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第二課時&3-1弱電解質的電離yyyy年M月d日星期離子化合物大部分的鹽類強堿共價化合物強酸弱酸弱堿

水弱電解質強電解質離子型氧化物電解質非電解質多數有機物某些非金屬氧化物化合物知識回顧：一、強弱電解質強電解質：在水溶液中能全部電離成離子的電解質。弱電解質：在水溶液中只部分電離成離子的電解質。二、弱電解質的電離平衡

1.定義2.特點3.影響電離平衡的外界因素逆、等、動、定、變。V離子化=V分子化≠0溫度、濃度、其他因素4、電離方程式的書寫強電解質在溶液中完全電離，用“＝”弱電解質在溶液中部分電離，用“”多元弱酸的電離應分步寫電離方程式多元弱堿一步寫電離方程式NaCl=Na++Cl-CH3COOH

H++CH3COO－

CH3COOH＋H2O

H3O++CH3COO－

強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫

——記于教材43頁1、請寫出HCl、Na2SO4、HClO、NH3·H2O

、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的電離方程式。Na2SO4==2Na++SO42－HClO

H++ClO－NH3·H2O

NH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－

H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－課堂練習：HCl==H++Cl-課堂練習：2、寫出H2S溶于水的電離方程式

右增大減小右減小增大三、電離常數——

科學視野對于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱堿BOHB++OH-Kb=c(B+).c(OH-)

c(BOH)注意：K值只隨溫度變化。探究實驗：[實驗3-2]課本P42

你能否推測CH3COOH、H3BO3、H2CO3三種弱酸的相對強弱，及其與電離常數大小的關系？寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-推測：每一步的電離程度如何變化，為什么？多元弱酸是分步電離的，K1＞K2＞K3多元弱酸的酸性由第一步電離決定。試根據課本43頁表3-1：“幾種多元弱酸電離常數”，比較它們的相對強弱。草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸

意義：K值越大，電離程度越大，相應酸(或堿)的酸(或堿)性越強。【例題】已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（

）A.加少量燒堿溶液

B.降低溫度C.加少量冰醋酸

D.加水解題思路：==K==解析：加少量堿液，K不變，c(Ac-)增加加少量冰醋酸，c(Ac-)增加，K不變，答案：D。1、填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液

CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)c(H+)導電能力電離常數加水升溫加CH3COONa加HCl加NaOH增大增大減小減弱不變增大增大

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