2023-2024學年江蘇省南京市、鹽城市化學高一上期末質量跟蹤監視試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于阿佛加德羅常數(NA)的說法正確的是A．1molNaCl的質量是58.5gB．標況下，NA個水分子所占的體積是22.4LC．常溫下，1mol任何氣體的體積都不可能是22.4LD．標況下，44gCO2分子中含有NA個氧分子2、下列物質屬于非電解質的是A．醋酸 B．氯化鈉 C．氯水 D．蔗糖3、能證明氯化氫是共價化合物的是()A．氯化氫易溶于水 B．液態氯化氫不導電C．氯化氫在水中完全電離 D．氯化氫比較穩定4、在無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．Cu2+、K＋、Cl－、NO3－ B．Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－5、“類推思維”是化學解題中常用的思維方法，類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列類推結論中正確的是A．鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2B．鋁在空氣中生成氧化膜保護內層金屬；鐵在空氣中生成氧化膜也保護內層金屬C．Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解；Fe(OH)3受熱也易分解D．Fe與CuSO4溶液反應能置換Cu；Na與CuSO4溶液反應也能置換Cu6、把2.3g鈉投入38.8g水中，發生化學反應。假設水蒸發損失1g，所得溶液中溶質的質量分數為（）A．4.6% B．7.7% C．10.0% D．8.0%7、通過粒子轟擊金箔的實驗現象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子結構模型的科學家是（）A．道爾頓 B．湯姆遜 C．盧瑟福 D．德謨克利特8、200mL0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好被4×10-3molXO氧化成Na2SO4，則元素X在還原產物中的化合價是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+49、下列反應中，硫元素被氧化的是A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2OD．S+O2SO210、下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是()①過量Na2O2投入到CuCl2溶液中②過量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3中④澄清石灰水中通入少量CO2⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2A．全部 B．①⑤ C．②③④ D．②③④⑤11、下列說法不正確的是A．生物煉銅就是利用某種細菌將難溶性的硫化銅直接轉化為銅B．根據纖維在火焰上燃燒產生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質纖維C．用原子吸收光譜儀可以確定物質中含有哪些金屬元素D．分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物，也可作干燥劑、離子交換劑和催化劑12、下列行為不會對環境造成污染的是()A．將生活垃圾就地焚燒 B．大量使用農藥以防治病蟲害C．大力提倡使用空調 D．工業廢水經處理后循環再用13、在硫酸工業生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）。下列說法錯誤的是（）A．a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C．熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體D．c處氣體經熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率14、硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應，可與某些金屬制成新型材料。在1200℃～1300℃時，氯化硼（BCl3）蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應可制得硼和氯化氫。下列說法不正確的是A．含硼纖維的材料可能具有耐熱性B．氯化硼可能與水反應C．該反應中只有兩種物質為氣態D．該反應需要在隔絕空氣的條件下進行15、下列屬于合金的是()A．黃銅 B．黃金 C．石墨 D．氧化鐵16、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過如下反應制得ClO2：。下列說法不正確的是()A．1molKClO3參加反應，轉移2mol電子B．KClO3在反應中被還原C．H2C2O4的還原性強于ClO2D．CO2是H2C2O4被氧化后的產物二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質已經略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（1）寫出物質X的化學式：__。（2）寫出下列變化的化學方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___。（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：___。18、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：（1）表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置________________________。（2）寫出短周期金屬性最強的元素的離子結構示意圖:_____。（3）③、④、⑤三元素離子半徑從大到小的順序是________________填離子符號）。（4）②、③、④的氣態氫化物，穩定性最強的是_______________填化學式）。（5）設計實驗證明⑤、⑥的金屬性強弱__________________________。（6）在一定條件下，利用置換反應可實現物質之間的轉化（僅限于①-⑨中涉及的元素）①同族元素之間，則反應可能為_____________。②不同族元素之間，則反應可能為_____________（以上反應各寫一條化學方程式即可）。（7）將⑨的單質通入石蕊溶液中發生的顏色變化如下圖，請在方框內填寫出導致該階段顏色變化的主要粒子符號。_____________、_____________、_____________。19、已知某純堿（Na2CO3）試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg；④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產生氣體時為止；⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg；⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg。請填空和回答問題：（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明______①樣品重②樣品輕③砝碼重④砝碼輕（2）裝置中干燥管B的作用是______（3）如果分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果將_____（填偏高、偏低或不變）；如果缺少盛濃硫酸的洗氣瓶，測試的結果將______（填偏高、偏低或不變）。（4）步驟⑤目的是____________。（5）該試樣中純堿的質量分數的計算式為________（結果無須化簡）。20、欲配制250mL0.1mol?L-1的稀鹽酸，實驗室的濃鹽酸密度為1.25g?cm-3，質量分數為36.5%。請回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時下表中不需要使用的儀器有___（填序號），還缺少的儀器為___、___（寫儀器名稱）。序號①②③④⑤⑥儀器(2)需要量取濃鹽酸的體積為___mL。(3)配制該溶液的操作順序是：D→___→___→___→___→B（用字母符號表示，每個字母符號只用一次）。A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2～3次，將洗滌液全部注入容量瓶中并輕輕搖動B．將容量瓶蓋緊，振滿，搖勻C．將已恢復至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中D．用量筒準確量取所需體積的濃鹽酸，將其沿玻璃棒注入燒杯中，再向燒杯中加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻E．改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶的刻度線相切F．繼續往容量瓶中小心地滴加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處(4)在定容時，液面高于刻度線，則所配溶液的濃度將___（選填“偏高”或“偏低”），該如何處理？___。21、鐵的化合物應用非常廣泛，刻制印刷電路板時要用FeCl3溶液為腐蝕液，其反應的化學方程式為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑴該反應的氧化劑是_______________________（填化學式）。⑵請用雙線橋法標出該反應電子的轉移的方向和數目。2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2_____________________⑶使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉化為Fe3+，下列試劑能實現上述變化的是_____________________________（填序號）。①氯氣②鐵③鹽酸④稀硫酸⑷某久置的FeCl2溶液略顯黃色，某同學認為可能有部分Fe2+被氧化為Fe3+，因此配制FeCl2溶液時需加少量鐵粉，請寫出Fe3+轉化為Fe2+的離子方程式____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A項、1molNaCl的質量是1mol×58.5g/mol=58.5g,故A正確；B項、標況下水為液態，故NA個水分子的物質的量為1mol，則體積小于22.4L，故B錯誤；C項、壓強不明確，故氣體摩爾體積的數值不明確，可能是22.4L/mol，故C錯誤；D項、標況下，44gCO2分子的物質的量為1mol，含有NA個二氧化碳分子，2NA個氧原子，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。2、D【解析】

非電解質指的是在水溶液和熔融狀態下均不導電的化合物。【詳解】A.醋酸在水溶液中可以導電，是弱電解質，故A不選；B.氯化鈉在水溶液和熔融狀態下均導電，是強電解質，故B不選；C.氯水是混合物，不是非電解質，故C不選；D.蔗糖在水溶液和熔融狀態下均不導電，是非電解質，故D選；故答案選D。【點睛】電解質和非電解質的概念是僅對于化合物而言的，單質、混合物都不叫非電解質。3、B【解析】

A．離子化合物、共價化合物均可能溶于水，不能利用溶解性判斷，故A不選；B．液態氯化氫不導電，說明其構成微粒為分子，則以共價鍵結合，為共價化合物，故B選；C．離子化合物、共價化合物均可能在水中完全電離，不能利用完全電離判斷，故C不選；D．不能利用穩定性判斷化合物的類型，如碳酸氫鈉容易分解，碳酸鈉不容易分解，但均為離子化合物，故D不選；故選B。【點睛】本題的易錯點為D，要注意物質的穩定性與含有的化學鍵的強弱有關，與化學鍵的類型無關。4、C【解析】分析：本題考查的是離子共存問題，根據離子之間是否反應進行分析。若生成反應生成沉淀或氣體或水等，則不能大量共存，還要注意有顏色的離子的存在。詳解：A.銅離子有顏色，故不能大量共存，故錯誤；B.氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，故不能大量共存，故錯誤；C.四種離子不反應，能共存，故正確；D.鋇離子和碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故錯誤。故選C。點睛：離子共存問題是高頻考點，在判斷過程中需要考慮題目中的條件，如顏色或酸堿性等。掌握有顏色的離子為：銅離子、亞鐵離子、鐵離子、高錳酸根離子等。掌握能反應生成沉淀或氣體或弱酸或弱堿或水的離子之間不能大量共存。5、C【解析】

A.是活潑金屬，與水反應生成

和

，但鐵是在高溫下與水蒸氣反應生成

和

，故A錯誤；B.易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保護，所以鋁具有較強的抗腐蝕能力，可穩定存在于空氣中，鐵因含有雜質，露置在空氣中發生化學反應而生銹，鐵的氧化物不能保護內層金屬，故B錯誤；C.氫氧化鋁受熱易分解生成氧化鋁和水，氫氧化銅受熱易分解生成氧化銅和水，氫氧化鐵受熱易分解生成氧化鐵和水，故C正確；D.先和水反應

生成，與反應生成不能得到，故答案D錯誤；故答案為：C。6、C【解析】

鈉投入到水中，發生反應方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據反應的化學方程式計算生成NaOH的質量和氫氣的質量，溶液的質量=鈉的質量+水的質量-氫氣質量-蒸發損失的水的質量，進而計算氫氧化鈉的質量分數。【詳解】將2.3g鈉投入到38.8g水中，則：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g80g2g2.3gm(NaOH)m(H2)m(NaOH)==4.0g，m(H2)==0.1g，則w(NaOH)=×100%=10.0%，故選C。【點睛】本題考查了依據化學方程式的計算。本題的易錯點為溶液質量的判斷，要注意反應過程中水蒸發損失了1g。7、C【解析】

A.道爾頓創立了近現代原子論，故A錯誤；

B.湯姆遜提出的葡萄干面包原子模型，故B錯誤；C.盧瑟福提出了原子結構的行星模型，否定葡萄干面包原子模型，故C正確；D.德謨克利特提出原子唯物論學說，故D錯誤；故答案選C。8、B【解析】

該反應中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變為SO42-，化合價從+4升到+6價，XO4-為氧化劑，其中X元素化合價降低，開始為+7價，假設反應后降低到x價，由得失電子守恒可知，0.2L×0.05mol/L×(6-4)=4×10-3mol×(7-x)，解得x=2，故選B。9、D【解析】

A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應中S的化合價未變，A與題意不符；B．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O反應中S的化合價降低，被還原，B與題意不符；C．Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O反應中部分S的化合價降低，被還原，C與題意不符；D．S+O2SO2反應中S的化合價升高，被氧化，D符合題意；答案為D。10、C【解析】

①過量Na2O2投入到CuCl2溶液中，發生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，所以最終有藍色沉淀生成，故錯誤；②過量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合，二者反應生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，最終有白色硫酸鋇沉淀，故正確；③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中，二者反應生成白色沉淀碳酸鈣，Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正確；④澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸鈣白色沉淀，反應方程式為Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O，故正確；⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2，先生成白色沉淀碳酸鈣，當二氧化碳過量時碳酸鈣轉化為可溶性的碳酸氫鈣，所以最終沒有沉淀生成，故錯誤；最終有白色沉淀生成的是②③④，故選C。11、A【解析】

A．微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，最后轉化成可溶的硫酸銅，故A符合題意；B．蛋白質灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用在火焰上燃燒產生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質纖維，故B不符合題意；C．原子吸收光譜是基于氣態的基態原子外層電子對紫外光和可見光范圍的相對應原子共振輻射線的吸收強度來定量被測元素含量為基礎的分析方法，故C不符合題意；D．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故D不符合題意；

故選：A。12、D【解析】

A.垃圾焚燒會產生煙塵，造成污染，故錯誤;B.大量使用農藥會造成水體污染，造成環境污染，故錯誤；C.大量提倡使用空調會產生大量氟利昂，能破壞臭氧層，故錯誤；D.工業廢水經處理后循環使用，可以節約水源，對環境無污染，故正確。故選D。13、B【解析】

A．根據裝置圖可知，從a進入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體，成分與a處相同，正確；B．在c處出來的氣體SO2、O2在催化劑表面發生反應產生的含有SO3及未反應的SO2、O2等氣體，該反應是放熱反應，當經過熱交換器后被冷的氣體降溫，SO3被部分分離出來，而且混合氣體再次被催化氧化，故二者含有的氣體的成分含量不相同，錯誤；C．熱交換器的作用是預熱待反應的冷的氣體，同時冷卻反應產生的氣體，為SO3的吸收創造條件，正確；D．C處氣體經過熱交換器后再次被催化氧化，目的就是使未反應的SO2進一步反應產生SO3，從而可以提高SO2的轉化率，正確。【點睛】化學工業是歷次考試題的重要組成部分，雖然完全考查設備的題型不是特別多，但是往往以工業流程為載體考查元素化合物知識，所以教材中的幾個重要工業（工業生產中均有重要應用）的整體流程、主要設備、反應條件的選擇等是我們學習的重要內容之一。需要關注的有：工業制硫酸、合成氨工業、硝酸工業、純堿工業、氯堿工業、海水資源的綜合利用及鎂的冶煉、鋁的冶煉、銅的精煉等。要求會正確書寫相關的化學方程式，理解硫酸工業、合成氨工業條件的選擇依據。14、C【解析】A．由題目給出的信息可知：硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，故A正確；B．氯化硼(BCl3)可能與水反應，也可能不反應，故B正確；C．氯化硼(BCl3)蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應可制得硼和氯化氫氣體氣體，該反應中有三種物質為氣態，故C錯誤；D．該反應需要在隔絕空氣的條件下進行，因為氫氣不純時，會引起爆炸，故D正確；故答案為C。點睛：硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應，可與某些金屬制成新型材料；氯化硼(BCl3)可能與水反應，也可能不反應；氯化硼(BCl3)蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應可制得硼和氯化氫，該反應中有三種物質為氣態；該反應需要在隔絕空氣的條件下進行，因為氫氣不純時，會引起爆炸。15、A【解析】

A.黃銅是銅、鋅組成的合金，故A符合題意；B.黃金是金單質，故B不符合題意；C.石墨是碳的單質，故C不符合題意；D.氧化鐵是氧化物，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。16、A【解析】

A．在該反應中，Cl元素化合價由反應前KClO3中的+5價變為反應后ClO2中的+4價，化合價降低，得到電子，被還原，所以KClO3為氧化劑，1molKClO3參加反應，轉移1mol電子，A錯誤；B．在該反應中Cl元素的化合價由反應前KClO3中的+5價變為反應后ClO2中的+4價，化合價降低，得到電子，被還原，B正確；C．在該反應中還原劑是H2C2O4，還原產物是ClO2，根據還原性：還原劑＞還原產物，可知物質的還原性：H2C2O4＞ClO2，C正確；D．C元素化合價由反應前H2C2O4中的+3價變為反應后CO2中的+4價，化合價升高，失去電子，被氧化，所以CO2是H2C2O4被氧化后得到的氧化產物，D正確；故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3(或(NH4)2CO3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【解析】

和過氧化鈉反應的氣體是二氧化碳氣體，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應，說明C為氨氣，E為一氧化氮，F為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣。【詳解】⑴根據X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。⑵①A→D是過氧化鈉和水的反應，其方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。②G→E是銅和硝酸的反應，其方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。③F→G是二氧化氮和水的反應，其方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。⑶實驗室里常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C，其化學方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。18、第3周期IVA族O2-＞F-＞Na+HF將鈉和鎂分別與冷水反應，鈉比鎂反應劇烈，金屬性鈉比鎂強2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2Si+2CO↑或O2+2H2S=2S+2H2O等Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Mg+CO22MgO+C或Cl2+H2S=2S+2HCl等H+HClOCl2【解析】

根據各元素在周期表中的相對位置可知：①為H元素、②為C元素、③為O元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Si元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素【詳解】（1）用于半導體材料的元素為Si，位于第3周期ⅣA族；（2）短周期金屬性最強的元素為Na，鈉離子的離子結構示意圖為：；（3）具有相同電子層結構的離子其離子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以③、④、⑤三元素的離子半徑由大到小順序為：O2-＞F-＞Na+；（4）非金屬性越強，氣態氫化物穩定性越強，C、O、F中非金屬性最強的為F，則氫化物穩定性最強的為HF；（5）⑤為Na元素、⑥為Mg元素，金屬性Na＞Mg，證明方法為：將鈉和鎂分別與冷水反應，鈉比Mg反應劇烈，金屬性比Mg強；（6）①同族元素之間，可利用置換反應可實現物質之間的轉化，如：2Na+H2O＝2NaOH+H2↑；②不同族元素之間，可利用置換反應可實現物質之間的轉化，如：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（7）⑨為Cl元素，其單質為氯氣，將氯氣通入石蕊溶液中反應生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H+使溶液變為紅色，HClO具有漂白性，又使溶液紅色褪去，溶液中最終溶解氯氣，使溶液呈黃綠色。19、①④防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U型管中偏高偏高把反應產生的CO2全部導入U型管中106（d—b）/44a×100%【解析】

(1)根據天平稱量時按照左物右碼的原則考慮；(2)根據測定混合物中的碳酸鈉，是準確測定和酸反應生成的二氧化碳氣體的量，避免空氣中的二氧化碳進入考慮；因為空氣中也有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不讓它們進入的；(3)根據鹽酸的揮發性考慮；根據濃硫酸洗氣瓶的作用考慮；(4)因為反應完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是為了驅趕它們的；(5)根據U型管的質量的增加量就是生成的二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量算出碳酸鈉的質量，再用碳酸鈉的質量除以樣品質量即可。【詳解】(1)由于稱量時左物右碼，向左偏說明樣品重，砝碼輕，選①④，因此，本題正確答案是：①④；(2)U型管中的堿石灰是為了吸收反應生成的二氧化碳，但空氣中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空氣中的二氧化碳和水分進入U型管，對結果產生誤差，

因此，本題正確答案是：防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U型管中；(3)因為鹽酸具有揮發性，也會隨著二氧化碳進入U型管，被誤認為是二氧化碳，所以二氧化碳的質量偏大，算出的碳酸鈉的質量也會偏大的，所以結果會偏高；濃硫酸的作用是吸水，如果缺少盛濃硫酸的洗氣瓶，水蒸氣也進入U型管被吸收，算出的碳酸鈉的質量也會偏大的，所以結果會偏高，因此，本題正確答案是：偏高；偏高；(4)因為反應完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是將殘留的二氧化碳完全排入U型管；

因此，本題正確答案是：把反應產生的CO2全部導入U型管中；(5)設需要碳酸鈉的質量為X則：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106

44

X

d-b列比例式：=計算得出