2023年佛山市重點中學化學高一第一學期期末監測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溶液中，只含有下表中所示的四種離子，則X離子及其個數b可能為（）離子Na+Al3+Cl－X個數3a3a2abA．NO3-、4a B．SO42-、4a C．OH-、8a D．SO42-、5a2、下列說法中不正確的是（）A．鑒別氫氧化鋁膠體（無色）和食鹽水，可以不用任何試劑B．鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑C．鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑D．鑒別氯化鈉溶液與硫酸銅兩種溶液，可以不用任何試劑3、如圖所示，在A處通入未經干燥的氯氣。當關閉B閥時C處的紅布條看不到明顯現象;當打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是（）①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸A．① B．①③ C．②④ D．③④4、下列有關物質檢驗的實驗操作與現象能得到對應結論的是（）操作現象結論A．鋁片放入濃硫酸中無明顯變化鋁與冷的濃硫酸不發生化學反應B．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱鋁熔化但不滴落Al2O3的熔點高于AlC．鋁、鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液鋁片溶解鋁比鎂更活潑D．將Cl2通入盛有濕潤紅色布條的洗氣瓶紅色布條褪色Cl2具有漂白性A．A B．B C．C D．D5、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是()A．KClO3是氧化劑B．被氧化與被還原的氯元素的質量比為5∶1C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．1個KClO3參加反應時有10個電子轉移6、中國食鹽產量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發 C．過濾 D．攪拌7、下列對實驗過程的評價正確的是選項操作現象結論A某無色溶液中滴入幾滴酚酞溶液溶液變紅該溶液一定為堿溶液B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2C某無色溶液中滴加足量NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍該溶液中有NH4+D灼燒某白色粉末火焰呈黃色則證明該粉末中肯定有Na+，無K+A．A B．B C．C D．D8、當溶液被水稀釋時，如溫度不變，則下列諸量保持不變的是()A．溶液質量 B．溶劑質量C．溶質溶解度 D．溶液的溶質質量分數9、硅及其化合物的應用范圍很廣。下列說法正確的是A．硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料B．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應C．反應Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑中，Si為氧化劑D．硅能與氫氟酸反應，則硅可以與鹽酸反應10、化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（）A．含碳量越低，鋼鐵的性能越好B．純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料C．燃放煙花呈現出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金屬的單質D．合金材料的組成元素一定全部是金屬元素11、下列敘述正確的是()①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②品紅試液可以檢驗SO2氣體③酸雨的PH等于5.6④常溫下金屬鋁、鐵遇濃硝酸、濃硫酸發生鈍化，所以可以用鋁罐或鐵罐貯存、運輸濃硫酸、濃硝酸。A．都正確 B．②③④ C．②③ D．②④12、下列關于漂白粉的敘述正確的是A．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣和氯化鈣 B．漂白粉在空氣中久置后會變質C．漂白粉是將氯氣通入石灰水中制得 D．漂白粉的主要成分是氯化鈣13、下列物質中，含有共價鍵的是（）A．HCl B．Na2O C．MgCl2 D．NaCl14、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是

()A．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ B．Na+、HCO3－、Cl－、OH－C．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D．H+、Fe2+、NO3－、SO42－15、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-116、化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()A．檢驗溶液是否含有SO時，先用鹽酸將待檢驗溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗溶液中是否含有Fe3＋時，用硝酸酸化D．定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣小組在老師的指導下，對合金中鐵、銅的存在情況進行了如下探究。（查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應。（猜想）猜想1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。猜想2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。猜想3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有_________（填名稱）。（實驗探究）下列實驗僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。實驗方案實驗現象結論①取一定量的合金粉末，加過量的____，充分反應后過濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有鋁。②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應。濾渣粉末部分溶解，并有氣體放出，溶液呈現淺綠色。合金中一定含有______。（探究結論）猜想3成立。（反思）一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。（知識延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應。寫出在相應條件下，鐵和水發生反應的化學方程式_______________。18、在含有Na+的無色澄清溶液中，還可能含有下表中的部分離子。陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-Cl-為此某同學設計如下實驗進行驗證：（ⅰ）向該溶液中加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體。（ⅱ）待反應完全后，對（?。┻M行過濾，取少量（ⅰ）的濾液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無明顯現象?；卮鹣铝袉栴}：（1）無需通過實驗就能確定不存在的離子是___。（2）該溶液中一定存在的陰離子有__，一定不存在的陰離子有___。（3）實驗（?。┲猩沙恋淼碾x子方程式為__。（4）請設計實驗驗證溶液中是否存在K+__。19、實驗室需要配制1.0

mol/L

NaCl溶液100

mL，按下列操作步驟進行：（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、________（選填a、b、c）。abc（2）計算、稱量。配制該溶液需稱取NaCl固體_______g。（3）溶解。在該步操作中，某同學將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加100mL蒸餾水溶解。指出他操作的錯誤并說明原因______________________。（4）轉移洗滌。將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2-3次，洗滌液也注入容量瓶。洗滌燒杯內壁的目的是___________________。（5）定容搖勻。將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻。若搖勻后發現溶液體積低于刻度線，這時應該________。（6）裝瓶保存。將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽。對該份溶液，標簽上應該寫___________________。（7）為精準配制溶液，需要做到：a．保證溶質的質量精準，b．保證溶液的體積精準。以下措施中是為達到a的是____，是為達到b的是______。①將稱好的溶質必須全部放入燒杯中溶解②轉移過程中，不能將溶液灑出③若定容時滴加蒸餾水超過液面，就需要重新配制溶液。20、物質的分離和提純在生產和研究中都有重要的應用，請回答:（1）填寫下圖中有關儀器的名稱:A_______、B_____________。（2）裝置④可以進的分離提純操作是______(填操作名稱)，其中明顯的錯誤是__________。（3）下列做法正確的是_______(填字母)。A．分離花生油和水應選裝置④B．粗鹽提純時可選裝置①和②C．用CCl4提取碘水中的碘應選裝置③21、I.下圖是中學化學常用的實驗裝置，誚回答下列問題（1）用圖I進行物質的分離提純，該分離方法為________，若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________；①的名稱是__________，②的進水口是________(填“f"或“g”)。（2）現需配制500mL、0.1mol/LKCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處:①_________；②____________。（3）儀器①~④中，使用時必須檢查是否漏水的是_________(填序號)。Ⅱ.分離和提純物質的方法不僅用于實驗研究而且廣泛應用于工業生產和生活實際。（4）海水曬鹽過程中，通過蒸發的方法可得到粗鹽固體；再將粗鹽固體溶解后，再用過濾的方法除去其中的泥沙。粗鹽中除泥沙外還含有可溶性雜質(如下表所示)，可按下表所示由上至下的順序依次除去(將表格填寫完整)。雜質加入試劑的化學式發生反應的離子方程式硫酸鹽______________________MgCl2NaOH___________CaCl2Na2CO3___________依次加入上述試劑后，完全反應后，再進行過濾，再加入適量的鹽酸可除去上述步驟引入的雜質離子。（5）從海帶中可提取碘單質。用萃取的方法可將碘單質從水溶液中提取出來，該方法利用了I2在不同溶劑中的_______性不同。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

溶液呈電中性，則溶液中存在3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）=2a×N（Cl-）+nb×N（X），設X的電荷數為n，則A.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+4a×N（NO3-），電荷不守恒，故A錯誤；B.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），電荷不守恒，故B錯誤；C.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+8a×N（OH-），電荷不守恒，故C錯誤；D.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）=2a×N（Cl-）+5a×2×N（SO42-），電荷守恒，故D正確；故選：D。2、B【解析】

A．氫氧化鋁膠體和食鹽水，分別為膠體和溶液，可利用丁達爾效應鑒別，A正確；B.白糖水和食鹽溶液，雖然一甜一咸，但化學藥品不能品嘗，所以不用化學試劑無法鑒別，B不正確；C．粉筆末與水的懸濁液靜置后可產生沉淀，豆油與水的乳濁液靜置后可分為兩層，C正確；D．氯化鈉溶液沒有顏色，硫酸銅溶液顯藍色，通過觀察溶液的顏色便可區分，D正確。故選B。3、C【解析】

干燥的氯氣不能使有色布條褪色，濕潤的氯氣能使有色布條褪色，關閉B閥，C處紅布條看不到明顯現象，氯氣可能被吸收也可能被干燥?！驹斀狻扛稍锏穆葰獠荒苁褂猩紬l褪色，濕潤的氯氣能使有色布條褪色，關閉B閥，C處紅布條看不到明顯現象，氯氣可能被吸收也可能被干燥，打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，未經干燥的氯氣通過B進入C，①飽和NaCl溶液不能吸收氯氣，即從飽和氯化鈉溶液出來的氯氣中含有水蒸氣，能使有色布條褪色，故①不符合題意；②NaOH溶液：氯氣能與NaOH溶液反應，氯氣被吸收，故②符合題意；③H2O：氯氣能溶于水，但不能被水完全吸收，通過水后，濕潤的氯氣能使有色布條褪色，故③不符合題意；④濃硫酸：濃硫酸能干燥氯氣，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，故④符合題意；②④符合題意，答案：C。4、B【解析】

A．鋁片放入濃硫酸中發生鈍化現象，阻止了反應的繼續進行，不是不反應，故A錯誤；B．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故B正確；C．金屬活潑，是指和酸反應生成H2速率的快慢。生成H2快的金屬比較活潑，現在是和NaOH反應，NaOH不是酸，故C錯誤；D．將Cl2通入盛有濕潤的紅色布條的洗氣瓶中，氯氣與水生成的次氯酸具有漂白性，而Cl2沒有漂白性，故D錯誤；故選：B。5、D【解析】

在反應5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1價升高到0，KClO3中Cl元素由+5價降低為0。A.含元素化合價降低的物質為氧化劑，則KClO3是氧化劑，A正確；B.KCl為還原劑，被氧化，KClO3是氧化劑，被還原，由反應可知被氧化與被還原的氯元素的質量比為5：1，B正確；C.硫酸中各元素的化合價不變，則H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；D.根據方程式可知：1個KClO3參加反應時有5個電子轉移，D錯誤；故合理選項是D。6、B【解析】

根據“海水曬鹽”原理是利用蒸發溶劑的方法使溶質氯化鈉析出的過程來回答?！驹斀狻緼．蒸餾是依據混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發、難揮發或不揮發雜質的分離的方法，不同于“海水曬鹽”原理，故A錯誤；B．蒸發是升高溫度讓一種物質揮發出來，而剩余另一物質的方法，類似“海水曬鹽”原理，故B正確；C．過濾是適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，不同于“海水曬鹽”原理，故C錯誤；D．攪拌是玻璃棒的作用，可以加速固體的溶解或是物質的分解速率，不同于“海水曬鹽”原理，故D錯誤；答案選B。7、C【解析】

A．只要溶液顯堿性，均可使酚酞變紅，如碳酸鈉溶液，不一定為堿的溶液，故A錯誤；B．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是二氧化硫，氯氣也可以，故B錯誤；C．濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，說明該氣體一定是氨氣，因此溶液中一定含有銨根離子，故C正確；D．焰色反應顯黃色，說明一定含有鈉元素，由于沒有透過藍色鈷玻璃觀察，因此不能排除鉀元素，故D錯誤；故答案選C。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、離子檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。選項D是易錯點。8、C【解析】

加水稀釋，溶液質量增大；水稀釋時，溶劑質量增大；溶解度與溫度有關，水稀釋時，溫度不變，所以溶質溶解度不變；水稀釋時，溶液的溶質質量分數減小。【詳解】加水稀釋，溶液質量增大，故不選A；加水稀釋時，溶劑質量增大，故不選B；加水稀釋時，溫度不變，所以溶質溶解度不變，故選C；加水稀釋時，溶質質量不變，溶液質量增大，所以溶液的溶質質量分數減小，故不選D。9、A【解析】

A.硅是良好的半導體材料，常用來制造太陽能材料，能將太陽能轉換為電能的常用材料，A正確；B.粗硅制備單晶硅涉及Si→SiCl4→Si，有氧化還原反應，B錯誤；C.反應Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑中，Si的化合價升高，為還原劑，C錯誤；D.硅能與氫氟酸反應，但硅不能與鹽酸反應，D錯誤；答案為A。10、B【解析】

A.鋼鐵含碳量越高，越硬越脆；含碳量越低，韌性越好，所以不能說含碳量越低，鋼鐵的性能越好，故A錯誤；B.光導纖維傳遞光信號的原理是光的全反射，SiO2具有良好的光學效果材料，是制造光導纖維的主要原料，故B正確；C.燃放煙花呈現出多種顏色是由于煙花中加入了一些金屬元素（如鈉----黃色光；銅----綠色光）而不是金屬單質；另外Fe、Pt等金屬元素灼燒時為無色，故C錯誤；D.合金材料的組成元素不一定全部是金屬元素，可能含有非金屬元素，故D錯誤。故答案選B。11、D【解析】

①Na2O2能和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2不是堿性氧化物，故①錯誤；②SO2能使品紅試液褪色，加熱后恢復原色，所以品紅試液可以檢驗SO2氣體，故②正確；③酸雨的PH小于5.6，故③錯誤；④濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，常溫下金屬鋁、鐵遇濃硝酸、濃硫酸發生鈍化，所以可以用鋁罐或鐵罐貯存、運輸濃硫酸、濃硝酸，故④正確。選D。12、B【解析】

A．漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，故A錯誤；B．次氯酸鈣在空氣中放置，發生的反應：Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓、2HClO=2HCl+O2↑，從而變質，故B正確；C．氯氣與消石灰反應生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，反應的方程式為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，不能用石灰水，故C錯誤；D．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，故D錯誤；故答案選B。13、A【解析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族(氫除外)、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵?！驹斀狻緼.HCl中氯原子和氫原子之間只存在共價鍵，故A正確；B.Na2O中鈉離子與氧離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；C.氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D.NaCl中鈉離子與氯離子之間只存在離子鍵，故D錯誤；答案選A?！军c睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵。14、C【解析】

A．Ca2+、CO32-結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．HCO3-、OH-結合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應，能大量共存，故C正確；D．酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子，則H+、Fe2+、NO3－三者之間不能大量共存，故D錯誤；故選C。15、C【解析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項符合題意，故答案為C。16、A【解析】

A.硫酸根離子能和鋇離子反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀，檢驗溶液中是否含有SO42-時，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出現白色沉淀，證明含有硫酸根離子，反之則沒有，故A正確；B.高錳酸鉀具有強氧化性，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化時，高錳酸鉀能將氯離子氧化為氯氣，故B錯誤；C.硝酸具有強氧化性，易將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，會干擾鐵離子的檢驗，故C錯誤；D.定性檢驗SO32-時，將BaCl2溶液用HNO3酸化，因為硝酸具有強氧化性，易將亞硫酸根氧化為硫酸根，硫酸根也和鋇離子反應生成白色沉淀，會干擾亞硫酸根的檢驗，故D錯誤；答案選A?！军c睛】檢驗溶液是否含有SO42-時，先用鹽酸將待檢驗溶液酸化的目的是為了排除Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾，因硝酸易將SO32-氧化，故在檢驗SO42-時，一般不用硝酸酸化的硝酸鋇。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵和銅30%的氫氧化鈉溶液10%的鹽酸鐵和銅2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】

金屬鋁和氫氧化鈉反應，鐵銅不與氫氧化鈉反應，通過特征反應得到與氫氧化鈉反應生成氣體的一定含有金屬鋁，和鹽酸反應的一定是金屬鐵，銅不與鹽酸反應，剩余固體是金屬銅?！驹斀狻客ㄟ^前后聯系，得出該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵和銅；①取一定量的合金粉末，能說明有Al的有氣泡的，只能是Al和氫氧化鈉反應生氣氣泡；②取步驟①所得濾渣，加過量的10%的鹽酸，充分反應。有氣泡產生說明合金中一定含有鐵，濾渣沒有全部溶解說明還有金屬銅。反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知識延伸：鐵和水發生反應的化學方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。18、Fe3+CO32-、SiO32-SO42-SiO32-+H2O=H2SiO3↓用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若焰色反應為紫色，則溶液中含有K+【解析】

根據溶液的顏色、實驗過程中離子反應及離子共存的規律，對實驗中各離子檢驗進行分析，判斷溶液中一定存在什么離子、可能存在什么離子、一定不存在什么離子，據此分析。【詳解】根據題意“溶液為無色澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存，且不含有顏色的Fe3+；由實驗（ⅰ）可以知道，加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體該溶液中一定含有CO32-、SiO32-，發生反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，Ca2+、Ag+、Ba2+與CO32-、SiO32-不能共存，則溶液中不存在Ca2+、Ag+、Ba2+，根據溶液為電中性，則一定含有陽離子，故一定含有K+；（ⅱ）待反應完全后，對（?。┻M行過濾，取少量（?。┑臑V液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則濾液中含有Cl-，但由于（ⅰ）中加入稀鹽酸，則也可能來自于稀鹽酸，不能說明原溶液中含有Cl-；（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無明顯現象，證明原溶液中不含SO42-；上述實驗中不能證明是否含有NO3-、Cl-，故不一定含有NO3-、Cl-；（1）無需通過實驗就能確定不存在的離子是Fe3+；（2）該溶液中一定存在的陰離子有CO32-、SiO32-，一定不存在的陰離子有SO42-；（3）實驗（?。┲宣}酸與SiO32-反應生成硅酸，生成沉淀的離子方程式為SiO32-+H2O=H2SiO3↓；（4）通過焰色試驗驗證溶液中是否存在K+：用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若焰色反應為紫色，則溶液中含有K+。19、a5.85不應該加100mL水溶解，因為①溶液體積是100mL，因此不能加100mL溶劑水；②后續還要加水轉移洗滌，因此不能一開始就加100mL水溶解在溶解過程中，可能會有部分溶質掛在燒杯壁上，應該將所有溶質都盡可能轉移到溶液中，以保證配制精準靜置即可1.0mol/LNaCl溶液①②③【解析】（1）完成本實驗所必需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，答案選a；（2）配制該溶液需稱取NaCl固體的質量是0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol＝5.85g。（3）不應該加100mL水溶解，因為①溶液體積是100mL，因此不能加100mL溶劑水；②后續還要加水轉移洗滌，因此不能一開始就加100mL水溶解。（4）由于在溶解過程中，可能會有部分溶質附著在燒杯壁上，應該將所有溶質都盡可能轉移到溶液中，以保證配制精準，所以需要洗滌燒杯內壁，并將洗滌液注入容量瓶中。（5）若搖勻后發現溶液體積低于刻度線，這時應該靜置即可。（6）由于是配制1.0mol/L氯化鈉溶液