考向16化學鍵【2022·湖南卷】下列說法錯誤的是A．氫鍵，離子鍵和共價鍵都屬于化學鍵B．化學家門捷列夫編制了第一張元素周期表C．藥劑師和營養師必須具備化學相關專業知識D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【答案】A【解析】A．離子鍵和共價鍵都屬于化學鍵，氫鍵屬于分子間作用力，A說法錯誤；B．第一張元素周期表是俄國化學家門捷列夫編制的，B說法正確；C．藥劑師和營養師的工作分別與藥劑和營養物質有關，因此必須具備相關的化學專業知識才能勝任相關工作，C說法正確；D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D說法正確；綜上所述，本題選A。1．化學鍵(1)概念使離子相結合或原子相結合的作用力。(2)分類2．離子鍵、共價鍵的比較離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷的離子之間的相互作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵實質陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方共用電子對偏向一方原子形成條件非金屬性強的元素與金屬性強的元素經得失電子，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質離子化合物非金屬單質；某些共價化合物或離子化合物共價化合物或離子化合物3．離子化合物與共價化合物4．化學鍵與物質類別的關系(1)除稀有氣體內部無化學鍵外，其他物質內部都存在化學鍵。(2)只含有極性共價鍵的物質一般是不同種非金屬元素原子形成的共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(3)只含有非極性共價鍵的物質是同種非金屬元素原子形成的單質，如Cl2、P4、金剛石等。(4)既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。(5)只含離子鍵的物質主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(6)既有離子鍵又有極性共價鍵的物質，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質，如Na2O2等。(7)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(8)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCl3等。5．物質的溶解或熔化與化學鍵變化的關系(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。(2)共價化合物的溶解過程①有些共價化合物溶于水后，能與水反應，其分子內的共價鍵被破壞，如CO2和SO2等。②有些共價化合物溶于水后，發生電離，其分子內的共價鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。③有些共價化合物溶于水后，其分子內的化學鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)單質的溶解過程某些活潑的非金屬單質溶于水后，能與水反應，其分子內的共價鍵被破壞，如Cl2、F2等。6．化學鍵對物質性質的影響(1)對物理性質的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。(2)對化學性質的影響N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N2很穩定；H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。7．電子式(1)概念在元素符號周圍，用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子。(2)書寫方法(3)電子式書寫的四大誤區(4)書寫示例CaCl2。8．分子間作用力和氫鍵(1)分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力特點①分子間作用力比化學鍵eq\a\vs4\al(弱)得多，它主要影響物質的熔點、沸點等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質②分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數共價化合物和絕大多數氣態、液態、固態非金屬單質分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質，微粒之間不存在分子間作用力變化規律一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點也越高。例如，熔、沸點：I2eq\a\vs4\al(>)Br2eq\a\vs4\al(>)Cl2eq\a\vs4\al(>)F2(2)氫鍵定義分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質的熔點和沸點升高性質影響①存在氫鍵的物質，其熔、沸點明顯高于同族同類物質。如H2O的熔、沸點高于H2S②氨氣極易液化，是因為液氨分子間存在氫鍵；NH3極易溶于水，也是因為NH3分子與H2O分子間易形成氫鍵③水結冰時體積膨脹、密度減小，是因為在固態水(冰)中水分子間以氫鍵結合成排列規整的晶體1．下列物質中，既屬于離子化合物又屬于電解質且含有極性鍵的是()A．Na2O2 B．H2SO4C．CS2 D．BaSO42．利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是()A．NO屬于共價化合物B．O2含有非極性共價鍵C．過程②吸收能量，過程③釋放能量D．標準狀況下，NO分解生成11.2LN2轉移電子數為NA3．人們從冰箱中取出的“常態冰”僅是冰存在的多種可能的形式之一。目前，科學家發現了一種全新的多孔、輕量級的“氣態冰”，可形成氣凝膠。下列有關說法正確的是()A．“常態冰”和“氣態冰”結構不同，是同素異形體B．“氣態冰”因其特殊的結構而具有比“常態冰”更活潑的化學性質C．18g“氣態冰”的體積為22.4LD．構成“氣態冰”的分子中含有極性共價鍵4．下表中相關物質的信息都正確的一項是()選項化學式電子式或含有的化學鍵類型物質的性質與性質相對應的用途ANaClO離子鍵、共價鍵強氧化性消毒劑BH2O2不穩定，易分解醫用消毒劑CNH3共價鍵水溶液呈弱堿性工業制硝酸DNaHCO3離子鍵受熱易分解泡沫滅火器5．下列敘述正確的是()A．24g鎂與27g鋁中含有相同的質子數B．常溫常壓下，1.12L丙烷分子中所含非極性鍵數目為0.1NAC．1mol重水(D2O)與1mol水(H2O)中，中子數之比為5∶4D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數目相同1．（2022·河南·高三開學考試）月壤中含有豐富的3He，3He發生核聚變反應為：3He+3He→4He+2mX+12.86MeV，可控核聚變提供人類生產生活所需能量是能源發展的重要方向。下列說法正確的是A．3He核聚變是化學變化 B．3He與4He互為同位素C．mX的中子數為1 D．3He、4He形成的單質中均含有共價鍵2．（2022·江蘇南京·高三階段練習）雙氧水和“84”消毒液兩者混合時可發生反應：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑。下列有關說法不正確的是A．Na2O2中含有非極性共價鍵 B．NaClO的電子式為C．H2O2中O元素的化合價為-1 D．H2O的空間構型為直線形3．（2022·河南·模擬預測）四氟肼可發生反應：SKIPIF1<0，下列有關敘述錯誤的是A．SKIPIF1<0的氧化性比SKIPIF1<0的強 B．SKIPIF1<0的電子式為C．SKIPIF1<0中既含極性鍵又含非極性鍵 D．SKIPIF1<0在水溶液中的電離方程式為SKIPIF1<04．（2022·陜西西安·高三開學考試）在有機合成化學中，Ley-Griffith氧化法是眾多將醇氧化成醛(或酮)的方法中的一種，Ley-Griffith氧化又稱為TPAP氧化，TPAP是一種高選擇性氧化劑，不氧化碳碳雙鍵或醛基。某醇的Ley-Griffith氧化歷程如圖。下列說法錯誤的是A．上述轉化中，Ru的成鍵數目發生了變化B．若葡萄糖參與上述轉化，會生成葡萄糖酸C．經反應③④⑤實現了催化劑TPAP的再生D．TPAP中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵5．（2022·全國·高三專題練習）下圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數為W原子價電子數的3倍。下列說法正確的是A．X和Z的最高化合價均為＋7價B．HX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為與C．四種元素中，Y原子半徑最大，W原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物1.（2022山東）SKIPIF1<0、SKIPIF1<0的半衰期很短，自然界中不能穩定存在。人工合成反應如下：SKIPIF1<0；SKIPIF1<0。下列說法正確的是A.X的中子數為2B.X、Y互同位素C.SKIPIF1<0、SKIPIF1<0可用作示蹤原子研究化學反應歷程D.自然界不存在SKIPIF1<0、SKIPIF1<0分子是因其化學鍵不穩定2.(2021·湖南)W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,Y的原子序數等于W與X的原子序數之和,Z的最外層電子數為K層的一半,W與X可形成原子個數比為2∶1的18e-分子。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:Z>X>YB.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.X和Y的最簡單氫化物的沸點:X>YD.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性3.(2021·全國乙理綜)我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤,經分析發現其構成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數依次增大,最外層電子數之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素,且均不與W同族。下列結論正確的是 ()A.原子半徑大小順序為W>X>Y>ZB.化合物XW中的化學鍵為離子鍵C.Y單質的導電性能弱于Z單質的D.Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物為r、t、u，其中u為形成酸雨的主要物質之一；25℃時，0.01mol·L－1的v溶液中pH＝12。上述物質的轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小：W>Z>Y>XB．v能抑制水的電離而u能促進水的電離C．粘有q的試管可用酒精洗滌D．Z分別與Y、W組成的化合物中化學鍵類型可能相同5．短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增加。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲為單質，乙為紅棕色氣體，Y為淡黃色固體。上述物質之間的轉化關系如下圖所示(部分反應物或生成物省略)，則下列說法正確的是()A．原子半徑：D>C>B>AB．C、D的氫化物均為共價化合物C．相對分子質量W>X，沸點W>XD．B的氫化物常溫下一定為氣態，C的氫化物常溫下為液態1．【答案】D【解析】Na2O2屬于離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，A不選；H2SO4屬于共價化合物，B不選；CS2屬于共價化合物，C不選；BaSO4屬于離子化合物，Ba2＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))之間存在離子鍵，S和O之間存在極性共價鍵，BaSO4屬于電解質，D選。2．【答案】D【解析】只含有共價鍵的化合物是共價化合物，NO屬于共價化合物，A正確；同種非金屬元素原子之間形成非極性鍵，所以O2含有非極性共價鍵，B正確；由圖可知，過程②NO中化學鍵發生斷裂形成氮原子和氧原子，此過程需要吸收能量，過程③形成了新的化學鍵N≡N鍵和O=O鍵，此過程釋放能量，C正確；根據方程式2NO=N2＋O2，每生成1mol氮氣，轉移的電子數為4mol，生成11.2LN2(標準狀況下)，即0.5molN2時，轉移電子數為2NA，D錯誤。3．【答案】D【解析】“常態冰”和“氣態冰”是水的不同存在形式，狀態不同，但屬于同種物質，同素異形體是針對單質而言的，A錯誤；“常態冰”和“氣態冰”是水的不同存在形式，物理性質不同，但化學性質相同，B錯誤；“氣態冰”是形成氣凝膠的冰，且不知物質所處狀態，不能利用標準狀況下的氣體摩爾體積計算其體積，C錯誤；“氣態冰”的分子是H2O，其分子中含有極性共價鍵，D正確。4．【答案】A【解析】NaClO中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵，O、Cl原子之間存在共價鍵，次氯酸鈉具有強氧化性，所以可作消毒劑，A正確；H2O2是共價化合物，電子式為，H2O2具有強氧化性，可用于消毒，B錯誤；NH3在工業上用于制取硝酸是利用其還原性，與其水溶液呈堿性無關，C錯誤；碳酸氫鈉中既存在離子鍵又存在共價鍵，碳酸氫鈉可與鋁離子發生雙水解反應生成二氧化碳，故可用于滅火，與其穩定性強弱無關，D錯誤。5．【答案】C【解析】24g鎂與27g鋁中含有的質子數分別是12NA和13NA，A錯誤；丙烷中的C—C鍵為非極性鍵，但常溫常壓下，無法用標準狀況下氣體摩爾體積計算丙烷的物質的量，B錯誤；每個重水(D2O)分子含有10個中子，每個水(H2O)分子含有8個中子，所以1mol重水(D2O)與1mol水(H2O)中的中子數之比為10∶8＝5∶4，C正確；乙烷結構簡式為CH3CH3，每個分子中有7個共價鍵；乙烯結構簡式為CH2=CH2，每個分子中有4個C—H鍵和1個C=C鍵，所以1mol乙烷和1mol乙烯中化學鍵數目不相同，D錯誤。1．【答案】B【詳解】A．核聚變時原子種類發生變化，不存在舊鍵的斷裂和新建的形成，不屬于化學變化，A錯誤；B．SKIPIF1<0與SKIPIF1<0是SKIPIF1<0元素的不同原子，互為同位素，B正確；C．根據守恒可得，SKIPIF1<0是SKIPIF1<0，SKIPIF1<0的中子數是0，C錯誤；D．SKIPIF1<0與SKIPIF1<0都是單原子分子，無共價鍵，D錯誤；答案選B。2．【答案】D【詳解】A．Na2O2中O與O之間存在非極性共價鍵，A項正確；B．根據次氯酸結構H-O-Cl，故NaClO的電子式為，B項正確；C．H2O2中O元素的化合價為-1，C項正確；D．H2O中心原子sp3雜化，有2對孤電子對，空間構型為V形，D項錯誤；答案選D。3．【答案】B【詳解】A．反應中SKIPIF1<0作氧化劑，氧氣是氧化產物，所以SKIPIF1<0的氧化性比SKIPIF1<0的強，正確；B．SKIPIF1<0中氟原子周用應滿足SKIPIF1<0結構，電子式為，B錯誤。C．SKIPIF1<0的電子式為，其中既含極性鍵又含非極性鍵，C正確；D．SKIPIF1<0是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為SKIPIF1<0，D正確；答案選B。4．【答案】B【詳解】A．根據圖示，反應①中Ru的成鍵數目由6變為7，故A正確；B．TPAP是一種高選擇性氧化劑，不氧化醛基，若葡萄糖參與上述轉化，不會生成葡萄糖酸，故B錯誤；C．根據圖示，經反應③④⑤實現了催化劑TPAP的再生，故C正確；D．TPAP由陰陽離子構成，含有離子鍵，陰離子中C-H、C-C堿，故D正確；選B。5．【答案】D【解析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，X和Z同主族，由原子序數可知，X處于第二周期、Z處于第三周期，結構式中X、Z都形成1個共價鍵，則X為F元素、Z為Cl元素；Y形成5個共價鍵，W形成3個共價鍵，W原子的價電子數為5，Y原子序數為W原子價電子數的3倍，則Y為P，W為N元素。由分析可知，W為N，X為F，Y為P，Z為Cl元素；A．氯的最高化合價為+7價，但氟的非金屬性最強，F只有-1、0兩種價態，沒有最高正價+7價，A錯誤；B．HCl為強酸，HF為弱酸，B錯誤；C．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，四種元素原子半徑由大到小的順序為P＞Cl＞N＞F，即Y＞Z＞W＞X，C錯誤；D．Cl、N、H三種元素可形成離子化合物NH4Cl，其既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確；故選：D。1.【答案】B【解析】根據質量守恒可知，X微粒為SKIPIF1<0，Y微粒為SKIPIF1<0，據此分析解題。A.由分析可知，X微粒為SKIPIF1<0，根據質量數等于質子數加中子數可知，該微粒的中子數為4，A錯誤；B.由分析可知，X微粒為SKIPIF1<0，Y微粒為SKIPIF1<0，二者具有相同的質子數而不同的中子數的原子，故互為同位素，B正確；C.由題干信息可知，SKIPIF1<0與SKIPIF1<0的半衰期很短，故不適宜用作示蹤原子研究化學反應歷程，C錯誤；D.自然界中不存在SKIPIF1<0與SKIPIF1<0并不是其化學鍵不穩定，而是由于SKIPIF1<0與SKIPIF1<0的半衰期很短，很容易發生核變化，轉化為氣體其他原子，O=O的鍵能與形成該鍵的核素無關，D錯誤；故答案為：B。2.【答案】B【解析】本題考查了元素推斷和元素周期律的應用。首先根據“Z的最外層電子數為K層的一半”可推知滿足該條件的短周期元素有鈉元素和鋰元素,再依據“W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素”可排除鋰元素,則Z為鈉元素。再依據“W與X可形成原子個數比為2∶1的18e-分子”可推知,W為氫元素,X為氮元