人教版化學必修一第一章物質及其變化第三節氧化還原反應第1課時：氧化還原反應氧化還原反應01還原劑、氧化劑02穿久了的鞋子，鞋底氧化發黃清洗后那些專門洗鞋子的商家，是如何去氧化的呢？講到氧化還原反應，初中其實也學過，比如下列兩個反應：2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3

+3CO

2Fe+3CO2請同學們回憶一下初中的氧化反應和還原反應的定義：氧化反應定義：得氧的物質發生氧化反應。還原反應定義：失氧的物質發生還原反應。失氧，被還原得氧，被氧化失氧，被還原得氧，被氧化注意：得失氧同時發生，對立統一，缺一不可！氧化反應與還原反應同時發生，請看初中學過的化學反應O2+CCO2O2+SSO2O2+CuCuO有氧氣參加的反應叫氧化反應有氧化反應，必有還原反應此三個反應如何從得氧、失氧角度進行分析呢？H2SO4+ZnZnSO4+H2↑CuSO4+FeFeSO4+Cu這兩個反應也是氧化還原反應，都不存在得氧和失氧，那又該如何進行分析呢？請同學們尋找這些反應的共同點反應中都有元素的化合價進行了升降。00+2+2氧化反應的宏觀表現：有元素的化合價進行了升降。即只要有元素的化合價升降的反應就是氧化還原反應2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3

+3CO

2Fe+3CO2化合價上升，被氧化化合價下降，被還原化合價上升，被氧化化合價下降，被還原即氧化反應和還原反應的定義：氧化反應定義：物質化合價升高發生氧化反應。還原反應定義：物質化合價降低發生還原反應。注意：化合價升降同時發生，對立統一，缺一不可！化合價上升化合價下降被還原被氧化發生還原反應發生氧化反應同時同時氧化還原反應判斷氧化還原反應的依據：存在元素化合價的升降CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2判斷如下反應是不是氧化還原反應，如果是請確認發生氧化反應的物質和發生還原反應的物質。×2H2O2O2↑+2H2OMnO2√化合價上升，被氧化化合價下降，被還原化合價升降既可以發生在不同種元素上也可以發生在同種元素上一種物質既能發生氧化反應也能同時發生還原反應判斷正誤氧化還原反應一定要有氧的參與。得失氧的反應只是氧化還原反應中的一部分。可以是同一種元素既被氧化，又還原。在氧化還原反應中一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。如Cl2

+2NaOH

NaCl+NaClO+H2O==錯誤錯誤如Fe

+CuSO4

FeSO4+Cu==是什么原因導致元素化合價發生變化的呢？探究引起化合價變化的根本原因以鈉在氯氣中燃燒為例2Na+Cl2

2NaCl0+1-10+11+17Cl-

Na+

+11Na

Cl

+17靜電作用Na+Cl-通過電子得失達到穩定結構。化合價升降的根本原因——電子得失。結論失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應以氫氣在氯氣中燃燒為例H2

+Cl2

2HCl+17+1+1+17ClH均不容易失去電子Cl

H

形成共用電子對雙方都達到穩定結構——共贏-1+1共用電子對偏向氯，偏離氫結論0+1-10通過形成共用電子對達到穩定結構。化合價升降的根本原因——共用電子對的偏移。有電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）的反應。氧化還原反應氧化還原反應的本質電子轉移的角度得失氧的角度化合價升降的角度得氧：氧化反應失氧：還原反應化合價升高：氧化反應化合價降低：還原反應電子得失共用電子對偏移失去電子：氧化反應得到電子：還原反應共用電子對偏離：氧化反應共用電子對偏向：還原反應片面特征判斷依據本質化合價上升化合價下降被還原被氧化發生還原反應發生氧化反應同時同時氧化還原反應失電子（電子對偏離）得電子（電子對偏向）得電子總數=失電子總數快速記憶氧化還原是化合價升降升：變大，失去電子（電子對偏離），-e-，負負得正降：減小，得到電子（電子對偏向）,+e-，正負得負即失去電子（電子對偏離）→化合價上升→發生氧化反應即得到電子（電子對偏向）→化合價下降→發生還原反應氧化還原反應中一定有氧元素的得失。

（

）

在氧化還原反應中一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。

判斷下列說法是否正確氧化還原反應得電子的物質發生還原反應。

（

）氧化還原反應所有元素的化合價都一定發生變化。（

）有單質生成的反應一定是氧化還原反應。

（

）

（

）╳╳╳╳√學氧化還原反應有什么作用呢？對化學反應進行分類初中化學反應化合反應分解反應置換反應復分解反應但其實初中的化學反應分類有漏洞，比如以下反應：CO2+2NaOH==Na2CO3

+H2O有道是：東廠管不了的事情，我西廠管；東廠做不了的事情，我西廠做。初中的分類做不了的事情，我高中分類來。化學反應氧化還原反應非氧化還原反應CO2+2NaOH==Na2CO3

+H2O2H2O＝2H2↑+O2↑CaCO3=CaO+CO2↑2Na+Cl2＝2NaClH2O+CaO=Ca(OH)2Fe+CuSO4=FeSO4+CuHCl+NaOH=H2O+NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO32HCl+Fe=H2↑+FeCl2╳√√╳√√╳╳【關系圖】幾個“一定”“不一定”或“一定不”(1)置換反應

是氧化還原反應。(2)復分解反應

是氧化還原反應。(3)化合反應和分解反應

是氧化還原反應。①有單質參加的化合反應

是氧化還原反應。②有單質生成的分解反應

是氧化還原反應。一定一定不不一定一定一定還原劑、氧化劑02還原劑：失電子（電子對偏離的）物質氧化劑：得電子（電子對偏向的）物質失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應還原性：失電子（電子對偏離）的能力氧化性：得電子（電子對偏向）的能力失電子物質----→還原劑----→還原性-----------------------------------→發生氧化反應----------→氧化產物得電子，化合價降低叫失電子，化合價升高有得電子物質----→氧化劑----→氧化性-----------------------------------→發生還原反應----------→還原產物叫有同時發生口訣：嬛嬛失楊洋楊洋得嬛嬛生成生成還原劑氧化劑還原產物氧化產物H2+F2======2HF還原劑氧化產物氧化劑還原產物Cl2+H2O======HClO+HCl常見還原性物質：常見氧化性物質：1.常見活潑金屬，如K、Na、Ca、Al等2.某些非金屬單質，如C、H2等3.某些變價元素的低價態化合物：如CO、KI、H2S4.其他：如NH33.其他，如HClO、H2O2等1.常見非金屬單質，如F2、O2、Cl2等2.某些變價元素的高價態化合物：如KMnO4、HNO3等還原劑氧化劑還原產物氧化產物Cl2+H2O======HClO+HCl氧化性：氧化劑＞氧化產物（弱氧化性）還原性：還原劑＞還原產物（弱還原性）那該如何判斷氧化性、還原性強呢：方法1：利用氧化還原反應中劑＞產物氧化產物是還原劑失電子（化合價升高）被氧化形成，具有的電子得能力（即有氧化性）實例講解有A、B、C、D四種物質，已知它們能發生如下反應：①A2++B===A+B2+

②B2++C===B+C2+

③A2++C===A+C2+④C2++D===C+D2+由此可知上述四種物質的氧化性、還原性強弱順序是（）A.氧化性：C2+＞D2+＞A2+＞B2+

B.氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+C.還原性：A＞B

＞C＞DD.還原性：D＞C

＞B＞AD方法2：根據物質活動性-----金屬氧化性越來越強還原性越來越弱同種還原劑與幾種氧化劑反應，氧化性越強，越先反應；反之，亦然。比如Fe與Ag+、Cu2+反應，先發生Ag+與Fe的反應Al→Al3+失去3個e-，Na→Na+失去1個e-，但不代表失電子多的還原性就強還原性描述的是失電子的能力強弱，而不是看失電子數目的多少方法2：根據物質活動性-----非金屬氧化性越來越弱還原性越來越強方法3：根據反應結果3Cl2+2Fe===2FeCl3△S+Fe===FeS△Cl2可以把Fe氧化成+3價，S只能將Fe氧化成+2價說明氧化性Cl2＞Fe3+＞S方法4：根據反應條件以及反應劇烈程度同一氧化劑（還原劑）參加反應時，條件越簡單，要求越低，氧化性（還原性）越強同一氧化劑（還原劑）參加反應時，反應現象越劇烈，氧化性（還原性）越強H2+F2===2HF（黑暗冰冷條件下都爆炸）H2+Cl2===2HCl（蒼白色火焰，安靜燃燒）點燃氧化性：F2＞Cl2氧化性、還原性與元素化合價的關系以硫元素為例:

它的化合價為-20+4+6還原性氧化性既有還原性，又有氧化性該元素最高價時不能再失電子，沒有還原性，只有氧化性該元素最低價時不能再得電子，沒有氧化性，只有還原性H2S+H2SO4（濃）===S↓+SO2↑+2H2O實例講解-20+4+6失電子（化合價上升）得電子（化合價下降）H2S中硫元素在此只展現還原性H2SO4中硫元素在此只展現氧化性像這樣同種元素中發生：高價態+低價態→中間價態的反應叫做歸中反應。（注意歸中反應化合價不交叉）-20+4+62H2S+SO2===3S↓+2H2O-20+4還原劑失電子（化合價上升）氧化劑得電子（化合價下降）H2O+HClO+SO2===HCl+H2SO4+1+6-1+4還原劑失電子（化合價上升）氧化劑得電子（化合價下降）那如何具象化表現出氧化還原反應中的電子轉移情況呢？雙線橋法：氧化劑+還原劑===還原產物+氧化產物失去m×ne-（化合價升高）得到a×be-（化合價降低）根據：得電子總數=失電子總數，可知m×n=a×ba個原子得電子，每個原子得b個e-表示反應前后同一元素由反應物轉化為生成物時的電子轉移情況m個原子失電子，每個原子失n個e-實例講解失去6×2e-得到2×6e-失去12×?e-得到2×2e-+5-2-10-20-?0實例講解失去2×2e-得到1×3e-2KMnO4===O2↑+MnO2+K2MnO4+7-20+4+6得到1×1e-有沒有更簡單表示還原劑給電子給氧化劑的方法呢？單線橋法：氧化劑+還原劑===還原產物+氧化產物ke-（代表反應總共轉移k個e-）表示反應前后不同元素原子間的電子轉移情況實例講解4e-12e-小練Cl2+H2O======HClO+HCl分別用雙線橋法、單線橋法表示下列反應電子的轉移情況：2KNO3+3C+S======K2S+N2