活潑的金屬單質——鈉學習目標：1.能從鈉原子的結構分析認識鈉是一種非?；顫姷慕饘?具有很強的還原性。2.設計實驗探究鈉與氯氣、水的反應,會分析鈉與酸、堿、鹽溶液的反應。?分點突破(一)

鈉與非金屬單質的反應1.鈉元素的原子結構及存在2.鈉的物理性質顏色密度熔點硬度

銀白?色,有金屬光澤比水的密度

小?97.8℃質地很軟,能用小刀切割銀白小3.鈉與非金屬單質的反應(1)與氧氣反應反應條件常溫下加熱或點燃實驗步驟?現象新切開的鈉具有

銀白?色的金屬光澤,在空氣中很快

變暗?鈉先

熔化成小球?,然后劇烈燃燒,火焰呈

黃?色,生成淡黃色固體化學方程式4Na＋O22Na2O2Na＋O2Na2O2銀白變暗熔化成小球黃反應條件常溫下加熱或點燃實驗結論①鈉具有

銀白?色的金屬光澤,硬度

小?,熔點

低?,密度比煤油的大,通常保存在

煤油?或

石蠟油?中②鈉是非常活潑的金屬,與O2反應,條件不同時,反應現象不同,得到的產物

不同?(2)鈉與其他非金屬單質化合生成的化合物中鈉只顯

＋1

?價,如Na與Cl2在點燃條件下可反應,化學方程式:2Na＋Cl2?2NaCl。銀白小低煤油石蠟油不同＋1

?一塊金屬鈉暴露在空氣中較長的時間會出現如下現象。銀白色金屬鈉,①表面變暗,②出現白色固體,③表面形成溶液?白色塊狀物質?白色粉末狀物質(1)上述過程①鈉表面變暗的原因是

?。

提示:鈉與氧氣反應生成白色固體Na2O,失去金屬光澤(2)上述過程②出現白色固體是

?,該過程表現含鈉反應物的性質是

?。

提示:NaOH

堿性氧化物(3)寫出上述過程④反應的化學方程式:

?。

(4)在上述過程中,涉及氧化還原反應的是

?。

提示:①?鈉露置于空氣中的變化金屬鈉長期露置于空氣中最終完全轉變為Na2CO3粉末,此過程中的主要變化與現象:

發生主要變化的化學方程式為

?1.取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱,觀察到下列實驗現象:①金屬鈉熔化

②在空氣中燃燒,有紫色火花產生③燃燒后得到白色固體

④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色固體其中描述正確的是(

)A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤解析:D

鈉的熔點低,受熱后熔化;鈉在空氣中燃燒時火焰為黃色;燃燒后生成淡黃色固體。2.觀察是研究物質性質的一種基本方法。某同學將金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現象:銀白色?變灰暗?變白色?出現液滴?變為白色晶體?變為白色粉末,根據鈉及其化合物的性質分析,下列說法正確的是(

)A.①發生了氧化還原反應B.①是因為生成了過氧化鈉C.③是因為碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.④⑤只發生物理變化

3.等質量的兩塊鈉,第一塊在足量氧氣中加熱,第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應,則下列說法正確的是(

)A.第一塊鈉失去電子多B.兩塊鈉失去電子一樣多C.第二塊鈉的反應產物的質量大D.兩塊鈉的反應產物的質量一樣大解析:B

本題只涉及鈉與氧氣的反應,鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉,常溫下則生成氧化鈉,產物中的鈉元素均顯＋1價,鈉與氧氣反應隨溫度不同產物不同,等質量的鈉被氧化時失去相同數目的電子,等質量的鈉生成過氧化鈉時結合的氧多,產物質量大。分點突破(二)

鈉與水的反應1.預測從物質組成及氧化還原反應的角度,預測鈉與水反應的生成物:

NaOH、H2

?。NaOH、H2

2.實驗探究實驗操作實驗現象原因解釋?鈉浮在水面上(浮)鈉的密度比水

小?鈉熔化成閃亮的小球(熔)鈉的熔點

低?,反應放熱小球在水面上四處游動,最后完全消失(游)反應產生的氣體(H2)推動小球運動與水反應發出嘶嘶響聲(響)鈉與水反應劇烈反應后溶液的顏色逐漸變紅色(紅)反應生成堿(NaOH)小低3.實驗結論(1)鈉與水劇烈反應生成NaOH和H2,反應中氧化劑是

H2O

?,還原劑是

Na

?,反應的實質是鈉與水電離出的H＋反應。

H2O

Na

1.鈉著火時,能否用水滅火?若不能,應用什么滅火?提示:不能;干燥的沙土。2.某實驗小組在學習了鈉與水的反應后,做了以下幾個實驗。(1)將兩塊綠豆大小的鈉分別同時投入甲、乙兩個燒杯中,甲燒杯盛有10mL水,乙燒杯盛有10mL稀鹽酸,觀察到的現象:乙燒杯中鈉反應更劇烈。結論:乙燒杯中發生反應的化學方程式為

?。

(2)將一塊綠豆大小的鈉投入丙燒杯中,觀察到的現象是:浮、熔、游、響、生成藍色沉淀。請根據現象寫出丙燒杯中發生反應的化學方程式:

?。

a.鈉熔化成閃亮的小球b.鈉在液面上四處游動c.溶液底部有銀白色物質生成d.溶液變渾濁提示:(3)abd鈉與水、酸及鹽溶液的反應規律鈉與酸溶液的反應可按“先酸后水”的順序分析,而鈉與鹽溶液的反應可按“先水后鹽”的順序分析。記憶口訣:遇水記四點,浮熔游響紅,遇酸酸優先,遇鹽水在前。?A.硝酸鈉溶液B.飽和食鹽水C.氯化鎂溶液D.硫酸銅溶液解析:A

鈉與鹽溶液反應時,先和水反應生成NaOH和H2。A項,生成的NaOH和NaNO3

不反應;B項,鈉與水反應時消耗了飽和食鹽水中的水,有食鹽晶體析出;C項,生成的NaOH和MgCl2反應生成Mg(OH)2沉淀;D項,生成的NaOH和CuSO4反應生成Cu(OH)2

沉淀。2.將2.3g金屬鈉放入100g水中,完全反應