山東省蓬萊一中2024屆化學高二上期中質量跟蹤監視試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以下說法中正確的是A．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結果B．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程C．△H＜0的反應均是自發反應D．△S為負值的反應均不能自發進行2、①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少．據此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④3、對于在一定條件下的密閉容器中進行的反應：A（g）+3B（g）2C（g），下列說法正確的是A．壓強能夠增大反應速率B．升高溫度不能影響反應速率C．物質A的濃度增大，會減慢反應速率D．在高溫，高壓和有催化劑的條件下，A與B能100%轉化為C4、300℃時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A．前2min的平均反應速率v(X)＝2.0×10－2mol/(L·min)B．該反應在300℃時的平衡常數為1.44C．當v逆(Y)＝2v正(Z)時，說明反應達到平衡D．其他條件不變，再充入0.1molX和0.1molY，再次平衡時Y的轉化率增大5、室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H+和OH－濃度的乘積為10-24，則此溶液中可能大量共存的離子組是A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42- B．I-、NO3-、K+、NH4+C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+ D．SiO32-、SO32-、Na+、Cl-6、常溫下用aLpH=3的HX溶液與bLpH=11的氫氧鈉溶液相混合，下列敘述正確的（）A．若兩者恰好中和，則一定是a=bB．若混合液顯堿性，則一定是b≥aC．若混合液顯中性，則一定是a≤bD．若混合液顯酸性，則一定是a≥b7、下列關于測定中和熱的說法中正確的是()A．實驗中需要用到的主要玻璃儀器有：兩只大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒B．可以用保溫杯來代替燒杯做有關測定中和熱的實驗C．在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是2次D．實驗中若所使用的稀NaOH溶液的物質的量稍大于稀鹽酸，則會導致所測得的中和熱數值偏高8、下列對[Zn（NH3）4]SO4配合物的說法不正確的是（）A．SO42﹣是內界 B．配位數是4C．Zn2+是中心離子 D．NH3是配位體9、25℃時，10mL0.15mol/L的硫酸與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，則混合后的pH為A．0B．1C．2D．310、下列反應無論怎樣調整反應物的用量都只能生成一種物質的是A．甲烷和氯氣混合后光照發生反應B．乙烯與氯化氫的加成反應C．1，3—丁二烯與氫氣發生反應D．乙炔和氯氣的加成反應11、化工生產中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)

CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關該反應的推理不正確的是A．CuS的溶解度比MnS的溶解度小B．該反應達到平衡時：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)C．往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大D．該反應平衡常數：K＝12、下列說法正確的是（）A．ΔH<0的反應均是自發反應B．ΔS為負值的反應均不能自發進行C．冰在室溫下自動融化成水，是熵增的重要結果D．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程13、反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經2min，B的濃度減少0.6mol/L，對此下列說法不正確的是A．在2min內的反應速率用B表示為0.3mol/(L·min)B．在2min內用A表示反應速率是0.4mol/(L·min)C．在2min內用C表示反應速率是0.2mol/(L·min)D．當v正(B)=3v逆(D)時，反應達到平衡14、常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是（）A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B．c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)C．c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)D．KWc(15、已知：①2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是A．NO2(g)＋SO2(g)SO3(s)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1B．SO3(g)＋NO(g)NO2(g)＋SO2(g)ΔH＝＋41.8kJ·mol－1C．NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－77.4kJ·mol－1D．NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－183.6kJ·mol－116、已知0.1mol/L的氨水溶液中存在電離平衡：NH3·H2O+OH—，要使溶液中值增大，可以采取的措施是A．加少量鹽酸溶液 B．加入少量NH4Cl晶體C．加少量NH3 D．加水17、室溫時，向20mL0.1mol·L?1的兩種酸HA、HB中分別滴加0.1mol·L?1NaOH溶液，其pH變化分別對應下圖中的I、II。下列說法不正確的是A．向NaA溶液中滴加HB可產生HAB．滴加NaOH溶液至pH=7時，兩種溶液中c(A－)=c(B－)C．a點，溶液中微粒濃度：c(A－)>c(Na+)D．滴加20mLNaOH溶液時，I中H2O的電離程度大于II中18、用O2將HCl轉化為Cl2，反應方程式為：4HCl(g)+O2(g)?2H2O(g)+2Cl2(g)△H<0。一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的實驗數據如下。下列說法正確的是t/min0246n(Cl2)/10-3mol01.83.75.4A．0～2min的反應速率小于4～6min的反應速率B．2～6min用Cl2表示的反應速率為0.9mol/(L·min)C．增大壓強可以提高HCl的平衡轉化率D．平衡常數K(200℃)<K(400℃)19、蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后的作用是A．為人體內的化學反應提供原料B．為維持人體生命活動提供能量C．加強胃腸蠕動，具有通便功能D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用20、下列食品添加劑與類別對應正確的一組是A．粉色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉B．調味劑——亞硝酸鈉、味精、食鹽、糖C．防腐劑——氯化鈉、山梨酸鉀、糖D．營養強化劑——腌制肉類食品中加亞硝酸鈉、糧食制品中加賴氨酸21、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減慢反應速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的A．Na2CO3晶體B．NaOH晶體C．CH3COONa晶體D．CuSO4溶液22、有一化學平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（如下圖）表示的是轉化率與壓強、溫度的關系。分析圖中曲線可以得出的結論是A．正反應吸熱：m＋n>p＋q B．正反應放熱：m＋n>p＋qC．正反應吸熱：m＋n<p＋q D．正反應放熱：m＋n<p＋q二、非選擇題(共84分)23、（14分）（1）下圖是表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結構簡式是__________。④圖中與B互為同分異構體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時消耗__________molO2。（2）已知某有機物的結構簡式如圖：①該有機物的分子式為____________。②該有機物中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是_________。24、（12分）下列框圖給出了8種有機化合物的轉化關系，請回答下列問題：(1)根據系統命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應，③是________反應。(填反應類型)(3)化合物E是重要的工業原料，寫出由D生成E的化學方程式：___________________。(4)C2的結構簡式是______________________________________。25、（12分）I.某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發生反應。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）氣體a由右圖甲或乙制備，若選用圖中的甲裝置，反應的離子方程式是_____，若選用裝置乙，其中的導管a的作用是_____。（2）證明氯氣和水發生反應的實驗現象為_____________。（3）該實驗設計存在缺陷，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發生反應的離子方程式為_________________。II.如圖為濃硫酸與銅反應及其產物檢驗的實驗裝置回答下列問題：（1）指出試管c中產生的實驗現象：______________________。（2）用可抽動的銅絲代替銅片的優點___________。（3）寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式：_____________________________。26、（10分）用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯，請填空：(1)為防止a中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是：_________。(2)寫出a中反應的化學方程式，并注明反應類型________、________。(3)試管b中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是____________(填字母編號)A．中和乙醇和乙酸B．反應掉乙酸并吸收乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產率(4)試管b中的導管未插入液面下，原因是_______，若要把試管b中制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_______。27、（12分）實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見下圖，相關物質的沸點見附表）。物質沸點/℃物質沸點/℃溴1．81，2-二氯乙烷2．5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實驗步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。(1)實驗裝置中冷凝管的主要作用是___________________。(2)步驟1所加入的物質中，有一種物質是催化劑，其化學式為__________________(3)寫出由苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學方程式_____________________________________________________(4)為防止污染環境，錐形瓶中盛裝的溶液應該是______________________________28、（14分）硼及其化合物在工農業生產中應用廣泛。（1）基態硼原子的核外電子排布式為____________，基態硼原子有_______種不同能量的電子。（2）BF3溶于水后，在一定條件下可轉化為H3O＋·[B(OH)F3]－，該物質中陽離子的空間構型為_____________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。（3）與BH4－互為等電子體的分子是__________(寫化學式）。（4）EminBF4的熔點為12℃，在常溫下為液體，由有機物陽離子[Emin]＋和[BF4]－構成。該物質的晶體屬于_________晶體。29、（10分）高爐煉鐵過程中發生的主要反應為已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：溫度/℃100011501300平衡常數4.03.73.5請回答下列問題：(1)該反應的平衡常數表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(CO2)=_____________、CO的平衡轉化率=_____________；(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________。A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反應溫度E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【題目詳解】A、冰在室溫下自動熔化成水，混亂度增大，因此是一個熵增過程，所以A選項是正確的；

B、高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于熵增過程，故B錯誤；

C、反應是否自發要根據焓判據和熵判據綜合判斷，△H＜0不一定都是自發反應，故C錯誤；D、反應是否自發要根據焓判據和熵判據綜合判斷，△H-T△S<0的反應屬于自發反應，△S<0也可能自發進行，故D錯誤。所以A選項是正確的。2、B【分析】組成原電池時，負極金屬較為活潑，可根據電子、電流的流向以及反應時正負極的變化判斷原電池的正負極，則可判斷金屬的活潑性強弱。【題目詳解】組成原電池時，負極金屬較為活潑，①②相連時，外電路電流從②流向①，說明①為負極，活潑性①＞②；①③相連時，③為正極，活潑性①＞③；②④相連時，②上有氣泡逸出，應為原電池的正極，活潑性④＞②；③④相連時，③的質量減少，③為負極，活潑性③＞④；綜上分析可知活潑性：①＞③＞④＞②；故選B。3、A【解題分析】A.該反應有氣體參與，所以增大壓強能夠增大反應速率，A正確；B.升高溫度能加快化學反應速率，B不正確；C.增大物質A的濃度，會加快反應速率，C不正確；D.A與B不能100%轉化為C，可逆反應總有一定的限度，D不正確。本題選A。4、B【解題分析】A、2min內Y物質的量變化為0.16mol-0.12mol＝0.04mol，濃度是0.04mol÷10L＝0.004mol/L，故v（Y）＝0.004mol/L÷2min＝0.002mol/（L?min），速率之比等于化學計量數之比，故v（X）＝v（Y）＝0.002mol/（L?min），故A錯誤；B、根據表中數據可知平衡時Y是0.1mol，消耗Y是0.06mol，根據方程式可知消耗X是0.06mol，生成Z是0.12mol，剩余X是0.1mol，由于反應前后體積不變，可以用物質的量代替濃度計算平衡常數，則該反應在300℃時的平衡常數為0.1220.1×0.1＝1.44，故C、當v逆(Y)＝2v正(Z)時不能滿足反應速率之比是化學計量數之比，反應沒有達到平衡狀態，故C錯誤；D、其他條件不變，再充入0.1molX和0.1molY，相當于等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動，反應物轉化率不變，故D錯誤；答案選B。【題目點撥】本題考查化學平衡計算，側重考查學生分析計算能力，易錯選項是D，正確理解等效平衡是解答的關鍵，也可以借助平衡常數進行計算解答，但比較繁瑣。5、D【題目詳解】室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H+和OH－濃度的乘積為10-24，為酸或堿溶液；A.酸堿溶液均不能大量存在HCO3-，且HCO3-、Al3+相互促進水解不能共存，故A不選；B.酸溶液中I-、NO3-發生氧化還原反應，堿溶液中不能大量存在NH4+，故B不選；C.MnO4-為紫色，與無色不符，且酸性溶液中MnO4-、Cl-發生氧化還原反應，不能共存，故C不選；

D.堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D選；

綜上所述，本題選D。【題目點撥】對于水的電離平衡來講，加入酸或堿，平衡向左移動，抑制了水的電離，水電離產生的c(H+)和c(OH-)均減小，室溫下，均小于10-7mol/L；因此室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H+和OH－濃度的乘積為10-24的溶液，可為酸液或堿液。6、C【分析】常溫下，aLpH=3的HX溶液，bLpH=11的氫氧鈉溶液，【題目詳解】A選項，當HX為強酸時，恰好中和，則一定是a=b；當HX為弱酸時，c(HX)濃度遠遠大于，恰好中和，則a<b，故A錯誤；B選項，當HX為強酸時，若混合液顯堿性，則一定是b>a；當HX為弱酸時，由于弱酸的濃度較大，若混合液顯堿性，則b>a，故B錯誤；C選項，當HX為強酸時，恰好中和，則一定是a=b；當HX為弱酸時，c(HX)濃度遠遠大于，恰好中和，則a<b，則為a≤b，故C正確；D選項，當HX為強酸時，若混合液顯酸性，則一定是a>b；當HX為弱酸時，若混合液顯酸性，則可能是a>b或a=b或b>a，則D錯誤；綜上所述，答案為C。7、B【題目詳解】A.實驗中需要用到的主要玻璃儀器有：兩只大小不同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒，使用大小兩只燒杯，小燒杯和大燒杯之間應用塑料泡沫隔開，故錯誤；B.可以用保溫杯來代替燒杯做有關測定中和熱的實驗，減少實驗過程中熱量的損失，故正確；C.在測定中和熱的實驗中，每次實驗至少需要測定并記錄的溫度是3次，1次測試硫酸的溫度，1次測試氫氧化鈉的溫度，1次測定反應后的溫度，中和熱實驗屬于定量實驗至少平均做2次實驗才能求出其正確值，所以在整個實驗郭晨中最少需要測定并記錄溫度的次數為6次，故錯誤；D.實驗中若所使用的稀NaOH溶液的物質的量稍大于稀鹽酸，會保證酸完全反應，不會影響所測得的中和熱數值，故錯誤。故選B。【題目點撥】掌握中和熱實驗的原理和注意事項。中和熱是利用酸堿反應放出熱量，通過測定反應前后溫度的變化進行計算。實驗的關鍵為裝置的保溫和實驗數據的準確性。實驗中用大小兩只燒杯，并在其中添加塑料泡沫，兩只燒杯的口水平，用紙板蓋住。用環性玻璃攪拌棒進行攪拌，實驗過程中通常使用少過量的堿，保證酸完全反應。反應前分別測定酸和堿溶液的溫度，快速加入堿后測定反應后的溫度，平行實驗做兩次。8、A【解題分析】A．在[Zn（NH3）4]SO4中外界是SO42-，內界是[Zn（NH3）4]2+，故A錯誤；B．鋅離子配位原子個數是4，所以其配位數是4，故B正確；C．該配合物中，鋅離子提供空軌道，所以鋅離子是中心離子，故C正確；D．該配合物中氮原子提供孤電子對，所以NH3是配位體，故D正確；答案選A。9、B【解題分析】25℃時，10mL0.15mol/L的硫酸中氫離子物質的量為0.15×0.01×2=0.003mol，與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉中氫氧根離子物質的量為0.1×0.01=0.001mol，則二溶液混合后剩余氫離子，剩余的氫離子物質的量為0.003-0.001=0.002mol，氫離子濃度為0.002/0.02=0.1mol/L，溶液的pH為1，故選B。10、B【解題分析】試題分析：A．甲烷和氯氣混合后光照發生取代反應，生成四種有機物和HCl，A項錯誤；B．乙烯屬于對稱分子，與氯化氫發生加成反應，生成氯乙烷，B項正確；C．1，3—丁二烯屬于共軛二烯烴，與氫氣發生加成反應，根據用量不同，生成三種加成產物，分別是1-丁烯、2-丁烯、丁烷，C項錯誤；D．乙炔和氯氣的加成反應，若1:1反應生成乙烯，若1:2反應生成乙烷，D項錯誤；選B。考點：考查常見有機物的化學反應。11、B【題目詳解】A項，工業品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2+等離子，加入過量難溶電解質MnS，可使Cu2＋、Pb2+等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2，原理利用的是沉淀轉化的反應關系，沉淀轉化的條件是向更難溶的方向進行，說明生成的

CuS、PbS溶解性小于MnS，故A項正確；B項，該反應達到平衡時，銅離子的濃度不一定等于錳離子的濃度，故B項錯誤；C項，往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，平衡向右移動，所以c(Mn2＋)變大，故C項正確；D項，該反應平衡常數表達式：K==，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為B。12、C【解題分析】△H、△S共同決定反應方向；△H＜0、△S＜0的反應在低溫條件下能自發進行；冰在室溫下自動熔化成水，△H>0、△S>0；高錳酸鉀加熱分解放出氧氣。【題目詳解】△H＜0易發生，△H是影響化學反應方向的因素，但不是唯一因素，有些△H＜0的反應不能自發進行，故A錯誤；△H＜0、△S＜0的反應在低溫條件下能自發進行，故B錯誤；熵變大于0的反應易發生，冰熔化成水的△H>0，所以冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結果，故C正確；高錳酸鉀加熱分解放出氧氣，氣體物質的量增大，所以熵增大，故D錯誤。13、B【分析】

【題目詳解】A．經2min，B的濃度減少0.6mol/L，則v（B）=0.6mol/L÷2min=0.3mol/（L?min），正確；B．A是固體，濃度不變，所以不能表示化學反應速率，錯誤；C．速率之比等于化學計量數之比，故v（C）="2/3"v（B）=2/3×0.3mol/（L?min）=0.2mol/（L?min），正確；D．在任何時刻都存在v正(B)=3v正(D)，若v正(B)=3v逆(D)，則v正(D)=v逆(D)，反應達到平衡狀態，正確；故答案選B。14、C【解題分析】A.等體積、等物質的量濃度的碳酸氫銨和NaCl溶液混合后析出部分碳酸氫鈉晶體，根據物料守恒得：c(Na+)=c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H2CO3)，故A正確；B.根據溶液中電荷守恒得：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl?)+c(OH?)+c(HCO3?)+2c(CO32?)，析出部分鈉離子，則c(Na+)＜c(Cl?)，所以存在c(H+)+c(NH4+)＞c(OH?)+c(HCO3?)+2c(CO32?)，故B正確；C.銨根離子部分水解，則c(NH4+)＜c(Cl?)，由于析出部分碳酸氫鈉晶體，c(HCO3?)減小，則c(NH4+)＞c(HCO3?)，因HCO3?電離程度很小，所以c(CO32?)最小，即c(Cl?)＞c(NH4+)＞c(HCO3?)＞c(CO32?)，故C錯誤；D.常溫下，等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7，說明濾液呈酸性，KwcH+=c(OH?)＜1.0×10?7mol/L15、B【解題分析】根據蓋斯定律，由（-①+②）÷2，整理可得：SO3(g)＋NO(g)NO2(g)＋SO2(g)ΔH＝（+196.6kJ·mol－1-113.0kJ·mol－1）÷2=＋41.8kJ·mol－1，故B正確。故選B。16、D【題目詳解】A．，加少量鹽酸，平衡常數不變，NH3·H2O?+OH-正向移動，c(NH4+)增大，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)減小，故A錯誤；B．加入少量NH4Cl晶體，c(NH4+)增大，NH3·H2O?+OH-逆向移動，c(OH-)減小、c(NH3·H2O)增大，c(OH-)/c(NH3·H2O)減小，故B錯誤；C．，加少量NH3，平衡常數不變，NH3·H2O?+OH-正向移動，c(NH4+)增大，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)減小，故C錯誤；D．，加水稀釋，平衡常數不變，NH3·H2O?+OH-正向移動，c(NH4+)減小，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)增大，故D正確；故選D。17、B【分析】20mL0.1mol?L?1的兩種酸HA、HB中，HB的pH=1，所以HB是強酸，HA對應的pH大于1，是弱酸。【題目詳解】A.化學反應遵循強酸制弱酸的原理，向NaA溶液中滴加HB可產生HA，故A正確；

B.滴加NaOH溶液至pH=7時，根據電荷守恒c(OH?)+c(A?)或c(B?)=c(H+)+c(Na+)，pH=7時，c(OH?)=c(H+)，兩種溶液中c(A?)或c(B?)=c(Na+)，但是兩種溶液中滴加NaOH至pH=7消耗的NaOH溶液體積并不相等，故c(A?)、c(B?)并不相等，故B錯誤；C.20mL0.1mol?L?1的酸HA中滴加0.1mol?L?1NaOH溶液10mL，則HA酸會剩余，同時產生NaA，溶液顯示酸性a點，溶液中微粒濃度：c(A?)>c(Na+)，故C正確；D.滴加20mLNaOH溶液時，酸堿恰好中和，得到的NaB是強酸強堿鹽，不水解，水電離不受影響，得到的NaA是弱酸強堿鹽，會發生水解，水的電離受到促進，Ⅰ中H2O的電離程度大于Ⅱ中，故D正確。故答案選：B。18、C【題目詳解】A．相同時間內，0～2min內氯氣變化量為1.8×10﹣3mol，而4～6min內氯氣變化量為(5.4﹣3.7)×10﹣3mol＝1.7×10﹣3mol，則0～2min的反應速率大于4～6min的反應速率，A錯誤；B．容器容積未知，用單位時間內濃度變化量無法表示氯氣反應速率，B錯誤；C．正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，可以提高HCl轉化率，C正確；D．正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，則平衡常數K(200℃)＞K(400℃)，D錯誤；故選C。19、C【題目詳解】人體中沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體中主要是加強胃腸蠕動，具有通便功能，故選C。20、C【解題分析】試題分析：A．胡蘿卜素是著色劑，但苯甲酸鈉是防腐劑，故A錯誤；B．味精是調味劑，但亞硝酸鈉是防腐劑，故B錯誤；C．氯化鈉、山梨酸鉀、糖可以做防腐劑，故C正確；D．亞硝酸鈉為防腐劑，不是營養強化劑，故D錯誤；故選C。考點：考查常見食品添加劑與類別的用途。21、C【解題分析】A、Na2CO3與鹽酸發生反應：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，鹽酸少量，加入Na2CO3消耗鹽酸，產生H2的量減少，故A不符合題意；B、加入NaOH晶體，消耗鹽酸，產生H2的量減少，故B不符合題意；C、CH3COONa與鹽酸反應生成CH3COOH，c(H＋)減少，化學反應速率減緩，但H＋總量不變，產生H2的量不變，故C符合題意；D、鐵置換出Cu，構成原電池，加快反應速率，故D不符合題意。22、A【題目詳解】由圖可知，壓強相同時，溫度越高A的轉化率越大，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，故正反應為吸熱反應；作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強越大A的轉化率越大，說明增大壓強，平衡向正反應方向移動，故正反應為氣體物質的量減小的反應，即m+n＞p+q，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結構簡式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據此分析解題；(2)根據有機物的結構簡式可知該有機物的分子式，并根據其所含有的官能團推斷其化學性質。【題目詳解】(1)根據分析可知，①圖中A的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據分析可知，圖中C的結構簡式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據分析可知，圖中D的結構簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構體是指分子式相同而結構不同的物質，故根據分析可知，圖中與B互為同分異構體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據分析可知，G的結構簡式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機物中含有的官能團有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是羧基，故答案為：羧基。24、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發生取代反應生成鹵代烴B，B發生消去反應生成、，與溴發生加成反應生成二溴代物D，D再發生消去反應生成E，E與溴可以發生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為。【題目詳解】(1)根據系統命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應中，反應(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應，反應(3)是碳碳雙鍵與溴發生加成反應；(3)由D生成E是鹵代烴發生消去反應,該反應的化學方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結構簡式是。25、MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O石蕊試液變紅色控制反應隨時開始隨時停止Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O【解題分析】I.(1)若選用圖中的甲裝置制備氯氣，反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，若選用裝置乙，應該選擇高錳酸鉀和濃鹽酸反應，其中的導管a可以平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下；(2)干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案為：裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；(3)氯氣有毒，應進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：沒有尾氣吸收裝置；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；II.(1)二氧化硫具有漂白性，所以試管b中品紅溶液褪色；二氧化硫為酸性氧化物，能夠與水反應生成亞硫酸，所以試管c中的石蕊溶液顯紅色，故答案為：石蕊試液顯紅色；(2)通過抽動銅絲，方便隨時中止反應，避免浪費原料、減少污染氣體的產生，故答案為：控制反應隨時開始隨時停止；(3)銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。【題目點撥】本題考查了實驗室制備氯氣、氯氣性質的驗證、濃硫酸的性質等。本題的易錯點為II(1)，要注意區分二氧化硫的酸性氧化物的性質和漂白性。26、加碎瓷片，防止暴沸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應（取代反應）BC防止倒吸分液【分析】(1)液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；(2)試管a中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱反應生成乙酸乙酯和水，據此寫出反應的化學方程式，該反應為酯化反應；(3)根據飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層進行解答；(4)乙酸和乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液，插入液面以下容易發生倒吸現象；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，混合物分層，可以通過分液操作將其分離。【題目詳解】(1)加熱液體混合物要加碎瓷片，防止暴沸；(2)酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，試管a中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應為酯化反應，也屬于取代反應；(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，所以BC正確，故答案為：BC；(4)吸收乙酸乙酯的導管不能插入溶液中，應該放在飽和碳酸鈉溶液的液面上，若導管伸入液面下可能發生倒吸；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，所以混合液分層，可以利用分液操作分離出乙酸乙酯，故答案為：防止倒吸；分液。27、冷凝回流，提高反應物的轉化率AlCl