2023年甘肅省天水市甘谷第一中學高一化學第一學期期末質量跟蹤監視模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗不能達到相應實驗目的的是A．制取并觀察Fe(OH)2沉淀的顏色B．檢查裝置的氣密性C．向容量瓶中轉移溶液D．除去Cl2中的少量HCl2、將兩份等質量的鋁片，分別投入等物質的量濃度等體積的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中充分反應，消耗的鋁的質量比為()A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．無法確定3、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉4、下列離子方程式書寫正確的是①將金屬Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①③ B．②④ C．①②③ D．①③④5、關于氯氣及氯水的敘述中,下列正確的是()A．純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體,具有漂白性B．可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質C．氯氣能與鐵反應,液氯不宜貯存在鋼瓶中D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質,只是狀態不同,都屬于純凈物6、下列各組物質不能實現直接轉化的是()A．C→CO2→NaHCO3→Na2CO3B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C．Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl7、已知:

SO+I2+H2O=SO+2H++2I-。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、

K+、I-、SO、SO中的若干種，且所含離子的物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于該溶液組成的判斷正確的是A．肯定不含I- B．肯定不含SOC．肯定不含有SO D．肯定不含NH8、影響金屬冶煉方法的主要因素是（）A．金屬的活動性大小B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低D．金屬的導電性強弱9、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關這三種元素的敘述正確的是：()A．a是一種活潑的非金屬元素B．b的氫化物很穩定C．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸D．b元素的最高化合物為＋7價。10、下列物質的轉化在給定條件下不能實現的是()①NaNa2O2Na2CO3②SSO3H2SO4③FeFe2O3Fe2(SO4)3④SiO2Na2SiO3H2SiO3A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④11、現有下列五個轉化，其中不能通過一步反應實現的是（）①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2⑤Na2O2Na2SO4A．①② B．③④C．②③④ D．②③④⑤12、下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符的是()A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．SO2氣體通入新制氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2氣體通入澄清石灰水中13、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．堿性溶液與反應：B．室溫下用稀溶液吸收C．用鋁粉和溶液反應制取少量D．Na與水溶液反應：14、下列有關NaHCO3和Na2CO3性質的比較中，正確的是()A．熱穩定性：Na2CO3<NaHCO3B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2多D．等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應產生CO2的量：Na2CO3<NaHCO315、標準狀況下將充滿HCl氣體的燒瓶倒置于水中，水充滿整個燒瓶后，溶液的物質的量濃度是(假設HCl沒有擴散到瓶外)A．1mol/L B．22.4mol/L C．mol/L D．無法確定16、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性②取部分溶液，加入少量的CCl4及數滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫色③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。根據上述實驗事實確定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的離子有__________________。(2)寫出實驗②中的離子反應方程式________________________。(3)不能確定是否存在的離子有__________________________。18、在一瓶無色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+這六種離子中的某幾種，對此進行實驗：①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl2溶液產生白色沉淀。(1)加入NaOH溶液，產生白色沉淀時反應的離子方程式是_____。(2)該溶液中一定含有的離子是_______；一定不含有的離子是________；可能含有的離子是__________。(3)為檢驗可能存在的陰離子，需要進行的實驗操作是_________；若存在，現象是________。19、實驗室可用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2，用如圖所示裝置完成SO2性質性質的探究，請按要求完成填空：（1）實驗中試管①中品紅溶液褪色，實驗結束后將試管①取下，置于沸水浴中加熱，可觀察到的實驗現象為__。（2）試管②中無明顯現象，而試管③中出現白色沉淀，該沉淀的化學式為___。（3）試管④中產生白色沉淀，寫出其中發生反應的離子方程式：__和___。（4）試管⑤中出現淡黃色沉淀，證明SO2具有__性。（5）試管⑥的作用為__。20、某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質?，F要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：請根據上面流程，回答以下問題：(1)操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_____、_____。(填儀器名稱)(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_____(填寫序號)。①未洗滌燒杯和玻璃棒②定容時俯視容量瓶的刻度線③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水④搖勻后，發現液面低于刻度線后繼續加水至凹液面與刻度線相切(3)請寫出加入氯水發生的離子反應方程式_____。(4)檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是_____。(5)若原樣品質量a為10g，加熱后紅棕色固體質量是0.6g，則樣品中鐵元素的質量分數是_____。21、某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗內容如下：根據以上信息，回答下列問題：（1）寫出①中反應生成氣體A的離子方程式：___________________________________（2）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_______________，不能確定是否含有的離子是___________________，若要確定其中陽離子的存在，最常見的操作方法是____________（用文字表述）。（3）沉淀G的化學式為_________，寫出生成沉淀I的離子方程式_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.苯可隔絕空氣；B.根據活塞的位置是否發生變化可判斷是否漏氣；C.轉移液體，應引流；D.洗氣時導氣管的方向是長進短出。【詳解】A.苯可隔絕空氣，圖中裝置可制備并觀察Fe(OH)2白色沉淀，A正確；B.根據活塞的位置是否發生變化可判斷是否漏氣，如漏氣，則活塞不能恢復到原位置，B正確；C.轉移液體，可用玻璃棒引流，避免液體流出，C正確；D.洗氣時，氣體應從長導管進入，從短導氣管口流出，氣流方向反了，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價。把握氣密性檢驗、裝置的使用、溶液的配制、實驗技能為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目側重考查學生的分析與實驗能力。2、D【解析】

無法確定哪種反應物剩余?！驹斀狻康荣|量的鋁片，分別投入等物質的量濃度等體積的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中充分反應，無法確定鋁片剩余，還是硫酸、氫氧化鈉剩余，故無法確定消耗的鋁的質量比；答案選D。3、C【解析】

由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發生倒吸現象，所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項C合理；故合理答案是C。【點睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質，及在日常生產、生活中的應用，題型以選擇題(性質、應用判斷)。注意對鈉及化合物的性質在綜合實驗及工藝流程類題目的應用加以關注。4、A【解析】

①符合客觀事實、電荷守恒，故正確；②不符合組成，應是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故錯誤；③Ca(HCO3）2＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋2H2O，拆寫成離子形式為HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故正確；④碳酸鈣難溶于水，離子反應中不拆寫成離子，應是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故錯誤；答案選A。5、B【解析】

A.干燥的氯氣不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A錯誤；B.氯水中含HClO可使試紙褪色，變質后為鹽酸，不能使其褪色，則可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質，故B正確；C.常溫下，鐵與氯氣不反應，則液氯可貯存在鋼瓶中，故C錯誤；D.氯水是混合物，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】本題考查氯氣的化學性質，為高頻考點，把握物質的性質及發生的反應為解答的關鍵，注意D中氯水為混合物，側重分析能力和知識應用能力的考查，題目難度不大。6、B【解析】

A、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與少量的氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，所以CCO2NaHCO3Na2CO3，能實現直接轉化，故A正確；B、Al不能直接生成Al（OH）3，故B錯誤；C、鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，所以Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3，能實現直接轉化，故C正確；D、Na在氧氣反應燃燒生成Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應生成Na2CO3，Na2CO3與HCl反應生成NaCl，所以Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl能實現各步直接轉化，故D正確；故選B。7、B【解析】

Fe2+、I?均與溴水發生氧化還原反應后，溶液具有顏色，由SO32?+I2+H2O═SO42?+2I?+2H+可知，

則向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，則一定不含Fe2+，一定含SO32?，

又離子濃度相等、溶液為電中性；若陰離子只有SO32?，則含

Na+、NH4+、K+中的兩種；

若含SO32?、I?，則含

Na+、NH4+、K+；

若含SO32?、SO42?，不遵循電荷守恒，則一定不存在SO42?；

綜上所訴，答案選B。8、A【解析】

不同的金屬應選用不同的冶煉方法，金屬的冶煉方法是根據金屬的活動性強弱確定，與金屬在地殼中的含量、化合價及金屬的導電性沒有關系，答案選A。【點晴】注意根據金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，金屬的活動性強弱和金屬陽離子得電子能力之間有關系，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉。9、B【解析】

根據位置關系可知，a在第一周期，為He，b在第二周期，為F，c在第三周期，為S，據此進行分析判斷?！驹斀狻扛鶕恢藐P系可知，a為He，bF，c為S；A.a為He，屬于惰性氣體，A項錯誤；B.b為F，其氫化物很穩定，B項正確；C.c為S，其最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，屬于強酸，C項錯誤；D.b為F，無正價，D項錯誤；答案選B。【點睛】解答本題的關鍵是根據位置關系確定元素種類，同時需要注意氟元素和氧元素無正價。10、C【解析】

①，，①能實現；②，不是生成SO3，②不能實現；③，不是生成Fe2O3，③不能實現；④，，④能實現；綜上，答案選C。11、B【解析】

①SiO2與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，一步可以實現；②CuSO4與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和CuCl2，一步可以實現；③SiO2不溶于水，與水也不反應，二氧化硅與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液與鹽酸反應生成硅酸，一步不能實現；④CuO不溶于水，與水也不反應；氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀，一步不能實現；⑤Na2O2與硫酸反應可以生成Na2SO4，一步可以實現；故答案選B。12、D【解析】

A.硝酸具有氧化性，能氧化亞硫酸氫鈉，生成硫酸鈉，硝酸的還原產物是NO，圖象中產生氣體的起始點錯誤，故A錯誤；B.SO2與氯水反應生成HCl和H2SO4，溶液酸性增強，圖象中pH變化不正確，故B錯誤；C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，OH-與HCO3-生成CO32-，CO32-隨即與Ba2+產生沉淀，即反應開始時就有沉淀生成，故C錯誤；D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，一開始反應溶液中自由移動的離子減少，但CO2過量時會發生CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，自由移動的離子增多，導電性又增強，故D正確；故選D。13、B【解析】

A.堿性溶液中，反應產物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故A錯誤；B.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2離子方程式：Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O，故B正確；C.反應的物質除了Al、NaOH外，還有水，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故C錯誤；D.Na與CuSO4溶液反應的離子反應為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故D錯誤；故選B?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數及原子數必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合。14、D【解析】A.NaHCO3受熱易分解，熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3，故A錯誤；B.常溫時在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B錯誤；C.等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一樣多，故C錯誤；D.等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應產生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，故D正確。故選D。15、C【解析】

標況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，氯化氫極易溶于水，將一充滿HCl的燒瓶倒置在水槽中，溶液充滿整個燒瓶，溶液體積等于氯化氫體積，假設容器的容積是VL，則氣體的體積也是VL，氯化氫的物質的量為n==mol，此時燒瓶中溶液的物質的量濃度為c(HCl)==mol/L，故答案選C?！军c睛】本題考查了物質的量濃度的計算，注意氣體體積與溶液體積的關系，明確物質的量濃度公式中各個物理量的含義是解答關鍵。16、C【解析】

A．將銅插入稀硝酸中反應的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3?=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A錯誤；B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉反應的離子方程式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故B錯誤；C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水反應的離子方程式：Al3＋＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故C正確；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸反應的離子方程式：SiO32?＋2H＋=H2SiO3↓，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】稀硝酸體現強氧化性時，還原產物是NO，而不是NO2，書寫離子方程式時一定要注意電荷守恒與元素守恒。二、非選擇題（本題包括5小題）17、I-、NH4+、H+CO32-、Mg2+、Cu2+2I-+Cl2＝I2+2Cl-K+、Na+【解析】

根據實驗①現象：溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32-發生反應而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO32-；根據實驗②現象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2生成，這是由于I-被氯氣氧化所產生的，從而說明溶液中含有I-；根據實驗③現象：溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，而Mg2+、Cu2+能與堿反應產生沉淀，說明溶液中肯定不含有Mg2+、Cu2+；根據實驗④現象：產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣。這是由于NH4++OH-NH3↑+H2O，因此溶液中肯定含有NH4+，總上所述，在提供的離子中肯定含有的離子為：H+、I-、NH4+；肯定不含有的離子為：Mg2+、Cu2+、CO32-，還不能確定的離子為：K+、Na+；要確定K+、Na+，則需要通過焰色反應來完成，即做焰色反應實驗，有黃色火焰則含Na+，無黃色火焰則不含Na+，透過藍色鈷玻璃觀察，有紫色火焰則含K+，無紫色火焰則不含K+。【詳解】(1)由分析可知，在溶液中，肯定存在的有I-、NH4+、H+；肯定不存在的離子有CO32-、Mg2+、Cu2+；(2)實驗②現象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2生成，這是由于I-被氯氣氧化所產生的，離子反應方程式為：2I-+Cl2＝I2+2Cl-；(3)不能確定是否存在的離子有K+、Na+。18、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Mg2＋、SO42－Cu2＋、Ba2＋Na＋、Cl－取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成【解析】

無色澄清溶液說明溶液中沒有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2＋，發生反應Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說明溶液中有SO42－，發生反應Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒有Ba2＋，會生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋。【詳解】(1)加入NaOH溶液能夠，能夠產生白色沉淀的只有Mg2＋，離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；(2)無色澄清溶液說明溶液中沒有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2＋；加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說明溶液中有SO42－，發生反應Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒有Ba2＋，會生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋。答案為Mg2＋、SO42－；Cu2＋、Ba2＋；Na＋、Cl－；(3)可能存在的離子為Cl－，檢驗氯離子：取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液；如果溶液中有Cl－，則有白色沉淀生成。19、溶液恢復成原來的紅色BaSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4↓氧化吸收多余的SO2，防止污染環境【解析】

濃硫酸和Na2SO3反應生成SO2，SO2使品紅溶液褪色，驗證漂白性，SO2不和BaCl2反應，但有NaOH存在時會反應生成BaSO3沉淀，氯水和SO2反應生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反應生成BaSO4沉淀，SO2與H2S反應生成S單質，體現SO2的氧化性，最后NaOH與SO2反應處理尾氣?！驹斀狻竣艑嶒炛性嚬堍僦衅芳t溶液褪色，實驗結束后將試管①取下，置于沸水浴中加熱，可觀察到的實驗現象為溶液恢復成原來的紅色；⑵試管②中無明顯現象，而試管③中出現白色沉淀，是由于SO2和NaOH反應生成Na2SO3，Na2SO3和BaCl2反應生成BaSO3和NaCl，因此該沉淀的化學式為BaSO3；⑶試管④中產生白色沉淀，是由于SO2和氯水中氯氣反應生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反應生成BaSO4和HCl，發生反應的離子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-和SO42-+Ba2+=BaSO4↓；⑷試管⑤中出現淡黃色沉淀，說明SO2化合價降低，證明SO2具有氧化性；⑸試管⑥的作用為吸收多余的SO2，防止污染環境。20、250mL容量瓶膠頭滴管①④2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈42%【解析】

（1）操作Ⅰ是將加入鹽酸反應的溶液稀釋成250毫升溶液，據此分析；（2）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=n/V分析；（3）加入氯水就是要把亞鐵離子氧化為鐵離子；（4）溶液中存在氯化銨，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗最后一次洗滌液中是否存在氯離子，以判斷沉淀是否洗凈。（5）因鐵元素質量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中的鐵，根據化學式計算鐵元素的質量，再利用質量分數的定義計算原氯化鐵樣品中鐵元素的質量分數?！驹斀狻?1)由圖可知，操作I是將加入鹽酸反應的溶液稀釋成250.00mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，需要250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；(2)①未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質未全部轉移到容量瓶，導致溶質的物質的量偏小，則配制的溶液濃度偏低，故①正確；②定容時俯視容量瓶的刻度線，容量瓶中水未加到刻度線，導致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏大，故②錯誤；③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水對配制溶液濃度無影響，故③錯誤；④搖勻后，發現液面低于刻度線后繼續加水至凹液面與刻度線相切，溶液濃度因稀釋而偏小，故④正確；故答案為：①④；(3)加氯水就是讓+2價鐵變為+3價，發生反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故答案為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；(4)最后一次洗出液中若無氯離子，則已經洗滌干凈，所以操作方法為：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈，故答案為：