Contents目1色散力2誘導力3取向力錄無機及分析化學分子間力4分子間力對物質性質的影響

雙原子分子：分子的極性與鍵的極性一致。如：

Cl－Cl,非極性分子；H－Cl，極性分子。

多原子分子：鍵無極性(如S8),則分子無極性。鍵有極性，分子空間構型對稱（如CH4,BF3),分子無極性；分子空間構型不對稱（如H2O)，則分子有極性。分子極性的大小常用偶極矩來衡量。分子的極性無機及分析化學分子間力偶極矩（μ）

μ＝q·d單位：C·mμ≠0，極性分子；如：μ（NH3)＝4.33×10－30C·mμ＝0，非極性分子；如：μ(BCl3)=0C·mμ越大，分子極性越強。μ由實驗測定，是矢量，方向從正到負，如H→Cl。根據μ值判斷分子的空間構型。如：

NH3,μ＞0，三角錐型；BCl3，μ=0,平面三角形；

CO2,μ=0,直線形；SO2,μ＞0，V型。無機及分析化學分子間力分子間力1.取向力固有偶極之間的作用力叫取向力。取向力發生在極性分子之間。2.誘導力非極性分子受到極性分子的影響，可以使正、負電荷重心發生相對位移，從而產生誘導偶極。誘導力：誘導偶極與固有偶極之間的作用力叫誘導力。誘導力存在于極性分子與非極性分子之間，也存在于極性分子之間。無機及分析化學分子間力3.色散力分子內部電子不斷運動和核的振動，使某一瞬間分子的正負電荷中心不重合，形成瞬時偶極。分子間通過瞬時偶極產生的吸引力叫色散力。非極性分子沒有固有偶極，非極性物質分子之間正是由于色散力的作用才能凝聚為液體或固體的。無機及分析化學分子間力〖歸納〗

非極性分子之間只發生色散力；極性分子與非極性分子之間可發生色散力和誘導力；而極性分子間既有取向力也有誘導力和色散力。對大多數分子，色散力是主要的分子間力。分子的變形性大，色散力重要；分子的極性大，取向力重要。無機及分析化學分子間力4.分子間力對物質性質的影響1）分子間力越大，物質的熔、沸點越高。同系列物質的熔、沸點一般隨著分子量的增大而升高；當相對分子質量相同或相近時，極性分子化合物的熔、沸點比非極性分子高。例：CO沸點—－192℃；N2

沸點—－196℃2）溶解性（相似相溶）如：NH3和H2O互溶（強取向力和氫鍵）

I2易溶于CCl4CCl4不溶于水3）分子間力越小，分子晶體硬度越小。無機及分析化學分子間力Contents目1產生的條件2氫鍵的特點3錄無機及分析化學氫鍵氫鍵的種類4氫鍵對物質性質的影響與電負性大的原子（用X代表）以共價鍵結合的氫原子，還可與另一個電負性大的原子Y相結合，形成的一種弱鍵稱為氫鍵。可用X—H…Y表示。1、產生的條件①要有一個與電負性很大的元素X以共價鍵結合的氫原子；②還要有一個電負性很大且含有孤電子對的原子Y；③X與Y的原子半徑要小，這樣X原子的電子云才不會把Y原子排斥開。無機及分析化學氫鍵①氫鍵比化學鍵弱但是比分子間作用力強；②氫鍵的強弱與X、Y原子的電負性和半徑有關。X、Y原子的電負性大，半徑小則形成的氫鍵越強。③氫鍵具有方向性和飽和性（對大多數而言）氫鍵的方向性：指Y原子與X—H形成氫鍵時，將盡可能使氫鍵與X—H鍵軸在同一方向，即X—H…Y三個原子在同一直線上。這樣，X與Y之間距離最遠，兩原子電子云之間排斥力最小，所形成的氫鍵最強，體系更穩定。氫鍵的飽和性：指每一個X—H只能與一個Y原子形成氫鍵。④氫鍵的本質：是一種較強的具有方向性的靜電引力。2、氫鍵的特點無機及分析化學氫鍵①分子間氫鍵：由兩個或兩個以上分子形成的氫鍵。如：HFH2OHCOOH3、氫鍵的種類無機及分析化學氫鍵②分子內氫鍵：同一分子內形成的氫鍵，形成螯和環，多見于有機化合物。如：鄰硝基苯酚、鄰苯二酚無機及分析化學氫鍵①對物質熔、沸點的影響：當分子間存在氫鍵時，分子間的結合力增大，熔、沸點升高；但當分子內形成氫鍵時常使其熔沸點低于同類化合物。②對水及冰密度的影響：冰中的水分子都以氫鍵相連，形成空曠的結構，密度減小。