江西省贛州市于都縣二中2024屆化學高一上期中聯考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列兩種氣體的分子數一定相等的是A．等密度的N2和COB．等溫等體積的O2和N2C．等壓等體積的N2和CO2D．質量相等、密度不等的N2和CO2、下列物質的水溶液導電性最強的是A．10mL0.50mol/LH2SO4溶液B．20mL0.50mol/LKNO3溶液C．30mL0.50mol/L氨水溶液D．40mL1.0mol/L蔗糖溶液3、同溫同壓下，兩種氣體的體積相同，則兩種氣體()A．所含的原子數一定相等 B．密度一定相等C．質量一定相等 D．所含的分子數一定相等4、已知在鹽酸中易被還原成，且、、、的氧化性依次減弱。下列敘述正確的是()A．將通入溶液中，可發生反應B．每1個在鹽酸中被氧化為時轉移2個電子C．溶液能將KI溶液中的氧化D．具有較強的氧化性，可以將氧化為5、下列氧化還原反應中，水作氧化劑的是()A．CO+H2O=CO2+H2B．Cl2+H2O=HClO+HClC．Na2O+H2O=2NaOHD．2F2+2H2O=4HF+O26、堿金屬元素及其單質從Li→Cs的性質遞變規律正確的是A．密度逐漸增大 B．熔沸點逐漸升高C．金屬性逐漸增強 D．還原性逐漸減弱7、元素R的質量數為A，Rn一的核外電子數為x，則WgRn一所含中子的物質的量為（）A．(A－x+n)mol B．(A－x－n)mol C．mol D．mol8、下列反應的離子方程式不正確的是A．澄清石灰水與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓B．碳酸鈉與足量的醋酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．少量金屬鈉加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O9、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是A．1molNH3所含有的原子數為NAB．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數為2NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAD．1L0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA10、下列說法正確的是A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后產生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42－B．向某稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液后無明顯現象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明一定是氯化物的溶液C．將盛滿H2的小試管管口向上靠近酒精燈火焰檢驗H2的純度D．將燃著的木條靠近導管口，木條熄滅，說明有CO2生成11、實驗室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液450mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取NaOH的質量分別是()A．450mL，36g B．500mL，36g C．500mL，40g D．450mL，40g12、下列說法正確的是A．1mol任何氣體的體積都是22.4LB．1molH2的質量是1g，它所占的體積是22.4LC．在標準狀況下，1mol任何物質所占的體積都約為22.4LD．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L13、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．在標準狀況下，1molH2O所含的質子數目為NAB．分子數不同的NO與N2所占有的體積一定不相等C．在標準狀況下，ImolH2O個水分子所占有的體積為22.4LD．16g臭氧(O3)含的原子數目為NA14、某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、H+、、 B．Cu2+、K+、、C．Na+、K+、Cl-、 D．、K+、、OH-15、下列實驗操作中，溶液里無固體析出的是()A．MgCl2溶液中加入Na的小顆粒 B．飽和Ca(OH)2溶液中加入Na的小顆粒C．CuSO4溶液中加入Na的小顆粒 D．水中加入Na的小顆粒16、高一入學體檢時，小明體檢的血液化驗單中，出現了如下圖所示的體檢指標。表示該體檢指標的物理量是()甘油三酯0.52mmol/L總膽固醇4.27mmol/L高密度脂蛋白膽固醇1.57mmol/L低密度脂蛋白膽固醇1.40mmol/L葡萄糖4.95mmol/LA．溶解度 B．物質的量濃度 C．質量分數 D．摩爾質量二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國很早就使用青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。(1)從物質分類標準看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學式：____________。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應的離子方程式：________________________。(4)上述轉化過程中屬于氧化還原反應的是_______________(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質B、CO2和水，其分解的化學方程式為_____________。18、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉化關系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學方程式：_____________________________________。（2）寫出化學式：C______________，D_____________。（3）工業生產中常利用B與Ca(OH)2反應來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發生反應的化學方程式為____________________________________________。19、如圖所示，圓底燒瓶中盛有0.18g鎂條，加入10.00mL2.00mol/L的硫酸溶液反應完全后，產生氫氣180mL。（1）根據實驗數據計算，氣體的摩爾體積為_____。（2）反應過程中，裝置內空氣沒有排除，空氣的體積對實驗結果____（填“有”或“無”）影響，請簡述理由：________（3）有同學認為：若鎂條中混有雜質，則實驗結果會偏低。請列舉實例分析該同學的觀點是否正確？____________。20、某同學用KMnO4與濃鹽酸反應制備純凈的Cl2的裝置如圖所示。回答下列問題：(1)A中發生反應的化學方程式為16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2+5Cl2↑+8H2O，中應為___________(填化學式)

，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是________。(2)裝置C的作用是__________，裝置D中的現象為________時證明E中收集的氣體不含水蒸氣。(3)E裝置中導管_______(填“x"或“y")應伸至靠近集氣瓶底部。(4)制取氯水時將裝置B連接裝置G即可(如圖)，裝置G中長玻璃導管連接多孔玻璃球的作用是____________，氯水中存在多種微粒，使品紅褪色的微粒、使紫色石蕊溶液變紅的微粒、與AgNO3溶液反應生成白色沉淀的微粒分別是____

(

填字母)。a

．Cl2、H+、Cl-b．

HClO、H+

、Cl-c．

HClO、Cl2、HCl(5)有同學認為用裝置I可以代替裝置F，你認為是否可以?________。若可以，此空不填；若不可以，簡述理由：________________。21、NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應中氧化劑是___________．（2）根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認為必須選用的物質有__________（填序號）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是________（填編號）．A．NaCl

B．NH4ClC．HNO3

D．濃H2SO4（4）請配平化學方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．若反應過程中轉移5mole-，則生成標準狀況下N2的體積為________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

分子數相同的不同物質，其物質的量一定相等。【題目詳解】n=mM，m=ρV，A.當密度相等時，氮氣和一氧化碳摩爾質量均為28g/mol，由n=ρVM可知，物質的量與體積相等，體積不可知，故AB.在等溫等體積條件下，壓強和物質的量成正比，壓強不可知，B錯誤；C.在等壓等體積條件下，物質的量與溫度成反比，溫度不可知，C錯誤；D.在質量相等條件下，由于兩種氣體摩爾質量相等，由n=mM可知，氣體物質的量相等，答案為D。【題目點撥】阿伏加德羅定律的推論：(1)三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質的量之比.即V1/V2=n1/n2同溫同體積下，氣體的壓強比等于它們的物質的量之比.即p1/p2=n1/n2同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對分子質量之比.即M1/M2=ρ1/ρ2(2)二反比：同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積與它們的相對分子質量成反比.V1/V2=M2/M1；同溫同體積時，相同質量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質量的反比.即p1/p2=M2/M1。(3)一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的相對分子質量之比，也等于它們的密度之比。即m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2。2、A【解題分析】

電解質溶液導電性強弱與離子濃度、所帶電荷數成正比，物質的水溶液導電性最強，說明溶液中離子濃度最大，據此分析解答。【題目詳解】硫酸是二元強酸，硝酸鉀是鹽完全電離，一水合氨是為弱電解質，部分電離，在濃度相等的條件下，硫酸溶液中離子濃度最大，蔗糖是非電解質，其溶液不導電，所以導電能力最大的是硫酸溶液，答案選A。【題目點撥】本題考查電解質溶液導電性強弱判斷，明確溶液導電性強弱影響因素是解本題關鍵，電解質溶液導電性強弱與離子濃度、所帶電荷數成正比，與電解質強弱無關。3、D【解題分析】

A、同溫同壓，兩種氣體體積相等則兩種氣體的物質的量相等，則兩種氣體的分子數相同，但是這不能代表兩種氣體的原子數相等，故A選項錯誤；B、兩種氣體雖然體積相等，但是質量不一定相等故B選項錯誤；C、兩種氣體的摩爾質量不一定相等所以質量不一定相等，故C選項錯誤；D、兩種氣體物質的量相等則兩種氣體分子數一定相等，故D選項正確。4、C【解題分析】

A.、、的氧化性依次減弱，所以將通入溶液中，先氧化后氧化，不會生成，且不存在，A錯誤；

B.1個在鹽酸中被還原為時，Pb元素化合價從+4降低到+2，轉移2個電子，B錯誤；

C.的氧化性強于，所以溶液能將KI溶液中的氧化成，C正確；

D.、、、的氧化性依次減弱，因此不能把氧化為，D錯誤；

答案選C。

5、A【解題分析】A．反應生成H2，H元素化合價降低，水為氧化劑，故A正確；B．水中H和O元素化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C．水中H和O元素化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；D．水中H元素的化合價不變，但O元素的化合價升高，被氧化，故水為還原劑，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握常見的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化劑、還原劑的判斷，注意從化合價角度分析。反應中水只作氧化劑，說明該反應為氧化還原反應，且水中H元素得電子化合價降低。6、C【解題分析】

A.堿金屬從Li→Cs密度呈逐漸增大的趨勢，但Na的密度大于K，A錯誤；B.堿金屬從Li→Cs熔沸點逐漸降低，B錯誤；C.堿金屬從Li→Cs原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強，金屬性增強，C正確；D.堿金屬從Li→Cs，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強，單質還原性增強，D錯誤；答案選C。【題目點撥】本題考查堿金屬元素及其單質從Li→Cs性質遞變規律，實質是利用元素周期律解決問題。7、C【解題分析】

根據陰離子核外電子數=質子數+所帶電荷數計算元素R的質子數，由中子數=質量數-質子數計算Rn一含有的中子數，再根據n=m/M計算WgRn一的物質的量，結合Rn一含有的中子數，進而計算含有的中子的物質的量。【題目詳解】Rn一的核外電子數為x，所以質子數為x-n，元素R的質量數為A，所以中子數為(A－x+n)，所以WgRn一所含中子的物質的量為×(A－x+n)=(A－x+n)mol，故答案選C。8、B【解題分析】

A.澄清石灰水中的溶質氫氧化鈣以及參與反應的碳酸鈉都是強電解質，離子反應中都要拆開，反應實質是鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀；B.醋酸是弱電解質，在離子反應中不能拆開；C.少量金屬鈉加到冷水中，反應實質是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；D.氫氧化銅加到鹽酸中，反應實質是氫氧根離子和氫離子中和反應。【題目詳解】A.澄清石灰水與Na2CO3溶液混合的離子反應為：Ca2++CO32-=CaCO3↓，A正確；B.碳酸鈉與足量的醋酸的離子反應為：CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑-+2CH3COO-，B錯誤；C.少量金屬鈉加到冷水中的離子反應為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C正確；D.氫氧化銅加到鹽酸中的離子反應為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D正確；答案為B。9、C【解題分析】

A、每個NH3分子含有4個原子，結合N=nNA計算原子數目；B、不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol；C．氮氣和一氧化碳的摩爾質量都是28g/mol，都是雙原子分子，根據n=mMD．依據n=cV計算。【題目詳解】A、每個NH3分子含有4個原子，1molNH3所含有的原子數為1mol×4×NAmol-1=4NA，選項A錯誤；B、標準狀況下，22.4L氧氣所含的原子數為2NA，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4L氧氣所含的原子數小于2NA，選項B錯誤；C、14g由N2與CO組成的混合氣體的物質的量為：14g28g/mol=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數目為D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數為1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，選項D錯誤；答案選C。【題目點撥】本題考查常用化學計量的有關計算與理解，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，可借助PV=nRT理解氣體摩爾體積。10、B【解題分析】試題分析：A錯，因為還可能是碳酸根離子；B正確，加入硝酸鋇無明顯現象，已經排除了硫酸根離子和碳酸根離子，加入硝酸酸化的硝酸銀，只有氯離子反應生成氯化銀白色沉淀；C錯，檢驗氫氣時試管口應該向下，否則氫氣損失掉，沒有辦法檢驗；D錯，不助燃的氣體不一定是二氧化碳。考點：物質的檢驗方法。11、C【解題分析】

實驗室沒有450mL的容量瓶，應用500mL的容量瓶進行配制，則n（NaCl）=0.5L×2mol/L=1mol，m（NaOH）=1mol×40g/mol=40g，故選C。12、D【解題分析】

A.1mol任何氣體的體積在標準狀況下約是22.4L，A錯誤；B.1molH2的質量是2g，在標準狀況下它所占的體積是22.4L，B錯誤；C.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，C錯誤；D.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，D正確；答案選D。13、D【解題分析】

A.在標準狀況下，H2O為液態，無法確定水的物質的量，A錯誤；B.增大壓強體積減小，分子數不同的NO與N2所占有的體積可能相等，B錯誤；C.在標準狀況下，針對1mol氣體來講，所占有的體積為22.4L，而水為液態，無法用氣體摩爾體積計算出1molH2O所占的體積，C錯誤；D.16g臭氧(O2)的物質的量為0.5mol，含有原子數目為0.5×2NA=NA，D正確；綜上所述，本題選D。14、C【解題分析】

A．氫離子和碳酸氫根會反應生成二氧化碳和水不能大量共存，故A不符合題意；B．銅離子的溶液顯藍色，不能在無色溶液中大量存在，故B不符合題意；C．四種離子相互之間不反應，可以大量共存，且均無色，故C符合題意；D．磷酸氫根會和氫氧根反應生成磷酸根和水，不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述答案為C。15、D【解題分析】

鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣。A.氫氧化鈉和氯化鎂發生反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，A不選；B.Na與水反應產生NaOH和氫氣，反應消耗水，使溶劑的質量減少，導致溶液成為過飽和溶液，會析出部分氫氧化鈣固體，B不選；C.CuSO4和氫氧化鈉發生復分解反應生成氫氧化銅沉淀，C不選；D.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，沒有固體析出，D選；故合理選項是D。16、B【解題分析】

A.溶解度是指一定溫度下100g水中溶解某種溶質達到飽和狀態時的該溶質的克數，單位是g，顯然A項錯誤；B.物質的量濃度是指單位體積的溶液里所含溶質的物質的量，單位是mol/L或mmol/L（毫摩爾每升），B項正確；C.溶質的質量分數是指溶質質量與溶液質量之比，單位是“1”，顯然C項錯誤；D.摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，單位是g/mol，D項錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解題分析】

本題考查的知識點有物質的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應。①物質的分類方法很多，其中按物質的組成和性質特點可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質和化合物；單質分為金屬單質和非金屬單質，化合物分為無機物和有機物；無機物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強電解質拆成離子形式；難溶物、單質、氣體、氧化物、弱電解質、水不拆，保持化學式的形式。③氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降。【題目詳解】（1）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應①中銅轉化為銅綠，銅元素的化合價由0價升高到+2價，有價態變化，反應①為氧化還原反應；反應②是銅綠與酸反應生成銅鹽、CO2和H2O，是復分解反應，沒有價態變化，不是氧化還原反應；反應③是銅鹽與堿反應生成氫氧化銅沉淀，是復分解反應，沒有價態變化，不是氧化還原反應；反應④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應，沒有價態變化，不是氧化還原反應；反應⑤是氧化銅與氫氣反應生成銅和水，是置換反應，有價態變化，是氧化還原反應。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時可直接分解生成物質B、CO2和水，因為B為CuO，則銅綠受熱分解的化學方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑。【題目點撥】解答本題時可根據物質的分類方法結合物質的俗稱和物質組成進行解答；反應②為堿式碳酸銅和鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據復分解反應的概念和氧化還原反應的概念，結合反應過程的特征分析判斷。18、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解題分析】

由流程可知，A與水反應生成C，且C與二氧化碳反應，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F為CaCl2，結合元素化合價知識及化學用語解析。【題目詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質的化學式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業上制取漂白粉，反應的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現紅褐色沉淀。19、24L/mol無反應后裝置內殘留的H2可以替代空氣的體積需要根據雜質的類型分類討論，若雜質為Al，則偏高，雜質不參與反應或為Fe、Zn等則偏低。【解題分析】

（1）鎂和硫酸反應生成氫氣，根據氣體的摩爾體積=計算；（2）反應過程中，裝置內空氣沒有排除，反應后裝置內殘留的H2可以替代空氣的體積；（3）若鎂條中混有雜質，若雜質為Al，則實驗結果會偏高。【題目詳解】（1）0.18g鎂條的物質的量為n=0.0075mol，加入10.00mL2.00mol/L的硫酸n（H2SO4）=0.02mol，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，硫酸過量，按鎂計算生成氫氣為：0.0075mol，氣體的摩爾體積==24L/mol，故答案為：24L/mol；（2）反應過程中，裝置內空氣沒有排除，沒有排除空氣可由反應后裝置內殘留的H2替代，故答案為：無；反應后裝置內殘留的H2可以替代空氣的體積；（3）若鎂條中混有雜質，若雜質為Al，鋁的摩爾質量大于鎂，計算出的金屬的物質的量偏小，氣體的摩爾體積計算出偏高，同理雜質不參與反應或為Fe、Zn等則偏低，故答案為：需要根據雜質的類型分類討論，若雜質為Al，則偏高，雜質不參與反應或為Fe、Zn等則偏低。20、MnCl2維持圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，使濃鹽酸順利滴下干燥氯氣白色的無水硫酸銅不變藍y增大氣體與溶液的接觸面積，使其他充分吸收b不能不能阻止空氣中的水蒸氣進入E裝置【解題分析】

KMnO4與濃鹽酸發生氧化還原反應生成氯化錳、Cl2和水，化學方程式為：16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+