2024屆江蘇省南通如皋市高二化學第一學期期中檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，其正反應放熱。現有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是()A．容器I、Ⅲ中平衡常數相同B．容器II、Ⅲ中正反應速率相同C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時，SO3的體積分數：II〈IIID．容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于12、已知熱化學方程式，。當水蒸氣變為液態水時，其焓變為()A． B．C． D．3、已知下列熱化學方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變為().A．－488.3kJ/mol B．－244.15kJ/mol C．488.3kJ/mol D．244.15kJ/mol4、已知反應2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（）A．v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(H2)=4.5mol·L-1·s-1C．v(CH2=CH2)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(CO)=1.5mol·L-1·s-15、下列熱化學方程式中的反應熱能表示標準燃燒熱的是(a、b、c、d均大于0)：A．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1B．CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1C．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－ckJ·mol－1D．NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)ΔH＝－dkJ·mol－16、在下列工業處理或應用中不屬于化學變化原理的是A．石油分餾 B．從海水中制取鎂C．煤干餾 D．用SO2漂白紙漿7、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應后分子總數為2NAB．100g98%的濃H2SO4與過量的Cu反應后，電子轉移數為NAC．標準狀況下，11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數目為NAD．1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數目小于NA8、在金屬晶體中，如果金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點越高。由此判斷下列各組金屬熔沸點高低順序，其中正確的是()A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞LiC．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al9、對已經達到平衡的反應2X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0，下列說法正確的是（）A．縮小容器體積，正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動B．升高反應溫度，該反應的平衡常數增大C．改變條件使平衡正向移動，反應物的轉化率一定都增大D．加入催化劑，可以降低反應所需的活化能，但不改變反應的ΔH10、利用鎳(Ni)及其他過渡金屬配合物催化CH2=CH2和CO2氧化偶聯合成丙烯酸的催化機理如圖：下列說法錯誤的是A．丙烯酸的分子式是C3H4O2B．該反應可消耗溫室氣體CO2C．該催化循環中Ni的成鍵數目未發生變化D．總反應可表示為CH2=CH2+CO2CH2=CHCOOH11、反應3A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經3min，B的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應速率的表示正確的是A．用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1B．分別用B、C、D表示的反應速率之比是3:2:1C．在3min末的反應速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1D．在3min內的反應速率，用C表示是0.3mol·L-1·min-112、t℃時，在一個體積為2L密閉容器中加入反應物A、B，發生如下反應：A(s)+2B(g)3C(g)。反應過程中的部分數據如下表所示，下列說法正確的是物質起始2分鐘4分鐘6分鐘A2mol1.2molB6mol3.0molC0molxmol4.5molA．前2分鐘內，A的反應速率為0.2mol?L-1?min-1B．表中x的值為3.6C．4分鐘時，反應達到平衡狀態，此時正、逆反應的速率都為0D．升高溫度，正、逆反應的速率都會增大13、具有解熱鎮痛作用的藥物是A．阿司匹林 B．青霉素 C．NaHCO3 D．麻黃堿14、室溫下，取0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是A．混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol/LB．混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C．混合溶液中c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol/LD．混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L15、反應X(g)+Y(g)?2Z(g)+Q(Q＞0)，達到平衡時，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產率增大C．增大c(X)，X的轉化率增大 D．降低溫度，Y的轉化率增大16、下列有關化學反應自發性的說法中正確的是()A．放熱反應一定是自發進行的反應B．化學反應的熵變與反應的方向無關C．反應的自發性要綜合考慮焓變和熵變兩種因素D．只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發過程二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質G的化學式：______。（2）物質B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學方程式：______；G→E的離子方程式：_____。18、在汽車輪胎上廣泛應用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結構式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質量為108。①反應Ⅱ的化學方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉化為M所消耗的H2的質量是_____g。（4）A的某些同分異構體在相同反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式_____。19、實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.5g；步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟Ⅲ填空：①NaOH標準溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮元素的質量分數________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色。③下列有關實驗操作的說法正確的是__________(雙選)。A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積不變B．滴定終點時，俯視讀數，使測定結果偏小C．只能選用酚酞作指示劑D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點E．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面(2)滴定結果如下表所示：滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20則所用去的NaOH標準溶液的平均體積為_______mL，若NaOH標準溶液的濃度為0.1000mol·L－1，則該樣品中氮元素的質量分數為___________。(列出計算式并計算結果)20、某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗裝置和實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。回答下列問題：（1）上圖所示實驗裝置中有一個明顯的錯誤________________。（2）為了減少實驗誤差，實驗過程中將NaOH溶液________________(選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。（3）研究小組做該實驗時環境溫度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由題干及圖形可知此反應所用NaOH溶液的濃度應為_________mol/L。21、某工廠用含碳、氫、氧三種元素的有機物A和B為原料合成有機化合物H（C11H12O2）的路線示意圖如下：已知:兩個醛分子間能發生如下反應：（﹣R、﹣R’表示氫原子或烴基）(1)經質譜法測定，有機物A的相對分子質量為46，經元素分析知A分子中C、H和O原子個數比為2:6:1。則有機物A的分子式為______________(2)芳香族化合物B的分子式為C7H8O，C能與鈉反應，但不與NaOH反應。則C的結構簡式為____________________________。(3)寫出A轉化為C的化學方程式：__________________________________________________________(4)檢驗C中含有的官能團的化學實驗方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________(5)寫出E的結構簡式：____________________；H的結構簡式：________________________________(6)上述合成過程中沒有涉及到的反應類型是：_________________（填寫序號）A．取代反應；b.加成反應；c.消去反應；d.氧化反應；e.還原反應

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】若在恒溫恒容條件下，三個容器中的反應為等效平衡。A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應過程中溫度升高，平衡逆向進行；

B、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒壓容器，反應過程中隨著SO2轉化為SO3，容器Ⅱ的壓強會增大，反應速率會比容器Ⅲ大；

C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應的進行，容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ，平衡正向進行，三氧化硫含量增大，Ⅱ＞Ⅲ；

D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ是恒溫恒容時，達到相同平衡狀態，二氧化硫轉化率和三氧化硫轉化率之和為1，實際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨著反應的進行，溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫轉化率減小。【題目詳解】A項、絕熱條件下溫度發生變化，平衡常數變化，A錯誤；B項、Ⅲ壓強不變，Ⅱ壓強增大，反應速率不同，B錯誤；C項、容器Ⅱ壓強大，平衡逆向移動，轉化率小，SO3的體積分數大，C錯誤；D項、若為恒溫條件，則兩容器中建立等效平衡，容器I中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和等于1，但反應放熱容器Ⅰ溫度升高，平衡逆向移動，故兩容器轉化率之和小于1，D正確。故選D。【題目點撥】本題考查了影響化學平衡因素的分析判斷，注意容器的條件分析應用。絕熱容器中，放熱反應使體系的溫度升高是解答關鍵。2、C【題目詳解】①，②，根據蓋斯定律，可得，由該熱化學方程式可知，水蒸氣變為液態水時放出的熱量，則水蒸氣變為液態水時放出的熱量是，即當水蒸氣變為液態水時，其焓變，故C符合題意。綜上所述，答案為C。3、A【題目詳解】由蓋斯定律可知，（2）×2+（3）×2-（1）可得熱化學方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），則ΔH=2ΔH2+2ΔH3-ΔH1=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3KJ/mol，故選A。4、B【題目詳解】A．v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1B．v(H2O)=v(H2)=2.25mol·L-1·s-1C．v(H2O)=2v(CH2=CH2)=0.06mol·L-1·s-1D．v(H2O)=v(CO)=1.5mol·L-1·s-1所以反應速率最快的是B，故答案為：B；5、A【題目詳解】在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，則A.C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1中的反應熱表示葡萄糖的燃燒熱，A正確；B.反應中生成物不是二氧化碳，不能表示燃燒熱，B錯誤；C.生成物是CO，是碳的不完全反應，不能表示燃燒熱，C錯誤；D.生成物水不是液態，且NO不穩定，不能表示燃燒熱，D錯誤；答案選A。【題目點撥】明確燃燒熱含義是解答的關鍵，注意幾個要點：1mol，完全燃燒，穩定的氧化物。6、A【題目詳解】A．石油分餾是根據各成分的沸點不同而分離的，變化過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；B．鎂是活潑金屬，在海水中一化合態存在，制取鎂單質，有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；C．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，分解生成煤焦油、煤氣、焦炭等新物質，屬于化學變化，故C錯誤；D．二氧化硫具有漂白性，能夠結合有色物質生成無色物質，有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤；故選A。7、C【解題分析】A．合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故分子總數大于2NA個，故A錯誤；B．100g98%的濃H2SO4中含有硫酸98g，物質的量為1mol，銅與濃硫酸的反應，2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應不再進行，所以反應生成的二氧化硫的物質的量小于0.5mol，轉移的電子的物質的量小于1mol，故B錯誤；C．標準狀況下，11.2LO2與CO2混合氣體的物質的量==0.5mol，混合物中所含氧原子的數目為NA，故C正確；D．碳酸根的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，導致陰離子個數增多，故1L1mol/LNa2CO3溶液中陰離子個數多于NA個，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題的易錯點為BD，B中要注意稀硫酸與銅不反應，D中要注意根據碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數目的變化。8、C【題目詳解】根據題干信息可知。Mg、Al、Ca相比，半徑最小的是Al，最大的是Ca，價電子數最多的是Al，Mg與Ca相等，因此熔沸點順序應是Al＞Mg＞Ca，選項A錯誤，選項C正確；熔沸點順序應為Al＞Li＞Na，選項B錯誤；熔點順序應為Al＞Mg＞Ba，選項D錯誤。答案選C。9、D【題目詳解】A.縮小容器體積，反應混合物的濃度增大，所以正、逆反應速率都增大，由于反應物的系數大于生成物的系數，所以正反應速率大于逆反應速率，所以化學平衡向正反應方向移動，A錯誤；B.該反應的正反應是放熱反應，升高反應溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，所以該反應的平衡常數減小，B錯誤；C.若是通過增大某種反應物的濃度使平衡正向移動，則其它反應物的轉化率增大，而該反應物的轉化率降低，C錯誤；D.加入催化劑，可以改變反應途徑，降低反應所需的活化能，但由于不能改變反應物、生成物的濃度，所以不改變反應的ΔH，D正確；故合理選項是D。10、C【題目詳解】A．丙烯酸的結構式為CH2=CHCOOH，所以分子式是C3H4O2，故A正確；B．由圖可知，該反應可吸收溫室氣體CO2參與反應，故B正確；C．由圖可知，該催化循環中Ni的成鍵數分別為2，3，成鍵數目發生變化，故C錯誤；D．由圖可知，總反應可表示為CH2=CH2+CO2CH2=CHCOOH，故D正確；故選C。11、B【解題分析】經2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）-1。【題目詳解】A．A物質為純固體，濃度不變，不能表示反應速率，故A錯誤；B．反應速率之比等于化學計量數之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1，故B正確；C．3min末的反應速率為即時速率，則在3min內的反應速率，用B表示是0.3mol?（L?min）-1，是3min內的平均速率，不是即時速率，故C錯誤；D．3min內v（C）=v（B）=0.2mol?（L?min）-1，故D錯誤；故選B。【點晴】有關化學反應速率的計算，應該緊扣v=進行分析計算，同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，速率之比是相應的化學計量數之比。12、D【解題分析】x=2.4。6分鐘時C的物質的量也是4.5mol，說明4分鐘時，反應就達到平衡狀態了。【題目詳解】A．A為固體，濃度始終是一個常數，故不能用A來表示該反應的速率，故A錯誤；B．各物質的轉化量等于化學計量數之比，表中x的值為2.4，故B錯誤；C．4分鐘時，反應達到平衡狀態，化學平衡狀態是一個動態平衡，此時正、逆反應的速率都不為0，故C錯誤；D．升高溫度，正、逆反應的速率都會增大，故D正確。故選D。13、A【題目詳解】A、阿斯匹林是一種常見的解熱鎮痛藥，故選A；B、青霉素是一種抗生素，不選B；C、碳酸氫鈉用來治療胃酸過多，不選C；D、麻黃堿是一種生物堿，具有鎮咳平喘等作用，不選D。答案選A。14、C【解題分析】0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，兩者恰好完全反應生成NaY溶液，混合后溶液的pH=9，說明Y-發生水解：Y-+H2OHY+OH-。A項，混合溶液中水電離的c（OH-）水=c（OH-）溶液=110-5mol/L，錯誤；B項，由于Y-的水解，混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）c（Y-）c（OH-）c（H+），錯誤；C項，溶液中的電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（Y-）+c（OH-），物料守恒為：c（Na+）=c（Y-）+c（HY），則溶液中的質子守恒為：c（OH-）=c（H+）+c（HY），c（OH-）-c（HY）=c（H+）=110-9mol/L，正確；D項，兩種溶液由于等體積混合，所以混合后c（Na+）=0.05mol/L，根據物料守恒：c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.05mol/L，錯誤；答案選C。15、D【題目詳解】A．減小容器體積，反應前后氣體的計量數之和相等，則增大壓強平衡不移動，故A錯誤；B．加入催化劑，平衡不移動，Z的產率不變，故B錯誤；C．增大c(X)，平衡正向移動，但X轉化較少，X的轉化率反而減小，故C錯誤；D.正反應放熱，降低溫度，平衡正向移動，Y的轉化率增大，故D正確。答案選D。【題目點撥】Q＞0的反應是放熱反應，和焓變小于零表示的意義是一樣的，為學生的易錯點。16、C【解題分析】化學反應的自發性判斷依據是吉布斯自由能判據△G=△H-T△S，其中△H表示化學反應的焓變，T表示體系的溫度，△S表示化學反應的熵變（對于有氣體參與且氣態物質的量增大的化學反應，其熵變通常是正值），△S=生成物總熵-反應物總熵。若△G<0，則反應能自發，若△G>0，則反應不能自發，若△G=0，則反應達到平衡狀態。A.放熱反應不一定都能自發進行，放熱反應的△H<0，若△S>0，該反應在高溫條件下不一定能自發進行，故A錯誤；B.熵變與化學反應的方向有關，若反應方向相反，則熵變數據不同，故B錯誤；C.由上述分析可知，一個反應能否自發進行，需根據熵變和焓變進行綜合判斷，故C正確；D.自發過程的含義是：在一定條件下不需要借助外力作用就能自發進行的過程。有時需要提供起始條件，如燃燒反應等，故D錯誤，答案選C。【題目點撥】自發過程可以是物理過程，不一定是自發反應，如水往低處流、冰在室溫下融化的過程等，而自發反應一定是自發過程。某些自發反應需在一定條件下才能自發進行，非自發反應具備了一定條件也能發生。如甲烷燃燒時自發反應，但需要點燃才能發生；石灰石分解為氧化鈣和二氧化碳為非自發反應，但在高溫下也可以發生。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F為二氧化氮，溶于水形成硝酸G。【題目詳解】（1）物質G為硝酸，其化學式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應為銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。18、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據轉化關系知，1，3-丁二烯發生聚合反應I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結構簡式為，由信息i知，在加熱條件下發生反應II生成A，A的結構簡式為，A發生反應生成B和C，B和氫氣發生加成反應生成M，則B的結構簡式為，C和二氯苯酚發生反應生成N，C為醛，根據N中碳原子個數知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發生反應生成N，N的結構簡式為，則C的結構簡式為HCHO，以此解答該題。【題目詳解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結構簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質量為54，A的相對分子質量為108，根據信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發生成環反應，故化學方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據信息ii和B到M的轉化，確定醛基為3個，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉化為M消耗氫氣3mol，質量為6g；（4）A的同分異構體可以發生相同條件下的反應且產物相同，故A的同分異構體的結構簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2。【題目點撥】本題考查有機化學基本知識，如有機物的命名、有機反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體等知識。易錯點為（6）根據信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構體）氧化得到CH2CH=CH2。19、堿式偏大無粉紅(或淺紅)AB20.0018.67%【分析】本實驗的目的是通過滴定實驗測定硫酸銨樣品中氮的質量分數，先使銨根與甲醛發生反應4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當，所以再用NaOH標準液滴定溶液中(CH2)6N4H＋和H＋，根據實驗數據計算出銨根的物質的量，繼而確定樣品中氮的質量分數。【題目詳解】(1)①NaOH溶液顯堿性，應盛放在堿式滴定管中；若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，會將標準液稀釋，從而使滴定時消耗的標準液體積偏大，使測定結果偏大；②待測液顯酸性，所以滴定開始時溶液為無色，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，滴定終點顯弱堿性，此時為粉紅色，所以滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變為粉紅(或淺紅)色，且在30s內不褪去；③A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，并未影響待測液中溶質的物質的量，所以滴定時用去NaOH標準溶液的體積不變，故A正確；B．滴定管的0刻度在上方，所以俯視讀數會使讀取的標準液體積偏小，測定結果偏小，故B正確；C．滴定終點溶液呈中性，可以選用甲基橙作指示劑，故C錯誤；D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色不能說明達到滴定終點，應是溶液變色后且半分鐘內不褪色，才達到滴定終點，故D錯誤；E．滴定時眼睛要注視錐形瓶，觀察錐形瓶內顏色變化，故E錯誤；綜上所述選AB；(2)三次實驗所用標準液體積分別為21.03mL-1.02mL=20.01mL，21.99mL-2.00mL=19.99mL，20.20mL-0.20mL=20.00mL，所以平均體積為=20.00mL；根據反應方程式可知存在數量關系n(NH)=n[H++(CH2)6N4H＋]，1mol(CH2)6N4H＋與1mo