2024屆河北省邯鄲市磁縣滏濱中學高二化學第一學期期中監測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、觀察如圖裝置，下列說法正確的是A．a、b接電流表，該裝置為原電池B．a、b接直流電源，該裝置為電解池C．a、b接直流電源，鐵可能不易被腐蝕D．a、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負極2、下列說法正確的是()A．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小B．1molH2完全燃燒放出的熱量為氫氣的燃燒熱C．H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D．反應活化能越高，該反應越易進行3、已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1=－395kJ/mol，CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=－283kJ/mol，則反應C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反應熱△H3等于()A．－112kJ/molB．－395kJ/molC．+112kJ/molD．－283kJ/mol4、為了減緩鋅和一定濃度鹽酸反應速率，而又不減少產生氫氣的量，向鹽酸中加入下列物質，措施可行的是A．升溫 B．NaNO3溶液 C．幾滴CuSO4溶液 D．CH3COONa固體5、下列溶液中含Cl－物質的量濃度最大的是A．20mL0.2mol/L的AlCl3溶液B．40mL0.2mol/L的CaCl2溶液C．60mL0.4mol/L的KCl溶液D．100mL0.4mol/L的NaCl溶液6、醫生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含較豐富的（）A．碘元素B．鐵元素C．鉀元素D．鋅元素7、有關氫氧化鋁的敘述錯誤的是（）A．可溶于硫酸 B．可溶于氨水C．可溶于氫氧化鉀 D．是兩性氫氧化物8、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施幾乎不影響氫氣產生速率的是A．加少量醋酸鈉固體B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．加少量硫酸鈉固體9、充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為QkJ。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5mol·L-1的KOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為A．16QkJ·mol-1 B．8QkJ·mol-1 C．4QkJ·mol-1 D．2QkJ·mol-110、下列指定化學用語正確的是（）A．NaHCO3

水解的離子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+B．Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-C．NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4

=Na++H++SO42-D．Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O=H2S+2OH-11、化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是()A．每生成2molAB(g)共吸收bkJ熱量B．該反應熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C．反應物的總能量大于生成物的總能量D．斷裂1molA—A鍵，放出akJ能量12、下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是①BCl3②NH3③H2O④PCl4+⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤①④②③ D．③②④①⑤13、次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性,下列有關說法正確的是A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO23H++PO23-B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產物為H3PO4D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：H2PO2--4e-+2H2O=O2+6H++PO23-14、電解精煉銅時，純銅做（），粗銅做（）A．陽極陽極B．陰極陰極C．陽極陰極D．陰極陽極15、恒溫、恒壓下，在容積可變的密閉容器中通入1molX和1molY，發生反應X(g)＋Y(g)Z(g)，達到平衡后生成amolZ，下列說法錯誤的是A．達到平衡時－υ正(Y)＝－υ逆(Z)B．若向平衡混合物中充入氦氣，平衡向左移動C．若最初向容器中通入的是3molX和3molY，達平衡后Z的物質的量分數為D．若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，達平衡后容器中n(Z)＜3amol16、已知液氨能和NaH反應放出H2：NaH+NH3=NaNH2+H2↑，它也能和Na反應放出H2。據此下列說法中錯誤的是（）A．液氨和NaH反應中，液氨是氧化劑B．液氨和NaH反應生成的H2既是氧化產物又是還原產物C．液氨和Na反應產物中有NaNH2D．液氨和NaH或Na反應都屬于置換反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：(1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用______________(填標號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-918、1912年的諾貝爾化學獎授予法國化學家V.Grignard，用于表彰他所發明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成中的巨大貢獻。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物（醛、酮等）發生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：現以2－丁烯和必要的無機物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環的物質J，合成線路如下：請按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代號），E的結構簡式是___；（2）C→E的反應類型是_____，H→I的反應類型是____；（3）寫出下列化學反應方程式（有機物請用結構簡式表示）：A→B___，I→J_____。19、NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。(2)如圖，裝置進行NH3性質實驗，A、B為體積相等的兩個燒瓶。①先打開旋塞1，B瓶中的現象是___________________________，穩定后，關閉旋塞1；②再打開旋塞2，B瓶中的現象是___________________________。(3)為了探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響，限制使用的試劑與儀器為固體NH4Cl，蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度)，某同學擬定了如下實驗表格:①該同學的實驗目的是探究_____________對溶液中NH4Cl水解程度的影響。②按實驗序號1所擬數據計算NH4Cl水解反應的平衡轉化率為___________(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。20、某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+(1)Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為_________________________________。(2)某學生用對比實驗法探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗萬案：實驗方案現象結論步驟1：取4mL①__________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應產生了白色沉淀步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無明顯現象查閱資料：已知①SCN-的化學性質與I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+與SCN-反應的離子方程式為③___________________________________。實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+實驗方案現象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸溶液變為棕色，放置一段時間后，棕色消失，溶液變為黃色探究上述現象出現的原因：查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產生的原因___________________________________。(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應①反應Ⅰ是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明_____________________________。②請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因_____________________________。21、如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：（1）若兩池中電解質溶液均為CuSO4溶液，則反應一段時間后：①有紅色物質析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。②乙池中陽極的電極反應式是__________________________________。（2）若兩池中電解質溶液均為飽和NaCl溶液：①寫出乙池中總反應的離子方程式_______________________________。②甲池中碳極上電極反應式是____________________________，乙池碳極上電極反應屬于______________(填“氧化反應”或“還原反應”)。③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發現試紙變藍，反應的化學方程式為________________________________________。④若乙池轉移0.02mole－后停止實驗，池中電解質溶液體積是200mL，則溶液混合均勻后的c(OH—)＝________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A、如果液體c為乙醇等非電解質，則不符合構成原電池的條件，故A錯誤；B、如果液體c為乙醇等非電解質，該電路為斷路，不能構成電解池，故B錯誤；C、連接直流電源，如果讓鐵作陰極，按照電解原理，鐵不被腐蝕，故C正確；D、如果接電流表，構成原電池，鐵作負極，如果接直流電源，構成電解池，兩極的名稱為陰陽極，故D錯誤。2、A【題目詳解】A．將堿緩慢倒入酸中，熱量散失偏多，所測溫度值偏小，故A正確；B．燃燒生成的產物應是穩定的氧化物，即101kPa時1mol氫氣燃燒產生的H2O是液態水時，放出的熱量才是燃燒熱，故B錯誤；C．升高溫度，反應速率加快，由于反應向著吸熱方向移動，即反應逆向移動，則反應放出的熱量減少，故C錯誤；D．反應的活化能越高，說明反應達到活化狀態所需的能量越高，反應越不易進行，故D錯誤；故選A。3、A【解題分析】試題分析：由蓋斯定律可知反應C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反應熱△H3=△H1-△H2=－395kJ/mol-（－283kJ/mol）=－112kJ/mol，故選A考點：蓋斯定律的應用4、D【分析】Zn和鹽酸反應：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，減緩反應速率，降低溫度或降低c(H＋)。【題目詳解】A、升高溫度，加快反應速率，故A不可行；B、NO3－在酸性條件下具有強氧化性，與金屬反應不產生H2，故B不可行；C、加入幾滴CuSO4，發生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，構成原電池，加快反應速率，故C不可行；D、發生反應HCl＋CH3COONa=CH3COOH＋NaCl，c(H＋)降低，反應速率降低，CH3COOH能與鋅發生置換反應生成H2，不影響H2的量，故D可行；答案選D。5、A【解題分析】A.c(Cl-)=0.2×3mol/L=0.6mol/L；B.c(Cl-)=0.2×2mol/L=0.4mol/L；C.c(Cl-)=0.4mol/L；D.c(Cl-)=0.4mol/L；故正確答案為A。6、A【解題分析】根據碘的生理功能及主要食物來源判斷。【題目詳解】人體攝入的碘主要是來自海產品和碘鹽，碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大和呆小癥，而海帶中含豐富的碘元素，故甲狀腺腫大的病人應多吃海帶。答案選A。【題目點撥】本題考查微量元素對人體健康的重要作用。“關愛生命，擁抱健康”是人類追求的永恒主題，對營養元素與人體健康的考查也就成了熱點之一，特別是它們的分類、存在形式、生理功能、食物來源、缺乏癥，攝入時的注意事項等內容。7、B【題目詳解】A.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于強酸，也能溶于強堿，氫氧化鋁可溶于硫酸，故A正確；B.NH3H2O屬于弱堿，氫氧化鋁不能溶于氨水，故B錯誤；C.氫氧化鉀是強堿，氫氧化鋁可溶于氫氧化鉀，故C正確；D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故D正確；故選B。8、D【解題分析】A．加入少量CH3COONa固體，稀硫酸和CH3COONa反應生成弱酸CH3COOH，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故A不選；B．濃硫酸和Fe發生鈍化，且濃硫酸和Fe反應生成二氧化硫而不是氫氣，故B不選；C．滴加少量CuSO4溶液，置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故C不選；D．加入少量的硫酸鈉，氫離子濃度不變，反應速率不變，故D選；故選D。【題目點撥】本題考查影響化學反應速率因素，明確溫度、壓強、濃度、催化劑等因素對化學反應速率影響原理是解本題關鍵。本題的易錯點為BC，B中要注意濃硫酸的特殊性，C中要注意能夠形成鋅銅原電池。9、A【題目詳解】n(KOH)=0.1L×5mol/L=0.5mol，則由CO2+2KOH=K2CO3+H2O可知，n(CO2)=0.25mol，則n(C4H10)=×n(CO2)=×0.25mol=mol，放出的熱量為QkJ，所以1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為16QkJ。答案選A。【題目點撥】本題考查燃燒熱的計算，根據生成的二氧化碳的物質的量計算丁烷的物質的量是解題的關鍵。本題中要注意生成的正鹽為碳酸鈉，碳酸氫鈉為酸式鹽。10、C【解題分析】A項，NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，錯誤；B項，Ba（OH）2屬于強堿，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-，錯誤；C項，NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，正確；D項，Na2S水解的離子方程式為S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查電離方程式和水解離子方程式的書寫，注意電離方程式和水解離子方程式的書寫要點和區別是解題的關鍵。尤其注意弱酸酸式陰離子電離方程式和水解離子方程式的區別：如HCO3-的電離方程式為HCO3-H++CO32-，水解離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-；強酸酸式鹽在水溶液和熔融狀態電離方程式不同：如NaHSO4在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，在熔融狀態電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-。11、B【解題分析】A．反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，則每生成2molAB吸收（a-b）kJ熱量，故A錯誤；B．反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，故B正確；C．由圖象可知，該反應中反應物的能量低于生成物的能量，反應是吸熱反應，故C錯誤；D．因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂1molA-A和1molB-B鍵吸收akJ能量，故D錯誤；故選C。【題目點撥】化學反應的過程中存在鍵的斷裂與鍵的形成，鍵斷裂時吸熱，鍵形成時放熱，注意反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，當反應物的總能量大于生成物時此反應為放熱反應。12、C【分析】根據VSEPR理論和雜化軌道理論判斷分子或離子的空間構型和鍵角。【題目詳解】①BCl3，根據VSEPR理論，配位原子個數為BP=3，孤電子對數為LP==0，則價電子對數為VP=BP+LP=3+0=3，根據雜化軌道理論，中心B原子為sp2雜化，鍵角為120°；②NH3，根據VSEPR理論，配位原子個數為BP=3，孤電子對數為LP==1，則價電子對數為VP=BP+LP=3+1=4，根據雜化軌道理論，中心N原子為sp3雜化，理論上正四面體構型鍵角為109°28′，由于NH3分子中孤電子對存在，孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力，使鍵角＜109°28′；③H2O，根據VSEPR理論，配位原子個數為BP=2，孤電子對數為LP==2，則價電子對數為VP=BP+LP=2+2=4，根據雜化軌道理論，中心O原子為sp3雜化，理論上正四面體構型鍵角為109°28′，由于H2O分子中存在兩對孤電子對，且孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力，且存在兩對孤電子對，使得鍵角比NH3分子的鍵角還小；④PCl4+，根據VSEPR理論，配位原子數為BP=4，孤電子對數為LP==0，則價電子對數為VP=BP+LP=4+0=4，根據雜化軌道理論，中心P原子為sp3雜化，鍵角為109°28′；⑤HgCl2，根據VSEPR理論，配位原子數為BP=2，孤電子對數為LP==0，則價電子對數為VP=BP+LP=2+0=2，根據雜化軌道理論，中心Hg原子為sp雜化，鍵角為180°；綜上，鍵角由大到小的順序為⑤①④②③，答案選C。【題目點撥】本題考查價層電子對互斥理論和雜化軌道理論判斷分子空間構型和鍵角，需明確孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力．題目難度不大，是基礎題。13、C【題目詳解】A.H3PO2是一元弱酸，故電離方程式H3PO23H++PO23-是錯誤的。B.H3PO2是一元弱酸，H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O，故錯誤；C.高錳酸鉀具有氧化性，將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產物為H3PO4，故正確；D.用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：H2PO2--4e-+2H2O=PO43-+6H+，故錯誤。故選C。14、D【解題分析】電解精煉銅時，粗銅因含有雜質金屬（鐵、銀等），所以做陽極，純銅做陰極，陽極金屬（主要是鐵、銅）不斷溶解，溶液中銅離子在陰極析出，粗銅變為純銅，D正確；綜上所述，本題選D。【題目點撥】粗銅精煉過程，粗銅做陽極，純銅做陰極，含有銅離子的溶液做電解質溶液，精煉前后，電解質的溶液的濃度變小。15、D【題目詳解】A.達到平衡時，用不同的物質表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數之比，達到平衡時－υ正(Y)＝－υ逆(Z)，故A正確；B.若向平衡混合物中充入氦氣，容器的體積增大，相當于減小壓強，平衡向左移動，故B正確；C.若最初向容器中通入的是3molX和3molY，為題干起始物質的量的3倍，由于條件是恒溫恒壓，則達到平衡時生成3amolZ，平衡時X、Y物質的量均為（3-3a）mol，達平衡后Z的物質的量分數為=，故C正確；D.若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，等效于通入4molX、3molY，根據C項分析，當最初向容器中通入3molX、3molY，達到平衡時生成3amolZ，再通入1molX，平衡正向移動，達平衡后容器中n(Z)>3amol，故D錯誤；故選D。16、D【解題分析】分析：NH3中N元素的化合價為-3價，H元素的化合價為+1價；NaH中H元素的化合價為-1價；用雙線橋分析反應，對照氧化還原反應中的概念作答；Na與液氨發生置換反應生成NaNH2和H2。詳解：NH3中N元素的化合價為-3價，H元素的化合價為+1價；NaH中H元素的化合價為-1價；用雙線橋分析反應。A項，NH3中+1價的H降至0價，液氨是氧化劑，A項正確；B項，H2中0價H部分由-1價H氧化得到、部分由+1價H還原得到，H2既是氧化產物又是還原產物，B項正確；C項，根據題意“液氨能與Na反應放出H2”，Na與液氨反應的化學方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，C項正確；D項，液氨與NaH的反應中反應物沒有單質，液氨與NaH的反應不是置換反應，液氨與Na的反應為置換反應，D項錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產品的產量減少【分析】本題主要考查物質的制備實驗與化學工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應的操作除去Fe、Mg，根據金屬單質的性質可選擇強堿性溶液；（2）根據（1）中選擇的試劑寫出相關化學方程式；（3）Al在第一步反應中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調節pH至8，由表中數據可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調節pH至12.5，由表中數據可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進行后續操作制備出BaCl2·2H2O，據此分析作答。【題目詳解】（1）根據鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質，故選d項；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解，反應式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應物的接觸面積從而使反應速率加快；（5）根據流程圖和表中數據分析加入NH3·H2O調節pH至8，由表中數據可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調節pH至12.5，由表中數據可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產生BaC2O4沉淀，導致產品的產量減少。18、F加成反應取代反應(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯與HBr發生加成反應生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發生水解反應生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發生氧化反應生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發生題給信息中反應生成C，C為，C與D反應生成E，E為，E發生水解生成F，F為，F的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F發生消去反應生成G，G為，G和溴發生加成反應生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發生取代反應生成I，I為，I和一種二元酸酸發生酯化反應生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環，則二元酸為HOOC—COOH，J的結構簡式為，據此分析作答。【題目詳解】2-丁烯與HBr發生加成反應生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發生水解反應生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發生氧化反應生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發生題給信息中反應生成C，C為，C與D反應生成E，E為，E發生水解生成F，F為，F的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F發生消去反應生成G，G為，G和溴發生加成反應生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發生取代反應生成I，I為，I和一種二元酸酸發生酯化反應生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環，則二元酸為HOOC—COOH，J的結構簡式為；（1）通過以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的結構簡式為；答案：F、。（2）由題給信息結合反應條件可知C為：，D為，則C+D→E的反應類型是為加成反應；由H為，I為，則H→I的反應類型是取代反應(水解)；答案：加成反應、取代反應(水解)。（3）A為CH3CH2CHBrCH3，B為CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式為：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I為，J為，I與HOOC—COOH發生酯化反應生成J，I→J的方程式為：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、19、ACG產生白色的煙燒杯中的石蕊水溶液會倒流進入B瓶中,且溶液變紅溫度5.35×10-y×100%【解題分析】（1）固固加熱制備氣體，應選用A為發生裝置；氨氣密度比空氣小，可采用C收集氣體；氨氣極易溶于水，為防止倒吸選用G進行尾氣處理；選ACG；綜上所述，本題答案是：ACG。(2)①A瓶中壓強比B瓶中壓強大，打開旋塞1，氯化氫氣體進入B瓶并與氨氣反應生成氯化銨，B瓶中產生白煙；綜上所述，本題答案是：產生白色的煙。②反應后B瓶中壓強減小，關閉旋塞1，打開旋塞2，燒杯中的石蕊溶液倒吸進B瓶，因為B瓶中氯化氫剩余，得到的溶液顯酸性，溶液變紅色；綜上所述，本題答案是：燒杯中的石蕊水溶液會倒流進入B瓶中,且溶液變紅。（3）①從圖表信息可知：該同學的實驗目的是探究溫度對溶液中NH4Cl水解程度的影響；綜上所述，本題答案是：溫度。②由題可知，讀取的待測物理量pH值為Y，則氫離子的物質的量濃度為10-Ymol/L，溶液的總體積為100mL，NH4Cl的質量為mg，其物質的量為m/53.5mol，故平衡轉化率為10-Y×0.1/(m/53.5)=5.35×10-y×100%；綜上所述，本題答案是：5.35×10-y×100%。20、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+①0.10.2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O取少量反應Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應Ⅰ是一個不可逆反應Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉化為Fe3+，溶液由棕色變為黃色【解題分析】(1).Cu與Fe3+反應生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2).由反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，圖1得到的溶液中Fe2+為0.2mol/L、Cu2+為0.1mol/L，取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，分別滴入KSCN溶液進行對照實驗，故實驗方案為：步驟1、取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；步驟2、取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加