2023-2024學年湖南省長郡中學化學高一上期末預測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進行有關實驗，下列說法不正確的是A．只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C．用pH試紙檢驗，若pH＝7，則固體M一定是Na2SO4D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO42、下列關于二氧化碳和二氧化硅說法中正確的是（）A．都可以與水化合生成對應酸B．都可以與氫氟酸反應生成氣體C．都可以跟氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水D．都可以形成空間立體網狀結構3、關于硫及其化合物的敘述正確的是（）A．SO2的漂白原理與次氯酸相同B．硫在空氣中燃燒生成SO3C．濃硫酸可以干燥H2、NH3、H2S、CO2等氣體D．常溫下鋁遇到濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽儲運濃硫酸4、黑火藥爆炸時的反應為：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列說法錯誤的是A．每生成11.2L的N2，該反應轉移電子物質的量為6molB．被氧化的物質為：CC．氧化產物：CO2D．該反應中氧化劑是：S、KNO35、下列各組中的兩種物質作用時，反應物用量改變，對生成物的種類沒有影響的是（）A．Al2O3溶液與NaOH溶液B．AlCl3溶液與NaOH溶液C．Na2CO3溶液與HCl溶液D．NaOH溶液與SO2氣體6、以下實驗現象，與新制氯水中的成分（括號內為成分）無關的是A．新制氯水使有色布條褪色（Cl2）B．加入硝酸后，加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀（Cl—）C．氯水呈黃綠色，并且有刺激性氣味（Cl2）D．新制氯水使有色布條褪色（HClO）7、某工廠的一個生產工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是（）A．該工藝流程的目的是制備Fe2(SO4)3B．氣體M一定是SO3C．氣體M參加的反應是化合反應D．SO2參加反應時氧化劑和還原劑的物質的量之比是1∶18、下列反應中，鐵元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl29、“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是（）A．加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變為無色C．加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現SO2的氧化性D．三個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應10、下列關于金屬鈉的敘述正確的是()A．金屬鈉可以保存在煤油中B．金屬鈉著火時，可用水來滅火C．鈉與硫酸銅溶液反應可置換出銅D．實驗時用剩的鈉塊不能放回原試劑瓶11、下列關于金屬單質的敘述不正確的是()A．常溫下金屬都是銀白色的固體B．金屬都具有良好的傳熱性和導電性C．大多數金屬都具有延展性D．金屬具有較高的熔點，但差異較大12、小明血液化驗單上“葡萄糖”一項的結果為4.94×10-3mol/L，這里的“4.94×10-3mol/L”表示葡萄糖的A．物質的量 B．摩爾質量 C．質量分數 D．物質的量的濃度13、認識反應條件對化學反應的影響，對學好化學具有重要意義。下列說法中正確的是（）A．鋁在空氣中或純氧中燃燒，主要產物都是Al2O3B．鈉在空氣中緩慢氧化或在空氣中燃燒，產物都是Na2O2C．鐵片在常溫下與稀硫酸或濃硫酸反應，都生成FeSO4D．鎂在空氣中或純氧中燃燒，產物都只有MgO14、Na2O2具有漂白性，下列關于Na2O2的敘述中正確的是()A．Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OB．Na2O2與水的反應中，Na2O2只作氧化劑C．用Na2O2漂白過的織物、麥稈等日久又漸漸變成黃色D．Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出15、在化學實驗中，具有安全意識是重要的科學素養。下列實驗操作不正確的是（）A．氫氣點燃前，先檢驗氫氣的純度B．金屬鈉著火時，用干燥的沙土覆蓋C．稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯內壁倒入濃硫酸中D．聞氯氣時，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔16、用下列方法均可制得氧氣：①2KClO32KCl＋3O2↑②2HgO2Hg＋O2↑③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移數目之比為()A．3∶1∶1 B．3∶1∶4 C．1∶1∶1 D．2∶1∶1二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應關系如圖所示：根據如圖所示變化，按要求回答下列問題：（1）寫出A、E的化學式：A__，E__；（2）寫出其中幾步反應的化學方程式：C→B：___；B→D：___；E→A：___。（3）C中加入NaOH溶液，看到的現象是__。18、某固體中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等離子，將其配成100mL溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分，設計并完成了如圖所示實驗：請回答下列問題：（1）實驗中最關鍵的“定容”操作：當液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，________再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。（2）根據以上實驗可得出：一定存在的離子是________，一定不存在的離子是________（3)下列實驗結論符合事實的是________________A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3B．該固體中一定含有Na2SiO3、K2CO3C．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO319、某研究性學習小組利用下圖裝置研究硝酸的性質。Ⅰ實驗一：甲同學用圖1裝置來證實稀硝酸與銅反應生成NO。（1）請寫出稀HNO3與Cu反應的離子方程式___。（2）從A中向U形管中注滿稀硝酸后，關閉A，待反應結束后，如何證明生成的無色氣體氣體是NO，操作是___。（3）圖2收集NO氣體的各種裝置中，合理的是___(填序號，多選不給分)。（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是___。Ⅱ.實驗二、乙組同學利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應（5）同學們發現實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用化學方程式和簡單的文字說明解釋這種現象___。（6）同學們發現反應后的溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了NO2氣體所致。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是___(填序號，多選不給分)①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化④向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，觀察顏色變化20、用NaCl固體配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液，請回答下列問題。（1）用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。（2）用托盤天平稱取NaCl固體的質量是__g。（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是__（填字母）。A．定容時，俯視刻度線B．轉移液體時，有少量液體灑出C．加蒸餾水超過了刻度線D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒21、鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請回答：(1)這三種金屬中金屬活動性最強的是______(填元素符號)(2)畫出鋁的原子結構示意圖________。(3)寫出氯化鋁的電離方程式________。(4)把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下各種現象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動，逐漸減少，直至消失。寫出該反應的化學方程式______；其中鈉熔成閃亮小球的原因是_______。鈉完全反應后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L，則參加反應的鈉的物質的量為______mol。(5)將(4)所得溶液平均分成兩份：①一份加入足量的鋁片充分反應，寫出該反應的離子方程式：___________。②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，寫出生成沉淀的反應的離子方程式__________；繼續將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，此時得到的固體為_____(填化學式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

根據Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液的酸堿性，與鹽酸、二氧化碳等反應現象判斷。【詳解】A項：Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液分別與鹽酸作用，現象依次為刺激性氣味的氣體、白色沉淀、無變化，即只用鹽酸可以確定M的成分，A項正確；B項：往Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液中通入二氧化碳，只有Na2SiO3溶液中生成白色沉淀，其余無變化，B項正確；C項：Na2SO3、Na2SiO3溶液中陰離子水解使溶液呈堿性，Na2SO4不水解、溶液呈中性，C項正確；D.往Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，分別生成BaSO3、BaSiO3、BaSO4白色沉淀。BaSO3也會被稀硝酸氧化為BaSO4，D項不正確。本題選D。2、C【解析】

A、CO2能與H2O發生化合反應生成H2CO3，但SiO2不與水反應生成相應的酸，故A錯誤；B、CO2不能與HF發生反應，SiO2能氫氟酸發生SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故B錯誤；C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，具有酸的通性，能與NaOH溶液反應生成相應的鹽和水，故C正確；D、CO2屬于分子晶體，是由分子組成的直線型，SiO2屬于原子晶體，是由原子組成的空間網狀結構，故D錯誤；答案選C。3、D【解析】

A．二氧化硫的漂白性是利用有色物質和二氧化硫反應生成無色物質，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，所以二漂白原理不同，A錯誤；B．硫在空氣里燃燒生成二氧化硫而不是三氧化硫，B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性和酸性，所以濃硫酸不能干燥還原性氣體及堿性氣體，H2S為還原性氣體，NH3堿性氣體，C錯誤；D．常溫下鋁遇到濃硫酸鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應繼續進行，因此可用鋁槽儲運濃硫酸，D正確。答案選D。4、A【解析】

反應S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，被氧化，據此分析解答?！驹斀狻緼、反應中，N元素化合價從+5價降低為0價，每生成11.2L的N2，未告知是否為標準狀況，無法計算N2的物質的量，因此無法計算反應轉移電子物質的量，故A符合題意；B、C元素化合價升高，被氧化，故B不符合題意；C、C元素化合價升高，被氧化，生成CO2，故CO2為氧化產物，故C不符合題意；D、該反應中，N和S元素化合價降低，故S、KNO3作氧化劑，故D不符合題意；故答案為A。5、A【解析】

A.Al2O3溶液與NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，故A符合題意；B.AlCl3溶液與NaOH溶液，少量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀，過量氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，故B不符合題意；C.Na2CO3溶液與HCl溶液，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過量鹽酸生成二氧化碳氣體和水，故C不符合題意；D.NaOH溶液與SO2氣體，少量SO2氣體生成亞硫酸鈉，過量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。6、A【解析】

氯水是氯氣溶于水形成的水溶液，溶于水中的氯氣部分和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯水中還有未和水反應的氯氣分子，氯水的成分從微粒的角度來說分子有Cl2、H2O、HClO，離子有H+、Cl-、ClO-、OH-?！驹斀狻緼.使有色布條褪色的是具有強氧化性的次氯酸，故A選；B.氯水中的Cl-可以和硝酸銀溶液中的Ag+生成白色沉淀AgCl，故B不選；C.氯水中有氯氣分子，氯氣是黃綠色的，而且有刺激性氣味，所以氯水有顏色，并且有刺激性氣味。故C不選；D.HClO使有色布條褪色，故D不選。故選A。7、D【解析】

該工藝流程中氧氣和水、硫酸亞鐵反應生成硫酸鐵，硫酸鐵和水、二氧化硫反應生成硫酸和硫酸亞鐵，該過程中硫酸亞鐵和硫酸鐵可循環使用，除去了二氧化硫，得到化工產品硫酸。【詳解】A.根據上述分析該工藝流程是制備硫酸，故A錯誤；B.根據反應關系知氣體M和FeSO4反應生成Fe2(SO4)3，所以M是強氧化性氣體，如O2,故B錯誤；C.氣體M和FeSO4反應生成Fe2(SO4)3，所以M參加的反應是氧化還原反應,故C錯誤；D.SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是1∶1,故D正確；答案：D。8、B【解析】試題分析：鐵元素被氧化，說明鐵的化合價升高，只有B符合題意。考點：考查氧化還原反應。9、A【解析】

A.加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩定，受熱易分解成氨氣和氯化氫，分解生成的氨氣和氯化氫遇冷重新反應生成氯化銨，A項正確；B.加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣又溶解②中為紅色，B項錯誤；C.二氧化硫與有機色素化合生成無色物質而具有漂白性，受熱又分解，恢復顏色，體現SO2的漂白性，C項錯誤；D.①中氯化銨受熱分成氨氣和氯化氫、氨氣與氯化氫化合成氯化銨的反應不是可逆反應，D項錯誤；答案選A。10、A【解析】A.金屬鈉的密度比煤油大且不與其反應，故可以保存在煤油中，A正確；B.金屬鈉著火時生成過氧化鈉，用水滅火時，過氧化鈉與水反應生成氧氣可以助燃，鈉與水反應生成易燃、易爆的氫氣，B不正確；C.鈉投入硫酸銅溶液后，先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，然后氫氧化鈉與硫酸銅反應，不會置換出銅，C不正確；D.實驗時用剩的鈉塊，應該放回原試劑瓶，D不正確。本題選A。點睛：鈉屬于易然的固體，與水反應生成易燃、易爆的氫氣，故從安全角度考慮，實驗時用剩的鈉塊，應該放回原試劑瓶。11、A【解析】

A.常溫下，金屬單質除Hg外，均為固體，金屬有黑色金屬、有色金屬，A錯誤；B.金屬都是熱和電的良導體，B正確；C.大多數的金屬都有延展性，C正確；D.有的金屬有較高的熔點，如鎢；有的金屬有較低的熔點，如Hg，D正確；答案為A。12、D【解析】

4.94×10﹣3mol/L表示1L溶液中含有溶質葡萄糖的物質的量為4.94×10﹣3mol，為單位體積的溶液中含有溶質的物質的量，該濃度是物質的量濃度。故選D。13、A【解析】

A．鋁只與氧氣發生反應，故無論是空氣還是純氧，均生成氧化鋁，A正確；B．鈉在空氣中緩慢氧化生成氧化鈉，在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，B錯誤；C．鐵在稀硫酸下反應生成硫酸亞鐵，鐵在濃硫酸下鈍化生成致密氧化膜，C錯誤；D．鎂可以和空氣中的氧氣、二氧化碳、氮氣發生反應，故鎂在空氣中燃燒產物有氧化鎂和氮化鎂，在氧氣中燃燒只有氧化鎂，D錯誤；故選A。14、D【解析】

A.Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2CO3，A錯誤；B.Na2O2與水反應生成NaOH和O2，在該反應中，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，B錯誤；C.Na2O2漂白是氧化漂白，漂白徹底、完全，因此用Na2O2漂白過的織物、麥稈等日久也不會變成黃色，C錯誤；D.Na2O2與溶液中的水反應產生O2和NaOH，由于溶劑減少，反應產生NaOH，因此反應后飽和NaOH溶液中有白色固體析出，放出大量的O2，D正確；故合理選項是D。15、C【解析】

A.氫氣是可燃性氣體，點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度，故A正確；B.鈉與水反應生成易燃氣體氫氣，鈉著火時不能用水滅火，沙土能夠隔絕空氣，應該用干燥的沙土滅火，故B正確；C.濃硫酸具有強腐蝕性，水入酸時會放出大量的熱造成液體飛濺，引起安全事故，故稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，防止液體飛濺，故C錯誤；D.聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔，符合安全操作要求，故D正確；答案選C。16、C【解析】

三個反應中反應物中的氧元素都是－2價，生成的O2中氧元素是0價。當三個反應都制得1molO2時，轉移的電子都是4mol。C項正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe2O32FeCl2＋Cl2=2FeCl3FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)出現白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【解析】

D是一種紅褐色沉淀，應為Fe(OH)3，由轉化關系可知E為Fe2O3，A為Fe，則B為FeCl3，C為FeCl2，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Fe，E為Fe2O3，故答案為：Fe；Fe2O3；(2)C為FeCl2，可與氯氣反應生成FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B為FeCl3，可與氫氧化鈉溶液反應生成Fe(OH)3，方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，可經一氧化碳高溫下還原(或鋁熱反應)生成Fe，方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)；(3)C為FeCl2，可與氫氧化鈉溶液反應生成Fe(OH)2，出現白色沉淀，Fe(OH)2不穩定已被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，故答案為：出現白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。18、改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切CO32-、SiO32-SO42-、SO32-、Mg2+、Ba2+AD【解析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，二氧化硫有刺激性氣味，則一定不存在SO32-，結合離子共存可知一定不存在Mg2+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向濾液C中加入氯化鋇溶液，無明顯現象，說明溶液中不存在SO42-?！驹斀狻浚?）配制一定物質的量濃度的溶液時，定容操作方法為：當液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻；（2）根據分析可知，一定存在的離子為：CO32-、SiO32-，一定不存在的離子為：Mg2+、Ba2+、SO42-、SO32-；（3）溶液中一定存在陰離子CO32-、SiO32-，根據溶液電中性，溶液中一定存在Na+、K+中的一種或兩種，該固體中可能含有Na2SiO3、K2SiO3、Na2CO3、K2CO3A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3，故A正確；B．該固體中不一定含有Na2SiO3、K2CO3，可能含有K2SiO3、Na2CO3，故B錯誤；C．根據分析可知，該溶液中一定不存在K2SO4，故C錯誤；D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3，故D正確；故答案為AD。19、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O打開活塞A，使少量氣體進入干燥管中，氣體由無色變成紅棕色，則證明有NO生成CEc（Cu2+）=0.3mol/L4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O，產生的NO2溶解在水中使溶液呈黃色①③④【解析】

（1）稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）根據一氧化氮與氧氣反應生成紅棕色二氧化氮驗證NO；（3）根據NO的性質選擇收集方法；（4）根據3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O計算反應后Cu2+的物質的量濃度；（5）濃硝酸易分解；（6）要證明是Cu（NO3）2濃度過高或是溶解了NO2導致裝置中溶液呈綠色，一是可設計將溶解的NO2趕走再觀察顏色變化，二是改變溶液中Cu（NO3）2溶液的濃度觀察反應后的顏色變化。【詳解】（1）稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）一氧化氮與氧氣反應生成紅棕色二氧化氮，打開活塞A，使少量氣體進入干燥管中，氣體由無色變成紅棕色，則證明有NO生成；（3）NO與氧氣反應生成NO2，NO難溶于水，所以收集NO只能用排水法，不選AB，D裝置長進短出，不能收集NO，不選D，故選CE；（4）2.56g銅粉的物質的量是0.04mol，在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，則H+的物質的量是0.08mol，NO3-的物質的量是0.04mol，根據3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸根離子過量，氫離子不足，0.08molH+，溶解0.03molCu，生成Cu2+的物質的量為0.03mol，c（Cu2+）=0.03mol÷0.1L=0.3mol/L；(5).濃硝酸易分解，4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O，產生的NO2溶解在水中使溶液呈黃色；(6)①．加熱該綠色溶液，二氧化氮氣體揮發，通過顏色變化，可證明溶液顏色的變化原因，故選①；②．加水稀釋綠色溶液，Cu（NO3）2濃度降低同時二氧化氮和水反應，不能證明溶液顏色的變化原因，故不選②；③．向該綠色溶液中通入氮氣，可將二氧化氮氣體排出，可證明溶液顏色的變化原因，故選③；④．向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，如顏色變為綠色，可證明溶液顏色的變化原因，故選④。20、100mL容量瓶11.7A【解析】

（1）配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液需要100mL容量瓶，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；（2）根據n=cV計算溶質的物質的量，再有m=nM計算溶質的質量；（3）根據