共價鍵學習目標：1.通過HCl的形成過程,理解共價鍵的形成過程與形成條件,建立共價鍵、共價化合物的判斷模型。能用電子式表示離子化合物的形成過程。2.結合典型實例認識離子鍵和共價鍵的形成,建立化學鍵的概念。3.知道分子存在一定的空間結構,認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應中物質變化的實質。?分點突破(一)

共價鍵1.從原子結構角度分析HCl的形成過程2.共價鍵(1)概念:原子間通過

共用電子對?所形成的相互作用。(2)成鍵三要素共用電子對①成鍵粒子:

原子?。②成鍵本質:

共用電子對?。③成鍵元素:一般是同種或不同種

非金屬?元素。原子共用電子對非金屬(3)分類3.共價化合物(1)概念與分類(2)共價化合物的結構與表示①電子式表示

②結構式表示表示方法:形成共價鍵的每一對共用電子對用一根短線表示,并且略去未成鍵電子的式子。

︰N??N︰

4.常見的以共價鍵形成的分子及其結構分子電子式結構式分子結構模型H2

HH

H—H

??HCl︰

H—Cl

??CO2

︰︰C︰︰

OCO

??H2O

H·×·×H

????CH4

H·×·×H

??

?

??

H—H

H—Cl

?1.有下列物質:①Cl2

②Na2O2

③NaOH

④HCl⑤H2O2

⑥MgF2

⑦NH4Cl(1)只含共價鍵的物質是

?(填序號,下同)。

提示:(1)①④⑤

(2)由離子鍵和非極性鍵構成的物質是

?。

提示:(2)②

(3)寫出⑤的電子式

?。

2.含共價鍵的物質一定是共價化合物嗎?提示:不一定。如非金屬單質(O2、Cl2、N2等)中含共價鍵,但不屬于化合物;某些離子化合物(如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等)中既含離子鍵,又含共價鍵,屬于離子化合物。2S和Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比是否相同?提示:相同。Na2S和Na2O2都屬于離子化合物,含有的陰、陽離子個數(shù)比都是1∶2。?1.離子化合物與共價化合物的比較離子化合物共價化合物概念由離子鍵構成的化合物以共用電子對形成分子的化合物構成粒子陰、陽離子原子粒子間的作用離子鍵共價鍵熔、沸點較高一般較低,少部分很高(如SiO2)導電性熔融態(tài)或水溶液導電熔融態(tài)不導電,溶于水有的導電(如硫酸),有的不導電(如葡萄糖)熔化時破壞的作用力破壞離子鍵一般不破壞共價鍵,極少數(shù)破壞共價鍵(如SiO2)實例強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化物、大多數(shù)有機物2.離子化合物和共價化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學鍵的類型來判斷:凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物;只含有共價鍵的化合物是共價化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷:大多數(shù)堿性氧化物、強堿和大多數(shù)鹽等都屬于離子化合物(特例:AlCl3為共價化合物);非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸和大多數(shù)有機化合物等都屬于共價化合物。(3)根據(jù)化合物的性質來判斷:一般熔、沸點較低的化合物是共價化合物;熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物,如NaCl;熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是共價化合物,如AlCl3。?1.下列分子的電子式書寫正確的是(

)A.氨氣H︰︰HB.四氯化碳Cl︰︰ClC.氮氣︰N?N︰D.二氧化碳︰︰C︰︰解析:A

N最外層有5個電子,與3個H形成3對共用電子,形成8電子穩(wěn)定結構,A項正確;Cl最外層有7個電子,4個Cl與1個C形成4對共用電子,使各自最外層達到8電子穩(wěn)定結構,Cl最外層電子未能全部標出,B項錯誤;在N2中,2個N之間形成3對共用電子,使各自最外層達到8電子穩(wěn)定結構,C項錯誤;在CO2中,C必須與每個O之間形成2對共用電子,才能滿足8電子穩(wěn)定結構,D項錯誤。2.下列物質屬于共價化合物的是(

)A.O2B.KClC.H2OD.Mg解析:C

A項,O2單質中只存在共價鍵,但屬于單質,不是化合物,錯誤;B項,KCl中存在離子鍵,屬于離子化合物,錯誤;C項,水分子中H原子與O原子之間只存在共價鍵,為共價化合物,正確;D項,Mg屬于單質,不是化合物,錯誤。3.下列各分子中,所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的是(

)A.HClOB.BF3C.PCl3D.SF6解析:C

HClO中H原子最外層滿足2電子穩(wěn)定結構,A不符合題意;BF3中B原子最外層滿足6電子穩(wěn)定結構,B不符合題意;PCl3中每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構,C符合題意;SF6中S原子最外層滿足12電子穩(wěn)定結構,D不符合題意。分點突破(二)

化學鍵與分子間作用力1.化學鍵(1)概念:相鄰的

原子?之間強烈的相互作用。(2)化學反應的本質:化學反應的過程,本質上就是舊化學鍵

斷裂?和新化學鍵

形成?的過程。2.分子間作用力(1)分子間存在一種把

分子聚集?在一起的作用力,叫做分子間作用力,最初也將分子間作用力稱為

范德華力?。(2)由分子構成的物質,其熔、沸點等物理性質主要由分子間作用力大小決定。原子斷裂形成分子聚集范德華力3.氫鍵(1)氫鍵不是化學鍵,通常把氫鍵看作是一種特殊的分子間作用力。氫鍵比化學鍵

弱?,比范德華力

強?。(2)分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點

升高?,水分子間的氫鍵可使其密度在固態(tài)時

低于?液態(tài)時的密度。4.化學反應的過程化學反應的過程,本質上就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。H2和Cl2反應生成HCl可用如下過程表示:

弱強升高低于?1.下列變化中:①蔗糖溶于水②硫酸氫鉀熔化③氨氣液化④NaCl溶于水⑤Na2O2溶于水⑥HBr溶于水(1)只有離子鍵被破壞的是

?,只有共價鍵被破壞的是

?。

提示:(1)②④

⑥

(2)既有離子鍵被破壞,又有共價鍵被破壞的是

?。

提示:(2)⑤2.在不斷升溫時,水將會發(fā)生如下變化冰?液態(tài)水?水蒸氣

H2＋O2每個過程中破壞的主要作用力是什么?提示:Ⅰ.氫鍵和范德華力

Ⅱ.氫鍵和范德華力

Ⅲ.共價鍵(H—O)?1.化學鍵與物質類型的關系2.物質性質影響因素分析凡涉及化學性質的問題,要從化學鍵方面找原因;凡涉及物理性質的問題,要從分子間作用力方面找原因。?1.下列有關化學鍵的說法正確的是(

)A.HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學鍵類型相同B.碘升華、NaCl顆粒被粉碎,均破壞化學鍵C.氦氣、液溴、硫黃中均存在共價鍵D.鈉與水反應、鈉與氧氣反應的過程中,均存在離子鍵的形成解析:D

HCl溶于水破壞的是共價鍵,NaCl溶于水破壞的是離子鍵,破壞的化學鍵類型不同,A錯誤;碘分子之間只存在分子間作用力,碘升華破壞分子間作用力,沒有破壞化學鍵,NaCl顆粒被粉碎,只是形狀發(fā)生了變化,沒有破壞化學鍵,B錯誤;稀有氣體為單原子分子,不存在共價鍵,只存在分子間作用力,C錯誤;鈉與水反應生成NaOH和H2,鈉與氧氣反應生成氧化鈉或過氧化鈉,均存在離子鍵的形成,D正確。2.下列說法不正確的是(

)A.分子間作用力與化學鍵大小相當B.分子間作用力是一種很弱的作用力C.分子間作用力主要影響物質的物理性質D.分子內部相鄰原子之間的相互作用稱為化學鍵,而分子間也存在相互作用,稱為分子間作用力解析:A

化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用,分子間作用力是一種分子之間弱的相互作用,分子間作用力主要影響物質的物理性質,A不正確,B、C、D正確。3.(1)有下列物質:He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。①其中只含共價鍵的是

?;

②只含離子鍵的是

?;

③既含有共價鍵又含有離子鍵的是

?;

④屬于共價化合物的是

?;

⑤屬于離子化合物的是

?。

解析:(1)N2、H2SO4分子中只含共價鍵;CaO、Na2S中只含離子鍵;KOH、NaHCO3中既含有離子鍵又含有共價鍵,He分子中不含化學鍵。答案:(1)①N2、H2SO4

②CaO、Na2S

③KOH、NaHCO3

④H2SO4

⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(2)下列變化中,不需要破壞化學鍵的是

?。

A.硫酸與氫氧化鈉反應B.加熱氯酸鉀使其分解C.冰融化D.氯化鈉溶于水解析:(2)硫酸與氫氧化鈉反應中有化學鍵的斷裂和形成,化學鍵被破壞;NaCl溶于水,離子鍵被破壞;KClO3受熱分解破壞離子鍵和共價鍵;冰融化后變?yōu)橐簯B(tài)水,共價鍵未被破壞。答案:(2)C?1.下列有關表述錯誤的是(

)A.IBr的電子式為︰︰︰B.HClO的結構式為H—O—ClC.HIO各原子最外層都滿足8電子結構D.CaF2的形成過程可以表示為?

2.下列關于化學鍵的說法正確的是(

)A.單質分子中一定含有共價鍵B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質分子里D.化合物分子里的化學鍵一定是極性鍵解析:B

A項,構成單質分子的粒子不一定含有共價鍵,如稀有氣體分子,錯誤;B項,由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物,也可以是離子化合物,如NH4Cl,正確;C項,非極性鍵除存在于雙原子單質分子里外,也可能存在于多原子的共價化合物中,如H2O2,或離子化合物中,如Na2O2,錯誤;D項,化合物分子里的化學鍵可能含極性鍵和非極性鍵,如H2O2,錯誤。3.共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列物質中,只含有以上一種作用力的是(

)①氦②Na2S

③HI

④CaO

⑤Na2O2

⑥KOHA.①②③B.③⑤⑥C.②③⑤D.①②④解析:D

①氦中不存在化學鍵,只存在范德華力;②Na2S中只含有離子鍵,屬于離子化合物;③HI分子中含H—I共價鍵和范德華力;④CaO中只含有離子鍵,屬于離子化合物;⑤Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵;⑥KOH中含有離子鍵和極性共價鍵;則只含有一種作用力的是①②④,故選D。4.下列說法正確的是(

)A.氫鍵是一種化學鍵B.同種非金屬元素間不可能形成離子鍵C.非金屬元素間不可能形成離子化合物D.離子化合物中一定不存在共價鍵解析:B

氫鍵是一種特殊的分子間作用力,比化學鍵要弱,不是化學鍵,A錯誤;同種非金屬元素的非金屬性相同,不可能形成離子鍵,B正確;非金屬元素間可能形成離子化合物,如NH4Cl,C錯誤;離子化合物中肯定存在離子鍵,可能存在共價鍵,如NaOH