2024屆河北省保定市長城高級中學高二化學第一學期期中經典試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、當光束通過下列溶液時，能觀察到丁達爾效應的是A．NaCl溶液B．Fe(OH)3膠體C．鹽酸D．蒸餾水2、常溫下，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖．根據圖示判斷，下列說法不正確的是A．H2A是二元弱酸B．當0mL＜V（NaOH）＜20mL時，一定有：c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）=c（Na+）+c（H+）C．當V（NaOH）=10mL時，溶液中離子濃度關系一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）D．當V（NaOH）=20mL后，再向溶液中加水稀釋，c（H+）減小，c（OH﹣）也減小3、下列變化一定會導致熵增大的是（）A．放熱反應 B．物質由固態變為氣態 C．自發過程 D．體系有序性變高4、一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是A．在0-50min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率相等B．溶液酸性越強，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04mol·L-1·min-15、常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計)發生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達到平衡時測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達到新平衡時測得c(NH3)=xmol·L-1。下列說法正確的是（）A．混合氣體的平均相對分子質量不再變化時表明達到平衡狀態B．達到新平衡時，△H為原來的2倍C．上述反應達到新平衡狀態時x=2aD．上述反應體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變6、K、Ka、Kw分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數，下列判斷正確的是（）A．在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大B．室溫下Ka(HCN)

＜Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產生的c(H+)一定比HCN電離產生的c(H+)大C．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫時向右進行，加熱時向左進行，是因為該正向反應△H＞0，△S＜0D．2SO2+O22SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變7、分子式為C3H4Cl2，且結構中含碳碳雙鍵的同分異構體（考慮順反異構）的數目有()A．7種 B．6種 C．5種 D．4種8、下列物質中不可做凈水劑的是A．磺化煤 B．高鐵酸鹽 C．活性炭 D．明礬9、乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是()A．和金屬鈉作用時，鍵①斷裂B．和濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂C．和乙酸、濃硫酸共熱制乙酸乙酯時，鍵②斷裂D．在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂10、在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是（）A．在蒸餾燒瓶中盛約1/2體積的自來水，并放入幾粒沸石B．將溫度計水銀球插入自來水中C．冷水從冷凝管下口入，上口出D．收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分11、下列敘述及解釋正確的是A．2NO2(g)（紅棕色）?N2O4(g)（無色）△H＜0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺B．H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H＜0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變C．對于N2+3H2?2NH3，平衡后，壓強不變，充入Ar，平衡左移D．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（紅色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺12、甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質量分數是37%，則碳元素的質量分數為()A．27% B．48% C．54% D．無法計算13、立方烷的結構如圖，不考慮立體異構，其二氯代烴的數目為A．2 B．3 C．4 D．514、下列性質與金屬鍵無關的是（）A．導電性 B．導熱性 C．延展性 D．還原性15、已知反應N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ/mol，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法D．A、C兩點的反應速率：A>C16、有機物結構理論中有一個重要的觀點：有機物分子中原子間或原子團間可以產生相互影響，從而導致化學性質的不同，以下的事實不能說明此觀點的是（）A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性強B．苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇則很難C．HOOCCH2CHO既能發生銀鏡反應又能發生酯化反應D．丙酮分子（CH3COCH3）中的氫原子比乙烷分子中的氫原子更易發生鹵代反應17、在鹽類發生水解的過程中，下列說法中正確的是A．鹽的水解不屬于離子反應 B．溶液的pH可能不變C．沒有中和反應發生 D．水的電離程度不變18、下列說法不正確的是（）A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuSC．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp越小的電解質，其溶解度一定越小19、下列關于苯的說法正確是A．難揮發 B．易溶于水C．不與鈉反應 D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色20、下列化學反應中：Ag＋＋Fe2＋Ag(固)＋Fe3＋(正反應放熱)為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是A．常溫下加壓 B．增加Fe3＋的濃度C．增加Fe2＋的濃度 D．移去一些析出的銀21、下列對電負性的理解不正確的是()A．電負性是人為規定的一個相對數值,不是絕對標準B．元素電負性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小C．元素的電負性越大,則元素的非金屬性越強D．元素的電負性是元素固有的性質,與原子結構無關22、常溫下，下列各組離子在有關限定條件下溶液中一定能大量共存的是A．由水電離產生的c(H+)=10?12mol·L?1的溶液中：K+、Na+、ClO?、I?B．c(H+)=KWmol·L?1的溶液中：K+、Fe3+、Cl?、C．pH=13的溶液中：AlO2-、Cl?、HCOD．常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10?12的溶液：K+、AlO2-、CO二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物G是一種重要的工業原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應①為加成反應，則有機物A的名稱為______。(2)反應③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結構簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應③和反應④簡化掉，請說明你的觀點和理由______。(5)反應⑥的化學方程式為______。24、（12分）有機物A可用作果實催熟劑。某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結構簡式是_____，E分子中含有的官能團名稱是_____。（3）寫出反應④的化學方程式_____。（4）反應①～⑤中屬于取代反應的是_____（填序號）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構體且屬于羧酸的結構簡式_____、_____。25、（12分）某研究小組為了驗證反應物濃度對反應速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸H2C2O4溶液在室溫下進行反應。實驗中所用的草酸為稀溶液，視為強酸。（1）寫出硫酸酸化的高錳酸鉀氧化稀草酸溶液的離子方程式__________。（2）該小組進行了實驗I，數據如下。H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時間（分:秒）1mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.1mol/L2:031mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16一般來說，其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率___________（填“增大”或“減小”）。但分析該實驗數據，得到的結論是在當前實驗條件下，增大草酸濃度，反應速率減小。（3）該小組欲探究出現上述異?，F象的原因，在實驗I的基礎上，只改變草酸溶液濃度進行了實驗II，獲得實驗數據并繪制曲線圖如下。該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢的是___________。aKMnO4與H2C2O4反應是分步進行的，反應過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變為無色的Mn（II）。（括號中羅馬數字表示錳的化合價）b草酸根易與不同價態錳離子形成較穩定的配位化合物。c草酸穩定性較差，加熱至185℃可分解。（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因，又進行了實驗III，所得數據如下。H2SO4溶液Na2SO4固體KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時間(分:秒)1mL0.1mol/L1.9×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L16:201mL0.5mol/L1.5×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L8:251mL1.0mol/L1.0×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L6:151mL2.0mol/L02mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16該小組進行實驗III的目的是____________________________________________。（5）綜合實驗I、II、III，推測造成曲線MN變化趨勢的原因________________。a．當草酸濃度較小時，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越小b．當草酸濃度較小時，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越大c．當草酸濃度較大時，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越小d．當草酸濃度較大時，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越大26、（10分）某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：(1)用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由____色變為_____，且半分鐘不褪色，即停止滴定。(2)下列操作中使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏高的是________(填序號)。A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D、讀取鹽酸體積時，開始俯視讀數，滴定結束時仰視讀數E、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示：則起始讀數為_____mL，終點讀數為_____mL。(4)如已知用c(HCl)=0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL的氫氧化鈉溶液，測得的實驗數據如(3)中記錄所示，則該氫氧化鈉溶液的濃度c(NaOH)=____mo1/L。27、（12分）某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。請回答：Ⅰ．用如圖所示裝置進行第一組實驗。(1)在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________(填序號)。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑(2)N極發生反應的電極反應為________。(3)實驗過程中，SO42－________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現象有__________________。Ⅱ．用圖所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發現，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。(4)電解過程中，X極區溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發生的反應的電極反應為________________。28、（14分）硫、鋅及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：(1)O和S處于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的雜化方式相同，鍵長及鍵角如圖所示。①H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長短，其原因是________。②H2O分子中的鍵角∠HOH

比H2S分子中的鍵角∠HSH

大，其原因是________。(2)單質硫與熱的NaOH

濃溶液反應的產物之一為Na2S3。S32-的空間構型為______，中心原子的雜化方式為_______。(3)噻吩(

)廣泛應用于合成醫藥、農藥、染料工業。①噻吩分子中含有______個σ鍵。②分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則噻吩分子中的大π鍵應表示為________。③噻吩的沸點為84

℃，吡咯(

)的沸點在129~131℃之間，后者沸點較高，其原因是_________。(4)冰晶體的結構與金剛石的結構相似，屬立方晶系。如圖，將金剛石晶胞中的C原子全部置換成O原子，O原子與最近距離的四個O原子相連，H原子插入兩個相連的O原子之間，與氧形成一個共價鍵和一個氫鍵，即為冰中的共價鍵和氫鍵。0℃時冰晶體中氫鍵的鍵長(定義氫鍵的鍵長為O—H…O的長度)為_____cm（列出計算式即可）。（0℃時冰密度為0.9g/cm3。）29、（10分）按要求填空：(1)下列物質中，屬于電解質的是_________，屬于非電解質的是_________，屬于強電解質的是________，屬于弱電解質的是__________。(填序號)①氯化鈉溶液②氯化氫氣體③一水合氨④酒精⑤二氧化碳⑥鐵粉(2)下表列出了幾種化學鍵的鍵能：化學鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/kJ·mol－1436243431請根據以上信息寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學方程式為____________(3)已知下列熱化學方程式：Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s)△H1=－351.1kJ/molHg(l)+1/2O2(g)＝HgO(s)△H2=－90.1kJ/mol由此可知反應：Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)的焓變△H＝____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】膠體具有丁達爾現象是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾現象是區分膠體和溶液最常用的簡單方法；丁達爾效應的是膠體特有的性質，所以只要判斷下列分散系是膠體即可。【題目詳解】A、NaCI溶液屬于溶液分散系，用光束照射不能觀察到丁達爾現象，選項A錯誤；B、Fe(OH)3膠體屬于膠體分散系，用光束照射能觀察到丁達爾現象，選項B正確；C、鹽酸屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現象，選項C錯誤；D、蒸餾水屬于純凈物，純液體，用光束照射不能觀察到丁達爾現象，選項D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題考查膠體的性質，注意膠體的本質特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質區別，區分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現象。2、D【解題分析】A、圖象分析可知，隨氫氧化鈉溶液滴加HA-離子物質的量增大，H2A為二元弱酸；B、依據溶液中電荷守恒分析判斷；C、圖象分析可知H2A濃度=1×10-3mol0.01L=0.1mol/L，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，當V（NaOH）=10mL時，恰好反應生成NaHA，圖象分析可知此時A2-離子大于H2D、當V（NaOH）=20mL后，恰好完全反應生成Na2A，A2-離子水解溶液呈堿性，向溶液中加水稀釋c（OH-）減小，溫度不變，水的離子積不變，則c（H+）增大。【題目詳解】A、圖象分析可知，隨氫氧化鈉溶液滴加HA-離子物質的量增大，說明H2A為二元弱酸，選項A正確；B、依據溶液中電荷守恒分析判斷，當0mL＜V（NaOH）＜20mL時，一定有電荷守恒：c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）=c（Na+）+c（H+），選項B正確；C、圖象分析可知H2A濃度=1×10-3mol0.01L=0.1mol/L，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，當V（NaOH）=10mL時，恰好反應生成NaHA，圖象分析可知此時A2-離子大于H2A，說明溶液中HA-離子電離程度大于水解程度，溶液中離子濃度大小為；c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-D、當V（NaOH）=20mL后，恰好完全反應生成Na2A，A2-離子水解溶液呈堿性，向溶液中加水稀釋c（OH-）減小，溫度不變，水的離子積不變，則c（H+）增大，選項D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】本題考查了酸堿反應后溶液中溶質分析，酸堿性的分析判斷，離子濃度大小比較，圖象分析判斷和反應過程的理解應用是解題關鍵，題目難度較大。3、B【題目詳解】A.放熱反應中既有熵增的也有熵減的，故放熱反應不一定會導致熵增大；B.物質由固態變為氣態，體系的混亂度一定增大；C.自發過程既有熵增大的，也有熵減小的，其熵值不一定增大；D.體系有序性變高，其熵變??；綜上所述，一定會導致熵增大的是B?！绢}目點撥】任何可以自發進行的反應，一定至少滿足△H＜0或△S＞0這兩個條件中的一個，若一個也不滿足，則一定不能自發進行。4、A【題目詳解】A項：根據圖示可知：在50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率是相等的，故A正確；B項：溶液酸性越強，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B錯誤；C項：根據圖示可知：R的起始濃度越小，降解速率越小，故C錯誤；D項：pH=10時，在20-25min，R的平均降解速率為=0.04×10-4mol?L-1min-1，D錯誤；故選A。5、C【解題分析】A.該反應的反應物中沒有氣體，所以混合氣體的平均相對分子質量一直不變，不能由此判斷反應是否達到平衡狀態，A不正確；B.△H與反應的限度沒有關系，B不正確；C.在一定溫度下，化學反應的平衡常數是定值，由此反應的平衡常數表達式K=c2(NH3)?c(CO2)可知，在新的平衡狀態，各組分的濃度肯定與原平衡相同，所以上述反應達到新平衡狀態時x=2a，C正確；D.上述反應體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)增大，D不正確。本題選C。6、D【題目詳解】A．使用催化劑，只能改變反應速率，從而改變達平衡的時間，但不能使K增大，A不正確；B．雖然室溫下Ka(HCN)

＜Ka(CH3COOH)，但由于兩種酸的起始濃度未知，所以CH3COOH電離產生的c(H+)不一定比HCN電離產生的c(H+)大，B不正確；C．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫時向右進行，加熱時向左進行，是因為該正向反應△H<0，C不正確；D．2SO2+O22SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，則此條件為壓強或濃度，縮小容器體積時SO2的轉化率增大、增大容器體積時SO2的轉化率減小、容器體積不變時充入稀有氣體SO2的轉化率不變，D正確；故選D。7、A【解題分析】（1）先不考慮Cl，寫出C3H6的鏈狀同分異構體，只有一種結構：CH3-CH=CH2；（2）由于CH3-CH=CH2只有三種氫，所以有三種一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl；（3）再以上述每一種產物為母體，寫出二元取代產物：CH2Cl-CH=CH2的取代產物有三種：CHCl2-CH=CH2，CH2Cl-CCl=CH2，CH2Cl-CH=CHCl（有順反異構）；CH3-CCl=CH2的取代產物有兩種：CH2Cl-CCl=CH2（重復），CH3-CCl=CHCl（有順反異構）；CH3-CH=CHCl的取代產物有三種：CH2Cl-CH=CHCl（重復），CH3-CCl=CHCl（重復），CH3-CH=CCl2；分子式為C3H4Cl2且結構中含碳碳雙鍵的同分異構體（考慮順反異構）有7種。故選A?！绢}目點撥】對同分異構體的考查是歷年高考命題的熱點，主要有兩種形式：一是分析同分異構體的數目，一般在選擇題中，或者在填空題中出現。二是按要求正確書寫同分異構體的結構簡式。主要考查內容有：碳鏈異構、位置異構、官能團異構、順反異構、立體異構，一般是幾種情況的綜合考查，難度較大。這類試題對學生基礎知識的掌握情況和綜合思維能力的要求較高，是對學生綜合能力考查的常見試題。解答時注意領會順反異構體的特點。8、A【題目詳解】A.磺化煤不能凈水，故符合題意；B.高鐵酸鹽具有強氧化性，且反應后生成的鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附作用，所以具有凈水的作用，故不符合題意；C.活性炭有吸附性，能凈水，故不符合題意；D.明礬中的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能凈水，故不符合題意。故選A?！绢}目點撥】掌握凈水的原理，如膠體的吸附或活性炭的吸附等。注意凈水和對水消毒、殺菌是不同的原理。9、C【題目詳解】A.乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇斷鍵的位置為：①，A項正確；B.乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時，發生消去反應，生成乙烯，反應方程式為CH3CH2OHCH2═CH2+H2O，故乙醇斷鍵的位置為：②和⑤，B項正確；C.和乙酸、濃H2SO4共熱，發生酯化反應，CH3COOH+HO-C2H5CH3COO-C2H5+H2O，酯化反應原理為“酸脫羥基醇脫氫”，故乙醇斷鍵的位置為①，C項錯誤；D.醇在Cu催化下與O2反應生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故乙醇斷鍵的位置為①和③，D項正確；答案選C。10、B【題目詳解】A、為防止暴沸，蒸餾時，加入的液體約為蒸餾燒瓶容積的三分之一，且加入幾粒沸石，故A正確；B、溫度計測的是蒸氣的溫度，水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯誤；C、冷凝管中冷水從下口流進，上口流出，故C正確；D、因為儀器中難免有雜質存在，為保證蒸餾水的純度應棄去開始餾出的部分，故D正確。答案選B。【題目點撥】蒸餾操作注意事項：（1）在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。（2）溫度計水銀球的位置應與支管口下端位于同一水平線上。（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。11、C【解題分析】A．對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，雖然平衡向正反應方向移動，但由于體積減小，所以c(NO2)增加,故體系顏色加深，故A錯誤；B.平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，平衡不移動，但c(I2)減小，故體系顏色變淺，故B錯誤；C.對于N2+3H2?2NH3，平衡后，壓強不變，充入Ar，使容器的容積增大，平衡左移，故C正確；D.FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（紅色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，KCl不參與離子反應，平衡不移動，故體系顏色不變，故D錯誤；本題答案為：C?！绢}目點撥】對于2NO2(g)（紅棕色）?N2O4(g)（無色），在平衡后，縮小容積、增大壓強，雖然平衡向正反應方向移動，但由于體積減小所以c(NO2)增加,故體系顏色加深。12、C【題目詳解】在混合物中，只有C、H、O三種元素，氧元素的質量分數為37%，則碳元素和氫元素的總的質量分數為1-37%=63%，在甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)和丙醛(CH3CH2CHO)混合物中，碳原子與氫原子個數之比為1：2，則碳元素與氫元素的質量之比為12：2=6：1，所以碳元素的質量分數為63%×=54%，故答案為C?！绢}目點撥】解題關鍵是利用混合物中各成分的化學式得出C、H元素的固定質量比。13、B【分析】先確定一氯代物的種數，再對每個一氯代物采用“定一移二法”分析，注意“不漏不重”?！绢}目詳解】立方烷分子高度對稱，8個氫原子完全等效，所以一氯代物只有一種，將第一個氯原子不動，再引入一個氯原子，并依次移動，注意等效位置，結構如下，所以共有3種，答案選B。14、D【分析】金屬鍵是金屬陽離子和自由電子通過相互作用而形成的化學鍵，所以與自由電子有關的也就是與金屬鍵有關的?！绢}目詳解】A.金屬容易導電是因為晶體中存在許多自由電子，電場的作用下自由電子發生定向移動，故A錯誤;B.導熱是因為自由電子在運動時經常與金屬離子碰撞而引起能量的交換，故B錯誤;C．延展性是金屬受到外力時，晶體中的各離子層就會發生相對滑動，但由于金屬鍵沒有方向性，受到外力后相互作用沒有被破壞，故雖發生形變，但不會導致斷裂，故C錯誤；D.還原性是金屬易失電子的性質，和金屬晶體結構無關，故D正確;故答案選D15、C【分析】該反應是一個反應前后氣體計量數增大的吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，二氧化氮含量增大；增大壓強，平衡逆向移動，二氧化氮含量減小，根據圖中數據知，相同溫度時，二氧化氮含量越大壓強越小，所以；相同壓強時，溫度越高二氧化氮含量越大，所以?！绢}目詳解】A．反應前后氣體總質量不變，混合氣體的物質的量越大，其相對分子質量越小，混合氣體中二氧化氮含量越大混合氣體相對分子質量越小，A點二氧化氮含量大于C點，則相對分子質量，故A不選；B．二氧化氮濃度越大混合氣體顏色越深，AC溫度相同，壓強，則容器體積，所以A點濃度小于C點，則A點顏色淺、C點顏色深，故B不選；C.A、B是等壓條件下，且溫度，所以由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法實現，故選C；D．相同溫度下，壓強越大反應速率越大，AC溫度相同，壓強，所以反應速率A點小于C點，故D不選；故選C。16、C【題目詳解】A．兩種物質都含有羧基，具有酸性，但ClCH2COOH含有-Cl官能團，可說明氯原子對羧基有影響，A正確；B．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應說明苯環的影響使酚羥基上的氫更活潑，B正確；C．HOOCCH2CHO含有羧基可以發生酯化反應，含有醛基能發生銀鏡反應，是由于含有的官能團導致，不是原子團之間相互影響，C錯誤；D．丙酮（CH3COCH3）分子與乙烷分子中甲基連接的基團不同，丙酮中甲基與C=O相連，丙酮中的氫原子比乙烷分子中氫原子更易被鹵素原子取代，說明羰基的影響使甲基中H原子比乙烷中氫原子更活潑，D正確；故選C?！军c晴】有機物分子中原子間或原子團間可以產生相互影響，從而導致化學性質的不同。是高考信息給予題的主要命題方向，教材中的例子有：甲烷、苯不能使高錳酸鉀褪色，甲苯能使高錳酸鉀褪色，說明甲基和苯環能相互影響；苯、苯酚和溴的取代反應也能說明羥基和苯環的相互影響。17、B【題目詳解】A．鹽的水解是有弱離子參與的反應，屬于離子反應，故A錯誤；B．醋酸銨中，醋酸根和銨根的水解程度一樣大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不變，故B正確；C．鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應，有中和反應的發生，故C錯誤；D．鹽類水解破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動，水的電離程度增大，故D錯誤；答案選B。18、D【題目詳解】Ksp只與難溶電解質的性質和外界溫度有關，故A、C項正確；由于Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），所以ZnS在一定條件下可轉化為CuS，B項正確；同類型的難溶電解質（如AgCl、AgBr、AgI），Ksp越小，溶解度越小，而不同類型的難溶電解質（如Ag2SO4和AgI），Ksp小的溶解度不一定小，需要進行換算，D項錯誤，答案選D。19、C【題目詳解】A、苯是無色有特殊氣味的液體，易揮發，選項A錯誤；B、苯是無色有特殊氣味的液體，難溶于水，選項B錯誤；C、苯不能與鈉發生反應，選項C正確；D、苯分子中碳與碳之間的化學鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，比較穩定，不與酸性高錳酸鉀溶液反應，不能使其褪色，選項D錯誤；答案選C。20、C【題目詳解】A.常溫下加壓對此反應無影響，故錯誤；B.增加Fe3＋的濃度，平衡逆向移動，不能析出更多的銀，故錯誤；C.增加Fe2＋的濃度，平衡正向移動，能析出更多的銀，故正確；D.Ag為固體，移去一些析出的銀，平衡不移動，故錯誤。故選C。21、D【解題分析】A．電負性是人為規定的一個相對數值，不是絕對標準，A正確；B．元素電負性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小，B正確；C．元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強，C正確；D．一般來說，同周期從左到右主族元素的電負性逐漸增大，同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減小，因此電負性與原子結構有關，D錯誤。答案選D。22、D【解題分析】根據離子共存的條件分析；【題目詳解】A.由水電離產生的c(H+)=10?12mol·L?1，說明水的電離受到抑制，溶液呈酸性或是堿性，呈酸性時因為有大量H+，所以ClO?不能大量存在，故A錯誤；B.c(H+)=KWmol·L?1，說明c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，Fe3+、CO32-C.pH=13的溶液中呈強堿性，HCO3-不能大量存在，故C錯誤；D.常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10?12的溶液中存在大量的氫氧根離子，K+、AlO2-、CO32-、Na+之間不反應，都不與氫氧根離子反應，故可以大量共存，故D正確。故選D?！绢}目點撥】有附加條件的離子共存問題，首先要先確定附加條件，而后才能準確的解決問題，例如：由水電離產生的c(H+)=10?12mol·L?1，說明該溶液可能顯酸性，亦可能顯堿性，故需考慮全面。二、非選擇題(共84分)23、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構2+O22+2H2O【分析】苯與A發生反應①為加成反應產生B，根據B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，B發生取代反應生成C，C發生消去反應生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結構可知，D發生加成反應生成E，E水解生成F，則E為，F發生催化氧化生成G?！绢}目詳解】根據上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應①為加成反應，根據B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，有機物A的名稱為丙烯；(2)反應③是C：或發生消去反應形成D：，需要的試劑和反應條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個數之比為3：1，則M的結構簡式為；(4)有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構，所以不能簡化掉；(5)反應⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應的化學方程式為：2+O22+2H2O。【題目點撥】本題考查有機物的推斷與合成。根據有機物的結構，采取正推、逆推相結合的方法進行分析判斷，要熟練掌握各類物質的性質，注意反應前后官能團的轉化，來確定反應條件。24、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續氧化得到E，二者反應得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發生氧化反應生成D為CH3CHO，乙醛進一步發生氧化反應生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發生加成反應得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發生水解反應得到CH3CH2OH，據此解答?！绢}目詳解】C連續氧化得到E，二者反應得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發生氧化反應生成D為CH3CHO，乙醛進一步發生氧化反應生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發生加成反應得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發生水解反應得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結構簡式是CH3COOH，分子中含有的官能團是羧基；（3）反應④是乙醛氧化生成乙酸，反應方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應①是乙烯與HBr發生加成反應，反應②是溴乙烷發生水解反應得到CH3CH2OH，也屬于取代反應，反應③是乙醇發生氧化反應生成乙醛，反應④是乙醛發生氧化反應生成乙酸，反應⑤是乙酸與乙醇發生酯化反應，也屬于取代反應，故反應①～⑤中屬于取代反應的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構體且屬于羧酸的結構簡式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH?！绢}目點撥】本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質與轉化，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固。25、2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O增大ab探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應速率的影響ad【解題分析】（1）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發生氧化還原反應，根據元素守恒知，生成物中生成水，該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、C元素化合價由+3價變為+4價，根據轉移電子守恒、原子守恒配平方程式。（2）一般來說，其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大。（3）據MO變化趨勢，得出反應速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應是分步進行的，反應過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變為無色的Mn（II），以及草酸根易與不同價態錳離子形成較穩定的配位化合物，據此進行分析。（4）小組進行實驗III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應速率的影響。（5）當草酸濃度較小時，C2O42﹣起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越??；當草酸濃度較大時，H+起主要作用，使得草酸濃度越大，反應速率越大。【題目詳解】（1）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發生氧化還原反應，根據元素守恒知，生成物中有生成水，該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、C元素化合價由+3價變為+4價，轉移電子數為10，根據轉移電子守恒、原子守恒配平方程式得2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。（2）一般來說，其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大，故答案為：增大。（3）MO變化趨勢，得出反應速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應是分步進行的，反應過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變為無色的Mn（II），以及草酸根易與不同價態錳離子形成較穩定的配位化合物。故答案為：ab。（4）小組進行實驗III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應速率的影響，故答案為：探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應速率的影響。（5）當草酸濃度較小時，C2O42﹣起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越小；當草酸濃度較大時，H+起主要作用，使得草酸濃度越大，反應速率越大。故選ad。26、淺紅無色ACD9.0026.100.0855【解題分析】根據酸堿指示劑的變色范圍判斷終點顏色變化；根據滴定原理分析滴定誤差、進行計算。【題目詳解】(1)酚酞變色范圍8.2－10.0，加在待測的氫氧化鈉溶液中呈紅色。隨著標準鹽酸的滴入，溶液的pH逐漸減小，溶液由紅色變為淺紅，直至剛好變成無色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點。(2)A、酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，使注入的標準鹽酸被稀釋，中和一定量待測液所耗標準溶液體積偏大，待測液濃度偏高。B、盛放待測溶液的錐形瓶未干燥，不影響標準溶液的體積，對待測溶液的濃度無影響。C、酸式滴定管在滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失，使滴定前讀數偏小，標準溶液體積偏大，待測溶液濃度偏高。D、開始俯視讀數，滴定結束時仰視讀數，使讀取鹽酸體積偏大，待測溶液濃度偏高。E、滴定過程中，錐形瓶中待測液過量，激烈振蕩濺出少量溶液，即損失待測液，消耗標準溶液體積偏小，待測溶液濃度偏低。答案選ACD。(3)滴定管的“0”刻度在上，大刻度在下，應由上向下讀數；根據刻度，滴定管的讀數應保留兩位小數，精確到0.01mL。圖中開始讀數為9.00mL，結束讀數為26.10mL。(4)由(3)V(HCl)＝17.10mL，據c(HCl)×V(HCl)＝c(NaOH)×V(NaOH)，求得c(NaOH)=0.0855mo1/L?！绢}目點撥】中和滴定的誤差分析可總結為：滴多偏高，滴少偏低。其中，“滴多或滴少”指標準溶液體積，“偏高或偏低”指待測溶液濃度。27、A2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點產生(答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可)增大4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－【分析】Ⅰ.圖1中,左邊裝置是原電池,較活潑的金屬鋅作負極,較不活潑的金屬銅作正極,如果要找電極材料代替銅,所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬；M是陽極,N是陰極,電解池中陰極上陽離子得電子發生還原反應,原電池放電時,陰離子向負極移動；據以上分析解答。

Ⅱ.該電解池中,陽極材料是活潑金屬,則電解池工作時,陽極上鐵失電子發生氧化反應,同時氫氧根離子失電子生成氧氣；在堿性鋅電池中,正極上得電子發生還原反應；據以上分析解答?！绢}目詳解】Ⅰ．（1）在保證電極反應不變的情況下，仍然是鋅作負極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選A；綜上所述，本題選A。（2）N電極連接原電池負極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）；綜上所述，本題答案是：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)。（3）原電池放電時，陰離子向負極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點產生；綜上所述，本題答案是：從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點產生(答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可)。Ⅱ．（4）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大；綜上所述，本題答案是：增大。(5)鐵是活潑金屬，電解池工作時，陽極上鐵失電子發生氧化反應，氫氧根離子失電子發生氧化反應，電極反應式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑；綜上所述，本題答案是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。(6)在堿性鋅電池中，堿性環境下，高鐵酸根離子在正極發生還原反應生成氧化鐵，該電池正極發生的反應的電極反應為：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－；綜上所述，本題答案是：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－?！绢}目點撥】原電池中，電解質溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中，電解質溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動；移動的規律遵循“異性相吸”的規律。28、原子半徑：O<S，故H-O鍵的鍵長較短O的半徑小于S，成鍵電子對間距小，斥力大，鍵角變大，故H2O分子中的鍵角更大V形sp39吡咯分子間可形成氫鍵，而噻吩分子間不能形成氫鍵【分析】(1)①從形成共價鍵的原子半徑大小比較共價鍵的鍵長；②從原子半徑大小及成鍵電子對間的斥力大小影響分析；(2)