云南省江城縣第一中學2024屆高二化學第一學期期中質量跟蹤監視模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應為：C2H6+18OH——14e—=2CO32—+12H2O7H2O+7/2O2+14e—=14OH—。有關此電池的推斷錯誤的是A．通氧氣的電極為正極B．參加反應的O2與C2H6的物質的量之比為7：2C．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降D．在電解質溶液中CO32—向正極移動2、下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應產生H2的速率的是（）A．升高溫度 B．用Zn粉代替Zn粒C．滴加少量的CuSO4溶液 D．改用0.1mol·L－1H2SO4與Zn反應3、將0.2mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1KOH溶液等體積混合，下列關系正確的是A．2c(K＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H＋)C．c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.1mol·L－1D．3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)4、下列各電離方程式中，書寫正確的是A．CH3COOH=H＋＋CH3COO－ B．KHSO4?K＋＋H＋＋SOC．NH3·H2O=NH＋OH－ D．H2S?H＋＋HS－5、下列電離方程式中書寫正確的是A．B．C．D．6、根據/體系的能量循環圖：A． B．C． D．7、在下列過程中，需要加快化學反應速率的是()A．煉鋼 B．食物腐敗 C．鋼鐵腐蝕 D．塑料老化8、下列物質屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①②③④⑤⑥A．②③④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．③④ D．②⑤9、下列物質屬于天然高分子化合物的是A．淀粉 B．乙酸 C．乙醇 D．甲烷10、等質量的下列烴完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是A．CH4 B．C2H4 C．C3H4 D．C6H611、反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的逆反應速率隨時間變化的曲線如下圖所示，t1時刻反應達到平衡，維持其他條件不變，t1時刻只改變一種條件，該條件可能是①增大H2濃度②縮小容器體積③恒容時充入Ar氣④使用催化劑A．①②B．③④C．②④D．①④12、鋁碳酸鎂[AlaMgb?(CO3)c?(OH)d?eH2O]用于治療慢性胃炎。稱取3.01g鋁碳酸鎂樣品，溶于50mL2mol?L-1的鹽酸(過量)，收集到氣體112mL(標準狀況)；往所得溶液中加入40mL3mol?L-1的NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74g；再將濾液稀釋到100mL，測得溶液中OHˉ的濃度為0.1mol?L-1。由計算可得e的值為A．4 B．5 C．7 D．813、在實驗室中，下列除雜的方法中正確的是()A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷C．硝基苯中混有濃硫酸和濃硝酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置、分液D．乙烯中混有CO2和SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣14、某溫度下，H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數K＝9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個相同的恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)/mol·L-10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L-10.0100.0100.020A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%B．平衡時，甲和丙中H2的轉化率均是60％C．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢D．平衡時，丙中c(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol·L-115、部分弱酸的電離平衡常數如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數

（23℃）Ki=1．77×10-2Ki=2．9×10-10Ki1=2．3×10-7

Ki2=3．6×10-11下列選項錯誤的是A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者大于后者16、在不同的條件下進行合成氨反應,N2(g)+3H2(g)2NH3(g),根據下列在相同時間內測得的結果判斷,生成氨的反應速率最快的是(

)A．v(NH3)=0.1mol/(L·min) B．v(NH3)=0.2mol/(L·min)C．v(N2)=0.3mol/(L·min) D．v(H2)=0.4mol/(L·min)17、已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液pH為2。對于該溶液下列敘述中不正確的是（）A．該溫度高于25℃B．該溫度下NaHSO4溶液中，水電離出來的c(H+)=1×10-10mol/LC．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性D．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)18、實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示，關于實驗操作或敘述正確的是()A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液后需加熱B．實驗過程中裝置b中的液體顏色無變化C．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D．反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯19、反應2Al＋MoO3Mo＋Al2O3可用于制備金屬鉬（Mo）。下列有關說法正確的是（）A．Al是還原劑 B．MoO3被氧化C．Al得到電子 D．MoO3發生氧化反應20、對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是（

）。A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大D．加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大21、已知一定溫度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，現有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達到平衡狀態時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達到平衡狀態時，放出熱量ckJ，且2b＜c，則下列各值關系正確的是A．a=b B．2a＜c C．m＜3 D．m＞322、下列說法正確的是A．焓變單位是kJ?mol?1，是指1mol物質參加反應時的能量變化B．當反應放熱時ΔH>0，反應吸熱時ΔH<0C．一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH為“?”D．一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，ΔH為“+”二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發生以下轉化：(1)寫出反應①化學方程式______，其反應類型為________。(2)B中官能團名稱_______。(3)C的結構簡式為_______。(4)寫出反應②的化學方程式_______。(5)檢驗C中官能團的方法是_________，化學方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序為(填序號)__________。24、（12分）長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應條件略去):(1)長托寧中的含氧官能團名稱為______和______(填名稱)。(2)反應③的反應類型為______。(3)反應②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結構簡式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應的化學方程式為______。(5)C的一種同分異構體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發生顯色反應。II．核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環。寫出該同分異構體的結構簡式：______。(6)根據已有知識并結合相關信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線見上面題干)。25、（12分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：（實驗內容及記錄）實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9請回答：(1)寫出以上反應的化學方程式：______________________________________________(2)根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是______________________________________________。(3)利用實驗1中數據計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ(KMnO4)=___________。(4)該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。①該小組同學提出的假設是____________________________________________________。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液43.02.02.03.0_____t③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是_____________________。26、（10分）某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(此反應為放熱反應)來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如表的方案記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應原理的化學反應方程式：___。(2)上述實驗①②是探究___對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為___；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫___。上述實驗②④是探究___對化學反應速率的影響。(3)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質的量需要滿足的關系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為：___。27、（12分）實驗室采用下圖所示裝置研究苯與液溴的反應類型并制取少量溴苯。試回答下列各小題。（1）寫出下列儀器的名稱：A___________；儀器B除導氣外的作用是_______。（2）寫出制取溴苯的化學反應方程式_______________________（3）反應完畢后，向錐形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填現象）生成，此現象說明這種獲得溴苯的反應屬于_________（填有機反應類型）。28、（14分）(1)利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如圖所示原電池，回答下列問題：①寫出電極反應式：正極__________________________；②圖中X溶液是_______________，③原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。(2)如圖是一個化學過程的示意圖。①甲池中OH-移向__________極（填“CH3OH”或“O2”）。②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_______________。③乙池中總反應的離子方程式___________________。④當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g，若此時乙池中溶液的體積為500ml，則溶液的C(H+)是___________；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是______________（填序號）。A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO329、（10分）t℃時，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)，2min時反應達到平衡狀態（溫度不變），測得C的濃度為0.2mol/L，請填寫下列空白：（1）該過程用A表示的反應速率為：v(A)=_______；該溫度下該反應的化學平衡常數表達式為__________。（2）比較達到平衡時，A、B兩反應物的轉化率：α(A)______α(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。（3）判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號）__________。a．生成C的速率與消耗B的速率相等b．混合氣體的密度不變c．混合氣體的相對平均分子質量不變d．A的質量分數不再發生變化（4）若升高溫度，再次達平衡時，平衡常數數值變大，則該反應的H_____0（填“＞”、“=”或“＜”）。（5）若保持溫度不變時，繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應)后，則化學反應速率會__________（填“加快”、“減慢”或“不變”），化學平衡將_________（填“正反應方向移動”、“逆反應方向移動”或“不移動”）。（6）在恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，起始投料時各物質的濃度如下表：ABC投料I3.0mol/L1.0mol/L0投料II2.0mol/L1.0mol/L2.0mol/L按投料I進行反應，測得達到化學平衡狀態時A的轉化率為40％，若按投料II進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”、“逆向”或“不移動）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】A.在燃料電池中，通入氧氣的一極為原電池的正極，發生還原反應，故A正確；B.原電池中兩極上轉移的電子相等，當有28mol電子轉移時，正極上消耗7molO2，負極上消耗2molC2H6，正極與負極上參加反應的氣體的物質的量之比為7：2，故B正確；C.電池工作過程中，電池總反應為2C2H6+8OH-+7O2=4CO32-+10H2O，反應消耗OH-離子，KOH的物質的量濃度將下降，故C正確；D.在原電池中，電解質中的陰離子移向原電池的負極，故D錯誤。

故選D。【題目點撥】原電池中，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，根據電極反應式判斷電解質溶液的變化以及參加反應物的物質的量之間的關系。2、D【題目詳解】A．升高溫度，能使化學反應速率加快，故A不符合題意；B．鋅粉反應過程中接觸面積更大，化學反應速率加快，故B不符合題意；C．因氧化性Cu2+>H+，因此加入少量的CuSO4溶液后，鋅先與CuSO4反應生成銅單質，形成Zn-H2SO4-Cu原電池，能夠加快化學反應速率，故C不符合題意；D．硫酸濃度降低，化學反應速率會減慢，故D符合題意；故答案為：D。3、D【解題分析】將0.2mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1KOH溶液等體積混合，反應后的溶質為0.025mol/L的碳酸鉀、碳酸鈉和0.05mol/L的NaHCO3，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中碳酸氫根離子濃度大于0.05mol/L，碳酸根離子濃度小于0.05mol/L；鉀離子濃度為0.05mol/L、鈉離子濃度為0.1mol/L，溶液顯示堿性，則c(OH-)＞c(H+)，然后結合電荷守恒、物料守恒對各選項進行判斷。【題目詳解】0.2mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1KOH溶液等體積混合，反應后的溶質為0.025mol/L的碳酸鉀、碳酸鈉和0.05mol/L的NaHCO3。A．混合液中鉀離子濃度為0.05mol/L，則2c(K+)=0.1mol/L，根據物料守恒可得：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L，則c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)＞0.1mol/L，所以2c(K+)＜c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)，故A錯誤；B．由于碳酸氫根離子、碳酸根離子水解，則溶液顯示堿性，c(OH-)＞c(H+)；碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中碳酸氫根離子濃度大于0.05mol/L，碳酸根離子濃度小于0.05mol/L；鉀離子濃度為0.05mol/L、鈉離子濃度為0.1mol/L，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B錯誤；C．根據物料守恒可得：①c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L=c(Na+)=0.1mol/L、②c(K+)=0.05，根據電荷守恒可得：③c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，根據①③可得：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(K+)，由于c(K+)=0.05，則c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.05mol?L-1，故C錯誤；D．根據電荷守恒可得：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，由于混合液中c(Na+)=0.1mol/L、c(K+)=0.05mol/L，則c(Na+)=2c(K+)，所以3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D正確；故選D。【題目點撥】本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度較大，正確分析混合液中的溶質組成為解答關鍵。注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法，選項C為易錯點，需要明確混合液體積比原溶液體積擴大了1倍，則鉀離子濃度減小為原先的一半。4、D【題目詳解】A．CH3COOH是弱電解質，所以CH3COOH的電離方程式為：CH3COOHH＋＋CH3COO－，故A錯誤；B．KHSO4是強電解質，在水溶液中完全電離，電離方程式為KHSO4=K＋＋H＋＋SO，故B錯誤；C．NH3·H2O為弱電解質，應用可逆符合，電離方程式為NH3·H2ONH＋OH－，故C錯誤；D．H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為：H2S?H＋＋HS－，故D正確；故選D。5、D【題目詳解】A．H2S是多元弱酸，電離是分步進行，須分步書寫的，即，，主要寫第一步電離，A錯誤；B．NaHCO3是強電解質，完全電離，H2CO3是多元弱酸，故，B錯誤；C．HClO是弱酸，部分電離，故，C錯誤；D．NaHSO4是強電解質，完全電離，且H2SO4是強酸，故，D正確；故答案為：D。6、D【題目詳解】A．氣態水轉化為液態水放出熱量，則△H5＜0，A錯誤；B．氫氧化鈣生成氧化鈣固體和水蒸氣，與液態水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣不是可逆的過程，水蒸氣變成液態水會放出熱量，△H1+△H2≠0，B錯誤；C．由蓋斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即-(△H1+△H2+△H4+△H5)=△H3，則△H3≠△H4+△H5，C錯誤；D．由蓋斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，D正確；答案選D。7、A【題目詳解】選項中只有A工業煉鋼為有利于人類發展的反應，需要加快反應速率，而B、C、D對人類的生活、生產帶來不便，影響生活、影響生產的過程，就需要減慢反應速率，故合理選項是A。8、D【解題分析】同系物指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質，具有如下特征：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質不同，研究范圍為有機物．

芳香烴通常指分子中含有苯環結構的碳氫化合物；苯的同系物含有1個苯環，側鏈為烷基，組成通式為CnH2n-6。【題目詳解】①是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環，側鏈是甲基，分子組成比苯多1個CH2原子團，是苯的同系物；②是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，側鏈是乙烯基，含有雙鍵，不是烷基，不是苯的同系物；③含有N元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；④含有O元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；⑤是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有2個苯環，不是苯的同系物；⑥是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環，側鏈是異丙基,分子組成比苯多3個CH2原子團，是苯的同系物；綜上所述，②和⑤兩有機物符合題意要求，故選D。9、A【題目詳解】高分子化合物的相對分子量達到10000以上，淀粉屬于天然高分子化合物，而乙酸、乙醇和甲烷的相對分子量沒有達到10000以上，不屬于高分子化合物，故選A。10、A【解題分析】相同質量的碳和氫燃燒，氫消耗的氧氣量更多。即等質量的烴完全燃燒時，氫的百分含量越多，消耗氧氣量越多；因此比較y/x：A為4，B為2，C為4/3，D為1，A選項符合題意。11、C【解題分析】反應H2（g）+I2（g）2HI（g）是一個反應前后氣體分子數不變的可逆反應。由圖可知，t1時刻反應達到平衡，維持其他條件不變，t1時刻只改變一種條件，逆反應速率增大后但并不再改變，說明化學平衡不移動，則改變條件后正反應速率和逆反應速率相等，該條件可能是加入催化劑或增大壓強，C正確。本題選C.點睛：在平衡狀態下，加入催化劑后，正反應速率和逆反應速率同時都增大，且保持正反應速率和逆反應速率相等，所以平衡不移動；縮小容器體積就是增大壓強，由于反應前后的氣體分子數不發生變化，所以平衡不移動，但是各組分的濃度增大了，化學反應速率加快了；增大反應物的濃度，化學平衡向正反應方向移動，在平衡移動的過程中，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大；恒容時充入稀有氣體，雖然系統內壓強增大了，但是各組分的濃度保持不變，所以化學反應速率不變，平衡不移動。12、A【分析】根據生成二氧化碳的量計算出碳酸根離子的物質的量，氫氧化鈉過量，生成的沉淀為氫氧化鎂，根據n=計算出氫氧化鎂的物質的量，從而得出3.01g樣品中含有的鎂離子的物質的量；反應后溶質為氯化鈉、偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，根據電荷守恒計算出偏鋁酸根離子的物質的量，從而得出樣品中含有鋁離子的物質的量；設3.01g樣品中含有氫氧根離子的物質的量為xmol，則：n(HCl)-2n(CO32-)-x=n總(OH-)-n剩余(OH-)-2n(Mg2+)-4n(Al3+)，據此計算出樣品中氫氧根離子的物質的量；然后根據質量守恒計算出3.01g樣品中含有水的質量、物質的量，最后根據a:b:c:d:e=n(Al3+):n(Mg2+):n(CO32-):n(OH-):n(H2O)計算出e的值。【題目詳解】50mL2mol?L-1的鹽酸中含有HCl的物質的量為：n(HCl)=2mol/L0.05L=0.1mol，則反應后的溶液中n(Cl-)=0.1mol，生成二氧化碳的物質的量為：n(CO2)==0.005mol，根據C原子守恒，3.01g樣品中含有0.005molCO32-；因為反應后氫氧根離子過量，則1.74g沉淀為氫氧化鎂的質量，則氫氧化鎂的物質的量為：=0.03mol，根據質量守恒可以知道，3.01g樣品中鎂離子的物質的量為0.03mol；40mL3mol?L-1的NaOH溶液中，氫氧化鈉的物質的量為：3mol/L0.04L=0.12mol，反應后溶液中氫氧根離子的物質的量為：n(OH-)=0.1L0.1mol/L=0.01mol，反應后溶液中的溶質為NaCl、NaAlO2、NaOH，根據離子電荷守衡：n(Cl-)+n(OH-)+n(AlO2-)=n(Na+)，則：n(AlO2-)=0.12mol-0.1mol-0.01mol=0.01mol，根據質量守恒，3.01g樣品中含有鋁離子的物質的量為0.01mol；生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氫0.1mol，0.01mol鋁離子轉化成偏鋁酸根離子需要消耗0.04mol氫氧根離子，生成0.03mol氫氧化鎂沉淀需要消耗0.06mol氫氧根離子，設3.01g樣品中含有氫氧根離子的物質的量為x，則：0.1mol-0.01mol-x=0.12mol-0.04mol-0.06mol-0.01mol，計算得出：x=0.08mol，3.01g樣品中含有水的質量為3.01g-27g/mol0.01mol-24g/mol0.03mol-60g/mol0.005mol-17g/mol0.08mol=0.36g，水的物質的量為=0.02mol，所以a:b:c:d:e=n(Al3+):n(Mg2+):n(CO32-):n(OH-):n(H2O)=0.01mol:0.03mol:0.005mol:0.08mol:0.02mol=2:6:1:16:4，即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4，故答案選A。13、C【解題分析】分析：A選項中碘單質與溴苯、汽油互溶；B選項中反應較為困難，氫氣的量不好控制；C選項中濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鈉反應，而硝基苯不反應，且不溶于水；D選項中乙烯與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應生成二氧化碳氣體；詳解：Br2與KI溶液反應生成碘單質，與溴苯仍是互溶體系，不能分離，碘單質與溴苯、汽油互溶，無法用汽油萃取，A選項錯誤；利用氫氣與乙烯發生加成反應，除去乙烯，氫氣的量不好控制，量少沒有除盡乙烯，量多氫氣變成雜質，B選項錯誤；濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鈉發生中和反應生成易溶于水的鹽，而硝基苯不反應，且不溶于水，可用氫氧化鈉溶液除雜，C選項正確；CO2、SO2可與NaOH溶液發生反應，而乙烯不反應，可除雜，但乙烯能與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應生成二氧化碳氣體，D選項錯誤；正確答案：C。14、D【分析】對于甲容器：，已知，解得x=0.006mol/L，則甲容器內二氧化碳的轉化率為×100%=60%；【題目詳解】A.由上述計算可知，甲容器內二氧化碳的轉化率為60%，恒溫恒容下，乙中氫氣的起始濃度比甲中氫氣的起始濃度大，故乙中二氧化碳的轉化率比甲中高，故平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%，A正確；B.恒溫恒容下，由表中數據可知，該溫度下在甲、丙兩容器內起始濃度n(H2):n(CO2)=1:1，反應H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)前后氣體的體積不變，故甲、丙為等效平衡，平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均相等，則甲中和丙中容器內氫氣的轉化率均為60%，B正確；C.濃度越大反應速率越快，由表中數據可知：甲、乙容器內，開始CO2濃度相等，乙中H2濃度比甲中濃度大，所以速率乙>甲，乙、丙容器內，開始H2濃度相等，丙中CO2濃度比乙中濃度大，所以速率丙>乙，故速率丙>乙>甲，C正確；D.據分析，平衡時甲容器內c(CO2)=(0.01?x

)mol/L=0.004mol/L，甲、丙為等效平衡，平衡時，甲中和丙中CO2的轉化率相等，丙中CO2的起始濃度為甲中的2倍，則平衡時丙容器內c(CO2)=0.02mol/L×(1?60%)=0.008mol/L，平衡時丙中c(CO2)是甲中的2倍，但不是0.012mol/L，D錯誤；答案選D。15、A【分析】根據電離平衡常數知，酸性強弱順序為：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，據此分析解答。【題目詳解】A、根據表中數據判斷酸性HCN>HCO3-，所以二氧化碳與CN-的反應不可能生成CO32-，錯誤；B、HCOOH＞H2CO3，所以醋酸可以與CO32-反應制取二氧化碳，正確；C、等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液中，后者的濃度大與前者，所以消耗NaOH的量前者小于后者，正確；D、根據電荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即離子總數是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以乙酸鈉中離子濃度大，正確；答案選A。16、C【題目詳解】化學反應速率之比等于相應的化學計量數之比，根據方程式N2+3H22NH3可知如果都用氫氣表示反應速率，A為0.15mol/（L·min）、B為0.3mol/（L·min）、C為0.9mol/（L·min）、D為0.4mol/（L·min），所以反應速率最快的是C；答案選C。17、C【解題分析】試題分析：A、常溫下，蒸餾水的pH=7，而此時蒸餾水的pH=6，升高溫度促進水的電離，即溫度高于25℃，故說法正確；B、此時水的離子積為10－12，水電離出的c(H＋)=c(OH－)=10－12/10－2mol/l=10－10mol·L－1，故說法正確；C、pH=12的NaOH溶液中c(OH－)=1mol·L－1，等體積混合時，堿過量，溶液顯堿性，故說法錯誤；D、溶液呈現電中性，即有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，根據電離方程式c(Na＋)=c(SO42－)，兩式推出：c(H＋)=c(OH－)＋c(SO42－)，故說法正確。考點：考查影響水的離子積的因素、溶液酸堿性的判斷、離子濃度大小比較等知識。18、C【題目詳解】A．苯和液溴在溴化鐵的催化下發生取代反應，不需要加熱，A錯誤；B．實驗過程中裝置b將吸收隨溴化氫一起揮發出來的液溴，故b中的液體顏色由無色變為橙紅色，B錯誤；C．經過b裝置后出來的只有溴化氫了，故裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫，C正確；D．溴苯是一種無色、密度比水大的液體，故反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、分液、蒸餾，得到較純凈的溴苯，D錯誤；故答案為：C。19、A【分析】在反應2Al＋MoO3Mo＋Al2O3中，Al元素的化合價由0價升高為+3價，失電子，被氧化，發生氧化反應，作還原劑，Mo元素的化合價由+6價升高為0價，得電子，被還原，發生還原反應，作氧化劑，據此解答。【題目詳解】根據上述分析可知，A.根據分析，Al是還原劑，A項正確；B.根據分析，MoO3被還原，B項錯誤；C.根據分析，Al失去電子，C項錯誤；D.根據分析，MoO3發生還原反應，D項錯誤；答案選A。【題目點撥】在氧化還原反應中，幾個概念之間的關系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價降低，被還原，發生還原反應，得到還原產物；還原劑具有還原性，失電子化合價升高，被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物，熟記該規律是解答氧化還原反應題型的關鍵。20、B【題目詳解】A.合成氨反應的正反應是放熱反應，升高溫度，正反應、逆反應的反應速率都增大，但是溫度對吸熱反應的速率影響更大，所以對該反應來說，對逆速率影響更大，A項錯誤；B．合成氨的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，對正反應的反應速率影響更大，正反應速率大于逆反應速率，所以平衡正向移動，B項正確；C.減小反應物濃度，使正反應的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應速率不變，逆反應速率大于正反應速率，所以化學平衡逆向移動，C項錯誤；D.加入催化劑，使正反應、逆反應速率改變的倍數相同，正反應、逆反應速率相同，化學平衡不發生移動，D項錯誤。本題選B。【題目點撥】。化學反應速率是衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。反應進行快慢由參加反應的物質的本身性質決定，在物質不變時，溫度、壓強、催化劑、濃度、物質的顆粒大小、溶劑、光、紫外線等也會影響化學反應進行的快慢。化學平衡研究的是可逆反應進行的程度大小的，反應進行程度大小可以根據化學平衡常數判斷。化學平衡常數越大，反應進行的程度就越大，外界條件會影響化學平衡，遵循化學平衡移動原理，要會用平衡移動原理來分析解決問題。工業合成氨是兩種理論綜合考慮的結果。21、C【分析】A.根據熱化學反應方程式中的反應熱是物質完全轉化的能量與化學平衡中不完全轉化的關系來分析；

B.根據轉化的程度來分析放出的熱量的關系，a是完全轉化放出的熱量；C.可假設出m，再根據壓強對平衡的影響及b、c的關系來分析m的大小；

D.根據壓強對平衡的影響可知，增大壓強，化學平衡向氣體體積縮小的方向移動的程度大，及b、c的關系來分析m的大小。【題目詳解】A.因該反應為可逆反應，a為X、Y按照反應完全轉化時放出的能量，而向密閉容器甲中通入1molX和2molY，不會完全轉化，則a＞b，故A錯誤；B.因可逆反應一定不能完全轉化，則2molX和4molY反應時完全轉化的能量一定大于在化學平衡中放出的能量，則應為2a＞c，故B錯誤；C.因為定容，若m＜3，乙中的投料是甲中的2倍，壓強大，則正向移動的趨勢大，放出的熱量2b＜c，故C正確；

D.因為定容，若m=3，則應有2b=c，則若m＞3，平衡逆向移動，則放出的熱量的關系應為2b＞c，則與2b＜c矛盾，故D錯誤。

故選C。【題目點撥】明確熱化學反應方程式中的反應熱的意義是解題的關鍵，明確化學平衡中反應物不能完全轉化為生成物的特點及壓強對化學平衡的影響。22、C【題目詳解】A.焓變單位kJ?mol?1中的每摩爾，既不是指每摩反應物，也不是指每摩生成物，而是指每摩反應，故A不選；B.反應放熱后會使體系能量降低，所以放熱反應的ΔH為“-”，反應吸熱后會使體系能量升高，所以吸熱反應的ΔH為“+”，故B不選；C.當反應物的總能量大于生成物的總能量時，由能量高的反應物生成能量低的生成物時，會釋放能量，所以反應放熱，ΔH為“?”，故C選；D.斷裂反應物中的化學鍵時要吸收能量，形成生成物中的化學鍵時要放出能量，一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應放熱，ΔH為“—”，故D不選。故選C。【題目點撥】熱化學方程式里的ΔH的單位kJ?mol?1中的每摩爾表示的每摩反應，是反應進度的單位。一個化學反應放熱還是吸熱，可以從反應物和生成物的總能量的相對大小來解釋，也可以從化學鍵斷裂吸收的能量和化學鍵形成放出的能量的相對大小來解釋。反應物和生成物的能量無法測量，所以如果計算ΔH，可以用化學鍵的數據來計算：用反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能。二、非選擇題(共84分)23、加成反應羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉化可知，乙烯與水發生加成反應生成B為CH3CH2OH，B發生催化氧化反應生成C為CH3CHO，B與D發生酯化反應生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率。【題目詳解】(1)反應①是乙烯與水反應生成乙醇，化學方程式是，碳碳雙鍵轉化為-OH，反應類型為加成反應；(2)B為乙醇，官能團為羥基；(3)C的結構簡式為；(4)反應②的化學方程式為；(5)檢驗C中官能團醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應的化學方程式是；(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序為③①②。24、羥基醚鍵加成反應或還原反應n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應生成B，B與X發生加成后再水解得C，根據X的分子式為C8H6O3，B和C的結構可知，X的結構為；C在催化劑作用下與氫氣發生催化加氫反應(加成反應)生成D，D與LiAlH4發生還原反應生成E，E在一定條件下發生分子內脫水生成F，F與反應生成G，據此分析解答。【題目詳解】(1)根據長托寧的結構簡式可知，長托寧中含氧官氧官能團為羥基和醚鍵；(2)根據分析，反應③的反應類型為加成反應或還原反應；(3)根據分析可知，X的結構簡式為；(4)D的結構中含有羥基和羧基，兩個官能團在一定條件下可以生成高聚物M，該反應的化學方程式為n+H2O；(5)根據條件Ⅰ能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環，符合條件的C的同分異構體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發生取代，再發生題中流程中的步驟①②③的反應，再發生消去即可得產品，合成路線為：。【題目點撥】本題的難點為(6)中的合成路線，解題時要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團的性質。25、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O其他條件相同時，增大H2C2O4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大0.04mol/(L·min)生成物中的MnSO4為該反應的催化劑(或Mn2+對該反應有催化作用)MnSO4與實驗1比較，溶液褪色所需時間短,或：所用時間(t)小于1.5min【分析】(1)本題的實驗原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳；(2)從表中數據可以知道改變的條件是H2C2O4溶液的濃度,根據H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響進行解答；(3)先根據H2C2O4和高錳酸鉀的物質的量判斷過量,然后根據不足量及反應速率表達式計算出反應速率；

(4)①由圖乙可以知道反應開始后錳離子濃度增大,反應速率增加的比較快,所以探究的是硫酸錳在反應中的作用;

②作對比實驗時，除了加入硫酸錳不同外,其它量完全相同，據此進行解答；

③若反應加快，說明硫酸錳(Mn2+)是催化劑，反應過程中溶液褪色時間減少。【題目詳解】(1)本題的實驗原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳,化學方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；(2)從表中數據可以知道改變的條件是H2C2O4溶液濃度;其他條件相同時，增大H2C2O4濃度,反應速率增大；

(3)草酸的物質的量為:0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質的量為:0.2mol/L×0.003L=0.0006mol,草酸和高錳酸鉀的物質的量之比為:0.0018mol：0.0006mol=3:1,顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應,混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:0.2mol/L×0.003L÷(3+2+2+3)×10-3L=0.06mol/L,這段時間內平均反應速率υ(KMnO4)=0.06mol/L÷1.5min=0.04mol/(L.min)；(4)①由圖乙可以知道反應開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4(或Mn2+)為該反應的催化劑；

②與實驗1作對比實驗，則加入的硫酸錳的量不同，其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4；

③若該小組同學提出的假設成立，則反應速率加快，溶液褪色的時間小于1.5min，從而說明MnSO4(或Mn2+)為該反應的催化劑。【題目點撥】本題研究外界條件對化學反應速率的影響。影響化學反應速率的因素有反應物濃度、壓強、溫度、催化劑等。在研究單一條件對化學反應的影響時應注意控制單一變量。26、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0t(溶液褪色時間)/s催化劑2.5【分析】（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O2發生氧化還原反應，MnO4-被還原為Mn2+，H2C2O2被氧化為CO2，結合離子方程式的電荷守恒和反應環境可知，要有H+參與反應，根據得失電子數守恒和電荷守恒來配平；（2）當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL；要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短；催化劑能加快反應速率；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離；(4)由反應的化學方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應該稍微過量。【題目詳解】(1)酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發生反應，KMnO4被還原為MnSO4，化合價降低5價，H2C2O2被氧化為CO2，每個C原子的化合價升高1價，1個H2C2O2升高2價，則高錳酸鉀與草酸計量數之比為2:5，根據原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；(2)當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應條件可知，實驗①②可探究溫度對反應速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間(t溶液褪色時間/s)；其他條件相同，④中加了MnSO4固體，錳離子對該反應起催化作用，則②④探究的是催化劑對反應速率的影響，故答案為：溫度；1.0；t(溶液褪色時間)/s；催化劑；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?，故答案為：H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?；(4)由反應的化學方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應該稍微過量，則n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為2.5，故答案為：2.5；27、三頸燒瓶冷凝回流反應物淡黃色沉淀取代反應【解題分析】（1）由圖可看出A代表的儀器名稱為：三頸燒瓶；儀器B為冷凝管，除導氣外，還起到冷凝回流反應物，使反應物充分利用的作用。（2）在Fe作催化劑的作用下苯和液溴發生取代反應生成溴苯和溴化氫，故制取溴苯的化學反應方程式為：。（3）錐形瓶D中吸收的是溴化氫氣體，A中生成的溴化氫進入D中，溶于水電離出Br-，滴加AgNO3溶液，Br-和Ag+反應生成淡黃色溴化銀沉淀，該現象說明液溴和苯發生了取代反應。28、Fe3＋＋e-=Fe2＋FeCl3陽CH3OHCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+0.1mol·L－1BD【題目詳解】(1)①反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2中，銅失電子發生氧化反應，Fe3+得電子發生還原反應，原電池中正極發生還原反應，碳做正極，發生的還原反應為：Fe3＋＋e-=Fe2＋；綜上所述，本題答案是：Fe3＋＋e-=Fe2＋。②石墨是正極，正極極反應為：Fe3＋＋e-=Fe2＋，所以圖中X溶液是FeCl3溶液；綜上所述，本題答案是：FeCl3。③原電池工作時，陽離子移向正極，石墨是正極，所以鹽橋中的陽離子向X溶液方向移動；綜上所述，本題答案是：陽。(2)①燃料電池中,投放燃料的電極是負極,投放氧化劑的電極是正極,原電池放電時,電解質溶液中氫氧根離子向負極移動,即向投放甲醇的