機密★考試結束前溫州市普通高中2024屆高三第一次適應性考試化學試題卷2023.11考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生答題前，務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卷上。3.選擇題的答案須用2B鉛筆將答題卷上對應題目的答案標號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。4.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卷上相應區域內，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。5.可能用到的相對原子質量:HlCl2N14O16Si28S32Cl35.5Cu64選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列含有離子鍵的食品添加劑是A.CH?COOHB.ZnSO?C.SO?D.C?H??O?(葡萄糖)2.(NH?)?SO?是一種重要的氮肥，有關敘述不正確的是A.組成元素均位于p區B.水溶液呈酸性C.與NaOH固體共熱產生NH?D.飽和溶液會降低蛋白質在水中的溶解度3.下列化學用語表示正確的是A.溴的簡化電子排布式：Ar4s24p?B.C.Cl-Cl形成的p-pσ鍵模型:D.水的VSEPR模型:4.下列生活中的現象，相關描述錯誤的是A.五彩繽紛的焰火，涉及吸收光譜B.純堿溶液可用于去油污，涉及鹽類水解C.打開碳酸飲料冒氣泡，涉及化學平衡移動D.放映室到銀幕上的光柱，涉及丁達爾效應5.下列裝置能用于相應實驗的是A.粗鹽水的過濾B.制備Cl?C.乙酸乙酯的制備與收集D.鐵制鍍件鍍銅化學試題卷第1頁共8頁6.藥物結構的修飾有助于新藥的開發與利用。青蒿素可以獲得雙氫青蒿素，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是A.若試劑①為NaH,其還原產物為H?OB.青蒿素中存在過氧鍵，具有強氧化性C.該過程若有1mol青蒿素完全轉化，則轉移2mol電子D.羥基的引入使得雙氫青蒿素分子擁有更多修飾與改造的可能7.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A.18gH?1?O中含有的中子數為10NAB.42g環己烷(?)中含有σ鍵的數目為9NAC.標準狀況下,22.4LCHCl?中含有的分子數為NAD.6.0gSiO?與足量NaOH溶液反應,所得溶液中SiO3?的個數為0.1NA8.2-丁炔可發生如下轉化，下列說法不正確的是A.2-丁炔分子中最多有6個原子共面B.X與酸性KMnO?溶液反應可生成CH?COOHC.Y可以發生銀鏡反應D.高分子Z可能存在順式結構和反式結構9.下列離子方程式表示正確的是A.向銀氨溶液中滴加足量的鹽酸：AgB.Na?O?與水反應:2C.氨的氯化鈉飽和溶液中通入足量CD.工業上制備漂白粉：Cl10.K?Fe(CN)?(赤血鹽)、K?Fe(CN)?(黃血鹽)是常用于Fe2?①2K?FeCN?+2KI=2Kcircle2I2+2FeCN6-下列有關說法不正確是A.Fe2?檢驗:K?+Fe2?+B.K?Fe(CN)?含有離子鍵、極性鍵、配位鍵C.Fe(CN)氧化性強于I?D.兩個反應方向不一致，原因可能是溶液中CN?與Fe3?的配位能力強于化學試題卷第2頁共8頁11.X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數依次增大。X原子半徑最小。Y、Z同周期，且兩者的基態原子核外均有2個未成對電子。W元素與X的同族元素相鄰。下列說法不正確的是A.W的第一電離能大于同周期相鄰元素B.C.W單質與YZ?晶體可發生置換反應D.簡單氧化物熔點：12.下列說法正確的是A.氨基酸通過縮合聚合反應生成多肽B.油脂在堿性條件下生成高級脂肪酸和甘油C.淀粉在人體中酶的作用下發生水解生成(CO?和D.聚氯乙烯可用于制作不粘鍋的耐熱涂層13.利用電化學富集海水中鋰的電化學系統如圖所示。該電化學系統的工作步驟如下：①啟動電源1，MnO?所在腔室的海水中的Li?進入MnO?結構而形成Li?Mn?O?;②關閉電源1和海水通道，啟動電源2，使Li?Mn?O?中的下列說法不正確的是A.啟動電源1時，電極1為陽極，發生氧化反應B.啟動電源2時MnO?電極反應式為：xLiC.電化學系統提高了腔室2中LiOH的濃度D.啟動至關閉電源l,轉化的n(MnO?)與生成的n(O?)之比為20:3,可得Li?Mn14.已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應：I.HCOOH═CO+H?OK?H.HCOOH=T溫度下，在密封石英管內完全充滿1.0mol?L?1HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解產物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應時間的變化關系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式A.混合體系達平衡后：cB.活化能:反應I<反應IIC.c(CO)濃度變小的原因是CO?的生成導致反應Ⅰ平衡逆向移動D.c(HCOOH)可降為015.25℃時，某小組做如下兩組實驗：實驗Ⅰ：分別往濃度均為0.10mol?L?1NaHCO實驗II:在1.0L、0.10mol?L?[已知:25℃,H?CO?|的電離常數K??=4.5×10??、K??=4.7×10?11;化學試題卷第3頁共8頁A.0.10mol?B.實驗Ⅰ結束后,Na?CO?C.實驗Ⅱ的轉化存在平衡常數：KD.實驗Ⅱ中，改用飽和Na?CO?溶液，16.探究氮及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是實驗方案現象結論A常溫下，將Fe片分別插入稀硝酸和濃硝酸中一段時間后，前者有氣體產生，后者無明顯現象稀硝酸的氧化性強于濃硝酸B將Fe(NO?)?樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO?)?晶體已氧化變質C向兩個同規格燒瓶中分別裝入同比例的NO?和N?O?氣體,并分別浸泡于熱水和冷水中一段時間后，兩燒瓶內顏色深淺不同NO?→N?O?的轉化存在限度D將盛有NH?Cl固體的試管加熱試管底部固體消失，試管口有晶體凝結NH?Cl固體受熱易升華非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分。)17.(10分)2023年8月1日起,我國對鎵(Ga)等相關物項實施出口管制。Ga與B、Al處于同一主族。請回答：(1)基態Ga原子的價電子排布圖:▲;(2)①硼的氫化物叫硼烷(B?H?)。如B?H?(乙硼烷-6)、B?H??(丁硼烷-lO)等。下列說法不正確的是▲；A.B原子由1sB.B?H?的結構式:HC.同周期相鄰元素的電負性大小：Be<B<CD.B?H?與C≡O反應生成H?BCO,H?BCO分子中σ鍵與π鍵數目之比為:5:2②氮和硼形成的化合的BN，與C?互為等電子體，通常存在石墨型與金剛石型兩種結構，可發生如下轉化：(BN)?(石墨型)7×105kPa3000°CBNn(金剛石型)。兩類化合物中B原子的雜化方式分別為：▲③B?H?極易發生水解生成H?BO?和H?,請寫出反應的化學方程式：▲；(3)Ga與N形成的化合物是一種重要的半導體材料，晶體的部分結構如圖。①Ga的配位數為:▲;化學試題卷第4頁共8頁②下列所示為圖1所對應晶胞的是：▲。18.(10分)煙道氣中含有SO?,通過一系列變化可得重要的無機化合物M(僅含兩種元素，相對分子質量為184)(1)寫出NH?的電子式▲;(2)下列敘述正確的是A.煙道氣中的SO?含量可用一定體積、濃度的酸性高錳酸鉀溶液測定B.S?Cl?是橡膠硫化劑，橡膠硫化程度越高，彈性越好C.SOCl?可與H?O發生反應,能作為.AlCl??6D.PCl?固體中含陽離子PCl?和陰離子PClδ,PClt空間構型為正四面體E.S?Cl?易溶于CCl?,則S?Cl?為非極性分子(3)SOCl?與過量NH?反應的化學方程式▲;(4)S?Cl?與NH?反應除生成M外，同時有淡黃色固體和一種鹽。則M的分子式為▲;(5)設計實驗檢驗SOCl?與足量NaOH溶液反應生成的陰離子▲19.(10分)苯乙烯是用來制備重要高分子聚苯乙烯的原料。以水蒸氣做稀釋劑、催化劑存在條件下，乙苯催化脫氫可生成苯乙烯。可能發生如下兩個反應：主反應C?H?副反應C?H?C(1)已知,在298K、101kPa條件下,某些物質的相對能量(△H)變化關系如圖1所示：△H(2)在不同的溫度條件下，以水烴比nH苯脫氫反應。膜反應器可以通過多孔膜移去H?，提高乙苯的平衡轉化率，原理如圖2。已知H?移出率γ(H?)=4342的總物質量。化學試題卷第5頁共8頁①忽略副反應。維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，已知乙苯的平衡轉化率為αH?的移出率為b，則在該溫度下主反應的平衡常數.KP=ˉ(用α等符號表示)。[對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數,記作Kp,如p(B)=p·x(B)p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統中B的物質的量分數②乙苯的平衡轉化率增長百分數與H?的移出率在不同溫度條件下的關系如下表：H?移出率/%增長百分數/%溫度/℃7009501000608.434.382.778016.86.13.890277.14.39高溫下副反應程度極小。試說明當溫度高于950°C時，乙苯的平衡轉化率隨H?的移去率的變化改變程度不大的原因：▲③下列說法正確的是▲。A.生成H?的總物質的量與苯乙烯相等B.因為H?被分離至隔離區，故反應器中不發生副反應C.在恒容的膜反應器中，其他條件不變，增大水烴比，可提高乙苯的轉化率D.膜反應器可降低反應溫度，減少副反應的影響(3)不同催化劑效能與水烴比有關。保持體系總壓為常壓的條件下，水烴比為9(曲線Ⅰ)時乙苯的平衡轉化率與溫度的關系的示意圖如下：①請在圖3中畫出水烴比為1時乙苯的平衡轉化率與溫度的關系曲線(曲線Ⅱ)；②工業上，減小水烴比是降低苯乙烯脫氫裝置能耗的一個重要方向。若其他條件不變，減少水烴比，為使反應從起始到平衡均達到或接近原有的反應速率、限度，則可相應的改變的條件：▲。A.升溫B.降溫C.增壓D.減壓E.催化劑化學試題卷第6頁共8頁20.某研究小組以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質)為主要原料制備Cu粉，按如下流程開展實驗：①硫化銅精礦在酸性條件下與氧氣反應：2②金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示：Fe(OH)?Cu(OH)?Zn(OH)?開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2(1)步驟I，通入O?采用高壓的原因是▲；(2)下列有關說法正確的是▲。A.步驟I，過濾得到的濾渣中含有SB.步驟II,NH?調節pH至4,使Fe(OH)?、Zn(OH)?沉淀完全C.步驟Ⅲ，增加溶液的酸度不利于Cu生成D.為加快過濾速率，需用玻璃棒對漏斗中的沉淀進行充分攪拌(3)步驟Ⅰ、Ⅲ需要高壓反應釜裝置如圖。步驟Ⅲ中，首先關閉出氣口，向高壓反應釜中通入固定流速的H?，然后通過控制氣閥K?或K?，維持反應釜中的壓強為3.0×10?Pa。請給出反應過程中的操作排序:g→→→→→c→。a.開啟氣閥K?b.開啟氣閥K?,通入高壓H?c.關閉氣閥K?d.開啟氣閥K?e.開啟氣閥K?,通入高壓H?f.關閉氣閥K?g.開啟攪拌器h.拆下罐體(4)步驟Ⅲ，高壓H?可以從濾液中置換出金屬Cu，而無法置換出金屬Zn。請結合方程式說明其原因是▲；(5)銅純度的測定步驟1:取0.200g粗銅,加入一定量濃HNO?、濃HCl,微熱至粗銅完全溶解后,控制溶液pH為3-4,加熱除去未反應的HNO?,冷卻;步驟2：將步驟1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于錐形瓶中，加入過量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用0.0100mol?L?1Na?S?O?溶液滴定至終點，消耗已知：2①產品中銅的質量分數為▲；②測定過程中，下列說法正確的是▲。A.步驟1中若未反應的HNO?未除盡，則導致滴定結果偏低B.步驟2中應先用蒸餾水洗滌酸式滴定管后，再用硫代硫酸鈉標準液潤洗C.滴定過程中，若向錐形瓶內加少量蒸餾水，則滴定結果偏低D.滴定前平視刻度線，滴定后仰視，則測定的結果偏高化學試題卷第7頁共8頁21.某研究小組按下列路線合成治療細菌感染的藥物氧氟沙星：已知：請回答：(1)化合物C3H?OCl的官能團名稱是▲;(2)化合物B的結構簡式是▲；(3)下列說法不正確的是▲。A.A能與溴水在FeBr?作用下發生取代反應B.E與乙酸乙酯屬于同系物C.E→F轉化涉及加成、消去兩步反應D.氧氟沙星的分子式是C(4)寫出D與F生成G的化學方程式▲。(5)以2-氨基乙醇H?N=OH)與甲醛(HCHO)為原料，且利用以上合成路線中的相關信息，設計*6-HN(6)寫出同時符合下列條件的化合物C的同分異構體的結構簡式▲。①分子中含有苯環結構，并能發生銀鏡反應；②1H-NMR譜和IR譜檢測表明:分子中共有4種不同化學環境的氫原子，有H2NO(-CF化學試題卷第8頁共8頁溫州市普通高中2024屆高三第一次適應性考試化學試題卷參考答案2023.11一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)題號12345678910答案BADADABCCC題號111213141516答案BABDDC二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.(共10分)(1)(1分)【沒標4s、4P，或者軌道數與電子自旋方向有錯，都0分，即全對1分，但4S4P寫在上或下給分】(2)①AB(2分)(選A或者B項給1分,二項且正確2分,其它多選少選或選錯0分)②sp2、sp3(1分)(寫出一個且正確給1分)金剛石型BN為共價晶體(1分)，B-N的鍵能大于金剛石中C-C鍵能，所有硬度更大(1分)。(指出晶體類型Ⅰ分，鍵能或鍵長比較正確給1分。分步抓重點給分)③2B?H?+6nH?O=2nH?BO?+3n+(3)①4(1分,有錯0分)②A(1分,有錯0分)18.(10分)H(1)H：N：H(2分)(孤對電子有錯，電子點數有錯，元素符號有錯，排例不符規則均0分，也不出現1分，要么0分，要么2分)(2)ACD(2個正確得1分,全對2分,有錯不給分)3SOCl?+4NH?=SONH??+2NH?Cll(2分)(選B或者D項給1分(4)S?N?或N?S?或(SN)?(2分)(其它原子數倍數的均0分)(5)取少量反應液滴加稀鹽酸并加熱，若產生的氣體使品紅溶液褪色，則有SO?2?；另取少量反應液滴加先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸銀，若產生白色沉淀，則有Cl?。(可取二次原液進行分步檢驗，SO?2?的檢驗方法正確得1分，Ch的檢驗方法正確得1分；分步給分，其它方法合理均給分。)19.(10分)(1)-54.6(1分)(其它0分)化學試題卷參考答案第1頁(共4頁)2circle1α21-②主反應的吸熱，高于950℃時，乙苯的平衡轉化率很大(或平衡常數很大)，H?的移出率對平衡轉化率的影響很小，或主反應的吸熱，高于950℃時，溫度對于主反應的影響大于H?的移出率對平衡轉化率的影響(2分)。(能寫出主反應吸熱反，溫度高轉化率大或者平衡常數大，1分，而H2的移出影響小，1分。主要反應吸熱，1分，溫度影響大于濃度影響1分，意見清楚且正確給分原則)③D(2分)(其它0分)(3)①(1分)(圖像畫錯位或交叉了，均0分