學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精第16講化學鍵一、選擇題1.下列有關化學用語使用正確的是()A．硫原子的原子結構示意圖：B．NH4Cl的電子式：［Heq\o(\s\up7(·),\s\do5(·）)eq\o（N,\s\up6(\o（\s\up7(H)），\s\do4（\s\do5(··））,\o（\s\up7(··),\s\do5(H))）)eq\o(\s\up7（·),\s\do5(·）)H]＋Cl－C．原子核內有10個中子的氧原子：eq\o\al(18，8）OD．對氯甲苯的結構簡式：ClCH32.下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是（)族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA。e的氫化物比d的氫化物穩定B．a、b、e三種元素的原子半徑:e>b>aC．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強3。元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期,X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是(）A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑X＞Y,離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強4。兩種微粒含有相同的質子數和電子數，這兩種微粒可能是（)①兩種不同的原子②兩種不同元素的原子③一種原子和一種分子④一種原子和一種離子⑤兩種不同分子⑥一種分子和一種離子⑦兩種不同陽離子⑧兩種不同陰離子⑨一種陰離子和一種陽離子A．①③⑤⑥⑦⑧B．①③⑤⑦⑧C．①③④⑤⑦D．全部都是5。已知短周期元素的離子aAm＋、bBn＋、cCm－、dDn－（m〉n）都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是()A．原子半徑:A>B〉C>DB．離子的還原性：cCm－比dDn－強C．離子半徑：C〉D>B〉AD．氣態氫化物的穩定性：HmC一定大于HnD6。W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是（）A．金屬性:Y>ZB．氫化物的沸點:X>WC．離子的還原性:X>WD．原子及離子半徑：Z〉Y>X7.甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子.下列推斷合理的是（）A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B．乙與氧氣的摩爾質量相同,則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質量比相同,則丁中一定含有－1價的元素二、非選擇題8.A、B、C、D四元素的核電荷數依次增加，它們的離子的電子層數相同且最外層電子數均為8.A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半。回答下列問題：(1）四元素的符號依次是AS,BCl，CK，DCa。它們原子半徑由大到小的順序是r（K)>r(Ca)>r（S)>r（Cl).（2)試寫出四元素的離子結構簡圖：A，B，C，D.它們離子的半徑由大到小的順序為r(S2－)>r（Cl－)〉r（K＋)>r(Ca2＋).（3)寫出最高價氧化物對應水化物的化學式：H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2,分別比較酸性和堿性的強弱酸性：HClO4〉H2SO4；堿性：KOH〉Ca（OH）2。(4）寫出氣態氫化物的化學式：H2S、HCl。比較其穩定性HCl〉H2S,理由因氯的原子半徑小于硫，氯的非金屬性強于硫。9。處于相鄰三個周期的元素A、B、C,原子序數依次增大,三者原子序數之和為25，且知B、C處于同一主族，1.8gD與足量鹽酸反應生成DCl3和2.24LH2(標準狀況)，E和D處于同周期，且E＋與D3＋具有相同的電子層結構,元素F和C能形成FC型離子化合物,又知C離子比F離子多一個電子層。(1）A、B、C、D、E、F六種元素的名稱分別為A氫,B氧，C硫，D鋁,E鈉，F鎂。(2）用電子式表示A與C形成化合物的過程：________________________________________________________________________。（3)寫出F與C形成化合物的電子式Mg2＋［eq\o(\s\up7（·）,\s\do5(·）)eq\o(S,\s\up6（··），\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·)，\s\do5(·））]2－。10。X、Y、Z、W、M五種元素中X、Y、Z、M為短周期主族元素，W是一種常見的金屬。①四種短周期元素中有兩種元素在同一主族。②X的核電荷數比Y少2個。③五種元素中M的原子序數最小,且核外電子層數和其他元素核外電子層數都不同。④五種元素中有兩種元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多種化合物。⑤X和Y可以形成XY、XY2等化合物。⑥Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物。請回答：（1）④中能形成AB型、A2B3型、A3B4型化合物的元素是Fe、O。(2)甲、乙、丙三種常見的可燃氣體是由這五種元素中的一種或多種元素組成的。甲、乙、丙燃燒時都發出藍色或淡藍色火焰，甲、乙、丙的化學式是H2、CO、CH4。(3）很多反應都可以生成M單質，請再寫出兩個生成M單質反應的化學方程式。（要求：參加反應的物質由五種元素中的一種或多種元素組成;反應條件不同于實驗室制取M單質的反應條件)________________________________________________________________________.（4）已知WZ2可以在高溫條件下和空氣中的氧氣反應，1molWZ2充分反應，放出853kJ的熱量。該反應的熱化學方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.11。下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價.元素代號UVWXYZ原子半徑/nm0.0370。1570。0660.0700。0770.143主要化合價＋1＋1－2－3＋5＋2＋4＋3請回答:（1）X在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族。（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結構，三者的離子半徑由大到小順序是O2－〉Na＋〉Al3＋（用離子符號表示）。用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因:________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(3)某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：Na＋[eq\o（\s\up7（·），\s\do5(·））eq\o（O，\s\up6(··）,\s\do4(··）)eq\o(\s\up7(·）,\s\do5(·）)H]－。(4）1gYU4氣體完全燃燒生成液態水時，放出akJ的熱量________________________________________________________________________。（5)現有Z與V2W2的固體混合物樣品，加入稀鹽酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3＋)∶c(H＋)∶c（Cl－)＝1∶2∶8，則原固體混合物中，Z元素與W元素的質量比為9∶16(最簡整數比）。第16講1．C解析:A項硫原子的原子結構示意圖應為，所以A項錯誤。B項NH4Cl是由NHeq\o\al（＋，4)和Cl－構成，由于Cl－是陰離子，必須寫出電子式[eq\o(\s\up7(·),\s\do5（·)）Ceq\o（l,\s\up6(··)，\s\do4（··）)eq\o（\s\up7（·），\s\do5(·）)]－。C項，eq\o\al（18,8）O表示質量數為18，質子數為8的氧原子，所以該原子核內有10個中子。D項該結構簡式是鄰氯甲苯,對氯甲苯中的氯原子和甲基的位置應該處于相對位置。2．D解析:根據同周期和同主族性質的遞變規律可以判斷各選項的正誤。A選項e、d元素同主族，且d在第二周期,而e在第三周期，因此d的氫化物比e的氫化物穩定。B選項中a、b、e三種元素同周期，所以其原子半徑為a＞b＞e。這六種元素的單質中c的單質碳的化學性質最不活潑。3．B解析：由題目信息可推斷出，X為Na,Y為Cl,Z為O。同周期（第三周期中）X（Na）的金屬性最強，A正確；同周期元素從左向右原子半徑減小，原子半徑X(Na)〉Y(Cl),電子層結構相同的離子，離子半徑隨核電荷數的增加而減小,離子半徑X（Na＋）<Z（O2－)，B錯誤；同族元素中(ⅥA族）Z（O）的氫化物穩定性最高,C正確;同周期(第三周期中）Y（Cl）的非金屬性最強，則最高價含氧酸的酸性最強（HClO4),D正確。4．B解析:互為同位素的原子滿足①，F2與Ar滿足③，H2O與HF滿足⑤，Na＋與NHeq\o\al(＋，4)滿足⑦，OH－與F－滿足⑧。5．C6．B解析：本題考查物質結構和元素周期律。根據題設條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項A,Al、Na同周期，根據同周期元素性質遞變規律，Na的金屬性大于Al.選項B，HF分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl。選項C，Cl－的還原性大于F－。選項D，F－的半徑大于Na＋、Al3＋。7．D解析：本題考查物質結構知識.選項A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸,不難得出甲為H2S，其中NaHS溶液中含有HS－、S2－，但NaHS能與鹽酸等反應生成H2S。選項B，O2的摩爾質量為32g/mol，乙的摩爾質量也為32g/mol，且含有18電子，如CH3OH符合，但CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵。選項C，第2周期ⅣA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。選項D，H2S中元素的質量比為1∶16，H2O2分子中元素的質量比也為1∶16，H2O2中氧元素的價態為－8．(1）SClKCar（K)〉r(Ca）>r（S)〉r（Cl)(2）r(S2－)>r(Cl－)>r（K＋）>r（Ca2＋)（3）H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH)2酸性：HClO4>H2SO4；堿性：KOH>Ca（OH)2(4)H2S、HClHCl〉H2S因氯的原子半徑小于硫，氯的非金屬性強于硫9．(1）氫氧硫鋁鈉鎂（2)2H·＋·eq\o(S,\s\up6（··),\s\do4（··））·→Heq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o（S,\s\up6（··),\s\do4(··））eq\o（\s\up7（·）,\s\do5（·））H(3）Mg2＋［eq\o（\s\up7（·),\s\do5（·)）eq\o(S，\s\up6（··)，\s\do4（··)）eq\o(\s\up7(·)，\s\do5(·））]2－解析：由于A、B、C處于相鄰三個周期，原子序數依次增大，且原子序數之和為25，則A、B、C應在一、二、三周期，B、C在同一主族,則原子序數相差8。設B的原子序數為z，則C的原子序數為z＋8，A在第1周期，只能是H或He。若為H，則1＋z＋z＋8＝25，z＝8，若為He，則2＋z＋z＋8＝25，z＝7.5不合題意,舍去。因此A為1H，B為8O,C為16S。再根據D與酸的反應進行計算推斷D：2D＋6HCl=2DCl3＋3H2↑2M1．8g22。4Leq\f（2M，1.8）＝eq\f（3×22。4,2.24），有：M＝27所以D為Al。又因E和D處于同一周期而E＋與D3＋電子層結構相同，所以E為Na。F與C形成FC型離子化合物,C是S，則可推出F為Mg.10．（1)Fe、O(2)H2COCH4(3）2H2Oeq\o（=,\s\up7（電解))2H2↑＋O2↑、3Fe＋4H2O(g）eq\o(=，\s\up7（△))Fe3O4＋4H2（4)FeS2（s)＋11/4O2（g)=1/2Fe2O3（s)＋2SO2（g）ΔH＝－853kJ·mol－111．（1)第二周期ⅤA族(2)O2－>Na＋>Al3＋Al3＋＋3H2OAl(OH）3(膠體)＋3H＋(3）Na＋［eq\o（\s\up7(·）,\s\do5(·))eq\o(O，\s\up6