是稀鹽酸、C是單質，C與X的反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。24．A～G是初中化學常見物質。A、C在常溫下是氣體且元素組成相同，B是鐵銹的主要成分，E的相對分子質量為100，它們的相互轉化關系如圖（部分反應物、生成物及反應條件已略去），請回答下列問題：（1）寫出物質B和E的化學式B：_____、E：_____。（2）寫出有關反應的化學方程式：A+B反應的化學方程式：_____，G和Na2CO3溶液反應：_____。（3）寫出F的一種用途_____。【答案】Fe2O3CaCO33CO+Fe2O32Fe+3CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH作干燥劑【解析】【分析】根據A﹣G是初中化學常見物質，A、C在常溫下是氣體且元素組成相同，B是鐵銹的主要成分，所以B是氧化鐵，E的相對分子質量為100，B會與A反應生成C和D，所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，C和E可以相互轉化，所以C是二氧化碳，E是碳酸鈣，D是鐵，G會生成碳酸鈣，所以F是氧化鈣，G是氫氧化鈣，然后將推出的物質進行驗證即可。【詳解】（1）根據A﹣G是初中化學常見物質，A、C在常溫下是氣體且元素組成相同，B是鐵銹的主要成分，所以B是氧化鐵，E的相對分子質量為100，B會與A反應生成C和D，所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，C和E可以相互轉化，所以C是二氧化碳，E是碳酸鈣，D是鐵，G會生成碳酸鈣，所以F是氧化鈣，G是氫氧化鈣，經過驗證，推導正確，所以B是Fe2O3，E是CaCO3；（2）A+B的反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；G+Na2CO3溶液的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（3）通過推導可知，F是氧化鈣，可以作干燥劑。故答案為：（1）Fe2O3、CaCO3。（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（3）作干燥劑。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。25．某白色固體可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；中的一種或幾種物質組成，某興趣小組的同學為確定該白色固體的成分，進行了如下的實驗探究，請你參與并回答相關問題。I．初步探究：小金同學設計的實驗過程及現象如圖所示。（查閱資料）BaC12溶液顯中性。（初步結淪）（1）原白色固體中一定有的物質是_____，一定沒有的物質是_____。白色沉淀溶解的化學方程式是_____。（2）M溶液中的溶質一定有_____，一定沒有氯化鋇。（交流討論）小英同學認為：無色溶液M變紅色，說明溶液M中含有堿性物質，但不能由此推導出原固體物質中是否含有氫氧化鈉。若要進一步確定，需對溶液M繼續(xù)進行探究。為此同學們進行了如下的探究：Ⅱ．繼續(xù)探究：（提出問題）無色溶液M中有氫氧化鈉嗎？（猜想與假設）猜想一：有NaOH猜想二：沒有NaOH（探究與結論）實驗步驟實驗現象實驗結論A．取無色溶液M于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，振蕩，靜置_____證明溶液M中有碳酸鈉并被除盡B．取實驗A所得上層清液于試管中，加入_____。_____猜想一正確在老師的指導下，同學們通過交流、討論、實驗，圓滿地完成了這次探究活動。【答案】氯化鋇、碳酸鈉硫酸鈉BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O氯化鈉產生白色沉淀無色酚酞試劑溶液變紅色【解析】【分析】[查閱資料]白色固體加足量水，溶解、過濾得到白色沉淀和無色溶液M，白色沉淀加足量稀鹽酸，產生氣泡，沉淀全部溶解，說明白色固體中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉。氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，碳酸鋇與稀鹽酸反應生成二氧化碳，沉淀全部溶解；氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇的白色沉淀，但硫酸鋇不與稀鹽酸反應；無色溶液M加酚酞試劑，得到紅色溶液，說明溶液顯堿性；紅色溶液加適量碳酸鈉溶液，無沉淀產生且溶液為紅色，說明無色溶液M中不含氯化鋇，溶液仍顯堿性。【詳解】[初步結淪](1)由[查閱資料]可知，原白色固體中一定有的物質是氯化鋇、碳酸鈉；一定沒有的物質是硫酸鈉；碳酸鋇與稀鹽酸反應生成二氧化碳和氯化鋇，使沉淀全部溶解，其化學方程式為：BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O，故填：氯化鋇、碳酸鈉；硫酸鈉；BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O(2)

由[查閱資料]可知，M溶液中的溶質一定有氯化鈉，一定沒有氯化鋇；故填：氯化鈉[探究與結論]A、碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇的白色沉淀，實驗現象：產生白色沉淀；B、根據實驗結論：猜想一正確可知，說明溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能使無使酚酞溶液變紅。故實驗步驟為取實驗A所得上層清液于試管中，加入酚酞試劑；實驗現象：溶液變紅色。實驗步驟實驗現象實驗結論A．取無色溶液M于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，振蕩，靜置產生白色沉淀證明溶液M中有碳酸鈉并被除盡B．取實驗A所得上層清液于試管中，加入無色酚酞試劑。溶液變紅色猜想一正確故填：產生白色沉淀；無色酚酞試劑；溶液變紅色26．A-F分別代表初中化學中常見的七種物質，且它們都含有—種相同元素，該元素為地殼中含量第一位的元素。同時，A由一種元素組成，B、C、D都由二種元素組成，E、F、G都由三種元素組成。（圖中的“—”表示相連兩物質之間可以發(fā)生反應，“→”表示一種物質可以一步轉化為另一種物質，反應條件、部分反應物和生成物已略去）。（1）A的化學式：________。（2）寫出B與E反應的化學方程式：________。【答案】O2【解析】【分析】地殼中含量第一位的元素為氧元素，A由一種元素組成，則A為O2；B、C、D都由二種元素組成，且A可以轉化成B、C、D，B可以轉化成C、D，D可以轉化成C，則B為CuO；D為CO2；C為H2O；E、F、G都由三種元素組成，且B與E可以發(fā)生反應，D可以轉化為G，C可以轉化為F，E、G可以反應，G、F可以反應，F、E可以反應，則E為H2SO4；F為Ca(OH)2；G為Na2CO3；代入轉化關系圖，驗證正確。【詳解】（1）根據推斷過程，A為氧氣，故填：O2（2）B與E反應是氧化銅和硫酸的反應，生成硫酸銅和水，故填：27．如圖是一個“珠漏”，A首先漏下，A﹣F分別代表6種初中化學的常見物質：氧氣、木炭、碳的某種氧化物、鐵、四氧化三鐵、硝酸銅。珠子漏下的規(guī)則：①相對分子質量第二大的第一個漏下；②先漏下的珠子帶動下一顆相互間能反應的珠子漏下，從而實現按A﹣B﹣C﹣D﹣E﹣F的順序漏下。(1)上述“碳的某種氧化物”的化學式是___。(2)A與B反應的現象是____。(3)物質C的用途是____。(4)E與F發(fā)生反應的化學方程式是____。【答案】CO固體表面有紅色固體出現，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色可供給呼吸、支持燃燒2C+Fe3O43Fe+2CO2↑【解析】【分析】氧氣的相對分子質量是32，木炭的相對原子質量是12，鐵的相對原子質量是是56，四氧化三鐵的相對分子質量是232，硝酸銅的相對分子質量是188。一氧化碳的相對分子質量是28，二氧化碳的相對分子質量是44，因為相對分子質量第二大的第一個漏下，故A是硝酸銅；先漏下的珠子帶動下一顆相互間能反應的珠子漏下，硝酸銅能與鐵反應，故B是鐵；鐵能與氧氣反應，故C