2024屆寧夏回族自治區六盤山高級中學化學高一第一學期期中教學質量檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列對于元素周期表結構的敘述中，正確的是A．7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族B．副族元素中沒有非金屬元素C．除第一周期外，其他周期均有18種元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素2、下列敘述正確的是A．Na與足量鹽酸反應消耗的HCl個數與等質量的Na在空氣中久置后再與足量鹽酸反應消耗的HCl相等B．在Na2O2與水的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水C．Na2O2有氧化性，可用于食品的漂白消毒D．Na2O2與Na2O都能與水反應生成堿，它們都是堿性氧化物3、下列化學反應對應的離子方程式正確的是A．鹽酸與Fe(OH)3反應:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．稀硫酸與鐵粉反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++SO42-=BaSO4D．Fe3O4與鹽酸反應:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O4、對1mol·L－1的硫酸鈉溶液，下列敘述正確的是A．溶液中含有1mol硫酸鈉B．1L溶液中含有142g硫酸鈉C．1mol硫酸鈉溶于1L水D．從1L溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度為0.5mol·L－15、下列關于氯水的敘述，不正確的是()A．新制的氯水中，溶質既有分子又有離子B．新制的氯水是無色透明的液體，有酸性和漂白性C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2D．氯水放置數天后酸性將增強6、下列反應能用CO3A．硫酸氫鈉溶液和碳酸鉀反應B．碳酸鈣和稀鹽酸的反應C．碳酸鈉溶液和醋酸的反應D．碳酸氫鈉溶液和稀硫酸的反應7、在25℃時,在一剛性容器內部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入氮氣,右室充入H2與O2的混和氣體,活塞恰好停留在離左端的1/5處(圖1),然后引燃H2、O2混和氣體,反應完畢后恢復至原來溫度,活塞恰好停在中間(圖2),如果忽略水蒸氣體積,則反應前H2與O2的體積比可能是A．3:1 B．4:5 C．2:1 D．7:28、下列反應不屬于氧化還原反應的是A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑9、下列微粒無法確定是原子還是離子的是A．A B．B C．C D．D10、下列離子方程式書寫正確的是（）A．醋酸溶解水垢（CaCO3）：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．在NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+2H2O+COC．氫氧化銅和鹽酸反應：H++OH－=H2OD．實驗室制氯氣：MnO2＋4H++4Cl－=Mn2+＋2Cl2↑＋2H2O11、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A．B．C．D．12、下列關于膠體的敘述中，正確的是（）A．氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈水和殺菌消毒B．膠體能透過半透膜，但不能透過濾紙C．BaCO3常用來做胃鏡中的“鋇餐”D．“江河入海口三角洲的形成”，在“傷口上撒鹽”通常與膠體的聚沉有關13、硝酸鉀是一種無氯氮鉀復合肥,宜在種植水果、蔬菜、花卉時使用。關于KNO3的說法中,不正確的是（）A．從其陽離子看,屬于鉀鹽 B．從其陰離子看,屬于硝酸鹽C．它屬于純凈物中的無機化合物 D．因為含有氧元素,故它屬于氧化物14、下列說法中正確的是A．有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應B．置換反應一定是氧化還原反應,復分解反應一定不是氧化還原反應C．氧化還原反應中的反應物不是氧化劑就是還原劑D．氧化還原反應中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原15、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，11.2L酒精含有的分子數為0.5NAB．在常溫常壓下，1gH2含有的分子數為0.5NAC．常溫常壓下，1molO2的體積為22.4LD．0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數為NA16、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積為11.2LB．25℃、1.01×105Pa時64gSO2中含有的原子數為3NAC．11.2LCl2含有的分子數為0.5NAD．標準狀況下，11.2L乙醇中含有的分子數為0.5NA17、下列表述正確的是：A．某離子M層上和L層上的電子數均為K層的4倍B．Cl－的結構示意圖：C．某物質的焰色反應為黃色，某物質一定為鈉的化合物D．14C和14N的質量數相等，互稱為同位素18、配制100mL1mol/L稀硫酸溶液時，下列實驗操作使得所配溶液濃度偏小的A．用量筒量取所需的濃硫酸時俯視讀數B．定容后搖勻，發現液面最低點低于刻度線C．定容時，俯視刻度線D．用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中19、現有三組溶液：①汽油和氯化鈉混合溶液②I2的CCl4溶液③單質溴的水溶液。分離以上混合液中各組分的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液20、下列實驗方案中，能鑒別固體Na2CO3和NaHCO3的是A．分別進行焰色試驗，觀察火焰的顏色B．取少量固體分別裝入試管后充分加熱，稱量反應前后質量變化C．取少量固體分別加入足量的稀硫酸中，觀察是否有氣體生成D．取少量固體分別加水溶解后，滴入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成21、下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、干冰B．冰水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫C．膽礬、氫硫酸、鐵、碳酸鈣D．重鈣、普鈣、氯化銅、碳酸鈉22、等體積NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液分別于等體積等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比為（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：1：1二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體，②X單質可以在Z的單質中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，④每兩個X2分子能與一個Y2分子化合成兩個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子_____，5個原子核的分子_____。（3）寫出Z單質溶于X2Y中發生反應的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是_____。（4）實驗室制備XZ的化學方程式：_____，如何檢驗XZ是否收集滿__________。24、（12分）A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數與最外層電子數之差等于電子層數；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質與足量鹽酸作用可產生2.24LH2（標準狀態下）；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題：（1）寫出A、B、D的元素符號：A______；B_____；D______。（2）C離子的電子式_______；E的離子結構示意圖_______。（3）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學反應方程式______。（4）工業上將E的單質通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學反應方程式為______。漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的某種物質，該化學反應方程式為_________。25、（12分）現有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)。已知：實驗室可用下列反應制取氧氣2KClO32KCl＋3O2↑(1)寫出儀器名稱：①________，②________。(2)實驗室制取并收集氧氣時，應選擇____________和________相連接。(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗時，應選擇________和________相連接，檢驗生成氣體時使用的試劑是________，檢驗氣體時觀察到的實驗現象是_________________。(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗時，應選擇______和________裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_______________________________。26、（10分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有________、________、________、________。（2）要完成本實驗該同學應稱出NaOH________g。（3）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖，燒杯的實際質量為________g。（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。（5）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）___________________________；A．用50mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．用托盤天平準確稱取所需的氫氧化鈉的質量，用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（6）在配制過程中下列操作會引起誤差偏高的是________。（請填序號）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。27、（12分）實驗題Ⅰ．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發生反應的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題：（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作①和③的名稱：________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象是下圖中的________(注：試管中深色區為紫紅色溶液)。Ⅱ．欲配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題。（3）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。（4）應稱取的NaOH固體的質量為________g。（5）某學生實際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L－1，原因可能是_________。A．使用濾紙稱量NaOH固體B．容量瓶中原來存有少量水C．溶解后的燒杯未經多次洗滌D．用膠頭滴管加水定容時俯視刻度E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出F．轉移溶液之前未經冷卻28、（14分）我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面。Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是______；a．化合反應b．分解反應c．置換反應d．復分解反應(2)步驟1中分離操作的名稱是___________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，精制時所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________；II.實驗室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有___________________、_______________；(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g；(6)配制時，按以下幾個步驟進行：①計算②稱量③溶解④冷卻⑤轉移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；(7)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉移時溶液濺到容量瓶外面c．定容時俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線29、（10分）益源生(藥品名叫復方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質量分數的實驗。取10片復方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(假設葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術均不與雙氧水反應)。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質量分數30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質的量濃度為_______(保留一位小數),需用量筒量取30%的雙氧水_________mL。（2）配制1.0mol/L的雙氧水100mL時，以下實驗儀器10mL量筒、15mL量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實驗儀器是________。（3）該實驗在酸性條件下進行,則實驗設計的反應原理是___________(用離子方程式表示)。（4）若上述實驗消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質量分數為________(用含a、b的式子表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A．7個橫行代表7個周期，18個縱行代表16個族，7個主族、7個副族、1個0族、1個ⅤⅢ族，A錯誤；

B．副族元素均在長周期，均為金屬元素，只有主族元素存在非金屬元素，B正確；

C．2、3周期有8種元素，6、7周期有32種元素，則只有4、5周期有18種元素，C錯誤；

D．堿金屬元素為金屬元素，而ⅠA族元素含H，堿金屬元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，D錯誤。

答案選B。2、A【解題分析】

A．Na與HCl反應生成NaCl，Na在空氣中久置后再與足量鹽酸反應也生成NaCl，質量相等的鈉消耗HCl一樣多，故A正確；B．在Na2O2與水的反應中，Na2O2中O元素化合價既有升高也有降低，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C．Na2O2能夠與水反應生成氫氧化鈉，具有強腐蝕性，不能用于食品的漂白消毒，故C錯誤；D．Na2O2與水反應生成堿，同時還生成了氧氣，不是堿性氧化物，故D錯誤；故選A。3、A【解題分析】試題分析：A、鹽酸與Fe(OH)3反應：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O，正確；B、稀硫酸與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，應為：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，錯誤；C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，應為：Ba2＋＋SO+2H＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O，錯誤；D、Fe3O4與鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，應為：Fe3O4＋8H＋==2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O，錯誤。考點：考查離子方程式正誤判斷4、B【解題分析】

A.溶液體積未知，則溶液中不一定含有1mol硫酸鈉，A錯誤；B.1L溶液中含有硫酸鈉的質量是1L×1mol/L×142g/mol＝142g，B正確；C.1mol硫酸鈉溶于1L水中所得溶液的體積不是1L，不能得到1mol·L－1的硫酸鈉溶液，C錯誤；D.溶液是均一穩定的，從1L溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度仍然為1mol·L－1，D錯誤。答案選B。5、B【解題分析】

氯水中，氯氣與水發生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H＋、ClO－、Cl－等離子，氯水具有酸性和強氧化性，其中HClO見光易分解而變質。【題目詳解】A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三種分子，有H＋、ClO－、Cl－等離子，故A正確；B、新制的氯水因溶解了氯氣，而呈淺黃綠色，有酸性和漂白性，故B錯誤；C、氯水中含有HClO，不穩定，見光易分解生成氧氣，該氣體是O2，故C正確；D、氯水放置數天后，次氯酸分解生成鹽酸，酸性增強，故D正確；故選B。【題目點撥】本題綜合考查氯氣和氯水的性質，解題關鍵：把握氯氣和水反應的特點以及氯水的成分和性質，易錯點A，氯氣與水的反應是可逆反應，氯氣末完全反應．6、A【解題分析】

A.硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，其中只有氫離子與碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，故可用CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示；B.碳酸鈣難溶于水，不能拆成離子形式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示；C.醋酸為弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示；D.硫酸和NaHCO3溶液的反應的離子反應為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，與碳酸鹽的陰離子不同，故不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示；答案選A。7、A【解題分析】

設容器容積為5L，則N2為1L，H2和O2共4L，反應后剩佘氣體為1L，若H2過量，剩佘H21L，則反應前氫氣與氧氣的體積比3：1，若O2過量，剩佘O21L，則反應前氫氣與氧氣的體積比1：1；答案選A。8、C【解題分析】

氧化還原反應的特征是有化合價的變化，有化合價變化的反應是氧化還原反應，據此判斷。【題目詳解】A、F、O元素的化合價均發生了變化，屬于氧化還原反應，故A不符合；B、Fe、C元素的化合價均發生了變化，屬于氧化還原反應，故B不符合；C、沒有元素的化合價發生變化，不屬于氧化還原反應，屬于復分解反應，故C符合；D、Mg、Cl元素的化合價均發生了變化，屬于氧化還原反應，故D不符合。答案選C。9、C【解題分析】

A選項，電子層數為2，最外層電子數為3，只能是B原子，故是原子；B選項，電子層數為2，最外層電子數為5，只能是N原子，故是原子；C選項，電子層數為3，最外層電子數為8，可能是Ar原子，也可能是氯離子、硫離子等，故不能確定是原子還是離子；D選項，電子層數為3，最外層電子數為3，只能是Al原子，故是原子；綜上所述，答案為C。10、B【解題分析】

A.醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸為弱酸，不能拆寫，反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A錯誤；B.NaHCO3溶液中與少量的Ba（OH）2溶液反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO，故B正確；C.氫氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，氫氧化銅不溶于水，不能拆寫，反應的離子方程式為2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故C錯誤；D.實驗室制氯氣的反應為二氧化錳和濃鹽酸共熱發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為MnO2＋4H++2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D錯誤；故選B。11、B【解題分析】分析：根據儀器的構造分析解答。詳解：根據儀器的構造可知A、此儀器為燒杯，A錯誤；B、此儀器為分液漏斗，B正確；C、此儀器為容量瓶，C錯誤；D、此儀器為圓底燒瓶，D錯誤；答案選B。12、D【解題分析】

A.氫氧化鋁膠體具有吸附作用，能夠吸附自來水中懸浮的雜質形成較大顆粒而沉降，達到凈化水的目的，但不能殺菌消毒，選項A錯誤；B.膠體粒子的大小在1-100nm之間，可以透過濾紙但不能透過半透膜，選項B錯誤；C.BaCO3能與胃酸反應:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金屬離子Ba2+，而Ba2+能使蛋白質變性而致人中毒，選項C錯誤；D.“江河入海口三角洲的形成”屬于膠體的聚沉。血液屬于膠體，所以血液應具備膠體的性質，在遇到電解質溶液或加熱或遇到電性相反的電解質的時候都會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結,從而阻止進一步出血,以及防治細菌感染，屬于膠體的聚沉，選項D正確；答案選D。13、D【解題分析】

A.硝酸鉀含有的陽離子為鉀離子，則硝酸鉀屬于鉀鹽，故A正確；B.硝酸鉀含有的陰離子為硝酸根離子，則硝酸鉀屬于硝酸鹽，故B正確；C.硝酸鉀是由三種元素組成的鹽，是純凈的無機化合物，故C正確；D.氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素為氧元素的純凈物，硝酸鉀是由三種元素組成的鹽，不屬于氧化物，故D錯誤；故選D。14、B【解題分析】

有元素化合價變化的反應為氧化還原反應；置換反應中一定存在元素的化合價變化，復分解反應中沒有元素的化合價變化；氧化還原反應中的反應物，可能不是氧化劑，也不是還原劑；氧化還原反應中可能是一種元素即被氧化有被還原。【題目詳解】有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，置換反應一定為氧化還原反應，同素異形體的轉化中沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，A錯誤；置換反應中一定存在元素的化合價變化，如Zn與酸反應生成氫氣，一定為氧化還原反應，復分解反應中沒有元素的化合價變化，則凡是氧化還原反應，都不可能是復分解反應，B正確；氧化還原反應中的反應物，可能不是氧化劑，也不是還原劑，如氯氣與NaOH溶液的反應中，NaOH為反應物，不是氧化劑也不是還原劑，C錯誤；氧化還原反應中，被氧化和被還原的元素可以是同一種元素，如碳與二氧化碳反應生成一氧化碳,被氧化和被還原的元素都是碳元素，D錯誤。故選B。【題目點撥】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化和氧化還原反應與四種基本反應類型的關系為解答的關鍵。15、B【解題分析】

A.標準狀況下，酒精是液體。B.在常溫常壓下，1gH2物質的量n(H2)=1g÷2g/mol=0.5mol。C.常溫常壓下，O2的摩爾體積不是22.4L/mol。D.只知道物質的量濃度，不知道溶液體積，無法計算物質的量和微粒數目。【題目詳解】A.標準狀況下，酒精是液體，不能根據氣體摩爾體積來計算酒精的體積，A錯誤。B.在常溫常壓下，1gH2物質的量為0.5mol，含有的分子數為0.5NA，B正確。C.常溫常壓下，1molO2的體積不是22.4L，C錯誤。D.0.5mol/LMgCl2溶液，不知道溶液體積，無法計算Cl-離子數目，D錯誤。16、B【解題分析】A、含有NA個氦原子的氦氣的物質的量為1mol，其在標準狀況下的體積為22.4L，選項A錯誤；B、64gSO2的物質的量為1mol，其中含有1molS原子和2molO原子，選項B正確；C、未指明溫度和壓強，不能根據標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，選項C錯誤；D、乙醇在標準狀況下不是氣體，不能根據標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，選項D錯誤。答案選B。17、A【解題分析】

A、硫離子、氯離子、鉀離子、鈣離子等離子第三層和第二層上的電子數均為8，第一層上的電子數為2，第三層和第二層上的電子數均為第一層的4倍，A正確；B、Cl－的結構示意圖應為：，B錯誤；C、焰色反應為某些金屬元素的性質，鈉元素的焰色為黃色。某物質的焰色反應為黃色，該物質可能為鈉單質或鈉的化合物，C錯誤；D、質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互稱同位素。14C和14N為不同元素的核素，不互稱為同位素，D錯誤。答案選A。18、A【解題分析】

A．用量筒量取所需的濃硫酸時俯視讀數，導致所取硫酸體積減小，所配溶液濃度偏小，A正確；B．定容后搖勻，發現液面最低點低于刻度線，不需要任何操作，濃度不變，B錯誤；C．定容時，俯視刻度線，導致加水減少，所配溶液濃度偏高，C錯誤；D．量筒不需洗滌，用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中，導致硫酸增多，所配溶液濃度偏高，D錯誤；答案選A。19、C【解題分析】

分液法可以將互不相溶的兩層液體分開；蒸餾法是控制沸點的不同來實現互溶的兩種液體物質間的分離方法，萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質在萃取劑中的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度，且兩種溶劑互不相溶，出現分層現象，據此判斷。【題目詳解】①汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②單質碘易溶在四氯化碳中，但二者的沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法來分離；③溴單質易溶在有機溶劑中，向單質溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現二者的分離。故答案選C。20、B【解題分析】

A．二者均含有Na元素，焰色反應均為黃色，無法鑒別，故A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，所以加熱后質量減輕的是碳酸氫鈉，可以鑒別二者，故B正確；C．二者和足量稀硫酸均可以反應生成二氧化碳氣體，無法鑒別，故C錯誤；D．二者都可以和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，無法鑒別，故D錯誤；綜上所述答案為B。21、B【解題分析】

純凈物是指由同種物質組成的，化合物是指由不同種物質組成的，電解質是指在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態下都不能夠導電的化合物，據此可以分析各個選項中各種的所屬類別。【題目詳解】A．純鹽酸是混合物，是氯化氫的水溶液，選項A錯誤；B．冰水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質、非電解質，選項B正確；C．鐵是單質，既不是電解質也不是非電解質，選項C錯誤；D．碳酸鈉在水溶液中能電離出自由移動的離子，為電解質，選項D錯誤。答案選B。【題目點撥】本題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握，難度中等，學習中注意相關基礎知識的積累。22、C【解題分析】

設NaC1、MgCl2、A1Cl3的物質的量分別為x、y、z，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，說明三種溶液中Cl-的物質的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的體積相同，則物質的量之比等于濃度之比，所以濃度之比為6：3：2，故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解題分析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2，結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據以上分析解答。【題目詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2，結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學式為H2O；與H2O分子具有相同電子數的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子為OH﹣，5個原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質溶于X2Y中發生反應的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實驗室制備HCl的化學方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。24、HCNa2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解題分析】

A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數遞增。A原子沒有中子，說明A是H；B原子次外層電子數與最外層電子數之差等于電子層數，假設有兩個電子層，次外層電子數為2，則B原子的K、L層依次排有2、4個電子，B為碳；C元素是地殼中含量最高的元素，C為O；4.6gD單質與足量鹽酸作用可產生2.24LH2（標準狀態下），D為金屬，2.24LH2物質的量為0.1mol如果為金屬鎂，則Mg——H2，則鎂為2.4g，如果是金屬鋁，則2Al——3H2，則鋁為1.8g，如果是金屬鈉，則2Na——H2，則鈉為4.6g，故D為金屬鈉；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，說明E為非金屬元素氯；【題目詳解】⑴根據前面分析得出A為H，B為C，D為Na，故答案為A：H；B：C；D：Na；⑵C離子為氧離子，其電子式，故答案為；E的離子為氯離子，其離子結構示意圖，故答案為；⑶D、E形成化合物為NaCl，電解D、E形成化合物的水溶液的化學反應方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；⑷工業上將E即氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的某種物質，即漂粉精溶于水與空氣中二氧化碳和水反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，該化學反應方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。25、鐵架臺酒精燈AEAC澄清石灰水C中溶液變渾濁BD防止生成的銅再和氧氣反應【解題分析】

（1）根據儀器的圖形、構造判斷儀器的名稱；（2）實驗室可用加熱氯酸鉀固體制備氧氣，根據氧氣密度大于空氣分析；（3）做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，可在大試管中加熱條件下進行，用澄清石灰水檢驗；（4）用稀硫酸和鋅反應制備氫氣，在大試管中加熱條件下進行還原實驗，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，防止銅被氧化。【題目詳解】（1）由儀器的圖形、構造判斷①為鐵架臺，②為酒精燈；（2）實驗室可用加熱氯酸鉀固體制備氧氣，氧氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，則選用A、E裝置；（3）做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，可在大試管中加熱條件下進行，氧化產物是二氧化碳，因此可用澄清石灰水檢驗，所以用A、C裝置，檢驗氣體時觀察到的實驗現象是C中澄清石灰水變渾濁；（4）用稀硫酸和鋅反應制備氫氣，在大試管中加熱條件下進行還原實驗，可用B、D裝置，在加熱的條件下銅易被氧化，所以實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，防止生成的銅再和氧氣反應。【題目點撥】本題主要考查物質的制備以及性質檢驗，側重于學生的分析、實驗能力的考查，要想解答好這類題目，就要熟記常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法及其依據，還有氧氣、二氧化碳、氫氣等的實驗室制取方法，有時還需弄清圖示信息等等。26、燒杯500mL容量瓶玻璃棒膠頭滴管20.0g27.4g查漏BCAFED④⑤【解題分析】

（1）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；（2）利用n=cV計算出NaOH的物質的量，再根據m=nM計算所需NaOH的質量；（3）托盤天平平衡原理為左盤內質量=右盤內質量+游碼數值；（4）最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；（5）根據配制溶液的實驗操作過程進行步驟排序；（6）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=n/V分析判斷。【題目詳解】（1）沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶。操作步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2~3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻；所以需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，必須使用的玻璃儀器有：燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。故答案為燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。（2）需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×1mol·L-1×40g/mol=20.0g，故答案為20.0g。（3）由圖可知，燒杯與砝碼位置顛倒了．所以燒杯的實際質量為30.0g-2.6g=27.4g，故答案為27.4g。（4）最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水，故答案為查漏。（5）配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2~3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以正確的操作順序是BCAFED，故答案為BCAFED。（6）①未洗滌燒杯、玻璃棒，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，轉移入容量瓶中的氫氧化鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低；③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；④定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；⑤液體具有熱脹冷縮的性質，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，溫度恢復室溫后，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；⑥搖勻后液面下降，一部分溶液殘留在刻度線上內壁上，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低。故選④⑤。【題目點撥】注意從c=n/V理解配制原理，注意氫氧化鈉應在玻璃器皿內稱量的。27、過濾萃取、分液D500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管10.0DF【解題分析】

Ⅰ．海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質，溶于水，過濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取、分液，有機層經蒸餾可得到碘；Ⅱ．沒有規格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液；依據m=cV/M計算需要溶質氫氧化鈉的質量；分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=n/V進行誤差分析。【題目詳解】Ⅰ．（1）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾；因為碘在有機溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機溶劑易于分離，所以用萃取然后分液得到含碘的有機溶液，故答案為過濾；萃取、分液；（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象是溶液分層，上層顏色接近無色，下層呈紫紅色