2023年河北省承德二中高一化學第一學期期末達標檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、把5%的碳酸鈉溶液蒸發掉64.3g水后，溶液變為31mL，濃度變為14%，沒有晶體析出，則濃縮后碳酸鈉溶液的物質的量濃度為()A．8.52mol·L－1 B．4.26mol·L－1C．1.52mol·L－1 D．3.04mol·L－12、一定質量的某鐵的氧化物FexOy與100mL0.1mol·L－1稀硫酸恰好反應完全，得到溶液Z。若用相同質量的該鐵的氧化物與CO或H2在高溫下反應，反應需要標準狀況下CO或H2的體積分別為V1和V2。下列說法正確的是A．x=2、y=3 B．Z溶液一定能使酸性KMnO4溶液褪色C．V1=V2 D．V1和V2的體積不能確定3、某同學需要配制0.2mol·L－1的氫氧化鈉溶液450mL，用托盤天平稱取固體時，天平讀數(游碼及砝碼)將（）A．等于3.6g B．等于3.60g C．大于3.6g D．等于0.36g4、下列實驗能達到預期目的是A．向某無色液中加入BaCl2溶液產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產生，則說明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，則說明有Fe2+D．將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜，浸入純水中，過一段時間，取半透膜內的液體滴入碘水呈藍色，說明利用滲析可提純膠體5、宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑6、發明了“聯合制堿法”的科學家是()A．侯德榜B．拉瓦錫C．門捷列夫D．張青蓮7、已知氯化碘(ICl)的性質類似于鹵素，有很強的化學活性。ICl跟Zn、H2O分別發生如下反應：2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O=HCl＋HIO，下列敘述正確的是（）A．在Zn跟ICl的反應中，ZnCl2既是氧化產物又是還原產物B．在Zn跟ICl的反應中，ZnCl2既不是氧化產物又不是還原產物C．在H2O跟ICl的反應中，ICl既是氧化劑又是還原劑D．在H2O跟ICl的反應中，ICl既不是氧化劑又不是還原劑8、關于氧化還原反應的說法，正確的是（）A．物質失去的電子數越多，其還原性越強B．物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應C．某元素由化合態變為游離態，則它一定被還原D．置換反應一定屬于氧化還原反應9、下列說法正確的是()A．氧化鋁不能與水反應，它不是氫氧化鋁對應的氧化物B．因為氧化鋁是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．氧化鋁能跟所有的酸堿溶液反應D．氧化鋁能跟強的酸堿溶液反應10、將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產生氣體又會生成紅褐色沉淀的是A．氯化鎂溶液 B．氯化鐵溶液 C．硫酸銅溶液 D．硫酸鋁溶液11、下列各組物質在溶液中反應時，以任意比混合均能用同一離子方程式表示的是()A．AlCl3溶液和NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液與稀硫酸C．Na2CO3溶液和稀鹽酸D．NaAlO2溶液和稀鹽酸12、下列有關苯?乙酸?乙醇說法正確的是A．都易溶于水 B．苯易與液溴發生加成反應 C．乙酸溶液顯酸性 D．乙醇不能與金屬鈉反應13、有關過氧化鈉與水反應，下列說法錯誤的是A．產生的氣體可以使帶火星的木條復燃B．1mol過氧化鈉完全參加反應，將轉移電子2molC．反應后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅，震蕩后紅色消失D．該反應是放熱反應14、在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積為原混合氣體體積的，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是A．8：1 B．7：3 C．1：7 D．4：115、下列說法正確的是（）A．膠體與其他分散系的本質區別是膠體有丁達爾效應，其他分散系沒有B．向NaOH溶液中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，得到Fe(OH)3膠體C．電泳現象可證明膠體帶電荷D．Al(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的16、《神農本草經》說:“水銀……镕化(加熱)還復為丹”。《黃帝九鼎神丹經》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指A．合金B．氧化物C．氯化物D．硫化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發生分解．(1)寫出下列物質的化學式：A：________，E：________，J：________，G：________.(2)按要求寫方程式：①A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：________________________________；②C轉化為I的離子方程式：___________________________________________.③F在空氣中轉化為G的化學方程式：__________________________________；18、下列物質均為常見物質或它們的溶液，其中A為淡黃色固體，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿。根據它們之間的轉化關系（下圖）,用化學用語回答問題。（部分產物已省略）（1）寫出下列物質的化學式：A______，B_______D_______。（2）A與SO3(g)的反應類似于A與X的反應，請寫出A與S03(g)反應的化學方程式_______。（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗Z中陽離子是否反應充全所需試劑：______。（4）物質E轉化為物質F的現象為_____,化學方程式為______。19、某研究小組同學欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分(其它可能含有的雜質不干擾實驗)。首先對該花肥的成分進行了如下假設：a．只含有FeSO4b．c．只含有Fe2(SO4)3將花肥固體配成澄清溶液(記為X)，進行如下實驗：實驗序號操作現象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液產生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液顯紅色回答以下問題：(1)假設b為_____________。(2)若假設a是成立的，對實驗ⅰ的預期現象是___________。(3)由實驗ⅱ得出的結論是______。結合實驗ⅰ、ⅱ，初步做出判斷假設_____有可能成立(填“a”“b”“c”)。為進一步驗證，小組同學又進行了以下實驗：實驗序號操作現象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ?、賛L溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深(4)①應填_______mL,通過以上實驗，可得出假設________成立(填“a”“b”“c”)。20、實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。（1）實驗前如何檢驗裝置A的氣密性________________________________________；（2）為了實驗安全，在點燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須_____________________；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是_________________________；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是___________。（5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2g，反應完全后U形管的質量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質量為________g。21、(1)相同物質的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3，分別與足量的硝酸銀溶液反應，生成AgCl沉淀的質量之比為__________________。(2)將單質Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液一起放進某容器內,充分反應后。①如有Fe剩余，則溶液內不可能含有的金屬離子是____________。②如容器內有大量Fe3+，則還會有的金屬離子是_______________。③如有一半Cu2+剩余，則溶液內一定沒有的金屬離子是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

根據濃縮過程中碳酸鈉的質量不變計算原溶液的質量，結合質量分數計算碳酸鈉的質量，再根據c=n/V計算濃縮后碳酸鈉溶液的物質的量濃度。【詳解】假設5%的Na2CO3溶液的質量為mg，則：mg×5%=(mg-64.3g)×14%，解得m=100g，故碳酸鈉的質量為100g×5%=5g，其物質的量為：0.0472mol，故濃縮后碳酸鈉溶液的物質的量濃度為0.0472mol/0.031L=1.52mol/L；故選C。2、C【解析】

FexOy與100mL0.1mol·L－1稀硫酸恰好反應完全生成FeCl3、FeCl2中的一種或兩種，根據已知條件無法確定x和y的值，Z溶液不一定有FeCl2，不一定能使酸性KMnO4溶液褪色，但是根據電荷守恒，可以確定FexOy中Fe元素所帶正電荷的物質的量等于n（Cl）=0.1L×0.1mol·L－1=0.01mol；若用相同質量的該鐵的氧化物與CO或H2在高溫下反應，最終生成單質Fe，該過程是氧化還原反應，FexOy作氧化劑得電子，Fe元素化合價下降到0價，則得電子的物質的量等于FexOy中Fe元素所帶正電荷的物質的量為0.01mol，又因為CO或H2反應后分別生成CO2和H2O，都失去2個電子，根據氧化還原反應中得失電子守恒可知，需要標準狀況下CO或H2的體積相等，即V1=V2==0.112L，故選C。3、C【解析】

因為實驗室沒有450mL規格的容量瓶，則應選擇500mL的容量瓶進行配制，計算時，也應使用溶液的體積為500mL。m(NaCl)=0.2mol·L－1×0.5L×40g/mol=4.0g。故選C?！军c睛】配制一定物質的量濃度的溶液時，需要選擇一定規格的容量瓶。若容量瓶的規格中存在與所配溶液體積相同的容量瓶，則選擇等體積的容量瓶；若容量瓶的規格中不存在與所配溶液的體積相同的容量瓶，則選擇稍大規格的容量瓶。另外，在表明所選擇的容量瓶時，一定要標明規格。4、C【解析】

A、和BaCl2溶液反應產生不溶于稀HNO3的白色沉淀的可以是AgCl，也可以是BaSO4，A不正確；B、無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產生，可能是是碳酸鹽，也可能是碳酸氫鹽，B不正確；C、向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明不含Fe3＋，再滴加氯水，變紅，說明溶液中生成了Fe3＋。因為氯水具有氧化性，可以將Fe2+氧化生成Fe3+，C正確；D、淀粉溶于水所得到的分散系是膠體，而膠體是不能透過半透膜的，溶液可以透過半透膜，D不正確；答案選C。5、D【解析】

根據氧化還原反應的特征分析，判斷氧化劑、還原劑?！驹斀狻?Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O反應中，Ag元素從0價升高到+1價，故Ag做還原劑，O2中O元素從0價降低到-2價，故O2做氧化劑，H2S中的H元素和S元素化合價沒有改變，故H2S既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確。故選D?！军c睛】金屬單質大多數情況下都做還原劑，O2是常見氧化劑，再判斷H2S中各元素化合價變化情況，從而可以快速作出正確判斷。6、A【解析】

在化學史上對制堿方面作出杰出貢獻的我國化學家是侯德榜，侯德榜發明了聯合制堿法，被譽為我國“制堿工業先驅”，答案選A。7、D【解析】

A．2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，反應中Zn元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則ZnI2既是氧化產物又是還原產物，ZnCl2是氧化產物，不是還原產物，故A錯誤；B．2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，反應中Zn元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則ZnCl2是氧化產物，不是還原產物，故B錯誤；C．ICl+H2O=HCl+HIO，反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，ICl既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯誤；D．ICl+H2O=HCl+HIO中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，ICl既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確；故選D?！军c睛】明確反應中元素的化合價的變化是解題的關鍵。解答本題要注意ICl中I為+1價。8、D【解析】

A、還原性的強弱與失去電子數的多少無關，與失去電子的難易有關，A錯誤；B、物質所含元素化合價升高，物質作還原劑，發生的反應為氧化反應，B錯誤；C、某元素從化合態變為游離態，化合價可能升高也可能降低，不能確定是被還原還是被氧化，C錯誤；D、置換反應中肯定有元素的化合價變化，肯定是氧化還原反應，D正確；答案選D。9、D【解析】

氫氧化鋁對應的氧化物為Al2O3；氧化鋁是兩性氧化物；氧化鋁不能和弱堿反應；氧化鋁能跟鹽酸反應、能與氫氧化鈉溶液反應。【詳解】氫氧化鋁對應的氧化物為Al2O3，和氧化鋁的溶解性無關，故A錯誤；氧化鋁和強酸強堿都能反應，是兩性氧化物，故B錯誤；氧化鋁和強酸強堿都能反應，不能和弱堿反應，故C錯誤；氧化鋁能跟鹽酸等強酸反應、氧化鋁能與氫氧化鈉等強堿溶液反應，故D正確。10、B【解析】

A．Na投入氯化鎂溶液中，Na與水反應生成NaOH和H2，NaOH與MgCl2反應生成白色Mg(OH)2沉淀，既能產生氣體又出現白色沉淀，A不符合題意；B．Na投入氯化鐵溶液中，Na與水反應生成NaOH和H2，NaOH與FeCl3反應生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，既能產生氣體又出現紅褐色沉淀，B符合題意；C．Na投入硫酸銅溶液中，Na與水反應生成NaOH和H2，NaOH與硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀，既能產生氣體又出現藍色沉淀，C不符合題意；D．Na投入硫酸鋁溶液中，Na與水反應生成NaOH和H2，NaOH與硫酸鋁反應生成白色Al(OH)3沉淀，既能產生氣體又出現白色沉淀，D不符合題意；答案選B?！军c睛】鈉與鹽溶液反應先考慮鈉與水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后再考慮氫氧化鈉是否與溶液中的溶質發生反應。11、B【解析】A、NaOH少量時，離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH足量時，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，A錯誤；B、Ba(OH)2溶液與稀硫酸不管以什么比例混合，反應的離子方程式均為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B正確；C、稀鹽酸少量時，離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-，鹽酸足量時，離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，C錯誤；D、鹽酸少量時，離子方程為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，鹽酸足量時，離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，D錯誤。正確答案為B。12、C【解析】A、苯不溶于水，乙醇、乙酸任意比例與水互溶，故A錯誤；B、苯易取代，難加成，苯與液溴不易發生加成反應，故B錯誤；C、乙酸的官能團是羧基，能電離出H＋，乙酸溶液顯酸性，故C正確；D、乙醇官能團是羥基，與金屬鈉發生2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故D錯誤。點睛：本題的難點是苯的化學性質，苯易取代，難加成，能氧化。13、B【解析】

A.過氧化鈉與水反應生成氧氣，氧氣支持燃燒，能夠使帶火星的木條復燃，故A正確；B.1mol過氧化鈉與足量的水反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，反應轉移NA個電子，故B錯誤；C.過氧化鈉與水反應后生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅色，過氧化鈉與水反應會生成過氧化氫，過氧化氫具有漂白性，會使溶液紅色褪去，故C正確；D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，屬于氧化還原反應，且該反應還是放熱反應，故D正確。14、B【解析】

NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，發生反應可能為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為原混合氣體的，試管中剩余體積的可能為NO或O2，結合反應方程式列式計算?！驹斀狻堪l生反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為原混合氣體的，則試管中剩余體積的為NO或O2。設NO2和O2的總體積為V，當剩余氣體為NO時，說明氧氣不足，生成V體積的NO消耗二氧化氮的體積為：V×3=；則反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3中總共消耗二氧化氮和氧氣的總體積為：，原混合氣體中氧氣的體積為：×=V，原混合氣體中二氧化氮的體積為：，原混合氣體中NO2和O2的體積比為：：V=7：1；當氧氣過量時，剩余的V體積為O2，說明NO2不足量，則參加反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3中總共消耗NO2和O2的總體積為，混合氣體中二氧化氮的總體積為：×=，O2總體積為，故原氣體中NO2和O2的體積比為：=7：3，故合理選項是B。【點睛】本題考查化學反應方程式的計算的知識，把握發生的化學反應及差量法計算為解答的關鍵，注意掌握氮的氧化物與氧氣及水的反應的性質。正確判斷剩余氣體的成分是解答的基礎。15、D【解析】

A．膠體與其他分散系的本質區別是膠粒直徑大小為1-100nm，A錯誤；B．Fe(OH)3膠體的制備是向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，可得到Fe(OH)3膠體，B錯誤；C．膠體不帶電荷，是膠體粒子帶電荷，C錯誤；D．Al(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，D正確；故選D。16、B【解析】在土釜中加熱Hg制得“丹”，Hg和空氣中的氧氣反應生成氧化汞，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3Fe2O3＋2AlAl2O3＋2FeAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【解析】A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發生鋁熱反應,生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應又能和堿反應,白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉換,所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據物質的性質可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉,

(1)根據上面的分析可以知道,則A為,E是氯化亞鐵,J是氫氧化鋁,G是氫氧化鐵,

因此，本題正確答案是:;;;;

(2)與Al在高溫條件下生成Fe和,化學方程式為氧化鋁是兩性氧化物,能和燒堿反應生成偏鋁酸鈉和水,離子反應方程式為因此，本題正確答案是:;③由G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵，F在空氣中轉化為G的化學方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)318、Na2O2Na2CO3NaOH2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）白色沉淀轉化為灰綠色沉淀，最終轉化為紅褐色沉淀4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】根據題意可知：A為淡黃色固體，是過氧化鈉；Z為淺綠色溶液，含有亞鐵離子溶液；D為一種常見的強堿，是氫氧化鈉；能夠與過氧化鈉反應生成無色氣體的無色氣體是二氧化碳，生成的無色氣體為氧氣；碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鈉；（1）通過以上分析可知：A是Na2O2，B是Na2CO3，D是NaOH；正確答案：Na2O2；Na2CO3；NaOH。（2）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與SO3(g)的反應生成硫酸鈉和氧氣，化學方程式為：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2；正確答案：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2。（3）Z溶液中含有亞鐵離子，通入氯氣后，生成鐵離子，要檢驗Z溶液中亞鐵離子是否存在，可以用K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液），若沒有藍色沉淀生成或溶液褪色現象，說明亞鐵離子已經完全被氧化成鐵離子；正確答案：K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）。（4）OH-與Fe2+反應生成Fe(OH)2白色沉淀，在有氧氣的存在下，白色沉淀被氧化為灰綠色，最終變為紅褐色Fe(OH)3；化學方程式：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；正確答案：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。點睛：（3）問中，檢驗Z溶液中Fe2+是否反應完全，不能先加氯水，然后再加硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變為血紅色，因為這樣的方法避不開Fe3+的干擾，解答此問時要注意。19、既有FeSO4又有Fe2(SO4)3產生白色沉淀，很快沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色溶液中含有Fe3+bc2b【解析】

（1）硫酸亞鐵被氧化可以得到硫酸鐵，只有部分被氧化得到的是硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物；（2）亞鐵離子可以和強堿反應得到氫氧化亞鐵白色沉淀，繼續被氧氣氧化變為灰綠色、最后出現紅褐色沉淀；（3）KSCN溶液遇到鐵離子變紅色；（4）取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，溶液顯紅色，顏色比ⅲ深證明鐵離子結合SCN?生成的Fe(SCN)3濃度大，說明亞鐵離子被氧化生成了鐵離子，通過以上實驗，可得到的結論是：含有FeSO4和Fe2(SO4)3?！驹斀狻浚?）硫酸亞鐵被氧化可以得到硫酸鐵，部分被氧化得到的是硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物，所以假設b為：既有FeSO4又有Fe2(SO4)3，故答案為：既有FeSO4又有Fe2(SO4)3；（2）亞鐵離子可以和強堿反應得到氫氧化亞鐵白色沉淀，即Fe2++2OH?＝Fe(OH)2↓，繼續被氧氣氧化變為灰綠色、最后出現紅褐色沉淀，發生反應：Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，所以預期現象為產生白色沉淀，很快沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色，故答案為：產生白色沉淀，很快沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色；（3）取2mL溶液X，加入1滴KSCN，溶液變紅色證明含鐵離子，得出的結論是：溶液中含有Fe3+，結合實驗ⅰ、ⅱ，初步做出判斷假設為含有Fe3+，所以bc，故答案為：溶液中含有Fe3+；bc；（4）實驗ⅲ與實驗ⅳ為對比實驗，其變量為一個加水，另一個加氯水，所以都取2mL溶液X，實驗ⅳ中加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，溶液顯紅色，顏色比ⅲ深證明鐵離子結合SCN?生成的Fe(SCN)3濃度大，說明亞鐵離子被氧化生成了鐵離子，通過以上實驗，可得到的結論是：化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假設b成立），完整表達該結論是：實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化為Fe3+，因此證明原溶液中有Fe2+，即證明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設b成立，故答案為：2；b。20、先開啟旋塞a，向長頸漏斗中加水，當水面超過長頸漏斗下口時，關閉旋塞a，繼續加水，使水上升到長頸漏斗中，靜置片刻，若水面不下降，則說明裝置氣密性良好驗純除去H2中的HCl防止空氣中的水蒸氣被U型管內的無水氯化鈣吸收，引起實驗誤差16.0【解析】

（1）檢驗裝置A的氣密性時，應創設一個密閉環境，通過往長頸漏斗內加水，看水面是否下降，判斷氣密性是否良好；（2）為了防止氫氣不純，點燃時發