2024屆山西省汾陽市第二高級中學、文水二中化學高一上期中質量跟蹤監視試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列電離方程式中書寫正確的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42﹣ B．NaHCO3Na++H++CO32﹣C．HClO=H++ClO﹣ D．MgCl2═Mg2++2Cl﹣2、下列化學反應屬于氧化還原反應，但不是離子反應的是（）A．KMnO4可以受熱分解制備O2B．將Na投入水中可產生H2和NaOHC．用鹽酸可以清洗鐵銹D．將Cl2通入KI溶液中置換碘單質（I2）3、在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如右圖所示位置（兩側溫度相同）。則混合氣體中CO和CO2的分子個數比為（）A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．3:14、現有以下物質：①NaCl晶體、②液態HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥銅、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體、⑩濃鹽酸。下列說法正確的是A．以上物質能導電的是④⑥⑩B．以上物質屬于電解質的是①②③④⑧⑨⑩C．屬于非電解質的是②⑤⑦D．以上物質中，溶于水能夠導電的物質是①②④⑤⑦⑧⑩5、下列能達到實驗目的的是A．B．C．D．6、有相同條件下三個反應：①2A－+B2

＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2

③2B－+D2＝2D－+B2由此得出下列判斷不正確的是A．氧化性：D2>B2>A2

>C2 B．還原性：C－>A－>B－>D－C．2A－+D2

＝2D－+A2該反應可以進行 D．2C－+B2

＝2B－+C2該反應不能進行7、從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是A．將海帶燃燒成灰 B．過濾得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯8、下列選項的括號內是除去雜質所用的試劑，其中錯誤的是（）A．二氧化氮中混有NO（水）B．NaNO3溶液中混有Na2SO4［Ba（NO3）2］C．氯氣中混有水蒸氣（濃硫酸）D．氨氣中混有水蒸氣（堿石灰固體）9、某溫度下，VmL不飽和NaNO3溶液ag，蒸發掉bg水或加入bgNaNO3固體(恢復到原溫度)均可使溶液達到飽和，則下列量的計算結果正確的是()A．該溫度下NaNO3的溶解度為100gB．原不飽和溶液中NaNO3質量分數為%C．原不飽和溶液中NaNO3物質的量濃度為mol·L－1D．原不飽和溶液的密度為g·mL－110、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對原子質量為A．21.6 B．28 C．14 D．3111、從平時學生實驗中我們發現，同學們在進行實驗時，出現許多不正確的操作方式，希望同學們在今后的實驗中，克服不規范的操作。請找出下列圖示中正確的實驗操作（）A．除去CO中的CO2 B．萃取時振蕩混合液 C．稀釋濃硫酸 D．向試管中滴加液體12、美國科學家將兩種元素鉛和的原子核對撞，獲得一種質子數為118，質量數為293的超重元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為A．57 B．118 C．175 D．29313、下列關于鹵素性質的敘述中不正確的是()A．鹵素單質的顏色按Cl2、Br2、I2的順序逐漸變深B．氯氣易液化，溴單質易揮發，碘單質易升華C．氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸增強14、下列說法正確的是（）A．同溫、同壓下，相同質量的氣體都占有相同的體積B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數目的原子C．在任何情況下，1molCO2和64gSO2所含有分子數和原子總數都相同D．1mol某氣體的體積約為22.4L，該氣體所處的情況一定是標準狀況15、某同學用下列裝置進行有關的實驗。下列說法不正確的是（）A．圖Ⅰ中：實驗現象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用B．圖Ⅱ中：聞的氣味C．圖Ⅲ中：生成棕黃色的煙D．圖Ⅳ中：若氣球干癟，證明可與NaOH反應16、下列溶液中c（Cl-）與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是A．150mL1mol/LNaCl B．75mL

2mol/L

CaCl2C．150mL

3mol/L

KClO3 D．75mL

1mol/L

FeCl317、下列各組離子中，在溶液中能大量共存，加入氫氧化鈉溶液有沉淀析出，加入稀鹽酸有氣體放出的是()A．Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－ B．Na+、Ca2+、SO42－、CO32-C．K+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、CO32－、SO42－18、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是(

)A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸19、化學與生活、社會發展息息相關，下列說法不正確的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應20、下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2的是①2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2②SiO2+2CSi+2CO↑③4HC1(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O④SiO2+3CSiC+2CO↑A．僅有② B．僅有②④ C．僅有②③④ D．①②③④21、檢驗某溶液中是否含有SO42-離子，常用的方法是()A．取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B．取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C．取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D．取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成22、下列實驗操作正確的是A．檢查容量瓶是否漏水 B．給液體加熱C．稱量 D．過濾二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經實驗：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應的離子方程式_________________________________．24、（12分）某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑。根據下圖所示轉化關系及現象填空：（1）該淡黃色粉末為__________________；（2）X粉末的名稱或化學式為__________________；（3）反應（I）的化學方程式為______________________________；（4）反應（II）的化學方程式為_____________________________；（5）反應（Ⅲ）的化學方程式為______________________________。25、（12分）某小組同學為探究物質的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。已知：①溴水為溴的水溶液，溴水為橙黃色，溴蒸氣為紅棕色，均有毒②氯水為氯氣的水溶液。實驗記錄如下：實驗操作實驗現象Ⅰ打開活塞a，滴加氯水，關閉活塞aA中溶液變為橙黃色Ⅱ吹入熱空氣A中橙黃色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化Ⅲ停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液開始時顏色無明顯變化；繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色請回答下列問題：（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________。（2）實驗操作II吹入熱空氣的目的是___________________________________。（3）裝置C的作用是_____________________________________。（4）實驗操作III，混合液逐漸變成橙黃色，其對應的離子方程式是____________。（5）由操作I得出的結論是_____________，由操作III得出的結論是______________。（6）實驗反思：實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：___________。26、（10分）氧化還原反應是一類非常重要的反應。回答下列問題：（1）按如圖所示操作，充分反應后：①Ⅰ中發生反應的離子方程式為__________________________________；②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是___________________________________；③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為_____________。（2）火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發生爆炸時，發生如下反應：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化產物是________（3）人體內的鐵元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3＋轉化成Fe2＋，有利于人體吸收，說明維生素C具有_______（填“氧化性”或“還原性”）。（4）市場上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為________________________________________________（5）寫出氫氣還原氧化銅反應的化學方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目。________________________________________________27、（12分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體。相應的實驗過程如圖：（1）操作①的名稱是___________。（2）試劑③的化學式是____________，判斷試劑①已過量的方法是：_____________。（3）加入試劑②發生的離子方程式是________________。28、（14分）甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質，A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物，各種單質與化合物之問存在如圖所示的轉化笑系：請回答：（1）寫出下列物質的化學式A________，B_________，C_______。（2）寫出下列反應的化學方程式：①單質甲+化合物B_____________________________。②化合物A+化合物B___________________________。29、（10分）乙炔是基本有機化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）按系統命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團名稱是________________________________________。（3）反應①~③中，__________（填反應序號）的反應類型與反應④不同，反應⑤屬于__________反應。（4）與乙炔具有相同官能團的異戊二烯的同分異構體共有__________種。（5）X的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結構式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式，結合物質的組成分析判斷。【題目詳解】A.NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水中完全電離產生Na+、H+、SO42-，電離方程式是NaHSO4＝Na++H++SO42-，A錯誤；B.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，完全電離產生Na+、HCO3-，電離方程式是：NaHCO3＝Na++HCO3-，B錯誤；C.HClO是一元弱酸，主要以電解質分子存在，在溶液中存在電離平衡，電離方程式是HClOH++ClO-，C錯誤；D.MgCl2是正鹽，在溶液中完全電離，電離方程式是MgCl2＝Mg2++2Cl－，D正確。答案選D。2、A【解題分析】

A．KMnO4可以受熱分解制備O2，O的價態從-1升高到0，屬于氧化還原反應，但沒有離子參與，不是離子反應，故A符合要求；B．將Na投入水中可產生H2和NaOH，發生了氧化還原反應，而且有離子參與，故B不符題意；C．用鹽酸可以清洗鐵銹，生成氯化鐵和水，沒有發生氧化還原反應，故C不符題意；D．將Cl2通入KI溶液中置換碘單質（I2），氯和碘的價態發生改變，發生了氧化還原反應，而且有離子參與，故D不符題意；故選A。3、D【解題分析】

左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，令8gCO和CO2的混合氣體的物質的量為n，則：1mol：n=，解得，n＝0.25mol。所以CO和CO2的混合氣體的平均相對分子質量是8÷0.25＝32，利用十字交叉法計算CO和CO2的物質的量之比，所以CO和CO2的物質的量之比為12：4=3：1，分子數之比等于物質的量之比，所以CO和CO2的分子數之比為3：1，答案選D。4、A【解題分析】A、④熔融KCl、⑩濃鹽酸中含有自由移動離子、⑥銅含有自由移動的電子，所以④⑥⑩都能導電，選項A正確；B、①NaCl晶體、②液態HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固體是電解質，⑩濃鹽酸是混合物既不是電解質也不是非電解質，選項B錯誤；C、⑤蔗糖、⑦CO2是非電解質，②液態HCl是電解質，選項C錯誤；D、水溶液中能發生電離，電離出自由移動的離子或金屬中存在自由移動的電子都可以導電，①NaCl晶體、②液態HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體，溶于水溶液都能導電，⑤蔗糖溶于水不能導電，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查了能導電的物質、電解質和非電解質的判斷，難度不大，注意導電的物質不一定是電解質，如金屬單質和電解質溶液，電解質不一定導電，如液態氯化氫。必須正確理解：（1）含有自由移動的電子或陰陽離子的物質就能導電；（2）在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質；（3）以上物質中，溶于水且能導電的物質，說明水溶液中能發生電離，電離出自由移動的離子。5、C【解題分析】

A、圖中為仰視，讀數時應該平視凹液面最低點，A錯誤；B、不能在量筒中稀釋濃硫酸，且不能把水倒入濃硫酸中，B錯誤；C、實驗室制取少量蒸餾水時需要利用蒸餾裝置，圖中為蒸餾裝置，溫度計的水銀球在燒瓶支管口處、冷凝水下進上出等均合理，C正確；D、酒精與水互溶，不能分液分離，應該是蒸餾，D錯誤。答案選C。【題目點撥】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、混合物分離提純、實驗基本操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查。選項B是解答的易錯點，注意濃硫酸的特性。6、D【解題分析】

根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性進行分析。【題目詳解】A.根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，氧化性：D2>B2>A2>C2，故正確；B.還原劑的還原性大于還原產物的還原性進行分析，還原性：C－>A－>B－>D－，故正確；C.根據氧化性：D2>B2>A2，還原性：C－>A－>B－>D－分析，反應2A－+D2＝2D－+A2可以進行，故正確；D.據氧化性：D2>B2>A2，還原性：C－>A－>B－>D－分析，反應2C－+B2＝2B－+C2能進行，故D錯誤。故選D。7、D【解題分析】

A．將海帶燒成灰應在坩堝中進行，A錯誤；B．過濾時要用玻璃棒引流，B錯誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應將碘的苯溶液從上層倒出，C錯誤；D．苯易揮發，用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯，D正確。答案選D。8、A【解題分析】

A.一方面，NO是難溶于水的氣體，用水無法吸收NO；另一方面，水能與被提純的NO2反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，A項錯誤；B.Na2SO4可與Ba(NO3)2反應：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，在混合溶液中加入適量的Ba(NO3)2溶液，過濾，棄濾渣，即可得到NaNO3溶液，B項正確；C.濃硫酸具有很強的吸水性，且不與Cl2反應，所以混有水蒸氣的氯氣通過濃硫酸即可得到純凈的氯氣，C項正確；D.堿石灰固體具有很強的吸水性，且不與氨氣反應，所以混有水蒸氣的氨氣通過堿石灰固體即可得到純凈的氨氣，D項正確；答案選A。【題目點撥】混合物分離和提純的原則是：“不增”即不增加新的雜質；“不減”即不減少被提純物質；“易分”即雜質轉化要易于分離；“復原”即若將被提純物轉化為其它物質，但最后要恢復原態。9、A【解題分析】

A、在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。蒸發掉bg水或加入bgNaNO3固體（恢復到原溫度）均可使溶液達到飽和，說明一定溫度下bgNaNO3固體溶于bg水中形成的是飽和溶液，因此如果設溶解度為S，則S＝＝100g，故該溫度下NaNO3的溶解度為100g，故A正確；B、設不飽和溶液中溶質為xg，蒸發水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則，解得x＝(a－b)/2，所以原不飽和溶液中NaNO3質量分數為，B錯誤；C、根據B中分析可知原不飽和溶液中硝酸鈉的物質的量是，因此原不飽和溶液中NaNO3物質的量濃度為，C錯誤；D、溶液的密度為，D錯誤。答案選A。10、C【解題分析】

根據組成和n（O）計算n（X2O5），結合X2O5的質量計算M（X2O5），進一步確定X2O5的相對分子質量、X的相對原子質量。【題目詳解】n（O）=0.1mol，則n（X2O5）=0.1mol÷5=0.02mol，M（X2O5）=2.16g÷0.02mol=108g/mol，X2O5的相對分子質量為108，X的相對原子質量為=14，答案選C。11、B【解題分析】

A．導管應長進短出，否則會將洗氣瓶內液體排出，故A錯誤；B．用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸，故B正確；C．量筒不能用來配制溶液，稀釋濃硫酸時，將水沿容器內壁緩緩注入濃硫酸中，會沸騰濺出，可能傷人，圖中操作錯誤，故C錯誤；D．使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內或接觸試管內壁。應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤，故D錯誤。答案選B。12、A【解題分析】

由原子的質量數等于質子數和中子數之和可知，超重元素的中子數為293-118=175，核外電子數等于核內質子數，則原子核內的中子數和核外電子數之差為175-118=57，故A正確。13、D【解題分析】

A．鹵素單質Cl2、Br2、I2的顏色分別為黃綠色、紅棕色、紫色，逐漸加深，A正確；B．氯氣常溫下為氣體，易液化，溴單質常溫下為液體，易揮發，碘單質為固體，熔點與沸點相接近，易升華，B正確；C．同主族元素從上到下原子、離子半徑逐漸增大，則氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數的增多而增大，C正確；D．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，D錯誤；答案選D。14、C【解題分析】試題分析：A．根據公式m=nM=V/VmM，同溫、同壓下，氣體的Vm是相等的，相同質量的氣體的物質的量不一定相等，所以占有的體積不一定相等，故A錯誤；B．阿伏伽德羅定律：同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數目的分子，但原子數目不一定相等，故B錯誤；C．64gSO2的物質的量為1mol，和1molCO2所含有分子數和原子總數都相同，故C正確；D．根據氣體狀態方程式：PV=nRT，1mol某氣體的體積約為22.4L，該氣體所處的狀況不一定是標準狀況，故D錯誤；故選C。考點：考查物質的量以及阿伏伽德羅定律的應用。15、D【解題分析】

A.由圖Ⅰ中實驗現象可知，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，說明氯氣沒有漂白性，而能使濕潤的有色布條褪色，說明氯水具有漂白性，A正確；B.有毒，聞其氣味時應用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量氣體飄人鼻孔中，B正確；C.Cu絲在中燃燒生成棕黃色的煙，C正確；D.若能與NaOH溶液反應，則燒瓶內壓強減小，氣球就會鼓起來，D錯誤；答案選D。16、D【解題分析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）=1×3mol/L

；A.150mL1mol/LNaCl溶液中的c（Cl-）=1×1=1mol/L

；不符合題意要求，錯誤；B.75mL

2mol/L

CaCl2溶液中的c（Cl-）=2×2=4mol/L

；不符合題意要求，錯誤；C.150mL

3mol/L

KClO3溶液中含有ClO3-，不含Cl-，不符合題意要求，錯誤；D.75mL

1mol/L

FeCl3溶液中的c（Cl-）=1×3=3mol/L

；符合題意要求，正確；綜上所述，本題選D。17、A【解題分析】

A、四種離子間不反應，加入氫氧化鈉溶液與鈣離子、碳酸氫根離子反應生成碳酸鈣沉淀，加入鹽酸與碳酸氫根離子反應放出二氧化碳，A正確；B、Ca2+與SO42－、CO32－反應生成硫酸鈣、碳酸鈣沉淀，不能大量共存，B錯誤；C、四種離子間不反應，加入氫氧化鈉溶液與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，但加入鹽酸沒有氣體放出，C錯誤；D、Ca2+與SO42－反應生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存，D錯誤；答案選A。18、C【解題分析】

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y有2個電子層，最外層有6個，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S元素，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等，均為24，則Z的原子序數為11，W的原子序數為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來解答。【題目詳解】由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S。A.Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，原子序數越大離子半徑越小，因此元素Y、Z、W形成的離子半徑依次減小，A錯誤；B.元素X與元素Y可形成的化合物H2O2，B正確；C.Y、R是同一主族的元素，均可與X形成結構相似的氫化物，元素的非金屬性Y>R，元素的非金屬性越強，其與H形成的化合物的穩定性就越強。所以元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：XmY>XmR，C正確；D.元素W、R的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強酸，氫氧化鋁為弱堿，D錯誤；故合理選項是C。【題目點撥】本題考查原子結構與元素周期律，把握元素的性質、原子結構、元素的位置來推斷元素為解答的關鍵，注意規律性知識的應用，側重考查學生的分析與應用能力。19、C【解題分析】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,具有丁達爾效應,所以A選項是正確的;

B.鐵置換銅屬于濕法煉銅,該過程發生了置換反應,所以B選項是正確的;

C.對青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取過程中沒有新物質生成,屬于物理變化,故C錯誤;

D.石蠟的燃燒是氧化還原反應,所以D選項是正確的.

綜上所述，本題應選C。20、C【解題分析】

①反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，①不符合題意；②中硅元素的化合價降低，碳元素的化合價升高，則SiO2為氧化劑，C為還原劑，其物質的量之比為1：2，①符合題意；③HCl為還原劑，MnO2為氧化劑，且4molHCl反應時只有2mol作還原劑，根據反應過程中原子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，③符合題意；④只有C元素的化合價變化，C為還原劑、氧化劑，根據反應過程原子守恒、電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，④符合題意，符合題意的是②③④；故正確選項為C。21、C【解題分析】

A．滴加BaCl2溶液不能排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，故A錯誤；B．滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯誤；C．先加入稀鹽酸，沒有產生沉淀，排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根的干擾，然后再加氯化鋇，產生白色沉淀，證明有SO42-存在，故C正確；D．滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，加入的硫酸會與氯化鋇生成白色沉淀，不能證明有SO42-存在，故D錯誤；故答案為C。【題目點撥】考查硫酸根離子的檢驗，在實驗設計中若不能考慮到物質和微粒的干擾，則無法對結論進行準確的判斷，所以實驗中要注意考慮彼此微粒和物質之間的干擾，本題在檢驗是否含有硫酸根離子時，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，特別注意亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸，在實驗過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調整。22、A【解題分析】

A、檢查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指壓住玻璃塞，將容量瓶倒立，如果不漏水，再正立過來，將玻璃塞旋轉180度，再倒立，如果不漏水，說明容量瓶是完好的，A正確。B、試管中的液體加熱時應不超過試管容積的三分之一，題中試管中的液體過多，B錯誤。C、NaOH固體腐蝕紙片和托盤，應在小燒杯中稱量，C錯誤。D、漏斗下端應緊靠燒杯內壁，D錯誤。正確答案為A二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解題分析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【題目詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實驗③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應①中生成沉淀的離子反應方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。24、Na2O2或過氧化鈉銅或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解題分析】

淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應的產物以及與硫酸反應后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,據以上分析解答。【題目詳解】淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應的產物以及與硫酸反應后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2或過氧化鈉；因此，本題正確答案是:Na2O2或過氧化鈉。(2)據以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3)反應(I)為過氧化鈉與二氧化碳的反應,生成碳酸鈉和氧氣,反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反應（Ⅲ）為氫氧化鈉與硫酸酮反應，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。25、2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣吹出單質Br2吸收Br2，防止污染空氣H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2OCl2的氧化性強于Br2H2O2的氧化性強于Br2H2SO3有剩余（H2O2的濃度小或Br-與H2O2反應慢等因素都可）【解題分析】實驗分析：本實驗利用“氧化劑氧化性大于氧化產物；強氧化性制弱氧化性”的原理探究物質氧化性的強弱。第I步，向A中（NaBr溶液）滴加氯水，A中溶液變橙黃色，則有Br2單質產生，Cl2將Br－氧化為Br2，證明Cl2氧化性強于Br2。第Ⅱ步，向A中吹入熱空氣，溴易揮發，A中橙黃色變淺，則Br2被熱空氣趕入裝置B中（H2SO3和BaCl2的混合溶液）；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，該沉淀應為BaSO4，則SO42－產生；混合液顏色無明顯變化，則Br2自身被還原為Br－，說明Br2氧化性強于SO42－。第Ⅲ步，停止吹入空氣，向裝置B中逐滴加入H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色，則Br－又被氧化為Br2，說明H2O2氧化性強于Br2。（1）根據上述分析，A中發生的反應為氯水將NaBr氧化為Br2，溶液變橙黃色，離子方程式為：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣；故答案為：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣；（2）根據上述分析，吹入熱空氣，是利用溴的揮發性，將溴單質被趕入B中。故答案為：吹出單質Br2；（3）反應過程中有溴蒸氣等污染性氣體不能排放到空氣中需要用NaOH溶液吸收，故C裝置應是盛裝NaOH溶液，用來吸收尾氣。答案為：吸收Br2，防止污染空氣；（4）滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色，說明H2O2在酸溶液中將Br﹣氧化為Br2，離子方程式為：H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O。故答案為：H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O；（5）根據實驗分析，操作I證明Cl2的氧化性強于Br2；操作Ⅲ證明H2O2的氧化性強于Br2。故答案為：Cl2的氧化性強于Br2；H2O2的氧化性強于Br2；（6）實驗操作III，開始時顏色無明顯變化；繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色。開始時顏色無明顯變化的可能原因是，H2O2與Br﹣反應慢；也可能是溶液中原本有H2SO3有剩余，加入H2O2，H2O2先和H2SO3反應。故答案為：H2SO3有剩余（H2O2的濃度小或Br-與H2O2反應慢等因素都可）點睛：“吹入熱空氣法”在“海水提溴”的實驗中有應用，利用Br2的揮發性，將Br2吹出。本題實驗中探究氧化性的強弱，“吹入熱空氣法”時空氣中氧氣是否對實驗會產生干擾，這一問題值得探討。在本實驗中氧氣的氧化性不會對實驗結論產生干擾，因為裝置B中的實驗現象可以排除氧氣影響。裝置B中觀察到產生白色沉淀，說明H2SO3被氧化為SO42﹣，同時溶液無明顯顏色變化，Br2一定參與反應，被還原為Br﹣，故可以證明Br2氧化了H2SO3。26、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變為藍色Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋CO2還原性Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑【解題分析】

(1)①Fe絲與CuSO4溶液反應的離子方程式為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②銅絲和AgNO3溶液反應生成Ag和Cu(NO3)2，現象為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變為藍色，故答案為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變為藍色；③Fe置換出Cu，說明Fe比Cu活潑，而氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，Cu置換出Ag，說明Cu比Ag活潑，而氧化性：Ag+＞Cu2＋，綜上所述，氧化性：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋，故答案為：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋；(2)2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑中C化合價升高，被氧化成CO2，CO2是氧化產物，故答案為：CO2；(3)服用維生素C，可使Fe3＋轉化成Fe2＋，使Fe元素的化合價降低，將Fe3＋還原為Fe2＋，說明維生素C具有還原性，故答案為：還原性；(4)鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，故答案為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(5)氫氣和氧化銅在加熱條件下反應生成銅和水，反應的方程式為：CuO+H2Cu+H2O，用雙線橋表示電子轉移的方向和數目如下：，故答案為：。27、滲析HCl靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量Ba2++CO32—=BaCO3↓，Ca2++CO32—=CaCO3↓【解題分析】

膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，所以除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42-可溶性雜質的方法：加入過量BaCl2，除去硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（除去鈣離子），同時也將過量的鋇離子除去，則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發結晶可得到NaCl晶體。【題目詳解】（1）淀粉溶液屬于膠體，溶液中小的分子或離子能透過半透膜，膠體微粒不能透過半透膜，采用滲析的方法將二者分離，則操作①是利用半透膜進行滲析操作分離出淀粉膠體，故答案為滲析；（2）試劑③為鹽酸，目的是除去溶液中過量的CO32-離子；試劑①為BaCl2溶液，目的是除去溶液中硫酸根離子，判斷氯化鋇溶液已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量；故答案為HCl；靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量（3）試劑②是碳酸鈉溶液，加過量的碳酸鈉溶液目的是除